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第1章　我们呼吸的空气
第1节　空气的成分
第4课时　氧气制取的综合分析
A组　基础训练
1. 过氧化氢制取氧气时，若忘记加入二氧化锰，其结果是（　B　）
A. 不产生氧气
B. 生成氧气速率慢
C. 产生氧气质量减少
D. 对反应无影响
2. 下列实验操作中，“先”与“后”的顺序正确的是（　C　）
A. 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B. 做氧气的助燃性实验时，先检查氧气的纯度，后点火
C. 用排水法收集氧气结束时，先把导管移离水面，后停止加热
D. 给试管里的液体加热时先加热，后预热
B
C
3. 下列实验中，对水的主要作用解释错误的是（　D　）
A. 冷却溅落的熔融物，防止瓶底炸裂
B. 读出消耗氧气的体积
C. 排出集气瓶中的空气，收集的气体更纯
D. 吸收热量，使装置冷却
D
4. 对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是
（　C　）
A. 甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验
B. 乙和丁对比，探究MnO2是H2O2分解的催化剂
C. 乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响
D. 乙和丁对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
C
5. 如图是工业上制取氧气的流程图，请回答下列问题：
（1）如图中物质X主要是 。
（2）将液氧和氮气分离的原理是利用液氧和液氮的 不同。
（3）上述流程中物质①②③中属于混合物的是 。
（4）与实验室制取氧气相比，工业上制取氧气的优点有
（写一点即可）。
稀有气体
沸点　
①③　
原料廉价易得　
6. 如图1是化学中“有名”的装置（万能瓶），其有以下用途：
（1）用向上排空气法收集氧气时，从 （填“a”或“b”）端进氧气。
（2）用排水法收集氧气时，在装置中装满水，从 （填“a”或“b”）
端进氧气。
a　
b　
（3）将制取好的氧气通入含有少量水的装置中如图2，利用此装置来模拟医
院中给病人输氧的“潮化瓶”。下列说法正确的是 （填序号）。
①a导管是连接病人吸入氧气的皮管　②“潮化瓶”能将干燥的氧气湿润　
③通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率
②③　
7. 利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机
如图。
（1）写出过氧化氢分解制取氧气的文字表达式：
。利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液
的接触与分离，这样设计的优点是 （写出一点）。
过氧化氢
水＋氧气　
可以控制反应的进行　
（2）若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施
是 （填字母）。
A. 将a导管加长并伸入水面以下
B. 将b导管加长并伸入水面以下
C. 将a和b导管同时加长并伸入水面以下
A　
B组　自主提高
8. 下列实验设计不能达到目的的是（　A　）
A
9. 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效
果，设计了如图所示的装置进行探究性实验。
（1）按图1方式连接好仪器后，要进行的操作是 。分
别在试管中加入 的氧化铜和二氧化锰，将注射器内盛有的过氧化氢
溶液缓慢推入试管中，利用注射器收集氧气。
检查装置的气密性　
等量　
（2）反应过程中U形管中的红墨水右端升高，产生该现象的原因是反
应 （填“放出”或“吸收”）热量，大试管内的压强 （填
“增大”或“减小”）。
（3）图2是小组同学收集到的氧气的体积和时间的关系图，根据图像可以得
出催化剂 （填“能”或“不能”）改变生成氧气的体积，催化效果
更好的是 。
放出　
增大　
不能　
二氧化锰　
（4）他们观察图时还发现，t1～t2时间段内，氧化铜催化过氧化氢反应的速
率变慢，原因可能是 。（填字母）
A. 催化剂的质量减少
B. 过氧化氢的浓度降低
C. 催化剂的化学性质改变
B　
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第1章　我们呼吸的空气
第2节　燃烧的奥秘
第2课时　灭火与火灾自救
A组　基础训练
1. 下列灭火方法，主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是
（　B　）
A. 设置隔离带扑灭森林大火
B. 用水浇灭柴火
C. 关闭燃气灶阀门熄灭火焰
D. 用土掩埋篝火
B
2. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　B　）
A. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
B. 掐断蚊香燃烧的一段可熄灭蚊香，原理是隔离了可燃物
C. 将煤加工成粉末状后燃烧更剧烈，是因为增加了氧气的浓度
D. 木材架空燃烧更旺，是因为空气流通增加氧气，氧气具有可燃性
B
3. 火折子被称为古代的打火机（如图）。火折子的主要材料为经过处理的土
纸加棉花等，晒干卷成长杆状，点燃后将明火吹灭，但内部仍有红色亮点，
装入竹筒内，需要时取出一吹就能复燃。下列关于火折子的说法不正确的是
（　A　）
A. 竹筒必须是完全密闭的
B. 装入竹筒后火折子没有完全熄灭
C. 土纸、棉花等都是可燃物
D. 取出一吹即可复燃是因为提供了充足的氧气
A
4. 赤壁之战是三国时期的著名战役，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船
借助东风直冲曹军的大船，使曹军的木船燃起大火。下列有关说法正确的是
（　A　）
A. 曹军的木船是可燃物
B. 东风为木船燃烧提供了热量，使木船燃烧得更旺
C. 自救时应该顺风跑离着火区
D. 起火后曹军砍断铁链隔绝了氧气，部分船才免于着火
A
5. 一块棉布手帕浸泡在质量分数约为70％的酒精溶液中，待均匀湿透后取
出。将浸透的手帕舒展开，用镊子夹住两角，用火点燃，如图所示。当手帕
上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，下面解释正确的是
（　C　）
A. 这是魔术，你所看到的是一种假象
B. 火焰的温度低于棉布的着火点
C. 手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点
D. 酒精燃烧后使棉布的着火点升高
C
6. 氢氧化铝作为阻燃剂受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和大
量水蒸气，起到防火作用。下列有关叙述错误的是（　A　）
A. 反应吸热，降低了可燃物的着火点
B. 生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C. 生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度
D. 反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点
A
7. 实验室用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件。实验中观察到a处白磷燃
烧，b处红磷不燃烧。（所用试剂均过量）
（1）该实验中气球的作用是
。
（2）请回答下列问题：
①对比a、b处的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
避免生成的五氧化二磷逸散到空气中造成污
染　
温度达到着火点　
②一段时间后，白磷熄灭，其熄灭的原因是 。
氧气不足　
B组　自主提高
8. 依据图示进行实验（夹持仪器略去）。实验过程①：先通入空气，再点燃
酒精灯，发现b中硫燃烧。实验过程②：停止通空气，改通氧气。下列说法不
正确的是（　C　）
A. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B. 该装置还缺少对尾气的处理
C. 去掉装置a就无法验证燃烧需要达到一定的温度
D. 对比①②两个实验过程b中的实验现象，证明氧气具有助燃性
C
9. 用氧气传感器测量蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中，容器内氧气含量
的变化如图所示：下列分析错误的是（　D　）
A. 蜡烛熄灭时钟罩内O2的体积分数为15.8％
B. 蜡烛在60s时比90s时燃烧更旺
C. 用干粉灭火器灭火，降低了可燃物周围O2的浓度
D. 油锅着火用锅盖盖灭后，锅内氧气完全被消耗
D
10. 兴趣小组同学利用图示装置进行实验探究。
已知：①W形玻璃管容积为300mL。②红磷的着火点是260℃，白磷的着火
点是40℃。
步骤①：检查装置气密性；
步骤②：向W形玻璃管中放入过量的红磷和过量的白磷，塞好橡胶塞，夹
紧弹簧夹，将W形玻璃管放入80℃的热水中；
步骤③：待步骤②中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终观
察到量筒中的水剩余49mL。
（1）步骤②中观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件
之一是 。
（2）该实验中白磷燃烧的主要现象为 。
（3）该实验测得的空气中氧气的体积分数为 。
（4）合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命安全至关重要。若实验室不
慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是
。
燃烧需要温度达到着火点　
产生大量白烟　
17％　
用湿抹布盖
灭　
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第1章　我们呼吸的空气
第1节　空气的成分
第3课时　氧气的制取
A组　基础训练
1. 工业上主要采用分离液态空气的方法制取氧气。这种方法主要利用了氮气
和氧气的（　C　）
A. 化学性质不同 B. 溶解性不同
C. 沸点不同 D. 密度不同
2. 下列反应属于分解反应的是（　C　）
A. 镁＋氧气 氧化镁
B. 甲烷＋氧气 二氧化碳＋水
C. 水 氢气＋氧气
D. 硫＋氧气 二氧化硫
C
C
3. 同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明
显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是（　D　）
A. 排水法收集结束时集气瓶内的水有残留
B. 导管口连续放出气泡时开始收集氧气
C. 排水法收集满后盖上毛玻璃片拿出水面
D. 排水法收集前未将集气瓶灌满水
D
4. 如图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的
是（　A　）
A
5. 实验室用双氧水制氧气，下列叙述错误的是（　D　）
A. 反应开始前，双氧水放在分液漏斗中，二氧化锰放在瓶内
B. 向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口检验氧气是否收集满
C. 向上排空气法收集氧气时，导管口须接近瓶底，便于把瓶底空气排净
D. 检验集气瓶内装的是否为氧气，可以将带火星的木条放在瓶口
D
6. 过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，在发泡剂作用下，量筒
中涌出柱状的泡沫，可形象地称之为“大象牙膏”。下列说法正确的是
（　C　）
A. 该反应文字表达式是：双氧水＋发泡剂 水＋氧气
B. 产生的泡沫可用于灭火
C. 反应前后催化剂的质量不变
D. 没有催化剂，过氧化氢不会分解
C
7. 下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过
程如下：
①一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3g质量分数为5％的H2O2加入干燥
管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。请分析
回答：
（1）可观察到带火星的棒香立即 。
（2）写出双氧水制氧气反应过程的文字表达式：
。
（3）这个创新设计的实验装置有哪些优点？
。
复燃
过氧化氢
水＋氧气　
简单、便于操作、现象明显
等
8. 小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置
（夹持仪器略去）进行了两次实验，两次实验的部分数据如表所示：
实验序号 1 2
MnO2的质量/g 0.5 0.5
5％的H2O2的体积/mL 40 待填
水浴温度/℃ 20 80
（1）实验2中应加入5％的H2O2 mL。
（2）在两次实验中，可通过比较 来比
较H2O2分解反应速率的大小。
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其
原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有 。
40　
相同时间内注射器中气体的体积　
高温下水蒸发成水蒸气　
实验序号 1 2
MnO2的质量/g 0.5 0.5
5％的H2O2的体积/mL 40 待填
水浴温度/℃ 20 80
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是
。
过
滤、洗涤、干燥　
B组　自主提高
9. 小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢。查阅
资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力
降低。为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。
【材料准备】取三份质量均为2g的二氧化锰分别催化40mL溶质质量分数为
10％、20％、30％的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为
A、B、C；另取多次催化分解10％过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，
标为D。
②取未使用过的二氧化锰0.5g，加入锥形瓶中，再加入10mL溶质质量分数
为5％的过氧化氢溶液，记录收集120mL氧气所需的时间。
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5g，重复上述实验。
【实验步骤】①连接实验装置并检查气密性。
组别 未使用过的二氧化锰 A B C D
收集氧气时间/s 17.9 23.2 27.7 32.3 37.8
④多次实验取平均值，记录数据如下：
（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是
。
（2）实验中，除了通过比较收集相同体积氧气所需的时间外，还可以通过
比较
来反映二氧化锰的催化能力。
（3）由上表数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是
。
防止产生的气
体从长颈漏斗中逸出　
相同时间内产生气体的体积
过氧
化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数　
组别 未使用过的二氧化锰 A B C D
收集氧气时间/s 17.9 23.2 27.7 32.3 37.8
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第1章　我们呼吸的空气
第1节　空气的成分
第2课时　氧气的性质
A组　基础训练
1. 下列关于氧气物理性质的叙述正确的是（　D　）
A. 在标准状况下，氧气的密度略小于空气
B. 液态氧是无色液体
C. 氧气易溶于水
D. 通常状况下，氧气是一种无色无味的气体
D
2. 下列物质在氧气中燃烧，其中实验装置不正确的是（　A　）
A
3. 三个集气瓶分别盛有空气、氮气和氧气中的一种气体。用一根燃烧着的木
条分别插入瓶中，依次观察到的现象为火焰熄灭、继续燃烧和燃烧更旺。由
此可知，三个瓶中所盛的气体分别是（　D　）
A. 氧气、氮气、空气
B. 氮气、氧气、空气
C. 空气、氧气、氮气
D. 氮气、空气、氧气
D
4. 下列关于氧气的说法正确的是（　D　）
A. 氧气能支持燃烧，可作燃料
B. 水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存是由于氧气易溶于水
C. 氧气能跟所有物质发生氧化反应，物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反
应
D. 通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
D
5. 如图是硫分别在空气和氧气中燃烧的实验。下列有关说法正确的是
（　C　）
A. 集气瓶底部放少量水的目的是防止集气瓶底炸裂
B. 硫在空气中的燃烧现象为放热、产生淡蓝色火焰、生成无色无味的气体
C. 用文字表示硫在氧气中燃烧的反应：硫＋氧气 二氧化硫
D. 硫在空气中和在氧气中的燃烧现象不同，所以生成的产物也不同
C
6. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应。下列物质
在足量的氧气中燃烧，关于生成产物的表述中，错误的一项是（　A　）
选项 A. B. C. D.
物质 Fe S C H2
在氧气中燃烧产物 Fe2O3 SO2 CO2 H2O
A
7. 如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）小月是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，她发现了一些共
同点：在反应条件方面，三个实验都要
；在能量变化方面，三个实验都是 （填“吸热”或“放
热”）反应。
点燃　
放热　
（2）小月同时也总结出在生成物的种类、状态和观察到的实验现象三个方
面存在不同。请你替小月填写：乙中发生反应的文字表达式是
。丙中观察到的反应现象是
。
（3）小月还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶
底部放少量水的目的是 。丙集气瓶中的水
也可以用 代替。
红磷＋氧
气
五氧化二磷　
剧烈燃烧，火星四
射，放出热量，生成黑色固体　
吸收二氧化硫，防止污染大气　
细沙　
B组　自主提高
8. 如图，等体积的A、B两集气瓶充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的硫和红
磷。当红磷和硫完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，你将看到的现象是
（　D　）
A. A瓶中有水流入
B. A、B瓶中均无水流入
C. A、B瓶中均有水流入
D. B瓶中有水流入
D
9. 某小组设计了如下实验装置测定空气中氧气含量，实验结束，待装置冷却
至室温后，将玻璃管右端竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞。下列说法不
正确的是（　D　）
A. 气球可防止橡胶塞冲出
B. 装置内有白烟产生
C. 实验中移动磁铁有利于装置内白磷与氧气充分反应
D. 装置不变时，可用硫粉替代白磷完成该实验
D
10. 某兴趣小组以“铁丝在氧气中燃烧”为题展开了项目式探究。
【任务一】探究铁丝燃烧时瓶内氧气的变化关系
小明用数据采集器收集到集气瓶内氧气含量的变化关系，如图所示。
（1）以上实验数据表明，当铁丝在集气瓶中燃烧到20s时就停止燃烧了。
根据图中数据解释铁丝在空气中不能燃烧的原因是
。
空气中氧气含量低于
铁丝燃烧所需含量　
【任务二】探究铁丝燃烧为什么会“火星四射”
【查阅资料】生活中常见的铁都不是纯净的铁，都含有一定量的碳。
小青将直径都为0.38mm的纯铁丝和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧，实验
记录如表。
铁丝种类 产生“火星”的现象
纯铁丝 无火星
含碳0.05％的铁丝 极少火星
含碳0.2％的铁丝 少量火星
含碳0.6％的铁丝 大量火星
（2）若要使实验现象更明显，则选用 （填铁丝种
类）。
含碳0.6％的铁丝　
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第1章　我们呼吸的空气
第4节　保护我们呼吸的空气
A组　基础训练
1. 人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括
（　B　）
A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化碳
C. 二氧化氮 D. 二氧化硫
B
2. 2020年2月12日，澳大利亚新南威尔士州麦考瑞（Macquarie）港一场燃烧
了210天的大火被宣告完全熄灭。这场大火始于2019年7月18日，燃烧了400公
顷。下列说法不合理的是（　D　）
A. 大火燃烧了大量的树木，产生了巨量二氧化碳，可能促使全球温室效应更
加严重
B. 大火使得数以亿计的动物因此丧生，可能对当地的生态造成毁灭性的破坏
C. 常见的森林火灾灭火手段是砍伐树木形成隔离带，能有效移开可燃物，防
止火势蔓延
D. 用水灭火主要是因为水的比热容比较大
D
3. 如图是上虞区某日的空气质量日报，下列有关大气环境方面的说法错误的
是（　B　）
A. 露天焚烧垃圾可能会增加空气中的PM2.5
B. 造成酸雨的主要物质是二氧化碳
C. 除图中四种污染物以外，CO也是目前计入空气污染指数的污染物之一
D. 用新能源汽车逐渐取代燃油汽车能改善空气质量
B
4. 由于森林的过度砍伐、草场大面积开垦，土地大量出现沙漠化，导致我国
北方地区多次出现沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的（　D　）
A. 二氧化硫 B. 一氧化碳
C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物
5. 近年来，部分大城市出现雾霾天气，下列情况：①煤的燃烧；②工业废气
的排放；③动植物的呼吸；④汽车尾气的排放。其中可能引起大气污染的是
（　A　）
A. ①②④ B. ②③④
C. ①③④ D. ①②③
D
A
6. 2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题，旨在引导全社会
牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，动员社会各界积极投身建设
美丽中国、实现人与自然和谐共生的现代化的伟大实践。下列措施不符合该
主题的是（　B　）
A. 合理开发新型能源
B. 生活污水直接排入河道
C. 加大空气质量监测
D. 植树造林，退耕还林
B
7. 绿色植物的净化作用主要表现在（　D　）
①制造氧气，吸收二氧化碳 ②吸收有害气体
③阻滞、吸附粉尘 ④分泌物质，杀灭细菌
A. ①②③ B. ②③④
C. ①③④ D. ①②③④
8. 相对稳定的洁净空气对人类和其他生物的生存非常重要。当污染物进入空
气中，超过了空气的 能力，危害人体健康或危害环境时，就构成了
空气污染。目前空气污染物有100多种，下列属于空气污染物的有 。
A. 可吸入颗粒物 B. SO2 C. N2
D
自净　
AB　
9. 雾霾是近几年的热点话题，环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，
着力做好PM2.5和臭氧新增指标的监测。请回答下列问题：
（1）PM2.5是指大气中直径小于等于2.5 （填“mm”或“μm”）的颗
粒物，也称细颗粒物。
（2）下列措施能减少PM2.5的是（　A　）
A. 淘汰尾气不达标的汽车 B. 限制并有偿使用塑料袋
C. 把工厂烟囱造高
μm　
A
10. 空气是一种非常宝贵的自然资源，是指地球大气层中的多种气体混合。
（1）空气可以帮助物质燃烧，那是因为空气中含有 ，它在空气中
的体积含量为 左右。
（2）PM2.5是指大气中粒径小于等于2.5μm的固体颗粒物。使用下列交通工
具不会增加PM2.5的是 （不定项选择）。
A. 共享单车 B. 柴油汽车
C. 地铁 D. 电动汽车
（3）空气质量日益受到人们的关注，下列物质中需计入空气污染指数的
有 （填序号）。
①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气
氧气　
21％　
ACD　
②③④　
B组　自主提高
11. 如图为杭州某时刻的空气质量日报，下列说法正确的是（　D　）
空气质量指数（AQI）54 良
PM2.5 PM10 SO2 NO2 CO O3
24优 57良 6优 25优 — 146优
A. 当前空气质量首要污染物为臭氧
B. 空气质量指数越高，空气质量状况越好
C. SO2、CO、CO2属于空气质量指数的污染物
D. PM2.5指大气中粒径≤2.5μm的颗粒物
D
12. 如图是广州市某年3月12日～3月25日的空气质量指数趋势图（甲）及空气
评级分类标准（乙）。根据下列图表信息回答问题：
（1）空气质量指数的范围是 ，AQI大于300的空气质量状况
为 。
（2）这两周内广州市的空气质量以 为主。
（3）可吸入颗粒物已经成为各大城市的首要污染物，为保持并改善空气质
量，请提出一项可行的措施：
。
0～500　
严重污染　
良　
城市道路定时洒水、加强建筑工地扬尘控
制　
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第1章　我们呼吸的空气
第2节　燃烧的奥秘
第1课时　燃烧条件
A组　基础训练
1. 下列变化不属于氧化反应的是（　C　）
A. 铁生锈 B. 镁带燃烧
C. 酒精挥发 D. 食物腐烂
C
2. 目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，
盖灭机制炭可以使用炭灰。下列有关说法错误的是（　C　）
A. 酒精的燃烧是为了升高温度
B. 炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C. 酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
D. 机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
C
3. 小明旅游时经常使用一种用纸代替金属材料制成的锅煮面，轻便易携带。
你觉得煮面时纸锅不会被烧掉的原因是（　D　）
A. 纸锅的着火点很高
B. 面汤使纸锅的着火点升高了
C. 面汤隔绝了氧气使纸锅不能燃烧
D. 加热时面汤蒸发吸热使纸锅温度达不到其着火点
D
4. 火柴放置的方式最终会影响燃烧的结果，生活中常有如图情况出现，相同
的火柴棍在同样条件下点燃后，头向下（B）比头向上（A）燃烧更彻底，下
列分析可能的原因中正确的是（　C　）
A. 木柴不是可燃物
B. 图A中木柴周围的氧气被用光了
C. A中木柴难以达到着火点
D. A中火柴周围二氧化碳浓度太大
C
5. 关于下列反应的叙述，错误的是（　A　）
①硫在氧气中燃烧 ②铁丝在氧气中燃烧
③人体内的呼吸作用 ④铁生锈
A. 都是缓慢氧化 B. 都是氧化反应
C. 都利用了氧气的氧化性 D. 都生成了氧化物
A
6. 如图是利用白磷和红磷探究燃烧条件的实验，实验时观察到试管中的白磷
燃烧，另一试管中的红磷和水中的白磷不燃烧。下列有关说法不正确的是
（　B　）
A. 对比试管中的白磷和红磷，可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
B. 实验中热水的作用只是提供热量
C. 该实验装置可防止污染物逸出
D. 根据本实验推测，可将白磷放入冷水中保存
B
7. 用W形玻璃管进行如下微型实验：先对a处物质加热使之燃烧，然后将注射
器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，并始终控制液体不进入a处。
下列说法不正确的是（　B　）
A. 若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置
B. 二氧化锰可以增加过氧化氢分解生成氧气的质量
C. 该微型实验的一个优点是节约药品
D. 本实验可以得出氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论
B
8. 用如图所示的装置探究燃烧条件。在铜板上放三根火柴棍，a火柴头上盖一
小堆沙子。在a火柴头下方用酒精灯加热。观察到：a火柴不燃烧，b火柴比c
火柴先燃烧。
（1）a不燃烧的原因是 。
（2）对比b和c的现象，关于燃烧条件，可以得到的结论是
。
没有与氧气接触　
燃烧时温度要
达到着火点　
9. 为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验
（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距
离）。白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。
（1）写出锥形瓶中发生的实验现象：
。
白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高，红磷不燃烧　
（2）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：
。
使白磷B隔绝空
气，使温度达到白磷着火点　
B组　自主提高
10. 某实验小组同学利用如图装置进行实验。关闭弹簧夹，实验中观察到a处
红磷不燃烧，b处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，一段时间后b处白磷熄灭，待装
置冷却至室温后打开弹簧夹（H形管的容积为50mL，白磷足量）。下列说法
正确的是（　B　）
A. 对比a、c两处的现象能得出燃烧需要氧气
B. 该实验能得出红磷的着火点比白磷高
C. 烧杯中热水的作用仅是隔绝氧气
D. 最终量筒中剩余水的体积约为10mL
B
11. 兴趣小组利用图1所示装置进行实验。
（1）观察到：
Ⅰ. 试管中白磷燃烧；Ⅱ. 水中白磷未燃烧；Ⅲ. 试管中红磷未燃烧；Ⅳ. 气球a
先变大后变小。
①由Ⅰ、Ⅱ可推知，燃烧需要 。
②由Ⅰ、Ⅲ可推知，燃烧需要 。
③分析Ⅳ：气球a先变大后变小的原因为

。
可燃物与氧气接触　
温度达到可燃物的着火点　
白磷燃烧放出热量，试管内的气
体受热膨胀，一开始压强增大的幅度大于氧气消耗压强减小的幅度，气球a
先变大，反应一段时间后，试管内的压强逐渐减小，气球a后变小　
（2）利用图2所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧
气的体积分数随时间的变化曲线如图3所示。红磷熄灭后，集气瓶内的氧气
并未耗尽，氧气的含量约为10％。你对燃烧条件的新认识是
。
燃烧需要氧
气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧　
谢谢观看！(共16张PPT)
第1章　我们呼吸的空气
第3节　化学反应中物质质量的关系
第1课时　质量守恒定律
A组　基础训练
1. 下列现象，能用质量守恒定律解释的是（　B　）
A. 10g水变成10g水蒸气
B. 镁条燃烧后，生成白色固体的质量比原来镁条的质量增加了
C. 湿衣服晒干后，质量减小
D. 100mL水与100mL酒精混合后，总体积小于200mL
B
2. 化学反应都是遵循质量守恒定律的。在化学反应前后肯定没变化的是
（　B　）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类
⑤原子的种类 ⑥物质的总质量 ⑦元素的化合价
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③⑤⑥
C. ①④⑥ D. ②③⑤
B
3. 小乐将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。关于蜡烛的燃烧，下
列说法正确的是（　D　）
A. 蜡烛燃烧生成了新物质，故此过程只有化学变化
B. 蜡烛燃烧产生的气体能使燃着的木条熄灭，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳
C. 蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水等物质的质量
D. 燃烧后蜡油的质量小于蜡烛的质量，体现了化学反应前后质量守恒
D
4. 下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（　D　）
A. 质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
B. 通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C. 随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
D. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无
关
D
5. 如图是某化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的
是（　D　）
A. 反应前、后的物质均为混合物
B. 反应前、后的分子种类发生变化
C. 反应前、后的原子数目不变
D. 参加反应的“ ”分子与“ ”分子的个数比为4∶3
D
6. NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生
成的物质是（　A　）
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
7. 某化合物R在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，则该化合物的组
成中（　C　）
A. 只含有碳元素
B. 只含有氢元素
C. 一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D. 一定含有碳、氢、氧三种元素
A
C
8. 在用白磷探究质量守恒定律的实验中，小明利用单孔橡皮塞塞上细玻璃
管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称得总质量为M1，将锥形
瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮
塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示。
（1）实验观察到A、B、C中气球的大小不同，请用所学科学知识解释产生
此现象的原因：
。
（2）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是
。
白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀；完全反应
后冷却至室温，氧气消耗，导致瓶内气压比反应前减小，气球变瘪　
待装置
冷却后，将装置放在天平上称得总质量为M2，将M1与M2进行比较　
9. 某兴趣小组同学进行如图所示的两个实验。
（1）实验1能验证质量守恒定律。
①反应前称得装置总质量为m1，红磷充分燃烧后冷却，称得装置总质量为
m2，m1 （填“＞”“＝”或“＜”）m2。
②从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是
。
＝　
反应前后原
子种类、个数不变　
（2）实验2不能验证质量守恒定律，原因是
。
蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳
扩散到空气中　
B组　自主提高
10. 镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下列图示中能正确表示容器里所盛
物质总质量变化的是（　B　）
B
11. 某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守
恒定律，如图A、B、C所示。
（1）同学们经过讨论后认为，上述的A～C三个实验装置，只有一个装置
能直接用于验证质量守恒定律，该装置是 （填字母代号），另外两个
装置被否定的原因分别是

。
（2）装置A中锥形瓶底部细沙的作用是
。
A　
B装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量
守恒定律解释；C装置内产生的氧气会逸散到空气中，因此不能用来验证质
量守恒定律　
防止红磷燃烧放热使锥形瓶底因
受热不均而炸裂　
（3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。使D中反应
能发生的操作方法为将锥形瓶倾斜，发生反应的文字表达式为
，该装置中小气球的作用是
。
过氧化
氢
水＋氧气　
收集气体，缓冲
瓶中的气压变化　
谢谢观看！(共13张PPT)
第1章　我们呼吸的空气
第1节　空气的成分
第1课时　空气中氧气的含量、空气是重要的自然资源
A组　基础训练
1. 汽车安全气囊是保护驾驶者生命安全的装备，其中装有的化学物质在碰撞
发生后10ms内能生成一种空气中含量最多的气体，使气囊膨胀。该生成的气
体是（　A　）
A. 氮气 B. 氧气
C. 稀有气体 D. 二氧化碳
2. 下列有关空气及其成分的说法错误的是（　A　）
A. 空气中含量最多的气体是氧气
B. 氮气化学性质不活泼，可作食品防腐的保护气
C. 被污染的空气会直接危害人体健康
D. 稀有气体常用于制造电光源
A
A
3. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）
如图所示，下列说法正确的是（　D　）
A. 火星大气不含稀有气体
B. 火星大气中含量最多的气体是氮气
C. 红磷能在火星大气中燃烧
D. 火星大气中CO2的含量高于空气中CO2的含量
D
4. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量
水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是（　A　）
A. 瓶中水的作用之一是吸收燃烧产物
B. 若装置漏气，一般会导致实验结果偏高
C. 最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D. 该实验证明氧气占空气总质量的
A
5. 小明发现新买的白炽灯泡的玻璃柱上带有一点暗红色物质。这是什么呢？
经查阅资料他得知这是红磷。那么红磷在这里的主要作用是（　C　）
A. 只是为了装饰灯光
B. 让灯泡发出柔和的红光
C. 可除去灯泡内残留的氧气
D. 红磷燃烧，使灯泡更亮
C
6. 实验室用红磷进行测定空气中氧气含量的实验，在这个实验过程中，以下
能正确表示广口瓶内气体体积变化情况的是（　B　）
B
7. 某化学兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的实验探究。
（1）红磷燃烧的文字表达式是 。
（2）燃烧结束后，集气瓶中剩余的气体主要是 。写出它的一个化
学性质： 。
红磷＋氧气
五氧化二磷　
氮气　
不燃烧也不支持燃烧　
（3）若实验过程中发现烧杯中的导管口出现气泡，则最终测得的数据会
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
偏大　
（4）图2实验中，小组成员利用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的
情况。从以上数据分析，课本上用红磷燃烧的方法 （填“能”或
“不能”）精确地测量空气中氧气的含量，理由是
。
不能　
红磷燃烧不能将空气中
的氧气完全耗尽　
B组　自主提高
8. 测定空气中氧气含量的创新实验如图，对该实验的认识错误的是（　D　）
A. 红磷的量会影响实验结果
B. 实验过程中玻璃管内的液面先下降后升高
C. 实验后玻璃管中剩余的气体难溶于水
D. 燃烧匙可以伸入到液面与刻度1之间的位置
D
9. 为测定空气中氧气的含量，某同学将图甲实验进行改进，改进后的实验装
置如图乙所示（部分夹持装置已忽略），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。
下列有关改进实验的说法不正确的是（　B　）
A. 红磷燃烧的文字表达式可以表示为：磷＋氧气 五氧化二磷
B. 待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动
C. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D. 改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
B
10. 为测定空气中氧气的体积分数，某同学将教材实验进行了改进，下表是实
验过程中记录的有关数据。资料：食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能
通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。
实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45
量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7
（1）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是 。
20.2％　
（2）若食品脱氧剂量不足，则会使测量结果 （填“偏大”“偏
小”或“不变”）。
（3）与红磷燃烧法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优缺点分别
是 。
偏小　
优点：实验结果更准确、更环保；缺点：实验所需时间较长　
实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45
量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7
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第1章　我们呼吸的空气
第3节　化学反应中物质质量的关系
第2课时　化学方程式
A组　基础训练
1. 下列关于化学方程式4P＋5O2 2P2O5的读法正确的是（　D　）
A. 在点燃的条件下，磷加氧气等于五氧化二磷
B. 4P和5O2等于2P2O5
C. 在点燃的条件下，4个磷和5个氧气反应，生成2个五氧化二磷
D. 磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷
D
2. 图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是
（　A　）
A. 2CO＋O2 2CO2
B. C＋CO2 2CO
C. H2＋Cl2 2HCl
D. 2H2＋O2 2H2O
A
3. 戊烷是一种在原油中发现的碳氢化合物，在一定条件下可以发生如图所示
变化，该变化中（　D　）
A. 原子种类改变 B. 原子数量改变
C. 原子大小改变 D. 分子种类改变
D
4. 化学方程式可表明（　A　）
①反应物和生成物各是什么　②反应条件是什么　③符合质量守恒定律　
④反应物和生成物之间的质量比　⑤反应物和生成物之间分子（或原
子）数关系
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤
C. ①②④⑤ D. ①②③④
A
5. 下列化学方程式书写正确的是（　D　）
A. 2Mg＋O2↑ 2MgO
B. H2O2＋MnO2＝H2O＋MnO2＋O2
C. 4Fe＋3O2 2Fe2O3
D. 4P＋5O2 2P2O5
6. 实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4X MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则
X为（　C　）
A. ClO2 B. 4HCl C. HCl D. HClO
D
C
7. 下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方
程式为（　C　）
A. 2AB2＋B2＝2C B. 3AB2＋B2＝2C
C. 4AB2＋B2＝2C D. AB2＋4B2＝2C
C
8. 书写方程式必须遵循两个原则：一是必须以 为基础，二
是必须遵守 ，即在式子左、右两边各
一样。
9. 叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30ms内引
发NaN3迅速完全分解生成两种单质。写出该反应的化学方程
式： 。
客观事实　
质量守恒定律　
原子的种类和
数目　
2NaN3
2Na＋3N2↑　
10. （1）过氧乙酸可用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式
为：2C2H4O3＝2C2H4O2＋X↑，则X的化学式为 。
（2）汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。汽车尾气（含有
CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管
上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与
NO反应的化学方程式： 。
O2　
2CO＋2NO
2CO2＋N2　
11. 写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧： 。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解： 。
（3）白磷燃烧： 。
（4）酒精（C2H5OH）在空气中点燃生成了二氧化碳和水：
。
S＋O2
SO2　
2H2O2
2H2O＋O2↑
4P＋5O2
2P2O5　
C2H5OH＋
3O2
2CO2＋3H2O　
12. 配平下列方程式。
（1） Al＋ H2SO4＝Al2（SO4）3＋ H2↑
（2） Mg＋O2 MgO
（3）Fe＋ HCl＝FeCl2＋H2↑
（4）CH4＋ O2 CO2＋ H2O
2　
3　
3　
2　
2　
2　
2　
1　
2　
B组　自主提高
13. 在化学方程式aC2H6＋bO2 mCO2＋nH2O中，各化学式系数之间的关
系正确的是（　B　）
A. 2m＝a B. 3a＝n
C. 2m＝3n D. 2b＝m＋n
B
14. 电子工业中常用氯化铁（FeCl3）溶液腐蚀铜板上不需要的铜，制作印刷
电路板，反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。下列关于该反应
的判断，正确的是（　B　）
A. 属于化合反应
B. 参加反应的Cu、FeCl3质量之和等于生成的CuCl2、FeCl2质量之和
C. 反应前后氯原子的数目增加
D. 反应后铜元素的化合价降低
B
15. 向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定质
量，得到数据如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 30 待测 14
据此判断，此反应为 （填反应类型）。A物质在反应中可能
作 剂。
化合反应　
催化　
16. 以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量
容器的总质量为m2。
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色
物质的质量为m3。
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新
称量容器的总质量为m4。
（1）根据所学知识判断：锡的燃烧是 变化。
（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3＝
，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质
量”的观点。
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律。请从微观角
度解释该定律：
。
化学　
m4－m2＋
m1　
因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后
原子的种类和数目不变，所以化学反应前后物质的总质量相等　
谢谢观看！(共12张PPT)
第1章　我们呼吸的空气
第3节　化学反应中物质质量的关系
第3课时　依据化学方程式进行计算
A组　基础训练
1. 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是（　B　）
A. 8g碳和3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳
B. 6g碳和16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳
C. 6g碳和20g氧气完全化合，可生成26g二氧化碳
D. 32g碳和12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳
2. 在化学反应A＋2B＝C＋D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，
同时得到D的质量是（　A　）
A. 0.2g B. 5.6g C. 0.4g D. 0.73g
B
A
3. 在化学反应2A＋B2＝2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。
已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（　C　）
A. 20 B. 32 C. 48 D. 96
C
4. （1）已知反应4P＋5O2 2P2O5，如果有m个P2O5分子生成，则参加反
应的氧分子个数为 个。
（2）mg氧气与ng碳充分反应后生成CO2质量 （填“＜”“＝”或
“≤”）（m＋n）g。
　
≤　
5. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量
分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时
间变化关系如图。
计算：
（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 。
（2）制得氧气的质量是 g。
（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能
的原因是 。
0.1g　
0.8　
过氧化氢的浓度越来越小　
（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
【答案】1.7g
6. 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源剂，用它和水反应可以生成
氢气，利用氢气燃烧提供能量。
（1）已知CaH2和水反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝X＋2H2↑，写出X的
化学式： 。
Ca（OH）2　
（2）现需要制取16g氢气，理论上消耗氢化钙的质量是多少？（写出计
算过程）
【答案】设理论上消耗氢化钙的质量是x，
CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑
42　　　　　　　　　　　 4
x　　　　　　　　　　　 16g
＝，x＝168g
答：理论上消耗氢化钙的质量是168g。
B组　自主提高
7. 某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，
测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是
（　B　）
物质 X O2 CO2 H2O
反应前质量/g 16 70 1 0
反应后质量/g 0 待测 45 36
A. 该反应不属于氧化反应
B. Ⅹ中一定含有碳、氢两种元素
C. 表中“待测”值为5
D. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36
B
8. 一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情
况如图所示。下列说法错误的是（　D　）
A. a的值为12
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 丁一定是化合物
D. 当丁的质量为5g时，甲的质量也是5g
D
9. 某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替二氧化锰作催化剂，分解
H2O2制取氧气，实验数据记录如表所示。
序号 1 2 3
H2O2溶液的质量/g 17 17 17
H2O2溶液的溶质质量分数 15％ 15％ 15％
植物的器官及质量 大颗粒胡萝卜16g 大颗粒马铃薯16g 小颗粒马铃薯16g
收集气体的体积/mL 80 80 80
收集气体的时间/min 18 10.5 4
请依据上述信息分析：
（1）每次实验结束后，理论上来说大颗粒胡萝卜的质量 （填
“＜”“＞”或“＝”）小颗粒马铃薯的质量。
（2）当量筒内的水达到80mL时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木
条伸入瓶内，却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是
。
（3）计算：17g15％的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制取氧气多少升？
（氧气密度是1.43g/L，保留两位小数）
【答案】0.84L
＝　
收集
到的气体有一部分空气，氧气浓度较低　
谢谢观看！

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