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河南省信阳高级中学北湖校区
2025-2026学年高三下期 04月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D B D A D C B D
题号 11 12 13 14
答案 D D C B
15．(1)恒压滴液漏斗
(2)BD
(3)关闭装置 a的活塞，打开活塞 K，向右推动注射器活塞，将装置 A中溶液压入装置 B中
(4)温度低于 60℃，化学反应速率慢；温度高于 60℃，双氧水分解、氨水挥发，不利于产品
的制备
(5)
(6)2
(7) 滴入最后半滴 AgNO3标准溶液，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失
16．(1) 适当提高硫酸浓度（或适当升温，将固体粉碎研磨，适当搅拌反应混合物等）
制造玻璃（或制造建筑材料，防火材料等）
(2) 饱和 降低溶质的溶解度，便于析出晶体
(3) 和
(4)
(5)热水
(6)
17．(1) 210 分子筛膜从反应体系中不断分离出水，减少了生成物，平衡向正向移
动，甲醇产率升高
(2) > 生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，压强增大甲醇的平衡产率增大
乙 反应 I为吸热反应，反应 II为放热反应，T1时温度高，体系中以反应 I为主，反应 I
1
前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响
(3)当温度升高时反应Ⅱ平衡逆向移动，而反应 I平衡正向移动且幅度更大，所以 CO2的转化
率增加，但甲醇的选择性却更低
18．(1) 苯乙烯 硝基、酰胺基
(2) 取代反应
(3) 15
(4)
(5)
2河南省信阳高级中学北湖校区
2025-2026学年高三下期 04月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分）
1．关于河北博物院的馆藏文物，下列说法错误的是
透雕龙凤纹铜铺首 夔龙纹犀角杯
带流陶壶 读易随笔卷（纸本）
A．“透雕龙凤纹铜铺首”的材料是青铜，青铜的主要成分为铜锌合金
B．“夔龙纹犀角杯”的材料是犀牛角，犀牛角的主要成分为蛋白质
C．“带流陶壶”的材料是陶，陶的主要成分是硅酸盐
D．“读易随笔卷”中，读易随笔跃然纸上，纸的主要成分是纤维素
2．下列化学用语或表述正确的是
A．基态 核外有 17种空间运动状态不同的电子
B． 的结构式为 ，属于非极性分子
1
C． 的 VSEPR模型：
D．乙醇的分子式：
3．下列关于实验的说法正确的是
A．进行钠与 加热实验时， 先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热
坩埚
B．钾与水的反应实验有关的图标为
C．钠与 在加热条件下生成 ，同理 Li与 在加热条件下生成
D．液溴和白磷都需要用水封保存
4．下列反应方程式正确的是
A． 溶液中加入过量苯酚：
B．Al溶解在 NaOH溶液中：
C．在 溶液中滴加少量 NaClO溶液：
D．氢氟酸溶蚀玻璃：
5．某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次
增大的短周期主族元素，基态 Y原子的 s能级电子总数是 p能级电子总数的 2倍，且 X、Y、
Z、R同周期。下列说法错误的是
2
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．最高价含氧酸的酸性：
D． 和 的 VSEPR模型名称均为四面体形
6．有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是
A．1 mol M最多与 2 mol 发生加成反应
B．N可与 形成分子间氢键
C．M分子中所有碳原子不可能共面
D．可用红外光谱法区分M与 N
7．下列实验方案、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
达平衡状态后 正反应的活化能小于逆反应的
A 颜色变深
升温 活化能
将光洁无锈的铁丝蘸取待测液在酒精灯
火焰呈紫
B 外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的 此待测液为钾盐
色
颜色
用 计分别测定 溶液和 前者 pH 酸性： <
C
溶液的 大于后者
3
向盛有几滴卤代烃的试管中加
溶液，振荡后加热静置，取数 产生淡黄
D 此卤代烃中含有碳溴键
滴水层溶液，加稀硝酸酸化后再加几滴 色沉淀
2% 溶液
A．A B．B C．C D．D
8．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
简单氢化物 非金属单质 X 氧化物 1 氧化物 2 酸
A．X可为 C，氧化物 1和氧化物 2均为酸性氧化物
B．X可为 Si，氧化物 2可与水反应生成硅酸
C．X可为 ，简单氢化物可与 反应生成氧化物
D．X可为 S，酸与 Cu混合可生成
9．聚富马酸丙二醇酯是一种可降解的医用高分子材料，其制备原理如下。下列说法错误的
是
A．该反应为缩聚反应 B．反应活性：富马酰氯>富马酰溴
C．沸点：丙二醇>丙醇 D．该高分子材料可降解是因为主链含有酯基
10．氯化亚铜 广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用催化剂，工业上可通过
反应 制备。
CuCl的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是
A． 是离子晶体，含有离子键、极性键、配位键
B． 的空间结构为三角锥形
4
C．离子键百分数：
D．若阿伏加德罗常数为 ，则该晶体的密度
11．在催化剂 X或催化剂 Y作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为
，反应进程中的相对能量变
化如图所示(*表示吸附态， 中部分进程已省
略)。
下列说法错误的是
A．
B．①转化为②的进程中，决速步骤为
C． 被催化剂 X吸附得到的吸附态更稳定
D．催化剂 Y作用下丙烯的产率更高
12．用如图所示装置探究原电池、电解池的工作原理，随着反应的进行钴电极逐渐增重。下
列说法正确的是
A．Co作阳极
5
B．乙装置中的 从左向右移动
C．石墨极电极反应式：
D．若生成 0.2 mol Co，则右室溶液质量减少 32 g
13．氨法选择性催化还原脱硝原理如下：
主反应：
副反应：
有关实验结论如图所示，下列说法正确的是
A．整个过程中，NO消耗速率与 生成速率相等
B．影响 生成率的因素只有温度
C．脱硝时，应控制 值约为 1
D．工业上控制脱硝温度为 350℃，是因为此时 NO脱除率最大
14．利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同 的 体系中的可能产物。
已知：①图 1中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。
②图 2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓
度关系符合
[注：起始 ，不同 下 由图 1得到]。
6
下列说法不正确的是
A．由图 1， 时，
B．由图 2，初始状态 、 ，体系中优先析出 沉淀
C．由图 2，初始状态 、 ，平衡时 由 的溶度
积决定
D．由图 1和图 2，初始状态 、 ，反应后溶液中 会显著
降低
二、非选择题（共 58分）
15．[Co(NH3)6]Cl3(摩尔质量为M g/mol)是一种橙黄色的晶体，在热水和稀盐酸中易溶，在冷
水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小。实验室制备[Co(NH3)6]Cl3的装置和步骤如下(夹持装置已省
略)：
步骤 1：关闭活塞 K，将盐酸滴入装置 A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸的反应类似铁)。
反应完全后，将装置 A中的液体转移到装置 B中。
7
步骤 2：将 H2O2溶液缓慢滴入装置 B的三颈烧瓶中，滴加结束后在 60℃水浴中加热 20 min。
冷却，过滤。
步骤 3：将滤得的固体转入含有少量盐酸的 25 mL沸水中，趁热过滤，除去活性炭。
步骤 4：滤液转入烧杯，加入 4 mL浓盐酸，搅拌后用冰水冷却、过滤、用无水乙醇洗涤沉
淀、低温烘干，得到产品。
(1)仪器 a的名称为______。
(2)仪器 b中盛装的试剂可以是______(填字母)。
A．碱石灰 B．P2O5 C．无水硫酸铜 D．CaCl2
(3)不拆除装置，将装置 A中的液体转移到装置 B中的操作是______。
(4)水浴温度控制在 60℃的原因是______。
(5)装置 B中反应生成[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式是______。
(6) 是以 为中心的正八面体结构，则 的空间结构可能有
______种。
(7)沉淀滴定法测定产品的纯度：
ⅰ.准确称取 m g的产品，配制成 250 mL溶液，移取 25 mL于锥形瓶中；
ⅱ.滴加几滴 K2CrO4溶液为指示剂，用 cmol/L AgNO3标准溶液滴定至终点；
ⅲ.重复滴定三次，消耗 AgNO3标准溶液体积的平均值为 VmL。
已知：Ag2CrO4为砖红色， 。
①ⅱ中，滴定至终点的标志是______。
②制得产品的纯度为______(列计算式即可)。
16．碳酸锂是药物M(可用来治疗双相情感障碍)的主要成分。工业上以锂云母矿石(主要成分
可表示为 ，还含少量 )为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程
如图所示。回答下列问题：
已知：常温下， ， ，当离子浓度
时可认为该离子已完全沉淀；常温下， 在 时开始溶解。
8
(1)为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有___________(答一条)；“酸浸”后得到的浸渣的用途
有___________(答两条)。
(2)“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液表面形成一层“膜”时添加 ，“形成一层膜”表明此时溶液
为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；“冷却”的目的是___________。
(3)常温下，“调 pH”控制的 pH范围为___________；“调 pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要
成分是___________(填化学式)。
(4)若试剂 R为小苏打，加入小苏打之前需将溶液调至呈较强碱性，写出“沉锂”工序中发生反
应的离子方程式：___________。
(5)已知 的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85
“操作 a”包括过滤、洗涤、干燥，洗涤时选用___________(填“热水”或“冷水”)。
(6)以 和 为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料 ，写出
该反应的化学方程式：___________。
17．实现 CO2选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。反应包括
两步：
I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H -12O(g) H1=+40.9kJ·mol
II.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2=-90.4kJ·mol-1
(1)恒压下，按 n(CO2)：n(H2)=1：3时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率
随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出水)。
①根据图中数据，压强不变采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。
9
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_______。
(2)如果在不同压强下，CO2和H2的起始物质的量比仍为1：3，测定CO2的平衡转化率和CH3OH
的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示：
已知：CO2的平衡转化率= ，CH3OH的平衡产率=
。
①压强 p1_______p2(填“>”或“<”)，原因_______。
②其中图中纵坐标表示 CO2平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)。
③图乙中 T1温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。
(3)将一定量的 CO2和 H2通入刚性的密闭容器中，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度
的变化趋势如图所示：
已知：CH3OH的选择性
随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_______。
18．我国科学家研发的一条氯霉素（H）的合成路线如图所示。
10
已知：
(1)A的名称为_______，氯霉素（H）中的官能团有碳氯键、羟基和_______。
(2)B→C的化学反应方程式为_______。D→E的反应类型为_______。
(3)E存在多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有_______种。
①苯环上有两个取代基，其中一个是氨基 ；
②能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀；
③能在稀硫酸中发生水解反应。
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 的结构简式为_______。
(4)F的结构简式为_______。
(5)根据上述信息，以乙烯为原料，无机试剂任选，设计合成 的路线_______。
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