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2026届青海海南州高级中学高三下学期第三次模拟考试化学试卷
一、单选题
1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是
A．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料
C．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油
2．下列有关叙述正确的是
A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
B．葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体
C．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定有
D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
3．下列化学用语或图示表示不正确的是
A．聚丙烯的结构简式： B．SCl2的VSEPR模型：
C．NaCl溶液中的水合离子： D．NH2OH的电子式：
4．儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是
A．Z与足量的溴水反应消耗3mol Br2 B．可用酸性溶液鉴别X和Z
C．Y存在二元芳香酸的同分异构体 D．X分子中所有原子可能共平面
5．HCHO还原银氨溶液的方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为
B．22.4 L的含电子数为
C．1 mol HCHO与足量的银氨溶液反应转移电子数为
D．1 mol 中σ键数目为
6．下列相关离子方程式表示正确的是
A．向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色：
B．向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去：
C．向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成：
D．向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝：
7．下列实验装置能达到实验目的是
A．从废铝合金中提取Al B．除去金属表面油污
C．完成钠的燃烧实验 D．验证铁与水蒸气反应生成H2
A．A B．B C．C D．D
8．化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态Q原子的次外层全部填满电子，最外层电子数为1。下列说法正确的是
A．沸点： B．第一电离能：Y>Z>R
C．Q位于元素周期表的ⅠA族 D．原子半径：R>Z>Y
9．我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，由电极a移向电极b。下列说法正确的是
A．放电时，电流方向为由电极b经负载流向电极a
B．放电时，电极b的电极反应式为
C．充电时，消耗的同时将生成
D．充电时，电极a的电极反应式为
10．锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，p处Zr的坐标参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．该氧化物的化学式为 B．该氧化物的密度为
C．p点和q点之间的距离为 D．该晶体中Zr的配位数为4
11．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有SiO2、CaCO3和Fe2O3等杂质)为原料制取高纯MgCl2的流程如图所示。下列说法错误的是
已知：25℃时，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9
下列说法错误的是
A．无水MgCl2在熔融状态下电解产生Mg
B．“浸渣”为SiO2，“滤渣”为Fe(OH)3、CaCO3
C．该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应
D．“浓缩、部分脱水”时，可能有Mg(OH)Cl沉淀生成
12．室温下，下列实验方案能得到相应的实验结论的是
选项 实验方案设计 实验结论
A 将KMnO4加入到酸性FeCl2溶液中，溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性：
B 分别向等体积AgCl和AgBr饱和溶液中加入足量同浓度的AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量前者更多 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
C 向浓HNO3中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成 证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D 将25℃ 0.1mol/L Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH，溶液的pH逐渐减小 说明水解过程放热
A．A B．B C．C D．D
13．研究表明，Rh(I)-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(I)-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示［其中TS表示过渡态，Rh(I)配合物简写为TN］，关于反应历程说法正确的是
A．反应历程中只有做催化剂
B．增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大
C．总反应为
D．经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高
14．常温下，H2A酸溶液中分布系数δ随pH的变化关系如下图。已知：Ksp(MA)=2×10-8(M2+不水解，不与Cl-反应)。下列说法错误的是
A．pH=4.2时，c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
B．pH=3.7时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
C．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(H2A)D．用HCl调节MA浑浊液使其pH=6.8时，c(M2+)=2×10-4mol/L
二、解答题
15．碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液（含NaI和少量）制取单质碘并用于花生油碘值的测定。
Ⅰ、制取的流程：含碘废液（NaI，少量)→制CuI→制
已知：①碘易升华，在常温下微溶于水；
②K4[Fe(CN)6]（亚铁氰化钾）与Cu2+会生成红褐色沉淀。
(1)“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。
①图中仪器A的名称为______。
②写出“含碘废液中由NaI制CuI”时发生反应的离子方程式______。
③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，可发生反应：。则实验中加入Na2SO3的作用是______。
(2)制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。
①D中盛放的试剂为______。
②检验洗涤干净的方法为______。
Ⅱ、花生油碘值的测定
(3)碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替。测定过程为称取0.25 g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL 0.05 mol/L ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液（与过量ICl反应：），用0.02 mol/L Na2S2O3溶液滴定（），加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为25.00 mL。
①实验中加入20 mL异己烷的作用为______。
②判断滴定到达终点的现象为______。
③该花生油的碘值为______g。
16．从工业废渣［含CuSO4、CuO、CuS、Fe2(SO4)3、FeS、Fe2O3、As2O3等］中回收砷和铜，能节约生产成本。工艺流程如下：
已知：①有机萃取剂的萃取反应为2RH+M2+ R2M+2H+；
②当溶液中离子浓度小于或等于10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全；
③Ksp(FeAsO4)=5×10-21、Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，取lg2=0.3。
(1)提高废渣氧化浸出率的方法有______(写出两条即可)，不能用盐酸代替硫酸，其原因为：______。
(2)“预中和”生成滤渣的主要成分是______(填化学式)。
(3)深度氧化过程将H3AsO3全部氧化成H3AsO4，反应的化学方程式为______。
(4)“中和除砷、铁”过程生成FeAsO4沉淀。常温下，欲使溶液中完全沉淀，且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH小于______。
(5)反萃取中，下列说法正确的是______(填字母)。
A．分液漏斗使用前有两处需检查是否漏液
B．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置分层
C．反萃取后，Cu2+被转移至水相
(6)用惰性电极电解500mL“反萃取”后的溶液，一段时间后c(H+)增大了0.04mol/L，则阴极沉积的铜的质量为______g(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。
17．碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：
Ⅰ、CO2和H2生成甲醇涉及的反应如下：
ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol-1
ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
(1)反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=______kJ·mol-1。
(2)T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性［CH3OH选择性］随压强的变化如图所示。
①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是______。
②T℃时，若在密闭容器中充入2mol CO2和2.8mol H2，在压强为p Pa时，生成0.6mol CO，则T℃时，主反应的压强平衡常数Kp=______Pa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ、催化剂的性能测试：一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH3OH的选择性以评价催化剂的性能。
(3)230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH)：n(CO2)：n(CO)=5：18：1，则该温度下CO2的转化率为______。
(4)其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如图1、2所示。
①由图1判断，A、B、C、D均未达到平衡状态的依据是______。
②温度高于260℃时，CO2平衡转化率升高的原因是______。
③温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：______。
18．化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)C中含有的官能团名称______。B分子中含有______个手性碳原子。
(2)由G生成M的化学方程式为______。
(3)根据化合物F的结构特征，分析预测化合物F与足量浓HBr加热反应，其反应类型为______，生成的有机产物结构简式为______。
(4)Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构简式______(任写一种)。
ⅰ、分子中含有苯环和2个酚羟基
ⅱ、核磁共振氢谱有5组峰
(5)参照上述合成路线和信息，以CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2和甲醇为原料(其他试剂任选)，分三步合成化合物。
①CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2的化学名称为______。
②第三步反应的化学方程式为______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A C D D B B D C
题号 11 12 13 14
答案 C B C A
15．(1) 三颈烧瓶 还原I2，确保碘元素全部以CuI的形式沉淀
(2) NaOH溶液(或其他碱溶液) 取最后一次洗涤液，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净
(3) 作为溶剂 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 101.6
16．(1) 粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度等 后续步骤中用到的KMnO4会将盐酸氧化为Cl2(答案合理即可)
(2)CaSO4
(3)5H3AsO3+2KMnO4+3H2SO4=5H3AsO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O
(4)6.3
(5)AC
(6)0.64
17．(1)-90.7
(2) 主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大
(3)25%
(4) A、B、C、D的CO2实验转化率均未达到平衡转化率 温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于260℃时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度 温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多
18．(1) (酮)羰基、羧基 3
(2)
(3) 取代反应
(4)、、、、、、、，(任写一种)
(5) 2-甲基-1，5-己二烯 +CH3OH

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