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湖北咸宁市通山县第一中学等校2025-2026学年下学期高一年级4月阶段训练 化学试卷
一、单选题
1．2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是
A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝
B．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期
C．晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维
D．春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程
2．下列化学用语中，表示正确的是
A．与互为同位素
B．用电子式表示的形成过程为：
C．四氯化碳
D．和的离子结构示意图均为
3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．65gZn和含的浓硫酸反应，产生的气体分子数为
B．（重水）所含的质子数为
C．固体所含阴离子数为
D．32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数目为
4．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．溶液中通入：
B．将通入溶液：
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
D．通入石灰乳中：
5．亚磷酸是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸热分解的反应为：。下列说法正确的是
A．属于酸式盐
B．在水溶液中的离子方程式为：
C．亚磷酸受热分解的反应中，每生成分子转移电子数目为
D．亚磷酸受热分解的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1
6．下列实验操作能够验证实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证Mg金属性强于Al 将、用导线连接后放入NaOH溶液中，观察Al片上是否有气泡产生
B 验证碳和浓硝酸反应 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察是否有红棕色气体生成
C 检验溶液中 向某溶液中加入稀NaOH溶液，观察湿润的红色石蕊试纸是否变蓝。
D 检验气体中是否混有气体 将气体通入溶液，有白色沉淀生成，则该气体中一定混有气体
A．A B．B C．C D．D
7．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图②为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为
C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质
D．图④为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为5mmol
8．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和，②和，③HCl和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是
A． B． C． D．
9．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸见光易分解 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中
B 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸 铝不与浓硫酸反应
C 浓盐酸和浓硝酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，氧化性强 能使金、铂等不活泼金属溶解
D 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅
A．A B．B C．C D．D
10．氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是
A．可用NaOH固体代替生石灰
B．干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰
C．实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯
D．NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO3
11．南开大学电子信息与光学工程学院课题组在酸性膜电极电催化二氧化碳还原领域取得新进展，实现了高选择性、长稳定性的电催化二氧化碳转化，为二氧化碳资源化利用提供了新的解决方案。电还原可能的反应机理如图所示（表示吸附态的CO）。
已知：、、的活性位点对O的连接能力较强，、的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。下列叙述正确的是
A．微粒A可表示为
B．如图所示脱离成CO的过程为放热反应
C．还原为HCOOH时形成非极性键
D．选择Bi作催化剂时主要产物为HCOOH，选择Cu作催化剂的主要产物为CO
12．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．1molZ在空气中完全氧化转移电子数为
C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构
13．物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是
①石灰石高温分解
②铁粉加入到稀盐酸中
③盐酸与碳酸氢钠反应
④溶液和醋酸反应
⑤二氧化碳与碳混合加热
⑥与固体混合
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①③④⑥
14．某化学兴趣小组自制的盐水彩灯装置如图所示，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是
选项 电极a(正极) 电极b(负极) X
A Al Mg 乙醇
B Zn Pt 稀硫酸
C Cu Fe 硫酸铜溶液
D 金刚石 Zn 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
15．常温下，1 L某溶液中含有、、、、、、离子中的若干种，取该溶液进行如下实验。
步骤1：向原溶液中滴加过量稀硫酸，无明显现象。
步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量稀硝酸，产生2.24 L气体NO(标准状况下测定)。
步骤3：向步骤2所得溶液中加入过量NaOH溶液，加热，产生42.8 g沉淀A和4.48 L气体B(标准状况下测定，不考虑气体的溶解)。
步骤4：过滤，向滤液中通入过量的气体，可得7.8 g沉淀C。
已知：①能被稀硝酸氧化为。
②。
下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在、、、、
B．沉淀A和C分别为和
C．原溶液中
D．原溶液中的物质的量为0.3 mol
二、填空题
16．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则：
(1)C在周期表中的位置为第________周期，第________族；E的一种核素粒子中子数为20，该粒子的化学符号是________。
(2)D和Ｆ形成的化合物为________（填“共价化合物”或“离子化合物”），向其水溶液中逐滴加入X的水溶液至过量，反应的离子方程式为：________。
(3)A、B能形成一种摩尔质量为17 g/mol的化合物，其结构式为________；该物质沸点较高，易液化的原因是________。
(4)E和F两种元素相比较，非金属性较强的是________（填元素名称），可以验证该结论的判据是________（填序号）。
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素的简单氢化物的酸性
三、解答题
17．废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的、、等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的、并制取硝酸铜晶体。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。
请回答下列问题：
(1)为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为：________。
(2)浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗，物质的量多的反应的化学方程式________。
(3)写出过量的锌粉还原溶液生成金和的离子方程式________。
(4)操作X包括了________过滤、洗涤、晾干。
(5)上述过程产生的NO和等会污染空气，可用如下方法处理：
①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和共0.9mol的混合气体完全转化为，则混合气体中的物质的量是________。
②酸化的溶液吸收法：NO能被氧化成。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是________。
18．某同学为了检验硫铁矿（主要成分为，含少量杂质碳）在空气中焙烧时的气体产物是和少量，设计如图装置进行实验：
回答下列问题：
(1)装置A的作用是________；B中的试剂是________。
(2)E装置中的实验现象体现了的________性；确定有气体的实验现象是________。
(3)取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，产生这种现象的原因是________（用离子方程式表示）；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是________。
(4)硫的化合物可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中的含量，取100.00mL葡萄酒样品与碘标准液反应，消耗20.00mL标准液（假设葡萄酒中其他成分不与反应），则样品中的含量为________。（保留两位有效数字）（已知：）
19．硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
(1)石英砂的主要成分是。是________（填“酸性”“碱性”“两性”）氧化物。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为________。
(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式________。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是________。
(3)尿素是一种重要的化工原料，尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池的结构如图所示：
该电池的负极为________（填“甲”或“乙”），该电极的电极反应式为________；理论上净化需要氧气的质量为________g。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B C D D B A B
题号 11 12 13 14 15
答案 A D C C D
16．(1) 二 ⅥA （或）
(2) 共价化合物
(3) 形成分子间氢键
(4) 氯 bc
17．(1)将废旧芯片粉碎、适当增大硝酸的浓度（或充分搅拌或适当升高反应温度等）
(2)
(3)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5) 0.6mol 受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降
18．(1) 除尽空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰 浓硫酸
(2) 漂白 G中溶液不褪色或颜色变浅，H中澄清石灰水变浑浊
(3) 气体过量，滴加的少量氯水发生了反应，未被氧化或滴加的少量氯水和KSCN发生了反应，未被氧化
(4)0.19
19．(1) 酸性
(2) 可能引起爆炸（或氧化、Si等合理答案都可）
(3) 甲 48

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