资源简介

沪教（全国）版初中化学九年级下学期期中模拟测试卷B卷
一、单选题
1．已知“”“”：表示不同的原子，属于化合物的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、该图中只含一种分子的纯净物，且该分子是由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
B、该图中只含一种分子的纯净物，且该分子是由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
C、该图中含有两种分子，即含有两种物质组成的混合物，不符合题意；
D、该图中只含一种分子的纯净物，且该分子是由不同种原子构成，属于化合物，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合物是由不同元素组成的纯净物，即由不同原子构成的相同分子来解答。
2．性质决定用途。下列物质的性质与其用途不对应的是
A．氮气的化学性质稳定——用作保护气
B．稀有气体通电发出不同颜色的光——制作霓虹灯
C．氧气可以供给呼吸——用于急救病人
D．氧气具有助燃性——作燃料
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，不易反应，能保护其他物质，性质与用途对应，正确。
B、稀有气体通电发光，可用于做霓虹灯，性质与用途对应，正确。
C、氧气能供给呼吸，可急救病人，性质与用途对应，正确。
D、氧气助燃性是帮其他物质燃烧，自身不能燃烧，不能作燃料，性质与用途不对应，错误。
故选D。
【分析】依据“物质性质（化学、物理性质）决定用途，性质需匹配用途逻辑”，逐一核对选项。
古有《天工开物》“究天人之际，通古今之变，助中国之强”，《尚书·舜典》“在璇玑玉衡，以齐七政”；今有“玉衡芯片，宇宙光谱巡天展梦”。中国科技在人类进步中从未缺席。
科技之强基篇
3．《天工开物》言“贵五谷而贱金玉”，并介绍了绿豆的食用方法，其中涉及化学变化的是（　　）
A．打粉磨浆 B．澄去浆水 C．晒干成粉 D．蒸制粉皮
4．科技在促进人类进步时会与环境深度对话，下列说法中正确的是（　　）
A．为节约成本，工业废水直接排进大亚湾
B．追求高额利益，随意开发深圳海洋资源
C．龙岗能源生态园养殖黑水虻分解厨余垃圾发电
D．大力发鹜展新能源产业，废弃电池直接丢弃深埋
5．有人将“玉衡”解释为仪器，使用仪器是科技和智慧的象征，下列操作中错误的是（　　）
A．检查装置气密性 B．倾倒液体
C．活性炭脱色 D．过滤
6．熟识化学用语，为发展科技打牢知识基础，下列化学用语中正确的是（　　）
A．N2：两个氮原子
B．K2MnO4：锰酸钾中锰元素的化合价是 +6
C．3Cu：3个铜元素
D．Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷
7．物质的变化和现象在探寻科技中体现事物的本质，下列对现象的描述正确的是（　　）
A．木炭在空气中燃烧发出白光，照亮夜晚的星空
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾，释放朦胧美
C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，炫彩梦幻
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成有刺激性气味的气体
8．“玉衡”芯片用铌酸锂做材料突破传统技术难题，如图是铌元素和锂元素的相关信息，下列说法中正确的是（　　）
A．Nb 和 Li 分别可以表示单质
B．一个铌原子中有 41 个中子
C．铌原子的最外层电子数为 41
D．锂元素的相对原子质量为 6.94g
9．《天工开物》中多次提到布料染色，蓝靛(C16H10N2O2是古代应用广泛的染料之一，下列说法中错误的是（　　）
A．每个蓝靛分子由 30 个原子构成
B．蓝靛分子中
C．H、N、O 原子质量比为 8：5：1：1C.蓝靛中氢元素质量分数最小
D．蓝靛中含有4种元素
【答案】3．D
4．C
5．B
6．B
7．C
8．A
9．B
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据环境污染的原因分析，由此确定各说法是否有利于环境保护；
（3）根据压强差原理检查装置气密性、倾倒液体药品操作要求、活性炭的吸附性、过滤一贴二低三靠原则分析；
（4）根据元素符号前系数表示原子个数，化学式表示一个分子，化合物中元素化合价和为0及亚铁离子带2个单位正电荷分析；
（5）根据木炭、红磷、硫、铁丝在氧气或空气中燃烧现象分析；
（6）根据金属单质化学式用元素符号表示，元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数，相对原子质量单位为“1”省略不写分析；
（7）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
3．打粉磨浆、 澄去浆水 、 晒干成粉过程都没有新物质生成，不涉及化学变化， 蒸制粉皮过程有新物质生成，涉及化学变化。
故答案为：D。
4．A、 工业废水直接排进大亚湾会造成水体污染，不符合题意；
B、 随意开发深圳海洋资源 ，会破坏海洋资源，不符合题意；
C、 龙岗能源生态园养殖黑水虻分解厨余垃圾发电，可减少环境污染，且节约资源，符合题意；
D、 废弃电池直接丢弃深埋会污染土壤、水资源，不符合题意；
故答案为：C。
5．A、推注射器活塞，利用装置内压强增大，观察长颈漏斗是否上升水柱可检查该装置气密性，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可吸附水中色素，利用活性炭可对水进行脱色，不符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，玻璃棒要紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
故答案为：B。
6．A、 N2表示氮分子，2N表示两个氮原子 ，不符合题意；
B、 K2MnO4中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0，设锰元素化合价为x，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，x＝+6 ，符合题意；
C、 3Cu表示3个铜原子，元素不论个数 ，不符合题意；
D、 Fe2+表示一个亚铁离子带2个单位正电荷 ，不符合题意；
故答案为：B。
7．A、 木炭在空气中燃烧发出红光 ，在氧气中燃烧发白光，不符合题意；
B、 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，不符合题意；
C、 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 符合题意；
D、 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
故答案为：C。
8．A、铌、锂都是金属，化学式用元素符号表示， Nb 和 Li 分别可以表示单质 ，符合题意；
B、 元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数，铌原子质子数＝原子序数＝41，则一个铌原子中有 93－41＝52 个中子 ，不符合题意；
C、 铌原子的核外电子数＝ 质子数＝ 41 ，不符合题意；
D、 锂元素的相对原子质量为 6.94 ，单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
故答案为：A。
9．A、 每个蓝靛分子由 16+10+2+2＝30 个原子构成 ，不符合题意；
B、 蓝靛分子中 C、 H、N、O 原子个数比为16：10：2：2＝ 8：5：1：1 ，元素质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2），符合题意；
C、蓝靛分子中 C、 H、N、O 元素质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2），氢原子质量占比最小，氢元素质量分数最小，不符合题意；
D、 蓝靛中含有 C、 H、N、O4种元素 ，不符合题意；
故答案为：B。
10．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A B C D
选项实验设计
实验目的 检验产生的气体，探究水的组成 探究不同催化剂的催化效果 探究不同溶剂中物质的溶解性 探究氢氧化钠溶液和稀盐酸是否发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；影响溶解快慢的因素；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，可通过检验产生的气体探究水的组成，该设计能达到实验目的；
B、两个实验中的过氧化氢溶液的浓度和催化剂种类均不同，无法探究不同催化剂的催化效果，该设计不能达到实验目的；
C、碘不溶于水中，但能溶于酒精中，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该设计能达到实验目的；
D、氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，但滴加稀盐酸过程中，溶液变为无色，则说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，该设计能达到实验目的。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水实验的目的（探究水的组成）解答；
B、根据对照实验的变量控制（探究催化剂效果需控制浓度等变量相同）解答；
C、根据溶解性的影响因素（溶剂种类）解答；
D、根据中和反应的现象判断（借助指示剂）解答。
11．“吸氧”是心肺类疾病的治疗方式。医用吸氧装置由液氧钢瓶和吸氧器组成，如图。下列关于该装置和液氧说法错误的是
A．氧气湿化瓶由塑料这种合成高分子材料制成
B．分离液态空气法制液氧的过程中发生化学变化
C．保持液氧化学性质的最小微观粒子是氧分子
D．液氧的化学性质活泼，在运输时应注意安全
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子和原子的区别和联系；物理变化、化学变化的特点及其判别；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、氧气湿化瓶由塑料这种合成高分子材料制成，说法正确，不符合题意；
B、分离液态空气法制液氧的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，符合题意；
C、保持液氧化学性质的最小微观粒子是氧分子，说法正确，不符合题意；
D、液氧的化学性质活泼，在运输时应注意安全，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据材料有有机天然材料和合成材料，塑料是合成材料来解答；
B、根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化来解答；
C、根据由分子构成的物质，保持该物质的化学性质是分子来解答；
D、根据氧气的化学性质活泼，液氧的运输注意安全来解答。
12．下列实验目的与实验操作一致的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验氧气是否集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
B 收集较纯净的氧气 导管口有气泡冒出时，立即收集
C 检验蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳 用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方
D 检查高锰酸钾制氧气装置的气密性 先用手握住试管，再将导气管的一端放到盛有水的烧杯中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；常用气体的收集方法；氧气的检验和验满；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、检验氧气是否集满，应将带火星木条放在集气瓶口，而非伸入瓶内，操作错误，选项A不符合题意；
B、收集较纯净的氧气，应待导管口有连续均匀气泡冒出时再收集（先排出空气），立即收集会导致气体不纯，操作错误，选项B不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，可检验蜡烛燃烧产物中的二氧化碳，操作正确，选项C符合题意；
D、检查气密性应先将导气管浸入水中，再用手握住试管，先握试管再放导管会导致气体逸散，无法准确检验，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气验满的操作规范（瓶口检验）解答；
B、根据排水法收集纯净氧气的操作要点（排尽空气）解答；
C、根据二氧化碳的检验方法（澄清石灰水变浑浊）解答；
D、根据检查装置气密性的正确步骤（先浸导管再加热）解答。
13．下列实验操作中，能达到实验目的的是
选项 物质 实验操作或方法
A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡
B 除去溶液中少量的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤
C 鉴别一氧化碳和二氧化碳 闻气味
D 分离铁粉和硫酸铜粉末 溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，但活泼金属能与酸反应生成氢气，则滴加稀盐酸时有气泡产生，不能证明该固体为碳酸盐，故选项不能达到实验目的；
B、加入过量的碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
C、一氧化碳和二氧化碳都是没有气味的气体，通过闻气味不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
D、加水溶解后，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤、洗涤、干燥，能得到铜，蒸发结晶，能得到硫酸亚铁，无法分离得到铁粉和硫酸铜，故选项不能达到实验目的。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸盐的检验方法（产生的气体为二氧化碳，需用澄清石灰水验证）解答；
B、根据除杂原则（除去杂质且不引入新杂质，碳酸钙不溶于水，可过滤除去）解答；
C、根据气体鉴别方法（一氧化碳和二氧化碳气味相同，需用澄清石灰水等试剂鉴别）解答；
D、根据分离混合物的要求（不发生化学反应，保留原物质）解答。
14．“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝，下列属于“墨”的化学性质的是
A．有金属光泽 B．硬度小 C．导电性 D．可燃性
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】金属光泽、硬度、导电性都不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
故答案为：D。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
15．小组同学设计如图装置探究燃烧的条件，使b处燃烧匙底部接触水面，实验中能观察到b处白磷燃烧，一段时间后a处红磷也燃烧。下列说法错误的是 (　　)
A．b处白磷燃烧说明过氧化氢分解放出热量
B．对比b、c处现象，说明燃烧需要与氧气接触
C．该实验不能证明燃烧需要温度达到着火点
D．装置中气球的作用是平衡气压，防止 P2O5 80℃逸出污染空气
【答案】A,C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】白磷的着火点比红磷的着火点低，空气是由氮气和氧气组成，c处的白磷虽然达到白磷的着火点，但是热水中没有氧气故水中的白磷不燃烧；b处的白磷与氧气接触同时温度达到白磷的着火点故b处的白磷燃烧；b处白磷燃烧消耗氧气放热温度升高达到红磷的着火点，a处的红磷与氧气接触同时温度达到红磷的着火点，故a处的红磷燃烧放热，温度升高压强增大，气球变大。
A、b处白磷燃烧说明热水放出热量，该说法错误，符合题意；
B、对比b、c处现象，说明燃烧需要与氧气接触，该说法正确，不符合题意；
C、ab对比实验探究燃烧需要达到可燃物的着火点，而该实验不能证明燃烧需要温度达到着火点的说法错误，符合题意；
D、 白磷、红磷燃烧放热使装置内的压强增大，故装置中气球的作用是平衡内外气压，防止生成的P2O5 80℃逸出污染空气，该说法正确，不符合题意。
故答案为：AC.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，空气中的白磷和红磷燃烧均会放热温度升高压强增大，气球是平衡装置内外的压强同时防止五氧化二磷污染空气来解答。
二、填空题
16．人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图，请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有　 　（填序号）。
A 沉淀 B 过滤 C 煮沸 D 蒸馏 E 吸附
（2）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施　 　。
【答案】（1）ABE
（2）生活节水：节水器具，中水利用，生活用水冲洗马桶，随手关上水龙头等（或农业节水：节水灌溉，再生水灌溉；工业节水：技术改造，冷却水回收；生产节水：节水器具；生态节水：节水灌溉绿地，中水利用，建立相关用水制度监管浪费行为，收集雨水浇灌绿地等等）
【知识点】水的净化
【解析】【解答】（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有
A 沉淀，自来水厂使用此方法净水；
B 过滤 ，自来水厂使用此方法净水；
C 煮沸 ，生活中，家庭使用此方法净水；
D 蒸馏 ，生活中，家庭使用此方法净水
E 吸附，自来水厂使用此方法净水；
故答案为：ABE；
（2）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施：生活节水：节水器具，中水利用，生活用水冲洗马桶，随手关上水龙头等（或农业节水：节水灌溉，再生水灌溉；工业节水：技术改造，冷却水回收；生产节水：节水器具；生态节水：节水灌溉绿地，中水利用，建立相关用水制度监管浪费行为，收集雨水浇灌绿地等等）
【分析】（1）根据自来水厂净化水的过程示意图，进行分析。
（2）一是节约用水，一水多用；二是防止水体污染。
17．海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。
（1）构成水分子的微粒是氢原子和 　 　。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构 　 　（填“发生”或“没有”）改变。
（2）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是 　 　（填“质子数”或“电子数”）。
②x的数值为 　 　。
（3）氯化镁中镁元素和氯元素的化合价分别为 　 　。化合物中各元素正负化合价的代数和为 　 　。
（4）工业可利用反应MgCl2（熔融）Mg+X↑ 制取Mg。单质X的化学式为 　 　。
（5）NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2所示。从水分子交换的角度解释NaCl降低水凝固点的原理：　 　。
【答案】（1）氧原子；没有
（2）电子数；8
（3）+2 价、﹣1 价；0
（4）Cl2
（5）冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 构成水分子的微粒是氢原子和 氧原子， 海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构不发生改变，只是分子间隔发生变化。
（2） ①钠原子转变为钠离子失去一个电子，发生变化的是电子数。
②原子中质子数＝电子数，x=17-2-8=8，x的数值为 8.
（3） 氯化镁中镁元素化合价为+2价，氯元素的化合价为－1价， 化合物中各元素正负化合价的代数和为0.
（4）所给方程式中反应有原子种类和个数为：镁1、氯2，反应后为：镁1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个氯原子，化学式为 Cl2 。
（5） 由图示可知，冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多，所以 NaCl可降低水凝固点 。
【分析】（1）根据水分子的构成及物质状态的变化为分子间隔的变化分析；
（2）根据最外层电子数小于4易失电子，原子中质子数＝电子数分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（5）根据图示中两种交换时水分子数目变化分析。
18．请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂。
（1）医用生理盐水中的溶质是　 　。
（2）硫酸铜溶液中的溶质是　 　。
（3）稀盐酸溶液的溶质是　 　。
（4）75%的医用酒精溶液中的溶剂是　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】溶液的组成及特点；化学式的书写及意义
【解析】【解答】1. 医用生理盐水：溶质是 NaCl（氯化钠）。
2. 硫酸铜溶液：溶质是 CuSO4（硫酸铜）。
3. 稀盐酸溶液：溶质是 HCl（氯化氢）。
4. 75%的医用酒精溶液：溶剂是 H2O（水）。
【分析】1. 对于常见溶液，通常把被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂。
2. 当溶液中有水时，水通常作为溶剂。
3. 气体或固体溶于液体时，气体或固体是溶质，液体是溶剂。
三、计算题
19．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g样品溶于足量稀盐酸，所得实验数据如图所示。已知，碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题：
（1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为　 　g。
（2）样品中铝的质量分数为多少？（写出完整解题过程）。
【答案】（1）0.6
（2）解：设参加反应的铝的质量为x，则：
x=5.4g
故样品中铝的质量分数为
答：样品中铝的质量分数为54%。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）由图像信息可知，当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g；
故答案为：0.6【分析】（1）从图像信息进行分析解答；
（2）先设未知数，正确写出铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气的化学方程式；再找准有关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是铝的质量，列比例式计算，求出铝的质量，在根据样品中铝的质量分数=，求出样品中铝的质量分数，最后简明写出答案。
（1）由图像信息可知，当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g；
（2）见答案
20．某品牌牙膏的摩擦剂含有碳酸钙和二氧化硅，二氧化硅不与稀盐酸反应。 现将 10 g 该摩擦剂加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯内物质的总 质量减少了 3.52 g。请计算：
（1）10
g 该摩擦剂中碳酸钙的质量。
（2）该摩擦剂中二氧化硅的质量分数。
【答案】（1）解：设10g该摩擦剂中碳酸钙的质量为 x
x=8g
答：10 g 该摩擦剂中碳酸钙的质量为8g
（2）解：该摩擦剂中二氧化硅的质量分数为 。
答：该摩擦剂中二氧化硅的质量分数为20%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）烧杯内物质的总质量减少了3.52g，减少的质量就是反应生成二氧化碳的质量。
【分析】根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数
四、实验探究题
21．根据下列信息，回答问题。
（1）A、B原子结构示意图如图1所示，图2为元素周期表的一部分。
①A原子的质子数是 　 　；B原子对应元素在元素周期表中的位置是 　 　（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）；钠元素的相对原子质量是 　 　。
②芯片主要由硅材料制成，硅属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素；图7中硅元素与碳元素属于同一族的元素的原因是 　 　。
③从微观角度解释图1中A、B原子形成化合物的过程 　 　。
（2）2023年8月，日本向海洋倾倒含氚元素的核废水，此举遭到许多国家的反对。氚是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子2O）的相对分子质量为 　 　。
【答案】（1）8；乙；22.99；非金属；最外层电子数相同；A原子得到2个电子形成A离子，B原子失去2个电子形成B离子
（2）22
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】 (1)、①A原子的质子数是8； B原子对应元素在元素周期表中的位置是乙； 钠元素的相对原子质量是 22.99 。
②芯片主要由硅材料制成，硅属于非金属元素；图7中硅元素与碳元素属于同一族的元素的原因是 最外层电子数相同 。
③从微观角度解释图1中A、B原子形成化合物的过程A原子得到2个电子形成A离子，B原子失去2个电子形成B离子。
(2)、2023年8月，日本向海洋倾倒含氚元素的核废水，此举遭到许多国家的反对。（氚是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子）水的相对分子质量为。
【分析】（1）①根据元素周期表的信息和原子结构图分析来解答；
②根据元素的分类，原子的最外层电子数决定主族来解答；
③根据原子结构中最外层电子数大于4在化学变化中易得电子带负电，最外层电子数小于4在化学变化中易失去电子带正电来解答；
（2）根据氚的中子为2，水的式量为2个氚原子和1个氧原子的相对原子质量和来解答。
22．如图是初中教材中的几个实验，回答下列问题。
（1）实验一中，若各步操作完全正确，打开止水夹后可以观察到烧杯中的水进入集气瓶，进水量为瓶中原有空气体积的　 　。
（2）实验二中，将木炭由上至下　 　（选填“迅速”或“缓慢”）伸入集气瓶，以充分利用氧气。
（3）实验三中，硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是　 　。
（4）实验四中发生反应的符号表达式为　 　。
（5）实验一、三、四中都要在集气瓶内放少量水，可以把水换成细沙的是实验　 　（填“实验一或二或三或四”）；实验三中水的作用是　 　。
【答案】（1）
（2）缓慢
（3）O2浓度不同（或O2含量不同）
（4）
（5）实验四；吸收二氧化硫（SO2），防止空气污染
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；文字表达式
【解析】【解答】（1）红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故进水量为瓶中原有空气体积的；
（2）实验二中，将木炭由上至下缓慢伸入集气瓶，可使木炭与氧气充分接触，现象明显；
（3）实验三中，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，故硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是氧气浓度不同；
（4）实验四中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：；
（5）实验一红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷能与水反应，且该反应需要冷却至室温后读数，故集气瓶中水的作用是吸收五氧化二磷，且加速冷却，不能换成细沙，实验三中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气，水不能换成细沙，实验四中，铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故水可以换成细沙；
由以上分析可知，实验三中水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。
故答案为：（1）1/5；（2）缓慢；（3） O2浓度不同（或O2含量不同） ；
（4） ；
（5）实验四； 吸收二氧化硫（SO2），防止空气污染 。
【分析】（1）根据氧气约占空气体积的五分之一进行分析解答；
（2）根据做木炭燃烧时，将木炭由上至下缓慢伸入集气瓶中进行分析解答；
（3）根据氧气浓度不同，物质燃烧的剧烈程度不同进行分析解答；
（4）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁的符合表达式的书写进行分析解答；
（5）根据做铁丝燃烧实验时，集气瓶底部的水可以换成细沙，做硫燃烧实验，在集气瓶底部放少量水的目的是吸收二氧化硫防止污染空气进行分析解答。
（1）红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故进水量为瓶中原有空气体积的；
（2）实验二中，将木炭由上至下缓慢伸入集气瓶，可使木炭与氧气充分接触，现象明显；
（3）实验三中，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，故硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是氧气浓度不同；
（4）实验四中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：；
（5）实验一红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷能与水反应，且该反应需要冷却至室温后读数，故集气瓶中水的作用是吸收五氧化二磷，且加速冷却，不能换成细沙，实验三中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气，水不能换成细沙，实验四中，铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故水可以换成细沙；
由以上分析可知，实验三中水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。
五、推断题
23．A～F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸，它们之间的反应关系如图所示（部分物质已略）分析辨识，解决问题：
（1）B和C反应的化学方程式是　 　。基本反应类型是　 　。
（2）D生成A的化学方程式是　 　（写一个）。
（3）若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是　 　。
【答案】（1）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；复分解反应
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）氢离子和氢氧根离子反应生成水
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】
，A～F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸，B、C会转化成E，所以C、E是盐酸、硫酸、硝酸中的一种，可以一种酸生成另外一种酸的组合有：盐酸+硝酸银→硝酸+氯化银↓；硫酸+氯化钡→硫酸钡+盐酸。综合B可以和A(单质)反应，氯化钡无法和单质反应，得知B为硝酸银，D会与硝酸反应，A会与硝酸银反应，所以D是氧化铁，A是铁，F可以是氢氧化钠或碳酸钠，经过验证，推导正确.（1）所以B和C的反应是硝酸银、盐酸反应生成硝酸+氯化银↓，基本反应类型是：复分解反应；（2）D生成A的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）若F与其他物质类别不同，则F可能是碱，E和F反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水。
【分析】A是单质，C和E都是酸，B、C会转化成E，所以B是硝酸银，E是硝酸，C是硝酸银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，D会与硝酸反应，生成的A会与硝酸银反应，所以D是氧化铁，A是铁，F可以是氢氧化钠或碳酸钠，据此进行分析
24．A--G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，常温下都是液体，E是红色单质。下图是它们之间的转化关系，请回答：
A．写出反应①的化学方程式　 　，其中B物质在该反应中起　 　作用。
B.反应②中的现象为　 　。
【答案】2H2O2 2H2O +O2↑；催化；红色固体逐渐变黑
【知识点】文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C组成元素相同，常温下都是液体，说明A是过氧化氢，而C是水，D是氧气，B是二氧化锰。E是红色单质，则E是铜，铜和氧气反应生成氧化铜。则F是氧化铜。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，则G是硫酸铜。A、反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑，其中B物质在该反应中起催化作用；
B、反应②为氧气与铜反应生成氧化铜，反应的现象为红色固体逐渐变黑。
故答案为：2H2O2 2H2O +O2↑；催化；红色固体逐渐变黑
【分析】根据A、C组成元素相同，常温下都是液体，A能生成C，则A是过氧化氢，C是水，可得B是二氧化锰，D是氧气，E是红色单质可以和氧气反应，则E是铜，F是氧化铜，G是硫酸铜，带入验证即可
六、科普阅读题
25．阅读下面科普短文。
2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、铂、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳(g－C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。
（1）TiO2中钛元素的化合价是　 　。
（2）TiO2光催化分解水制氢的符号表达式为　 　。所属基本反应类型是　 　。
（3）与电解水制氢相比，该方法的优点是　 　(答出一点即可)。
（4）下列关于TiO2的说法正确的是______(填字母标号)。
A．改变形态的方法均属于物理方法
B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好
C．与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本
D．TiO2光催化还原CO2有利于实现“碳中和”目标
【答案】（1）+4
（2）H2OH2+O2；分解反应
（3）能耗低
（4）C；D
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）在化合物中正负化合价的代数和为零，在TiO2中氧元素为-2价，则钛元素的化合价为0-（-2）×2=+4，即TiO2中钛元素的化合价是+4；
（2）TiO2光催化分解水生成氢气和氧气的符号表达式为：H2OH2+O2；该反应符合一变多的反应是分解反应；
（3）电解水制取氧气和氢气需要消耗电能，而该方法的优点是耗能低，节约能源；
（4）A、由题目信息可知，改变形态的方法有通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球的过程中有新物质生成，属于化学变化，故说法错误，不符合题意；
B、利用图像可知，相同时间内掺杂石墨氮化碳越多，产生氢气越少，即反应速率越慢，光催化分解水效果越差，故说法错误，不符合题意；
C、黄金的价格比铁的高，与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，说法正确，符合题意；
D、根据题文可知TiO2光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染，故说法正确，符合题意。
故答案为：CD.
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价的代数和为零来解答；
（2）根据水在二氧化钛的催化作用和光照下分解生成氢气和氧气，分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答；
（3）根据水在催化剂和光照下分解生成氢气和氧气比电解水生成氢气和氧气节能来解答；
（4）根据没有新物质生成的变化是物理变化，等时间内掺杂石墨氮化碳越多产生氢气越少且速度越慢；TiO2光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染实现碳中和来解答。
（1）氧元素通常为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得x+（-2）×2=0，则x=+4，即TiO2中钛元素的化合价是+4；
（2）TiO2光催化分解水生成氢气和氧气，符号表达式为：H2OH2+O2；
反应符合一变多属于分解反应；
（3）电解水需要消耗电能，与电解水制氢相比，该方法的优点是耗能低，节约能源；
（4）A、由题目信息可知，改变形态的方法有通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，则改变形态的方法不都属于物理方法，故说法错误；
B、分析图像可知，相同时间内，掺杂石墨氮化碳越多，产生氢气越少，即反应速率越慢，光催化分解水效果越差，故说法错误；
C、黄金的价格比铁的价格高，与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，故说法正确；
D、根据题文可知，TiO2光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染，故说法正确；
故选CD。
1 / 1沪教（全国）版初中化学九年级下学期期中模拟测试卷B卷
一、单选题
1．已知“”“”：表示不同的原子，属于化合物的是
A． B．
C． D．
2．性质决定用途。下列物质的性质与其用途不对应的是
A．氮气的化学性质稳定——用作保护气
B．稀有气体通电发出不同颜色的光——制作霓虹灯
C．氧气可以供给呼吸——用于急救病人
D．氧气具有助燃性——作燃料
古有《天工开物》“究天人之际，通古今之变，助中国之强”，《尚书·舜典》“在璇玑玉衡，以齐七政”；今有“玉衡芯片，宇宙光谱巡天展梦”。中国科技在人类进步中从未缺席。
科技之强基篇
3．《天工开物》言“贵五谷而贱金玉”，并介绍了绿豆的食用方法，其中涉及化学变化的是（　　）
A．打粉磨浆 B．澄去浆水 C．晒干成粉 D．蒸制粉皮
4．科技在促进人类进步时会与环境深度对话，下列说法中正确的是（　　）
A．为节约成本，工业废水直接排进大亚湾
B．追求高额利益，随意开发深圳海洋资源
C．龙岗能源生态园养殖黑水虻分解厨余垃圾发电
D．大力发鹜展新能源产业，废弃电池直接丢弃深埋
5．有人将“玉衡”解释为仪器，使用仪器是科技和智慧的象征，下列操作中错误的是（　　）
A．检查装置气密性 B．倾倒液体
C．活性炭脱色 D．过滤
6．熟识化学用语，为发展科技打牢知识基础，下列化学用语中正确的是（　　）
A．N2：两个氮原子
B．K2MnO4：锰酸钾中锰元素的化合价是 +6
C．3Cu：3个铜元素
D．Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷
7．物质的变化和现象在探寻科技中体现事物的本质，下列对现象的描述正确的是（　　）
A．木炭在空气中燃烧发出白光，照亮夜晚的星空
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾，释放朦胧美
C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，炫彩梦幻
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成有刺激性气味的气体
8．“玉衡”芯片用铌酸锂做材料突破传统技术难题，如图是铌元素和锂元素的相关信息，下列说法中正确的是（　　）
A．Nb 和 Li 分别可以表示单质
B．一个铌原子中有 41 个中子
C．铌原子的最外层电子数为 41
D．锂元素的相对原子质量为 6.94g
9．《天工开物》中多次提到布料染色，蓝靛(C16H10N2O2是古代应用广泛的染料之一，下列说法中错误的是（　　）
A．每个蓝靛分子由 30 个原子构成
B．蓝靛分子中
C．H、N、O 原子质量比为 8：5：1：1C.蓝靛中氢元素质量分数最小
D．蓝靛中含有4种元素
10．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A B C D
选项实验设计
实验目的 检验产生的气体，探究水的组成 探究不同催化剂的催化效果 探究不同溶剂中物质的溶解性 探究氢氧化钠溶液和稀盐酸是否发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
11．“吸氧”是心肺类疾病的治疗方式。医用吸氧装置由液氧钢瓶和吸氧器组成，如图。下列关于该装置和液氧说法错误的是
A．氧气湿化瓶由塑料这种合成高分子材料制成
B．分离液态空气法制液氧的过程中发生化学变化
C．保持液氧化学性质的最小微观粒子是氧分子
D．液氧的化学性质活泼，在运输时应注意安全
12．下列实验目的与实验操作一致的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验氧气是否集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
B 收集较纯净的氧气 导管口有气泡冒出时，立即收集
C 检验蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳 用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方
D 检查高锰酸钾制氧气装置的气密性 先用手握住试管，再将导气管的一端放到盛有水的烧杯中
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验操作中，能达到实验目的的是
选项 物质 实验操作或方法
A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡
B 除去溶液中少量的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤
C 鉴别一氧化碳和二氧化碳 闻气味
D 分离铁粉和硫酸铜粉末 溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝，下列属于“墨”的化学性质的是
A．有金属光泽 B．硬度小 C．导电性 D．可燃性
15．小组同学设计如图装置探究燃烧的条件，使b处燃烧匙底部接触水面，实验中能观察到b处白磷燃烧，一段时间后a处红磷也燃烧。下列说法错误的是 (　　)
A．b处白磷燃烧说明过氧化氢分解放出热量
B．对比b、c处现象，说明燃烧需要与氧气接触
C．该实验不能证明燃烧需要温度达到着火点
D．装置中气球的作用是平衡气压，防止 P2O5 80℃逸出污染空气
二、填空题
16．人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图，请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有　 　（填序号）。
A 沉淀 B 过滤 C 煮沸 D 蒸馏 E 吸附
（2）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施　 　。
17．海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。
（1）构成水分子的微粒是氢原子和 　 　。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构 　 　（填“发生”或“没有”）改变。
（2）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是 　 　（填“质子数”或“电子数”）。
②x的数值为 　 　。
（3）氯化镁中镁元素和氯元素的化合价分别为 　 　。化合物中各元素正负化合价的代数和为 　 　。
（4）工业可利用反应MgCl2（熔融）Mg+X↑ 制取Mg。单质X的化学式为 　 　。
（5）NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2所示。从水分子交换的角度解释NaCl降低水凝固点的原理：　 　。
18．请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂。
（1）医用生理盐水中的溶质是　 　。
（2）硫酸铜溶液中的溶质是　 　。
（3）稀盐酸溶液的溶质是　 　。
（4）75%的医用酒精溶液中的溶剂是　 　。
三、计算题
19．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g样品溶于足量稀盐酸，所得实验数据如图所示。已知，碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题：
（1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为　 　g。
（2）样品中铝的质量分数为多少？（写出完整解题过程）。
20．某品牌牙膏的摩擦剂含有碳酸钙和二氧化硅，二氧化硅不与稀盐酸反应。 现将 10 g 该摩擦剂加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯内物质的总 质量减少了 3.52 g。请计算：
（1）10
g 该摩擦剂中碳酸钙的质量。
（2）该摩擦剂中二氧化硅的质量分数。
四、实验探究题
21．根据下列信息，回答问题。
（1）A、B原子结构示意图如图1所示，图2为元素周期表的一部分。
①A原子的质子数是 　 　；B原子对应元素在元素周期表中的位置是 　 　（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）；钠元素的相对原子质量是 　 　。
②芯片主要由硅材料制成，硅属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素；图7中硅元素与碳元素属于同一族的元素的原因是 　 　。
③从微观角度解释图1中A、B原子形成化合物的过程 　 　。
（2）2023年8月，日本向海洋倾倒含氚元素的核废水，此举遭到许多国家的反对。氚是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子2O）的相对分子质量为 　 　。
22．如图是初中教材中的几个实验，回答下列问题。
（1）实验一中，若各步操作完全正确，打开止水夹后可以观察到烧杯中的水进入集气瓶，进水量为瓶中原有空气体积的　 　。
（2）实验二中，将木炭由上至下　 　（选填“迅速”或“缓慢”）伸入集气瓶，以充分利用氧气。
（3）实验三中，硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是　 　。
（4）实验四中发生反应的符号表达式为　 　。
（5）实验一、三、四中都要在集气瓶内放少量水，可以把水换成细沙的是实验　 　（填“实验一或二或三或四”）；实验三中水的作用是　 　。
五、推断题
23．A～F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸，它们之间的反应关系如图所示（部分物质已略）分析辨识，解决问题：
（1）B和C反应的化学方程式是　 　。基本反应类型是　 　。
（2）D生成A的化学方程式是　 　（写一个）。
（3）若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是　 　。
24．A--G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，常温下都是液体，E是红色单质。下图是它们之间的转化关系，请回答：
A．写出反应①的化学方程式　 　，其中B物质在该反应中起　 　作用。
B.反应②中的现象为　 　。
六、科普阅读题
25．阅读下面科普短文。
2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、铂、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳(g－C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。
（1）TiO2中钛元素的化合价是　 　。
（2）TiO2光催化分解水制氢的符号表达式为　 　。所属基本反应类型是　 　。
（3）与电解水制氢相比，该方法的优点是　 　(答出一点即可)。
（4）下列关于TiO2的说法正确的是______(填字母标号)。
A．改变形态的方法均属于物理方法
B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好
C．与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本
D．TiO2光催化还原CO2有利于实现“碳中和”目标
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、该图中只含一种分子的纯净物，且该分子是由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
B、该图中只含一种分子的纯净物，且该分子是由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
C、该图中含有两种分子，即含有两种物质组成的混合物，不符合题意；
D、该图中只含一种分子的纯净物，且该分子是由不同种原子构成，属于化合物，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合物是由不同元素组成的纯净物，即由不同原子构成的相同分子来解答。
2．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，不易反应，能保护其他物质，性质与用途对应，正确。
B、稀有气体通电发光，可用于做霓虹灯，性质与用途对应，正确。
C、氧气能供给呼吸，可急救病人，性质与用途对应，正确。
D、氧气助燃性是帮其他物质燃烧，自身不能燃烧，不能作燃料，性质与用途不对应，错误。
故选D。
【分析】依据“物质性质（化学、物理性质）决定用途，性质需匹配用途逻辑”，逐一核对选项。
【答案】3．D
4．C
5．B
6．B
7．C
8．A
9．B
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据环境污染的原因分析，由此确定各说法是否有利于环境保护；
（3）根据压强差原理检查装置气密性、倾倒液体药品操作要求、活性炭的吸附性、过滤一贴二低三靠原则分析；
（4）根据元素符号前系数表示原子个数，化学式表示一个分子，化合物中元素化合价和为0及亚铁离子带2个单位正电荷分析；
（5）根据木炭、红磷、硫、铁丝在氧气或空气中燃烧现象分析；
（6）根据金属单质化学式用元素符号表示，元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数，相对原子质量单位为“1”省略不写分析；
（7）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
3．打粉磨浆、 澄去浆水 、 晒干成粉过程都没有新物质生成，不涉及化学变化， 蒸制粉皮过程有新物质生成，涉及化学变化。
故答案为：D。
4．A、 工业废水直接排进大亚湾会造成水体污染，不符合题意；
B、 随意开发深圳海洋资源 ，会破坏海洋资源，不符合题意；
C、 龙岗能源生态园养殖黑水虻分解厨余垃圾发电，可减少环境污染，且节约资源，符合题意；
D、 废弃电池直接丢弃深埋会污染土壤、水资源，不符合题意；
故答案为：C。
5．A、推注射器活塞，利用装置内压强增大，观察长颈漏斗是否上升水柱可检查该装置气密性，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可吸附水中色素，利用活性炭可对水进行脱色，不符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，玻璃棒要紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
故答案为：B。
6．A、 N2表示氮分子，2N表示两个氮原子 ，不符合题意；
B、 K2MnO4中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0，设锰元素化合价为x，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，x＝+6 ，符合题意；
C、 3Cu表示3个铜原子，元素不论个数 ，不符合题意；
D、 Fe2+表示一个亚铁离子带2个单位正电荷 ，不符合题意；
故答案为：B。
7．A、 木炭在空气中燃烧发出红光 ，在氧气中燃烧发白光，不符合题意；
B、 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，不符合题意；
C、 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 符合题意；
D、 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
故答案为：C。
8．A、铌、锂都是金属，化学式用元素符号表示， Nb 和 Li 分别可以表示单质 ，符合题意；
B、 元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数，铌原子质子数＝原子序数＝41，则一个铌原子中有 93－41＝52 个中子 ，不符合题意；
C、 铌原子的核外电子数＝ 质子数＝ 41 ，不符合题意；
D、 锂元素的相对原子质量为 6.94 ，单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
故答案为：A。
9．A、 每个蓝靛分子由 16+10+2+2＝30 个原子构成 ，不符合题意；
B、 蓝靛分子中 C、 H、N、O 原子个数比为16：10：2：2＝ 8：5：1：1 ，元素质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2），符合题意；
C、蓝靛分子中 C、 H、N、O 元素质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2），氢原子质量占比最小，氢元素质量分数最小，不符合题意；
D、 蓝靛中含有 C、 H、N、O4种元素 ，不符合题意；
故答案为：B。
10．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；影响溶解快慢的因素；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，可通过检验产生的气体探究水的组成，该设计能达到实验目的；
B、两个实验中的过氧化氢溶液的浓度和催化剂种类均不同，无法探究不同催化剂的催化效果，该设计不能达到实验目的；
C、碘不溶于水中，但能溶于酒精中，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该设计能达到实验目的；
D、氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，但滴加稀盐酸过程中，溶液变为无色，则说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，该设计能达到实验目的。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水实验的目的（探究水的组成）解答；
B、根据对照实验的变量控制（探究催化剂效果需控制浓度等变量相同）解答；
C、根据溶解性的影响因素（溶剂种类）解答；
D、根据中和反应的现象判断（借助指示剂）解答。
11．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子和原子的区别和联系；物理变化、化学变化的特点及其判别；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、氧气湿化瓶由塑料这种合成高分子材料制成，说法正确，不符合题意；
B、分离液态空气法制液氧的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，符合题意；
C、保持液氧化学性质的最小微观粒子是氧分子，说法正确，不符合题意；
D、液氧的化学性质活泼，在运输时应注意安全，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据材料有有机天然材料和合成材料，塑料是合成材料来解答；
B、根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化来解答；
C、根据由分子构成的物质，保持该物质的化学性质是分子来解答；
D、根据氧气的化学性质活泼，液氧的运输注意安全来解答。
12．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；常用气体的收集方法；氧气的检验和验满；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、检验氧气是否集满，应将带火星木条放在集气瓶口，而非伸入瓶内，操作错误，选项A不符合题意；
B、收集较纯净的氧气，应待导管口有连续均匀气泡冒出时再收集（先排出空气），立即收集会导致气体不纯，操作错误，选项B不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，可检验蜡烛燃烧产物中的二氧化碳，操作正确，选项C符合题意；
D、检查气密性应先将导气管浸入水中，再用手握住试管，先握试管再放导管会导致气体逸散，无法准确检验，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气验满的操作规范（瓶口检验）解答；
B、根据排水法收集纯净氧气的操作要点（排尽空气）解答；
C、根据二氧化碳的检验方法（澄清石灰水变浑浊）解答；
D、根据检查装置气密性的正确步骤（先浸导管再加热）解答。
13．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，但活泼金属能与酸反应生成氢气，则滴加稀盐酸时有气泡产生，不能证明该固体为碳酸盐，故选项不能达到实验目的；
B、加入过量的碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
C、一氧化碳和二氧化碳都是没有气味的气体，通过闻气味不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
D、加水溶解后，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤、洗涤、干燥，能得到铜，蒸发结晶，能得到硫酸亚铁，无法分离得到铁粉和硫酸铜，故选项不能达到实验目的。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸盐的检验方法（产生的气体为二氧化碳，需用澄清石灰水验证）解答；
B、根据除杂原则（除去杂质且不引入新杂质，碳酸钙不溶于水，可过滤除去）解答；
C、根据气体鉴别方法（一氧化碳和二氧化碳气味相同，需用澄清石灰水等试剂鉴别）解答；
D、根据分离混合物的要求（不发生化学反应，保留原物质）解答。
14．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】金属光泽、硬度、导电性都不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
故答案为：D。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
15．【答案】A,C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】白磷的着火点比红磷的着火点低，空气是由氮气和氧气组成，c处的白磷虽然达到白磷的着火点，但是热水中没有氧气故水中的白磷不燃烧；b处的白磷与氧气接触同时温度达到白磷的着火点故b处的白磷燃烧；b处白磷燃烧消耗氧气放热温度升高达到红磷的着火点，a处的红磷与氧气接触同时温度达到红磷的着火点，故a处的红磷燃烧放热，温度升高压强增大，气球变大。
A、b处白磷燃烧说明热水放出热量，该说法错误，符合题意；
B、对比b、c处现象，说明燃烧需要与氧气接触，该说法正确，不符合题意；
C、ab对比实验探究燃烧需要达到可燃物的着火点，而该实验不能证明燃烧需要温度达到着火点的说法错误，符合题意；
D、 白磷、红磷燃烧放热使装置内的压强增大，故装置中气球的作用是平衡内外气压，防止生成的P2O5 80℃逸出污染空气，该说法正确，不符合题意。
故答案为：AC.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，空气中的白磷和红磷燃烧均会放热温度升高压强增大，气球是平衡装置内外的压强同时防止五氧化二磷污染空气来解答。
16．【答案】（1）ABE
（2）生活节水：节水器具，中水利用，生活用水冲洗马桶，随手关上水龙头等（或农业节水：节水灌溉，再生水灌溉；工业节水：技术改造，冷却水回收；生产节水：节水器具；生态节水：节水灌溉绿地，中水利用，建立相关用水制度监管浪费行为，收集雨水浇灌绿地等等）
【知识点】水的净化
【解析】【解答】（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有
A 沉淀，自来水厂使用此方法净水；
B 过滤 ，自来水厂使用此方法净水；
C 煮沸 ，生活中，家庭使用此方法净水；
D 蒸馏 ，生活中，家庭使用此方法净水
E 吸附，自来水厂使用此方法净水；
故答案为：ABE；
（2）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施：生活节水：节水器具，中水利用，生活用水冲洗马桶，随手关上水龙头等（或农业节水：节水灌溉，再生水灌溉；工业节水：技术改造，冷却水回收；生产节水：节水器具；生态节水：节水灌溉绿地，中水利用，建立相关用水制度监管浪费行为，收集雨水浇灌绿地等等）
【分析】（1）根据自来水厂净化水的过程示意图，进行分析。
（2）一是节约用水，一水多用；二是防止水体污染。
17．【答案】（1）氧原子；没有
（2）电子数；8
（3）+2 价、﹣1 价；0
（4）Cl2
（5）冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 构成水分子的微粒是氢原子和 氧原子， 海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构不发生改变，只是分子间隔发生变化。
（2） ①钠原子转变为钠离子失去一个电子，发生变化的是电子数。
②原子中质子数＝电子数，x=17-2-8=8，x的数值为 8.
（3） 氯化镁中镁元素化合价为+2价，氯元素的化合价为－1价， 化合物中各元素正负化合价的代数和为0.
（4）所给方程式中反应有原子种类和个数为：镁1、氯2，反应后为：镁1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个氯原子，化学式为 Cl2 。
（5） 由图示可知，冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多，所以 NaCl可降低水凝固点 。
【分析】（1）根据水分子的构成及物质状态的变化为分子间隔的变化分析；
（2）根据最外层电子数小于4易失电子，原子中质子数＝电子数分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（5）根据图示中两种交换时水分子数目变化分析。
18．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】溶液的组成及特点；化学式的书写及意义
【解析】【解答】1. 医用生理盐水：溶质是 NaCl（氯化钠）。
2. 硫酸铜溶液：溶质是 CuSO4（硫酸铜）。
3. 稀盐酸溶液：溶质是 HCl（氯化氢）。
4. 75%的医用酒精溶液：溶剂是 H2O（水）。
【分析】1. 对于常见溶液，通常把被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂。
2. 当溶液中有水时，水通常作为溶剂。
3. 气体或固体溶于液体时，气体或固体是溶质，液体是溶剂。
19．【答案】（1）0.6
（2）解：设参加反应的铝的质量为x，则：
x=5.4g
故样品中铝的质量分数为
答：样品中铝的质量分数为54%。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）由图像信息可知，当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g；
故答案为：0.6【分析】（1）从图像信息进行分析解答；
（2）先设未知数，正确写出铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气的化学方程式；再找准有关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是铝的质量，列比例式计算，求出铝的质量，在根据样品中铝的质量分数=，求出样品中铝的质量分数，最后简明写出答案。
（1）由图像信息可知，当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g；
（2）见答案
20．【答案】（1）解：设10g该摩擦剂中碳酸钙的质量为 x
x=8g
答：10 g 该摩擦剂中碳酸钙的质量为8g
（2）解：该摩擦剂中二氧化硅的质量分数为 。
答：该摩擦剂中二氧化硅的质量分数为20%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）烧杯内物质的总质量减少了3.52g，减少的质量就是反应生成二氧化碳的质量。
【分析】根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数
21．【答案】（1）8；乙；22.99；非金属；最外层电子数相同；A原子得到2个电子形成A离子，B原子失去2个电子形成B离子
（2）22
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】 (1)、①A原子的质子数是8； B原子对应元素在元素周期表中的位置是乙； 钠元素的相对原子质量是 22.99 。
②芯片主要由硅材料制成，硅属于非金属元素；图7中硅元素与碳元素属于同一族的元素的原因是 最外层电子数相同 。
③从微观角度解释图1中A、B原子形成化合物的过程A原子得到2个电子形成A离子，B原子失去2个电子形成B离子。
(2)、2023年8月，日本向海洋倾倒含氚元素的核废水，此举遭到许多国家的反对。（氚是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子）水的相对分子质量为。
【分析】（1）①根据元素周期表的信息和原子结构图分析来解答；
②根据元素的分类，原子的最外层电子数决定主族来解答；
③根据原子结构中最外层电子数大于4在化学变化中易得电子带负电，最外层电子数小于4在化学变化中易失去电子带正电来解答；
（2）根据氚的中子为2，水的式量为2个氚原子和1个氧原子的相对原子质量和来解答。
22．【答案】（1）
（2）缓慢
（3）O2浓度不同（或O2含量不同）
（4）
（5）实验四；吸收二氧化硫（SO2），防止空气污染
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；文字表达式
【解析】【解答】（1）红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故进水量为瓶中原有空气体积的；
（2）实验二中，将木炭由上至下缓慢伸入集气瓶，可使木炭与氧气充分接触，现象明显；
（3）实验三中，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，故硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是氧气浓度不同；
（4）实验四中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：；
（5）实验一红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷能与水反应，且该反应需要冷却至室温后读数，故集气瓶中水的作用是吸收五氧化二磷，且加速冷却，不能换成细沙，实验三中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气，水不能换成细沙，实验四中，铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故水可以换成细沙；
由以上分析可知，实验三中水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。
故答案为：（1）1/5；（2）缓慢；（3） O2浓度不同（或O2含量不同） ；
（4） ；
（5）实验四； 吸收二氧化硫（SO2），防止空气污染 。
【分析】（1）根据氧气约占空气体积的五分之一进行分析解答；
（2）根据做木炭燃烧时，将木炭由上至下缓慢伸入集气瓶中进行分析解答；
（3）根据氧气浓度不同，物质燃烧的剧烈程度不同进行分析解答；
（4）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁的符合表达式的书写进行分析解答；
（5）根据做铁丝燃烧实验时，集气瓶底部的水可以换成细沙，做硫燃烧实验，在集气瓶底部放少量水的目的是吸收二氧化硫防止污染空气进行分析解答。
（1）红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故进水量为瓶中原有空气体积的；
（2）实验二中，将木炭由上至下缓慢伸入集气瓶，可使木炭与氧气充分接触，现象明显；
（3）实验三中，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，故硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是氧气浓度不同；
（4）实验四中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：；
（5）实验一红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷能与水反应，且该反应需要冷却至室温后读数，故集气瓶中水的作用是吸收五氧化二磷，且加速冷却，不能换成细沙，实验三中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气，水不能换成细沙，实验四中，铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故水可以换成细沙；
由以上分析可知，实验三中水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。
23．【答案】（1）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；复分解反应
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）氢离子和氢氧根离子反应生成水
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】
，A～F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸，B、C会转化成E，所以C、E是盐酸、硫酸、硝酸中的一种，可以一种酸生成另外一种酸的组合有：盐酸+硝酸银→硝酸+氯化银↓；硫酸+氯化钡→硫酸钡+盐酸。综合B可以和A(单质)反应，氯化钡无法和单质反应，得知B为硝酸银，D会与硝酸反应，A会与硝酸银反应，所以D是氧化铁，A是铁，F可以是氢氧化钠或碳酸钠，经过验证，推导正确.（1）所以B和C的反应是硝酸银、盐酸反应生成硝酸+氯化银↓，基本反应类型是：复分解反应；（2）D生成A的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）若F与其他物质类别不同，则F可能是碱，E和F反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水。
【分析】A是单质，C和E都是酸，B、C会转化成E，所以B是硝酸银，E是硝酸，C是硝酸银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，D会与硝酸反应，生成的A会与硝酸银反应，所以D是氧化铁，A是铁，F可以是氢氧化钠或碳酸钠，据此进行分析
24．【答案】2H2O2 2H2O +O2↑；催化；红色固体逐渐变黑
【知识点】文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C组成元素相同，常温下都是液体，说明A是过氧化氢，而C是水，D是氧气，B是二氧化锰。E是红色单质，则E是铜，铜和氧气反应生成氧化铜。则F是氧化铜。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，则G是硫酸铜。A、反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑，其中B物质在该反应中起催化作用；
B、反应②为氧气与铜反应生成氧化铜，反应的现象为红色固体逐渐变黑。
故答案为：2H2O2 2H2O +O2↑；催化；红色固体逐渐变黑
【分析】根据A、C组成元素相同，常温下都是液体，A能生成C，则A是过氧化氢，C是水，可得B是二氧化锰，D是氧气，E是红色单质可以和氧气反应，则E是铜，F是氧化铜，G是硫酸铜，带入验证即可
25．【答案】（1）+4
（2）H2OH2+O2；分解反应
（3）能耗低
（4）C；D
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）在化合物中正负化合价的代数和为零，在TiO2中氧元素为-2价，则钛元素的化合价为0-（-2）×2=+4，即TiO2中钛元素的化合价是+4；
（2）TiO2光催化分解水生成氢气和氧气的符号表达式为：H2OH2+O2；该反应符合一变多的反应是分解反应；
（3）电解水制取氧气和氢气需要消耗电能，而该方法的优点是耗能低，节约能源；
（4）A、由题目信息可知，改变形态的方法有通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球的过程中有新物质生成，属于化学变化，故说法错误，不符合题意；
B、利用图像可知，相同时间内掺杂石墨氮化碳越多，产生氢气越少，即反应速率越慢，光催化分解水效果越差，故说法错误，不符合题意；
C、黄金的价格比铁的高，与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，说法正确，符合题意；
D、根据题文可知TiO2光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染，故说法正确，符合题意。
故答案为：CD.
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价的代数和为零来解答；
（2）根据水在二氧化钛的催化作用和光照下分解生成氢气和氧气，分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答；
（3）根据水在催化剂和光照下分解生成氢气和氧气比电解水生成氢气和氧气节能来解答；
（4）根据没有新物质生成的变化是物理变化，等时间内掺杂石墨氮化碳越多产生氢气越少且速度越慢；TiO2光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染实现碳中和来解答。
（1）氧元素通常为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得x+（-2）×2=0，则x=+4，即TiO2中钛元素的化合价是+4；
（2）TiO2光催化分解水生成氢气和氧气，符号表达式为：H2OH2+O2；
反应符合一变多属于分解反应；
（3）电解水需要消耗电能，与电解水制氢相比，该方法的优点是耗能低，节约能源；
（4）A、由题目信息可知，改变形态的方法有通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，则改变形态的方法不都属于物理方法，故说法错误；
B、分析图像可知，相同时间内，掺杂石墨氮化碳越多，产生氢气越少，即反应速率越慢，光催化分解水效果越差，故说法错误；
C、黄金的价格比铁的价格高，与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，故说法正确；
D、根据题文可知，TiO2光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染，故说法正确；
故选CD。
1 / 1

展开更多......

收起↑