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2025—2026学年度第二学期期中学业水平测试
初四化学
注意事项：1.本试卷共8页，共 100分；考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.可能用到相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题，共30分)
一、选择题(本题包括10个小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学为人类提供了更多的生活、生产资料.下列做法中利用了化学变化的是
A.种植大棚蔬菜施用CO 气体提高产量 B.工匠融化玻璃吹制各种精美的玻璃器皿
C.工业上分离液态空气得到氧气、氮气 D.远洋航行的海员蒸馏海水获取淡水
2.我国已建成世界最大规模的清洁发电体系。下列发电方式不属于此体系的是
A.沙漠光伏发电 B.戈壁风力发电 C.山区燃煤发电 D.沿海核能发电
3.规范操作是实验成功的前提。同学们在进行“酸碱中和反应”实验时，下列操作正确的是
A.倾倒氢氧化钠溶液 B.滴加酚酞试液 C.取用稀盐酸 D.防止交投滴管
4.玉米含淀粉、蛋白质、镁、铁、钙等营养成分。下列说法正确的是
A.淀粉、蛋白质组成元素相同 B.镁、铁、钙都属于常量元素
C.淀粉没有甜味，但属于糖类 D.蛋白质能被人体直接用于生长发育
5.下列客观事实的微观解释正确的是
A.金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同
B.H O在通电条件下产生H : H O分子中有 H
C.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
D.温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升：汞原子之间的间隙增大
6.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是
A.同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
B.常温下，碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱性溶液
C.HCl、H SO 等酸都含有氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸
D.置换反应有单质参加，则反应物和生成物都有单质的化学反应一定属于置换反应
7.中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列说法错误的是
A.“凡石灰，经火焚炼为用”：指煅烧石灰石
B.“每金七厘造方寸金一千片”：说明金具有良好的延展性
C.“金柔锡柔，合两柔则为刚”：描述的是合金的熔点降低
D.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”：该过程涉及蒸馏
8.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用食醋去除热水瓶内的水垢 食醋能与水垢的成分反应
B 自制净水器中加入明矾 明矾可以除去水中所有杂质
C 给校园中的花草施用草木灰 (含K CO ) K CO 属于复合肥料
D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式
9.《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为下列关于C H N O 的说法正确的是
A.易溶于水 B.氢元素的质量分数最小
C.该物质由30个原子构成 D.C、H两种元素的质量比为8：5
10.一定温度下,取10.8g Mg、MgCO 的固体混合物于烧杯中, 向其加入233.8g稀硫酸,恰好完全反应，静置。得到4.6g气体和溶质质量分数为 10%的不饱和溶液。下列说法错误的是
A.反应后得到的4.6g气体是两种气体的混合物
B.该混合物中碳元素的质量为 2.4g
C.反应前稀硫酸中溶质的质量为19.6g
D.该混合物中单质镁与碳酸镁的质量之比为2：7
二、选择题(本题包括5个小题，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)
11.暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉氧化。甲同学设计用暖宝宝贴来测定空气中氧气含量，实验开始前装置如图1所示，实验后测得集气瓶(容积为250mL)中水的体积为65mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示曲线变化趋势图。下列说法错误的是
A.X曲线表示的是温度变化
B.实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未加紧
C.通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为 19.6%
D.图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶
12. KNO 、NH Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.t ℃时,KNO 和NH Cl的溶解度相等
B.t ℃时,将放入50g水中，可得到溶液
C.t ℃时，各取相等质量的KNO 和NH Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得 KNO 溶液的质量大于NH Cl溶液的质量
D.将0℃时KNO 的饱和溶液和NH Cl的饱和溶液都升温到t ℃，所得] 溶液的溶质质量分数小于 NH Cl溶液的溶质质量分数
13.一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A.烟气脱硫有利于减少酸雨的形成
B.图中涉及的氧化物有3种
C.理论上，脱硫过程中无须补充CaS
D.理论上, 吸收64gSO ,会生成
14.下列四个实验方案设计不合理的是
选项 实 验 目 的 方 案
A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加 溶液，观察现象
B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C 除去 CO中的少量H O和CO 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
D 探究 Mg、 Ag、 Cu金属的活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
15.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量稀盐酸溶液中不断滴入水
B.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰
C.向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入 Ba(OH) 溶液
D.向相同质量的 Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应
第Ⅱ卷 (非选择题，共70分)
三、理解与应用(本题包括4个小题，共35分)
16.(8分)中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。
(1)我国某些地方有“六月六，吃伏羊火锅”的习俗，瘦羊肉富含的营养素是 。
(2)煮羊肉时散发诱人的清香，从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是
(3)煮羊肉要加食盐作调味品。明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。
①“凡海水自具咸质”，“咸质”的主要成分氯化钠是由 (填符号)微粒构成的。②“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的 。
铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所。下列说法错误的是 。
A.铁元素在元素周期表中位于第四周期
B.x=14
C.1个铁原子的质量为 55.85g
D.Fe O Fe FeSO 的转化均能一步实现
③“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是 。
④“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中 操作。
(4)铜锅外表面常附有一层铜绿，主要成分为( 同学们猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“铜生锈要有二氧化碳”，需要设计并进行验证的实验是 (填字母序号)。
A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丙 D.丙和丁
17.(10分)2025年被称为人形机器人爆发元年，机器人的制作与材料息息相关。
(1)PEEK是制作机器人的重要材料之一，其化学式为PEEK 由 种元素组成，属于 (填“无机物”或“有机物”)，其中含量最高的元素是 。
(2)锂是制造机器人电池的重要原料。某种固态锂电池通过反应：2Li+FeS Fe+Li S,为机器人提供电能，该反应的基本类型是 ；该过程中能量的转化形式是 。
(3)钛合金是制造机器人的关键部件。
将金红石 (主要成分：TiO )和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl 可制得 和一种可燃性气体；在氩气的环境中，用过量 Mg在高温条件下与 TiCl 反应制得金属钛。
①TiO 中钛元素的化合价是 。
②在生产TiCl 的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是 。
③Mg 在高温条件下与 TiCl 反应制得Ti和MgCl 的化学方程式是 ________ 。
④为探究 Ti与Cu的金属活动性，请设计一个实验方案： 。
18.(8分)天然气的综合利用是重要的研究课题。天然气的主要成分为甲烷，还含有少量H S等气体。H S可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1 所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。根据以上相关材料回答下列问题：
(1)甲烷完全燃烧的化学方程式是 。
(2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是 (填字母)。
A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 D.物质的种类
(3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式是 。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
A.天然气属于纯净物 B.透氢膜反应器内生成的CO与H 未被完全分离
C.天然气和氢气均属于可再生能源 D.石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
19.(9分)在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。
实验一：测量温度。
(1)在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应 (填“吸收”或“放出”)热量，反应的化学方程式是 。
实验二：观察颜色。在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再滴加盐酸，边滴边振荡。该过程中溶液的颜色和pH记录如右图所示。
(2)在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：013时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是 。
(3)在②的溶液中大量存在的阳离子是 (填离子符号)。
(4)能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是 。
实验三：观察沉淀。
(5)向盛有含16g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物总质量为73.4g。(室温时，NaCl的溶解度是36g)
①恰好完全反应时，生成 NaCl质量为 g。
②结合数据说明析出晶体的质量及原因 。
四、实验与探究(本题包括3个小题，共30分)
20.(6分)实验探究是学习化学的重要方法。请根据下图所示装置，回答问题：
(1)装置B中a仪器名称是 。
(2)实验室用B、C装置制取O ，反应的化学方程式是 。
(3)若NO 气体只能用E收集,则NO 的性质为 (任写一点)。
(4)用如图2装置制取 CO 并验证相关性质。
①用F装置制CO 的优点是 。
②Mg与CO 燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，为确认 Mg能与F装置中产生的CO 反应，实验中应 (选填序号)。
A.打开装置F中的止水夹，再加热装置G B.先加热装置G，再打开装置F中的止水夹
21.(10分)某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。
【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO 的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
(1)注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是 。(2)打开止水夹K后，观察到的现象是 。
(3)该实验的设计思路是通过证明 ，证明了反应的发生。
【定量实验】小组同学用甲、乙两个250mL 的烧瓶收集满 CO 进行探究。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
(4)曲线2对应的是 (填“甲”或“乙”)烧瓶内压强变化，曲线1中 bc段压强逐渐变小的原因是 。
(5)对比曲线1与曲线2，能得出的结论是 。
(6) 已知: 常温下, NaOH、Na CO 分别在乙醇中的溶解度为17.3g、<0.01g。
请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。
实验操作 实验现象 实验结论
____________________ ________________ 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
(7)上述(6)实验的设计思路是通过验证 ，证明了反应的发生。
22.(14分)“果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物，大多数农药是酸性的。某品牌果蒸洗盐部分标签如图1。某兴趣小组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗盐，请回答相关问题。
任务一：初识果蔬洗盐。
(1)碳酸钠俗名 ，碳酸氢钠的用途可能有 。
A.治疗胃酸过多 B.烘焙面点发酵粉
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，大量水冲洗后涂抹3%-5%的稀溶液
任务二：粗盐提纯。粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。
向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如右图所示。
已知：相同条件下离子浓度越大，电导率越大。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。
(2)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。
(3)分析图像：①ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是 。
②图像中 点(填字母序号)，表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
③实验过程中共有 种沉淀生成，g点溶液中的溶质是 (填化学式)。
任务三：自制果蔬洗盐。为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠含量，确定配料各成分的质量比，按如图装置进行实验。假设各装置气体吸收剂足量，其他物质与CaCl 溶液不反应。(已知：碳酸钠有较高的热稳定性。)
(4)装置b中放15g该果蔬盐样品，加热前向装置中通入一段时间的空气，加热后继续向装置内通入一段时间的空气，待D装置的质量不再改变，D装置增重1.32g。将装置B完全反应后的固体加水，充分溶解后加入足量的CaCl 溶液，得到沉淀4.0g。
①A装置的作用是 。
②实验后向装置内再通一段时间空气的作用是 。
③试计算该果蔬洗盐配料中，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量之比为 。(最终结果，无需化简)
任务四：果蔬洗盐的应用与储存。(5)该洗涤盐去除蔬菜表面残留酸性农药时， (填“有”或“没有”)发生化学变化。
(6)你认为该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是 。
五、分析与计算(本题包括1个小题，共5分)
23.(5分)实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40
溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m
溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8
(1)第4次加入稀硫酸后所得溶液中 Na 和SO 的个数比 2:1(填“>”“<”或“=”)。表中m= 。
(2)计算样品中碳酸钠(Na CO )的质量分数。(写出计算过程，结果精确到1%)
2 / 22025—2026 学年度第二学期期中学业水平测试
初四化学
注意事项：1.本试卷共 8 页，共 100 分；考试时间 90 分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.可能用到相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca
-40
第Ⅰ卷(选择题，共 30 分)
一、选择题(本题包括 10 个小题，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学为人类提供了更多的生活、生产资料.下列做法中利用了化学变化的是
A.种植大棚蔬菜施用 CO 气体提高产量 B.工匠融化玻璃吹制各种精美的玻璃器皿
C.工业上分离液态空气得到氧气、氮气 D.远洋航行的海员蒸馏海水获取淡水
2.我国已建成世界最大规模的清洁发电体系。下列发电方式不属于此体系的是
A.沙漠光伏发电 B.戈壁风力发电 C.山区燃煤发电 D.沿海核能发电
3.规范操作是实验成功的前提。同学们在进行“酸碱中和反应”实验时，下列操作正确的是
A.倾倒氢氧化钠溶液 B.滴加酚酞试液 C.取用稀盐酸 D.防止交投滴管
4.玉米含淀粉、蛋白质、镁、铁、钙等营养成分。下列说法正确的是
A.淀粉、蛋白质组成元素相同 B.镁、铁、钙都属于常量元素
C.淀粉没有甜味，但属于糖类 D.蛋白质能被人体直接用于生长发育
5.下列客观事实的微观解释正确的是
A.金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同
B.H O 在通电条件下产生 H : H O 分子中有 H
C.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
D.温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升：汞原子之间的间隙增大
6.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是
1 / 10
A.同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
B.常温下，碱溶液的 pH>7，则 pH>7 的溶液一定是碱性溶液
C.HCl、H SO 等酸都含有氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸
D.置换反应有单质参加，则反应物和生成物都有单质的化学反应一定属于置换反应
7.中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列说法错误的是
A.“凡石灰，经火焚炼为用”：指煅烧石灰石
B.“每金七厘造方寸金一千片”：说明金具有良好的延展性
C.“金柔锡柔，合两柔则为刚”：描述的是合金的熔点降低
D.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”：该过程涉及蒸馏
8.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用食醋去除热水瓶内的水垢 食醋能与水垢的成分反应
B 自制净水器中加入明矾 明矾可以除去水中所有杂质
C 给校园中的花草施用草木灰 (含 K CO ) K CO 属于复合肥料
D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl 在水溶液中以分子形式
9.《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉
色，其主要成分的化学式为 16 10 2 2,下列关于 C H N O 的说法正确的是
A.易溶于水 B.氢元素的质量分数最小
C.该物质由 30 个原子构成 D.C、H 两种元素的质量比为 8：5
10.一定温度下,取 10.8g Mg、MgCO 的固体混合物于烧杯中, 向其加入 233.8g 稀硫酸,恰好完
全反应，静置。得到 4.6g 气体和溶质质量分数为 10%的不饱和溶液。下列说法错误的是
A.反应后得到的 4.6g 气体是两种气体的混合物
B.该混合物中碳元素的质量为 2.4g
C.反应前稀硫酸中溶质的质量为 19.6g
D.该混合物中单质镁与碳酸镁的质量之比为 2：7
二、选择题(本题包括 5 个小题，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，
漏选 1 个扣 1分，错选则不得分)
11.暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉氧化。甲同学设计用暖宝宝贴来
测定空气中氧气含量，实验开始前装置如图1所示，实验后测得集气瓶(容积为250mL)中水的体
积为 65mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、
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温度和氧气浓度变化，绘制成如图 2所示曲线变化趋势图。下列说法错误的是
A.X 曲线表示的是温度变化
B.实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未加紧
C.通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为 19.6%
D.图 2 中 DE 段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶
12. KNO 、NH Cl 是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图
所示。下列说法正确的是
A.t ℃时,KNO 和 NH Cl 的溶解度相等
B.t ℃时,将60 3放入 50g 水中，可得到110 3溶液
C.t ℃时，各取相等质量的 KNO 和 NH Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得 KNO 溶液的质
量大于 NH Cl 溶液的质量
D.将 0℃时 KNO 的饱和溶液和 NH Cl 的饱和溶液都升温到 t ℃，所得] 3溶液的溶质质
量分数小于 NH Cl 溶液的溶质质量分数
13.一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A.烟气脱硫有利于减少酸雨的形成
B.图中涉及的氧化物有 3种
C.理论上，脱硫过程中无须补充 CaS
D.理论上, 吸收 64gSO ,会生成 44 2
14.下列四个实验方案设计不合理的是
选项 实 验 目 的 方 案
A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加 ( ) 溶液，观察现象
B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C 除去 CO 中的少量 H O 和 CO 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
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探究 Mg、 Ag、 Cu 金属的活动性顺将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸
D
序 银溶液中
15.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量稀盐酸溶液中不断滴入水
B.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰
C.向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入 Ba(OH) 溶液
D.向相同质量的 Mg、Al、Fe 三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应
第Ⅱ卷 (非选择题，共 70 分)
三、理解与应用(本题包括 4 个小题，共 35 分)
16.(8 分)中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。
(1)我国某些地方有“六月六，吃伏羊火锅”的习俗，瘦羊肉富含的营养素是 。
(2)煮羊肉时散发诱人的清香，从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是
(3)煮羊肉要加食盐作调味品。明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自
具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三
眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。
①“凡海水自具咸质”，“咸质”的主要成分氯化钠是由 (填符号)微粒构成的。
②“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的 。
铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图
所。下列说法错误的是 。
A.铁元素在元素周期表中位于第四周期
B.x=14
C.1 个铁原子的质量为 55.85g
D.Fe O Fe FeSO 的转化均能一步实现
③“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是 。
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④“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中 操作。
(4)铜锅外表面常附有一层铜绿，主要成分为( 2( )2 3。 同学们猜想：引起
金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“铜生锈要有二氧化碳”，
需要设计并进行验证的实验是 (填字母序号)。
A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丙 D.丙和丁
17.(10 分)2025 年被称为人形机器人爆发元年，机器人的制作与材料息息相关。
(1)PEEK 是制作机器人的重要材料之一，其化学式为( 19 12 3) ,PEEK 由 种
元素组成，属于 (填“无机物”或“有机物”)，其中含量最高的元素是
。
(2)锂是制造机器人电池的重要原料。某种固态锂电池通过反应：2Li+FeS Fe
+Li S,为机器人提供电能，该反应的基本类型是 ；该过程中能量的转化形式是
。
(3)钛合金是制造机器人的关键部件。
将金红石 (主要成分：TiO )和炭粉的混合物在高温条件下通入 Cl 可制得 4和一
种可燃性气体；在氩气的环境中，用过量 Mg 在高温条件下与 TiCl 反应制得金属钛。
①TiO 中钛元素的化合价是 。
②在生产 TiCl 的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是 。
③Mg 在高温条件下与 TiCl 反应制得 Ti 和 MgCl 的化学方程式是 ________
。
④为探究 Ti 与 Cu 的金属活动性，请设计一个实验方案： 。
18.(8 分)天然气的综合利用是重要的研究课题。天然气的主要成分为甲烷，还含有少量 H
S 等气体。H S 可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图 1 所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图 2所示，通入的甲
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烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气
通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu-Pd 催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有
很高的强度和优良的导电性能。根据以上相关材料回答下列问题：
(1)甲烷完全燃烧的化学方程式是 。
(2)结合图 1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“ ”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是 (填字母)。
A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 D.物质的种类
(3)结合图 2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式是 。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
A.天然气属于纯净物 B.透氢膜反应器内生成的 CO 与 H 未被完全分离
C.天然气和氢气均属于可再生能源 D.石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
19.(9 分)在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，
因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。
实验一：测量温度。
(1)在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应
(填“吸收”或“放出”)热量，反应的化学方程式是 。
实验二：观察颜色。在试管中加入 2mL 某氢氧化钠溶液，滴入 2 滴酚酞试液，再滴加盐
酸，边滴边振荡。该过程中溶液的颜色和 pH 记录如右图所示。
(2)在①的溶液中未观察到预期的红色，为探
明原因，查阅酚酞变色范围如下：0色,8.213 时呈无色。据此推
断，①中 a的取值范围是 。
(3)在②的溶液中大量存在的阳离子是
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(填离子符号)。
(4)能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是 。
实验三：观察沉淀。
(5)向盛有含 16g 溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至
室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物总质量为 73.4g。(室温时，NaCl 的溶解度
是 36g)
①恰好完全反应时，生成 NaCl 质量为 g。
②结合数据说明析出晶体的质量及原因 。
四、实验与探究(本题包括 3 个小题，共 30 分)
20.(6 分)实验探究是学习化学的重要方法。请根据下图所示装置，回答问题：
(1)装置 B中 a仪器名称是 。
(2)实验室用 B、C装置制取 O ，反应的化学方程式是 。
(3)若 NO 气体只能用 E收集,则 NO 的性质为 (任写一点)。
(4)用如图 2装置制取 CO 并验证相关性质。
①用 F装置制 CO 的优点是 。
②Mg 与 CO 燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，为确认 Mg 能与 F装置中产生的 CO 反
应，实验中应 (选填序号)。
A.打开装置 F中的止水夹，再加热装置 G B.先加热装置 G，再打开装置 F中的止水夹
21.(10 分)某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。
【定性实验】兴趣小组设计如图 1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有 CO 的试管中，
振荡；然后将止水夹 K打开。
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(1)注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是 。(2)打开
止水夹 K后，观察到的现象是 。
(3)该实验的设计思路是通过证明 ，证明了反应的发生。
【定量实验】小组同学用甲、乙两个 250mL 的烧瓶收集满 CO 进行探究。如图 2所示，同
时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得
到如图 3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
(4)曲线 2对应的是 (填“甲”或“乙”)烧瓶内压强变化，曲线 1中 bc 段压强逐
渐变小的原因是 。
(5)对比曲线 1与曲线 2，能得出的结论是 。
(6) 已知: 常温下, NaOH、Na CO 分别在乙醇中的溶解度为 17.3g、<0.01g。
请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。
实验操作 实验现象 实验结论
____________________ ________________ 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
(7)上述(6)实验的设计思路是通过验证 ，证明了反应的发生。
22.(14 分)“果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物，大多数农药是酸性的。
某品牌果蒸洗盐部分标签如图 1。某兴趣小组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬
洗盐，请回答相关问题。
任务一：初识果蔬洗盐。
(1)碳酸钠俗名 ，碳酸氢钠的用途可能有
。
A.治疗胃酸过多 B.烘焙面点发酵粉
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，大量水冲洗后涂抹 3%-5%的稀溶液
任务二：粗盐提纯。粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图 2 流程
进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。
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向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液
和乙溶液，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变
化的曲线，如右图所示。
已知：相同条件下离子浓度越大，电导率越大。本实验条件
下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。
(2)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。
(3)分析图像：①ab 段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是 。
②图像中 点(填字母序号)，表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
③实验过程中共有 种沉淀生成，g 点溶液中的溶质是 (填化学式)。
任务三：自制果蔬洗盐。为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠含量，确定配料各成分的质
量比，按如图装置进行实验。假设各装置气体吸收剂足量，其他物质与CaCl 溶液不反应。
(已知：碳酸钠有较高的热稳定性。)
(4)装置 b 中放 15g 该果蔬盐样品，加热前向装置中通入一段时间的空气，加热后继续
向装置内通入一段时间的空气，待 D 装置的质量不再改变，D 装置增重 1.32g。将装置 B 完
全反应后的固体加水，充分溶解后加入足量的 CaCl 溶液，得到沉淀 4.0g。
①A装置的作用是 。
②实验后向装置内再通一段时间空气的作用是 。
③试计算该果蔬洗盐配料中，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量之比为 。
(最终结果，无需化简)
任务四：果蔬洗盐的应用与储存。(5)该洗涤盐去除蔬菜表面残留酸性农药时， (填
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“有”或“没有”)发生化学变化。
(6)你认为该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是 。
五、分析与计算(本题包括 1 个小题，共 5分)
23.(5 分)实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为 1.86g。某实验小组将此样品
加入水中完全溶解，配成 100g 溶液，然后向其中缓慢滴加 9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸
出。滴加过程中，相关数据如表：
测定次数 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5次
滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40
溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m
溶液 pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8
(1)第 4 次加入稀硫酸后所得溶液中 Na 和 SO 的个数比 2:1(填“>”“<”或
“=”)。表中 m= 。
(2)计算样品中碳酸钠(Na CO )的质量分数。(写出计算过程，结果精确到 1%)
10 / 102026年烟台市中考一模化学试题答案
一、选择题（1-10题）
1.A
2.C
3.B
4.C
5.D
6.B
7.C
8.A
9.B
10.B
二、选择题（11-15题）
11.BC
12.AD
13.ACD
14.CD
15.BC
三、理解与应用
16.（1）蛋白质
（2）分子在不断运动
（3）①Na+、Cl- ②延展性；C ③增大氧气浓度，使燃烧更充分 ④蒸发结晶
（4）B
17.（1）3；有机物；碳
（2）置换反应；化学能转化为电能
（3）①+4 ②CO ③2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 ④将钛片放入硫酸铜溶液中，观察现象
18.（1）CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
（2）①3:8 ②AD
（3）①CH4+H2O CO+3H2 ②氢气与氧气反应放热，为制氢反应提供热量
（4）B
19.（1）放出；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）pH>13
（3）Na+、H+
（4）溶液由红色变为无色
（5）①23.4 ②析出晶体质量为2.4g；室温时氯化钠溶解度为36g，反应后溶液中水的质量为50g，最多溶解18g氯化钠，生成23.4g氯化钠，故析出5.4g
四、实验与探究
20.（1）长颈漏斗
（2）2H2O2 2H2O+O2↑
（3）密度比空气大（或能溶于水、与水反应）
（4）①可以控制反应的发生与停止 ②A
21.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）乙试管中红墨水倒吸入甲试管
（3）反应物减少（压强减小）
（4）乙；二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小
（5）氢氧化钠与二氧化碳反应的速率比水快
（6）将二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中；产生白色沉淀
（7）生成物的生成
22.（1）纯碱、苏打；AB
（2）搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅
（3）①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ②c ③3；NaCl、NaOH、Na2CO3
（4）①除去空气中的二氧化碳和水蒸气 ②使生成的二氧化碳全部被D装置吸收 ③按计算结果填写
（5）有
（6）密封、干燥保存
五、分析与计算
23.（1）=；139.56
（2）计算样品中碳酸钠的质量分数
解：由表格数据可知，第 2 次到第 3 次加入稀硫酸产生CO2，
生成 CO2 质量 = 100g+20g-119.56g=0.44g
设样品中 Na2CO3 质量为 x
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
106 44
x 0.44g
106：44=x：0.44g
解得：x=1.06g
样品中 Na2CO3 质量分数 = ×100%≈57%
答：样品中碳酸钠质量分数约为 57%

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