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科粤版初中化学九年级下册期中模拟测试卷A卷
一、单选题
1．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
2．取少量生石灰，加入适量的水形成的溶液，其pH 可能为（　　）
A．4 B．6 C．7 D．11
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是
选项 物质 杂质 试剂
A FeCl2 CuCl2 铁粉
B CO2 HCl 氢氧化钠溶液
C NaCl Na2CO3 稀硫酸
D CuO Cu 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
4．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
5．在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验中，以下四位同学的看法和观点，其中正确的是
①需要称取3.0g氯化钠固体和加入50g的水
②用天平称取氯化钠时，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上
③量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小
④配制好的溶液装入试剂瓶后直接放入试剂柜
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
6．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．一定质量的碳酸钙受热分解
B．向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
C．一定温度下，向饱和溶液中加入固体
D．在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
7．如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶，以下说法错误的是
A．可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有
B．实验室可利用碱与非金属氧化物反应检验二氧化碳
C．酸碱中和反应中某些元素的化合价可能发生改变
D．工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱
8．工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡 )制备碳酸钡的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A．为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎
B．反应1 的化学方程式为 ，则物质X 的化学式为(
C．操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．反应2的基本反应类型为复分解反应
9．向某AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列关于该滤渣和滤液的说法中，正确的是（　　）
A．滤渣中一定有Ag和Cu，一定没有Zn
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀产生
D．滤液中一定含有 ，一定不含
10．现有一包固体粉末M，可能由锌粉、铁粉、木炭粉、氧化铜、氧化亚铁（FeO）中的一种或几种组成，为了探究其组成，取m g固体进行如下如图所示的实验，得到滤渣质量为n g，在空气中充分灼烧固体质量仍为n g。（FeO在空气中灼烧会生成 Fe2O3或 Fe3O4）
关于该实验有如下说法：
①若滤液 N为浅绿色，则混合物 M中一定有氧化亚铁。
②若固体粉末M含有铁，则m可能等于n。
③若充分反应后滤液N中含有四种阳离子，则滤渣一定为纯净物。
④若充分反应后滤液N中含有四种阳离子，则固体粉末M至少由四种物质组成。
⑤滤液N中一定含有氯化锌，可能含有氯化亚铁和氯化铜。
⑥混合物 M中一定有木炭粉，不能确定是否含有氧化亚铁和氧化铜。
其中说法正确的个数是（　　）
A．2 B．3 C．4 D．5
二、多选题
11．氯化钠在自然界分布很广，是一种常见的盐，用途很多。下列关于氯化钠用途描述正确的是
A．氯化钠是重要的调味品 B．氯化钠可用于配制生理盐水
C．氯化钠可用于作建筑材料 D．氯化钠可用于补钙剂
12．将物质甲滴入装有物质乙的试管中，两物质充分反应。说法正确的是（　　）
A．甲为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．甲为AgNO3溶液，乙为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．甲为Ca（OH）2溶液，乙为Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀
D．甲为稀盐酸，乙为Ca（OH）2，该反应可应用于治疗胃酸过多症
三、填空题
13．选择、、、、、六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中。
（1）实验室中常用的挥发性酸　 　。
（2）汽车用铅酸蓄电池中的酸　 　。
14．A、、三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）时物质的溶解度是　 　。
（2）在时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发水后，它们析出的晶体的质关系为　 　。
（3）在时，将质量均为的上述三种物质分别加入到水中，不能形成饱和溶液的是　 　。
（4）写出符合曲线特点的两种物质的化学式　 　，　 　。
（5）将的这三种物质的饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序是　 　。
15．社会在进步，我们的生活进入了新时代，请从化学的视角回答下列生活中的相关问题：
（1）网购已成为人们生活的一部分，小刚通过“美团”网站订购了外卖套餐：红烧排骨、西红柿鸡蛋、米饭，其中富含蛋白质的食物有　 　。
（2）常食用新鲜蔬菜、水果可补充人体所需的维生素C，人体缺少维生素C可能会引起的疾病是　 　症。
（3）饮用水的质量越来越被人们所关注，目前市场上出售的净水器中的活性炭主要起　 　作用。
（4）“中国高铁”已成为我国的一张新名片，其车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢属于_____（填序号）
A．纯金属 B．合金
C．有机合成材料 D．混合物
四、实验探究题
16．请结合下图所示实验回答相关问题。
（1）实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。说明木炭燃烧的剧烈程度与　 　有关。
（2）实验二中，用玻璃棒搅拌的目的是　 　。
（3）实验三中（夹持仪器已略去），接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比为　 　，通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，说明组成水的两种元素是　 　。
17．某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究：
（猜想）把氧化铜还原成铜的物质是：猜想Ⅰ、石墨棒：猜想Ⅱ、铝箔。
（1）（实验）用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验，黑色粉末　 　，那么猜想Ⅱ不成立。
（2）（结论）石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为　 　。
（3）（改进）把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。改进后的实验证明，铝粉能还原氧化铜，其反应的化学方程式是　 　。
（4）（拓展）称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是　 　。如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧而铁粉能燃烧的事实。说明物质间反应的难易和剧烈程度与　 　有关。
五、推断题
18．已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A　 　，D　 　。
（2）写出G的一种用途：　 　。
（3）A→B的基本反应类型是　 　。
（4）写出E→F的化学方程式：　 　。
19．已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：
（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是　 　，甲与乙反应的化学方程式为　 　。
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：甲与乙反应的化学方程式为　 　，乙与丙反应的化学方程式为　 　。
六、科普阅读题
20．阅读下面科普短文。
茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。
茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩，易溶于水，潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少。
不同类别茶叶茶多酚含量不同。研究人员选取不同类别的茶叶品种进行实验，结果如图1。
不同的冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌绿茶在其他条件相同下进行实验，结果如图2。
不同的冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌红茶1g连续冲泡6次，每次冲泡时间和实验结果如图3。
日常喝茶时，需要注意泡茶的水温、次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能。
依据文章内容回答下列问题，
（1）写出茶多酚的一条物理性质：　 　。
（2）图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是　 　。
（3）由图2得出冲茶温度对茶多酚得率的影响是：在其他条件相同时，　 　。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①茶是一种保健饮品。　 　
②茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低。　 　
（5）茶多酚潮湿空气中易　 　，导致其含量逐减少，日常喝茶时，要即泡即饮。
七、流程题
21．某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备和Cu的流程如图所示：
某同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
③。
（1）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是　 　。
（2）“过程Ⅲ”分离Au的操作是　 　。
（3）“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填写基本反应类型）。
（4）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠和，该化学方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、由分析可知，NH4NO3中含有氮元素，为氮肥为，NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，为复合肥，CO(NH2)2中含有氮元素，为氮肥，题中没有涉及钾元素，故缺少的肥料品种是钾肥，C选项符合题意。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，pH 值>7，可能是11 ，
故答案为：D。
【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性分析。
3．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质；
A、铁可以与氯化亚铜反应生成氯化亚铁和铜，因此加入足量铁粉充分反应后过滤可以除去氯化亚铁中混有的氯化亚铜，故A选项正确；
B、二氧化碳和HCl都可以与氢氧化钠反应，因此B选项无法达到实验目的，故B选项错误；
C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠被反应消耗掉，但是又引入了硫酸钠这一杂质，故C选项错误；
D、氧化铜与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，因此加入稀盐酸除去的是氧化铜而不是铜，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据铁可以与氯化亚铜反应生成氯化亚铁和铜进行分析；
B、根据二氧化碳和HCl都可以与氢氧化钠反应进行分析；
C、根据碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳进行分析；
D、根据氧化铜与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应进行分析。
4．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；中和反应及其应用；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】 A.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故A错误；
B.铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故B错误；
C.化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故C正确；
D.置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水分析。
B.根据金属的化学性质分析。
C.根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析。
D.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠固体的质量为50g×6%=3.0g；需要水的质量为50g-3g=47g，故错误；
②用天平称取氯化钠时，药品应放在天平的左盘上，并需在左右盘放大小相同的纸，将氯化钠放纸上称量，故正确；
③量取水时仰视量筒读数，实际量取水的体积偏大，则会造成溶质质量分数偏小，故正确；
④配制好的溶液装入试剂瓶后要贴上标签，注明名称和浓度，再放入试剂柜，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，遵循“左物右码”的原则，量筒仰视读数所量取液体实际体积偏大，配制好溶液装瓶需贴上标签分析。
6．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；常用盐的用途；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、碳酸钙受热分解为CaO和CO2，固体质量会因CO2逸出而逐渐减少一部分，最终保持不变（剩余CaO），而非逐渐变为0，图像错误，选项A不符合题意；
B、镁的金属活动性比铁强，因此与足量等浓度稀盐酸反应时，镁的反应速率更快（曲线斜率更大）；等质量的镁和铁与足量酸反应，镁的相对原子质量更小（24＜56），生成氢气质量更多（曲线终点更高），图像正确，选项B符合题意；
C、一定温度下，氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠固体，因此加入NaCl固体后，溶质质量分数保持不变，而非“逐渐增加”，图像错误，选项C不符合题意；
D、在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，根据质量守恒定律，容器内物质总质量始终不变，而非减少变为0，图像错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据“碳酸钙分解的反应特点——固体质量因气体逸出而减少”解答；
B、根据“金属与酸反应的规律——活动性越强反应越快，相对原子质量越小生成氢气越多”解答；
C、根据“饱和溶液的性质——不能继续溶解该溶质，溶质质量分数不变”解答；
D、根据“质量守恒定律的适用条件——密闭容器中总质量不变”解答。
7．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有OH ，正确；
B、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，正确；
C、中和反应为复分解反应，复分解反应只是交换成分，元素的化合价一定不发生改变，错误；
D、熟石灰氢氧化钙和纯碱碳酸钠生成碳酸钙和烧碱氢氧化钠，正确。
故选：C。
【分析】A、根据酸碱指示剂性质判断；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
C、复分解反应只是交换成分，元素的化合价一定不发生改变；
D、氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和烧碱氢氧化钠。
8．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、将原料进行粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，所以为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎，故A正确；
B、 在化学反应先后原子的种类和数目不变，根据化学方程式 反应前有1个钡原子、1个硫原子、4个氧原子和4个碳原子，反应后有2个钡原子、1个硫原子，还差4个碳原子和4个氧原子，X的化学计量数为4，所以X的化学式为CO，故B错误；
C、操作1和操作2都是固液分离，属于过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D、反应2是碳酸钠和硫化钡反应生成碳酸钡沉淀和硫化钠，该反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据原料粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
C、根据过滤操作需要用到的各种玻璃仪器进行分析解答；
D、根据由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应进行分享下解答。
9．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、根据分析锌和铜都与硝酸银发生了置换反应，故滤渣中一定含有Ag，没有锌，可能含有铜，故A不符合题意；
B、由于没有锌，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故B不符合题意；
C、由于硝酸银不一定完全被反应，向滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀产生。故C符合题意；
D、由上述分析可知，滤液中一定含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有AgNO3．故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属活泼性顺序表进行解答。几种金属与一种盐溶液进行反应时，最活泼的金属先与金属盐溶液发生反应。
10．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】①铁粉、氧化亚铁都能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，若滤液 N为浅绿色，则固体粉末M中可能有氧化亚铁，也可能有铁粉，故①不符合题意；
②若固体粉末M含有铁，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滤渣的质量小于混合粉末M的质量，即m＞n，故②不符合题意；
③若充分反应后滤液N中含有四种阳离子，则滤渣一定不为纯净物，否则滤渣在空气中灼烧后固体的质量会发生改变，故③不符合题意；
④若充分反应后滤液N中含有四种阳离子，由题干信息知，四种阳离子是锌离子、铜离子、亚铁离子、氢离子，则固体粉末M中有锌粉、氧化铜、铁粉和氧化亚铁这两种含铁元素的物质至少有一种，由分析知，固体粉末M中一定含有木炭粉，所以固体粉末M至少由四种物质组成，故④符合题意；
⑤由分析知，不能确定固体粉末M中一定含有锌粉，所以滤液N中不一定含有氯化锌，故⑤不符合题意；
⑥由分析知，固体粉末M中一定有木炭粉，不能确定是否含有氧化亚铁和氧化铜。故⑥符合题意。
由以上分析知，④和⑥符合题意，
故答案为：A。
【分析】根据锌、铁、氧化铜、氧化亚铁与盐酸反应，锌和铁能与氯化铜反应，铜离子的溶液呈蓝色，亚铁离子的溶液呈浅绿色分析。
11．【答案】A,B
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A、氯化钠是重要的调味品，该说法正确，符合题意；
B、生理盐水是氯化钠的水溶液，该说法正确，符合题意；
C、氯化钠不能用作建筑材料，该说法错误，不符合题意；
D、氯化钠中不含钙元素，不能用作补钙剂，该说法错误，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】根据氯化钠是常用的食用盐，医疗上配制生理盐水溶解其它物质，氯化钠是由氯钠元素组成来解答。
12．【答案】B,C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A. 甲为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳（如稀硫酸和碳酸钠反应），故不符合题意。
B. 甲为AgNO3溶液，乙为Cu片，由现象：铜片的表面覆盖一层银白色物质，可判断金属活动性：Cu＞Ag，故符合题意。
C. 甲为Ca（OH）2溶液，乙为Na2CO3溶液，两者反应生成碳酸钙的白色沉淀，反应会产生白色沉淀，故符合题意。
D. X为稀盐酸，Y为Ca（OH）2，两者能发生中和反应生成氯化钙和水，由于氢氧化钙具有腐蚀性，该反应不可应用于治疗胃酸过多症，故不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】A、活泼金属、碳酸盐等与稀硫酸反应会有气泡产生。
B、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
C、Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙的白色沉淀和氢氧化钠。
D、氢氧化钙具有腐蚀性。
13．【答案】（1）
（2）
【知识点】酸的物理性质及用途；化学式的书写及意义
【解析】【解答】1. 实验室中常用的挥发性酸
从题目提供的元素（H、C、Cl、S、O、Ca）来看，符合挥发性酸条件的是氯化氢，其水溶液即盐酸，化学式为 HCl。
2. 汽车用铅酸蓄电池中的酸
铅酸蓄电池中使用的电解质是硫酸，化学式为 H2SO4。
【分析】（1）对于实验室常用挥发性酸的判断：需要考虑常见酸的挥发性特性，其中盐酸（HCl）是典型的挥发性酸，符合题目要求。
（2）对于铅酸蓄电池中的酸：这是基础化学常识，铅酸蓄电池使用硫酸（H2SO4）作为电解质溶液。
14．【答案】（1）
（2）
（3）、
（4）；
（5）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高减小。
（1）时物质的溶解度是25g。
（2）在时，B的溶解度大于A等于C的溶解度，那么每一克水中溶解B的质量大于A等于C。现将该温度下的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发水，析出的晶体D质量是B大于A等于C，则答案为： 。
（3）在时，A的溶解度大于B的溶解度大于C的溶解度，且AB的溶解度都大于25g，C的溶解度小于25g。现将质量均为的上述三种物质分别加入到水中，A物质和B物质不能形成饱和溶液，C的溶解度小于25g，故C可以形成饱和溶液，且还有少量的C未溶解完。故答案为：A、B。 （4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，气体的溶解度随温度的升高而降低，如氧气或二氧化碳。
（5）在时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是，它们的饱和溶液的质量分数是；现将的这三种物质的饱和溶液分别降温至时，A、B均是饱和溶液，且有晶体析出，A、B的饱和溶液的质量分数降低，C物质由饱和变成不饱和，溶质的质量分数不变；那么在时，B的溶解度大于A的溶解度，B的饱和溶液的质量分数大于A的饱和溶液的质量分数，而A物质在时的溶解度大于C物质在时的溶解度，故在时的A的饱和溶液的质量分数大于C物质在时的不饱和溶液的质量分数，故答案为： 。
【分析】（1）根据溶解度曲线图查找某温度时，某物质的溶解度来解答；
（2）根据同一温度时，三种物质的溶解度的大小比较以及溶解度的含义来解答；
（3）根据时，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g来解答；
（4）根据气体的溶解度与温度成反比，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低来解答；
（5）根据物质在某一温度时的饱和溶液的质量分数=来解答。
15．【答案】（1）西红柿鸡蛋
（2）坏血
（3）吸附
（4）B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）红烧排骨富含油脂，西红柿鸡蛋富含蛋白质，米饭富含糖类；
（2）人体缺少维生素C可能会引起的疾病是坏血症；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，在净水过程中主要起吸附作用；
（4）不锈钢属于合金材料。
【分析】（1）蛋、肉，奶富含蛋白质。
（2）根据人体缺少维生素C易患坏血症，进行分析。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附作用。
（4）钢，生铁属于合金。
16．【答案】（1）氧气的浓度
（2）防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（3）1：2；H、O（或氢、氧）
【知识点】蒸发与蒸馏操作；电解水实验
【解析】【解答】（1）空气中氧气约占21%，纯氧气中则是100%，实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）实验二中，用玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；（3）实验三中（夹持仪器已略去），接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比为1：2，通过用燃着的木条检验正极气体是氧气、负极产生的气体是氢气，根据反应前后元素种类不变，可说明组成水的两种元素是H、O（或氢、氧）。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素分析
（2）根据蒸发的操作分析
（3）根据电解水的实验现象及结论分析
17．【答案】（1）不变红色
（2）
（3）
（4）控制变量作对比实验；接触面积
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】实验：氧化铜为黑色固体，铜为红色固体；若加热时黑色粉末无变化（或黑色粉末不变成红色），由此说明不是铝箔把与氧化铜还原成铜，故猜想Ⅱ不成立；故填：不变红色。
结论：碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，故填：。
改进：将石墨棒换成等质量铝粉目的是控制变量作对比实验，金属铝能将金属铜从其氧化物中置换出来，说明金属铝比铜活泼，其反应的化学方程式是；故填：控制变量作对比实验；。
拓展：一些事实说明物质间反应的难易和剧烈程度与反应物的接触面积有关，故填：接触面积。
【分析】（1）根据物质颜色的变化进行分析
（2）根据氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳进行分析
（3）根据铝和氧化铜高温生成铜和氧化铝进行分析
（4）根据控制变量的相关知识进行分析
18．【答案】（1）CuSO4；CuO
（2）清除铁锈（合理即可）
（3）复分解反应
（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（合理即可）
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由分析可知：（1）A是硫酸铜，D是氧化铜，化学式分别为：CuSO4；CuO；（2）G是盐酸，能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈；（3）A→B是硫酸铜和硝酸钡反应生成硝酸铜和硫酸钡，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应；（4）E→F可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀，故C是氢氧化铜，G能与氢氧化铜反应，故G是盐酸，氢氧化铜和盐酸都能生成F，且F是两种元素组成的，故F可能是水，A能生成B、C，B、C能相互转化，故A是硫酸铜，B可能是硝酸铜，D中含有两种元素，能生成硫酸铜，故D是氧化铜，氧化铜生成的E能生成水，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理。
19．【答案】（1）H2（或CO）；
（2）CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O或Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由题中信息丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一，常温下，若乙为红色粉末是氧化铁，甲为黑色粉末是碳，生成二氧化碳和铁，丁若是铁，丙是H2（或CO）；丁若是CO2，丙就是CO，甲与乙反应的化学方程式为 （1）H2（或CO）
（2）CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH
（或Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或其它合理答案）
【分析】（1）根据碳、氢气、一氧化碳的还原性分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
20．【答案】（1）白色固体（合理即可）
（2）绿茶
（3）随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小
（4）对；对
（5）被氧化
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；由题意可知，茶多酚的物理性质有：茶多酚是白色粉末，易溶于水，味苦涩；
（2）由图1可知，绿茶中茶多酚含量最高；
（3）由图2得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究的温度范围内，随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚的含量先增大后减小，且冲泡温度在80 ℃时，绿茶茶多酚含量最高；
（4）①茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能，所以茶是一种保健饮品，说法正确；
②由图3可知，茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低，说法正确；
（5）茶多酚在潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少，所以日常喝茶时，要即泡即饮。
【分析】（1）根据物理性质是不需发生化学变化就表现出来的性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等来解答；
（2）根据图示分析绿茶中茶多酚含量最高来解答；
（3）根据冲泡温度升高，绿茶茶多酚的含量先增大后减小来解答；
（4）根据茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能，茶冲泡几次后茶多酚含量明显降低来解答；
（5）根据茶多酚在潮湿空气中易被氧化来解答。
（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；由题意可知，茶多酚的物理性质有：茶多酚是白色粉末，易溶于水，味苦涩；
（2）由图1可知，绿茶中茶多酚含量最高；
（3）由图2得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究的温度范围内，随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小，且冲泡温度在80 ℃时，绿茶茶多酚得率最高；
（4）①茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能，所以茶是一种保健饮品，说法正确；
②由图3可知，茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低，说法正确；
（5）茶多酚在潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少，所以日常喝茶时，要即泡即饮。
21．【答案】（1）Au
（2）过滤
（3）；置换
（4）
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）金泥中含有Au、CuS、ZnS，预处理将含硫化合物转化为氧化物（CuO、ZnO），热空气流充分加热分离出ZnO烟尘，Au化学性质稳定，不参与反应，因此“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有Au；
（2）“过程Ⅲ”中，Au不与稀硫酸反应，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，分离固体Au与溶液的操作是过滤；
（3）“系列过程”中向滤液（含硫酸铜和过量稀硫酸）加入过量铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO3=FeSO3+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）ZnO与NaOH溶液反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
【分析】（1）根据金属的化学性质（Au化学性质稳定，不与氧气、酸等反应）及流程中“分离ZnO烟尘”的操作，推导固体a的成分解答；
（2）根据混合物分离的方法（过滤用于分离固体和液体），结合Au不溶于酸、CuO溶于酸的差异，判断分离操作解答；
（3）根据铁的化学性质（与稀硫酸反应生成氢气和盐），书写化学方程式并根据基本反应类型的定义（置换反应）判断反应类型解答；
（4）根据化学方程式的书写规则（配平、标注反应条件），结合题干中给出的反应物和生成物，书写反应方程式解答。
（1）热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘，银的化学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；
（2）“过程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，银不与硫酸反应，分离固体Au和滤液的操作是过滤；
（3）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（4）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，该反应的化学方程式为：。
1 / 1科粤版初中化学九年级下册期中模拟测试卷A卷
一、单选题
1．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、由分析可知，NH4NO3中含有氮元素，为氮肥为，NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，为复合肥，CO(NH2)2中含有氮元素，为氮肥，题中没有涉及钾元素，故缺少的肥料品种是钾肥，C选项符合题意。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
2．取少量生石灰，加入适量的水形成的溶液，其pH 可能为（　　）
A．4 B．6 C．7 D．11
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，pH 值>7，可能是11 ，
故答案为：D。
【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性分析。
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是
选项 物质 杂质 试剂
A FeCl2 CuCl2 铁粉
B CO2 HCl 氢氧化钠溶液
C NaCl Na2CO3 稀硫酸
D CuO Cu 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质；
A、铁可以与氯化亚铜反应生成氯化亚铁和铜，因此加入足量铁粉充分反应后过滤可以除去氯化亚铁中混有的氯化亚铜，故A选项正确；
B、二氧化碳和HCl都可以与氢氧化钠反应，因此B选项无法达到实验目的，故B选项错误；
C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠被反应消耗掉，但是又引入了硫酸钠这一杂质，故C选项错误；
D、氧化铜与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，因此加入稀盐酸除去的是氧化铜而不是铜，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据铁可以与氯化亚铜反应生成氯化亚铁和铜进行分析；
B、根据二氧化碳和HCl都可以与氢氧化钠反应进行分析；
C、根据碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳进行分析；
D、根据氧化铜与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应进行分析。
4．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；中和反应及其应用；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】 A.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故A错误；
B.铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故B错误；
C.化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故C正确；
D.置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水分析。
B.根据金属的化学性质分析。
C.根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析。
D.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
5．在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验中，以下四位同学的看法和观点，其中正确的是
①需要称取3.0g氯化钠固体和加入50g的水
②用天平称取氯化钠时，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上
③量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小
④配制好的溶液装入试剂瓶后直接放入试剂柜
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠固体的质量为50g×6%=3.0g；需要水的质量为50g-3g=47g，故错误；
②用天平称取氯化钠时，药品应放在天平的左盘上，并需在左右盘放大小相同的纸，将氯化钠放纸上称量，故正确；
③量取水时仰视量筒读数，实际量取水的体积偏大，则会造成溶质质量分数偏小，故正确；
④配制好的溶液装入试剂瓶后要贴上标签，注明名称和浓度，再放入试剂柜，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，遵循“左物右码”的原则，量筒仰视读数所量取液体实际体积偏大，配制好溶液装瓶需贴上标签分析。
6．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．一定质量的碳酸钙受热分解
B．向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
C．一定温度下，向饱和溶液中加入固体
D．在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；常用盐的用途；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、碳酸钙受热分解为CaO和CO2，固体质量会因CO2逸出而逐渐减少一部分，最终保持不变（剩余CaO），而非逐渐变为0，图像错误，选项A不符合题意；
B、镁的金属活动性比铁强，因此与足量等浓度稀盐酸反应时，镁的反应速率更快（曲线斜率更大）；等质量的镁和铁与足量酸反应，镁的相对原子质量更小（24＜56），生成氢气质量更多（曲线终点更高），图像正确，选项B符合题意；
C、一定温度下，氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠固体，因此加入NaCl固体后，溶质质量分数保持不变，而非“逐渐增加”，图像错误，选项C不符合题意；
D、在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，根据质量守恒定律，容器内物质总质量始终不变，而非减少变为0，图像错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据“碳酸钙分解的反应特点——固体质量因气体逸出而减少”解答；
B、根据“金属与酸反应的规律——活动性越强反应越快，相对原子质量越小生成氢气越多”解答；
C、根据“饱和溶液的性质——不能继续溶解该溶质，溶质质量分数不变”解答；
D、根据“质量守恒定律的适用条件——密闭容器中总质量不变”解答。
7．如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶，以下说法错误的是
A．可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有
B．实验室可利用碱与非金属氧化物反应检验二氧化碳
C．酸碱中和反应中某些元素的化合价可能发生改变
D．工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有OH ，正确；
B、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，正确；
C、中和反应为复分解反应，复分解反应只是交换成分，元素的化合价一定不发生改变，错误；
D、熟石灰氢氧化钙和纯碱碳酸钠生成碳酸钙和烧碱氢氧化钠，正确。
故选：C。
【分析】A、根据酸碱指示剂性质判断；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
C、复分解反应只是交换成分，元素的化合价一定不发生改变；
D、氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和烧碱氢氧化钠。
8．工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡 )制备碳酸钡的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A．为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎
B．反应1 的化学方程式为 ，则物质X 的化学式为(
C．操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．反应2的基本反应类型为复分解反应
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、将原料进行粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，所以为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎，故A正确；
B、 在化学反应先后原子的种类和数目不变，根据化学方程式 反应前有1个钡原子、1个硫原子、4个氧原子和4个碳原子，反应后有2个钡原子、1个硫原子，还差4个碳原子和4个氧原子，X的化学计量数为4，所以X的化学式为CO，故B错误；
C、操作1和操作2都是固液分离，属于过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D、反应2是碳酸钠和硫化钡反应生成碳酸钡沉淀和硫化钠，该反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据原料粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
C、根据过滤操作需要用到的各种玻璃仪器进行分析解答；
D、根据由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应进行分享下解答。
9．向某AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列关于该滤渣和滤液的说法中，正确的是（　　）
A．滤渣中一定有Ag和Cu，一定没有Zn
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀产生
D．滤液中一定含有 ，一定不含
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、根据分析锌和铜都与硝酸银发生了置换反应，故滤渣中一定含有Ag，没有锌，可能含有铜，故A不符合题意；
B、由于没有锌，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故B不符合题意；
C、由于硝酸银不一定完全被反应，向滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀产生。故C符合题意；
D、由上述分析可知，滤液中一定含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有AgNO3．故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属活泼性顺序表进行解答。几种金属与一种盐溶液进行反应时，最活泼的金属先与金属盐溶液发生反应。
10．现有一包固体粉末M，可能由锌粉、铁粉、木炭粉、氧化铜、氧化亚铁（FeO）中的一种或几种组成，为了探究其组成，取m g固体进行如下如图所示的实验，得到滤渣质量为n g，在空气中充分灼烧固体质量仍为n g。（FeO在空气中灼烧会生成 Fe2O3或 Fe3O4）
关于该实验有如下说法：
①若滤液 N为浅绿色，则混合物 M中一定有氧化亚铁。
②若固体粉末M含有铁，则m可能等于n。
③若充分反应后滤液N中含有四种阳离子，则滤渣一定为纯净物。
④若充分反应后滤液N中含有四种阳离子，则固体粉末M至少由四种物质组成。
⑤滤液N中一定含有氯化锌，可能含有氯化亚铁和氯化铜。
⑥混合物 M中一定有木炭粉，不能确定是否含有氧化亚铁和氧化铜。
其中说法正确的个数是（　　）
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】①铁粉、氧化亚铁都能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，若滤液 N为浅绿色，则固体粉末M中可能有氧化亚铁，也可能有铁粉，故①不符合题意；
②若固体粉末M含有铁，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滤渣的质量小于混合粉末M的质量，即m＞n，故②不符合题意；
③若充分反应后滤液N中含有四种阳离子，则滤渣一定不为纯净物，否则滤渣在空气中灼烧后固体的质量会发生改变，故③不符合题意；
④若充分反应后滤液N中含有四种阳离子，由题干信息知，四种阳离子是锌离子、铜离子、亚铁离子、氢离子，则固体粉末M中有锌粉、氧化铜、铁粉和氧化亚铁这两种含铁元素的物质至少有一种，由分析知，固体粉末M中一定含有木炭粉，所以固体粉末M至少由四种物质组成，故④符合题意；
⑤由分析知，不能确定固体粉末M中一定含有锌粉，所以滤液N中不一定含有氯化锌，故⑤不符合题意；
⑥由分析知，固体粉末M中一定有木炭粉，不能确定是否含有氧化亚铁和氧化铜。故⑥符合题意。
由以上分析知，④和⑥符合题意，
故答案为：A。
【分析】根据锌、铁、氧化铜、氧化亚铁与盐酸反应，锌和铁能与氯化铜反应，铜离子的溶液呈蓝色，亚铁离子的溶液呈浅绿色分析。
二、多选题
11．氯化钠在自然界分布很广，是一种常见的盐，用途很多。下列关于氯化钠用途描述正确的是
A．氯化钠是重要的调味品 B．氯化钠可用于配制生理盐水
C．氯化钠可用于作建筑材料 D．氯化钠可用于补钙剂
【答案】A,B
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A、氯化钠是重要的调味品，该说法正确，符合题意；
B、生理盐水是氯化钠的水溶液，该说法正确，符合题意；
C、氯化钠不能用作建筑材料，该说法错误，不符合题意；
D、氯化钠中不含钙元素，不能用作补钙剂，该说法错误，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】根据氯化钠是常用的食用盐，医疗上配制生理盐水溶解其它物质，氯化钠是由氯钠元素组成来解答。
12．将物质甲滴入装有物质乙的试管中，两物质充分反应。说法正确的是（　　）
A．甲为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．甲为AgNO3溶液，乙为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．甲为Ca（OH）2溶液，乙为Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀
D．甲为稀盐酸，乙为Ca（OH）2，该反应可应用于治疗胃酸过多症
【答案】B,C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A. 甲为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳（如稀硫酸和碳酸钠反应），故不符合题意。
B. 甲为AgNO3溶液，乙为Cu片，由现象：铜片的表面覆盖一层银白色物质，可判断金属活动性：Cu＞Ag，故符合题意。
C. 甲为Ca（OH）2溶液，乙为Na2CO3溶液，两者反应生成碳酸钙的白色沉淀，反应会产生白色沉淀，故符合题意。
D. X为稀盐酸，Y为Ca（OH）2，两者能发生中和反应生成氯化钙和水，由于氢氧化钙具有腐蚀性，该反应不可应用于治疗胃酸过多症，故不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】A、活泼金属、碳酸盐等与稀硫酸反应会有气泡产生。
B、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
C、Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙的白色沉淀和氢氧化钠。
D、氢氧化钙具有腐蚀性。
三、填空题
13．选择、、、、、六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中。
（1）实验室中常用的挥发性酸　 　。
（2）汽车用铅酸蓄电池中的酸　 　。
【答案】（1）
（2）
【知识点】酸的物理性质及用途；化学式的书写及意义
【解析】【解答】1. 实验室中常用的挥发性酸
从题目提供的元素（H、C、Cl、S、O、Ca）来看，符合挥发性酸条件的是氯化氢，其水溶液即盐酸，化学式为 HCl。
2. 汽车用铅酸蓄电池中的酸
铅酸蓄电池中使用的电解质是硫酸，化学式为 H2SO4。
【分析】（1）对于实验室常用挥发性酸的判断：需要考虑常见酸的挥发性特性，其中盐酸（HCl）是典型的挥发性酸，符合题目要求。
（2）对于铅酸蓄电池中的酸：这是基础化学常识，铅酸蓄电池使用硫酸（H2SO4）作为电解质溶液。
14．A、、三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）时物质的溶解度是　 　。
（2）在时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发水后，它们析出的晶体的质关系为　 　。
（3）在时，将质量均为的上述三种物质分别加入到水中，不能形成饱和溶液的是　 　。
（4）写出符合曲线特点的两种物质的化学式　 　，　 　。
（5）将的这三种物质的饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序是　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）、
（4）；
（5）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高减小。
（1）时物质的溶解度是25g。
（2）在时，B的溶解度大于A等于C的溶解度，那么每一克水中溶解B的质量大于A等于C。现将该温度下的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发水，析出的晶体D质量是B大于A等于C，则答案为： 。
（3）在时，A的溶解度大于B的溶解度大于C的溶解度，且AB的溶解度都大于25g，C的溶解度小于25g。现将质量均为的上述三种物质分别加入到水中，A物质和B物质不能形成饱和溶液，C的溶解度小于25g，故C可以形成饱和溶液，且还有少量的C未溶解完。故答案为：A、B。 （4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，气体的溶解度随温度的升高而降低，如氧气或二氧化碳。
（5）在时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是，它们的饱和溶液的质量分数是；现将的这三种物质的饱和溶液分别降温至时，A、B均是饱和溶液，且有晶体析出，A、B的饱和溶液的质量分数降低，C物质由饱和变成不饱和，溶质的质量分数不变；那么在时，B的溶解度大于A的溶解度，B的饱和溶液的质量分数大于A的饱和溶液的质量分数，而A物质在时的溶解度大于C物质在时的溶解度，故在时的A的饱和溶液的质量分数大于C物质在时的不饱和溶液的质量分数，故答案为： 。
【分析】（1）根据溶解度曲线图查找某温度时，某物质的溶解度来解答；
（2）根据同一温度时，三种物质的溶解度的大小比较以及溶解度的含义来解答；
（3）根据时，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g来解答；
（4）根据气体的溶解度与温度成反比，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低来解答；
（5）根据物质在某一温度时的饱和溶液的质量分数=来解答。
15．社会在进步，我们的生活进入了新时代，请从化学的视角回答下列生活中的相关问题：
（1）网购已成为人们生活的一部分，小刚通过“美团”网站订购了外卖套餐：红烧排骨、西红柿鸡蛋、米饭，其中富含蛋白质的食物有　 　。
（2）常食用新鲜蔬菜、水果可补充人体所需的维生素C，人体缺少维生素C可能会引起的疾病是　 　症。
（3）饮用水的质量越来越被人们所关注，目前市场上出售的净水器中的活性炭主要起　 　作用。
（4）“中国高铁”已成为我国的一张新名片，其车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢属于_____（填序号）
A．纯金属 B．合金
C．有机合成材料 D．混合物
【答案】（1）西红柿鸡蛋
（2）坏血
（3）吸附
（4）B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）红烧排骨富含油脂，西红柿鸡蛋富含蛋白质，米饭富含糖类；
（2）人体缺少维生素C可能会引起的疾病是坏血症；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，在净水过程中主要起吸附作用；
（4）不锈钢属于合金材料。
【分析】（1）蛋、肉，奶富含蛋白质。
（2）根据人体缺少维生素C易患坏血症，进行分析。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附作用。
（4）钢，生铁属于合金。
四、实验探究题
16．请结合下图所示实验回答相关问题。
（1）实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。说明木炭燃烧的剧烈程度与　 　有关。
（2）实验二中，用玻璃棒搅拌的目的是　 　。
（3）实验三中（夹持仪器已略去），接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比为　 　，通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，说明组成水的两种元素是　 　。
【答案】（1）氧气的浓度
（2）防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（3）1：2；H、O（或氢、氧）
【知识点】蒸发与蒸馏操作；电解水实验
【解析】【解答】（1）空气中氧气约占21%，纯氧气中则是100%，实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）实验二中，用玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；（3）实验三中（夹持仪器已略去），接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比为1：2，通过用燃着的木条检验正极气体是氧气、负极产生的气体是氢气，根据反应前后元素种类不变，可说明组成水的两种元素是H、O（或氢、氧）。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素分析
（2）根据蒸发的操作分析
（3）根据电解水的实验现象及结论分析
17．某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究：
（猜想）把氧化铜还原成铜的物质是：猜想Ⅰ、石墨棒：猜想Ⅱ、铝箔。
（1）（实验）用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验，黑色粉末　 　，那么猜想Ⅱ不成立。
（2）（结论）石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为　 　。
（3）（改进）把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。改进后的实验证明，铝粉能还原氧化铜，其反应的化学方程式是　 　。
（4）（拓展）称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是　 　。如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧而铁粉能燃烧的事实。说明物质间反应的难易和剧烈程度与　 　有关。
【答案】（1）不变红色
（2）
（3）
（4）控制变量作对比实验；接触面积
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】实验：氧化铜为黑色固体，铜为红色固体；若加热时黑色粉末无变化（或黑色粉末不变成红色），由此说明不是铝箔把与氧化铜还原成铜，故猜想Ⅱ不成立；故填：不变红色。
结论：碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，故填：。
改进：将石墨棒换成等质量铝粉目的是控制变量作对比实验，金属铝能将金属铜从其氧化物中置换出来，说明金属铝比铜活泼，其反应的化学方程式是；故填：控制变量作对比实验；。
拓展：一些事实说明物质间反应的难易和剧烈程度与反应物的接触面积有关，故填：接触面积。
【分析】（1）根据物质颜色的变化进行分析
（2）根据氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳进行分析
（3）根据铝和氧化铜高温生成铜和氧化铝进行分析
（4）根据控制变量的相关知识进行分析
五、推断题
18．已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A　 　，D　 　。
（2）写出G的一种用途：　 　。
（3）A→B的基本反应类型是　 　。
（4）写出E→F的化学方程式：　 　。
【答案】（1）CuSO4；CuO
（2）清除铁锈（合理即可）
（3）复分解反应
（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（合理即可）
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由分析可知：（1）A是硫酸铜，D是氧化铜，化学式分别为：CuSO4；CuO；（2）G是盐酸，能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈；（3）A→B是硫酸铜和硝酸钡反应生成硝酸铜和硫酸钡，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应；（4）E→F可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀，故C是氢氧化铜，G能与氢氧化铜反应，故G是盐酸，氢氧化铜和盐酸都能生成F，且F是两种元素组成的，故F可能是水，A能生成B、C，B、C能相互转化，故A是硫酸铜，B可能是硝酸铜，D中含有两种元素，能生成硫酸铜，故D是氧化铜，氧化铜生成的E能生成水，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理。
19．已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：
（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是　 　，甲与乙反应的化学方程式为　 　。
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：甲与乙反应的化学方程式为　 　，乙与丙反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）H2（或CO）；
（2）CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O或Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由题中信息丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一，常温下，若乙为红色粉末是氧化铁，甲为黑色粉末是碳，生成二氧化碳和铁，丁若是铁，丙是H2（或CO）；丁若是CO2，丙就是CO，甲与乙反应的化学方程式为 （1）H2（或CO）
（2）CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH
（或Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或其它合理答案）
【分析】（1）根据碳、氢气、一氧化碳的还原性分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
六、科普阅读题
20．阅读下面科普短文。
茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。
茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩，易溶于水，潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少。
不同类别茶叶茶多酚含量不同。研究人员选取不同类别的茶叶品种进行实验，结果如图1。
不同的冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌绿茶在其他条件相同下进行实验，结果如图2。
不同的冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌红茶1g连续冲泡6次，每次冲泡时间和实验结果如图3。
日常喝茶时，需要注意泡茶的水温、次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能。
依据文章内容回答下列问题，
（1）写出茶多酚的一条物理性质：　 　。
（2）图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是　 　。
（3）由图2得出冲茶温度对茶多酚得率的影响是：在其他条件相同时，　 　。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①茶是一种保健饮品。　 　
②茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低。　 　
（5）茶多酚潮湿空气中易　 　，导致其含量逐减少，日常喝茶时，要即泡即饮。
【答案】（1）白色固体（合理即可）
（2）绿茶
（3）随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小
（4）对；对
（5）被氧化
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；由题意可知，茶多酚的物理性质有：茶多酚是白色粉末，易溶于水，味苦涩；
（2）由图1可知，绿茶中茶多酚含量最高；
（3）由图2得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究的温度范围内，随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚的含量先增大后减小，且冲泡温度在80 ℃时，绿茶茶多酚含量最高；
（4）①茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能，所以茶是一种保健饮品，说法正确；
②由图3可知，茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低，说法正确；
（5）茶多酚在潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少，所以日常喝茶时，要即泡即饮。
【分析】（1）根据物理性质是不需发生化学变化就表现出来的性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等来解答；
（2）根据图示分析绿茶中茶多酚含量最高来解答；
（3）根据冲泡温度升高，绿茶茶多酚的含量先增大后减小来解答；
（4）根据茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能，茶冲泡几次后茶多酚含量明显降低来解答；
（5）根据茶多酚在潮湿空气中易被氧化来解答。
（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；由题意可知，茶多酚的物理性质有：茶多酚是白色粉末，易溶于水，味苦涩；
（2）由图1可知，绿茶中茶多酚含量最高；
（3）由图2得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究的温度范围内，随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小，且冲泡温度在80 ℃时，绿茶茶多酚得率最高；
（4）①茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能，所以茶是一种保健饮品，说法正确；
②由图3可知，茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低，说法正确；
（5）茶多酚在潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少，所以日常喝茶时，要即泡即饮。
七、流程题
21．某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备和Cu的流程如图所示：
某同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
③。
（1）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是　 　。
（2）“过程Ⅲ”分离Au的操作是　 　。
（3）“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填写基本反应类型）。
（4）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠和，该化学方程式为　 　。
【答案】（1）Au
（2）过滤
（3）；置换
（4）
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）金泥中含有Au、CuS、ZnS，预处理将含硫化合物转化为氧化物（CuO、ZnO），热空气流充分加热分离出ZnO烟尘，Au化学性质稳定，不参与反应，因此“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有Au；
（2）“过程Ⅲ”中，Au不与稀硫酸反应，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，分离固体Au与溶液的操作是过滤；
（3）“系列过程”中向滤液（含硫酸铜和过量稀硫酸）加入过量铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO3=FeSO3+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）ZnO与NaOH溶液反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
【分析】（1）根据金属的化学性质（Au化学性质稳定，不与氧气、酸等反应）及流程中“分离ZnO烟尘”的操作，推导固体a的成分解答；
（2）根据混合物分离的方法（过滤用于分离固体和液体），结合Au不溶于酸、CuO溶于酸的差异，判断分离操作解答；
（3）根据铁的化学性质（与稀硫酸反应生成氢气和盐），书写化学方程式并根据基本反应类型的定义（置换反应）判断反应类型解答；
（4）根据化学方程式的书写规则（配平、标注反应条件），结合题干中给出的反应物和生成物，书写反应方程式解答。
（1）热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘，银的化学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；
（2）“过程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，银不与硫酸反应，分离固体Au和滤液的操作是过滤；
（3）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（4）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，该反应的化学方程式为：。
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