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溶液
一．选择题（共27小题）
1．（2025 宁夏）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（　　）
A．用天平称量一定质量的氯化钠
B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
2．（2025 宁夏）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，100g饱和KNO3溶液中含有20gKNO3
B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等
C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3可用降温结晶的方法提纯NaCl
D．t3℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大
3．（2025 西藏）某化学兴趣小组从表1中选择一种物质X，进行如图所示实验（温度保持40℃，不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是（　　）
KCl和KNO3在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
A．物质X为KNO3
B．烧杯②中溶液为不饱和溶液
C．烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同
D．20℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
4．（2025 巴中）Ca（OH）2、KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Ca（OH）2溶解度比KNO3溶解度大
B．40℃时，将0.14gCa（OH）2溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14%
C．40℃时，将Ca（OH）2的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液
D．60℃时，将110gKNO3溶于100g水所形成的溶液无法再溶解Ca（OH）2
5．（2025 新疆）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点
D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g
6．（2025 山东）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（　　）
A．与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大
B．t1℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6%
C．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等
D．将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出
7．（2025 潍坊）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵
8．（2025 徐州）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　）
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
9．（2025 宿迁）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl＞KNO3
10．（2025 徐州）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
11．（2025 济宁）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）：
温度/℃ 20 40 60
KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110
KCl溶解度/g 34 40 45.5
结合图表信息，下列有关分析正确的是（　　）
A．M物质为KCl
B．②中溶液为饱和溶液
C．③中析出固体的质量为24.2g
D．溶质的质量分数大小关系为②＞③＞①
12．（2025 天宁区）用含质量分数为10%的KNO3（密度为1.2g/mL）浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%（密度约为1g/mL）的水培生菜营养液。下列说法正确的是（　　）
A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等
B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400
C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解
D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程
13．（2025 山东）下列有关水和溶液的说法正确的是（　　）
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
14．（2025 广州）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
15．（2025 宜宾）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。
下列有关说法正确的是（　　）
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为
D．烧杯②③中溶液质量相等
16．（2025 青岛）下列物质放入水中能形成溶液的是（　　）
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
17．（2025 广元）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3
B．在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液
18．（2025 青岛）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（　　）
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9
19．（2025 连云港）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B．20℃时Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C．40℃时将60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液
D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
20．（2025 安徽）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质的质量分数为31.6%
B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到20℃，变为饱和溶液
D．升温到80℃，溶质的质量分数增大
21．（2025 兰州）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。下列说法不正确的是（　　）
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③
22．（2025 青海）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3。结合如图，下列说法不正确的是（　　）
A．20℃时，KNO3的溶解度是63.9g
B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水
C．40℃时，将70gKNO3加入100g水中得到饱和溶液
D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低
23．（2025 长沙）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（　　）
A．所有溶液都是无色液体
B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体
D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
24．（2025 吉林）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（　　）
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
25．（2025 黑龙江）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
26．（2025 绥化）取一定量由MgO和MgCO3组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。下列说法正确的是（　　）
A．所取固体质量为4.0g
B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g
C．a的值为11.7
D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
27．（2025 陕西）如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是（　　）
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
二．填空题（共3小题）
28．（2025 长春）在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。
（1）NaCl在水中的溶解有限度。如图为NaCl的溶解度曲线。
①NaCl的溶解度随温度升高而 　 　 ；
②20℃时，NaCl的溶解度是 　 　 g。
（2）若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是 　 　 kg。
29．（2025 齐齐哈尔）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 　 　 。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 　 　 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。
（3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是 　 　 g。
（4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是 　 　 。
A．溶解度：氯化钠＞硝酸钾
B．溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾
C．溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾
D．溶质质量：氯化钠＞硝酸钾
30．（2025 武汉）NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而 　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法是 　 　 。
（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需KNO3的质量为 　 　 。
（4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 　 　 （填标号）。
A.①＜②＜③
B.①＝②＝③
C.①＞②＞③
D.③＜①＜②
答案和解析
一．选择题（共27小题）
1．（2025 宁夏）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（　　）
A．用天平称量一定质量的氯化钠
B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
【考点】固体配制一定质量分数溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需实验操作来分析解答。
【解答】解：A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量一定质量的氯化钠，故A不符合题意；
B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用量筒量取所需体积的水，故B不符合题意；
C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解，故C不符合题意；
D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需要蒸发操作，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作是解答本题的关键。
2．（2025 宁夏）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，100g饱和KNO3溶液中含有20gKNO3
B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等
C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3可用降温结晶的方法提纯NaCl
D．t3℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20g硝酸钾，所以在该温度下，120g饱和硝酸钾溶液中含有20g硝酸钾，故A错；
B、t2℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，所以在该温度下，NaCl和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等，没有指明溶液是否饱和，不能判断溶质质量分数是否相等，故B错；
C、NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3的溶解度受温度影响较大，所以NaCl饱和溶液中含有少量KNO3可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故C错；
D、t3℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，溶解度大的需要的水少，溶液质量就小，溶解度小的，需要水多，溶液质量就大，所得NaCl饱和溶液质量更大，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
3．（2025 西藏）某化学兴趣小组从表1中选择一种物质X，进行如图所示实验（温度保持40℃，不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是（　　）
KCl和KNO3在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
A．物质X为KNO3
B．烧杯②中溶液为不饱和溶液
C．烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同
D．20℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
【考点】固体溶解度表格及其作用；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、由图中信息可知该物质在40℃时溶解度小于50g，根据溶解度曲线可知，物质X为KCl，故A错；
B、烧杯②中溶液中含有不溶物，为饱和溶液，故B错；
C、溶液是均一的，烧杯②和③的溶液都是同一种溶液，溶质的质量分数相同，故C正确；
D、20℃时，KCl的溶解度是34.0g，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，所以20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
4．（2025 巴中）Ca（OH）2、KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Ca（OH）2溶解度比KNO3溶解度大
B．40℃时，将0.14gCa（OH）2溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14%
C．40℃时，将Ca（OH）2的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液
D．60℃时，将110gKNO3溶于100g水所形成的溶液无法再溶解Ca（OH）2
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、没有指明具体温度，不能比较Ca（OH）2、KNO3的溶解度大小，故A错误；
B、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.14gCa（OH）2，则40℃时0.14gCa（OH）2恰好全部溶解在100g水中，则所得溶液的溶质质量分数为，故B错误；
C、Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，40℃时将Ca（OH）2的饱和溶液升温至60℃，Ca（OH）2的溶解度减小，有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，故C正确；
D、60℃时，KNO3的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110gKNO3，则60℃时将110gKNO3溶于100g水所形成的溶液为KNO3饱和溶液，能继续溶解Ca（OH）2，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
5．（2025 新疆）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点
D．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、60℃时，M点在硝酸钾溶解度曲线的下发，所以硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确；
C、降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点，故C正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度时110g，向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g的晶体，所得溶液的质量是105g，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
6．（2025 山东）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（　　）
A．与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大
B．t1℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6%
C．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等
D．将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据NaCl和KNO3的溶解度曲线图，进行分析判断。
B、根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析判断。
C、根据溶解度曲线交点的含义，进行分析判断。
D、根据硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。
【解答】解：A、由NaCl和KNO3的溶解度曲线图可知，与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大，故选项说法正确。
B、t1℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为100%＜31.6%，故选项说法错误。
C、由NaCl和KNO3的溶解度曲线图可知，t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等，故选项说法正确。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（2025 潍坊）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、a2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，只能溶解55g的晶体，可得到105g溶液，故B错误；
C、氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯，故C错误；
D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．（2025 徐州）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　）
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
【考点】溶液配制过程中的操作正误的判断．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，需要在左右盘上各放一张大小相同的称量纸，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
C、量取水读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。
D、溶解氯化钠在烧杯中进行，不能放在量筒溶解，故选项实验操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
9．（2025 宿迁）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl＞KNO3
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度时60g，饱和溶液的溶质质量分数为100%≠60%，故C错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl＞KNO3，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．（2025 徐州）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；海水晒盐的原理和过程．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据固体物质溶解度的影响因素，进行分析判断。
B、根据结晶的方法，进行分析判断。
C、根据20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，进行分析判断。
D、根据20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，进行分析判断。
【解答】解：A、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度大小只与温度、溶质和溶剂的性质有关。“海水淋洗”过程中温度等条件不变，不能增大NaCl的溶解度，故选项说法错误。
B、“卤水煎炼”是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液 ）中的水分蒸发，使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶的过程，故选项说法正确。
C、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解35.9gNaCl，则该温度下NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9g：（35.9g+100g）＝35.9：135.9，故选项说法错误。
D、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多溶解35.9gNaCl，则50g水中最多溶解35.9g÷2＝17.95gNaCl，将20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到的是饱和溶液，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．（2025 济宁）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）：
温度/℃ 20 40 60
KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110
KCl溶解度/g 34 40 45.5
结合图表信息，下列有关分析正确的是（　　）
A．M物质为KCl
B．②中溶液为饱和溶液
C．③中析出固体的质量为24.2g
D．溶质的质量分数大小关系为②＞③＞①
【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶液浓度大小比较；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解31.95g硝酸钾、20g氯化钾，则M物质为KNO3，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解31.95g硝酸钾、20g氯化钾，①中固体全部溶解，则M物质为KNO3，故选项说法错误。
B、60℃时，KNO3的溶解度为110g，则60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾，②中溶解的硝酸钾的质量为40g，则②中溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
C、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，③中析出固体的质量为40g﹣15.8g＝24.2g，故选项说法正确。
D、①②③溶液中溶剂的质量相等，溶质质量关系为②＞①＞③，则溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，明确M物质为KNO3、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
12．（2025 天宁区）用含质量分数为10%的KNO3（密度为1.2g/mL）浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%（密度约为1g/mL）的水培生菜营养液。下列说法正确的是（　　）
A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等
B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400
C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解
D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程
【考点】浓溶液稀释配制一定质量分数溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断。
B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。
C、根据稀释时玻璃棒的作用，进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取质量分数为10%的KNO3浓溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需使用托盘天平、药匙等，故选项说法错误。
B、设质量分数为10%的KNO3浓溶液的体积为x，稀释后溶液的体积为y，溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.2g/mL×x×10%＝1g/mL×y×0.03%，x：y＝1：400，浓溶液和稀释用水的体积比约为1：（400﹣1）＝1：399，约为1：400，故选项说法正确。
C、稀释时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，但不是加速固体溶解，故选项说法错误。
D、量取浓溶液后在量筒中不能完成配制过程，应在烧杯中进行，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
13．（2025 山东）下列有关水和溶液的说法正确的是（　　）
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液的微观构成；纯净物和混合物的判别；电解水实验的现象、结论及注意事项．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】C
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断；
B、根据电解水的实验结论，进行分析判断；
C、根据物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，进行分析判断；
D、若氯化钠固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析判断。
【解答】解：A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法错误；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确；
D、具有均一性、稳定性的液体不都是溶液，也可能某液体纯净物，故选项说法错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确电解水的实验结论、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
14．（2025 广州）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
【考点】溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】本题考查的是溶质质量分数的计算和理解，重点在于掌握溶质质量分数的定义、溶液的均一性以及溶液配制的正确方法。
【解答】解：A、质量分数为16%的氯化钠溶液，设溶液质量为100g，则溶质质量为100g×16%＝16g，溶剂质量为100g﹣16g＝84g，溶质与溶剂质量之比为16：84＝4：21，并非16：100，故A错误；
B、溶液具有均一性，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数仍为16%，故B错误；
C、10g该溶液中含氯化钠的质量为10g×16% ＝1.6g，故C正确；
D、将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，溶液质量为16g+100g＝116g，溶质质量分数为100%≈13.8%，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义和溶液具有均一性并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．（2025 宜宾）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。
下列有关说法正确的是（　　）
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为
D．烧杯②③中溶液质量相等
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据溶液具有均一性，结合溶质质量分数100%，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液具有均一性，烧杯①中NaCl的质量分数为15%，故选项说法错误。
B、20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液平均分成三份，每一份的质量为50g，其中溶质质量为50g×15%＝7.5g，水的质量为50g﹣7.5g＝42.5g，向第二份溶液中加入10g水，烧杯②中溶剂的质量为42.5g+10g＝52.5g，故选项说法错误。
C、每一份的质量为50g，其中溶质质量为50g×15%＝7.5g，水的质量为50g﹣7.5g＝42.5g，该温度下最多能溶解氯化钠的质量为36g15.3g，而烧杯中氯化钠的质量为7.5g+10g＝17.5g，则烧杯③中所得溶液为该温度下的饱和溶液，烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，故选项说法正确。
D、烧杯②③中溶液质量不相等，溶液质量分别是60g（50g+10g）、57.8g（42.5g+15.3g），故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解溶质质量分数100%、溶液具有均一性等是正确解答本题的关键。
16．（2025 青岛）下列物质放入水中能形成溶液的是（　　）
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
【考点】判断物质能否形成溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定的混合物；溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。
【解答】解：A.胡椒粉不溶于水，放入水中会以固体小颗粒的形式悬浮在水中，形成悬浊液，不是溶液，故A错误；
B.面粉不溶于水，放入水中会形成以固体小颗粒分散的悬浊液，不均一、不稳定，不是溶液，故B错误；
C.白糖易溶于水，放入水中后，白糖分子均匀地分散在水分子之间，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度简单，考查溶液的基本特征（均一性、稳定性），要求考生通过观察物质溶解性判断溶液形成，通过对比实验（如将不同物质放入水中观察现象），引导考生自主探究溶解规律，培养实验观察能力。
17．（2025 广元）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3
B．在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，进行分析判断。
B、根据t2℃时，KNO3和MgSO4的溶解度相等，进行分析判断。
C、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
D、根据选项说法没有指明饱和溶液的质量，进行分析判断。
【解答】解：A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，该温度下130g硝酸钾饱和溶液中含有30gKNO3，则在t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有的KNO3小于30g，故选项说法错误。
B、t2℃时，KNO3和MgSO4的溶解度相等，则在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确。
C、温度大于一定温度时，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而减小，此时降低温度，硫酸镁的溶解度增大，不能将硫酸镁的不饱和溶液变成饱和溶液，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明三种物质饱和溶液的质量，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的不一定是KNO3溶液，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18．（2025 青岛）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（　　）
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9
【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量，结合饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时，50g水中能够溶解18gNaCl，故选项说法错误。
B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为100%＜36%，故选项说法错误。
C、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和，故选项说法正确。
D、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为（100g+36g）：36g＝34：9，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确饱和溶液中溶质质量分数100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
19．（2025 连云港）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B．20℃时Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C．40℃时将60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液
D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解度的相关计算；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
B、根据Li2SO4的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
C、根据40℃时碳酸钠的溶解度接近50g，进行分析判断。
D、根据Li2CO3溶解度相对较小，进行分析判断。
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，Na2CO3的溶解度不一定比Li2SO4的大，故选项说法错误。
B、Li2SO4的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时Li2SO4饱和溶液升温到40℃时，温度升高，Li2SO4的溶解度减小，有Li2SO4析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
C、40℃时碳酸钠的溶解度接近50g，40℃时将60gNa2CO3固体加入100g水中，最多能溶解的质量接近50g，不能得到160g溶液，故选项说法错误。
D、将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
20．（2025 安徽）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质的质量分数为31.6%
B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到20℃，变为饱和溶液
D．升温到80℃，溶质的质量分数增大
【考点】固体溶解度表格及其作用；有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断得到晶体的方法。
【解答】A．60℃时，将31.6g硝酸钾溶于100g水，此时溶液中溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，溶液质量为31.6+100＝131.6g，溶质质量分数计算为：100%≈24.0%，故错误。
B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即100g水最多可溶解110g硝酸钾。当前已溶解31.6g，再加入31.6g后，溶质总质量为31.6+31.6＝63.2g＜110g，仍可继续溶解，故错误。
C．冷却到20℃，变为饱和溶液20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾。冷却到20℃时，溶液中溶质质量仍为31.6g，恰好达到饱和状态，故正确；
D．升温到80℃，溶质的质量分数增大80℃时硝酸钾的溶解度为169g，升温到80℃时，硝酸钾的溶解度增大，但溶液中溶质质量31.6g和溶剂质量100g均未改变，因此溶质质量分数不变，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21．（2025 兰州）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。下列说法不正确的是（　　）
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；物质的溶解性及影响溶解性的因素；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，小于10g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶），进行分析判断。
B、根据40℃时，氯化镁的溶解度为58g，进行分析判断。
C、根据50℃时，氯化镁的溶解度为60g，进行分析判断。
D、根据①、②、③中溶剂的质量相同，溶质的质量①＜②＜③，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，大于10g，氯化镁固体是易溶性物质，故选项说法正确。
B、40℃时，氯化镁的溶解度为58g，40℃时，50g水中最多能溶解29g氯化镁，则烧杯②的溶液中溶质的质量为29g，故选项说法正确。
C、50℃时，氯化镁的溶解度为60g，则50℃时，50g水中最多能溶解30g氯化镁，烧杯③的溶液为恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
D、①、②、③中溶剂的质量相同，溶质的质量①＜②＜③，则各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
22．（2025 青海）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3。结合如图，下列说法不正确的是（　　）
A．20℃时，KNO3的溶解度是63.9g
B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水
C．40℃时，将70gKNO3加入100g水中得到饱和溶液
D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低
【考点】固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】A、根据溶解度曲线图，进行分析判断。
B、根据“扫取以水淋汁”的含义，进行分析判断。
C、根据40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，进行分析判断。
D、根据“冬月地上有霜”，说明温度降低，有硝酸钾晶体析出，进行分析判断。
【解答】解：A、由溶解度曲线图可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，故选项说法错误。
B、“扫取以水淋汁”，指的是溶解，体现了硝酸钾易溶于水，故选项说法正确。
C、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，40℃时，将70gKNO3加入100g水中，最多能溶解63.9g，得到的是饱和溶液，故选项说法正确。
D、“冬月地上有霜”，说明温度降低，有硝酸钾晶体析出，证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
23．（2025 长沙）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（　　）
A．所有溶液都是无色液体
B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体
D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
【考点】溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A.根据溶液的颜色，进行分析；溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的。
B.根据溶剂的种类，进行分析；溶剂可以是水，也可以是其他液体，例如酒精、汽油等。
C.根据溶质的种类，进行分析；溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
D.根据无土栽培的原理，进行分析；无土栽培的蔬菜依靠营养液中的矿物质和养分生长。
【解答】解：A.溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B.溶剂可以是水，也可以是其他液体，例如酒精、汽油等，故B错误；
C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故C错误；
D.无土栽培的蔬菜依靠营养液中的矿物质和养分生长，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查溶液的基本概念和性质，注意完成此题，需要熟悉溶液的组成和性质，从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24．（2025 吉林）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（　　）
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
【考点】溶液配制过程中的操作正误的判断．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，要防止溶液溅到眼睛中，实验后要洗手，故选项图标正确。
B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。
C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。
D、氢氧化钠溶液用装在细口瓶中，标签中填上相应的内容是氯化钠溶液、16%，故选项实验操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
25．（2025 黑龙江）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
【考点】固体配制一定质量分数溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数进行分析；
B、根据托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体进行分析；
C、根据溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解进行分析；
D、根据配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数进行分析。
【解答】解：A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：50g×6%＝3.0g，故A正确；
B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，故B正确；
C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），故C错误；
D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
26．（2025 绥化）取一定量由MgO和MgCO3组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。下列说法正确的是（　　）
A．所取固体质量为4.0g
B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g
C．a的值为11.7
D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【考点】溶质质量分数结合化学方程式的计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】C
【分析】取一定量由MgO和MgCO3组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。向氧化镁、碳酸镁的混合物中滴加50g稀盐酸，得到54.0g不饱和溶液，该过程中发生的反应是氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑，MgCO3可以看成MgO+CO2，而生成的二氧化碳会逸散到空气中，所以该过程中发生的反应可以看作只有：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O，根据质量守恒定律可知，溶液增加的质量为“MgO”的质量，所以“MgO”的质量为：54g﹣50g＝4g，向不饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，由上述化学方程式可得关系：“MgO”～2HCl～MgCl2～2NaOH～Mg（OH）2～2NaCl，其中“MgO”的质量为4g，所以其他质量如下：
“MgO”～2HCl～MgCl2～2NaOH～Mg（OH）2～2NaCl
40 73 95 80 58 117
4g 7.3g 9.5g 8g 5.8g 11.7g
据此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，MgCO3可以看成MgO+CO2，“MgO”的总质量为4g，固体混合物质量还需加上“CO2”质量，则所取固体质量大于4.0g，故选项说法不正确。
B、由分析可知，步骤②中产生氢氧化镁沉淀的质量为5.8g，故选项说法不正确。
C、由分析可知，生成氯化钠的质量为11.7g，则a的值为11.7，故选项说法正确。
D、由分析可知，所用稀盐酸的溶质质量分数为：100%＝14.6%，故选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．（2025 陕西）如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是（　　）
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶解时的吸热或放热现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】根据氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
【解答】解：A、将适量NaOH固体和NH4NO3固体分别加入烧杯内的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，澄清石灰水无明显现象，故选项说法错误。
B、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，故选项说法正确。
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，甲、乙中试管内气压均会改变，故选项说法正确。
D、硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温，温度升高，硝酸铵的溶解度增大，则所得溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、氢氧化钠和硝酸铵溶于水的温度变化等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共3小题）
28．（2025 长春）在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。
（1）NaCl在水中的溶解有限度。如图为NaCl的溶解度曲线。
①NaCl的溶解度随温度升高而 　增大　 ；
②20℃时，NaCl的溶解度是 　36.0　 g。
（2）若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是 　16　 kg。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）①增大；②36.0；
（2）16。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）①由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度升高而增大；
②由溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度36.0g；
（2）需要NaCl固体的质量是：100kg×16%＝16kg。
故答案为：（1）①增大；②36.0；
（2）16。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
29．（2025 齐齐哈尔）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 　t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO3和NaCl）的溶解度相等　 。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 　蒸发结晶　 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。
（3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 　饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是 　185.5　 g。
（4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是 　BCD　 。
A．溶解度：氯化钠＞硝酸钾
B．溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾
C．溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾
D．溶质质量：氯化钠＞硝酸钾
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO3和NaCl）的溶解度相等；
（2）蒸发结晶；
（3）饱和；185.5；
（4）BCD。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠；
（3）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g﹣85.5g＝4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g＝185.5g；
（4）A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误；
B、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，溶剂质量不变，则t℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，故选项说法正确；
C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾，故选项说法正确；
D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且t℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，则溶质质量：氯化钠＞硝酸钾，故选项说法正确；
故答案为：（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO3和NaCl）的溶解度相等；
（2）蒸发结晶；
（3）饱和；185.5；
（4）BCD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
30．（2025 武汉）NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而 　增大　 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法是 　搅拌等　 。
（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需KNO3的质量为 　505g　 。
（4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 　ABD　 （填标号）。
A.①＜②＜③
B.①＝②＝③
C.①＞②＞③
D.③＜①＜②
【考点】固体溶解度表格及其作用；化合物中某元素的质量计算；影响溶解快慢的因素；固体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）增大；
（2）搅拌等。
（3）505g；
（4）ABD。
【分析】（1）根据表中的数据分析NH4Cl的溶解度随温度的变化；
（2）根据常见的加快溶解的方法分析回答。
（3）根据化学式的意义计算。
（4）根据溶质质量分数的计算公式分析。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。
（2）配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法是搅拌、加热等。
（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需KNO3的质量为：195g÷（）＝505g。
（4）由实验的过程可知，①溶液通过恒温蒸发溶剂析出了晶体形成了②溶液，若①溶液是饱和溶液，则溶质质量分数的大小关系是①＝②，若①溶液是不饱和溶液，则溶质质量分数的大小关系是①＜②，但溶液中溶质的质量分数不会①＞②；②的溶液中有未溶解的溶质，通过升高温度形成了③的溶液，若是NH4Cl、KNO3的溶液，则溶液中溶质的质量增加了，溶质质量分数的大小关系②＜③，由于ZnSO4的溶解度随温度升高先增大后又减小，则②、③溶质质量分数的大小关系大于、小于、等于都有可能。观察选择项，符合题意的是ABD。
故答案为：（1）增大；
（2）搅拌等。
（3）505g；
（4）ABD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度表格来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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