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人教版初中化学九年级下册期中考试模拟测验卷A卷
一、单选题
1．锶Sr的核电荷数为38，且和X原子的核外电子数相等，则X的质子数为
A．36 B．38 C．37 D．35
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】1. 原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，因此锶（Sr）原子的核外电子数为38（因其核电荷数为38）。
2. 是Sr原子失去2个电子形成的，因此 的核外电子数为38 - 2 = 36。
3. 已知 和X原子的核外电子数相等，因此X原子的核外电子数为36；而原子中质子数=核外电子数，所以X的质子数为36。
【分析】本题的易错点是混淆“原子与离子的电子数变化”：阳离子是原子失去电子形成的，电子数=质子数-电荷数；阴离子是原子得到电子形成的，电子数=质子数+电荷数，需明确离子的电子数与原子电子数的关系。
2．下列实验操作规范的是
A．取氯化钠 B．称量氯化钠
C．给液体加热 D．滴加液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A. 取氯化钠瓶塞要倒放，故错误；
B. 使用托盘天平称量药品，药品放在左盘，砝码放在右盘，故错误；
C. 向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管中的液体不能超过试管容积的，故错误；
D. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据取药品时操作的注意事项分析。
B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
C、根据给试管里液体加热操作的注意事项分析。
D、根据胶头滴管的使用注意事项分析。
3．规范使用化学用语是学好化学的基本要求，下列化学用语书写不正确的是
A．2个钙离子：2Ca2+ B．碳酸钠：NaCO3
C．3个氢原子：3H D．氖气：Ne
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、钙离子带2个单位正电荷，2个钙离子表示为2Ca2+，不符合题意；
B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳酸钠表示为Na2CO3，符合题意；
C、3个氢原子表示为3H，不符合题意；
D、氖气是由原子直接构成的，其化学式与元素符号相同，表示为Ne，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字分析；
B、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
C、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子则在其元素符号前加上相应的数字分析；
D、根据稀有气体由原子构成，化学式用元素符号表示分析。
4．广东凉茶被列为国家首批非物质文化遗产。凉茶具有清热解毒、凉血利咽功效，主要成分是黑芥子甙（C10H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是
A．黑芥子甙是氧化物
B．黑芥子甙中含有38个原子
C．黑芥子甙中H、O、S的质量比为17：9：2
D．黑芥子甙含有5种元素
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，黑芥子甙是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的化合物，不属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
B、黑芥子甙是由黑芥子甙分子构成的，1个黑芥子甙分子中含有10+17+1+9+2=39个原子，该说法错误。不符合题意；
C、黑芥子甙中H、O、S的质量比为（1×17）：（16×9）：（32×2）≠17：9：2，该说法错误，不符合题意；
D、黑芥子甙是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，一个分子由几个原子构成，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
5．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．钙离子： B．NaCl：氯化钠分子
C．中碳元素的化合价：+4价 D．：2个氧原子
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、钙离子的符号应为，该书写错误，不符合题意；
B、NaCl是由Na+和Cl-构成，该说法错误，不符合题意；
C、在化合物中元素化合价代数和为零，已知在CO2中氧元素化合价为-2价，则碳元素的化合价为+4，该说法正确，符合题意；
D、O2表示一个氧分子，2O表示2个氧原子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数；在化合物中正负价的代数和为0来书写正确的化学式；物质由分子、原子和离子构成来解答。
6．劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用炭炉烧烤用扇子扇炉火 提高木炭的着火点
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、垃圾回收即可保护环境，又要节约资源，塑料矿泉水瓶是可回收物，应放入可回收垃圾桶内，符合题意；
B、天然气的密度小于空气，所以在厨灶上方安装天然气报警器，不符合题意；
C、分子总是不断运动的，在阳光下晾晒湿衣服，是由于阳光下温度高，分子运动速率加快，衣服能干得更快，整个过程中水分子体积不变，不符合题意；
D、用炭炉烧烤用扇子扇炉火，是促进了空气流通，增加了氧气，着火点是物质的属性，不会提高，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据垃圾回收的意义分析；
B、根据天然气密度小于空气分析；
C、根据分子的不断运动分析；
D、根据燃烧条件及着火点不能改变分析。
7．下列物质的鉴别方法，能达到目的的是
A．用灼烧法鉴别涤纶、羊毛
B．用燃着的木条鉴别氮气、二氧化碳
C．用熟石灰鉴别氯化铵、硫酸铵
D．用观察法鉴别溶液、溶液
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、灼烧时，羊毛会出现烧焦羽毛味，涤纶没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故A符合题意；
B、氮气、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故B不符合题意；
C、加熟石灰研磨，氯化铵和硫酸铵均为铵态氮肥，与熟石灰研磨，均会产生刺激性气味的气体，不能鉴别，故C不符合题意；
D、NaOH溶液和NaCl溶液均为无色，无法通过观察法进行鉴别，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据蛋白质（羊毛）和合成纤维（涤纶）的灼烧差异（烧焦羽毛味）解答；
B、根据氮气和二氧化碳的化学性质（均不支持燃烧）解答；
C、根据铵盐与碱的反应规律（均生成氨气）解答；
D、根据溶液的物理性质（多数无色透明）解答。
8．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别甲烷和氢气 在火焰上方罩干燥的烧杯
B 除去氧化铜中的木炭粉 隔绝空气加热
C 除去CO2中混有少量的CO 点燃气体
D 鉴别硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、甲烷和氢气燃烧均会生成水，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，内部都会出现水雾，现象相同，无法鉴别，故选项不能达到实验目的；
B、隔绝空气加热，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不能除去氧化铜中的木炭粉，故选项不能达到实验目的；
C、除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故选项不能达到实验目的；
D、硫酸铜溶液是蓝色，稀硫酸是无色的，观察颜色可以鉴别，故选项能达到实验目的；
故答案为：D。
【分析】A、根据甲烷与氢气的燃烧产物（均生成水，无法用干冷烧杯鉴别）解答；
B、根据除杂的原则（不能消耗原物质，氧化铜会与木炭反应）解答；
C、根据CO在CO2中无法点燃的原因（CO2不支持燃烧）解答；
D、根据溶液的颜色差异（硫酸铜蓝色，稀硫酸无色）解答。
9．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（　　）
A．A点对应的物质约占空气的质量分数为78%
B．E与碱反应得到的生成物可代表的点是F
C．E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝
D．D点对应物质的化学式为
【答案】B
【知识点】空气的组成；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、A点对应的是氮单质，即氮气，氮气约占空气体积的78%，而不是质量分数的78%，故A错误；
B、E是酸类，氮元素显+5价，故为HNO3，酸和碱反应可以发生中和反应生成盐和水，该反应属于复分解反应，反应前后化合价不变，所以E可以与碱反应生成F，故B正确；
C、E点对应的物质是硝酸，酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，故C错误；
D、D点对应的氧化物中氮元素显+5价，其化学式为N2O5 ，而NO2中氮元素化合价为+4，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气中各成分的含量是体积分数而不是质量分数进行分析解答；
B、根据酸碱和碱反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变进行分析解答；
C、根据酸能是紫色石蕊变红进行分析解答；
D、根据+5价氮的氧化物化学式为N2O5进行分析解答。
10．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（　　）
A．H2O2 B．H2O C．KClO3 D．KMnO4
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】四种物质生成氧气的质量关系为2H2O2 O2；2H2OO2；2KClO33O2；2KMnO4O2 68 32 36 32 245 96 316 32 当四种物质质量相等时，生成氧气质量最多的是水；
故答案为：B。
【分析】根据方程式计算，利用物质相对质量关系判断生成物的质量的多少，注意计算时方程式要配平。
二、多选题
11．下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧时，有白色固体生成
B．蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成
D．硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体
【答案】A,C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，说法符合题意；
B、蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生，是实验结论而不是实验现象，说法不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成，说法符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，说法不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
12．空气质量与我们的健康息息相关。空气质量是城市的名片，如何改善空气质量是很多大城市需要解决的问题之一，下列属于空气污染物的是___________（填字母序号）
A．CO2 B．SO2 C．N2 D．PM2.5
【答案】B,D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】空气的主要污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、可吸入颗粒物(如PM2.5)。
故答案为：BD。
【分析】根据空气成分不是大气污染物分析
13．下列关于电解水实验的描述，错误的是（　　）
A．正极产生的气体是氢气
B．该实验能证明水中含有氢、氧元素
C．生成氢气和氧气的质量比约为2：1
D．电解过程中水分子没有发生改变
【答案】A,C,D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A. 电解水时，正极产生的气体为氧气，而不是氢气，故错误，符合题意；
B. 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据元素种类不变，则水是由氢、氧元素不变，故正确，不符合题意；
C. 电解水时正负极产生气体分别是氧气、氢气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）∶16=1∶8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1∶8，故错误，符合题意；
D. 电解过程中，水分子发生了改变，故错误，符合题意。
故答案为：ACD。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
14．在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（）
A．10g Zn、10g Fe B．5.6g Zn、5.6g Fe
C．10g CaCO3、5.6g CaO D．10g CaCO3、10g CaO
【答案】A,C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】加入的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g；
A. 根据10g锌和10g铁与盐酸反应的质量关系：
可知，酸的量不足，金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，故A符合题意；
B. 根据5.6gZn、5.6gFe与盐酸反应的质量关系：
可知，酸是足量；生成的氢气的质量分别为：
生成氢气质量不等，所以不平衡，故B不符合题意；
C、根据10gCaCO3、5.6gCaO与盐酸反应的关系：
可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为5.6g。天平平衡，故C符合题意；
D、根据10g CaCO3、10g CaO与盐酸反应的关系：
可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10g。天平不平衡，故D不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】根据化学方程式计算，充分反应后，溶液中增大量相同的，天平就平衡。
三、填空题
15．化学创造美好，化学与我们的生产、生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氢气 ②氯化钠 ③碳酸氢钠 ④淀粉 ⑤加碘食盐
（1）可配制生理盐水的是　 　。
（2）理想的清洁能源是　 　。
（3）能有效预防“大脖子”病的是　 　。
（4）“冬至饺子夏至面”，面条中主要营养成分是　 　。
（5）制作馒头过程中加入　 　可以使馒头疏松多孔。
【答案】（1）②
（2）①
（3）⑤
（4）④
（5）③
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）生理盐水中的溶质是氯化钠。
（2）氢气是最理想，最清洁的能源。
（3）缺碘会得大脖子病，加碘食盐能有效预防大脖子病。
（4）所有的面食都富含淀粉。
（5）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，受热分解产生二氧化碳使馒头疏松多孔。
【分析】生理盐水即溶质质量分数0.9%的氯化钠溶液。氢气是最理想最清洁的能源，具有原料来源广，产物无污染，热值高的优点。缺碘会得甲状腺肿大，生活中通过吃加碘食盐来预防甲状腺肿大。面粉的主要成分为淀粉。制作馒头时加入碳酸氢钠，在蒸馒头过程中碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，使馒头疏松多孔。
16．达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。
（1）由图1可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）图2中，具有相对稳定结构的原子是　 　（填字母序号），A与C化学性质相似的原因是　 　相同。
（3）A与B形成化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）6.941
（2）E；最外层电子数
（3）NaF
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）在元素周期表小格信息中，最下面数字表示相对原子质量，锂原子的相对原子质量是6.941；
（2）图2中D、E具有相对稳定结构，其中D为阴离子，E为原子，决定元素化学性质的为最外层电子数，A、C最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）A是氟原子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，B是钠原子，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，两种元素形成的化合物化学式为NaF。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析；
（2）根据最外层电子数为8个电子（第一层为最外层电子数2个）的结构为相对原子结构，元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（3）根据阴阳离子形成化合物时得失电子个数相等分析。
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂原子的相对原子质量是6.941；
（2）最外层为8电子的结构属于稳定结构，图2中具有相对稳定结构的原子(质子数=核外电子数)是E；决定元素化学性质的为最外层电子数，A、C最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）A是氟原子，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氟元素的化合价为-1价；B是钠原子，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则钠元素的化合价为+1价，故两种元素形成的化合物化学式为NaF。
17．如图是“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图，请回答以下问题：
（1）氟原子的质子数是　 　。
（2）氟的相对原子质量是　 　。
（3）根据氟原子的结构示意图，其形成离子的符号是　 　。
【答案】（1）9
（2）19.00
（3）F﹣
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由氟元素在周期表中的信息可知：元素名称左上角的数字表示该原子的原子序数，原子的原子序数=质子数，故氟原子的质子数是9；
（2）由氟元素在周期表中的信息可知：元素名称正下方的数字表示该原子的相对原子质量，故氟的相对原子质量是19.00；
（3）由氟原子的结构示意图可知：氟最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成1个带1个单位负电荷的氟离子，离子的表示方法：在元素符号的右上方标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字是“1”，省略不写，故氟离子表示为：F-。
【分析】根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子序数＝质子数，最下面数字为相对原子质量，原子的最外层电子数大于4易得电子，形成阴离子分析。
（1）由氟元素在周期表中的信息可知：元素名称左上角的数字表示该原子的原子序数，原子的原子序数=质子数，故氟原子的质子数是9；
（2）由氟元素在周期表中的信息可知：元素名称正下方的数字表示该原子的相对原子质量，故氟的相对原子质量是19.00；
（3）由氟原子的结构示意图可知：氟最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成1个带1个单位负电荷的氟离子，离子的表示方法：在元素符号的右上方标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字是“1”，省略不写，故氟离子表示为：F-。
18．化学知识来源于生活，并为生活服务。回答下列问题。
（1）活性炭去除洲河水中有色有味的物质，是利用其　 　性。
（2）洗洁精去油污的过程称为　 　。
（3）生活中软化硬水的方法是　 　。
（4）用灯帽盖灭酒精灯，其灭火的原理是　 　。
（5）修高铁、桥梁等用到的钢筋混凝土属于　 　（填“金属”、“无机非金属”、“复合”或“合成”）材料。
（6）蔬菜、鸡蛋、米饭、菜籽油等营养素中富含糖类的是　 　。
【答案】（1）吸附
（2）乳化
（3）煮沸
（4）隔绝氧气
（5）复合
（6）米饭
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；复合材料、纳米材料；生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）活性炭能吸附色素和异味等；
（2）洗洁精去油污，是因为洗洁精具有乳化功能，使油污分散为细小液滴被水冲掉；
（3）生活中软化硬水的方法是煮沸；
（4）用灯帽盖灭酒精灯，其灭火的原理是隔绝氧气；
（5）钢筋混凝土中有钢筋、水泥等，属于复合材料；
（6）蔬菜中含维生素，鸡蛋中含有蛋白质，米饭中含有糖类，菜籽油中含有油脂，故含糖类的是大米。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据洗洁精的乳化功能分析；
（3）根据煮沸可硬水软化分析；
（4）根据隔离氧气的灭火原理分析；
（5）根据钢筋混凝土为复合材料分析；
（6）根据米面中富含糖类分析。
19．锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）Li属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）A、B、C三种粒子中表示阴离子的是(用离子符号表示)　 　，图中共能表示　 　种元素，属于原子的有　 　(选填“A”、“B”、“C”)。
（3）A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是　 　(选填“A”、“B”、“C”)。
（4）A、B、C三种粒子中属于相对稳定结构的有　 　(选填“A”、“B”、“C”)。
【答案】（1）金属
（2）；3；B
（3）B
（4）AC
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）Li是锂元素的元素符号，锂带“钅”字旁，属于金属元素；
（2）A的质子数>核外电子数，表示阳离子；B的质子数=核外电子数，表示原子；C的质子数<核外电子数，表示阴离子，C的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则C表示硫离子，其离子符号为；
元素是质子数相同的一类原子的总称，则图中共能表示三种元素；
A的质子数>核外电子数，表示阳离子；B的质子数=核外电子数，表示原子；C的质子数<核外电子数，表示阴离子；故填：B；
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，由图②可知，锂原子的最外层电子数为1，B粒子的最外层电子数也为1，则与图②所示的锂元素化学性质相似的是B；
（4）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，达到相对稳定结构，故A、B、C三种粒子中属于相对稳定结构的有AC。
【分析】（1）根据名称带“钅”的为金属元素分析；
（2）根据硫离子符号书写，元素种类由质子数决定，原子中质子数＝电子数分析；
（3）根据最外层电子数决定元素的化学性质分析；
（4）根据最外层电子为8（第一层为最外层2）个电子的结构为相对稳定结构分析。
（1）Li是锂元素的元素符号，锂带“钅”字旁，属于金属元素；
（2）A的质子数>核外电子数，表示阳离子；B的质子数=核外电子数，表示原子；C的质子数<核外电子数，表示阴离子，C的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则C表示硫离子，其离子符号为；
元素是质子数相同的一类原子的总称，则图中共能表示三种元素；
A的质子数>核外电子数，表示阳离子；B的质子数=核外电子数，表示原子；C的质子数<核外电子数，表示阴离子；故填：B；
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，由图②可知，锂原子的最外层电子数为1，B粒子的最外层电子数也为1，则与图②所示的锂元素化学性质相似的是B；
（4）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，达到相对稳定结构，故A、B、C三种粒子中属于相对稳定结构的有AC。
四、实验探究题
20．兴趣小组收集了某盐碱地表面的白色晶体，并对其进行成分分析。
【查阅资料】
盐地主要含NaCl和Na2SO4，碱地主要含Na2CO3；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和稀盐酸；AgCl为白色固体，难溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
（1）填写下列表格。
方案 方案设计 预期现象与结论及评价交流
1 取样，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡 若有气泡产生，则含有　 　
2 取样，溶解，滴加适量BaCl2溶液，观察是否产生沉淀 若产生沉淀，则含有Na2SO4.老师指出该方案不严谨，原因是　 　
3 取样，溶解，滴加过量BaCl2溶液，过滤，取少量滤液，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀 若产生沉淀，则含有NaCl。NaCl反应后生成AgCl沉淀的化学方程式为　 　，有同学提出该方案也不严谨，原因是　 　
【方案优化】
（2）有同学针对方案2提出：过滤反应后的液体，然后向滤渣中加入少量稀盐酸，若滤渣部分溶解，则证明样品中含有Na2SO4.老师指出该方案还是不严谨，理由是　 　。你的改进建议是　 　。
（3）将方案3中的BaCl2溶液换成　 　(填字母)。
A．CaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．稀硫酸
【实验及结果】实施最终优化的方案，结果表明该白色晶体中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4。
【答案】碳酸钠；与反应生成的也为白色沉淀；；滴加溶液会引入氯离子(或与反应也会生成AgCl沉淀)；加入少量稀盐酸，不能确保完全溶解；加入足量稀盐酸与滤渣充分反应再判断；B
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取样滴加稀盐酸，若有气泡产生，则含有碳酸钠；
取样溶解，滴加适量BaCl2溶液，若产生沉淀，则含有Na2SO4；老师指出该方案不严谨的原因是与反应生成的也为白色沉淀；
氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠沉淀和氯化银，反应的化学方程式为：；有同学提出该方案也不严谨，是因为滴加溶液会引入氯离子(或与反应也会生成AgCl沉淀)；
（2）向滤渣中加入少量稀盐酸，不能确保完全溶解，不能证明样品中含有Na2SO4；改进建议是加入足量稀盐酸与滤渣充分反应再判断；
（3）将方案3中加入过量的BaCl2溶液是为了证明溶液中含有硫酸根离子；
A、氯化钙和硫酸钠反应生成硫酸钙和氯化钠，硫酸钙微溶于水，现象不明显，不符合题意；
B、硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，有表示沉淀产生，符合题意；
C、稀硫酸和硫酸钠不反应，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸根结合生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡和碳酸根结合生成碳酸钡白色沉淀，氯化钡和阴离子结合生成氯化银白色沉淀，硫酸钡、氯化银不溶于酸，而碳酸盐沉淀溶于酸反应生成二氧化碳气体来解答。
21．请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：①　 　；②　 　。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集纯净的氧气，选用的装置组合是　 　（填字母）。
（3）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式是　 　。用装置制取氧气时，该装置还需做的改进是　 　。
（4）同学们设计如图装置进行氧气的性质检验。甲处硫粉燃烧，产生　 　色火焰，乙处水的作用是　 　。
（5）小马同学利用下图装置探究分子运动现象：滴有酚酞溶液的棉花团会　 　，且处比处变化　 　（填“快”或“慢”），可得出实验结论①　 　；②　 　。
【答案】（1）铁架台；集气瓶
（2）BC
（3）；试管口放一团棉花
（4）蓝紫；吸收二氧化硫，防止空气污染
（5）变红；快；分子在不停运动；分子运动速度与温度有关
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①②分别为：铁架台、集气瓶；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用固液常温型发生装置B；氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，而排水法收集的气体比较纯净；故选择装置组合为：BC.
（3）高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：；试管口的棉花是防止固体粉末进入导管；
（4）硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫有毒，乙处的水能吸收二氧化硫，防止空气污染；
（5）氨水具有挥发性，挥发出的氨气与到酚酞溶液中的水，再次形成氨水使酚酞变红，由于温度升高氨水挥发加快，故且处比处变化快，酚酞变红，说明分子在不断运动；且处比处变化快，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高分子运动速率越快。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，不溶于水的气体采用排水法收集纯净的气体来解答；
（3）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管口的棉花防止粉末堵塞导管来解答；
（4）根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，并且生成有毒的二氧化硫气体会污染空气；二氧化硫和水反应生成亚硫酸来解答；
（5）根据氨气和水反应生成氨水显碱性能使酚酞变红色，分子的运动速度与温度有关来解答。
（1）由图可知，仪器①②分别为：铁架台、集气瓶；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用固液常温型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选BC；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故文字表达式为：；
为防止固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；
（4）硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成的二氧化硫有毒，乙处的水能吸收二氧化硫，防止空气污染；
（5）氨水具有挥发性，挥发出的氨气与到酚酞溶液中的水，再次形成氨水，使酚酞变红，由于温度升高氨水挥发加快，故且处比处变化快，酚酞变红，说明分子在不断运动，且处比处变化快，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高分子运动速率越快。
五、综合题
22．海洋是巨大的资源宝库。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：
（1）海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，其中发生中和反应的化学方程式为　 　。
（2）海水晒盐：
Ⅰ、利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是　 　。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
Ⅱ、通过步骤④除去粗盐溶液中含有的、、等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是　 　。
（3）海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑨中说明具有的化学性质　 　。
（4）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是　 　。
【答案】（1）2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
（2）AC；除去氯化钙和过量的氯化钡
（3）受热易分解/化学性质不稳定
（4）NaCl
【知识点】粗盐提纯；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）步骤①②③中，发生中和反应的是②中的稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式写为：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。
（2）Ⅰ、A、在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，故正确；
B、在结晶池中主要通过日晒风吹蒸发水分发生结晶使氯化钠析出，该过程为蒸发结晶，故不正确；
C、饱和溶液才能够发生结晶析出晶体，所以当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故正确，故填AC。
Ⅱ、通过步骤④除去粗盐溶液中含有的可溶性杂质的过程中，加入过量的碳酸钠溶液，既能够除去粗盐溶液中的氯化钙，还能够除去前面加入的过量的氯化钡溶液，避免析出的精盐中混有氯化钡，故填除去氯化钙和过量的氯化钡。
（3）步骤⑨中，碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，说明碳酸氢钠受热易分解，故填受热易分解。
（4）由化学方程式可知，反应前出现了2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，反应后出现了1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和2个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个钠原子与1个氯原子存在于X中，则X的化学式为NaCl，故填NaCl。
【分析】（1）稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水。
（2）根据粗盐提纯操作及注意事项分析。
（3）碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、质量不变分析。
六、推断题
23．图中A、B、C、D、E是五种初中化学中常见的含碳的物质，“→”表示物质间的转化关系(部分反应物和生成物及反应条件已省略)。已知：固态A叫“干冰”；B是单质； C是氧化物； D可以通过分解得到A； E是化合物，燃烧后生成A和水。
请根据所给信息，回答下列问题：
（1）B物质所含元素的元素名称为　 　；
（2）写出一个符合C→A的化学反应方程式　 　；
（3）写出一个符合D→A的化学反应方程式　 　；
（4）E物质的化学式和名称依次为　 　(写出一种即可)。
【答案】（1）碳元素
（2） （其它合理亦可）
（3） （或 ）
（4）CH4甲烷或C2H5OH乙醇
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】固态A叫“干冰”故A为二氧化碳；B是单质又含碳元素，故B为碳；C是氧化物含碳元素，故为一氧化碳；D可以通过分解得到A，故D可以是碳酸钙或者碳酸； E是化合物，燃烧后生成A和水，故E 是含碳元素的化合物且具有可燃性，可以是甲烷（CH4）或乙醇（C2H5OH）等。
（1）由分析可知B物质所含元素的元素名称为碳元素，故填：碳元素 。
（2）由分析可知C为CO，CO和燃烧生成CO2化学方程式为 ，故填： （其它合理亦可）。
（3）由分析可知D可以是碳酸钙或者碳酸，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳化学方程式为 ；碳酸分解生成二氧化碳和水，化学方程式为； ，故填： （或 ）。
（4）由分析可知E 是含碳元素和氢元素的化合物可以是甲烷（CH4）或乙醇（C2H5OH），故填：CH4甲烷或C2H5OH乙醇等
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
七、流程题
24．大自然向人类提供了丰富的金属资源。
（1）探究铁钉锈蚀条件的实验如图所示。
①蒸馏水经过了煮沸，目的是　 　；氯化钙的作用是　 　。
②对比试管　 　（填字母，下同）和试管　 　，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触。
（2）钛铁矿（主要成分为FeTiO3）可用来提取钛，工业流程如下图所示。
①氯化过程发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，X的化学式为　 　。
②高温冶炼过程发生的反应属于基本反应类型中的　 　。
③合成过程得到的产物甲醇（CH3OH）是一种重要的燃料，甲醇充分燃烧的化学方程式为　 　。
（3）下列途径能有效保护金属资源的是　 　（填字母）。
A 防止金属腐蚀
B 回收利用废旧金属
C 合理有效地开采矿物 D 寻找金属的代用品
【答案】（1）尽可能除去蒸馏水中溶解的氧气；尽可能除去空气中的水蒸气；A；C
（2）FeCl3；置换反应；
（3）ABCD
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①蒸馏水经过了煮沸，目的是尽可能除去蒸馏水中溶解的氧气；
氯化钙的作用是：尽可能除去空气中的水蒸气；②A中铁钉与水接触，C中铁钉与水不接触，故对比试管A和试管C，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触；（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式： ，X的化学式为：FeCl3；②由图可知，高温冶炼过程发生的反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；③甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；（3）保护金属资源的途径有：防止金属的腐蚀；金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物，寻找金属的替代品等。
故答案为：ABCD。
【分析】（1）根据铁与空气中的 氧气和水蒸气接触生锈分析
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，及反应的特点进行分析
根据甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水分析
（3）根据保护金属资源的措施分析
1 / 1人教版初中化学九年级下册期中考试模拟测验卷A卷
一、单选题
1．锶Sr的核电荷数为38，且和X原子的核外电子数相等，则X的质子数为
A．36 B．38 C．37 D．35
2．下列实验操作规范的是
A．取氯化钠 B．称量氯化钠
C．给液体加热 D．滴加液体
3．规范使用化学用语是学好化学的基本要求，下列化学用语书写不正确的是
A．2个钙离子：2Ca2+ B．碳酸钠：NaCO3
C．3个氢原子：3H D．氖气：Ne
4．广东凉茶被列为国家首批非物质文化遗产。凉茶具有清热解毒、凉血利咽功效，主要成分是黑芥子甙（C10H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是
A．黑芥子甙是氧化物
B．黑芥子甙中含有38个原子
C．黑芥子甙中H、O、S的质量比为17：9：2
D．黑芥子甙含有5种元素
5．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．钙离子： B．NaCl：氯化钠分子
C．中碳元素的化合价：+4价 D．：2个氧原子
6．劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用炭炉烧烤用扇子扇炉火 提高木炭的着火点
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质的鉴别方法，能达到目的的是
A．用灼烧法鉴别涤纶、羊毛
B．用燃着的木条鉴别氮气、二氧化碳
C．用熟石灰鉴别氯化铵、硫酸铵
D．用观察法鉴别溶液、溶液
8．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别甲烷和氢气 在火焰上方罩干燥的烧杯
B 除去氧化铜中的木炭粉 隔绝空气加热
C 除去CO2中混有少量的CO 点燃气体
D 鉴别硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色
A．A B．B C．C D．D
9．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（　　）
A．A点对应的物质约占空气的质量分数为78%
B．E与碱反应得到的生成物可代表的点是F
C．E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝
D．D点对应物质的化学式为
10．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（　　）
A．H2O2 B．H2O C．KClO3 D．KMnO4
二、多选题
11．下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧时，有白色固体生成
B．蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成
D．硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体
12．空气质量与我们的健康息息相关。空气质量是城市的名片，如何改善空气质量是很多大城市需要解决的问题之一，下列属于空气污染物的是___________（填字母序号）
A．CO2 B．SO2 C．N2 D．PM2.5
13．下列关于电解水实验的描述，错误的是（　　）
A．正极产生的气体是氢气
B．该实验能证明水中含有氢、氧元素
C．生成氢气和氧气的质量比约为2：1
D．电解过程中水分子没有发生改变
14．在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（）
A．10g Zn、10g Fe B．5.6g Zn、5.6g Fe
C．10g CaCO3、5.6g CaO D．10g CaCO3、10g CaO
三、填空题
15．化学创造美好，化学与我们的生产、生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氢气 ②氯化钠 ③碳酸氢钠 ④淀粉 ⑤加碘食盐
（1）可配制生理盐水的是　 　。
（2）理想的清洁能源是　 　。
（3）能有效预防“大脖子”病的是　 　。
（4）“冬至饺子夏至面”，面条中主要营养成分是　 　。
（5）制作馒头过程中加入　 　可以使馒头疏松多孔。
16．达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。
（1）由图1可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）图2中，具有相对稳定结构的原子是　 　（填字母序号），A与C化学性质相似的原因是　 　相同。
（3）A与B形成化合物的化学式为　 　。
17．如图是“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图，请回答以下问题：
（1）氟原子的质子数是　 　。
（2）氟的相对原子质量是　 　。
（3）根据氟原子的结构示意图，其形成离子的符号是　 　。
18．化学知识来源于生活，并为生活服务。回答下列问题。
（1）活性炭去除洲河水中有色有味的物质，是利用其　 　性。
（2）洗洁精去油污的过程称为　 　。
（3）生活中软化硬水的方法是　 　。
（4）用灯帽盖灭酒精灯，其灭火的原理是　 　。
（5）修高铁、桥梁等用到的钢筋混凝土属于　 　（填“金属”、“无机非金属”、“复合”或“合成”）材料。
（6）蔬菜、鸡蛋、米饭、菜籽油等营养素中富含糖类的是　 　。
19．锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）Li属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）A、B、C三种粒子中表示阴离子的是(用离子符号表示)　 　，图中共能表示　 　种元素，属于原子的有　 　(选填“A”、“B”、“C”)。
（3）A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是　 　(选填“A”、“B”、“C”)。
（4）A、B、C三种粒子中属于相对稳定结构的有　 　(选填“A”、“B”、“C”)。
四、实验探究题
20．兴趣小组收集了某盐碱地表面的白色晶体，并对其进行成分分析。
【查阅资料】
盐地主要含NaCl和Na2SO4，碱地主要含Na2CO3；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和稀盐酸；AgCl为白色固体，难溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
（1）填写下列表格。
方案 方案设计 预期现象与结论及评价交流
1 取样，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡 若有气泡产生，则含有　 　
2 取样，溶解，滴加适量BaCl2溶液，观察是否产生沉淀 若产生沉淀，则含有Na2SO4.老师指出该方案不严谨，原因是　 　
3 取样，溶解，滴加过量BaCl2溶液，过滤，取少量滤液，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀 若产生沉淀，则含有NaCl。NaCl反应后生成AgCl沉淀的化学方程式为　 　，有同学提出该方案也不严谨，原因是　 　
【方案优化】
（2）有同学针对方案2提出：过滤反应后的液体，然后向滤渣中加入少量稀盐酸，若滤渣部分溶解，则证明样品中含有Na2SO4.老师指出该方案还是不严谨，理由是　 　。你的改进建议是　 　。
（3）将方案3中的BaCl2溶液换成　 　(填字母)。
A．CaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．稀硫酸
【实验及结果】实施最终优化的方案，结果表明该白色晶体中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4。
21．请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：①　 　；②　 　。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集纯净的氧气，选用的装置组合是　 　（填字母）。
（3）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式是　 　。用装置制取氧气时，该装置还需做的改进是　 　。
（4）同学们设计如图装置进行氧气的性质检验。甲处硫粉燃烧，产生　 　色火焰，乙处水的作用是　 　。
（5）小马同学利用下图装置探究分子运动现象：滴有酚酞溶液的棉花团会　 　，且处比处变化　 　（填“快”或“慢”），可得出实验结论①　 　；②　 　。
五、综合题
22．海洋是巨大的资源宝库。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：
（1）海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，其中发生中和反应的化学方程式为　 　。
（2）海水晒盐：
Ⅰ、利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是　 　。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
Ⅱ、通过步骤④除去粗盐溶液中含有的、、等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是　 　。
（3）海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑨中说明具有的化学性质　 　。
（4）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是　 　。
六、推断题
23．图中A、B、C、D、E是五种初中化学中常见的含碳的物质，“→”表示物质间的转化关系(部分反应物和生成物及反应条件已省略)。已知：固态A叫“干冰”；B是单质； C是氧化物； D可以通过分解得到A； E是化合物，燃烧后生成A和水。
请根据所给信息，回答下列问题：
（1）B物质所含元素的元素名称为　 　；
（2）写出一个符合C→A的化学反应方程式　 　；
（3）写出一个符合D→A的化学反应方程式　 　；
（4）E物质的化学式和名称依次为　 　(写出一种即可)。
七、流程题
24．大自然向人类提供了丰富的金属资源。
（1）探究铁钉锈蚀条件的实验如图所示。
①蒸馏水经过了煮沸，目的是　 　；氯化钙的作用是　 　。
②对比试管　 　（填字母，下同）和试管　 　，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触。
（2）钛铁矿（主要成分为FeTiO3）可用来提取钛，工业流程如下图所示。
①氯化过程发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，X的化学式为　 　。
②高温冶炼过程发生的反应属于基本反应类型中的　 　。
③合成过程得到的产物甲醇（CH3OH）是一种重要的燃料，甲醇充分燃烧的化学方程式为　 　。
（3）下列途径能有效保护金属资源的是　 　（填字母）。
A 防止金属腐蚀
B 回收利用废旧金属
C 合理有效地开采矿物 D 寻找金属的代用品
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】1. 原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，因此锶（Sr）原子的核外电子数为38（因其核电荷数为38）。
2. 是Sr原子失去2个电子形成的，因此 的核外电子数为38 - 2 = 36。
3. 已知 和X原子的核外电子数相等，因此X原子的核外电子数为36；而原子中质子数=核外电子数，所以X的质子数为36。
【分析】本题的易错点是混淆“原子与离子的电子数变化”：阳离子是原子失去电子形成的，电子数=质子数-电荷数；阴离子是原子得到电子形成的，电子数=质子数+电荷数，需明确离子的电子数与原子电子数的关系。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A. 取氯化钠瓶塞要倒放，故错误；
B. 使用托盘天平称量药品，药品放在左盘，砝码放在右盘，故错误；
C. 向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管中的液体不能超过试管容积的，故错误；
D. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据取药品时操作的注意事项分析。
B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
C、根据给试管里液体加热操作的注意事项分析。
D、根据胶头滴管的使用注意事项分析。
3．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、钙离子带2个单位正电荷，2个钙离子表示为2Ca2+，不符合题意；
B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳酸钠表示为Na2CO3，符合题意；
C、3个氢原子表示为3H，不符合题意；
D、氖气是由原子直接构成的，其化学式与元素符号相同，表示为Ne，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字分析；
B、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
C、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子则在其元素符号前加上相应的数字分析；
D、根据稀有气体由原子构成，化学式用元素符号表示分析。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，黑芥子甙是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的化合物，不属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
B、黑芥子甙是由黑芥子甙分子构成的，1个黑芥子甙分子中含有10+17+1+9+2=39个原子，该说法错误。不符合题意；
C、黑芥子甙中H、O、S的质量比为（1×17）：（16×9）：（32×2）≠17：9：2，该说法错误，不符合题意；
D、黑芥子甙是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，一个分子由几个原子构成，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
5．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、钙离子的符号应为，该书写错误，不符合题意；
B、NaCl是由Na+和Cl-构成，该说法错误，不符合题意；
C、在化合物中元素化合价代数和为零，已知在CO2中氧元素化合价为-2价，则碳元素的化合价为+4，该说法正确，符合题意；
D、O2表示一个氧分子，2O表示2个氧原子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数；在化合物中正负价的代数和为0来书写正确的化学式；物质由分子、原子和离子构成来解答。
6．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、垃圾回收即可保护环境，又要节约资源，塑料矿泉水瓶是可回收物，应放入可回收垃圾桶内，符合题意；
B、天然气的密度小于空气，所以在厨灶上方安装天然气报警器，不符合题意；
C、分子总是不断运动的，在阳光下晾晒湿衣服，是由于阳光下温度高，分子运动速率加快，衣服能干得更快，整个过程中水分子体积不变，不符合题意；
D、用炭炉烧烤用扇子扇炉火，是促进了空气流通，增加了氧气，着火点是物质的属性，不会提高，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据垃圾回收的意义分析；
B、根据天然气密度小于空气分析；
C、根据分子的不断运动分析；
D、根据燃烧条件及着火点不能改变分析。
7．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、灼烧时，羊毛会出现烧焦羽毛味，涤纶没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故A符合题意；
B、氮气、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故B不符合题意；
C、加熟石灰研磨，氯化铵和硫酸铵均为铵态氮肥，与熟石灰研磨，均会产生刺激性气味的气体，不能鉴别，故C不符合题意；
D、NaOH溶液和NaCl溶液均为无色，无法通过观察法进行鉴别，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据蛋白质（羊毛）和合成纤维（涤纶）的灼烧差异（烧焦羽毛味）解答；
B、根据氮气和二氧化碳的化学性质（均不支持燃烧）解答；
C、根据铵盐与碱的反应规律（均生成氨气）解答；
D、根据溶液的物理性质（多数无色透明）解答。
8．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、甲烷和氢气燃烧均会生成水，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，内部都会出现水雾，现象相同，无法鉴别，故选项不能达到实验目的；
B、隔绝空气加热，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不能除去氧化铜中的木炭粉，故选项不能达到实验目的；
C、除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故选项不能达到实验目的；
D、硫酸铜溶液是蓝色，稀硫酸是无色的，观察颜色可以鉴别，故选项能达到实验目的；
故答案为：D。
【分析】A、根据甲烷与氢气的燃烧产物（均生成水，无法用干冷烧杯鉴别）解答；
B、根据除杂的原则（不能消耗原物质，氧化铜会与木炭反应）解答；
C、根据CO在CO2中无法点燃的原因（CO2不支持燃烧）解答；
D、根据溶液的颜色差异（硫酸铜蓝色，稀硫酸无色）解答。
9．【答案】B
【知识点】空气的组成；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、A点对应的是氮单质，即氮气，氮气约占空气体积的78%，而不是质量分数的78%，故A错误；
B、E是酸类，氮元素显+5价，故为HNO3，酸和碱反应可以发生中和反应生成盐和水，该反应属于复分解反应，反应前后化合价不变，所以E可以与碱反应生成F，故B正确；
C、E点对应的物质是硝酸，酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，故C错误；
D、D点对应的氧化物中氮元素显+5价，其化学式为N2O5 ，而NO2中氮元素化合价为+4，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气中各成分的含量是体积分数而不是质量分数进行分析解答；
B、根据酸碱和碱反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变进行分析解答；
C、根据酸能是紫色石蕊变红进行分析解答；
D、根据+5价氮的氧化物化学式为N2O5进行分析解答。
10．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】四种物质生成氧气的质量关系为2H2O2 O2；2H2OO2；2KClO33O2；2KMnO4O2 68 32 36 32 245 96 316 32 当四种物质质量相等时，生成氧气质量最多的是水；
故答案为：B。
【分析】根据方程式计算，利用物质相对质量关系判断生成物的质量的多少，注意计算时方程式要配平。
11．【答案】A,C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，说法符合题意；
B、蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生，是实验结论而不是实验现象，说法不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成，说法符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，说法不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
12．【答案】B,D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】空气的主要污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、可吸入颗粒物(如PM2.5)。
故答案为：BD。
【分析】根据空气成分不是大气污染物分析
13．【答案】A,C,D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A. 电解水时，正极产生的气体为氧气，而不是氢气，故错误，符合题意；
B. 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据元素种类不变，则水是由氢、氧元素不变，故正确，不符合题意；
C. 电解水时正负极产生气体分别是氧气、氢气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）∶16=1∶8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1∶8，故错误，符合题意；
D. 电解过程中，水分子发生了改变，故错误，符合题意。
故答案为：ACD。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
14．【答案】A,C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】加入的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g；
A. 根据10g锌和10g铁与盐酸反应的质量关系：
可知，酸的量不足，金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，故A符合题意；
B. 根据5.6gZn、5.6gFe与盐酸反应的质量关系：
可知，酸是足量；生成的氢气的质量分别为：
生成氢气质量不等，所以不平衡，故B不符合题意；
C、根据10gCaCO3、5.6gCaO与盐酸反应的关系：
可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为5.6g。天平平衡，故C符合题意；
D、根据10g CaCO3、10g CaO与盐酸反应的关系：
可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10g。天平不平衡，故D不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】根据化学方程式计算，充分反应后，溶液中增大量相同的，天平就平衡。
15．【答案】（1）②
（2）①
（3）⑤
（4）④
（5）③
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）生理盐水中的溶质是氯化钠。
（2）氢气是最理想，最清洁的能源。
（3）缺碘会得大脖子病，加碘食盐能有效预防大脖子病。
（4）所有的面食都富含淀粉。
（5）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，受热分解产生二氧化碳使馒头疏松多孔。
【分析】生理盐水即溶质质量分数0.9%的氯化钠溶液。氢气是最理想最清洁的能源，具有原料来源广，产物无污染，热值高的优点。缺碘会得甲状腺肿大，生活中通过吃加碘食盐来预防甲状腺肿大。面粉的主要成分为淀粉。制作馒头时加入碳酸氢钠，在蒸馒头过程中碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，使馒头疏松多孔。
16．【答案】（1）6.941
（2）E；最外层电子数
（3）NaF
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）在元素周期表小格信息中，最下面数字表示相对原子质量，锂原子的相对原子质量是6.941；
（2）图2中D、E具有相对稳定结构，其中D为阴离子，E为原子，决定元素化学性质的为最外层电子数，A、C最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）A是氟原子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，B是钠原子，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，两种元素形成的化合物化学式为NaF。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析；
（2）根据最外层电子数为8个电子（第一层为最外层电子数2个）的结构为相对原子结构，元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（3）根据阴阳离子形成化合物时得失电子个数相等分析。
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂原子的相对原子质量是6.941；
（2）最外层为8电子的结构属于稳定结构，图2中具有相对稳定结构的原子(质子数=核外电子数)是E；决定元素化学性质的为最外层电子数，A、C最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）A是氟原子，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氟元素的化合价为-1价；B是钠原子，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则钠元素的化合价为+1价，故两种元素形成的化合物化学式为NaF。
17．【答案】（1）9
（2）19.00
（3）F﹣
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由氟元素在周期表中的信息可知：元素名称左上角的数字表示该原子的原子序数，原子的原子序数=质子数，故氟原子的质子数是9；
（2）由氟元素在周期表中的信息可知：元素名称正下方的数字表示该原子的相对原子质量，故氟的相对原子质量是19.00；
（3）由氟原子的结构示意图可知：氟最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成1个带1个单位负电荷的氟离子，离子的表示方法：在元素符号的右上方标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字是“1”，省略不写，故氟离子表示为：F-。
【分析】根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子序数＝质子数，最下面数字为相对原子质量，原子的最外层电子数大于4易得电子，形成阴离子分析。
（1）由氟元素在周期表中的信息可知：元素名称左上角的数字表示该原子的原子序数，原子的原子序数=质子数，故氟原子的质子数是9；
（2）由氟元素在周期表中的信息可知：元素名称正下方的数字表示该原子的相对原子质量，故氟的相对原子质量是19.00；
（3）由氟原子的结构示意图可知：氟最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成1个带1个单位负电荷的氟离子，离子的表示方法：在元素符号的右上方标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字是“1”，省略不写，故氟离子表示为：F-。
18．【答案】（1）吸附
（2）乳化
（3）煮沸
（4）隔绝氧气
（5）复合
（6）米饭
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；复合材料、纳米材料；生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）活性炭能吸附色素和异味等；
（2）洗洁精去油污，是因为洗洁精具有乳化功能，使油污分散为细小液滴被水冲掉；
（3）生活中软化硬水的方法是煮沸；
（4）用灯帽盖灭酒精灯，其灭火的原理是隔绝氧气；
（5）钢筋混凝土中有钢筋、水泥等，属于复合材料；
（6）蔬菜中含维生素，鸡蛋中含有蛋白质，米饭中含有糖类，菜籽油中含有油脂，故含糖类的是大米。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据洗洁精的乳化功能分析；
（3）根据煮沸可硬水软化分析；
（4）根据隔离氧气的灭火原理分析；
（5）根据钢筋混凝土为复合材料分析；
（6）根据米面中富含糖类分析。
19．【答案】（1）金属
（2）；3；B
（3）B
（4）AC
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）Li是锂元素的元素符号，锂带“钅”字旁，属于金属元素；
（2）A的质子数>核外电子数，表示阳离子；B的质子数=核外电子数，表示原子；C的质子数<核外电子数，表示阴离子，C的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则C表示硫离子，其离子符号为；
元素是质子数相同的一类原子的总称，则图中共能表示三种元素；
A的质子数>核外电子数，表示阳离子；B的质子数=核外电子数，表示原子；C的质子数<核外电子数，表示阴离子；故填：B；
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，由图②可知，锂原子的最外层电子数为1，B粒子的最外层电子数也为1，则与图②所示的锂元素化学性质相似的是B；
（4）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，达到相对稳定结构，故A、B、C三种粒子中属于相对稳定结构的有AC。
【分析】（1）根据名称带“钅”的为金属元素分析；
（2）根据硫离子符号书写，元素种类由质子数决定，原子中质子数＝电子数分析；
（3）根据最外层电子数决定元素的化学性质分析；
（4）根据最外层电子为8（第一层为最外层2）个电子的结构为相对稳定结构分析。
（1）Li是锂元素的元素符号，锂带“钅”字旁，属于金属元素；
（2）A的质子数>核外电子数，表示阳离子；B的质子数=核外电子数，表示原子；C的质子数<核外电子数，表示阴离子，C的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则C表示硫离子，其离子符号为；
元素是质子数相同的一类原子的总称，则图中共能表示三种元素；
A的质子数>核外电子数，表示阳离子；B的质子数=核外电子数，表示原子；C的质子数<核外电子数，表示阴离子；故填：B；
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，由图②可知，锂原子的最外层电子数为1，B粒子的最外层电子数也为1，则与图②所示的锂元素化学性质相似的是B；
（4）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，达到相对稳定结构，故A、B、C三种粒子中属于相对稳定结构的有AC。
20．【答案】碳酸钠；与反应生成的也为白色沉淀；；滴加溶液会引入氯离子(或与反应也会生成AgCl沉淀)；加入少量稀盐酸，不能确保完全溶解；加入足量稀盐酸与滤渣充分反应再判断；B
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取样滴加稀盐酸，若有气泡产生，则含有碳酸钠；
取样溶解，滴加适量BaCl2溶液，若产生沉淀，则含有Na2SO4；老师指出该方案不严谨的原因是与反应生成的也为白色沉淀；
氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠沉淀和氯化银，反应的化学方程式为：；有同学提出该方案也不严谨，是因为滴加溶液会引入氯离子(或与反应也会生成AgCl沉淀)；
（2）向滤渣中加入少量稀盐酸，不能确保完全溶解，不能证明样品中含有Na2SO4；改进建议是加入足量稀盐酸与滤渣充分反应再判断；
（3）将方案3中加入过量的BaCl2溶液是为了证明溶液中含有硫酸根离子；
A、氯化钙和硫酸钠反应生成硫酸钙和氯化钠，硫酸钙微溶于水，现象不明显，不符合题意；
B、硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，有表示沉淀产生，符合题意；
C、稀硫酸和硫酸钠不反应，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸根结合生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡和碳酸根结合生成碳酸钡白色沉淀，氯化钡和阴离子结合生成氯化银白色沉淀，硫酸钡、氯化银不溶于酸，而碳酸盐沉淀溶于酸反应生成二氧化碳气体来解答。
21．【答案】（1）铁架台；集气瓶
（2）BC
（3）；试管口放一团棉花
（4）蓝紫；吸收二氧化硫，防止空气污染
（5）变红；快；分子在不停运动；分子运动速度与温度有关
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①②分别为：铁架台、集气瓶；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用固液常温型发生装置B；氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，而排水法收集的气体比较纯净；故选择装置组合为：BC.
（3）高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：；试管口的棉花是防止固体粉末进入导管；
（4）硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫有毒，乙处的水能吸收二氧化硫，防止空气污染；
（5）氨水具有挥发性，挥发出的氨气与到酚酞溶液中的水，再次形成氨水使酚酞变红，由于温度升高氨水挥发加快，故且处比处变化快，酚酞变红，说明分子在不断运动；且处比处变化快，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高分子运动速率越快。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，不溶于水的气体采用排水法收集纯净的气体来解答；
（3）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管口的棉花防止粉末堵塞导管来解答；
（4）根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，并且生成有毒的二氧化硫气体会污染空气；二氧化硫和水反应生成亚硫酸来解答；
（5）根据氨气和水反应生成氨水显碱性能使酚酞变红色，分子的运动速度与温度有关来解答。
（1）由图可知，仪器①②分别为：铁架台、集气瓶；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用固液常温型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选BC；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故文字表达式为：；
为防止固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；
（4）硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成的二氧化硫有毒，乙处的水能吸收二氧化硫，防止空气污染；
（5）氨水具有挥发性，挥发出的氨气与到酚酞溶液中的水，再次形成氨水，使酚酞变红，由于温度升高氨水挥发加快，故且处比处变化快，酚酞变红，说明分子在不断运动，且处比处变化快，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高分子运动速率越快。
22．【答案】（1）2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
（2）AC；除去氯化钙和过量的氯化钡
（3）受热易分解/化学性质不稳定
（4）NaCl
【知识点】粗盐提纯；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）步骤①②③中，发生中和反应的是②中的稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式写为：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。
（2）Ⅰ、A、在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，故正确；
B、在结晶池中主要通过日晒风吹蒸发水分发生结晶使氯化钠析出，该过程为蒸发结晶，故不正确；
C、饱和溶液才能够发生结晶析出晶体，所以当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故正确，故填AC。
Ⅱ、通过步骤④除去粗盐溶液中含有的可溶性杂质的过程中，加入过量的碳酸钠溶液，既能够除去粗盐溶液中的氯化钙，还能够除去前面加入的过量的氯化钡溶液，避免析出的精盐中混有氯化钡，故填除去氯化钙和过量的氯化钡。
（3）步骤⑨中，碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，说明碳酸氢钠受热易分解，故填受热易分解。
（4）由化学方程式可知，反应前出现了2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，反应后出现了1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和2个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个钠原子与1个氯原子存在于X中，则X的化学式为NaCl，故填NaCl。
【分析】（1）稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水。
（2）根据粗盐提纯操作及注意事项分析。
（3）碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、质量不变分析。
23．【答案】（1）碳元素
（2） （其它合理亦可）
（3） （或 ）
（4）CH4甲烷或C2H5OH乙醇
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】固态A叫“干冰”故A为二氧化碳；B是单质又含碳元素，故B为碳；C是氧化物含碳元素，故为一氧化碳；D可以通过分解得到A，故D可以是碳酸钙或者碳酸； E是化合物，燃烧后生成A和水，故E 是含碳元素的化合物且具有可燃性，可以是甲烷（CH4）或乙醇（C2H5OH）等。
（1）由分析可知B物质所含元素的元素名称为碳元素，故填：碳元素 。
（2）由分析可知C为CO，CO和燃烧生成CO2化学方程式为 ，故填： （其它合理亦可）。
（3）由分析可知D可以是碳酸钙或者碳酸，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳化学方程式为 ；碳酸分解生成二氧化碳和水，化学方程式为； ，故填： （或 ）。
（4）由分析可知E 是含碳元素和氢元素的化合物可以是甲烷（CH4）或乙醇（C2H5OH），故填：CH4甲烷或C2H5OH乙醇等
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
24．【答案】（1）尽可能除去蒸馏水中溶解的氧气；尽可能除去空气中的水蒸气；A；C
（2）FeCl3；置换反应；
（3）ABCD
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①蒸馏水经过了煮沸，目的是尽可能除去蒸馏水中溶解的氧气；
氯化钙的作用是：尽可能除去空气中的水蒸气；②A中铁钉与水接触，C中铁钉与水不接触，故对比试管A和试管C，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触；（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式： ，X的化学式为：FeCl3；②由图可知，高温冶炼过程发生的反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；③甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；（3）保护金属资源的途径有：防止金属的腐蚀；金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物，寻找金属的替代品等。
故答案为：ABCD。
【分析】（1）根据铁与空气中的 氧气和水蒸气接触生锈分析
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，及反应的特点进行分析
根据甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水分析
（3）根据保护金属资源的措施分析
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