资源简介

化学部分
相对原子质量: C-12 H-1 O-16 Fe-56
一化学与健康(8分)
人们通过摄取食物中的营养素维持生命与健康，也利用药物诊断、治疗和预防疾病。屠呦呦团队在黄花蒿中提取到了治疗疟疾的青蒿素(C H O )，后来又成功合成疗效更好的双氢青蒿素(C H O )。
1.下列属于物理变化的是 。
A.药品合成 B.呼吸作用 C.食物消化 D.水果榨汁
2.下列物质属于有机物的是 。
A.青蒿素 B.氯化钠 C.水 D.碳酸
3.关于青蒿素说法正确的是 。
A.含有3种元素 B.相对分子质量是282g
C.比双氢青蒿素多1个氢分子 D.碳元素、氧元素的质量比为15：5
生活中常用“果蔬洗盐”清洗蔬菜瓜果，可减少在果蔬上的农药残留。某种“果蔬洗盐”的主要成分：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。取少量“果蔬洗盐”样品加水溶解，向其中滴加酚酞溶液，溶液由无色变红色。
4.碳酸钠的俗称是 。
A.烧碱 B.纯碱 C.小苏打 D.苛性钠
5.若改为向“果蔬洗盐”溶液中滴加石蕊试液，则石蕊试液将呈 。
A.红色 B.紫色 C.蓝色 D.无色
6.某同学向加了酚酞的“果蔬洗盐”溶液中滴加几滴盐酸，溶液的红色逐渐褪去。由此，他得出了如下结论：该现象说明了“果蔬洗盐”中的某些成分与盐酸发生了反应，如碳酸钠与稀盐酸发生了中和反应。分析该结论的合理性，并说明理由。
二铁及其化合物(21分)
铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
7.铁锈的主要成分是水合氧化铁(Fe O ·nH O)，空气中下列成分与铁生锈有关的是 (不定项)。
A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.氦气
8.生活中的废铁罐应放入标有 的垃圾箱。
A.可回收物 B.有害垃圾 C.湿垃圾 D.干垃圾
9.可以用来除铁锈的物质是 。
A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.稀硫酸
10.下列金属的活动性比 Fe弱的是 。
A.Mg B.Al C.Hg D.Zn
11.铁在自然界中分布很广，下列有关说法正确的是 (不定项)。
A.铁是地壳中含量最高的金属元素
B.丹霞地貌岩层因含Fe O 而呈红色
C.菱铁矿主要成分FeCO 的化学名称是碳酸亚铁
D.针铁矿主要成分FeO(OH)中铁元素呈+3价
12.要验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，现有三种金属样品，至少还需要 。
A.稀盐酸 B.FeSO 溶液 C.CuSO 溶液 D.NaOH 溶液
将一定质量铁粉加入到 Zn(NO ) 和AgNO 的混合溶液中，按如图所示进行实验：
13.分析图中信息进行判断，下列说法合理的是 (不定项)。
A.滤渣中可能含有Zn B.滤渣中一定含有Ag和Fe
C.滤液中一定含有Fe(NO ) 、Zn(NO ) D.滤液中不可能含有AgNO
14.以赤铁矿(主要成分为 Fe O )和一氧化碳为原料炼铁。若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量(根据化学方程式列式计算)。
为探究影响铁与酸反应速率的因素，某兴趣小组设计了如下表实验方案(盐酸均足量，所用铁的规格分为铁丝、铁粉两种)，实验①~③产生气体的质量随反应时间的变化曲线如图1所示。
15.由实验①和②，得出的结论是 。
16.已知实验②和③探究铁的规格对铁与酸反应速率的影响，则表中应依次填入的参数为 、 、 。
17.根据实验④的参数，在图1中大致绘制此实验产生的气体质量随反应时间的变化曲线。
三认识气体(11分)
氨气(NH )是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水形成氨水。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。
18.实验室制取氨气的化学方程式： ，X的化学式为 ：氨气的收集方法可以是 。
19.请从微观粒子角度分析：氨气液化时，体积急剧收缩的原因。
20.液氨可用作制冷剂，主要是因为 。
A.极易溶于水 B.氨气易液化，且液氨汽化时吸收大量热量
C.无色，有刺激性气味的气体 D.密度小于空气
21. 氨气可用于制造尿素(CO(NH))、碳铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是 (填元素符号)。
氧气的化学性质活泼，具有助燃性；能与铁、镁等许多物质发生反应。实验室常用分解过氧化氢、加热高锰酸钾或者氯酸钾等方法制备氧气。
22.关于氧气的说法正确的是 。
A.在空气中的体积分数为21% B.能和所有物质发生反应
C.物质的燃烧一定需要氧气 D.可用作火箭燃料
23.下列关于制取氧气的说法正确的是 。
A.工业制取氧气是利用各气体沸点不同
B.过氧化氢制取氧气和高锰酸钾制取氧气的发生装置相同
C.三种实验室制取氧气的方法都用到了二氧化锰作催化剂
D.可以用澄清石灰水检验氧气
24.国际空间站中曾用加热高氯酸钾(KClO )的方式进行供氧，固体残留物为氯化钾。写出高氯酸钾供氧的化学方程式 。
二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。借助数字化技术对此进行了定量探究，收集数据如图2、图3所示。
25.(1)由图2中 信息可知，二氧化碳能溶于水，且溶解有一定限度。
(2)由图3可知二氧化碳与水反应后溶液pH会减小，请用化学方程式表示原因 。
四 制备高纯碳酸锂 (10分)
盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如图4所示：
查阅资料：(1)碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度如下表所示(溶解度单位：g)
(2)氢氧化钠等可溶性碱和氯化镁发生复分解反应生成难溶于水的氢氧化镁，和氯化锂、氯化钠均不反应
物质 温度/℃
0 20 40 60 80 100
1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5
26.锂元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法中正确的是 。
A.锂原子的相对原子质量为3 B.锂原子的核外电子数为3
C.锂元素属于非金属元素 D.锂原子的核电荷数为6.94
27.操作Ⅰ用到的仪器有 。
A B C D
28.操作Ⅱ后得到的“富锂溶液”中一定含有的溶质 。
29.将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，请分析一般用热水洗涤的原因。
30.有人建议，将流程中的“足量NaOH溶液”改为“足量LiOH溶液”。该建议是否合理，请结合相关信息分析。
上述流程得到的碳酸锂含有杂质较多，需进一步提纯，一般过程如下：
第一步：将粗碳酸锂配成浊液，通入 CO ，固体逐渐溶解；
第二步：除去溶液中其他杂质离子；
第三步：加热“蒸发”纯化后的溶液，得到高纯碳酸锂。
资料：碳酸锂微溶于水，能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂(LiHCO )。碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂。
31.第一步中碳酸锂主要发生化学反应的基本类型属于 。
32.第三步在不温度下“蒸发”时，碳酸锂的产率和溶解度随温度变化如右图所示。据图可知，请结合所给信息分析“在100摄氏度以下，随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加”的原因。
2 / 2化学部分
相对原子质量: C-12 H-1 O-16 Fe-56
一化学与健康(8 分)
人们通过摄取食物中的营养素维持生命与健康，也利用药物诊断、治疗和预防
疾病。屠呦呦团队在黄花蒿中提取到了治疗疟疾的青蒿素(C H O )，后来又成功
合成疗效更好的双氢青蒿素(C H O )。
1.下列属于物理变化的是 。
A.药品合成 B.呼吸作用 C.食物消化 D.水果榨汁
2.下列物质属于有机物的是 。
A.青蒿素 B.氯化钠 C.水 D.碳酸
3.关于青蒿素说法正确的是 。
A.含有 3种元素 B.相对分子质量是 282g
C.比双氢青蒿素多 1个氢分子 D.碳元素、氧元素的质量比为 15：5
生活中常用“果蔬洗盐”清洗蔬菜瓜果，可减少在果蔬上的农药残留。某种
“果蔬洗盐”的主要成分：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。取少量“果蔬洗盐”样
品加水溶解，向其中滴加酚酞溶液，溶液由无色变红色。
4.碳酸钠的俗称是 。
A.烧碱 B.纯碱 C.小苏打 D.苛性钠
5.若改为向“果蔬洗盐”溶液中滴加石蕊试液，则石蕊试液将呈 。
A.红色 B.紫色 C.蓝色 D.无色
6.某同学向加了酚酞的“果蔬洗盐”溶液中滴加几滴盐酸，溶液的红色逐渐褪去。
由此，他得出了如下结论：该现象说明了“果蔬洗盐”中的某些成分与盐酸发生了
反应，如碳酸钠与稀盐酸发生了中和反应。分析该结论的合理性，并说明理由。
二铁及其化合物(21 分)
铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
7.铁锈的主要成分是水合氧化铁(Fe O ·nH O)，空气中下列成分与铁生锈有关的
1 / 6
是 (不定项)。
A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.氦气
8.生活中的废铁罐应放入标有 的垃圾箱。
A.可回收物 B.有害垃圾 C.湿垃圾 D.干垃圾
9.可以用来除铁锈的物质是 。
A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.稀硫酸
10.下列金属的活动性比 Fe 弱的是 。
A.Mg B.Al C.Hg D.Zn
11.铁在自然界中分布很广，下列有关说法正确的是 (不定项)。
A.铁是地壳中含量最高的金属元素
B.丹霞地貌岩层因含 Fe O 而呈红色
C.菱铁矿主要成分 FeCO 的化学名称是碳酸亚铁
D.针铁矿主要成分 FeO(OH)中铁元素呈+3 价
12.要验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性，现有三种金属样品，至少还需要
。
A.稀盐酸 B.FeSO 溶液 C.CuSO 溶液 D.NaOH 溶液
将一定质量铁粉加入到 Zn(NO ) 和 AgNO 的混合溶液中，按如图所示进行实验：
13.分析图中信息进行判断，下列说法合理的是 (不定项)。
A.滤渣中可能含有 Zn B.滤渣中一定含有 Ag 和 Fe
C.滤液中一定含有 Fe(NO ) 、Zn(NO ) D.滤液中不可能含有 AgNO
14.以赤铁矿(主要成分为 Fe O )和一氧化碳为原料炼铁。若用 100t 含氧化铁 8
0%的赤铁矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量(根据化学方程式列式计算)。
为探究影响铁与酸反应速率的因素，某兴趣小组设计了如下表实验方案(盐酸
均足量，所用铁的规格分为铁丝、铁粉两种)，实验①~③产生气体的质量随反应
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时间的变化曲线如图 1所示。
15.由实验①和②，得出的结论是 。
16.已知实验②和③探究铁的规格对铁与酸反应速率的影响，则表中应依次填入的参
数为 、 、 。
17.根据实验④的参数，在图 1 中大致绘制此实验产生的气体质量随反应时间的变化
曲线。
三认识气体(11 分)
氨气(NH )是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水形成
氨水。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。
18.实验室制取氨气的化学方程式： 2 4 + ( )2 2 + 2 3 ↑
+2 ，X的化学式为 ：氨气的收集方法可以是 。
19.请从微观粒子角度分析：氨气液化时，体积急剧收缩的原因。
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20.液氨可用作制冷剂，主要是因为 。
A.极易溶于水 B.氨气易液化，且液氨汽化时吸收大量热量
C.无色，有刺激性气味的气体 D.密度小于空气
21. 氨气可用于制造尿素(CO(NH))、碳铵( 4 3) 化化学料料，用用些些化料主
要为农作物提供的营养元素是 (填元素符号)。
氧气的化学性质活泼，具有助燃性；能与铁、镁化许多物质发生反应。实验室常用
分解过氧化氢、加热高锰酸钾或者氯酸钾化方法制备氧气。
22.关于氧气的说法正确的是 。
A.在空气中的体积分数为 21% B.能和所有物质发生反应
C.物质的燃烧一定需要氧气 D.可用作火箭燃料
23.下列关于制取氧气的说法正确的是 。
A.工业制取氧气是利用各气体沸点不同
B.过氧化氢制取氧气和高锰酸钾制取氧气的发生装置相同
C.三种实验室制取氧气的方法都用到了二氧化锰作催化剂
D.可以用澄清石灰水检验氧气
24.国际空间站中曾用加热高氯酸钾(KClO )的方式进行供氧，固体残留物为氯化钾。
写出高氯酸钾供氧的化学方程式 。
二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。借助数字化技术对此进行了定量探究，
收集数据如图 2、图 3所示。
25.(1)由图 2中 信息可知，二氧化碳能溶于水，且溶解有一定
限度。
(2)由图 3 可知二氧化碳与水反应后溶液 pH 会减小，请用化学方程式表示原因
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。
四 制备高纯碳酸锂 (10 分)
盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸
锂的流程如图 4所示：
查阅资料：(1)碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度如下表所示(溶解度单位：g)
(2)氢氧化钠等可溶性碱和氯化镁发生复分解反应生成难溶于水的氢氧化镁，
和氯化锂、氯化钠均不反应
温度/℃
物质
0 20 40 60 80 100
1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5
26.锂元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法中正确的是 。
A.锂原子的相对原子质量为 3 B.锂原子的核外电子数为 3
C.锂元素属于非金属元素 D.锂原子的核电荷数为 6.94
27.操作Ⅰ用到的仪器有 。
A B C D
28.操作Ⅱ后得到的“富锂溶液”中一定含有的溶质 。
29.将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，请分析一般用热水洗涤的原因。
5 / 6
30.有人建议，将流程中的“足量 NaOH 溶液”改为“足量 LiOH 溶液”。该建议是
否合理，请结合相关信息分析。
上述流程得到的碳酸锂含有杂质较多，需进一步提纯，一般过程如下：
第一步：将粗碳酸锂配成浊液，通入 CO ，固体逐渐溶解；
第二步：除去溶液中其他杂质离子；
第三步：加热“蒸发”纯化后的溶液，得到高纯碳酸锂。
资料：碳酸锂微溶于水，能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂(LiHCO )。碳酸
氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂。
31.第一步中碳酸锂主要发生化学反应的基本类型属于 。
32.第三步在不温度下“蒸发”时，碳酸锂的产率和
溶解度随温度变化如右图所示。据图可知，请结合所
给信息分析“在 100 摄氏度以下，随着反应温度升
高，碳酸锂产率明显增加”的原因。
6 / 62026年上海市嘉定区中考二模化学试题答案
一、化学与健康
1.D
2.A
3.A
4.B
5.C
6.结论不合理。碳酸钠与稀盐酸反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。
二、铁及其化合物
7.BC
8.A
9.D
10.C
11.CD
12.C
13.C
14.解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
Fe O + 3CO 2Fe + 3CO
160 112
100t×80% x
160：112=80t：x
解得：x=56t
答：理论上可以炼出纯铁56t。
15.在其他条件相同时，盐酸浓度越大，铁与酸反应速率越快。
16.20；铁粉；10%
17.曲线起点与实验③相同，斜率比③大，达到平稳的时间更短，最终气体质量与其他实验相同。
三、认识气体
18.H O；向下排空气法
19.氨气液化时，氨分子之间的间隔变小，所以体积急剧收缩。
20.B
21.N
22.A
23.A
24.KClO KCl+2O ↑
25.(1)压强先减小后保持不变(2)CO +H O=H CO
四、制备高纯碳酸锂
26.B
27.铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒
28.氯化锂、氯化钠
29.碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失。
30.不合理。氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀除去镁离子，若改用氢氧化锂，会引入新的杂质，且增加生产成本。
31.化合反应
32.温度升高，碳酸锂的溶解度减小，碳酸氢锂受热分解加快，更多的碳酸氢锂转化为碳酸锂，所以碳酸锂产率明显增加。

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