资源简介

2025-2026学年九年级化学一模试卷
说明
1.本试卷共 6页，包含单项选择题(第 1题—第 20 题，共 20 题)，非选择题(第 21 题—
第 25 题，共 5题)两部分，本卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟。
2.答题前，考生务必将本人的姓名，准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.所有的试题都必须在专用的"答题卡"上作答，选择题用 2B铅笔作答，非选择题在指定
位置用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷或草稿纸上答题无效。
4.可能用到的相对原子质量：C-12, O-16, Na-23，Si-28, S-32, Ca-40。
第Ⅰ卷 选择题（选择题共 40分）
（本题包括 20小题，每小题 2分，共计 40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 科学史上每一次重大的发现都推进了科学的发展，中国化学家侯德榜的突出贡献是
A.提取青蒿素 B.开发合成氨工艺 C.揭示燃烧的本质 D.创立“联合制碱法”
2.下列情况对空气质量不会产生负面影响的是
A.用太阳能发电 B.露天焚烧秸秆 C.汽车排放尾气 D.建筑施工扬尘
3.扬州推广“LED”绿色节能光源。砷化镓(GaAs)是光源材料，Ga 为+3 价，As 的化合价为
A.-5 B.-3 C.＋3 D.＋5
4.人体摄入过量的铝会对脑和肾等器官造成损害,下列应用不科学的是
A.使用含铝膨松剂制作油条
B.用铝芯线做高压输电线
C.用铝合金制作网球拍
D.用铝扣板做卫生间的吊顶
5.垃圾分类已成为生活新时尚。按照垃圾分类“四分法”，废旧纸张属于
A.其他垃圾 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.可回收物
6.物质分类是学习化学的基础,下列物质属于氧化物的是
A.氧气 B.过氧化氢 C.氯酸钾 D.河水
7.下列化学肥料中属于复合肥的是
A.NH4NO3 B.K2CO3 C.KNO3 D.Ca3(PO4)2
8.用过氧化氢制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是
A.不放出氧气
B.放出氧气速率慢
C.放出氧气总量会减少
D.放出的氧气不纯
9.第 118 号元素是人类目前合成的最重元素，排在元素周期表的最后。下图是该元素在元素
周期表中的信息，下列说法错误的是
A.该元素属于金属元素
B.该元素原子核内有 118 个质子
C.该元素的元素符号为 Oɡ
D.该元素原子核外有 118 个电子
10.规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
A.过滤泥水 B.倾倒液体 C.滴加药品 D.点燃酒精灯
11.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是
A.烧碱：具有可燃性
B.水银：是液态的银(Ag)
C.食盐：可用作食品调味剂
D.干冰：干净无杂质的冰
12.下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是
选项 性质 用途
A 活性炭有吸附性 脱色制白糖
B 碳酸氢铵受热易分解 作化肥
C 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多
D CO 具有还原性 工业炼铁
阅读下列短文，回答 13～15 小题。
中国科学家独创了一种 CO2 转化新路径，整个过程分三步：第一步是 CO2 被 Ni-N-C 单原
子高效催化还原成 CO；第二步是通过晶界铜将 CO 催化合成乙酸(CH3COOH)，微观示意图如下
图；第三步是利用酵母发酵将乙酸转化为葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸。
13.下列关于葡萄糖说法正确的是
A.葡萄糖中含有 24 个原子
B.葡萄糖是混合物
C.葡萄糖中C、H、O原子的质量比为1:2:1
D.葡萄糖由 C、H、O 元素组成
14.下列有关第二步反应说法错误的是
A.该反应是置换反应
B.反应前后分子的种类和个数都发生改变
C.反应前后碳原子数目不变
D.参加反应的 CO 和 H2O 质量比为 14∶9
15.下列关于该研究说法正确的是
A.酵母发酵是物理变化 B.该技术突破对实现“碳中和”并无帮助
C.科学技术的研究需要综合利用各领域知识 D.微生物对人类有利无害
16.现象蕴含着本质。下列对现象解释正确的是
选项 现 象 解 释
A 变瘪的乒乓球放进热水里迅速鼓起 分子体积受热膨胀
B 竖直向上点燃一根火柴，火柴难以持续燃烧 火柴头周围氧气含量较少
C 用澄清石灰水检验实验室制备的 CO2 未见浑浊 可能是 CO2 中混有 HCl 气体
D 食盐溶于水却不溶于豆油 溶解度与溶剂质量有关
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17.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. KMnO4 O2 B. H2O2 H2 C. Cu CuSO4 D. CaCO3
CO
18.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下 CaCl2 和 NaCl 在超临界
水中的溶解度曲线。在该压强下，下列说法正确的是
A.在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2 的溶解度
B.在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.450℃时，饱和 CaCl2 超临界水溶液溶质质量小于 NaCl 超临
界水溶液
D.450℃时，饱和 NaCl 超临界水溶液溶质质量分数一定大于
CaCl2 超临界水溶液
19.如图所示实验，A 处固体为木炭粉，B 处固体为碱式碳酸铜粉末，先后点燃两处带网罩的
酒精灯，B处固体颜色由绿变黑再变红。实验时需等B处固体完全变黑之后再封闭左侧导管，
以下说法错误的是
A.酒精灯上的网罩是为了增加火焰温度 小气球
B.酒精灯的正确点燃顺序应为先 B 后 A
C.中途封闭左侧导管，仅为防止 CO 泄露
D.小气球有平衡气压的作用
20.甲醛是装修主要污染物。科研人员研究了甲醛的释放量与温度的关系，结果如图 1。在紫
外线照射下，甲醛在光触媒催化下与空气中氧气反应转化为 CO2 和 H2O。相同条件下活性炭和
光触媒除甲醛的效果和实验时间的关系如图 2(该实验在自然光照的密闭室内进行)。下列说
法错误的是
A.甲醛具有很强的防腐作用，但不能用于保存食材
B.用活性炭去除甲醛时，可适当增加活性炭的用量
C.光触媒实验中，8-24 和 32-48 时段甲醛浓度未明显下降，可能是该时段紫外线强度较低
D.冬天户主检测发现刚装修好的屋内甲醛释放量很低，说明房内家具中甲醛含量很低。
第Ⅱ卷 非选择题 （共 60分）
21.（12 分）千年古城扬州兼具古典韵味与现代活力。
（1）四季风物，认识化学物质。
①绿杨春茶叶中含丰富的氟，能保护牙齿。此处的氟指氟 ▲ （填“元素”或“单质”）。
②夏日荷叶清热解暑。荷叶碱（C19H21NO2）属于 ▲ （填“有机物”或“无机物”）。
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③秋高气爽，正是品鉴高邮湖大闸蟹的好时节，蟹腿肉中能供能的主要营养物质是 ▲ 。
④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵。该过程是 ▲ （填“缓慢”或“剧烈”）氧化。
（2）非遗传承，分析化学原理。
①孔明灯靠松脂燃烧产生的热量引发灯内空气受热膨胀而升空。点燃后的孔明灯升入高空后
熄灭，从燃烧条件的角度分析其可能原因是 ▲ 、 ▲ 。
②汪氏盐商住宅大量用“金砖”墁地，此砖致密,断之无孔,击之有金石之声,故名“金砖”。
“烧窑水”是“金砖”制作的重要工序。烧窑时，需减少入窑空气，使片柴等燃料发生不完
全燃烧；产生的 CO高温下将氧化铁转化为 Fe3O4，使“金砖”呈青黛色,该反应的化学方程式
为 ▲ 。紧随下一步是窨（y ìn ）水工艺，闷窑熄火后，在窑顶让水慢慢渗入窑中。
水在窑内转化为水蒸气，直至窑室冷却。水蒸气的作用是 ▲ 。
（3）科技创新，彰显化学价值。
①扬州制造的碳化硅产品批量供货小米、比亚迪等车企。碳化硅中 m(Si):m(C)=7:3，则碳化
硅的化学式为 ▲ 。
②煤直接液化制备航天煤油成套工艺入选 2025 年能源行业十大科技创新成果。煤属于
▲ （填“可再生”或“不可再生”）能源。
③2025年，扬州两公司联合宣布，成功研制出全球首款采用特种复合集流体技术的圆柱电芯，
攻克锂电池安全、能量、功率三者难以兼顾的行业难题。使用锂离子电池时的主要能量转化
方式是化学能转化为 ▲ 。
22.（11分）近年来，市面上出现一种称为“富氢水”的饮用水。某兴趣小组对富氢水进行了
研究。
一．探究该富氢水中氢元素的存在形式
小组讨论认为，“富氢”是指除水分子以外，还可能含有 OH-、H+、H2O2、H2等氢元素含量
较高的微观粒子，经查阅资料，富氢水是通过将氢气加压溶入水中而得到。
（1）常温下，使用 pH计测定该富氢水的 pH＝7.0，表明该富氢水呈 ▲ （填“酸性”
“中性”或“碱性”）。
（2）甲同 学原本认为该富氢水可能是由 H2O2、H2O两种物质组成，而乙同学
则从定量 计算的角度分析认为甲同学的看法是错误的。乙同学的判断理由是
▲ 。
二.探究 富氢水的制备和保存
（3）将氢 气 加压溶解在水中获得富氢水，并保
存在密封性良好的铝罐中 （如图 1所示）。
图 1 图 2 图 3
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①将氢气加压溶解到直饮水中时，氢气分子间距离将 ▲（填“增大”“不变”或“减小”）。
②工业制取的氢气中杂质较多，提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，工作原理如图 2所
示，从微观角度描述该透氢过程： ▲ 。
（4）如果饮用富氢水，你认为应 ▲ （填“常温下”或“煮沸后”）饮用，原因是
▲ 。
（5）研究者设计了如图 3所示的便携式富氢水发生器，将水倒入杯中，打开电源开关，经过
15分钟左右的电解过程，即可制得富氢水。该电解反应的化学方程式为 ▲ ；通过电解
水可以得出有关水的组成的结论是 ▲ 。
23.（13分）扬州部分沿湖、沿江低洼地区存在轻度盐碱地，盐碱地是重要的土地资源之一。
兴趣小组进行了一系列综合实践活动。
一．调查土壤的酸碱性
查阅资料：盐碱地是指土壤中含有过量的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质，导致土壤盐分高、
碱性强。
（1）硫酸钠中阴离子的符号为 ▲ 。
（2）采集土壤样本并多次测定其浸出液的 pH约为 10，测定 pH的操作：用 ▲ 蘸取待
测液，滴在 pH试纸上，待试纸颜色稳定后立即把试纸呈现的颜色与 ▲ 对照，读出 pH。
（3）当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水，反之则细胞会失水。从生物学角度
分析普通植物难以在盐碱地中存活的原因是 ▲ 。
二．设计盐碱地的改良方案
（4）施用改良剂——石膏（主要成分为硫酸钙）降低碱性。某同学欲配制 60mL溶质质量分
数为 0.1%的碳酸钠溶液（pH≈10.5，密度近似为 1g/mL）模拟土壤浸出液，需要称取碳酸钠
的质量为 ▲ g。取 53mL0.1%的碳酸钠溶液中滴加一定量的硫酸钙悬浊液，测得混合物
的 pH降为 8.5左右。（已知：硫酸钙微溶于水，硫酸钙和硫酸钠的水溶液都呈中性。）
①所得混合物呈弱碱性的原因是 ▲ 。
②大部分农作物适合在接近中性的土壤中生长，若使上述 53mL碳酸钠溶液成为中性，求参
与反应的硫酸钙的质量。 ▲ （写出计算过程）
（5）实施休耕轮作。水稻和小麦是扬州地区主要的粮食作物，收割水稻后“休耕”一段时间，
待土地得到休养生息后，再种植小麦，这种“轮作”方式可减少盐分积累。
①水稻种植能减少土壤盐分的原因： ▲ 。
②下列有关休耕轮作和土壤改良的说法错误的是 ▲ 。
A. 秸秆还田可提升土壤有机质含量
B. 休耕是指在一定时期内不种植农作物，会严重浪费土地资源
C. 改良土壤时需合理使用化学试剂，避免污染
24.（11分）某兴趣小组尝试用紫甘蓝给布料染上蓝色，设计流程如下：
提取染液 浸 泡 碱洗调色 固 色
已知：1.紫甘蓝色素颜色与 pH关系如表 1，较多的可溶性 Ca2+、Mg2+会导致紫甘蓝色素颜色
暗淡，影响染色效果。
2.100ml水中分别加入 NaOH和 Ca(OH)2充分 搅拌，
pH与加入物质质量的部分图像如图 1。
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pH 小于 3 4-7 7-12 大于 12
颜色 红色 紫色 蓝色 黄色或无色
表 1 图 1
（1）将紫甘蓝切碎放入水中煮沸以提取染液。为获取鲜亮的蓝色，煮制时应用 ▲ （填
“硬水”或“软水”）。煮制后的菜渣可用 ▲ 操作去除。
（2）用染液浸泡布料时需要持续搅拌，目的是 ▲ 。
（3）碱洗调色时一般选用纯碱溶液而不选择烧碱溶液，可能的原因是 ▲ 。
（4）固色时常加入明矾。明矾在水中可形成自由移动的铝离子，其会被牢牢吸附在布料上，
再与染料分子形成稳定的化合物，从而使颜色不易褪去。由此可知，布料在水中带 ▲ （填
“正”或“负”）电荷。
（5）不同染料染色工艺不尽相同，如活性染料固色时需要在强碱性环境下进行。现代工厂一
般加入NaOH以增强碱性，一定体积溶液中OH-越多，pH越 ▲ （填“大””或“小”）；
古人会往染料中加入足量的生石灰以获得碱性环境，原理是 ▲ （用化学方程式解释）；
此法获得的溶液碱性不够强，可能原因是 ▲ 。
25.（13分）金属注射成型是一种精密器件的制造技术，其产品广泛应用于医疗器械、汽车、
机械、兵器及航空航天等工业领域。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图 1。
图 1
（1）原料制备
①制高纯铁粉：可以采用低成本方案，利用高温条 件下氢气
与赤铁矿精矿粉（Fe2O3）反应获得，写出该反应的 化学方程
式 ▲ 。在工业生产中，从安全角度出发，应 先对氢气
进行
. ▲ 。
②制纯镍粉：Ni + 4CO Ni(CO)4(气态) Ni + 4CO （气态），示意图 2，则温
度较高的是 ▲ （填“a”或“b”）区，判断依据是 ▲ ；该工艺中可循环使用的
物质是 ▲ 。
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图 2 图 3
（2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是 ▲ 。
（3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是 ▲ 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的
优点有 ▲ 。
（4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图 3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的
曲线，可得出的结论是 ▲ （写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为 1.0mm、
含碳量为 0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是 ▲ ℃。
第 7 页 共 7 页参考答案
一、单项选择（每题 2分，共计 40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A B A D B C B A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B D A C C A D C D
二、非选择题部分（共 60分）
21.(12分)
（1）①元素（1分） ②有机物（1分） ③蛋白质（1分） ④缓慢（1分）
（2）①燃料耗尽或高空中空气稀薄无法支持燃料燃烧或高空中的强风使燃料的
温度降低到着火点以下（1空 1分，共 2分）
②CO+3Fe2O3 CO2+2Fe3O4（2分）
防止冷却时窑内压强变小，外界空气进入，使得金砖被氧化（1分）
（3）①SiC（1分） ②不可再生（1分）
③电能（1分）
22．(11分)
（1）中性（1分）
（2）过氧化氢中氢元素的含量比水中氢元素的含量低（2分）
（3）①减小（1分）
②氢分子在金属膜表面分解成氢原子（1分），氢原子透过金属膜后，重新组
合成氢分子（1分）；
（4）常温下（1分），煮沸时氢气溶解度变小，会从水中逸出（1分）
（5）2H2O 2H2↑+O2↑（2分）
水由氢元素和氧元素组成（1分）
23．(13分)
（1）SO （1分）
（2）玻璃棒（1分），标准比色卡（1分）。
（3）盐碱地中溶液溶度偏高，大于植物细胞液浓度，植物细胞会失水（1分）
（4）0.06（1分）
①Na2CO3剩余，Na2CO3溶液显碱性（1分）
②解：设参与反应的 CaSO4质量为 X
Mm(Na2CO3)=53mL×1g/mL×0.1%=0.053g
CaSO4+Na2CO3=Na2SO4+CaCO3 （2分）
136 106
X 0.053g （1分）
136:106=X：0.053g
X=0.068g （1分）
答：设参与反应的 CaSO4质量为 0.068g
（5）①水稻田长期维持稳定水层，可防止土壤中的盐分随水分蒸发向地表聚集
或可以溶解土壤中的盐分，并通过排水将盐分排出田外等。（2分）
②B（1分）
24．(11分)
（1）软水（1分） 过滤（1分）
（2）有利于布料与染液充分接触，使布料染色均匀（1分）
（3）烧碱的腐蚀性破坏染料或烧碱溶液碱性太强使染料失去蓝色（2分）
（4）负（1分）
（5）大 （1分） CaO + H2O = Ca(OH)2 （2 分）
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度小，溶液浓度小（2分）
25．(13分)
（1）①3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe（2 分） 验纯（1分）
②a 区；（1分） a区进行的 Ni(CO)4 分解反应，反应温度为 200℃，b区
进行的是 Ni 与 CO 的反应，反应温度为 60℃，所以 a区温度高。（2分）
CO（1 分）
（2）适当提高温度或搅拌（1分）
（3）作保护气，防止 Fe、Ni 被氧化 （1分） 硬度大或强度大或耐腐蚀（1分）
（4）温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低(或渗层深度相同时，温度越高，
含碳量越高)（2分） 1000（1 分）2025-2026学年九年级化学一模试卷
答题卡 请在请各在题各目题的目答的题答区题域区内域作内答作，答超，出超黑出色黑矩色形矩边形框边限框定限区定域区的域答的案答无案效无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
考号：
22．（本小题 11 分） 24．（本小题 11 分）
姓名： 考生条形码粘帖处
（1）_______________。 （1）_______________，_______________。
班级：
（2）_______________________________________________________。 （2）_______________________________________________________。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题
注 卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考证号、姓名是否与本人的相符合。
意2.答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡 （3）①______________， （3）_______________________________________________________。
皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答
事 题卡指定的位置上，不在答题区的答案一律无效，不得用其它笔答题。
项3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草
准考证号
姓 ②_名____________________________________________________， （4）_______________。
稿纸、试题卷上答题无效。
4.如有作图需要，用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
5.保持卡面清洁，不折叠、不破损。填涂示例：有效填涂 无效填涂
（4）_______________，______________________________________。 （5）_______________，______________________________________。
缺考标记： 缺考考生由监考教师
填涂左边的缺考标记 A B
（5） ， （5）_______________________________________________________。
第Ⅰ卷 选择题（用 2B 铅笔填涂）
。
1 [A] [B] [C] [D]6[A] [B] [C] [D]11 [A] [B] [C] [D]16[A] [B] [C]
[D] 25．（本小题 13 分）
23．（本小题 13 分）
2 [A] [B] [C] [D]7 [A] [B] [C] [D]12[A] [B] [C] [D]17[A] [B] [C]
（1）①_____________________________________________________，
[D] （1）_______________。
3 [A] [B] [C] [D]8 [A] [B] [C] [D]13 [A] [B] [C] [D]18[A] [B] [C] ______________。
（2）________________，__________________。
[D]
②____________，
（3）_______________________________________________________。
4 [A] [B] [C] [D]9 [A] [B] [C] [D]14[A] [B] [C] [D]19[A] [B] [C]
[D] 第Ⅱ卷 非选择题 ______________________________________________________，
（4）_______________，
21.（本小题 12 分） ______________。
①______________________________________________________，
（1）①__________，②____________，③___________，④___________。 （2）________________________，
②计算过程：
（3）_____________________________，
（2）①_________________________，_____________________________，
_____________________________。
②_________________________________________________________，
（4）_______________________________________________________，
_________________________________________________________。 （5）________________。
（3）①______________，②_________________，③_________________。 （5）①______________________________________________________，
②______________。
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

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