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安徽合肥市第六中学等校2026届高三4月质量评估 化学试题
一、单选题
1．下列有关物质用途的说法错误的是
A．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 B．二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化剂
C．氢氧化铝可用作胃酸中和剂 D．用普通白酒作擦拭电子用品的消毒剂
2．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．涤纶是一种合成纤维
B．天然橡胶属于线型高分子材料
C．低密度聚乙烯属于热塑性塑料
D．高分子的单体是和
3．下列劳动项目及其化学知识有错误的选项是
选项 劳动项目 化学知识
A 用草木灰(主要含碳酸钾)清洗炊具 水解呈碱性，可去除油污
B 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸酸性强于碳酸，水垢能溶解
C 用铝制容器长期盛放腌制咸菜 铝表面致密氧化膜可阻止反应的发生
D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性，可中和土壤中的酸性物质
A．A B．B C．C D．D
4．近日，武汉某大学课题组从桂花浓郁香味的挥发物中检测到了如下结构的有机物。
关于该有机物的叙述，正确的是
A．易溶于水 B．其同分异构体可能是芳香醛
C．含有手性碳原子 D．与发生加成反应的产物至少有3种
5．利用反应可去除污染。下列叙述正确的是
A．分子的键为s-p键
B．的电子式：
C．分子是由极性键构成的极性分子
D．分子中，键角
阅读下列材料，完成下面小题。
氟单质及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。氟是氧化性最强的单质，能与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，氢氟酸常用于刻蚀玻璃。三氟乙酸()是有机合成中重要氟化剂。NaF可用于牙膏的添加剂，有利于预防龋齿。可用于锂电池的电解质，可由前驱体与反应制备。氟的某些化合物可发生类似水解反应，如与浓NaOH溶液反应生成等产物。
6．下列有关反应的方程式错误的是
A．氢氟酸刻蚀玻璃：
B．与反应：
C．与浓NaOH溶液的反应：
D．含氟牙膏可以防龋齿：
7．下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是
A．F-F键键能(157 kJ/mol)比Cl-Cl键(242.7 kJ/mol)小，是由于氟原子半径小，氟原子之间的斥力较大
B．HF的稳定性高于HCl，是由于HF分子间存在氢键
C．的酸性大于的酸性，是由于分子间范德华力大
D．与乙醚能形成配合物，该过程O原子提供空轨道
8．常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．加入石蕊变红色的溶液中：、、、
B．用惰性电极电解溶液后的溶液中：、、、
C．KCl溶液中：、、、
D．氨水溶液中：、、、
9．某农用除草剂分子结构如下图所示。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z属同族元素。下列叙述错误的是
A．基态W原子核外电子的空间运动状态有4种
B．分子中X原子的杂化方式为杂化
C．元素电负性：Y>Z>R
D．简单氢化物的沸点：Y>X>Z
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去Cu粉中的CuO 向粉末中加入稀硝酸，过滤，洗涤、干燥
B 比较Mg、Al的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入滴有酚酞的沸水中
C 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
D 探究氯乙烷是否含有氯元素 取2 mL氯乙烷样品于试管中，加入5 mL 20% KOH溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加溶液
A．A B．B C．C D．D
11．具有不同旋光度的两种手性异构体，可以用旋光仪来测定和区分。蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，蔗糖(右旋，用“+”表示)水解生成葡萄糖(右旋)和果糖(左旋，用“-”表示)。若反应时间为0、t、∞时溶液的旋光度分别用、、表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的和混合，测定反应体系的旋光度值随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A．对蔗糖水解反应有催化作用
B．相同条件下，用浓硫酸代替3 mol/L ，能显著加快蔗糖水解速率
C．可以通过测定反应体系中旋光度的变化来跟踪蔗糖水解反应的进程
D．的值为0时，说明体系中蔗糖已完全消耗
12．化合物的晶胞结构如下图所示(设阿伏加德罗常数的值为)，已知：晶胞的摩尔体积。
下列叙述错误的是
A．Mg的第一电离能大于同周期相邻元素
B．x:y=2:1
C．图中的Y代表镁
D．该晶胞的摩尔体积为
13．烯烃环氧化是合成香料、药物和高分子材料的关键反应。一种以Bi-为光阳极、以为光阴极耦合制备环氧苯乙烯的原理如图所示[光电极受光激发产生和，能同时驱动水氧化和溴氧化]。下列叙述错误的是
A．M极为光阳极
B．路径A发生的反应有
C．路径B发生的反应有
D．若装置电流效率为100%，每生成1 mol环氧苯乙烯可同步产生22.4 L
14．工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的，25℃时，向盛有一定体积一定浓度的氨水的密闭容器中通入，并使的分压恒定，测得溶液中(、、)相对变化趋势与随溶液pH的关系如下图所示[25℃，]：
下列说法错误的是
A．线代表
B．当溶液显中性时
C．m=4.04
D．反应平衡常数的数量级
二、解答题
15．一种从石油炼制废催化剂(主要成分为、，载体为)中回收有价金属钒和钼的工艺流程如下。
已知25℃时：①；②和均为酸性氧化物。
请回答下列问题：
(1)已知钼的原子序数是42，则钼在元素周期表中的位置为___________，其中核外电子占据最高能层的符号是___________。
(2)“碱溶”过程中采用“加热”措施的目的是___________。
(3)“沉钒”过程基本完成后，为了尽可能提高钒的回收率，需对悬浊液进行降温处理，从平衡移动原理解释其原因：___________。
(4)“煅烧”时若不通入空气，制得的中常含有钒的低价氧化物，试阐述通空气的目的是___________。
(5)一种水性电解液Zn-电池的工作原理如图所示。
①该电池的正极反应式为___________。
②当外电路中每转移1 mol电子、理论上负极区溶液质量变化___________g。
(6)25℃时，若将0.001 mol/L的溶液与0.0001 mol/L的溶液等体积混合，(填“有”或“无”)___________沉淀生成，理由是___________(通过计算说明)。
16．甲醛(HCHO)与新制氢氧化铜的反应是醛基检验的经典实验。某化学兴趣小组查阅文献得知，该反应的产物与碱性强弱、反应物相对用量等因素有关，为探究此反应的真实产物，组装下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。
已知：碱式硫酸铜[蓝绿色、如、等]难溶于水。
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为___________；仪器乙的作用为___________。
(2)制备新制氢氧化铜所需试剂有：20 mL 25%的NaOH溶液(NaOH过量)，记为溶液A；15 mL 18%的溶液，记为溶液B。制备新制氢氧化铜时，应将溶液___________(填“A”或“B”，下同)滴加到溶液___________中，边滴边振荡。
(3)按图组装仪器，检查气密性；添加相关试剂后，打开磁力加热搅拌器，使反应在微沸状态下进行，一段时间后，产生大量砖红色沉淀，其中掺杂有少许黑色颗粒。
①尾气吸收剂可选择酸性溶液，请简述原因___________。
②步骤中黑色沉淀可能是___________(填化学式)，为验证黑色沉淀成分，设计对照实验验证：___________。
③首先通过过滤操作将沉淀与滤液分离。得到无色滤液。取少量滤液适量于试管中、滴加足量稀硫酸酸化，该过程中观察到有大量气泡产生，此现象说明滤液中含___________(填离子符号)。
④该条件下，HCHO与新制氢氧化铜发生主要反应的化学方程式为___________。
17．氮氧化物的有效治理对环境保护有积极意义。把氨化是目前消除的理想方法、相关反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
请回答下列问题：
(1)反应ⅳ： ___________(用字母a等表示)。
(2)保持压强和温度一定，向密闭容器中投入一定量NO和发生反应ⅰ和反应ⅱ，下列说法不能作为两反应是否达平衡标志的是___________(填标号)。
a．的体积分数不再变化
b．容器内气体密度不再变化
c．容器内气体平均相对分子质量不再变化
d．断裂2 mol H-H键的同时生成4 mol H-O键
(3)实验研究，NO在CuO-/[具有固定组成的多元复合氧化物催化剂，包含不同组分(CuO、、)及其界面位点]表面发生氨化反应时呈现三条路径(Path1～3)，反应进程与能量变化如下图所示(*表示吸附态)：
NO在CuO-/表面发生氨化反应时呈现多条路径的原因很可能是___________(填标号)。
a．催化剂组分多样，导致活性位点的多样性
b．实验温度过高导致反应路径随机分化
c．催化剂中CuO与的质量比不同
d．氢(还原剂)的转移与加氢路径多样性
(4)将1 mol 、2 mol 充入2.0 L恒容密闭容器中，在恒温或绝热条件下只发生反应ⅱ，测得的转化率随时间的变化如图所示。已知：正反应速率，，其中、为正、逆反应速率常数(其大小只与温度和催化剂有关)。
①曲线___________(填“甲”或“乙”)表示绝热条件下的转化率随时间的变化。
②对于M处，活化分子百分数：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”)。
③对于N处，___________(若能计算，填出具体值；若不能计算，填“不能计算”)。
(5)一定温度下，在一刚性密闭容器中(含催化剂)通入2 mol NO(g)、3 mol (g)发生反应ⅰ、ⅱ，初始总压强为250 kPa，经8 min达到平衡，测得总压强为210 kPa， kPa，则0-8 min内，以NO分压变化表示反应的平均反应速率___________，反应ⅰ的平衡常数___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18．苯并咪唑因其特殊的化学结构可以与生物体内的酶和受体等形成氢键、与金属离子配位以及发生疏水相互作用和-相互作用等，具有广泛的生物活性。某苯并咪唑类有机物H的合成路线为：
已知：。
(1)已知苯并咪唑()分子中存在一个9中心10电子的大键，据此分析②号N易形成配位键而①号N难形成配位键的原因是___________。
(2)E中官能团名称为___________。
(3)按系统命名法，A的化学名称为___________。
(4)写出反应ⅱ的化学方程式___________。
(5)研究发现，在一定条件下能反应生成苯并咪唑类有机物M，结合反应ⅳ分析，M的结构简式为___________。
(6)D的同分异构体中，同时满足条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物；②含氧官能团只与饱和碳原子相连；③能发生银镜反应。
(7)已知：。
参照题干合成路线，写出以A和为主要原料制备的合成路线(其他试剂任选)___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C D C C A D B B
题号 11 12 13 14
答案 C C D B
15．(1) 第五周期第ⅥB族 O
(2)加快碱浸速率，提高钒、钼的浸出率
(3)沉钒存在溶解平衡：，溶解过程吸热，降温使平衡逆向移动，促进析出，提高钒的回收率
(4)空气中的氧气可将低价钒的氧化物氧化为+5价的，同时将生成的吹出，避免被还原
(5) 80.5
(6) 无 ，故无沉淀生成
16．(1) 恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 冷凝回流挥发的甲醛，减少原料损失，提高利用率
(2) B A
(3) 甲醛有毒，具有还原性，可被酸性氧化吸收，防止污染空气 CuO 取适量新制，加热，观察到黑色沉淀产生
17．(1)
(2)d
(3)ad
(4) 乙 ＜ 6
(5) 10 或0.0125
18．(1)①号N的孤对电子参与形成大π键，无空余孤电子对，不能形成配位键（或②号N只有1个电子参与形成大π键，还有1对孤对电子可形成配位键）
(2)酯基、氨基
(3)1,4-二甲基苯
(4)
(5)
(6)10
(7)

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