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湖南省衡阳市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编化学试卷01
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：人教版选择性必修一、选择性必修二、选择性必修三第1-2单元。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对下列现象或结论，解释错误的是
现象或结论 解释
A 细水流能被静电吸引，细流不能 水中有少量和
B 将通入一定浓度溶液中，得到沉淀 沉淀过程中：
C 相同条件下，在中迁移速率大于在中的 的体积更大，与作用力更弱
D 乙醇的挥发性比水的强 乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少
A．A B．B C．C D．D
2．我国科学家首次利用反应合成了储能材料。为链状分子，能分解为更稳定的。下列说法不正确的是
A．基态氮原子的电子排布式为 B．与互为同素异形体
C．合成的反应属于置换反应 D．分解为是熵减的过程
3．原子序数依次增大且位于不同周期的主族元素X、Y、Z的原子序数之和为28。0.95 g由这三种元素组成的化合物A与足量稀盐酸反应，生成标准状况下0.224 L气体B，且所得溶液与足量溶液反应，可得到2.00 g白色沉淀C，继续往溶液中加入NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D．下列叙述正确的是
A．白色沉淀C可能为BaCO3 B．气体B和D均为单质气体
C．ZX2为共价化合物 D．化合物A的化学式为Z2XY
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，含中子数
B．与足量反应，转移的电子数为
C．标准状况下，中键的数目为
D．完全溶于氨水中，溶液呈中性时，的数目小于
5．一种高效杀虫剂的分子结构如图。已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y＞W＞X B．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y
C．最简单氢化物沸点：W＞R D．键角：
6．马来酸化学异构成富马酸流程如图甲，苹果酸为副产物。90℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙（6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）
下列说法错误的是
A．反应①的活化能小于反应②的活化能
B．反应①的浓度平衡常数
C．1.25 h后转化过程以反应③为主
D．已知MA和FA均为二元弱酸，分子内氢键能稳定酸根负离子，则相同温度下，电离平衡常数大于
7．离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是

A．键角：
B．沸点：
C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构
8．下列有关说法正确的是
A．同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似
B．同系物一定同类，且相对分子质量之差一定为14的整数倍
C．凡是分子组成相差一个或几个原子团的物质，彼此一定是同系物
D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
9．完全燃烧0.70 g某有机化合物，生成2.20 g和0.90 g，通过质谱法确定该有机化合物的相对分子质量为70.若该有机化合物能使溴的四氯化碳溶液褪色，则其可能的结构有(考虑立体异构)
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
10．咖啡酸广泛分布于金银花等多种中药植物中，其结构如图所示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是
A．存在顺反异构 B．可以使酸性溶液褪色
C．与溴水发生反应最多有4种产物 D．1 mol咖啡酸最多能与反应
11．下列说法错误的是
A．的二氯代物有22种(不考虑立体异构)
B．符合分子式的芳香族化合物有14种(不考虑立体异构)
C．有两种稳定同位素：和，则的相对分子质量有7种
D．有机物一定条件下与进行加成反应，最多可得3种产物
12．CO催化还原NO生成和可以同时实现两种有害气体的有效脱除，因而成为治理烟气的最理想方案之一、将组成一定的CO与NO混合气体通入恒容密闭容器中，主要反应过程为：
ⅰ．
ⅱ．
不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的物质的量浓度随温度的变化如图。
已知：NO的脱除率
下列说法不正确的是
A．CO与NO反应生成与的热化学方程式为：
B．y曲线代表的物质是
C．450℃时，NO的脱除率约为60%
D．450℃比350℃更有利于CO、NO的有效脱除
13．利用氨石灰水法吸收烟气中的过程如图所示。室温下，用氨水吸收，通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度已知：；；。
下列说法正确的是
A．的吸收液中，
B．“吸收”时，的溶液中：
C．“转化”时，通入后的溶液pH增大
D．“再生”的化学方程式为
14．有一种新型的热富集铂电极电池，可利用从热区至冷区的pH梯度实现对苯醌（）和对苯二酚（）的转换，从而获得可持续能源。下列说法正确的是
A．该装置可实现电能转化为热能
B．电池左侧电极为热端电极
C．正极电极反应式为
D．保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．锗是一种优良的半导体材料，在红外光材料、精密仪器等领域有着广泛的应用。某锌浸渣中含有ZnO、Fe2O3、GeO2、SiO2、Pb3O4等，利用该锌浸渣提取Ge的工艺流程如图所示。
已知：①部分含锗微粒的主要存在形式与pH的关系如表所示。
pH pH<2 2.5≤pH 512
Ge主要存在形式 Ge4+ [Ge(OH)3]+ GeO2
②常温下，该工艺条件中，溶液中部分金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时的pH如表所示。
金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+
开始沉淀时的pH 7.5 2.3 6.2
完全沉淀时的pH 9.0 3.2 8.2
③Zn2+、Fe2+、Ge4+均可与酒石酸(，分子式为C4H6O6)形成配离子。
回答下列问题：
(1)在下列Ge元素的不同微粒中，处于激发态的微粒是___________(填标号)。
A． B．
C． D．
(2)“还原浸出”的目的除溶解ZnO、Fe2O3、Pb3O4、GeO2外，还有___________。
(3)Pb3O4在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉锗”时，需控制pH在___________之间；当pH=6时，Zn2+未产生沉淀，则浸出液中c(Zn2+)不超过___________mol·L-1。
(5)“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。
(6)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，发生反应：Ge4++3C4H6O6[Ge(C4H4O6)3]2-+6H+。
①若pH升高，锗的萃取率下降，原因是___________。
②“反萃取”中，反萃取效果与加入试剂的关系如图所示。“反萃取”中可以加入的物质B为___________(填化学式)。
16．马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.SA的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如下图所示。
i.
ii.
iii.
(1)反应ii的_______0(填“大于”“小于”或“无法确定”)，反应i对应的曲线为_______(填“a”或“b”)。
(2)330~350 K时，SA平衡产率很高的原因是_______。
(3)研究发现，可利用酸性电还原技术将转化为SA。该技术的关键步骤是将转化为，此关键步骤中阴极的电极反应式为_______。
Ⅱ.FA的合成。MA异构化合成FA流程如下图1，苹果酸(M)为副产物。
(4)190℃时，一定浓度的MA发生反应。x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间(t)变化关系如上图2(6.5 h后M的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，则反应①的活化能_______反应②的活化能(填“>”“<”“=”或“无法确定”)，反应①的浓度平衡常数_______。
(5)若体系中只发生反应①和②，其速率方程均可近似表达为(其中，、分别代表反应①、②的速率常数，忽略溶液体积变化)。已知：某温度下，，MA初始浓度为13 mol/L。开始反应后，测得某时刻，则_______mol/L。
(6)已知MA和FA均为二元弱酸，能形成分子内氢键。则相同温度下，电离平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)。
17．春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物。M的一种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)：
回答下列问题：
(1)B所含官能团名称为___________。
(2)H的名称为___________，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为___________。
(3)J→K的反应类型为___________。
(4)由C→D的反应分两步，第一步C和NaOH反应的化学方程式为___________。
(5)H生成I时，K2CO3的作用为___________。
(6)写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：___________。
①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为
②能发生水解反应
③能发生银镜反应
④存在，且直接与苯环相连
(7)环氧氯丙烷()是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下：
其中，M到N为加成反应，N的核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为4：1：1 。请写出N的结构简式：___________。
18．某小组制备并探究与溶液的反应。
(1)实验Ⅰ：室温下，按图示组装仪器(夹持装置已省略)，检查装置气密性后向B注入一定量的溶液，B中迅速产生大量气体，三到五分钟后D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。据此回答：
C可以除去中可能混有的蒸气，写出相应的化学方程式：___________。
(2)D中白色浑浊的理论及可能性分析：
猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成白色沉淀。
查阅资料：
i．室温下：，；，；，
ii．室温下，水溶液中、浓度与浓度关系如下图：
①如图可知：当时，与几乎相等，原因是___________。
计算可得；此时___________，实验Ⅰ条件下___________(填“可能”或“不可能”)生成白色沉淀。
猜测二：具有强还原性，可能被溶液或空气中氧化，继而生成白色沉淀。
②写出猜测二对应的离子方程式___________。
(3)实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~Ⅳ：
编号 Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验操作
现象 烧杯中出现白色浑浊 白色浊液很快全部溶解，得到澄清溶液；数小时内烧杯中溶液依旧澄清 烧杯中蒸馏水变浑浊，数小时内沉淀的量无明显变化；数天后沉淀量才明显增加
①综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验Ⅰ中沉淀为___________(填合适的选项)。
A．仅 B．仅 C．和的混合物
②实验Ⅳ数天后新增的沉淀经检验确认为。结合速率相关知识，能够得出结论：___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
湖南省衡阳市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编化学试卷01（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D A A C A B C C
题号 11 12 13 14
答案 D C B D
15．(1)C
(2)将+4价Pb、+3价Fe分别还原为Pb2+、Fe2+，并使Pb2+转化为PbSO4沉淀而除去
(3)
(4) 5(5)CaSO4
(6) pH升高，Ge4+转化为[Ge(OH)3]+(或GeO2/)，难以与酒石酸形成络合物 NaOH
16．(1) 小于 a
(2)反应i和iii的K值很大，而反应ii的K值相对较小
(3)
(4) < 30
(5)2
(6)>
17．(1)碳碳双键、酯基
(2) 4-硝基苯酚或对硝基苯酚 H分子中存在羟基，能形成分子间氢键
(3)还原反应
(4) + NaOH→+ CH3OH
(5)吸收生成的氯化氢，提高转化效率
(6)、
(7)
18．(1)
(2) 当亚硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大于水的电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以c(H+)与几乎相等 6×10-9 可能 或
(3) a H2SO3与BaCl2发生复分解反应的速率大于O2氧化含硫物质的速率或复分解反应速率大于氧化还原反应的速率
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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