资源简介

(共25张PPT)
工作单位：高级中学
第三章 水溶液中的离子平衡
任课教师：化学教师
2025年11月10日星期一
——电离平衡
人教版选择性必修一
生活中的化学
铝制或铁制水壶除水垢时，日常用醋酸溶液而不用盐酸溶液，你知道其中的原因么？
实验探究
【实验3-1】
取相同体积、0.1 mol/L 的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察比较并记录现象。
实验现象和结论
实验内容 实验现象
（1）比较0.1 mol/L 的盐酸和醋酸pH的大小
（2）比较0.1 mol/L 的盐酸和醋酸的导电能力
（3）比较0.1 mol/L 的盐酸和醋酸与镁条反应速率
实验结论
醋酸pH更大
盐酸导电能力更强
盐酸反应更迅速
相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的电离程度大
【实验3-1】
取相同体积、0.1 mol/L 的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察比较并记录现象。
Cl-
H3O+
HCl
0.1 mol/L
盐酸的电离
盐酸完全电离出H+和Cl
HCl
H+ + Cl
HCl在水中电离示意图
CH3COOH
0.1 mol/L
H3O+
CH3COOH
CH3COO-
CH3COOH在水中电离示意图
醋酸部分电离出H+和CH3COO
CH3COOH
H+ + CH3COO
醋酸的电离
强电解质的电离
在水中能够全部电离的电解质称为强电解质，书写电离方程式时要用“＝”连接电解质和离子。
强酸、强碱和大部分盐（包括难溶）都是强电解质
H2SO4
2H+ + SO42
NaOH
Na+ + OH
NH4Cl
NH4+ + Cl
弱电解质的电离
H2CO3
H+ + HCO3
HCO3
H+ + CO32
NH3·H2O
NH4+ + OH
H2O
H+ + OH
弱酸、弱碱和水都是弱电解质，多元弱酸逐步电离
在水中不能全部电离的电解质称为弱电解质，书写电离方程式时要用可逆符号连接电解质和离子。
弱电解质的电离平衡
CH3COOH
H+ + CH3COO
v
t
v电离
v结合
电离平衡
概
念
理
解
电离平衡：弱电解质电离出离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中分子和离子的浓度不再发生变化的一种状态。
电离出离子
结合成分子
电离平衡
电离平衡状态特征
弱
等
动
定
变
弱电解质电离过程的特点
多数弱电解质的电离过程是微弱的
c(CH3COOH)＞ (H+)＞c(CH3COO ) ＞c(OH )
CH3COOH
H+ + CH3COO
H2O
H+ + OH
弱电解质电离过程的特点
大多数弱电解质的电离吸热过程
升高温度，醋酸的电离平衡将向______方向移动
弱电解质电离过程的特点
电离是粒子数目增多的过程
加水稀释，醋酸的电离平衡将向_____方向移动
电离度
电离度：电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数。
α
c(CH3COO )
c(初始)
×100%
c(CH3COOH) + c(CH3COO )
c(CH3COO )
CH3COOH
H+ + CH3COO
电离前
c(初始)
0
≈0
平衡后
c(CH3COOH)
c(CH3COO )
c(H+)
电离过程
改变条件 升高温度
移动方向
物理量 物质的量 浓度 α K 导电能力
HA H+ A HA H+ A
新平衡后
结论
温度对电离平衡的影响
HA
H+ + A
正向移动
升温促进电离（越热越电离）
减小
A
HA
增大
增大
减小
增大
增大
增大
增大
增大
增强
浓度对电离平衡的影响
电离过程
改变条件 加水稀释
移动方向
物理量 物质的量 浓度 α K 导电能力
HA H+ A HA H+ A
新平衡后
结论
HA
H+ + A
正向移动
加水稀释促进电离（越稀越电离）
减小
A
HA
增大
增大
减小
减小
减小
增大
增大
增大
减弱
H+
A
不变
练习与应用
练：把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（ ）
B. 溶液中所有离子的浓度都减小
C. c(CH3COOH)变为原来的十分之一
A. 醋酸的电离程度变大，导电性增强
D. c(H+): c(CH3COOH) 变大
D
练习与应用
练：如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，下列说法正确的是（ ）
B. 电离程度（α）：b>a>c
C. 电离平衡常数：c>b>a
A. c(H+)：a>b>c
D. 中和碱的能力：a=b=c
D
浓度对电离平衡的影响
电离过程
改变条件 加少量HA分子
移动方向
物理量 物质的量 浓度 α K 导电能力
HA H+ A HA H+ A
新平衡后
结论
HA
H+ + A
正向移动
弱电解质越浓电离度越小（越稀越电离）
增大
A
HA
增大
增大
增大
增大
增大
减小
减小
减小
增强
H+
A
不变
同离子效应
电离过程
改变条件 加NaA固体
移动方向
物理量 物质的量 浓度 α K 导电能力
HA H+ A HA H+ A
新平衡后
结论
HA
H+ + A
逆向移动
同离子（弱电解质自身电离的离子）抑制电离
增大
A
HA
减小
增大
增大
减小
增大
增大
减小
减小
增强
H+
A
不变
酸碱性的影响
电离过程
改变条件 滴加浓盐酸
移动方向
物理量 物质的量 浓度 α K 导电能力
HA H+ A HA H+ A
新平衡后
结论
HA
H+ + A
逆向移动
同性离子抑制电离
增大
A
HA
增大
减小
增大
增大
减小
减小
增大
减小
增强
H+
A
不变
酸碱性的影响
电离过程
改变条件 滴加NaOH溶液
移动方向
物理量 物质的量 浓度 α K 导电能力
HA H+ A HA H+ A
新平衡后
结论
HA
H+ + A
正向移动
减小
A
HA
减小
增大
减小
减小
增大
增大
减小
增大
增强
H+
A
不变
异性离子促进电离
练习与应用
练：在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：
，下列叙述正确的是（ ）
B. 加水，平衡正向移动，溶液中c(CN )增大
C. 滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
A. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动，电离度变大
D. 加入少量NaCN固体，平衡逆向移动，电离常数变小
A
HCN
H+ + CN
练习与应用
练：若要使氨水的电离平衡向逆方向移动，同时使c(OH－)增大，应采取的措施是（ ）
B. ③
C. ③④⑥
A. ①②③⑤
D. ③⑤
B
①. 加入少量NH4Cl固体
④. 加入少量水
②. 加入少量硫酸
⑤. 加热
③. 加入少量NaOH固体
⑥. 加入少量MgCl2固体
练习与应用
练：若要使醋酸溶液中c(H+)和c(CH3COOH)的比值增大，采取的措施是（ ）
B. ②③⑤
C. ③④⑤
A. ①②⑥
D. ②④⑥
D
①. 加入少量NaOH固体
④. 加入少量水
②. 升温
⑤. 加入少量醋酸钠
③. 加入少量冰醋酸
⑥. 加入少量硫酸

展开更多......

收起↑