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广东佛山市2025-2026学年下学期普通高中教学质量检测（二）高三化学试卷
一、单选题
1．马在中华文化中象征着奋进与忠诚。下列艺术品的主要材质属于硅酸盐的是
A．西汉 彩绘木马 B．东汉 青铜奔马
C．唐·三彩陶马 D．现代 奔马图
A．A B．B C．C D．D
2．我国人形机器人技术发展日新月异。下列说法正确的是
A．中控芯片主要成分为硅，单质硅属于共价晶体
B．关节轴承使用聚苯硫醚复合材料，聚苯硫醚属于芳香烃
C．固态三元锂电池供电时将电能转化为化学能
D．手腱绳采用的超高分子量聚乙烯纤维，链节为—CH2—
3．尿素铁可用作铁肥和缓释氮肥。下列化学用语错误的是
A．中子数为30的铁核素： B．—NH2的电子式：
C．的VSEPR模型： D．Fe3+的价电子排布式：
4．利用下列装置制备胶体并验证其性质，能达到目的的是
A．制备胶体 B．观察丁达尔效应
C．分离混合物 D．观察胶体聚沉
A．A B．B C．C D．D
5．MOFs可用于荧光传感，有机物甲(结构如图)是合成MOFs的原料。下列关于甲的说法正确的是
A．碳原子均为sp2杂化 B．不能发生取代反应
C．能形成分子内氢键，熔点较高 D．1 mol甲最多能与2 mol NaOH反应
6．劳动是智慧的土壤。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用碎鸡蛋壳改良酸性土壤 碳酸钙能与酸性物质反应
B 用波尔多液防治果树病害 Cu2+使病菌蛋白质变性
C 用生石灰保持仓库干燥 氢氧化钙能与水反应
D 用聚乳酸制作可降解餐具 聚乳酸中的酯基可水解
A．A B．B C．C D．D
7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质酸性氧化物(或碱性氧化物)酸(或碱)盐d
A．a可为硫，石蕊溶液中通入b先变红后褪色 B．a可为铜，加热蒸干d溶液并灼烧可得到b
C．a可为氮气，b与H2O生成c属于氧化还原反应 D．a可为钠，Ca(OH)2与d反应可得到c
8．城市道路使用食盐除冰时，会加剧道路钢制设施的腐蚀。下列说法错误的是
A．食盐水作电解质溶液，钢材发生电化学腐蚀
B．钢材中铁作负极，发生氧化反应
C．理论上每消耗标准状况下11.2 L O2，转移2 mol e-
D．钢材中添加铬、镍等元素制成不锈钢，采用了牺牲阳极法防腐
9．向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．氨水中的数目为
B．中σ键的数目为
C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为
D．0.5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为
10．氨硼烷(H3N-BH3)是一种潜在的储氢材料，三种催化放氢途径和各步骤的活化能如下(电负性：N＞H＞B)。下列说法正确的是
步骤 ()
Ⅰ 12.2
Ⅱ 63.2
Ⅲ 55.7
Ⅳ 23.2
Ⅴ 47.7
A．氨硼烷中氢的化合价均相同 B．三种放氢途径均涉及极性键断裂
C．相同温度下，途径①速率最快 D．三种放氢途径中，途径②的最小
11．一种制备乙炔并检验其性质的装置如图。下列说法错误的是
A．检查气密性的操作为关闭K2，打开K1，推拉注射器活塞
B．饱和CuSO4溶液可吸收H2S，主要发生氧化还原反应
C．蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明乙炔具有还原性
D．使用饱和食盐水，可减慢电石与水的反应速率
12．将0.01 mol/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是
A．该混合溶液中：
B．加水稀释，增大
C．混合溶液中：
D．混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大
13．一种高效杀虫剂的分子结构如图。已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y＞W＞X B．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y
C．最简单氢化物沸点：W＞R D．键角：
14．下列结构与性质均正确，且有因果关系的是
选项 结构 性质
A 键能：F-H＞O-H 沸点：HF＜H2O
B 离子半径：Na+＜K+ 熔点：NaCl＜KCl
C 苯分子中含有大π键 苯能与溴水发生加成反应
D 水晶内部质点排列有序 水晶导热性表现出各向异性
A．A B．B C．C D．D
15．一种储氢合金(LaNix)的晶胞结构如图1所示，该材料可由图2装置电解制备。下列说法正确的是
A．a为外接电源的负极
B．石墨上的电极反应之一为：
C．电解池工作时，熔融氧化物电解质中O2-的物质的量不变
D．每合成1 mol LaNix合金，理论上有8 mol e-通过导线
16．恒容密闭容器中足量焦炭和适量水蒸气发生下列反应：① ，② ，平衡后含碳气体浓度随水碳比变化如图，含水量增加会降低反应温度。下列说法正确的是
A．曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化
B．平衡后缩小容器体积，反应②平衡不移动
C．平衡前反应②生成CO2的速率均大于反应①生成CO的速率
D．反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，两个反应均达到平衡
二、解答题
17．铁盐在电子、医疗和水处理等领域应用广泛。
(1)Fe(NO3)3水解的离子方程式为___________，用Fe(NO3)3固体粗略配制Fe(NO3)3溶液，正确的操作有___________(填标号)。
a．溶于蒸馏水 b．溶于浓硝酸
c．过滤 d．加水稀释
(2)常温下，取20.00 mL上述Fe(NO3)3溶液，连接pH传感器，加入标准液，pH变化如图。溶液混合时体积变化忽略不计，。
①静置，取a点上层清液于试管中，滴加___________溶液，不变红，证明Fe3+已完全沉淀。
②上述Fe(NO3)3溶液物质的量浓度为___________mol/L(忽略Fe3+水解对测定结果的影响，保留3位有效数字)。
(3)常温下，学习小组取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，分别进行实验Ⅰ和Ⅱ，用色度计传感器测吸光率，实验设计和数据记录如下：
本题实验条件下吸光率与溶液中Fe(OH)3的物质的量浓度成正比。
序号 吸光率
Ⅰ 2 2 40%
Ⅱ 1 3 A1
能说明稀释Fe(NO3)3溶液，Fe(OH)3浓度变小，但Fe3+水解程度变大的依据是___________。
(4)学习小组继续探究温度对Fe3+水解的影响。
①理论分析水解吸热，温度升高Fe3+水解程度增大。
②实验过程取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，水浴加热一段时间后停止加热，溶液吸光率的变化如图所示。
③图像分析停止加热后恢复原温度，吸光率不能恢复到加热前，继续分析原因。
④查阅资料加热时Fe3+会反应生成一种吸光率更大的配合物离子，结构如下：
该配合物的配体有___________(填化学符号)
⑤提出猜想 猜想a：___________，导致H+浓度减小。
猜想b：生成上述配合物离子，降温时无法变回Fe3+。
⑥验证猜想 取t时刻溶液，测得pH___________，猜想a成立。
设计实验验证猜想b：___________，猜想b成立。
⑦教师指导实验要尊重事实，一个事实的出现可能是多个因素协同驱动的结果。
18．铜铅锌多金属硫化矿中主要含PbS、CuFeS2、ZnS及少量FeS2；可通过沉淀法或萃取法从铜铅锌多金属硫化矿中回收铜，两种工艺流程如下：
已知：，；，。
(1)“滤渣1”的主要成分为___________。
(2)“硫化沉铜”时，生成CuS和一种气体。
①反应的离子方程式为___________。
②不使用Na2S作为沉淀剂的原因是___________。
③“浸取液”中，为避免引入ZnS沉淀，“沉铜后液”中c(Cu2+)不能低于___________ mol/L。
(3)“电解提锌”后，母液可以返回___________步骤中循环使用。
(4)向NaOH溶液中通入H2S气体可制得NaHS溶液。为得到更多的NaHS，应控制溶液的最适pH为___________(此时溶液中的S2-和H2S可看作近似相等)。
(5)我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其中Se为-2价，Cu为+1、+2价，形成如图所示的两种结构单元，交替排列形成晶胞。
该铜硒化合物的化学式为___________，Cu2+在晶胞中的位置为___________(填①或②)。
(6)①“铜溶液”可用作电解精炼铜的电解液，在答题卡框中，画出电解示意图并做相应标注___________。
②与沉淀法相比，萃取法提铜工艺的优点是___________(写一条)。
19．甲烷干重整反应(DRM)可将温室气体CH4和CO2转化为合成气(CO和H2)，Mo2C催化剂具有更高的活性和稳定性。
已知：DRM反应体系存在下列过程：
编号 过程 ()
(a)主反应
(b)逆水汽转换
(c)CO歧化
(d) CH4裂解
(1)基态Mo原子的价电子排布式为，其在周期表的第___________周期___________族。
(2)甲烷蒸气重整反应： ___________。
(3)恒温恒容容器中，在Mo2C发生(a)–(d)反应，下列说法正确的是___________。
A．反应(a)在任何温度下都可以自发进行
B．反应(c)、(d)导致积碳，会降低主反应速率
C．平衡后加入CH4，再次平衡时增大
D．寻找更高效的催化剂，可提高主反应的选择性
(4)Mo2C催化DRM主反应的反应机理如图。
①历程Ⅰ的化学方程式为：___________
。
②物质A的化学式为___________。
(5)100kPa的恒压容器中通入1 mol CH4和1 mol CO2，反应体系中各含碳微粒平衡时的物质的量随温度变化如图甲所示，平衡转化率及氢碳比[]随温度变化如图乙所示。900℃时积碳可以忽略不计。
①表示CO随温度变化的曲线为___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②600 ℃时，产生积碳1 mol，此时CO2为___________mol。
③730 ℃前，氢碳比随温度升高而下降，可能的原因是___________。
④900 ℃时，反应(a)的分压平衡常数Kp为___________(kPa)2(分压=总压×物质的量分数，写出计算过程和结果的计算表达式，无需化简)。
20．张力环(如C4H6：)有很强的活性，是重要的有机合成中间体，其部分利用路径如下(Ph-代表苯基C6H5—)。
(1)化合物Ⅰ的官能团名称为___________。
(2)张力环C4H6的同分异构体中，不含C=C=C的链状结构共有___________种。其中核磁共振氢谱只有1组峰的有机物的名称为___________。
(3)下列说法正确的有___________。
A．Ⅰ→Ⅱ的过程中，涉及σ键、π键的断裂与形成
B．1 mol化合物Ⅰ最多可与5 mol H2加成
C．化合物Ⅱ可与Br2发生1，4-加成反应
D．化合物Ⅲ中不存在手性碳原子
(4)Ⅰ→Ⅲ的原子利用率为100%，化合物Ⅳ的分子式为___________，该过程可看作活泼氢原子与张力环反应。用N，N-二甲基胺()代替化合物Ⅳ，产物的结构简式为___________。
(5)以化合物Ⅴ()和化合物Ⅵ为原料，根据Ⅰ→Ⅱ的原理分3步合成。
①第一步，化合物Ⅴ和Ⅵ反应，打开张力环，Ⅵ的结构简式为___________。
②第二步，进行___________(填反应类型)。
③第三步，在酸性条件下水解，反应方程式为___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B A C D D B B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D A D C A
17．(1) bd
(2) KSCN 0.0200
(3)20%＜A1＜40%
(4) H2O、OH- 加热时HNO3挥发 ＞1.6 取t时刻溶液，加入适量HNO3调节溶液的pH=1.6，吸光率依然高于加热前
18．(1)PbSO4、S
(2) Na2S溶液碱性过强，易产生Fe(OH)3、Cu(OH)2或其碱式盐杂质(或S2-浓度过大，产生ZnS沉淀)
(3)常压氧浸(或低酸洗涤)
(4)9.95
(5) Cu3Se2 ①
(6) 减少污染气体排放(或能耗低、试剂可循环利用)
19．(1) 五 ⅥB
(2)+205.8
(3)BD
(4) CO
(5) Ⅲ 0.54 730 ℃前，反应(b)和(c)占主导，反应(b)吸热，升温正向移动，反应(c)放热，升温逆向移动，导致CO增多、H2减少，氢碳比减小
20．(1)(酮)羰基
(2) 3 2-丁炔
(3)AD
(4)
(5) 加成反应 +H2O +CH3OH

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