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大理白族自治州民族中学 2027 届高二 4 月月考
化学试卷
H-1 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单选题(每小题 3 分，共 42 分)
(基础题)
1. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂
C. 明矾可用作净水剂不能作消毒剂 D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂
(基础题)
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式为 B. 基态 的价层电子排布式为
C. 的 VSEPR 模型为 D. 分子的空间结构模型为
3. 下列状态的磷微粒中，失去最外层一个电子所需能量最大的是
A. [Ne]3s23p3 B. [Ne]3s23p2 C. [Ne]3s23p24s1 D. [Ne]3s23p14s1
4. 下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C. 向 溶液中通入 ：
D. 向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 0.1 mol 乙烯分子中 键的数目为
B. 标准状况下，2.24 L HF 中电子的数目为
C. 的 溶液中 的数目为
D. 与水充分反应转移的电子数为
6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④>③>②>①
B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>①
D. 最高正化合价：④>③=②>①
(教材习题)
7. 下列描述中，正确的是
A. 是 VSEPR 模型为Ⅴ形
B. 中所有的原子不都在一个平面上
C. 的空间结构为平面三角形
D. 和 的中心原子的杂化轨道类型均为 杂化
8. 下列各组粒子的空间结构相同的是
①NH3 和 H2O；②NH 和 H3O+；③NH3 和 H3O+；④O3 和 SO2；⑤CO2 和 BeCl2。
A. 全部 B. ①②③⑤ C. ③④⑤ D. ②⑤
9. 下列实验操作对应的装置正确的是
A．实验室制备并收集氨气 B．吸收少量的氨气
D．加热
C．乙酸乙酯的制备和收集
制取无水
A. A B. B C. C D. D
10. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是
A. 含有四种官能团
B. 该物质碳原子的杂化方式只有一种
C. 可用酸性 溶液检验其分子中的碳碳双键
D. 与 1mol 该物质反应，消耗 、 、 的物质的量之比为
11. 在催化剂 a 或催化剂 b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为
，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，
中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A. 总反应是放热反应
B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C. 和催化剂 b 相比，丙烷被催化剂 a 吸附得到的吸附态更稳定
D. ①转化为②的进程中，决速步骤为
12. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中 解离的 和 在电场作用下向两
极迁移。除硼原理： 。下列说法错误的是
A. Pt 电极反应：
B. Pt 电极的电势高于石墨电极
C. Ⅲ室中，X 膜、Y 膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D. Ⅳ室每生成 1 mol NaOH，同时Ⅱ室最多生成
13. 化合物 是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠
病毒疫情下的生活消毒。其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 是周期表中原子半径最小的
元素，基态 Z 原子的核外电子位于 5 个不同的原子轨道中。下列说法正确的是
A. 该化合物中 Y 元素的杂化方式均为 杂化
B. 元素的电负性：
C. 简单氢化物的键角：
D. 该化合物中 X、Y、Z 均满足 8 电子稳定结构
14. 常温下，向 溶液中逐滴加入 的 溶液，溶液中水电离
的 随加入 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A. b、d 两点溶液的 相同
B. 从 a 到 e，水的电离程度一直增大
C. 从 a c 的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D. e 点所示溶液中，
二、非选择题(共四小题，共 58 分)
(教材习题·基础题)
15. 已知 A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 A 是宇宙中含量最多的元素；B
元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C 元素原子的价层电子排布是 ；D 元
素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E 与 D 的最高能层数相同，但其价层
电子数等于其电子层数。F 元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
（1）请完成下列空白：
①F 的元素符号为：_______；该元素的价电子排布图为：_______；该元素位于周期表的_______区。
②A、B、C 三种元素的电负性由大到小的顺序(用元素符号表示)：_______。
③B、C、D、E4 种元素的第一电离能由小到大的顺序(用元素符号表示)：_______。
④B 的简单氢化物的 VSEPR 模型_______；该分子的空间结构：_______；中心原子的杂化方式：_______。
（2）下表是 A~F 元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是_______。(填元素符号)
电离能/
元素
某种元 57 181 274 1157
14830 素 8 7 5 5
16. 我国力争于 2030 年前做到碳达峰、2060 年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。CO2 是
目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2 是解决温室效应的有效途径、CO、捕获与
CO2 重整是 CO2 利用的研究热点，
（1）在催化剂作用下，可用 CO2 与 H2 反应制取甲酸。已知：
共价键 C=O C-O H-H H-O C-H
键能
/(kJ·mol ) 799 343 436 463 413
则 △H＝________kJ·mol 1。
（2）在刚性密闭容器中，HCOOH 平衡时的体积分数随投料比[
]的变化如图所示：
①图中 T1、T2 表示不同的反应温度。判断 T1_____T2(填“>”“<”或“=”)，依据为________；
②图中 a=________；
③A、B、C 三点 CO2(g)的平衡转化率αA、αB、αC，由大到小的顺序为________。
（3）CO2 可以被 NaOH 溶液捕获，若所得溶液 pH=13，CO2 主要转化为___________(写离子符号)；若所得
溶液
溶液 pH=_____(室温下，
的
；
)。
（4）CaO 可在较高温度下捕集 CO2，在更高温度下将捕集的 CO2 释放利用。与 CaCO、热分解制备的 CaO
相比，CaC O ·H O热分解制备的 CaO 具有更好的 CO2 捕集性能。其原因是___________。
17. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯
的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：
已知：①SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸
点为 69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回
答下列问题：
(1)A 仪器的名称为_____，将分液漏斗中的浓盐酸加入 A 中发生反应的离子方程式为_____。
(2)装置 B 中的除杂试剂为_______(填名称)，若缺少装置 C，会导致装置 D 中 SO2 与 Cl2 还可能发生反应
的化学方程式为_______。
(3)E 中冷凝水的出口是_______(填“a”或“b”)，F 的作用是______。
(4)当装置 A 中排出氯气 1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到 4.05g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为
_______。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能是_____。
18. 采用两段焙烧一水浸法从铁锰氧化矿(主要含 、 及 、 、 、 等元素的氧化物)分
离提取 、 、 等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下， 低温分解生成 ，高温则完全分解为气体； 在 650
℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于 700℃。
回答下列问题：
（1）基态锰原子的价层电子排布式为_______。
（2）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。 与 反应转化为 时有 和
生成，该反应的化学方程式为_______。“高温焙烧”温度为 650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除
外还含有_______(填化学式)。
（3）在 投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素
的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）HR 萃取 反应为： 。“反萃取”
时加入的试剂为_______(填化学式)。
（5）“沉钴”中， 时 恰好沉淀完全 ，则此时溶液中
_______ 。已知：
， ， 。 “溶解”时发生反应的离子方
程式为_______。
（6）“沉锰”时发生的离子方程式为_______。
参考答案
H-1 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单选题(每小题 3 分，共 42 分)
(基础题)
【1 题答案】
【答案】D
(基础题)
【2 题答案】
【答案】B
【3 题答案】
【答案】B
【4 题答案】
【答案】C
【5 题答案】
【答案】A
【6 题答案】
【答案】A
(教材习题)
【7 题答案】
【答案】D
【8 题答案】
【答案】C
【9 题答案】
【答案】B
【10 题答案】
【答案】D
【11 题答案】
【答案】C
【12 题答案】
【答案】C
【13 题答案】
【答案】B
【14 题答案】
【答案】C
二、非选择题(共四小题，共 58 分)
(教材习题·基础题)
【15 题答案】
【答案】（1） ①. Cu ②. ③. ds ④. O>N>H ⑤. Na⑥. 四面体形 ⑦. 三角锥形 ⑧. sp3 杂化
（2）Al
【16 题答案】
【答案】（1）+16 （2） ①. > ②. 正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，从图像中可知
在相同投料比时，T1 温度下 HCOOH 的体积分数大于 T2 温度下 HCOOH 的体积分数，T1>T2 ③. 1 ④.
αC>αB>αA
（3） ①. ②. 10
（4）CaC O ·H O热分解放出更多的气体，制得的氧化钙更加疏松多孔，具有更好的二氧化碳的捕集性能
【17 题答案】
【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. 2 +10Cl +16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ③. 饱和食盐水 ④.
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 ⑤. b ⑥. 吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入 ⑦. 60% ⑧.
硫酰氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄
【18 题答案】
【答案】（1）3d54s2
（2） ①. ②. Fe2O3、CaSO4
（3）减小 （4）H2SO4
（5） ①. 4×10-4 ②.
（6）Mn2++ =MnCO3↓+H2O+CO2↑

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