资源简介

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化学方程式及其计算
一．选择题（共6小题）
1．（2025 镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧：
B．铜绿受热分解：
C．检验铵态氮肥：
D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
2．（2025 济宁）下列化学方程式的书写正确的是（　　）
A．Mg+O2MgO2
B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．2KClO32KCl+3O2
D．Ca（OH）2+CuCl2═CaCl2+Cu（OH）2↓
3．（2025 大庆）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（　　）
A．“铁为胆水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3
B．“煤饼烧石（主要成分是CaCO3）成灰（含CaO）”：CaCO3＝CaO+CO2↑
C．“有火井……取井火（主要成分是CH4）煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O
D．“水银……加热还复为丹（含HgO）”：Hg+O2HgO
4．（2025 天津）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（　　）
A．氢氧化钠俗称苛性钠
B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变
C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
5．（2025 德阳）某小组同学在进行“学生实验10 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如下表：
时间/s 0 30 60 90 120 150
烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6
结合实验过程及所测数据（假设反应生成的CO2全部排出）分析。下列说法错误的是（　　）
A．产生CO2的质量为4.4g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%
D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
6．（2025 凉山州）下列化学方程式和相应说法均正确的是（　　）
A．S+O2SO2 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 该反应属于置换反应
C．C+CO22CO 该反应要吸收热量
D．Fe+ZnSO4＝Zn+FeSO4 该反应说明Fe的金属活动性比Zn强
二．实验题（共1小题）
7．（2025 天宁区）同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度（杂质受热不分解）。
（1）仪器a的名称：　 　 。
（2）气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球 　 　 ，则气密性良好。
（3）碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为 　 　 。
（4）U形管装置的作用：　 　 。
（5）实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是 　 　 。
（6）实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。
三．解答题（共1小题）
8．（2025 南通）柠檬酸钠常用于食品工业。
（1）利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7+3NaHCO3＝Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。
①柠檬酸（C6H8O7）属于 　 　 （填“有机”或“无机”）化合物。
②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是 　 　 。
③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的 　 　 性。
（2）以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7。计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7﹣192 Na3C6H5O7﹣258，Na3C6H5O7的产率100%。请将计算过程写理论上可制得的到答题卡上）
四．计算题（共20小题）
9．（2025 东营）某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。
实验方案 方案一 方案二
实验步骤
数据收集 反应前：468.9g反应后：465.6g 反应前：384.5g反应后：384.7g
（1）用方案 　 　 测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。
（2）用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。
10．（2025 宿迁）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
（1）写出方框中相应物质的化学式 　 　 。
（2）现有1600t含75%氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少（利用化学方程式计算）？
11．（2025 宜宾）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表（杂质不参与反应，生成的气体全部逸出）：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4
回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式是 　 　 。
（2）反应中产生气体的总质量是 　 　 g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
12．（2025 大庆）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下：
（1）粗盐提纯
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液②过量Na2CO3溶液③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序　 　 （仅填序号）。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。
（2）配制饱和食盐水
已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为　 　 mL（水的密度可近似看做1g/cm3，结果保留一位小数）。
（3）模拟侯氏制碱法
具体原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？（写出计算过程）
13．（2025 广元）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO3含量≥95%”的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，他进行了如下实验：
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
③生成的气体全部逸出。
（1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 　 　 （选填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）该实验共生成二氧化碳的质量是 　 　 g。
（3）计算该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。（写出计算过程）
14．（2025 武汉）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。
（1）接通电源，收集a管逸出的气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是 　 　 （填“氢气”或“氧气”）。
（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量（不考虑水的蒸发）。
15．（2025 青海）2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱部分材质为铝合金，其成分中铝的工业制法原理为2Al2O34Al+3O2↑，生产54t铝需要电解的氧化铝质量是多少？
16．（2025 长沙）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。请计算：
（1）高锰酸钾（KMnO4）中钾元素、锰元素的质量比为 　 　 ；
（2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果）
17．（2025 吉林）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。回答下列问题。
（1）CO（NH2）2中氮元素和氢元素质量的最简整数比为 　 　 。
（2）利用上述化学方程式计算：44吨CO2能与多少吨NH3恰好完全反应？
18．（2025 绥化）碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
（1）m的值为 　 　 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 　 　 g。
（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和的个数比 　 　 2：1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
19．（2025 广西）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。
（1）TiC中Ti、C原子个数比为 　 　 ，Ti、C元素的质量比为 　 　 。
（2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程）
20．（2025 山西）实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，在标准状况下，理论上可以制得多少升氢气？（已知标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L）
（1）反应前后，氢元素的化合价 　 　 （填“改变”或“不变”）。
（2）根据题目要求，完成计算过程（计算结果保留一位小数）。
21．（2025 威海）利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g，试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
22．（2025 新疆）《天工开物》记载了用锡砂（主要成分为SnO2）冶炼金属锡（Sn）的方法，其反应原理为：C+SnO2Sn+CO2↑，用含SnO215.1t的锡砂，理论上可炼出锡的质量是多少？（写出计算过程）
23．（2025 福建）“84”消毒液（含NaClO）常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题：
（1）100t该NaClO溶液含NaClO 　 　 t。
（2）理论上需NaCl的质量是 　 　 （写出计算过程）。
24．（2025 眉山）过氧化钠（Na2O2）可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？（写出计算过程）
25．（2025 江西）实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。
（1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 　 　 ，加入稀盐酸观察到的现象是 　 　 。
（2）充分反应后生成气体的质量是 　 　 g。
（3）计算样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会 　 　 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
26．（2025 广安）过氧化钠（Na2O2）可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（无其它产生氧气的反应），测得产生氧气的质量与时间关系如图所示：
（1）充分反应后，产生氧气的质量为 　 　 g。
（2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
27．（2025 凉山州）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠（Na2O2）能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度（质量分数），他们将2g该样品与足量水反应（反应原理为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，杂质不参与反应），并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目：
（1）生成氧气的质量是 　 　 g。
（2）计算该样品中过氧化钠的质量分数。
28．（2025 达州）实验室取10g由CaCl2和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为 　 　 g。
（2）A点对应的溶液中溶质为 　 　 。
（3）求原混合物中CaCl2的质量分数（写出计算过程）。
答案和解析
一．选择题（共6小题）
1．（2025 镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧：
B．铜绿受热分解：
C．检验铵态氮肥：
D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
【考点】化学方程式书写的正误判断．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】A、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁来分析；
B、根据铜绿（碱式碳酸铜）在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳来分析；
C、根据硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成硫酸钠、氨气和水来分析；
D、根据小苏打（碳酸氢钠）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析。
【解答】解：A、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：，故选项不符合题意。
B、铜绿（碱式碳酸铜）在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项不符合题意。
C、硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成硫酸钠、氨气和水，可用于检验铵态氮肥，反应的化学方程式为：，故选项不符合题意。
D、小苏打（碳酸氢钠）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
2．（2025 济宁）下列化学方程式的书写正确的是（　　）
A．Mg+O2MgO2
B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．2KClO32KCl+3O2
D．Ca（OH）2+CuCl2═CaCl2+Cu（OH）2↓
【考点】化学方程式书写的正误判断．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：A、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故A不合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁（不是氯化铁）和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故B不合题意；
C、该反应是在加热的条件下发生的，且生成的氧气化学式后面要添加气体符号，正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故C不合题意；D、氢氧化钙与氯化铜反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式书写正确，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
3．（2025 大庆）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（　　）
A．“铁为胆水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3
B．“煤饼烧石（主要成分是CaCO3）成灰（含CaO）”：CaCO3＝CaO+CO2↑
C．“有火井……取井火（主要成分是CH4）煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O
D．“水银……加热还复为丹（含HgO）”：Hg+O2HgO
【考点】化学方程式书写的正误判断．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，故选项错误。
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Hg+O22HgO，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
4．（2025 天津）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（　　）
A．氢氧化钠俗称苛性钠
B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变
C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
【考点】化学方程式的概念、读法和含义；氢气的用途和氢能的优缺点；常见酸、碱的俗称及化学式；有关元素化合价的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根据氢氧化钠的俗称来分析；
B、根据反应前后元素的化合价来分析；
C、根据化学方程式的意义来分析；
D、根据氢能源的认知来分析。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此俗称苛性钠，选项说法正确；
B、反应前后，氯元素由﹣1价变成0，氢元素由+1价变成0，其他元素的化合价没有发生改变，选项说法不正确；
C、根据2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
117 36
因此参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36，选项说法正确；
D、氢气燃烧只生成水，可作为理想的清洁燃料，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握氢能源的优点、元素的化合价、化学方程式的意义、氢氧化钠的俗称等是解题的关键。
5．（2025 德阳）某小组同学在进行“学生实验10 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如下表：
时间/s 0 30 60 90 120 150
烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6
结合实验过程及所测数据（假设反应生成的CO2全部排出）分析。下列说法错误的是（　　）
A．产生CO2的质量为4.4g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%
D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
【考点】化学方程式与实验的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】B
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
B、根据参加反应的HCl质量为7.3g，结合稀盐酸的密度比水大，100mL稀盐酸的质量大于100g来分析；
C、根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式及其质量关系来分析；
D、根据若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能完全反应，则生成二氧化碳的质量偏小来分析。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后减少的质量即为产生CO2的质量，由表中数据可知，产生CO2的质量为：160.0g﹣155.6g＝4.4g，故选项说法正确。
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g 7.3g 4.4g
由上述质量关系可知，参加反应的HCl质量为7.3g，稀盐酸的密度比水大，则100mL稀盐酸的质量大于100g，所以所用稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%，故选项说法错误。
C、由上述质量关系可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：100%≈83.3%，故选项说法正确。
D、若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能完全反应，则生成二氧化碳的质量偏小，导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2025 凉山州）下列化学方程式和相应说法均正确的是（　　）
A．S+O2SO2 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 该反应属于置换反应
C．C+CO22CO 该反应要吸收热量
D．Fe+ZnSO4＝Zn+FeSO4 该反应说明Fe的金属活动性比Zn强
【考点】化学方程式书写的正误判断；金属活动性强弱的判断；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、该化学方程式书写完全正确，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应要吸收热量，故选项正确。
D、铁的金属活动性比锌弱，铁不能与硫酸锌发生置换反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
二．实验题（共1小题）
7．（2025 天宁区）同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度（杂质受热不分解）。
（1）仪器a的名称：　酒精灯　 。
（2）气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球 　膨胀且一段时间内不缩小（或膨胀后保持不变）　 ，则气密性良好。
（3）碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为 　NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑　 。
（4）U形管装置的作用：　吸收碳酸氢铵分解生成的水和二氧化碳　 。
（5）实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是 　将装置内残留的氨气全部赶到洗气瓶中，确保氨气完全吸收　 。
（6）实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。
【考点】化学方程式与实验的计算；盐的化学性质．
【专题】有关化学方程式的计算；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）酒精灯；
（2）膨胀且一段时间内不缩小（或膨胀后保持不变）；
（3）NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑；
（4）吸收碳酸氢铵分解生成的水和二氧化碳；
（5）将装置内残留的氨气全部赶到洗气瓶中，确保氨气完全吸收；
（6）79%。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的外观特征和用途，识别仪器a的名称；
（2）依据气密性检查的原理（装置内压强变化导致气球形态改变），判断气密性良好时气球的现象；
（3）根据碳酸氢铵受热分解的产物（氨气、水、二氧化碳），书写化学方程式；
（4）结合U形管内试剂（CaO和NaOH 的固体混合物，具有吸水性和吸收二氧化碳的性质），分析其作用；
（5）根据实验目的（准确测定碳酸氢铵分解产物，计算纯度），分析注入空气的目的（将装置内残留气体全部排出）；
（6）根据氨气的质量，利用化学方程式中碳酸氢铵与氨气的质量关系，计算碳酸氢铵的质量，进而求出样品纯度。
【解答】解：（1）通过分析仪器的用途和外观可知，仪器a是酒精灯。
（2）气密性检查时，注入空气后关闭止水夹，若装置气密性良好，内部压强会增大，导致瘪气球膨胀且一段时间内不缩小（或“膨胀后保持不变”）。
（3）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。
（4）U形管内的CaO和NaOH固体混合物，既能吸收碳酸氢铵分解生成的水（CaO与水反应、NaOH吸水），又能吸收二氧化碳（NaOH与CO2反应），因此作用是吸收碳酸氢铵分解生成的水和二氧化碳，防止其进入后续洗气瓶干扰氨气的测定。
（5）充分加热后，装置内可能残留碳酸氢铵分解生成的氨气，用注射器多次注入空气，可将装置内残留的氨气全部排入洗气瓶中被吸收，因此目的是将装置内残留的氨气全部赶到洗气瓶中，确保氨气被完全吸收，提高实验准确性。
（6）设10g样品中碳酸氢铵的质量为x。
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
79 17
x 1.7g
x＝7.9g
碳酸氢铵样品的纯度为：79%。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）膨胀且一段时间内不缩小（或膨胀后保持不变）；
（3）NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑；
（4）吸收碳酸氢铵分解生成的水和二氧化碳；
（5）将装置内残留的氨气全部赶到洗气瓶中，确保氨气完全吸收；
（6）79%。
【点评】本题主要考查碳酸氢铵纯度的测定实验，核心在于理解实验装置的作用、实验操作的目的，以及利用化学方程式进行计算的方法。解答时需结合物质的性质（如CaO、NaOH的吸水性和吸收CO2的性质）分析装置功能，注重实验细节对测定结果准确性的影响，同时掌握根据产物质量反推反应物质量的计算逻辑。
三．解答题（共1小题）
8．（2025 南通）柠檬酸钠常用于食品工业。
（1）利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7+3NaHCO3＝Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。
①柠檬酸（C6H8O7）属于 　有机　 （填“有机”或“无机”）化合物。
②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是 　溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢　 。
③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的 　吸附　 性。
（2）以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7。计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7﹣192 Na3C6H5O7﹣258，Na3C6H5O7的产率100%。请将计算过程写理论上可制得的到答题卡上）
【考点】不含杂质的化学方程式计算；有机物与无机物的区别；碳单质的物理性质及用途．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）①有机；
②溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢；
③吸附；
（2）90%。
【分析】（1）①根据有机物的概念分析；
②根据溶液的浓度分析；
③根据活性炭具有吸附性分析；
（2）根据柠檬酸的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）①柠檬酸（C6H8O7）是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。
②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是：因为加入的NaHCO3溶液浓度较低，导致反应物浓度小，溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢。
③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的吸附性，活性炭能够吸附色素、异味等。
（2）设9.60吨C6H8O7完全反应生成C6H8O7的质量为x，
C6H8O7+3NaHCO3＝Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O
192 258
9.6t x
x＝12.9t
Na3C6H5O7的产率100%＝90%
答：Na3C6H5O7的产率是90%。
故答案为：（1）①有机；
②溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢；
③吸附；
（2）90%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四．计算题（共20小题）
9．（2025 东营）某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。
实验方案 方案一 方案二
实验步骤
数据收集 反应前：468.9g反应后：465.6g 反应前：384.5g反应后：384.7g
（1）用方案 　一　 测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。
（2）用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。
【考点】化学方程式与实验的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）一；
（2）1.5g。
【分析】（1）根据氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水可能无法完全吸收生成的二氧化碳来分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）方案一是通过测量反应后装置减小的质量来求生成二氧化碳的质量，方案二是用澄清石灰水来吸收生成的二氧化碳，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水可能无法完全吸收生成的二氧化碳，所以用方案一测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。
（2）方案一中生成二氧化碳的质量为：468.9g﹣465.6g＝3.3g；
设5片钙片中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x＝7.5g
则每片钙片中碳酸钙的质量为：。
答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.5g。
故答案为：
（1）一；
（2）1.5g。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2025 宿迁）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
（1）写出方框中相应物质的化学式 　CO　 。
（2）现有1600t含75%氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少（利用化学方程式计算）？
【考点】含杂质的化学方程式计算；铁的冶炼．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）CO；
（2）840t。
【分析】（1）根据二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳来分析；
（2）根据氧化铁的质量，结合化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，则方框中的物质是一氧化碳，化学式为：CO。
（2）1600t含75%氧化铁的赤铁矿中，氧化铁的质量为：1600t×75%＝1200t；
设理论上最多能炼出纯铁的质量是x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
1200t x
x＝840t
答：理论上最多能炼出纯铁的质量是840t。
故答案为：
（1）CO；
（2）840t。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
11．（2025 宜宾）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表（杂质不参与反应，生成的气体全部逸出）：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4
回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式是 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。
（2）反应中产生气体的总质量是 　6.6　 g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
【考点】化学方程式与实验的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）6.6；
（3）75%。
【分析】根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，取20g石灰石样品于烧杯中，第一次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量为20g+25g﹣42g＝3g；第二次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量为42g+25g﹣64g＝3g；第三次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量为64g+25g﹣88.4g＝0.6g；第四次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量为88.4g+25g﹣113.4g＝0g；说明第三次加入25g稀盐酸，稀盐酸有剩余，碳酸钙已经完全反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）反应中产生气体的总质量是20g+100g﹣113.4g＝6.6g。
故答案为：6.6。
（3）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
x＝15g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%＝75%。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
12．（2025 大庆）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下：
（1）粗盐提纯
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液②过量Na2CO3溶液③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序　①③②或③②①或③①②　 （仅填序号）。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。
（2）配制饱和食盐水
已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为　36.8　 mL（水的密度可近似看做1g/cm3，结果保留一位小数）。
（3）模拟侯氏制碱法
具体原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？（写出计算过程）
【考点】不含杂质的化学方程式计算；配制一定溶质质量分数的计算；粗盐提纯中的试剂添加问题．
【专题】有关化学方程式的计算；溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）①③②或③②①或③①②；
（2）36.8；
（3）5.3g。
【分析】（1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，进行分析解答。
（2）根据20℃时NaCl的溶解度为36.0g，进行分析解答。
（3）根据参加反应的碳酸氢钠的质量，结合反应的化学方程式列式计算出生成碳酸钠的质量即可。
【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，正确的顺序为①③②或③②①或③①②。
故答案为：①③②或③②①或③①②。
（2）20℃时NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，形成136g饱和溶液；配制50g饱和食盐水需量取水的质量为100g36.8g（合36.8mL）。
故答案为：36.8。
（3）设加热完全分解生成碳酸钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106
8.4g x
x＝5.3g
答：加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。
【点评】本题难度不大，了解利用化学方程式的计算、溶解度的有关计算、粗盐提纯中离子的除杂等是正确解答本题的关键。
13．（2025 广元）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO3含量≥95%”的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，他进行了如下实验：
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
③生成的气体全部逸出。
（1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 　酸性　 （选填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）该实验共生成二氧化碳的质量是 　4.4　 g。
（3）计算该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。（写出计算过程）
【考点】化学方程式与实验的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）酸性；
（2）4.4；
（3）相符。
【分析】根据题意，第一次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为158.75g+30.00g﹣185.45g＝3.3g；第二次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为185.45g+30.00g﹣214.35g＝1.1g，说明加入的稀盐酸有剩余，进行分析解答。
【解答】解：（1）第一次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为158.75g+30.00g﹣185.45g＝3.3g；第二次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为185.45g+30.00g﹣214.35g＝1.1g，说明加入的稀盐酸有剩余，则第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性。
故答案为：酸性。
（2）该实验共生成二氧化碳的质量是158.75g+30.00g×2﹣214.35g＝4.4g。
（3）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
x＝8.4g
该品牌小苏打中NaHCO3含量为100%＝96%。
96%＞95%，则该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。
答：该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
14．（2025 武汉）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。
（1）接通电源，收集a管逸出的气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是 　氢气　 （填“氢气”或“氧气”）。
（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量（不考虑水的蒸发）。
【考点】不含杂质的化学方程式计算；电解水实验．
【专题】有关化学方程式的计算；空气与水．
【答案】（1）氢气；
（2）0.8g。
【分析】（1）根据电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”，进行分析解答。
（2）根据参加反应的水的质量，结合反应的化学方程式列式计算出生成氧气的质量即可。
【解答】解：（1）由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管与电源的负极相连，收集a管逸出的气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是氢气。
故答案为：氢气。
（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，则生成氢气和氧气的质量之和为0.9g，由质量守恒定律可知，参加反应的水的质量为0.9g。
设生成氧气的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
0.9g x
x＝0.8g
答：生成氧气的质量为0.8g。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
15．（2025 青海）2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱部分材质为铝合金，其成分中铝的工业制法原理为2Al2O34Al+3O2↑，生产54t铝需要电解的氧化铝质量是多少？
【考点】不含杂质的化学方程式计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】102t。
【分析】根据生成铝的质量、反应的化学方程式，列式计算出需要电解的氧化铝质量即可。
【解答】解：设需要电解的氧化铝质量为x。
2Al2O34Al+3O2↑
204 108
x 54t
x＝102t
答：需要电解的氧化铝质量是102t。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
16．（2025 长沙）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。请计算：
（1）高锰酸钾（KMnO4）中钾元素、锰元素的质量比为 　39：55　 ；
（2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果）
【考点】不含杂质的化学方程式计算；元素质量比的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）39：55。
（2）否。
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）高锰酸钾（KMnO4）中钾元素、锰元素的质量比为39：55＝39：55。
（2）设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.64g
x＝6.32g
取两药匙高锰酸钾仅为6g小于6.32g
答：制得的氧气不足以满足实验所需。
故答案为：（1）39：55。
（2）否。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
17．（2025 吉林）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。回答下列问题。
（1）CO（NH2）2中氮元素和氢元素质量的最简整数比为 　7：1　 。
（2）利用上述化学方程式计算：44吨CO2能与多少吨NH3恰好完全反应？
【考点】不含杂质的化学方程式计算；元素质量比的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）7：1；
（2）34吨。
【分析】（1）根据化学式进行元素质量比的计算；
（2）根据二氧化碳的质量和方程式求出氨气的质量来分析解答。
【解答】解：（1）CO（NH2）2中氮元素和氢元素质量的最简整数比为（14×2）：（1×2×2）＝7：1；
（2）设NH3的质量为x，
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O
44 34
44吨 x
x＝34吨
答：44吨CO2能与34吨NH3恰好完全反应。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18．（2025 绥化）碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
（1）m的值为 　179.2　 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 　8.8　 g。
（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和的个数比 　＜　 2：1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【考点】化学方程式与实验的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）179.2；8.8；
（2）98.6%；
（3）＜。
【分析】（1）根据每加入40g稀硫酸，生成二氧化碳的质量增加2.2g，再结合题中数据来分析解答；
（2）根据二氧化碳的质量和方程式来分析解答；
（3）根据硫酸钾中钾离子和硫酸根离子的个数比2：1，第5次加入的稀硫酸过量来分析解答。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第1次加入40g稀硫酸时，反应前样品质量28.0g加上稀硫酸质量40g为28.0g+40g＝68g，反应后剩余物质质量为65.8g，则生成二氧化碳的质量为68g﹣65.8g＝2.2g，第2次加入40g稀硫酸时，共加入稀硫酸40g+40g＝80g，反应前总质量为28.0g+80g＝108g，反应后剩余物质质量为103.6g，生成二氧化碳的质量为108g﹣103.6g ＝ 4.4g，第3次加入40g稀硫酸时，共加入稀硫酸40g×3＝120g，反应前总质量为28.0g+120g＝148g，反应后剩余物质质量为141.4g，生成二氧化碳的质量为148g﹣141.4g＝6.6g，可以发现每加入40g稀硫酸，生成二氧化碳的质量增加2.2g，当第4次加入40g稀硫酸时，若反应完全，生成二氧化碳的质量应为8.8g，反应前总质量为28.0g+40g×4＝188g，则反应后剩余物质质量为188g﹣8.8g＝179.2g，当第5次加入40g稀硫酸时，反应后剩余物质质量为219.2g，共加入稀硫酸40g×5＝200g，反应前总质量为28.0g+200g＝228g，生成二氧化碳的质量为228g﹣219.2g＝8.8g，说明第4次加入稀硫酸时已经完全反应，完全反应后生成二氧化碳的总质量为8.8g；
（2）设参加反应的K2CO3的质量为x，
K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑
138 44
x 8.8g
x＝27.6g
该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为100%≈98.6%，
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%；
（3）根据化学方程式K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾，钾离子和硫酸根离子的个数比2：1，且加入的稀硫酸是过量的（因为到第5次加入稀硫酸后不再产生二氧化碳，说明碳酸钾已完全反应），稀硫酸会电离出硫酸根离子导致硫酸根离子的数量增多，所以第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和的个数比＜2：1。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19．（2025 广西）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。
（1）TiC中Ti、C原子个数比为 　1：1　 ，Ti、C元素的质量比为 　4：1　 。
（2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程）
【考点】不含杂质的化学方程式计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算．
【答案】（1）1：1；4：1；
（2）54g。
【分析】（1）根据碳化钛化学式的含义、化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据生成碳化钛的质量，结合反应的化学方程式列式计算出至少需要C的质量即可。
【解答】解：（1）1个碳化钛分子中含有1个钛原子、1个碳原子，则TiC中Ti、C原子个数比为1：1；Ti、C元素的质量比为48：12＝4：1。
故答案为：1：1；4：1。
（2）设至少需要C的质量为x。
TiO2+3CTiC+2CO↑
36 60
x 90g
x＝54g
答：至少需要C的质量是54g。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算、化学式的有关计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
20．（2025 山西）实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，在标准状况下，理论上可以制得多少升氢气？（已知标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L）
（1）反应前后，氢元素的化合价 　改变　 （填“改变”或“不变”）。
（2）根据题目要求，完成计算过程（计算结果保留一位小数）。
【考点】不含杂质的化学方程式计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）改变；
（2）4.4L。
【分析】（1）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析解答。
（2）根据参加反应的锌的质量，结合反应的化学方程式，列式计算出在可以制得氢气的质量，进而计算出在标准状况下氢气的体积。
【解答】解：（1）硫酸中氢元素显+1价，单质中元素的化合价为0，H2属于单质，故氢元素的化合价为0，则反应前后，氢元素的化合价改变。
故答案为：改变。
（2）设生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
x＝0.4g
标准状况下氢气的体积为0.4g÷0.09g/L≈4.4L。
答：在标准状况下，理论上可以制得4.4L氢气。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
21．（2025 威海）利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g，试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
【考点】化学方程式与实验的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】80%。
【分析】根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为2.9g，结合反应的化学方程式，列式计算出该样品中氢氧化钠的质量，进而计算出该样品中氢氧化钠的质量分数。
【解答】解：设样品中氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
x 2.9g
x＝4g
样品中氢氧化钠的质量为。
答：样品中氢氧化钠的质量为80%。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
22．（2025 新疆）《天工开物》记载了用锡砂（主要成分为SnO2）冶炼金属锡（Sn）的方法，其反应原理为：C+SnO2Sn+CO2↑，用含SnO215.1t的锡砂，理论上可炼出锡的质量是多少？（写出计算过程）
【考点】不含杂质的化学方程式计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】11.9t。
【分析】根据二氧化锡的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：设理论上可炼出锡的质量是x。
C+SnO2Sn+CO2↑
151 119
15.1t x
x＝11.9t
答：用含SnO215.1t的锡砂，理论上可炼出锡的质量是11.9t。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
23．（2025 福建）“84”消毒液（含NaClO）常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题：
（1）100t该NaClO溶液含NaClO 　14.9　 t。
（2）理论上需NaCl的质量是 　11.7t　 （写出计算过程）。
【考点】不含杂质的化学方程式计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．
【答案】（1）14.9；
（2）11.7t。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据参加反应的NaClO的质量，结合反应的化学方程式，列式计算出参加反应的氯化钠的质量即可。
【解答】解：（1）100t该NaClO溶液含NaClO的质量为100t×14.9%＝14.9t。
（2）设理论上需NaCl的质量为x
x＝11.7t
答：理论上需NaCl的质量为11.7t。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
24．（2025 眉山）过氧化钠（Na2O2）可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？（写出计算过程）
【考点】不含杂质的化学方程式计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】390kg。
【分析】根据每人每天消耗氧气1.6千克，某潜水艇上有50人，可以计算出50人一天消耗的氧气的质量，结合反应的化学方程式列式计算出该潜水艇一天所需的Na2O2的质量即可。
【解答】解：该潜水艇一天耗氧气的质量为1.6kg×50＝80kg。
设该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是x。
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
156 32
x 80kg
x＝390kg
答：该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是390kg。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
25．（2025 江西）实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。
（1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 　药匙　 ，加入稀盐酸观察到的现象是 　产生大量气泡　 。
（2）充分反应后生成气体的质量是 　2.2　 g。
（3）计算样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会 　偏小　 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【考点】化学方程式与实验的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）药匙；产生大量气泡；
（2）2.2
（3）88.3%；
（4）偏小。
【分析】（1）根据实验室用药匙来取用固体粉末，以及碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析；
（2）根据化学反应前后物质的总质量不变，则反应后烧杯中减小的质量即为生成二氧化碳的质量来分析；
（3）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（4）根据二氧化碳能溶于水，反应后烧杯中会溶解少量二氧化碳，导致计算出的二氧化碳质量偏小，由二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量也会偏小来分析。
【解答】解：（1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为药匙，加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则观察到的现象是产生大量气泡。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后烧杯中减小的质量即为生成二氧化碳的质量，由图中数据可知，充分反应后生成气体的质量是：6g+61.7g﹣65.5g＝2.2g。
（3）设样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
则样品中Na2CO3的质量分数为：100%≈88.3%。
答：样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。
（4）由于二氧化碳能溶于水，反应后烧杯中会溶解少量二氧化碳，导致计算出的二氧化碳质量偏小，由二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量也会偏小，所以该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会偏小。
故答案为：
（1）药匙；产生大量气泡；
（2）2.2
（3）88.3%；
（4）偏小。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
26．（2025 广安）过氧化钠（Na2O2）可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（无其它产生氧气的反应），测得产生氧气的质量与时间关系如图所示：
（1）充分反应后，产生氧气的质量为 　0.8　 g。
（2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
【考点】化学方程式与实验的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）0.8；
（2）78%。
【分析】根据图示可知，最终生成氧气的质量为0.8g，结合反应的化学方程式列式计算出参加反应的过氧化钠的质量，进而计算出该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。
【解答】解：（1）由图示可知，充分反应后，产生氧气的质量为0.8g。
故答案为：0.8。
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
156 32
x 0.8g
x＝3.9g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为100%＝78%。
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意和图示信息等各种信息，确定生成氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。
27．（2025 凉山州）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠（Na2O2）能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度（质量分数），他们将2g该样品与足量水反应（反应原理为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，杂质不参与反应），并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目：
（1）生成氧气的质量是 　0.32　 g。
（2）计算该样品中过氧化钠的质量分数。
【考点】化学方程式与实验的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）0.32。
（2）78%。
【分析】（1）根据图示信息，生成气体的质量为0.32g，这是氧气的质量。
（2）根据氧气的质量和化学方程式，可以计算出过氧化钠的质量，进而计算出样品中过氧化钠的质量分数。
【解答】解：（1）根据图示，生成氧气的质量是0.32g。故答案为：0.32。
（2）设过氧化钠的质量为x，
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
156 32
x 0.32g
x＝1.56g
样品中过氧化钠的质量分数为：100%＝78%，故答案为：78%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的应用和质量分数的计算。完成此题需要从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行分析和解答。通过这些知识点的综合应用，可以加深对化学反应和物质质量关系的理解，同时也体现了化学知识在实验数据处理中的实际应用价值。同时，这也考查了学生对化学反应微观过程的理解能力，以及将微观变化与宏观化学方程式联系起来的能力。
28．（2025 达州）实验室取10g由CaCl2和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为 　2　 g。
（2）A点对应的溶液中溶质为 　氯化钠、碳酸钠　 。
（3）求原混合物中CaCl2的质量分数（写出计算过程）。
【考点】化学方程式与实验的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）2；
（2）氯化钠、碳酸钠；
（3）22.2%。
【分析】根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，最终生成碳酸钙沉淀的质量为2g，结合反应的化学方程式，列式计算出参加反应的氯化钙的质量，进而计算出原混合物中CaCl2的质量分数。
【解答】解：（1）由图示可知，CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为2g。
故答案为：2。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A点是两者恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，对应的溶液中溶质为氯化钠、碳酸钠。
故答案为：氯化钠、碳酸钠。
（3）设原混合物中CaCl2的质量为x。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 2g
x＝2.22g
原混合物中CaCl2的质量分数为100%＝22.2%。
答：原混合物中CaCl2的质量分数为22.2%。
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意、图示信息等各种信息，1的俗称碳酸钙沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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