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沪教（全国）版初中化学九年级下学期期中模拟测试卷A卷
一、单选题
1．下列各组药品能正确鉴别铁、铜、银的金属活动顺序的是
A．硫酸亚铁、铜、氯化银 B．硫酸亚铁、铜、硝酸银
C．铁、硫酸铜、硝酸银 D．硫酸亚铁、硫酸铜、银
2．下列关于空气成分的说法错误的是
A．氮气约占空气总体积
B．稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯
C．氮气充入食品包装中以防腐
D．二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强
3．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B．分离液态空气法可以制得氧气——分子种类发生改变
C．一滴水中大约含有个水分子——水分子很小
D．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子间间隔变小
4．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（　　）
A．可燃物与空气接触一定会燃烧
B．灭火需要同时破坏燃烧的三个条件
C．物质与氧气发生的反应都是燃烧
D．将煤加工成粉末状，可使其燃烧更充分
5．下列实验操作正确的是
A．夹持试管 B．滴管用后清洗
C．量取5.5毫升液体 D．过滤
6．已知红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，利用该反应可以粗略测定空气中氧气的体积分数：点燃红磷插入集气瓶中，熄灭后冷却至室温，打开开关，烧杯中的水倒吸入集气瓶中。实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化如图所示。下列对实验记录的分析不正确的是
A．a→b段压强增大是因为红磷燃烧放热
B．→时段，压强降低的主要原因是氧气大量被消耗
C．b点压强最大，说明红磷燃烧结束
D．→时段，压强降低的主要原因是反应结束温度逐渐降低
7．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是（　　）
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料
A．A B．B C．C D．D
8．奇妙的物质世界在不断变化，下列变化过程中一定有化学变化发生的是
A．粉碎石子 B．轮胎爆炸
C．烧制瓷器 D．冰雪消融
9．加热氯酸钾能缓慢的放出氧气，二氧化锰可作为该反应的催化剂。在、两支试管内分别装有等量的氯酸钾固体，其中向试管中另外加少量二氧化锰，同时加热，能正确表示两管放出氧气的量纵坐标与反应时间横坐标关系的图像是(　　)
A． B．
C． D．
10．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：；化合反应
B．用铁桶盛放波尔多液： ；复分解反应
C．用双氧水制氧气： ；分解反应
D．用氢氧化钠治疗胃酸过多：；中和反应
11．下列图象分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是（　　）
A．催化溶液的分解
B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
12．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中错误的是（）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 2 8 12
反应后物质质量/g 4 16 X 2
A．反应后X的值为8
B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5
C．该反应为化合反应
D．丙一定为该反应的催化剂
二、填空题
13．如图是实验室常用的实验仪器，请按要求填空。
（1）写出仪器H的名称　 　。
（2）取一定体积的液体，要选用的仪器是　 　（填字母序号）。
14．化学就在我身边，现有A．CaCO3；B．浓硫酸；C．火碱；D．NH4NO3；E．KNO3；F．活性炭，请选择合适的物质填空(填序号)。
（1）可作补钙剂的是　 　。
（2）可用作复合肥，增强农作物生长的是　 　。
（3）溶于水后，溶液的温度明显降低的是　 　。
（4）敞口放置空气中，因变质而质量增加的是　 　。
（5）能作冰箱除臭剂的是　 　。
15．水是生命之源。
（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为　 　，反应的化学方程式为　 　，该实验证明水是由　 　(填元素名称)组成的；
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用　 　区分硬水和软水，用　 　(填方法)降低水的硬度；
（3）在实验操作中若过滤操作后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是____(填字母)；
A．漏斗内的滤纸有破损；
B．漏斗下端管口未靠在烧杯内壁；
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（4）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是____(填字母)；
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
三、计算题
16．某校化学兴趣小组想检测黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，组员们取10g黄铜样品，向其中分三次共加入30g稀硫酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
实验次数 1 2 3
硫酸质量 10g 10g 10g
氢气质量 0.04g m 0.02g
试计算：
（1）第二次实验产生氢气的质量m为　 　g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的质量分数　 　。
17．如图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
（1）富马酸亚铁中含有　 　种元素。
（2）富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为　 　。
（3）富马酸亚铁中氢元素的质量分数为　 　。
（4）17克富马酸亚铁中含碳元素的质量为　 　。
四、实验探究题
18．下图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室用A装置制取氧气时，仪器①中装入的药品是　 　；若选用E装置收集氧气，气体应从　 　 (选填“a”或“b”)端进入。
（3）小花同学准备用高锰酸钾制取氧气，若选择装置B，该装置需要改进的地方是　 　；写出发生反应的文字表达式：　 　。高锰酸钾制取氧气的主要步骤如下：①给试管加热；②检查装置气密性；③将试管固定在铁架台上；④装药品；⑤收集气体：⑥熄灭酒精灯；⑦将导管移出水面。正确的顺序为　 　 (填字母)
A．②④③①⑤⑥⑦ B．④②③①⑤⑥⑦
C．④③②①⑤⑦⑥ D．②④③①⑤⑦⑥
（4）收集到的氧气可用来做硫和氧气反应的实验，在实验时，集气瓶底留有水的作用是　 　，写出反应的文字表达式：　 　。
（5）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体。小军同学通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，应选择的装置组合是　 　(填字母)。
19．利用下图装置在实验室制取氧气和二氧化碳，并用于相关性质实验。
Ⅰ.气体的制取
（1）检查装置B气密性的方法是　 　。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为　 　(填装置序号，下同)，该反应的化学方程式为　 　。若要获得较干燥的氧气，应选择的收集装置为　 　。
（3）用装置C替代装置B作为实验室制取二氧化碳的发生装置，其优点是　 　。
（4）在装置G中盛装饱和溶液，可用于除去中的气体，除杂时气体应从　 　(填“①”或“②”)处通入。
II．气体的性质
（5）铁在氧气中燃烧的现象是　 　。
（6）写出该反应的化学方程式　 　。
（7）瓶内水的作用是　 　。
（8）实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因可能是　 　。(任答一点)
五、推断题
20．将某紫黑色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D.黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂．另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F．绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体
B.回答：
（1）写出名称：A　 　；B　 　；C　 　；D　 　；E　 　；F　 　。
（2）加热紫黑色固体A时所发生的反应属于　 　反应。
（3）写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的文字表达式：　 　。
21．图中A～E是操作化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分，请分析回答：
（1）反应①的化学方程式为　 　；
（2）反应②中的产物B通常用　 　检验；
（3）E物质作燃料的优点是　 　（答一条即可）。
六、科普阅读题
22．阅读材料，回答下列问题。
氯气 常温常压下为①黄绿色、有强烈刺激性气味的；②有毒气体；③密度比空气大；④可溶于水，是氯碱工业的主要产品之一； ⑤可用作强氧化剂；⑥在温度低于 时，氯气液化为绿色油状液体；⑦当氯气中混有体积分数为5%以上的氢气时遇强光爆炸； ⑧氯气能与有机物进行取代反应和加成反应；⑨氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。
（1）氯气和氧气化学性质差异很大，其原因是　 　；
（2） 氯元素和氧元素的本质区别是　 　；
（3） 属于用途的是　 　.
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、在金属活动顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将铜加入硫酸亚铁溶液中液中，没有现象，说明铁的活动性大于铜，氯化银难溶于水，无法判断铜和银的活动性强弱，该组药品不能鉴别铁、铜、银的金属活动顺序，故A错误；
B、将铜加入硫酸亚铁溶液中液中，没有现象，说明铁的活动性大于铜，将铜加入硝酸银溶液中，铜表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明铜的金属活动性大于银；该组药品能验证铁、铜、银的金属活动性，故B正确；
C、将铁加入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，说明铁活动性大于铜；将铜加入硝酸银溶液中，铁丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明铁的活动性大于银，但是不能证明银、铜的活动性强弱，该组药品不能鉴别铁、铜、银的金属活动顺序，故C错误；
D、银加入硫酸亚铁、硫酸铜溶液中，均无明显现象，说明银的活动性小于于铁和铜的后面，但是铁、铜的活动性强弱的大小无法比较，该组药品不能鉴别铁、铜、银的金属活动顺序，故D错误。
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序的应用进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为78%，该说法错误，符合题意；
B、稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，该说法正确，不符合题意；
C、氮气的化学性质稳定，所以氮气可充入食品包装袋中防腐，该说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为78%来解答；
B、根据稀有气体通电时会发出有色光来解答；
C、根据氮气的化学性质稳定来解答；
D、根据二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强来解答。
3．【答案】B
【知识点】氧气的工业制法；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、自然界中水的天然循环是水的三态变化，水的天然循环涉及蒸发、凝结等过程的本质是水分子不断运动的结果，说法正确，不符合题意；
B、分离液态空气法可以制得氧气，是利用液氮和液氧沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不发生改变，该说法错误，符合题意；
C、一滴水中大约含有个水分子，说明水分子很小且有质量，说法正确，不符合题意；
D、氧气经压缩储存在钢瓶中是因为分子之间有间隔，加压时氧气分子间间隔变小，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，化学变化中分子的种类变化，物理变化中分子的种类不变，分子间的间隔变化来解答。
4．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气(空气)接触、温度达到着火点，可燃物与空气接触但温度未达着火点不会燃烧，故错误；
B、灭火只需破坏燃烧的一个条件即可，无需同时破坏三个，故错误；
C、物质与氧气发生的反应包括缓慢氧化(如铁生锈)和剧烈氧化(燃烧)，并非都是燃烧，故错误；
D、将煤加工成粉末状，增大了煤与氧气的接触面积，可使其燃烧更充分，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧的三个条件缺一不可解答；
B、根据灭火的原理解答；
C、根据氧化反应的分类解答；
D、根据促进燃烧的方法解答。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、夹取试管时应从试管底部套上取下，该操作错误，不符合题意；
B、滴瓶上的滴管使用后不用清洗，该操作错误，不符合题意；
C、选取量筒量程时，应取大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取5.5毫升液体，该操作错误，不符合题意；
D、过滤时应遵循“一贴二低三靠”，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据夹取试管时应从试管底部套上取下来解答；
B、根据滴瓶上的滴管使用后不用清洗来解答；
C、根据量筒规格的选择为选择所量液体体积稍大的量程来解答；
D、根据过滤操作时注意一帖二低三靠来解答。
6．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、a→b段压强增大的原因是红磷燃烧放热，温度升高压强增大，说法正确，不符合题意；
B、→时段压强降低的主要原因是红磷燃烧，氧气大量被消耗，说法正确，不符合题意；
C、红磷燃烧放热，温度升高压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，压强逐渐减小至时，即c点温度最高，说明此时红磷燃烧结束，因此b点压强最大，不能说明红磷燃烧结束，说法错误，符合题意；
D、→时段压强降低的主要原因是反应结束温度逐渐降低恢复到室温，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验室用红磷测定空气中的氧气的含量时，需装置严密，红磷足量；红磷燃烧放热温度升高压强增大，当红磷完全燃烧时消耗氧气，温度降低压强减小来解答。
7．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，不是一氧化碳和氢气，选项A说法错误，不符合题意；
B、补碘能预防甲状腺肿大，补充钙元素才能预防佝偻病，选项B说法错误，不符合题意；
C、用食盐调节汤的咸淡，是因为食盐和水的比例会影响氯化钠溶液的浓度，浓度越大，咸味越重，选项C说法正确，符合题意；
D、硝酸铵中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不是复合肥料，选项D说法错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据天然气的主要成分，天然气的主要成分为甲烷解答；
B、根据化学元素与人体健康的关系，碘元素预防甲状腺肿大，钙元素预防佝偻病解答；
C、根据溶液的浓度与溶质质量分数的关系，氯化钠的浓度决定了汤的咸味程度解答；
D、根据化肥的分类，同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料才是复合肥，硝酸铵属于氮肥解答。
8．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、粉碎石子过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、轮胎爆炸过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、冰雪消融的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
9．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，只能加快反应速率，不能增加氧气的质量。a试管加二氧化锰，反应速率快，先达到反应终点（氧气量不再增加）；b试管无二氧化锰，反应速率慢，后达到反应终点，且两试管最终生成氧气的质量相等，该图像符合题意，选项A符合题意；
B、该图像中a试管生成氧气质量更多，不符合催化剂不改变生成物质量的特点，选项B不符合题意；
C、该图像中b试管反应速率更快，与“加二氧化锰的a试管速率快”矛盾，选项C不符合题意；
D、该图像中b试管生成氧气质量更多且速率更快，既不符合催化剂的作用，也不符合实验事实，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据催化剂的特性（加快反应速率、不改变生成物质量）分析图像趋势（速率差异、最终纵坐标相同）解答，排除错误图像解答。
10．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；金属的化学性质；中和反应及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式书写完全正确，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A符合题意；
B、波尔多液的主要成分是硫酸铜，单质铁发生置换反应均生成亚铁盐，所以铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为，该反应由一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学反应方程式为：，该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C不符合题意；
D、胃液的主要成分是盐酸，不是硫酸，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应使用氢氧化铝质量胃酸过多，故D不符合题意。
故答案为：。
【分析】A、根据铁丝燃烧的化学方程式可知该反应由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应进行分析解答；
B、根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜以及置换反应的特点进行分析解答；
C、根据过氧化氢制氧气需要二氧化锰作催化剂进行分析解答；
D、根据氢氧化钠有强烈腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多进行分析解答。
11．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氯化铁催化过氧化氢分解，氯化铁为催化剂，反应前后质量不变，因过氧化氢分解生成氧气，溶液质量减小，则氯化铁质量分数增加，不符合题意；
B、 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量，由反应关系
ZnO+2HCl= ZnCl2 +H2O Zn(OH)2+2HCl= ZnCl2 +2H2O
81 73 136 99 73 136
可知，等质量盐酸产生相等质量的氯化锌，最终完全反应氧化锌消耗盐酸质量大于氢氧化锌，产生氯化锌质量氧化锌大于氢氧化锌，符合题意；
C、 气体物质的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大 ，不符合题意；
D、 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 ，溶质质量分数随硝酸钾的溶解而增加，至达到饱和时保持不变，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据催化剂反应前后质量不变，溶液质量减少时，溶质质量分数增加分析；
B、根据方程式中物质间质量关系确定等质量氧化锌和氢氧化锌消耗盐酸质量和生成氯化锌质量都是氧化锌大于氢氧化锌分析；
C、根据气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大分析；
D、根据不饱和溶液中加入溶质，溶质质量分数增加，至达到饱和保持不变分析。
12．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了8g-4g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反应物，参加反应的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A.由质量守恒定律，丙的质量不变，反应后X的值为8g，说法符合题意。
B.参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5，说法符合题意。
C.该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，说法符合题意。
D.丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法不符合题意。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，由此确定物质间质量关系，注意质量不变的物质只能判断可能是催化剂。
13．【答案】（1）烧杯
（2）AC
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）标号H仪器是烧杯；故填：烧杯。（2）量取一定体积的液体，可选用的仪器是量筒量取，接近刻度线时用胶头滴管滴加；故填：AC。
【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称。
14．【答案】（1）A
（2）E
（3）D
（4）C
（5）F
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常见化肥的种类和作用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）碳酸钙A可与胃酸反应生成可溶性钙盐，可作补钙剂；
（2）KNO3（E）中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，可用作复合肥，增强农作物生长；
（3）NH4NO3（D）溶于水后，溶液的温度明显降低；
（4）火碱C是氢氧化钠的俗称，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，且质量增加；
（5）活性炭F具有吸附性，能作冰箱除臭剂。
【分析】根据常见物质的用途是：碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的钙离子可以作为补钙剂；硝酸钾是复合肥，硝酸铵溶于水吸热温度降低，火碱氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
（1）碳酸钙可与胃酸反应生成可溶性钙盐，可作补钙剂，故填：A；
（2）KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，可用作复合肥，增强农作物生长，故填：E；
（3）NH4NO3溶于水后，溶液的温度明显降低，故填：D；
（4）火碱是氢氧化钠的俗称，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，且质量增加，故填：C；
（5）活性炭具有吸附性，能作冰箱除臭剂，故填：F。
15．【答案】（1）1：2；；氢元素和氧元素
（2）肥皂水；煮沸
（3）A；C
（4）D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】（1）电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，b管中收集的气体较多，则为氢气，a管中收集的气体为氧气，则a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1：2；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，则水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；生活中可通过煮沸的方法将硬水软化；
（3）A、漏斗内的滤纸有破损，则液体会直接流出，会使滤液浑浊，A选项符合题意；
B、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，可能会使液滴飞溅，但是不会使滤液浑浊，B选项不符合题意；
C、漏斗内液面高于滤纸边缘，则滤液会从滤纸和漏斗之间流出，会使滤液浑浊，C选项符合题意；
故选：AC；
（4）A、沉降时加入明矾作絮凝剂，能加速沉降，A选项说法正确；
B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，B选项说法正确；
C、自来水厂净水过程中，最后一步为杀菌消毒，C选项说法正确；
D、净化后的水中仍含有可溶性杂质，则净化后的水为混合物，D选项说法不正确；
故选：D。
【分析】（1）根据电解水的现象与实验结论来分析；
（2）根据硬水与软水的检验方法以及生活中降低水的硬度的方法来分析；
（3）根据净化水的方法与原理以及过滤中操作的注意事项来分析；
（4）根据自来水厂净化水的主要步骤以及所用物质的性质和作用来分析。
16．【答案】（1）0.04
（2）67.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，（1）第二次实验产生氢气的质量m为0.04g，第一次实验产生氢气的质量为0.04g，第三次实验产生氢气的质量为0.02g，说明第三次仍有部分锌还没有反应完。（2）根据质量守恒定律知，生成氢气质量是0.04g ＋0.04g ＋0.02g＝0.1g。
解∶设黄铜中锌的质量为x
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋ H2↑
65 2
x 0.1g
＝ ，x＝3.25g。
黄铜（铜、锌合金）中金属铜的质量分数∶ ×100％＝67.5%。
【分析】根据试验数据可得，加入10克硫酸有0.04克氢气生成，在第三次加入后生成0.02克，说明第二次锌没有反应完据此得出m的值，根据氢气的质量计算出锌的质量进而算出铜的质量分数
17．【答案】（1）4
（2）24：1
（3）1.2%
（4）4.8g
【知识点】化学式的书写及意义；标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）富马酸亚铁，化学式为C4H2FeO4中含有C、H、Fe、O四种元素。
（2）富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×2）=24：1。
（3）富马酸亚铁中氢元素的质量分数为 ×100%≈1.2%；
（4）17克富马酸亚铁中含碳元素的质量为 ×100%×17g=4.8g。
【分析】（1）根据化学式组成分析
（2）根据元素质量比的计算方法分析
（3）元素质量分数＝原子质量除以相对分子质量
（4）元素质量等于物质质量乘以元素质量分数
18．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）过氧化氢溶液；b
（3）试管口塞一团棉花；；D
（4）吸收二氧化硫气体，防止污染空气；
（5）BD
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①仪器的名称是长颈漏斗，标号②仪器的名称是集气瓶；
（2）装置A适用于过氧化氢制氧气，仪器①中装入的药品是过氧化氢溶液；氧气的密度比空气大，若选用E装置收集氧气，气体应从b端通入；
（3）小花同学准备用高锰酸钾制取氧气，若选择装置B时试管口还需塞一团棉花来防止加热时固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的文字表达式为；高锰酸钾制取氧气的主要步骤如下：②检查装置气密性；④装药品；③将试管固定在铁架台上；①给试管加热；⑤收集气体：⑦将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯。
故答案为：D.
（4）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的文字表达式为：，生成的二氧化硫有毒，且与水反应生成亚硫酸；则在实验时集气瓶底留有水的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气；
（5）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应适用于固-固加热型，则发生装置选B；氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，则采用向下排空气法进行收集，收集装置可选D或E。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，液体药品从长颈漏斗加入，氧气的密度大于空气密度采用向上排空气法来收集来解答；
（3）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气时试管口的棉花防止粉末堵塞导管，加入制取氧气并用排水法收集氧气的操作步骤是查、装、定、点、收、离、熄来解答；
（4）根据硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫会污染空气，集气瓶中的水是吸收二氧化硫防止空气污染来解答；
（5）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的溶解性和密度来选择收集装置来解答。
（1）图中标号①仪器的名称是长颈漏斗，标号②仪器的名称是集气瓶，故填：长颈漏斗；集气瓶；
（2）装置A适用于过氧化氢制氧气，仪器①中装入的药品是过氧化氢溶液；氧气的密度比空气大，若选用E装置收集氧气，气体应从b端通入，故填：过氧化氢溶液或者双氧水；b；
（3）小花同学准备用高锰酸钾制取氧气，若选择装置B，还需在试管口塞一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为；
高锰酸钾制取氧气的主要步骤如下：②检查装置气密性；④装药品；③将试管固定在铁架台上；①给试管加热；⑤收集气体：⑦将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯；
故填：试管口塞一团棉花；；D；
（4）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为，生成的二氧化硫有毒，且与水反应，则在实验时，集气瓶底留有水的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气，故填：吸收二氧化硫气体，防止污染空气；；
（5）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应适用于固-固加热型，则发生装置选B；氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，则采用向下排空气法进行收集，收集装置可选D或E，故填：BD或者BE。
19．【答案】关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，一段时间后，若液面不下降，说明气密性良好；A；；D；能够控制反应发生的速率；①；铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；；防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶；未将铁丝盘成螺旋状；铁丝下端没有系火柴；氧气浓度不够；未等火柴快燃尽时就将铁丝伸入集气瓶中（写一条即可）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）检查装置B气密性的方法：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，形成密封体系，一段时间后，若液面不下降，说明气密性良好；
（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用“固固加热型”的气体发生装置，并在试管口放一小团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，故发生装置选A，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：，用排空气法收集的气体较干燥，氧气的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故收集装置选D；
（3）BC均为“固液不加热型”的气体发生装置，B选用长颈漏斗，C选用分液漏斗，分液漏斗下方有活塞，可通过调节活塞控制液体的滴加速率，进而控制反应发生的速率，利于气体的收集，而长颈漏斗无法控制液体的滴加速率；
（4）除杂时，需将混合气体从长导管处通入，使气体与溶液充分反应，在短导管处收集除杂后的气体，故填：①；
（5）铁在氧气中燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；
（6）铁与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（7）瓶内水的作用是：防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
（8）观察到铁丝并未燃烧，原因可能是：未将铁丝盘成螺旋状；铁丝下端没有系火柴；氧气浓度不够；未等火柴快燃尽时就将铁丝伸入集气瓶中。
【分析】（1）根据固液装置的气密性检查方法解答；
（2）根据反应类型选择发生装置、高锰酸钾分解的反应原理解答，根据排空气法收集的气体较干燥解答；
（3）根据分液漏斗可以控制液体滴速解答；
（4）根据除杂装置的“长进短出”原则解答；
（5）根据铁在氧气中燃烧的实验现象解答；
（6）根据铁燃烧的反应原理书写化学方程式解答；
（7）根据实验安全注意事项解答；
（8）根据燃烧的条件（可燃物、氧气、温度达着火点）分析实验失败原因。
20．【答案】（1）高锰酸钾；氧气；二氧化锰；锰酸钾；木炭；二氧化碳
（2）分解
（3）碳＋氧气 二氧化碳
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据上述分析：（1）A是高锰酸钾，B是氧气，C是二氧化锰，D是锰酸钾，E是木炭，F是二氧化碳；（2）加热紫黑色固体A时所发生的反应是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和黑色的二氧化锰和氧气，该反应是由一种物质生成三种物质，属于分解反应；（3）黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，文字表达式是碳＋氧气
二氧化碳。
故答案为：（1）高锰酸钾；氧气；二氧化锰；锰酸钾；木炭；二氧化碳（2）分解（3）碳＋氧气
二氧化碳
【分析】根据物质的物理性质及反应的特点，可知初中加热能分解的固体是高锰酸钾，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂，故C是二氧化锰，黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F，符合条件的是碳，则F是二氧化碳，二氧化碳能通过光合作用转化为氧气，故B是氧气。
21．【答案】（1）
（2）带火星的木条
（3）产物无污染、热值大
【知识点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】该题的题眼A是天然气的主要成分，可判断为甲烷，与B在点燃条件下反应，由于氧气支持燃烧，故可判断B应为氧气，燃烧生成二氧化碳和水，其中D在通电条件下反应，说明D为水，则C为二氧化碳，E可以作燃料，说明具有可燃性，故E为氢气。（1）反应①即甲烷燃烧，化学方程式为：
（2）反应②中的产物B即氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故通常用带火星的木条检验。（3）E物质是氢气，氢气燃烧产物只有水，无污染，并且氢气的热值大。
【分析】根据 A是天然气的主要成分， 则A是甲烷，化学式为CH4；燃烧需要氧气，B是氧气，甲烷经过燃烧生成二氧化碳和水，D能够电解，因此D是水，C是二氧化碳，电解水产生的E可以作燃料，则E是氢气，据此分析解答
22．【答案】（1）分子构成(种类或结构)不同
（2）质子数(或核电荷数)不同
（3）⑤⑨或⑨⑤
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）氯气和氧气化学性质差异很大，是因为分子构成不同，不同种分子化学性质不同。
（2）具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子总称为元素，氯元素和氧元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。
（3）⑤可用作强氧化剂，⑨氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂，属于用途。
【分析】（1）根据同种分子性质相同，不同分子性质不同分析。
（2）根据决定元素种类的是核内质子数分析。
（3）根据给出的资料，找出物质用途分析。
1 / 1沪教（全国）版初中化学九年级下学期期中模拟测试卷A卷
一、单选题
1．下列各组药品能正确鉴别铁、铜、银的金属活动顺序的是
A．硫酸亚铁、铜、氯化银 B．硫酸亚铁、铜、硝酸银
C．铁、硫酸铜、硝酸银 D．硫酸亚铁、硫酸铜、银
【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、在金属活动顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将铜加入硫酸亚铁溶液中液中，没有现象，说明铁的活动性大于铜，氯化银难溶于水，无法判断铜和银的活动性强弱，该组药品不能鉴别铁、铜、银的金属活动顺序，故A错误；
B、将铜加入硫酸亚铁溶液中液中，没有现象，说明铁的活动性大于铜，将铜加入硝酸银溶液中，铜表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明铜的金属活动性大于银；该组药品能验证铁、铜、银的金属活动性，故B正确；
C、将铁加入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，说明铁活动性大于铜；将铜加入硝酸银溶液中，铁丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明铁的活动性大于银，但是不能证明银、铜的活动性强弱，该组药品不能鉴别铁、铜、银的金属活动顺序，故C错误；
D、银加入硫酸亚铁、硫酸铜溶液中，均无明显现象，说明银的活动性小于于铁和铜的后面，但是铁、铜的活动性强弱的大小无法比较，该组药品不能鉴别铁、铜、银的金属活动顺序，故D错误。
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序的应用进行分析解答。
2．下列关于空气成分的说法错误的是
A．氮气约占空气总体积
B．稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯
C．氮气充入食品包装中以防腐
D．二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强
【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为78%，该说法错误，符合题意；
B、稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，该说法正确，不符合题意；
C、氮气的化学性质稳定，所以氮气可充入食品包装袋中防腐，该说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为78%来解答；
B、根据稀有气体通电时会发出有色光来解答；
C、根据氮气的化学性质稳定来解答；
D、根据二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强来解答。
3．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B．分离液态空气法可以制得氧气——分子种类发生改变
C．一滴水中大约含有个水分子——水分子很小
D．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子间间隔变小
【答案】B
【知识点】氧气的工业制法；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、自然界中水的天然循环是水的三态变化，水的天然循环涉及蒸发、凝结等过程的本质是水分子不断运动的结果，说法正确，不符合题意；
B、分离液态空气法可以制得氧气，是利用液氮和液氧沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不发生改变，该说法错误，符合题意；
C、一滴水中大约含有个水分子，说明水分子很小且有质量，说法正确，不符合题意；
D、氧气经压缩储存在钢瓶中是因为分子之间有间隔，加压时氧气分子间间隔变小，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，化学变化中分子的种类变化，物理变化中分子的种类不变，分子间的间隔变化来解答。
4．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（　　）
A．可燃物与空气接触一定会燃烧
B．灭火需要同时破坏燃烧的三个条件
C．物质与氧气发生的反应都是燃烧
D．将煤加工成粉末状，可使其燃烧更充分
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气(空气)接触、温度达到着火点，可燃物与空气接触但温度未达着火点不会燃烧，故错误；
B、灭火只需破坏燃烧的一个条件即可，无需同时破坏三个，故错误；
C、物质与氧气发生的反应包括缓慢氧化(如铁生锈)和剧烈氧化(燃烧)，并非都是燃烧，故错误；
D、将煤加工成粉末状，增大了煤与氧气的接触面积，可使其燃烧更充分，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧的三个条件缺一不可解答；
B、根据灭火的原理解答；
C、根据氧化反应的分类解答；
D、根据促进燃烧的方法解答。
5．下列实验操作正确的是
A．夹持试管 B．滴管用后清洗
C．量取5.5毫升液体 D．过滤
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、夹取试管时应从试管底部套上取下，该操作错误，不符合题意；
B、滴瓶上的滴管使用后不用清洗，该操作错误，不符合题意；
C、选取量筒量程时，应取大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取5.5毫升液体，该操作错误，不符合题意；
D、过滤时应遵循“一贴二低三靠”，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据夹取试管时应从试管底部套上取下来解答；
B、根据滴瓶上的滴管使用后不用清洗来解答；
C、根据量筒规格的选择为选择所量液体体积稍大的量程来解答；
D、根据过滤操作时注意一帖二低三靠来解答。
6．已知红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，利用该反应可以粗略测定空气中氧气的体积分数：点燃红磷插入集气瓶中，熄灭后冷却至室温，打开开关，烧杯中的水倒吸入集气瓶中。实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化如图所示。下列对实验记录的分析不正确的是
A．a→b段压强增大是因为红磷燃烧放热
B．→时段，压强降低的主要原因是氧气大量被消耗
C．b点压强最大，说明红磷燃烧结束
D．→时段，压强降低的主要原因是反应结束温度逐渐降低
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、a→b段压强增大的原因是红磷燃烧放热，温度升高压强增大，说法正确，不符合题意；
B、→时段压强降低的主要原因是红磷燃烧，氧气大量被消耗，说法正确，不符合题意；
C、红磷燃烧放热，温度升高压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，压强逐渐减小至时，即c点温度最高，说明此时红磷燃烧结束，因此b点压强最大，不能说明红磷燃烧结束，说法错误，符合题意；
D、→时段压强降低的主要原因是反应结束温度逐渐降低恢复到室温，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验室用红磷测定空气中的氧气的含量时，需装置严密，红磷足量；红磷燃烧放热温度升高压强增大，当红磷完全燃烧时消耗氧气，温度降低压强减小来解答。
7．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是（　　）
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，不是一氧化碳和氢气，选项A说法错误，不符合题意；
B、补碘能预防甲状腺肿大，补充钙元素才能预防佝偻病，选项B说法错误，不符合题意；
C、用食盐调节汤的咸淡，是因为食盐和水的比例会影响氯化钠溶液的浓度，浓度越大，咸味越重，选项C说法正确，符合题意；
D、硝酸铵中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不是复合肥料，选项D说法错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据天然气的主要成分，天然气的主要成分为甲烷解答；
B、根据化学元素与人体健康的关系，碘元素预防甲状腺肿大，钙元素预防佝偻病解答；
C、根据溶液的浓度与溶质质量分数的关系，氯化钠的浓度决定了汤的咸味程度解答；
D、根据化肥的分类，同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料才是复合肥，硝酸铵属于氮肥解答。
8．奇妙的物质世界在不断变化，下列变化过程中一定有化学变化发生的是
A．粉碎石子 B．轮胎爆炸
C．烧制瓷器 D．冰雪消融
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、粉碎石子过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、轮胎爆炸过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、冰雪消融的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
9．加热氯酸钾能缓慢的放出氧气，二氧化锰可作为该反应的催化剂。在、两支试管内分别装有等量的氯酸钾固体，其中向试管中另外加少量二氧化锰，同时加热，能正确表示两管放出氧气的量纵坐标与反应时间横坐标关系的图像是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，只能加快反应速率，不能增加氧气的质量。a试管加二氧化锰，反应速率快，先达到反应终点（氧气量不再增加）；b试管无二氧化锰，反应速率慢，后达到反应终点，且两试管最终生成氧气的质量相等，该图像符合题意，选项A符合题意；
B、该图像中a试管生成氧气质量更多，不符合催化剂不改变生成物质量的特点，选项B不符合题意；
C、该图像中b试管反应速率更快，与“加二氧化锰的a试管速率快”矛盾，选项C不符合题意；
D、该图像中b试管生成氧气质量更多且速率更快，既不符合催化剂的作用，也不符合实验事实，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据催化剂的特性（加快反应速率、不改变生成物质量）分析图像趋势（速率差异、最终纵坐标相同）解答，排除错误图像解答。
10．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：；化合反应
B．用铁桶盛放波尔多液： ；复分解反应
C．用双氧水制氧气： ；分解反应
D．用氢氧化钠治疗胃酸过多：；中和反应
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；金属的化学性质；中和反应及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式书写完全正确，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A符合题意；
B、波尔多液的主要成分是硫酸铜，单质铁发生置换反应均生成亚铁盐，所以铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为，该反应由一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学反应方程式为：，该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C不符合题意；
D、胃液的主要成分是盐酸，不是硫酸，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应使用氢氧化铝质量胃酸过多，故D不符合题意。
故答案为：。
【分析】A、根据铁丝燃烧的化学方程式可知该反应由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应进行分析解答；
B、根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜以及置换反应的特点进行分析解答；
C、根据过氧化氢制氧气需要二氧化锰作催化剂进行分析解答；
D、根据氢氧化钠有强烈腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多进行分析解答。
11．下列图象分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是（　　）
A．催化溶液的分解
B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氯化铁催化过氧化氢分解，氯化铁为催化剂，反应前后质量不变，因过氧化氢分解生成氧气，溶液质量减小，则氯化铁质量分数增加，不符合题意；
B、 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量，由反应关系
ZnO+2HCl= ZnCl2 +H2O Zn(OH)2+2HCl= ZnCl2 +2H2O
81 73 136 99 73 136
可知，等质量盐酸产生相等质量的氯化锌，最终完全反应氧化锌消耗盐酸质量大于氢氧化锌，产生氯化锌质量氧化锌大于氢氧化锌，符合题意；
C、 气体物质的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大 ，不符合题意；
D、 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 ，溶质质量分数随硝酸钾的溶解而增加，至达到饱和时保持不变，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据催化剂反应前后质量不变，溶液质量减少时，溶质质量分数增加分析；
B、根据方程式中物质间质量关系确定等质量氧化锌和氢氧化锌消耗盐酸质量和生成氯化锌质量都是氧化锌大于氢氧化锌分析；
C、根据气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大分析；
D、根据不饱和溶液中加入溶质，溶质质量分数增加，至达到饱和保持不变分析。
12．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中错误的是（）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 2 8 12
反应后物质质量/g 4 16 X 2
A．反应后X的值为8
B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5
C．该反应为化合反应
D．丙一定为该反应的催化剂
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了8g-4g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反应物，参加反应的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A.由质量守恒定律，丙的质量不变，反应后X的值为8g，说法符合题意。
B.参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5，说法符合题意。
C.该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，说法符合题意。
D.丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法不符合题意。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，由此确定物质间质量关系，注意质量不变的物质只能判断可能是催化剂。
二、填空题
13．如图是实验室常用的实验仪器，请按要求填空。
（1）写出仪器H的名称　 　。
（2）取一定体积的液体，要选用的仪器是　 　（填字母序号）。
【答案】（1）烧杯
（2）AC
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）标号H仪器是烧杯；故填：烧杯。（2）量取一定体积的液体，可选用的仪器是量筒量取，接近刻度线时用胶头滴管滴加；故填：AC。
【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称。
14．化学就在我身边，现有A．CaCO3；B．浓硫酸；C．火碱；D．NH4NO3；E．KNO3；F．活性炭，请选择合适的物质填空(填序号)。
（1）可作补钙剂的是　 　。
（2）可用作复合肥，增强农作物生长的是　 　。
（3）溶于水后，溶液的温度明显降低的是　 　。
（4）敞口放置空气中，因变质而质量增加的是　 　。
（5）能作冰箱除臭剂的是　 　。
【答案】（1）A
（2）E
（3）D
（4）C
（5）F
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常见化肥的种类和作用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）碳酸钙A可与胃酸反应生成可溶性钙盐，可作补钙剂；
（2）KNO3（E）中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，可用作复合肥，增强农作物生长；
（3）NH4NO3（D）溶于水后，溶液的温度明显降低；
（4）火碱C是氢氧化钠的俗称，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，且质量增加；
（5）活性炭F具有吸附性，能作冰箱除臭剂。
【分析】根据常见物质的用途是：碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的钙离子可以作为补钙剂；硝酸钾是复合肥，硝酸铵溶于水吸热温度降低，火碱氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
（1）碳酸钙可与胃酸反应生成可溶性钙盐，可作补钙剂，故填：A；
（2）KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，可用作复合肥，增强农作物生长，故填：E；
（3）NH4NO3溶于水后，溶液的温度明显降低，故填：D；
（4）火碱是氢氧化钠的俗称，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，且质量增加，故填：C；
（5）活性炭具有吸附性，能作冰箱除臭剂，故填：F。
15．水是生命之源。
（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为　 　，反应的化学方程式为　 　，该实验证明水是由　 　(填元素名称)组成的；
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用　 　区分硬水和软水，用　 　(填方法)降低水的硬度；
（3）在实验操作中若过滤操作后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是____(填字母)；
A．漏斗内的滤纸有破损；
B．漏斗下端管口未靠在烧杯内壁；
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（4）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是____(填字母)；
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
【答案】（1）1：2；；氢元素和氧元素
（2）肥皂水；煮沸
（3）A；C
（4）D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】（1）电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，b管中收集的气体较多，则为氢气，a管中收集的气体为氧气，则a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1：2；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，则水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；生活中可通过煮沸的方法将硬水软化；
（3）A、漏斗内的滤纸有破损，则液体会直接流出，会使滤液浑浊，A选项符合题意；
B、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，可能会使液滴飞溅，但是不会使滤液浑浊，B选项不符合题意；
C、漏斗内液面高于滤纸边缘，则滤液会从滤纸和漏斗之间流出，会使滤液浑浊，C选项符合题意；
故选：AC；
（4）A、沉降时加入明矾作絮凝剂，能加速沉降，A选项说法正确；
B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，B选项说法正确；
C、自来水厂净水过程中，最后一步为杀菌消毒，C选项说法正确；
D、净化后的水中仍含有可溶性杂质，则净化后的水为混合物，D选项说法不正确；
故选：D。
【分析】（1）根据电解水的现象与实验结论来分析；
（2）根据硬水与软水的检验方法以及生活中降低水的硬度的方法来分析；
（3）根据净化水的方法与原理以及过滤中操作的注意事项来分析；
（4）根据自来水厂净化水的主要步骤以及所用物质的性质和作用来分析。
三、计算题
16．某校化学兴趣小组想检测黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，组员们取10g黄铜样品，向其中分三次共加入30g稀硫酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
实验次数 1 2 3
硫酸质量 10g 10g 10g
氢气质量 0.04g m 0.02g
试计算：
（1）第二次实验产生氢气的质量m为　 　g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的质量分数　 　。
【答案】（1）0.04
（2）67.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，（1）第二次实验产生氢气的质量m为0.04g，第一次实验产生氢气的质量为0.04g，第三次实验产生氢气的质量为0.02g，说明第三次仍有部分锌还没有反应完。（2）根据质量守恒定律知，生成氢气质量是0.04g ＋0.04g ＋0.02g＝0.1g。
解∶设黄铜中锌的质量为x
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋ H2↑
65 2
x 0.1g
＝ ，x＝3.25g。
黄铜（铜、锌合金）中金属铜的质量分数∶ ×100％＝67.5%。
【分析】根据试验数据可得，加入10克硫酸有0.04克氢气生成，在第三次加入后生成0.02克，说明第二次锌没有反应完据此得出m的值，根据氢气的质量计算出锌的质量进而算出铜的质量分数
17．如图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
（1）富马酸亚铁中含有　 　种元素。
（2）富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为　 　。
（3）富马酸亚铁中氢元素的质量分数为　 　。
（4）17克富马酸亚铁中含碳元素的质量为　 　。
【答案】（1）4
（2）24：1
（3）1.2%
（4）4.8g
【知识点】化学式的书写及意义；标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）富马酸亚铁，化学式为C4H2FeO4中含有C、H、Fe、O四种元素。
（2）富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×2）=24：1。
（3）富马酸亚铁中氢元素的质量分数为 ×100%≈1.2%；
（4）17克富马酸亚铁中含碳元素的质量为 ×100%×17g=4.8g。
【分析】（1）根据化学式组成分析
（2）根据元素质量比的计算方法分析
（3）元素质量分数＝原子质量除以相对分子质量
（4）元素质量等于物质质量乘以元素质量分数
四、实验探究题
18．下图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室用A装置制取氧气时，仪器①中装入的药品是　 　；若选用E装置收集氧气，气体应从　 　 (选填“a”或“b”)端进入。
（3）小花同学准备用高锰酸钾制取氧气，若选择装置B，该装置需要改进的地方是　 　；写出发生反应的文字表达式：　 　。高锰酸钾制取氧气的主要步骤如下：①给试管加热；②检查装置气密性；③将试管固定在铁架台上；④装药品；⑤收集气体：⑥熄灭酒精灯；⑦将导管移出水面。正确的顺序为　 　 (填字母)
A．②④③①⑤⑥⑦ B．④②③①⑤⑥⑦
C．④③②①⑤⑦⑥ D．②④③①⑤⑦⑥
（4）收集到的氧气可用来做硫和氧气反应的实验，在实验时，集气瓶底留有水的作用是　 　，写出反应的文字表达式：　 　。
（5）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体。小军同学通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，应选择的装置组合是　 　(填字母)。
【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）过氧化氢溶液；b
（3）试管口塞一团棉花；；D
（4）吸收二氧化硫气体，防止污染空气；
（5）BD
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①仪器的名称是长颈漏斗，标号②仪器的名称是集气瓶；
（2）装置A适用于过氧化氢制氧气，仪器①中装入的药品是过氧化氢溶液；氧气的密度比空气大，若选用E装置收集氧气，气体应从b端通入；
（3）小花同学准备用高锰酸钾制取氧气，若选择装置B时试管口还需塞一团棉花来防止加热时固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的文字表达式为；高锰酸钾制取氧气的主要步骤如下：②检查装置气密性；④装药品；③将试管固定在铁架台上；①给试管加热；⑤收集气体：⑦将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯。
故答案为：D.
（4）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的文字表达式为：，生成的二氧化硫有毒，且与水反应生成亚硫酸；则在实验时集气瓶底留有水的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气；
（5）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应适用于固-固加热型，则发生装置选B；氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，则采用向下排空气法进行收集，收集装置可选D或E。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，液体药品从长颈漏斗加入，氧气的密度大于空气密度采用向上排空气法来收集来解答；
（3）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气时试管口的棉花防止粉末堵塞导管，加入制取氧气并用排水法收集氧气的操作步骤是查、装、定、点、收、离、熄来解答；
（4）根据硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫会污染空气，集气瓶中的水是吸收二氧化硫防止空气污染来解答；
（5）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的溶解性和密度来选择收集装置来解答。
（1）图中标号①仪器的名称是长颈漏斗，标号②仪器的名称是集气瓶，故填：长颈漏斗；集气瓶；
（2）装置A适用于过氧化氢制氧气，仪器①中装入的药品是过氧化氢溶液；氧气的密度比空气大，若选用E装置收集氧气，气体应从b端通入，故填：过氧化氢溶液或者双氧水；b；
（3）小花同学准备用高锰酸钾制取氧气，若选择装置B，还需在试管口塞一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为；
高锰酸钾制取氧气的主要步骤如下：②检查装置气密性；④装药品；③将试管固定在铁架台上；①给试管加热；⑤收集气体：⑦将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯；
故填：试管口塞一团棉花；；D；
（4）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为，生成的二氧化硫有毒，且与水反应，则在实验时，集气瓶底留有水的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气，故填：吸收二氧化硫气体，防止污染空气；；
（5）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应适用于固-固加热型，则发生装置选B；氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，则采用向下排空气法进行收集，收集装置可选D或E，故填：BD或者BE。
19．利用下图装置在实验室制取氧气和二氧化碳，并用于相关性质实验。
Ⅰ.气体的制取
（1）检查装置B气密性的方法是　 　。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为　 　(填装置序号，下同)，该反应的化学方程式为　 　。若要获得较干燥的氧气，应选择的收集装置为　 　。
（3）用装置C替代装置B作为实验室制取二氧化碳的发生装置，其优点是　 　。
（4）在装置G中盛装饱和溶液，可用于除去中的气体，除杂时气体应从　 　(填“①”或“②”)处通入。
II．气体的性质
（5）铁在氧气中燃烧的现象是　 　。
（6）写出该反应的化学方程式　 　。
（7）瓶内水的作用是　 　。
（8）实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因可能是　 　。(任答一点)
【答案】关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，一段时间后，若液面不下降，说明气密性良好；A；；D；能够控制反应发生的速率；①；铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；；防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶；未将铁丝盘成螺旋状；铁丝下端没有系火柴；氧气浓度不够；未等火柴快燃尽时就将铁丝伸入集气瓶中（写一条即可）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）检查装置B气密性的方法：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，形成密封体系，一段时间后，若液面不下降，说明气密性良好；
（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用“固固加热型”的气体发生装置，并在试管口放一小团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，故发生装置选A，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：，用排空气法收集的气体较干燥，氧气的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故收集装置选D；
（3）BC均为“固液不加热型”的气体发生装置，B选用长颈漏斗，C选用分液漏斗，分液漏斗下方有活塞，可通过调节活塞控制液体的滴加速率，进而控制反应发生的速率，利于气体的收集，而长颈漏斗无法控制液体的滴加速率；
（4）除杂时，需将混合气体从长导管处通入，使气体与溶液充分反应，在短导管处收集除杂后的气体，故填：①；
（5）铁在氧气中燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；
（6）铁与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（7）瓶内水的作用是：防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
（8）观察到铁丝并未燃烧，原因可能是：未将铁丝盘成螺旋状；铁丝下端没有系火柴；氧气浓度不够；未等火柴快燃尽时就将铁丝伸入集气瓶中。
【分析】（1）根据固液装置的气密性检查方法解答；
（2）根据反应类型选择发生装置、高锰酸钾分解的反应原理解答，根据排空气法收集的气体较干燥解答；
（3）根据分液漏斗可以控制液体滴速解答；
（4）根据除杂装置的“长进短出”原则解答；
（5）根据铁在氧气中燃烧的实验现象解答；
（6）根据铁燃烧的反应原理书写化学方程式解答；
（7）根据实验安全注意事项解答；
（8）根据燃烧的条件（可燃物、氧气、温度达着火点）分析实验失败原因。
五、推断题
20．将某紫黑色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D.黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂．另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F．绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体
B.回答：
（1）写出名称：A　 　；B　 　；C　 　；D　 　；E　 　；F　 　。
（2）加热紫黑色固体A时所发生的反应属于　 　反应。
（3）写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的文字表达式：　 　。
【答案】（1）高锰酸钾；氧气；二氧化锰；锰酸钾；木炭；二氧化碳
（2）分解
（3）碳＋氧气 二氧化碳
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据上述分析：（1）A是高锰酸钾，B是氧气，C是二氧化锰，D是锰酸钾，E是木炭，F是二氧化碳；（2）加热紫黑色固体A时所发生的反应是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和黑色的二氧化锰和氧气，该反应是由一种物质生成三种物质，属于分解反应；（3）黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，文字表达式是碳＋氧气
二氧化碳。
故答案为：（1）高锰酸钾；氧气；二氧化锰；锰酸钾；木炭；二氧化碳（2）分解（3）碳＋氧气
二氧化碳
【分析】根据物质的物理性质及反应的特点，可知初中加热能分解的固体是高锰酸钾，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂，故C是二氧化锰，黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F，符合条件的是碳，则F是二氧化碳，二氧化碳能通过光合作用转化为氧气，故B是氧气。
21．图中A～E是操作化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分，请分析回答：
（1）反应①的化学方程式为　 　；
（2）反应②中的产物B通常用　 　检验；
（3）E物质作燃料的优点是　 　（答一条即可）。
【答案】（1）
（2）带火星的木条
（3）产物无污染、热值大
【知识点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】该题的题眼A是天然气的主要成分，可判断为甲烷，与B在点燃条件下反应，由于氧气支持燃烧，故可判断B应为氧气，燃烧生成二氧化碳和水，其中D在通电条件下反应，说明D为水，则C为二氧化碳，E可以作燃料，说明具有可燃性，故E为氢气。（1）反应①即甲烷燃烧，化学方程式为：
（2）反应②中的产物B即氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故通常用带火星的木条检验。（3）E物质是氢气，氢气燃烧产物只有水，无污染，并且氢气的热值大。
【分析】根据 A是天然气的主要成分， 则A是甲烷，化学式为CH4；燃烧需要氧气，B是氧气，甲烷经过燃烧生成二氧化碳和水，D能够电解，因此D是水，C是二氧化碳，电解水产生的E可以作燃料，则E是氢气，据此分析解答
六、科普阅读题
22．阅读材料，回答下列问题。
氯气 常温常压下为①黄绿色、有强烈刺激性气味的；②有毒气体；③密度比空气大；④可溶于水，是氯碱工业的主要产品之一； ⑤可用作强氧化剂；⑥在温度低于 时，氯气液化为绿色油状液体；⑦当氯气中混有体积分数为5%以上的氢气时遇强光爆炸； ⑧氯气能与有机物进行取代反应和加成反应；⑨氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。
（1）氯气和氧气化学性质差异很大，其原因是　 　；
（2） 氯元素和氧元素的本质区别是　 　；
（3） 属于用途的是　 　.
【答案】（1）分子构成(种类或结构)不同
（2）质子数(或核电荷数)不同
（3）⑤⑨或⑨⑤
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）氯气和氧气化学性质差异很大，是因为分子构成不同，不同种分子化学性质不同。
（2）具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子总称为元素，氯元素和氧元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。
（3）⑤可用作强氧化剂，⑨氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂，属于用途。
【分析】（1）根据同种分子性质相同，不同分子性质不同分析。
（2）根据决定元素种类的是核内质子数分析。
（3）根据给出的资料，找出物质用途分析。
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