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人教版初中化学九年级下册期中考试模拟测验卷B卷
一、单选题
1．今年世界地球日主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是
A．使用布袋替代塑料袋
B．合理使用农药化肥，减少水体污染
C．农作物秸秆随意焚烧
D．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具
2．下列物质的近似pH分别是苹果汁为3~4、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（　　）
A．苹果汁 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水
3．绘制图像能帮助我们分析物质变化规律。下列图像量变关系错误的是

A．在密闭装置内无其它物质加热高锰酸钾制氧气 B．红磷燃烧测定氧气含量时，集气瓶内水的体积
C．加热高锰酸钾制氧气前后二氧化锰质量变化 D．测定空气中氧气含量：集气瓶内气体温度随时间的变化
A．A B．B C．C D．D
4．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中不正确的是
A．过氧化氢分解是因为过氧化氢分子被破坏，形成了新的分子
B．在阳光下衣服容易干是因为温度升高，分子运动的速率加快
C．氧气和氮气具有不同的化学性质是因为构成它们的分子不同
D．20 mL水与20 mL酒精混合后体积小于40 mL是因为分子数目减少
5．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A．分类观念：高锰酸钾、水、二氧化碳都属于混合物
B．证据推理：溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．科学思维：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质一定含有氢、氧元素
D．宏微结合：金刚石和石墨物理性质有明显差异，是因为碳原子排列方式不同
6．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
A．注射器中的空气能被压缩，说明分子间有间隔
B．水结冰，说明分子停止了运动
C．夏天晾晒湿衣服比冬天容易干，说明分子运动的速率与温度有关
D．生活中我们能看到水，但看不到单个的水分子，说明分子很小
7．氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。
已知：①熔融混合液组成为、、与LiOH；
②500℃时，（偏铁酸钾）。
下列有关说法正确的是（　　）
A．该循环制氢过程只有化学能与电能的转化
B．该循环制氢过程中，Fe的作用是作催化剂
C．500℃时，与反应生成
D．第Ⅰ步反应获得时，第Ⅱ步可得
8．甲、乙、丙、丁、M、N是初中化学常见的物质，丁的水溶液呈蓝色。每种物质都有一种元素的化合价与纵坐标的数值相对应(“——”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列说法错误的是（　　）
A．常温下，物质甲一定为固体 B．固态的乙可用于人工增雨
C．丙——N可得到物质丁 D．丁→M 的另一种反应物为碱
二、多选题
9．下列相关化学用语表述正确的是（　　）
A．K2S——硫酸钾 B．N5+——硝酸根离子
C．——碳元素的化合价 D．N2——氮分子
10．测得Na2CO3的部分溶解度数据如图①所示；用碳酸钠进行如图②所示的实验。下列说法正确的是（　　）
A．甲、 乙溶液均为饱和溶液
B．甲溶液溶质质量分数大于乙
C．甲溶液中溶质质量分数为20%
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
11．下列化学用语的使用及其表示的意义，均正确的是（　　）
A．Ca+2中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B．氯化亚铁的化学式为FeCl2
C．H2中的“2”表示两个氢原子
D． 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
12．下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时甲、丙物质溶液中溶质质量分数一定相等
B．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙
C．t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
D．若使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入30g甲固体
三、填空题
13．请用化学用语填空。
（1）铁原子　 　。
（2）小苏打　 　。
（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价　 　。
14．下列物质：①氧气；②氮气；③稀有气体；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥二氧化锰。请用这些物质的数字代号填空：
（1）可制氮肥的气体是　 　；
（2）能支持燃烧的气体是　 　；
（3）有刺激性气味的有毒气体是　 　；
（4）能造成温室效应的气体是　 　；
（5）能充入灯泡延长其使用寿命又可制多种电光源的气体是　 　；
（6）能对氯酸钾分解起催化作用的物质是　 　。
15．化学与生活密不可分，用你学过的化学知识填空：
（1）食物烤制过程中香味四溢，从微观角度解释其原因是　 　。
（2）泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理：铁能吸收 　 　，从而使食品保持干燥并防止氧化变质。
四、计算题
16．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.计算：
（1）Fe2O3的相对分子质量是　 　；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是　 　t；
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁　 　t。
五、实验探究题
17．如图是实验室中常见的实验装置，请结合图回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室里若用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用装置　 　(填字母序号)和D，反应的文字表达式是　 　；在添加药品前，必须　 　，要将带火星的木条接近集气瓶口，若观察到　 　的现象，则说明氧气已收集满。
（3）可选用装置E收集氧气，选用的依据是　 　；为了收集到较为纯净的氧气，需观察到　 　时才能开始收集。
18． 根据如图所示装置，回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是　 　。
（3）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式　 　，反应的基本类型是　 　。若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是　 　。
（4）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为　 　。
（5）长途运输鱼时使用过氧化钙作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式　 　。
（6）实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。
取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为，不适合用于实验室制取氧气，知道了适合作供氧剂的原因是　 　。
六、推断题
19．
（1）在实验室中有三瓶失去标签的溶液，分别是NaOH溶液、NaCl溶液、FeCl3溶液，现通过实验确定物质，贴上标签。试回答下列问题：
①通过观察颜色就可以鉴别出的溶液是　 　（填下列选项字母）。
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．FeCl3溶液
②分别取上述未鉴别出的两种溶液少许，加入两支不同的试管中，各滴入少许①所鉴别出的溶液，若观察到试管中有　 　现象，证明该试管中是NaOH溶液。
（2）现欲探究一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有（NH4）2SO4、NH4Cl、MgSO4三种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和产生的现象填写以下空白：
①气体B的化学式为　 　。
②写出过程④中的化学反应方程式　 　。
③原混合物中一定存在的物质是　 　（写化学式），请简述其存在的理由　 　。
七、科普阅读题
20．阅读下面的科普短文。
即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到迅速反应。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？
地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时（7：：00）臭氧、二氧化氮浓度随时间的变化图。
依据文章内容回答下列问题。
（1）写出臭氧的一条物理性质：　 　；
（2）写出臭氧迅速转化为氧气的反应文字表达式　 　；
（3）地表空气中的臭氧是由氮氧化物与　 　反应生成的。
（4）如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是______（填序号）。
A．； B．；
C．； D．
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
A．氧气和臭氧化学性质不同的原因是因为分子构成不同
B．臭氧层具有吸收紫外线的作用
C．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
D．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、使用布袋替代塑料袋，可以减少塑料袋的使用，有利于减少白色污染，故A选项与理念相符；
B、合理使用农药化肥，有利于减少水体污染，保护水资源，故B选项与理念相符；
C、农作物秸秆随意焚烧产生的污染物会直接进入大气中污染空气，故C选项与理念不符；
D、绿色出行，提倡乘坐公共交通工具有利于减少私家车使用，可以减少汽车尾气的排放，有利于保护环境，故D选项符合理念；
故答案为：C.
【分析】根据环境保护的相关措施进行分析。
2．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、苹果汁的pH为3～4，呈酸性，蚁酸也为酸性，酸性物质不能中和蚁酸，无法缓解痒痛，选项A不符合题意；
B、酱油的pH为4～5，呈酸性，不能中和蚁酸，无法缓解痒痛，选项B不符合题意；
C、牛奶的pH为6～7，呈弱酸性或中性，中和蚁酸的能力极弱，无法有效缓解痒痛，选项C不符合题意；
D、肥皂水的pH为10，呈碱性，能与蚁酸（酸性）发生中和反应（H++OH-=H2O），从而中和蚁酸的酸性，缓解痒痛，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据苹果汁的pH（酸性）和中和反应的条件（酸与碱反应）解答，酸性物质不能中和酸性的蚁酸；
B、根据酱油的pH（酸性）和中和反应的条件解答，酸性物质无法中和蚁酸；
C、根据牛奶的pH（弱酸性/中性）和中和反应的效果解答，弱酸性物质中和蚁酸的能力极弱；
D、根据肥皂水的pH（碱性）和中和反应的原理（酸与碱反应生成盐和水）解答，蚁酸为有机酸，肥皂水为弱碱，二者可发生中和反应消除蚁酸的腐蚀性。
3．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A：加热高锰酸钾制氧气的反应前物质种类为1（只有高锰酸钾），反应后生成3种新物质，总物质种类变为4，图像中“加热后物质种类从1变为4”符合实际，正确；
B：红磷燃烧测定氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气，待装置冷却后打开弹簧夹，水会进入集气瓶（约占瓶内空气体积的1/5），图像中“实验过程中水的体积先不变、后增加再稳定”符合操作流程（先燃烧、后冷却进水），正确；
C：高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物（反应前没有二氧化锰），因此加热前二氧化锰质量应为0，而图像中加热前二氧化锰质量大于0，不符合实际，错误；
D：红磷燃烧是放热反应，集气瓶内气体温度先升高，反应结束后热量散失，温度逐渐恢复至初始水平，图像中“温度先升后降回原水平”符合实际，正确。
因此答案是C。
【分析】结合实验的化学反应（或变化）过程，分析物质的种类、质量、温度等变量的变化规律，判断图像是否与实际一致。
4．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、过氧化氢分解时，分子分解成原子，原子重新组合成新分子，解释正确，该选项不符合题意。
B、温度升高使分子运动加快，在阳光下衣服容易干是因为温度升高，分子运动的速率加快，解释正确，该选项不符合题意。
C、不同分子导致不同化学性质，氧气和氮气具有不同的化学性质是因为构成它们的分子不同，解释正确，该选项不符合题意。
D、混合后体积减少是因分子间存在间隙，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隙，而非分子数目减少，解释错误，该选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学变化的本质（分子分解为原子，原子重新组合）解答；
B、根据分子运动速率与温度的关系（升温速率加快）解答；
C、根据分子的构成与化学性质的关系（同种分子性质相同，不同分子性质不同）解答；
D、根据分子的基本性质（分子间有间隔）解答。
5．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。高锰酸钾、水、二氧化碳都属于纯净物，此选项错误；
B. 溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，此选项错误；
C. 某物质在氧气中燃烧有水生成，根据化学反应前后元素的种类不变，证明该物质一定含有氢元素，可能含有氧元素，此选项错误；
D. 金刚石和石墨物理性质有明显差异，是因为碳原子排列方式不同，此选项正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据“纯净物的定义（只含一种物质）”解答；
B、根据“溶液的定义（均一、稳定的混合物，纯净物不是溶液）”解答；
C、根据“质量守恒定律（反应前后元素种类不变，氧元素可能来自氧气）”解答；
D、根据“碳单质物理性质差异的原因（碳原子排列方式不同）”解答。
6．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.注射器中的空气能被压缩，说明分子间有间隔，故A正确，不合题意；
B.一切分子总在不断地运动，故B错误，符合题意；
C.分子运动的速率与温度有关，温度越高分子运动越快，所以夏天晾晒湿衣服比冬天容易干，故C正确，不合题意；
D.生活中我们看不到单个的水分子，说明分子很小，故D正确，不合题意。
故答案为： B。
【分析】A.根据分子之间存在间隙判断。
B.根据分子运动的知识判断。
C.根据分子运动与温度的关系判断。
D.根据分子很小判断。
7．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、该循环制氢过程中，第Ⅰ步电解制氧涉及电能与化学能的转化，第Ⅱ步高温制氢(500℃)涉及化学能与热能的转化，并非只有化学能与电能的转化，选项A不符合题意；
B、由已知反应可知，铁参与第Ⅱ步反应(偏铁酸钾与铁反应生成四氧化三铁)，且未在反应前后保持质量和化学性质不变，因此铁是中间产物，而非催化剂，选项B不符合题意；
C、题干明确500℃时，偏铁酸钾与铁反应生成四氧化三铁，而非三氧化二铁，选项C不符合题意；
D、根据循环制氢的反应逻辑，第Ⅰ步电解制氧与第Ⅱ步高温制氢存在物质转化守恒关系，结合反应的化学计量比，第Ⅰ步反应获得氧气时，第Ⅱ步可得对应质量的氢气：
2H2O2H2↑+O2↑
36 4 32
x 16g
4：32=x：16g
x=2g
选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学反应中的能量转化形式(电解→电能→化学能，高温→热能→化学能)解答；
B、根据催化剂的定义(反应前后质量和化学性质不变，参与反应但最终再生)解答；
C、根据题干给出的反应产物(500℃时生成四氧化三铁)解答；
D、根据化学反应中的物质转化与计量关系(元素守恒)解答。
8．【答案】A
【知识点】化合价规律和原则；物质的鉴别、推断；物质的简单分类
【解析】【解答】已知甲、乙、丙、丁、M、N是初中化学常见的物质，丁的水溶液呈蓝色，则丁为铜离子的溶液，且丁中的一种元素的化合价为+6价，则丁为硫酸铜；丁硫酸铜可以转换为M，M是碱，硫酸铜可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故M是氢氧化铜，氢氧化铜中的铜为+2价；硫酸铜是由丙反应制得，丙是酸，已知硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，故丙是硫酸；已知乙是丙，即硫酸制得的，且是+4价的氧化物，则乙为二氧化碳，硫酸可以和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；N是+2价的氧化物且与硫酸反应，氧化钙、氧化铜分别和硫酸反应生成硫酸钙、硫酸铜和水，氧化钙、氧化铜中的钙、铜均为+2价，则N可能是氧化钙或氧化铜。钾是单质，甲反应生成金属氧化物N，故甲可能是氧气，钙或铜。故甲是金属或氧气，乙是二氧化碳，丙是硫酸，丁是硫酸铜，M是氢氧化铜，N是氧化铜或氧化钙。
A、由分析可知，常温下甲可能是气态的单质氧气，也可能是金属单质，该说法错误，符合题意；
B、乙是二氧化碳，固态的二氧化碳为干冰，可以进行人工降雨，该说法正确，不符合题意；
C、丙是硫酸，N是氧化铜，丁是硫酸铜，而硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，该说法正确，不符合题意；
D、丁是硫酸铜，M是氢氧化铜，丁转换为M的反应是硫酸铜和氢氧化钠（属于碱）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据硫酸铜是蓝色溶液，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰可以进行人工降雨；硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀；铜和氧气反应生成氧化铜，钙和氧气反应生成氧化钙，结合化合物中正负价的代数和为0来解答。
9．【答案】C,D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 K2S是硫化钾，故A错误；
B、硝酸根离子的化学式为，故B错误；
C、二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，元素化合价的表示方法：在元素上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，则 ，故C正确；
D、氮气分子的化学式为N2，故D正确；
故答案为：CD。
【分析】根据相关化学式的意义分析。
10．【答案】B,D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. 20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，20g碳酸钠加入100g水中未能形成饱和溶液，说法不符合题意；
B. 20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，20g碳酸钠加入100g水中未能形成饱和溶液，甲溶液溶质质量分数为 ，10℃时，碳酸钠的溶解度为12.5g，乙溶液为饱和溶液，乙溶液溶质质量分数为 ，说法符合题意；
C. 甲溶液中溶质质量分数为 ，说法不符合题意；
D. 根据图①，可知碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，说法符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A、根据不能继续溶解溶质的溶液是饱和溶液分析
B、根据溶质质量分数的计算方法分析
C、根据溶质质量分数的计算方法分析
D、根据碳酸钠的溶解度随温度的变化分析
11．【答案】B,D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，应是数字在前，符号在后；钙离子可表示为Ca2+；其中“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷，A不符合题意；
B.氯化亚铁中的铁显+2价，铝元素显—1价，根据化合物中各元素化合价代数和零可知氯化亚铁的化学式为FeCl2，B符合题意；
C.H2中的“2”表示一个氢分子中含有两个氢原子，C不符合题意；
D.化合价标在元素符号的正方上，符号在前数字在后， 中的“2” 表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A、根据离子所带的电荷数写在元素符号的右上角，并且是数字在前，符号在后分析
B、根据氯化亚铁中铁元素是+2价分析
C、根据元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是符号在前数字在后分析
D、根据化学式中的数字表示一个分子中的某种原子个数分析
12．【答案】B,C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，但是溶液中溶质质量分数不一定相等，A不符合题意；
B、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙，B符合题意；
C、t2℃时，甲、乙、丙物质的溶解度，甲最大，乙次之，丙物质最小，所以甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，C符合题意；
D、a点是甲物质的不饱和溶液，最多会溶解甲物质10g，使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入15g甲固体，D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大是，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。
13．【答案】（1）Fe
（2）NaHCO3
（3）KCl+5O3
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物质的名称与俗名
【解析】【解答】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，铁原子表示为Fe，故答案为： Fe；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式表示为NaHCO3，故答案为： NaHCO3；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，标出氯酸钾中氯元素的化合价表示为KCl+5O3 ，故答案为：KCl+5O3 。
【分析】 书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
14．【答案】（1）②
（2）①
（3）④
（4）⑤
（5）③
（6）⑥
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；催化剂的特点与催化作用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）氮气②中含有氮元素是制氮肥原料的气体；
（2）①氧气的化学性质是氧化性和助燃性，因此能够支持燃烧；
（3）④二氧化硫气体有刺激性气味且有毒；
（4）⑤二氧化碳是造成温室效应的主要气体；
（5）③稀有气体化学性质很不活泼通电时能发出有色的光，充入灯泡延长其使用寿命可制多种电光源；
（6）⑥二氧化锰能对氯酸钾分解起催化作用。
【分析】根据性质决定物质的用途，氮气含有氮元素，氧气具有助燃性，二氧化硫是由毒的刺激性气体，二氧化碳含量过多会造成温室响应，稀有气体通电发出不同颜色的光可以制作霓虹灯，二氧化锰可以加快氯酸钾的分解速度来解答。
（1）氮气含有氮元素，是可制氮肥原料的气体，故填②；
（2）氧气的化学性质是氧化性和助燃性，因此能够支持燃烧，故填①；
（3）二氧化硫气体有刺激性气味且有毒，故填④；
（4）二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故填⑤；
（5）稀有气体化学性质很不活泼通电时能发出有色的光，充入灯泡延长其使用寿命可制多种电光源，故填③；
（6）二氧化锰能对氯酸钾分解起催化作用，故填⑥。
15．【答案】（1）分子在不断运动
（2）O2和H2O
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；物质的微粒性
【解析】【解答】（1）食物烤制过程中香味四溢，从微观角度解释其原因是分子在不断运动；
（2）泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理：铁能吸收水和氧气，从而使食品保持干燥并防止氧化变质。
【分析】（1）微粒是在不断运动的；
（2）铁与空气中的 O2和H2O共同接触能生锈，据此解答。
16．【答案】（1）160
（2）800
（3）583.3
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160。
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是1000t×80%=800t。
（3）设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x．
解得： x≈583.3t
答：（1）Fe2O3的相对分子质量是160；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是800t；
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁583.3。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法进行分析
（2）根据纯净物质量等于混合物质量乘以纯净物的质量分数进行分析
（3）根据化学方程式的计算方法进行分析
17．【答案】（1）酒精灯
（2）A；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；检查装置的气密性；木条复燃
（3）氧气不易溶于水(其他合理答案亦可)；；导管口冒出的气泡连续并均匀
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；文字表达式
【解析】【解答】（1）仪器a为酒精灯；
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；制取气体时，在添加药品前，要先检查装置的气密性；氧气能使带火星的木条复燃，则若观察到带火星的木条复燃，则说明氧气已收集满；
（3）选用E装置，即排水法收集氧气的依据是氧气不易溶于水；由于刚产生的气泡中混有空气，为了收集到较为纯净的氧气，需观察到导管口冒出的气泡连续并均匀时才开始收集。
【分析】（1）根据仪器名称分析；
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，制取气体时要先检查装置的气密性，结合氧气的助燃性分析；
（3）根据氧气不易溶于水，刚产生的气泡中混有空气分析。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）增大药品受热面积，使其受热均匀
（3）；分解反应；集气瓶口有大气泡冒出
（4）BGFD
（5）
（6）与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据图示可知仪器 ①的名称为长进漏斗；
（2）药品平铺是为了增大药品受热面积，使反应更充分；
（3）装置A是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的发生装置，其反应的化学方程式为 ，该反应由一种物质生成两种或两种以上物质，符合”一变多“的特征，属于分解反应，用排水法收集气体，若气体收集满了，气体不能再进入集气瓶，气泡从瓶口逸出，所以看到集气瓶口有大气泡冒出，说明已经收集满；
（4）实验室用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，由于盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸吸收水蒸气，除杂和干燥气体都是长进短出，最后采用向上排空气法收集二氧化碳，故选用的装置依次为： BGFD ；
（5） 过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，这种碱是氢氧化钙，其反应的化学方程式为：；
（6）从题目信息” 取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生 “，可知适合作供氧剂的原因是 与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气 。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2） 增大药品受热面积，使其受热均匀 ；
（3）；分解反应； 集气瓶口有大气泡冒出 ；
（4）BGFD ；（5） ；
（6）与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气 。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据药品平铺是为了增大反应物的受热面积，使反应更充分进行分析解答；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写，分解反应的特征；排水法集满气体的标志进行分析解答；
（4）根据先除杂，后干燥，最后收集进行分析解答；
（5）根据过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据题目信息进行分析解答。
19．【答案】（1）C；红褐色沉淀
（2）NH3；；MgSO4；只有MgSO4能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，硫酸铵、氯化铵都含有铵根离子，不能确定两种一定存在 ，但至少存在一种
【知识点】物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）①NaOH溶液 、NaCl溶液为无色，FeCl3溶液为黄色，
故答案为：C；
②氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，若观察到试管中有沉淀现象，证明该试管中是NaOH溶液；
（2）从三种物质与氢氧化钠反应来看能生成的气体只有NH3，且能使紫色石蕊试剂变蓝，故B为NH3，从混合物与氢氧化钠反应可知，只有MgSO4能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀。
①气体B的化学式为NH3；
②过程④是沉淀氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学反应方程式为：
；
③从以上分析可知，沉淀为Mg(OH)2，则清液中一定有MgSO4，但气体B可以证明溶液中有NH4+，而滤液C中一定有Na2SO4，并不能证明溶液中有（NH4)2SO4，所以原混合物中一定存在的物质是MgSO4，硫酸铵、氯化铵都含有铵根离子，不能确定两种一定存在 ，但至少存在一种。
【分析】（1）根据氯化铁溶液呈黄色，氢氧化钠与氯化铁溶液能产生红褐色氢氧化铁沉淀分析；
（2）根据铵盐能与氢氧化钠反应产生呈碱性的氨气，硫酸镁与氢氧化钠反应生成可溶于酸的氢氧化镁沉淀分析。
20．【答案】（1）具有特殊臭味
（2）
（3）氧气
（4）D
（5）A；B；C
【知识点】空气的污染与防治；自然界中的物质循环；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则臭氧的物理性质有：具有特殊臭味；
（2）臭氧在165℃迅速反应生成氧气，反应的文字表达式为：；
（3）由资料可知，臭氧是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的；
（4）由表中数据可知，臭氧污染最严重的时间段是14：00~16：00，故选D；
（5）A、臭氧是由臭氧分子构成的，氧气是由氧分子构成的，构成分子不同，化学性质不同，故A正确；
B、由资料可知，臭氧层具有吸收紫外线的作用，故B正确；
C、由资料可知，空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响，故C正确；
D、由资料可知，臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同，故D错误。
故选ABC。
【分析】根据物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质、文中所给信息、表中所给数据及文字表达式书写方法分析，书写文字表达式时需将反应物写在左边，生成物写在右边，中间和键头连接，反应条件标在键头上。
（1） 物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则臭氧的物理性质有：具有特殊臭味；
（2）臭氧在165℃迅速反应生成氧气，反应的文字表达式为：；
（3） 由资料可知，臭氧是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的；
（4） 由表中数据可知，臭氧污染最严重的时间段是14：00~16：00，故选D；
（5）A、臭氧是由臭氧分子构成的，氧气是由氧分子构成的，构成分子不同，化学性质不同，故A正确；
B、由资料可知，臭氧层具有吸收紫外线的作用，故B正确；
C、由资料可知，空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响，故C正确；
D、由资料可知，臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同，故D错误。
故选ABC。
1 / 1人教版初中化学九年级下册期中考试模拟测验卷B卷
一、单选题
1．今年世界地球日主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是
A．使用布袋替代塑料袋
B．合理使用农药化肥，减少水体污染
C．农作物秸秆随意焚烧
D．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、使用布袋替代塑料袋，可以减少塑料袋的使用，有利于减少白色污染，故A选项与理念相符；
B、合理使用农药化肥，有利于减少水体污染，保护水资源，故B选项与理念相符；
C、农作物秸秆随意焚烧产生的污染物会直接进入大气中污染空气，故C选项与理念不符；
D、绿色出行，提倡乘坐公共交通工具有利于减少私家车使用，可以减少汽车尾气的排放，有利于保护环境，故D选项符合理念；
故答案为：C.
【分析】根据环境保护的相关措施进行分析。
2．下列物质的近似pH分别是苹果汁为3~4、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（　　）
A．苹果汁 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、苹果汁的pH为3～4，呈酸性，蚁酸也为酸性，酸性物质不能中和蚁酸，无法缓解痒痛，选项A不符合题意；
B、酱油的pH为4～5，呈酸性，不能中和蚁酸，无法缓解痒痛，选项B不符合题意；
C、牛奶的pH为6～7，呈弱酸性或中性，中和蚁酸的能力极弱，无法有效缓解痒痛，选项C不符合题意；
D、肥皂水的pH为10，呈碱性，能与蚁酸（酸性）发生中和反应（H++OH-=H2O），从而中和蚁酸的酸性，缓解痒痛，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据苹果汁的pH（酸性）和中和反应的条件（酸与碱反应）解答，酸性物质不能中和酸性的蚁酸；
B、根据酱油的pH（酸性）和中和反应的条件解答，酸性物质无法中和蚁酸；
C、根据牛奶的pH（弱酸性/中性）和中和反应的效果解答，弱酸性物质中和蚁酸的能力极弱；
D、根据肥皂水的pH（碱性）和中和反应的原理（酸与碱反应生成盐和水）解答，蚁酸为有机酸，肥皂水为弱碱，二者可发生中和反应消除蚁酸的腐蚀性。
3．绘制图像能帮助我们分析物质变化规律。下列图像量变关系错误的是

A．在密闭装置内无其它物质加热高锰酸钾制氧气 B．红磷燃烧测定氧气含量时，集气瓶内水的体积
C．加热高锰酸钾制氧气前后二氧化锰质量变化 D．测定空气中氧气含量：集气瓶内气体温度随时间的变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A：加热高锰酸钾制氧气的反应前物质种类为1（只有高锰酸钾），反应后生成3种新物质，总物质种类变为4，图像中“加热后物质种类从1变为4”符合实际，正确；
B：红磷燃烧测定氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气，待装置冷却后打开弹簧夹，水会进入集气瓶（约占瓶内空气体积的1/5），图像中“实验过程中水的体积先不变、后增加再稳定”符合操作流程（先燃烧、后冷却进水），正确；
C：高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物（反应前没有二氧化锰），因此加热前二氧化锰质量应为0，而图像中加热前二氧化锰质量大于0，不符合实际，错误；
D：红磷燃烧是放热反应，集气瓶内气体温度先升高，反应结束后热量散失，温度逐渐恢复至初始水平，图像中“温度先升后降回原水平”符合实际，正确。
因此答案是C。
【分析】结合实验的化学反应（或变化）过程，分析物质的种类、质量、温度等变量的变化规律，判断图像是否与实际一致。
4．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中不正确的是
A．过氧化氢分解是因为过氧化氢分子被破坏，形成了新的分子
B．在阳光下衣服容易干是因为温度升高，分子运动的速率加快
C．氧气和氮气具有不同的化学性质是因为构成它们的分子不同
D．20 mL水与20 mL酒精混合后体积小于40 mL是因为分子数目减少
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、过氧化氢分解时，分子分解成原子，原子重新组合成新分子，解释正确，该选项不符合题意。
B、温度升高使分子运动加快，在阳光下衣服容易干是因为温度升高，分子运动的速率加快，解释正确，该选项不符合题意。
C、不同分子导致不同化学性质，氧气和氮气具有不同的化学性质是因为构成它们的分子不同，解释正确，该选项不符合题意。
D、混合后体积减少是因分子间存在间隙，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隙，而非分子数目减少，解释错误，该选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学变化的本质（分子分解为原子，原子重新组合）解答；
B、根据分子运动速率与温度的关系（升温速率加快）解答；
C、根据分子的构成与化学性质的关系（同种分子性质相同，不同分子性质不同）解答；
D、根据分子的基本性质（分子间有间隔）解答。
5．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A．分类观念：高锰酸钾、水、二氧化碳都属于混合物
B．证据推理：溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．科学思维：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质一定含有氢、氧元素
D．宏微结合：金刚石和石墨物理性质有明显差异，是因为碳原子排列方式不同
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。高锰酸钾、水、二氧化碳都属于纯净物，此选项错误；
B. 溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，此选项错误；
C. 某物质在氧气中燃烧有水生成，根据化学反应前后元素的种类不变，证明该物质一定含有氢元素，可能含有氧元素，此选项错误；
D. 金刚石和石墨物理性质有明显差异，是因为碳原子排列方式不同，此选项正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据“纯净物的定义（只含一种物质）”解答；
B、根据“溶液的定义（均一、稳定的混合物，纯净物不是溶液）”解答；
C、根据“质量守恒定律（反应前后元素种类不变，氧元素可能来自氧气）”解答；
D、根据“碳单质物理性质差异的原因（碳原子排列方式不同）”解答。
6．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
A．注射器中的空气能被压缩，说明分子间有间隔
B．水结冰，说明分子停止了运动
C．夏天晾晒湿衣服比冬天容易干，说明分子运动的速率与温度有关
D．生活中我们能看到水，但看不到单个的水分子，说明分子很小
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.注射器中的空气能被压缩，说明分子间有间隔，故A正确，不合题意；
B.一切分子总在不断地运动，故B错误，符合题意；
C.分子运动的速率与温度有关，温度越高分子运动越快，所以夏天晾晒湿衣服比冬天容易干，故C正确，不合题意；
D.生活中我们看不到单个的水分子，说明分子很小，故D正确，不合题意。
故答案为： B。
【分析】A.根据分子之间存在间隙判断。
B.根据分子运动的知识判断。
C.根据分子运动与温度的关系判断。
D.根据分子很小判断。
7．氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。
已知：①熔融混合液组成为、、与LiOH；
②500℃时，（偏铁酸钾）。
下列有关说法正确的是（　　）
A．该循环制氢过程只有化学能与电能的转化
B．该循环制氢过程中，Fe的作用是作催化剂
C．500℃时，与反应生成
D．第Ⅰ步反应获得时，第Ⅱ步可得
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、该循环制氢过程中，第Ⅰ步电解制氧涉及电能与化学能的转化，第Ⅱ步高温制氢(500℃)涉及化学能与热能的转化，并非只有化学能与电能的转化，选项A不符合题意；
B、由已知反应可知，铁参与第Ⅱ步反应(偏铁酸钾与铁反应生成四氧化三铁)，且未在反应前后保持质量和化学性质不变，因此铁是中间产物，而非催化剂，选项B不符合题意；
C、题干明确500℃时，偏铁酸钾与铁反应生成四氧化三铁，而非三氧化二铁，选项C不符合题意；
D、根据循环制氢的反应逻辑，第Ⅰ步电解制氧与第Ⅱ步高温制氢存在物质转化守恒关系，结合反应的化学计量比，第Ⅰ步反应获得氧气时，第Ⅱ步可得对应质量的氢气：
2H2O2H2↑+O2↑
36 4 32
x 16g
4：32=x：16g
x=2g
选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学反应中的能量转化形式(电解→电能→化学能，高温→热能→化学能)解答；
B、根据催化剂的定义(反应前后质量和化学性质不变，参与反应但最终再生)解答；
C、根据题干给出的反应产物(500℃时生成四氧化三铁)解答；
D、根据化学反应中的物质转化与计量关系(元素守恒)解答。
8．甲、乙、丙、丁、M、N是初中化学常见的物质，丁的水溶液呈蓝色。每种物质都有一种元素的化合价与纵坐标的数值相对应(“——”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列说法错误的是（　　）
A．常温下，物质甲一定为固体 B．固态的乙可用于人工增雨
C．丙——N可得到物质丁 D．丁→M 的另一种反应物为碱
【答案】A
【知识点】化合价规律和原则；物质的鉴别、推断；物质的简单分类
【解析】【解答】已知甲、乙、丙、丁、M、N是初中化学常见的物质，丁的水溶液呈蓝色，则丁为铜离子的溶液，且丁中的一种元素的化合价为+6价，则丁为硫酸铜；丁硫酸铜可以转换为M，M是碱，硫酸铜可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故M是氢氧化铜，氢氧化铜中的铜为+2价；硫酸铜是由丙反应制得，丙是酸，已知硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，故丙是硫酸；已知乙是丙，即硫酸制得的，且是+4价的氧化物，则乙为二氧化碳，硫酸可以和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；N是+2价的氧化物且与硫酸反应，氧化钙、氧化铜分别和硫酸反应生成硫酸钙、硫酸铜和水，氧化钙、氧化铜中的钙、铜均为+2价，则N可能是氧化钙或氧化铜。钾是单质，甲反应生成金属氧化物N，故甲可能是氧气，钙或铜。故甲是金属或氧气，乙是二氧化碳，丙是硫酸，丁是硫酸铜，M是氢氧化铜，N是氧化铜或氧化钙。
A、由分析可知，常温下甲可能是气态的单质氧气，也可能是金属单质，该说法错误，符合题意；
B、乙是二氧化碳，固态的二氧化碳为干冰，可以进行人工降雨，该说法正确，不符合题意；
C、丙是硫酸，N是氧化铜，丁是硫酸铜，而硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，该说法正确，不符合题意；
D、丁是硫酸铜，M是氢氧化铜，丁转换为M的反应是硫酸铜和氢氧化钠（属于碱）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据硫酸铜是蓝色溶液，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰可以进行人工降雨；硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀；铜和氧气反应生成氧化铜，钙和氧气反应生成氧化钙，结合化合物中正负价的代数和为0来解答。
二、多选题
9．下列相关化学用语表述正确的是（　　）
A．K2S——硫酸钾 B．N5+——硝酸根离子
C．——碳元素的化合价 D．N2——氮分子
【答案】C,D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 K2S是硫化钾，故A错误；
B、硝酸根离子的化学式为，故B错误；
C、二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，元素化合价的表示方法：在元素上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，则 ，故C正确；
D、氮气分子的化学式为N2，故D正确；
故答案为：CD。
【分析】根据相关化学式的意义分析。
10．测得Na2CO3的部分溶解度数据如图①所示；用碳酸钠进行如图②所示的实验。下列说法正确的是（　　）
A．甲、 乙溶液均为饱和溶液
B．甲溶液溶质质量分数大于乙
C．甲溶液中溶质质量分数为20%
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
【答案】B,D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. 20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，20g碳酸钠加入100g水中未能形成饱和溶液，说法不符合题意；
B. 20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，20g碳酸钠加入100g水中未能形成饱和溶液，甲溶液溶质质量分数为 ，10℃时，碳酸钠的溶解度为12.5g，乙溶液为饱和溶液，乙溶液溶质质量分数为 ，说法符合题意；
C. 甲溶液中溶质质量分数为 ，说法不符合题意；
D. 根据图①，可知碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，说法符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A、根据不能继续溶解溶质的溶液是饱和溶液分析
B、根据溶质质量分数的计算方法分析
C、根据溶质质量分数的计算方法分析
D、根据碳酸钠的溶解度随温度的变化分析
11．下列化学用语的使用及其表示的意义，均正确的是（　　）
A．Ca+2中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B．氯化亚铁的化学式为FeCl2
C．H2中的“2”表示两个氢原子
D． 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
【答案】B,D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，应是数字在前，符号在后；钙离子可表示为Ca2+；其中“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷，A不符合题意；
B.氯化亚铁中的铁显+2价，铝元素显—1价，根据化合物中各元素化合价代数和零可知氯化亚铁的化学式为FeCl2，B符合题意；
C.H2中的“2”表示一个氢分子中含有两个氢原子，C不符合题意；
D.化合价标在元素符号的正方上，符号在前数字在后， 中的“2” 表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A、根据离子所带的电荷数写在元素符号的右上角，并且是数字在前，符号在后分析
B、根据氯化亚铁中铁元素是+2价分析
C、根据元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是符号在前数字在后分析
D、根据化学式中的数字表示一个分子中的某种原子个数分析
12．下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时甲、丙物质溶液中溶质质量分数一定相等
B．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙
C．t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
D．若使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入30g甲固体
【答案】B,C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，但是溶液中溶质质量分数不一定相等，A不符合题意；
B、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙，B符合题意；
C、t2℃时，甲、乙、丙物质的溶解度，甲最大，乙次之，丙物质最小，所以甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，C符合题意；
D、a点是甲物质的不饱和溶液，最多会溶解甲物质10g，使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入15g甲固体，D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大是，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。
三、填空题
13．请用化学用语填空。
（1）铁原子　 　。
（2）小苏打　 　。
（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价　 　。
【答案】（1）Fe
（2）NaHCO3
（3）KCl+5O3
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物质的名称与俗名
【解析】【解答】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，铁原子表示为Fe，故答案为： Fe；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式表示为NaHCO3，故答案为： NaHCO3；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，标出氯酸钾中氯元素的化合价表示为KCl+5O3 ，故答案为：KCl+5O3 。
【分析】 书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
14．下列物质：①氧气；②氮气；③稀有气体；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥二氧化锰。请用这些物质的数字代号填空：
（1）可制氮肥的气体是　 　；
（2）能支持燃烧的气体是　 　；
（3）有刺激性气味的有毒气体是　 　；
（4）能造成温室效应的气体是　 　；
（5）能充入灯泡延长其使用寿命又可制多种电光源的气体是　 　；
（6）能对氯酸钾分解起催化作用的物质是　 　。
【答案】（1）②
（2）①
（3）④
（4）⑤
（5）③
（6）⑥
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；催化剂的特点与催化作用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）氮气②中含有氮元素是制氮肥原料的气体；
（2）①氧气的化学性质是氧化性和助燃性，因此能够支持燃烧；
（3）④二氧化硫气体有刺激性气味且有毒；
（4）⑤二氧化碳是造成温室效应的主要气体；
（5）③稀有气体化学性质很不活泼通电时能发出有色的光，充入灯泡延长其使用寿命可制多种电光源；
（6）⑥二氧化锰能对氯酸钾分解起催化作用。
【分析】根据性质决定物质的用途，氮气含有氮元素，氧气具有助燃性，二氧化硫是由毒的刺激性气体，二氧化碳含量过多会造成温室响应，稀有气体通电发出不同颜色的光可以制作霓虹灯，二氧化锰可以加快氯酸钾的分解速度来解答。
（1）氮气含有氮元素，是可制氮肥原料的气体，故填②；
（2）氧气的化学性质是氧化性和助燃性，因此能够支持燃烧，故填①；
（3）二氧化硫气体有刺激性气味且有毒，故填④；
（4）二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故填⑤；
（5）稀有气体化学性质很不活泼通电时能发出有色的光，充入灯泡延长其使用寿命可制多种电光源，故填③；
（6）二氧化锰能对氯酸钾分解起催化作用，故填⑥。
15．化学与生活密不可分，用你学过的化学知识填空：
（1）食物烤制过程中香味四溢，从微观角度解释其原因是　 　。
（2）泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理：铁能吸收 　 　，从而使食品保持干燥并防止氧化变质。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）O2和H2O
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；物质的微粒性
【解析】【解答】（1）食物烤制过程中香味四溢，从微观角度解释其原因是分子在不断运动；
（2）泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理：铁能吸收水和氧气，从而使食品保持干燥并防止氧化变质。
【分析】（1）微粒是在不断运动的；
（2）铁与空气中的 O2和H2O共同接触能生锈，据此解答。
四、计算题
16．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.计算：
（1）Fe2O3的相对分子质量是　 　；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是　 　t；
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁　 　t。
【答案】（1）160
（2）800
（3）583.3
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160。
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是1000t×80%=800t。
（3）设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x．
解得： x≈583.3t
答：（1）Fe2O3的相对分子质量是160；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是800t；
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁583.3。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法进行分析
（2）根据纯净物质量等于混合物质量乘以纯净物的质量分数进行分析
（3）根据化学方程式的计算方法进行分析
五、实验探究题
17．如图是实验室中常见的实验装置，请结合图回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室里若用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用装置　 　(填字母序号)和D，反应的文字表达式是　 　；在添加药品前，必须　 　，要将带火星的木条接近集气瓶口，若观察到　 　的现象，则说明氧气已收集满。
（3）可选用装置E收集氧气，选用的依据是　 　；为了收集到较为纯净的氧气，需观察到　 　时才能开始收集。
【答案】（1）酒精灯
（2）A；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；检查装置的气密性；木条复燃
（3）氧气不易溶于水(其他合理答案亦可)；；导管口冒出的气泡连续并均匀
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；文字表达式
【解析】【解答】（1）仪器a为酒精灯；
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；制取气体时，在添加药品前，要先检查装置的气密性；氧气能使带火星的木条复燃，则若观察到带火星的木条复燃，则说明氧气已收集满；
（3）选用E装置，即排水法收集氧气的依据是氧气不易溶于水；由于刚产生的气泡中混有空气，为了收集到较为纯净的氧气，需观察到导管口冒出的气泡连续并均匀时才开始收集。
【分析】（1）根据仪器名称分析；
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，制取气体时要先检查装置的气密性，结合氧气的助燃性分析；
（3）根据氧气不易溶于水，刚产生的气泡中混有空气分析。
18． 根据如图所示装置，回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是　 　。
（3）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式　 　，反应的基本类型是　 　。若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是　 　。
（4）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为　 　。
（5）长途运输鱼时使用过氧化钙作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式　 　。
（6）实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。
取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为，不适合用于实验室制取氧气，知道了适合作供氧剂的原因是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）增大药品受热面积，使其受热均匀
（3）；分解反应；集气瓶口有大气泡冒出
（4）BGFD
（5）
（6）与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据图示可知仪器 ①的名称为长进漏斗；
（2）药品平铺是为了增大药品受热面积，使反应更充分；
（3）装置A是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的发生装置，其反应的化学方程式为 ，该反应由一种物质生成两种或两种以上物质，符合”一变多“的特征，属于分解反应，用排水法收集气体，若气体收集满了，气体不能再进入集气瓶，气泡从瓶口逸出，所以看到集气瓶口有大气泡冒出，说明已经收集满；
（4）实验室用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，由于盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸吸收水蒸气，除杂和干燥气体都是长进短出，最后采用向上排空气法收集二氧化碳，故选用的装置依次为： BGFD ；
（5） 过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，这种碱是氢氧化钙，其反应的化学方程式为：；
（6）从题目信息” 取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生 “，可知适合作供氧剂的原因是 与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气 。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2） 增大药品受热面积，使其受热均匀 ；
（3）；分解反应； 集气瓶口有大气泡冒出 ；
（4）BGFD ；（5） ；
（6）与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气 。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据药品平铺是为了增大反应物的受热面积，使反应更充分进行分析解答；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写，分解反应的特征；排水法集满气体的标志进行分析解答；
（4）根据先除杂，后干燥，最后收集进行分析解答；
（5）根据过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据题目信息进行分析解答。
六、推断题
19．
（1）在实验室中有三瓶失去标签的溶液，分别是NaOH溶液、NaCl溶液、FeCl3溶液，现通过实验确定物质，贴上标签。试回答下列问题：
①通过观察颜色就可以鉴别出的溶液是　 　（填下列选项字母）。
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．FeCl3溶液
②分别取上述未鉴别出的两种溶液少许，加入两支不同的试管中，各滴入少许①所鉴别出的溶液，若观察到试管中有　 　现象，证明该试管中是NaOH溶液。
（2）现欲探究一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有（NH4）2SO4、NH4Cl、MgSO4三种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和产生的现象填写以下空白：
①气体B的化学式为　 　。
②写出过程④中的化学反应方程式　 　。
③原混合物中一定存在的物质是　 　（写化学式），请简述其存在的理由　 　。
【答案】（1）C；红褐色沉淀
（2）NH3；；MgSO4；只有MgSO4能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，硫酸铵、氯化铵都含有铵根离子，不能确定两种一定存在 ，但至少存在一种
【知识点】物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）①NaOH溶液 、NaCl溶液为无色，FeCl3溶液为黄色，
故答案为：C；
②氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，若观察到试管中有沉淀现象，证明该试管中是NaOH溶液；
（2）从三种物质与氢氧化钠反应来看能生成的气体只有NH3，且能使紫色石蕊试剂变蓝，故B为NH3，从混合物与氢氧化钠反应可知，只有MgSO4能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀。
①气体B的化学式为NH3；
②过程④是沉淀氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学反应方程式为：
；
③从以上分析可知，沉淀为Mg(OH)2，则清液中一定有MgSO4，但气体B可以证明溶液中有NH4+，而滤液C中一定有Na2SO4，并不能证明溶液中有（NH4)2SO4，所以原混合物中一定存在的物质是MgSO4，硫酸铵、氯化铵都含有铵根离子，不能确定两种一定存在 ，但至少存在一种。
【分析】（1）根据氯化铁溶液呈黄色，氢氧化钠与氯化铁溶液能产生红褐色氢氧化铁沉淀分析；
（2）根据铵盐能与氢氧化钠反应产生呈碱性的氨气，硫酸镁与氢氧化钠反应生成可溶于酸的氢氧化镁沉淀分析。
七、科普阅读题
20．阅读下面的科普短文。
即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到迅速反应。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？
地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时（7：：00）臭氧、二氧化氮浓度随时间的变化图。
依据文章内容回答下列问题。
（1）写出臭氧的一条物理性质：　 　；
（2）写出臭氧迅速转化为氧气的反应文字表达式　 　；
（3）地表空气中的臭氧是由氮氧化物与　 　反应生成的。
（4）如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是______（填序号）。
A．； B．；
C．； D．
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
A．氧气和臭氧化学性质不同的原因是因为分子构成不同
B．臭氧层具有吸收紫外线的作用
C．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
D．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
【答案】（1）具有特殊臭味
（2）
（3）氧气
（4）D
（5）A；B；C
【知识点】空气的污染与防治；自然界中的物质循环；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则臭氧的物理性质有：具有特殊臭味；
（2）臭氧在165℃迅速反应生成氧气，反应的文字表达式为：；
（3）由资料可知，臭氧是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的；
（4）由表中数据可知，臭氧污染最严重的时间段是14：00~16：00，故选D；
（5）A、臭氧是由臭氧分子构成的，氧气是由氧分子构成的，构成分子不同，化学性质不同，故A正确；
B、由资料可知，臭氧层具有吸收紫外线的作用，故B正确；
C、由资料可知，空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响，故C正确；
D、由资料可知，臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同，故D错误。
故选ABC。
【分析】根据物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质、文中所给信息、表中所给数据及文字表达式书写方法分析，书写文字表达式时需将反应物写在左边，生成物写在右边，中间和键头连接，反应条件标在键头上。
（1） 物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则臭氧的物理性质有：具有特殊臭味；
（2）臭氧在165℃迅速反应生成氧气，反应的文字表达式为：；
（3） 由资料可知，臭氧是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的；
（4） 由表中数据可知，臭氧污染最严重的时间段是14：00~16：00，故选D；
（5）A、臭氧是由臭氧分子构成的，氧气是由氧分子构成的，构成分子不同，化学性质不同，故A正确；
B、由资料可知，臭氧层具有吸收紫外线的作用，故B正确；
C、由资料可知，空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响，故C正确；
D、由资料可知，臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同，故D错误。
故选ABC。
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