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2026年福建省中考化学模拟试卷
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Si-28
一、单选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．青少年缺乏某种元素易患佝偻病，导致生长发育不良，该元素是
A．锌 B．铁 C．碘 D．钙
2．制作某口服液瓶需要下列材料，其中一定属于有机合成材料的是
A．包装纸 B．玻璃 C．橡胶 D．铝合金
3．某化学小组开展“自制简易净水器”跨学科实践活动，下列材料与作用不匹配的是
A．石英砂——过滤较大不溶性杂质 B．纱布——阻挡小颗粒
C．活性炭——吸附色素和异味 D．明矾——杀菌消毒
4．奥司他韦（）是一种有效的抗流感药物。下列关于奥司他韦的说法正确的是
A．奥司他韦中含有氮分子
B．奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素质量比为
C．奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等
D．奥司他韦分子由四种元素组成
5．氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛。下列物质中，属于氮肥的是
A． B． C． D．
6．化学与生产、生活息息相关，下列做法正确的是
A．氢氧化钙可用于配制波尔多液 B．用尿素做复合肥料
C．生石灰可以干燥二氧化碳气体 D．铁制品接触到氧气或水一定会生锈
7．下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证酸和碱能否发生反应 B．探究燃烧的条件反应 C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
8．化学来源于生活、服务于生活。下列做法不合理的是
A．为延长鸡爪保质期，用大量工业级双氧水浸泡
B．活性炭具有吸附能力，可用于吸附室内装修产生的有害气体
C．用硝酸铵和水制作急救冰敷包，是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
D．铝制品不宜用钢丝球擦洗，因表面致密氧化膜易被刮损失去保护作用
9．实验室对蚀刻电路板产生的含氯化铜废液进行回收利用，分析实验过程的相关信息，推理判断正确的是
A．操作为蒸发 B．固体X中含有铁
C．试剂Y是稀硫酸 D．反应2中溶液颜色无变化
10．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是
A．若②溶液变红，则M可能为酚酞试液
B．若只有③有气泡产生，则M可能为稀盐酸
C．若①有蓝色沉淀生成，则M可能为氢氧化钠溶液
D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液
二、非选择题（本大题共8小题，共70分）
11．中科院团队在常温、常压和可见光条件下，利用LDH(一种固体催化剂)可合成氨气(NH3)。回答下列各题。
(1)反应中化合价发生变化的元素是_______(填元素符号)。
(2)反应中保持不变的微粒是_______(填“分子”或“原子”)。
(3)写出该反应的化学方程式_______；该反应属于基本反应类型中的_______。
12．某小组开展“常见燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。
【任务一：调查变迁】
燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气→未来燃料
(1)柴草：柴火灶的结构如图所示。从燃烧条件分析，通风口的作用是_____________。
(2)液化石油气：主要是通过________（填“石油分馏”或“煤的干馏”）获得。
(3)天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，天然气漏气报警器应安装在厨房的_____（填“高处”或“低处”）。
【任务二：探析变化】
(4)完全燃烧1kg煤和天然气放出的热量和如表，煤被天然气替代的原因可能是______________。
燃料 热量/MJ /g
煤 29 8
天然气 45~50 2
【任务三：展望未来】
(5)科学家设计出一种“零碳甲醇（）的合成方案，该过程吸收的二氧化碳与燃烧后释放的二氧化碳相等，不会引起大气中二氧化碳的排放净量增加，故被称为“零碳甲醇”，其制备和燃烧的循环过程如图所示。
①请写出催化转化过程中产生甲醇的化学方程式_____________。
②每吸收二氧化碳8.8t，理论上能产出甲醇的质量为_____。
13．化学中的奇妙之火。
(1)“掌中之火”：如图1，点燃湿手掌上充有丁烷（具有可燃性）的肥皂泡，可看到熊熊火焰。实验前润湿手掌的目的是______。
(2)“旋风之火”：如图2，在装置内点燃含有氯化锶的酒精，可看到螺旋状的红色火焰。氯化锶中锶元素的化合价是______，酒精燃烧过程中的能量转化：______能→热能。
(3)“悬浮之火”：如图3，熄灭燃着的打火机，继续按住按钮，点燃铜网上方的气体，可看到铜网上方有悬浮火焰，而下方无火焰产生。从燃烧条件分析“下方无火焰”的原因是______。
(4)“水底之火”：如图4，欲使热水中的白磷（着火点为40℃）燃烧的操作是______，其反应的化学方程式为______。
14．下图是两个化学反应的微观示意图，回答下列问题。
(1)写出图1中反应的化学方程式_______，反应类型是_______反应。
(2)写出图2中反应的化学方程式_______，反应过程中观察到的现象是_______，该反应的实质是_______。
15．海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液。依据上文，回答问题。
(1)海水中含量最高的元素是______。
(2)吸附过程中沸石选择吸附的是____（填离子符号），此方法提钾的2个优点是_______________________。
(3)下列说法正确的是______。
A．海水流经该沸石后得到淡水 B．沸石为疏松多孔结构。
C．得到的富钾溶液一定是饱和溶液 D．海水直接灌溉所有农田
16．海洋蕴藏着丰富的资源，其中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
(1)从海水中得到粗盐的结晶方法是_______。
(2)图中曲线_______(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
(3)℃时甲、乙的溶解度相等，则的最小取值范围是_______(用不等式表示)。
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。
A．40℃，将50 g KCl固体加入200g水中，形成溶液的质量是250g
B．60℃，将等质量的KCl、的饱和溶液降温到40℃，KCl溶液中水的质量更大
C．℃，乙的饱和溶液降温至℃，其溶质质量分数的变化趋势为先升高后下降
D．℃，将等质量等质量分数的甲、乙不饱和溶液，蒸发等质量的水，先析出晶体的是乙
(5)如下图所示，℃时将盛有饱和甲溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列选项中的_______(填序号)。
A．氢氧化钠固体 B．冰块 C．蔗糖 D．硝酸铵
17．现有一包白色粉末，可能含有“硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙”，某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验，请你参与：
【探究一：定性探究】
(1)
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取少量白色粉末于烧杯中，加入足量水溶解，过滤 白色粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液 白色粉末中一定不含___________(填化学式，下同)，一定含有___________
步骤二 向滤液中滴加无色酚酞溶液 滤液___________ 滤液呈碱性
【探究二：定量探究】
为了进一步确定白色粉末成分，同学们进行定量探究，实验如下：
(2)二氧化碳是稀盐酸中的H+与白色粉末中的___________(填离子符号)反应生成的。经测定，固体B中含有14.2g氯元素，通过计算可知该白色粉末的成分为___________(填化学式)，固体B的质量应___________(填“大于”或“小于”或“等于”)23.4 g。
【拓展提高】
(3)有的同学提出：进行定量探究相对繁琐，完全可以通过定性探究得出实验结论。继续取探究一实验后的碱性滤液，向其中加入过量___________(填化学式)溶液，观察到产生白色沉淀且___________；过滤，向滤液中加入过量___________(填字母)，观察到明显实验现象：继续滴加___________(填字母)，有白色沉淀产生，即可确定原白色粉末成分。
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．稀硝酸 D．稀硫酸
【反思与收获】
在进行实验探究时，我们可以打开思路，采取不同的方法、通过不同的路径，达到相同的探究目的。
18．新型半导体材料碳化硅在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色，石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和碳在高温下反应制得，反应的化学方程式。
(1)CO和CO2化学性质差异大的原因___________。(微观角度答题)
(2)用20kg石英砂与足量碳充分反应得到8kgSiC，计算石英砂中SiO2的质量分数。(写出计算过程)
答案与解析
1．D
【详解】A、人体缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不会导致佝偻病，不符合题意。
B、人体缺铁易患缺铁性贫血，不符合题意。
C、人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育、造成思维迟钝，不会引发佝偻病，不符合题意。
D、钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、包装纸主要成分为天然纤维素，属于天然有机材料，不属于有机合成材料。
B、玻璃属于无机非金属材料，不属于有机合成材料。
C、 口服液瓶使用的橡胶为合成橡胶，属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一。
D、 铝合金属于金属材料，不属于有机合成材料。
故选C。
3．D
【详解】A. 石英砂可过滤水中较大的不溶性杂质，材料与作用匹配；
B. 纱布能够阻挡小颗粒，还可分隔净水器的不同填充层，材料与作用匹配；
C. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，材料与作用匹配；
D. 明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，没有杀菌消毒的作用，材料与作用不匹配。
故选D。
4．C
【详解】A、奥司他韦由奥司他韦分子构成，不含有氮分子，说法错误，不符合题意；
B、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，说法错误，不符合题意；
C、奥司他韦中氢、氮元素的质量比为，故奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等，说法正确，符合题意；
D、奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，奥司他韦分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，说法错误，不符合题意。
故选：C。
5．A
【详解】A、中含有氮元素，属于氮肥；
B、 中含有钾元素，属于钾肥；
C、中含有钾元素，属于钾肥；
D、中含有磷元素，属于磷肥。
6．A
【详解】A、波尔多液是由氢氧化钙和硫酸铜为原料配制而成的，它是农业上常用的杀菌剂，说法正确；
B、复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。尿素只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，说法错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，它会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生石灰不能用来干燥二氧化碳，说法错误；
D、铁生锈的条件是同时接触氧气和水，只接触其中一种不会生锈，说法错误；
故选：A。
7．A
【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞变红，滴加稀盐酸后若溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，可验证酸和碱能发生反应，设计合理。
B、该实验缺少铜片上白磷的对照，无法同时验证燃烧需要温度达到着火点、与氧气接触两个条件，不能达到实验目的。
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量。
D、氯化钠与硝酸钾不发生化学反应，质量守恒定律适用于化学变化，因此不能验证质量守恒定律。
8．A
【详解】A、工业级双氧水含有对人体有害的杂质，且具有强腐蚀性，严禁用于食品加工处理，不合理；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附有害气体，合理；
C、硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使体系温度明显降低，可用于制作急救冰敷包，合理；
D、铝在常温下易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝保护膜，可阻止内部铝继续被氧化，用钢丝球擦洗会刮损该氧化膜，因此铝制品不宜用钢丝球擦洗，合理。
9．B
【详解】A、该操作用于分离固体和液体，为过滤，不是蒸发，错误；
B、反应1加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，因此固体X是生成的铜和剩余的铁的混合物，含有铁，正确；
C、最终需得到氯化亚铁溶液，若Y为稀硫酸，反应会生成硫酸亚铁，引入新杂质，因此Y应为稀盐酸，错误；
D、反应2中铁与稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，溶液由无色变为浅绿色，颜色发生变化，错误。
10．D
【详解】A、氢氧化钙溶液显碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，所以若②溶液变红，则M可能为酚酞试液，故A选项不符合题意；
B、稀盐酸和碳酸钠溶液反应会生成二氧化碳气体，与硫酸铜溶液、稀硫酸不反应，与氢氧化钙溶液发生中和反应但无明显现象，所以若只有③有气泡产生，则M可能为稀盐酸，故B选项不符合题意；
C、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以若①有蓝色沉淀生成，则M可能为氢氧化钠溶液，故C选项不符合题意；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，并非①②③④都没有现象，所以若①②③④都没有现象，则M不可能为氢氧化钠溶液，故D选项符合题意。
故选D。
11．(1)
(2)原子
(3) 置换反应
【详解】（1）根据微观图例可知，反应物是和，生成物是和。反应物中是单质，为0价，中为价、为价；生成物中中为价、为价，是单质，为0价。因此化合价发生变化的元素是和。
故填：。
（2）化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中不变的微粒。
故填：原子。
（3）根据微观图例可知，反应物是和，生成物是和，其反应的化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，属于基本反应类型中的置换反应。
故填：；置换反应。
12．(1)提供充足的空气（氧气），使燃烧更快速、更充分
(2)石油分馏
(3)高处
(4)热值高、减少酸雨的形成
(5) 6.4t
【详解】（1）使燃料充分燃烧，通常要考虑：燃烧时要有足够的空气（氧气），燃料 与空气要有足够大的接触面，通风口的作用为：提供充足的空气（氧气），使燃烧更快速、更充分。
（2）液化石油气是石油分馏的产物之一；煤的干馏是煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、煤气等，和液化石油气无关。 故填：石油分馏。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，泄漏后会向高处逸散，因此漏气报警器应安装在厨房的高处。
（4）由表中数据可知，等质量的天然气和煤相比，完全燃烧后，天然气放出的热量更多，产生的二氧化硫更少，而二氧化硫是形成酸雨的主要气体，二氧化硫量小，可以减少酸雨的形成，故填：热值高，减少酸雨的形成（表述合理即可）。
（5）①催化转化过程中氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
②产生甲醇的质量可根据反应的化学方程式由二氧化碳的质量求出。
解：设生成甲醇的质量为x.
答：生成甲醇的质量为6.4t。
13．(1)降低手掌温度，防止手掌烫伤/吸收丁烷燃烧产生的热量，减少对皮肤的伤害
(2)+2 化学
(3)铜网具有导热性，降低温度至可燃物的着火点以下
(4)将氧气鼓入热水中与白磷接触
【详解】（1）实验前润湿手掌的目的是降低手掌温度，防止手掌烫伤；或吸收丁烷燃烧产生的热量，减少对皮肤的伤害；
（2）中氯元素的化合价为-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中锶元素的化合价是+2；
酒精燃烧过程中的能量转化：化学能→热能；
（3）由于铜网具有导热性，将热量快速传递出去，使得下方气体温度始终低于其着火点，所以“下方无火焰”，故填：铜网具有导热性，降低温度至可燃物的着火点以下；
（4）燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃的着火点，三个条件缺一不可，因此欲使热水中的白磷燃烧的操作是将氧气鼓入热水中与白磷接触，白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。
14．(1)HCl+NaOH＝NaCl+H2O 复分解（或中和）
(2)Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu 金属镁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 Mg+Cu2+= Mg2++Cu
【详解】（1）图1中反应的物质是氢氧化钠和盐酸，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为；
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，故该反应类型是中和反应，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应，复分解反应属于化学反应基本类型，故该反应的基本类型是复分解反应；题干为强调是否填化学反应基本类型，故填；中和（复分解）；
（2）图2所示是将镁放入硫酸铜溶液中，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应的化学方程式为；
反应过程中观察到的现象是：金属镁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为无色。
该反应的实质是：镁原子失去电子变成镁离子，铜离子得到电子变成铜原子。即：；
15．(1)氧元素/O/氧
(2)K+ 原料来源广泛、工艺绿色环保（合理即可）
(3)B
【详解】（1）根据图1的元素占比数据，海水中氧元素含量为85.8%，是含量最高的元素。
（2）该工艺为海水提钾，结合图2可知：流出沸石的水中剩余Na+、Mg2+等离子，而K+被吸附；该方法以海水为原料，原料来源广泛、工艺绿色环保。
（3）A、海水经沸石后仍含有、等多种离子，没有除去所有盐分，无法得到淡水，故A错误；
B、沸石具有吸附能力，和活性炭类似，为疏松多孔结构，故B正确；
C、富钾溶液仅指钾离子浓度高于原海水，不一定是饱和溶液，故C错误；
D、海水含盐量高，直接灌溉会导致土壤盐碱化、作物失水死亡，不能直接灌溉农田，故D错误。
故选B。
16．(1)蒸发结晶
(2)甲
(3)80＜t2＜100
(4)ABD
(5)BD
【详解】（1）氯化钠（粗盐主要成分）的溶解度受温度影响较小，因此从海水中提取粗盐采用蒸发结晶的方法，通过蒸发水分使溶质析出。
（2）根据表格数据，KCl的溶解度随温度升高持续增大；MgSO4的溶解度先增大后减小，对应溶解度曲线中乙，因此代表KCl的是曲线甲。
（3）对比表格数据：80℃时KCl溶解度为51.1g，MgSO4溶解度为55.8g（MgSO4>KCl），100℃时KCl溶解度为56.7g，MgSO4溶解度为50.4g（KCl> MgSO4），结合溶解度曲线，甲（KCl）与乙（MgSO4）的第二次交点出现在80℃~100℃之间，因此t2 的最小取值范围为80＜t2＜100。
（4）A、40℃时，KCl的溶解度为40.0g，即100g水最多可溶解40.0g KCl，200g水最多溶解80gKCl，将50g KCl固体加入200g水中，KCl全部溶解，形成溶液的质量是，说法正确。
B、60℃时，KCl、MgSO4的溶解度分别是45.5g、54.6g，，此时等质量的KCl、MgSO4的饱和溶液中，KCl饱和溶液的溶质质量分数较小，溶质质量较小，溶剂质量较大，降温到40℃，溶剂质量不变，KCl溶液中水的质量更大，说法正确。
C、t3℃，乙的饱和溶液降温至t1℃，溶解度先增大后减小，溶解度增大的时候，变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量和溶剂质量都不变，溶质质量分数不会升高，说法错误。
D、t3℃时，甲的溶解度较大，等质量溶剂中所能溶解的溶质较多，将等质量等质量分数的甲、乙不饱和溶液，蒸发等质量的水，先析出晶体的是乙，说法正确。
故选ABD。
（5）甲（KCl）的溶解度随温度降低而减小，t2℃时将盛有饱和甲溶液的小试管放入盛水的烧杯中，若试管中有晶体析出，说明溶液温度降低。因此加入的物质需使水温下降：
A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，溶解度增大，无晶体析出，错误。
B、冰块融化吸热，温度降低，溶解度减小，析出晶体，正确。
C、蔗糖溶于水温度几乎不变，无晶体析出，错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，溶解度减小，析出晶体，正确。
故选BD。
17．(1)CuSO4 CaCO3 变为红色
(2) NaCl、NaOH、CaCO3、Na2CO3 小于
(3)Ca(NO3)2（合理即可） 溶液仍为红色 C A
【详解】（1）步骤一：硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀，则得到白色滤渣和无色滤液，白色粉末中一定不含，碳酸钙难溶于水，则一定含有；
步骤二：结论为滤液呈碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，则现象为，滤液变为红色；
（2）稀盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，则二氧化碳是稀盐酸中的与白色粉末中的反应生成的；
100g质量分数为10.95%的稀盐酸中溶质质量为：，则HCl中氯元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，如果白色粉末中不含氯化钠，最后固体B中氯元素的质量应为10.65g，最后固体B中氯元素的质量为14.2g，说明白色粉末中含氯化钠，则氯化钠中氯元素的质量为：14.2g-10.65g=3.55g，则氯化钠的质量为：；假设白色粉末中含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应：，碳酸钙和稀盐酸反应：，可得关系式：
设生成4.4g二氧化碳消耗HCl的质量为x

x=7.3g，即碳酸盐消耗HCl的质量为7.3g小于10.95g，说明白色粉末中还含有氢氧化钠，氢氧化钠消耗HCl的质量为：10.95g-7.3g=3.65g，
设样品中氢氧化钠的质量为y

y=4g
则样品中碳酸盐的质量为：20g-4g-5.85g=10.15g
假设样品中的碳酸盐全部是碳酸钙，设碳酸钙的质量为m

m=10g
假设样品中的碳酸盐全部是碳酸钠，设碳酸钠的质量为n

n=10.6g
样品中碳酸盐的质量为10.15g，说明碳酸盐是碳酸钙和碳酸钠的混合物，则该白色粉末的成分为：NaCl、NaOH、CaCO3、Na2CO3；
如果固体B全部是氯化钠，则固体B的质量为：，如果固体B全部是氯化钙，固体B的质量为：，由以上分析可知，固体B应是氯化钠、氯化钙的混合物，则固体B的质量应介于之间，则固体B的质量应小于23.4g；
（3）硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，故可用过量的硝酸钙检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽（不能选择氯化钙或氯化钡，否则会对氯化钠的检验产生干扰），故向其中加入过量溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，反应后溶液仍为红色，说明反应后溶液仍然呈碱性，则白色粉末中含氢氧化钠；氢氧化钠会对氯化钠的检验产生干扰，故应先除去氢氧化钠，氢氧化钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，故可向滤液中加入过量稀硝酸，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，可用硝酸银溶液检验氯化钠，故继续滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠，即可确定原白色粉末成分。
18．(1)
CO和CO2的分子构成不同
(2)
解：设20kg石英砂中SiO2的质量为x
。
60 40
x 8kg
x=12kg
石英砂中SiO2的质量分数为
答：石英砂中SiO2的质量分数为60%。
【详解】（1）CO和CO2都是由分子构成的，则化学性质由分子保持，CO和CO2分子构成不同，所以化学性质差异大。
（2）见答案。
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