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2025年11月10日星期一
——电离常数
第三章 水溶液中的离子平衡
工作单位：高级中学
任课教师：化学教师
人教版选择性必修一
电离平衡常数
HA
H+ + A
含义：电离平衡时，弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比。
概
念
理
解
BOH
B+ + OH
Ka=
c ( H+) ·c( A )
c(HA)
Kb=
c ( B+)·c( OH )
c(BOH)
一元弱酸
1
一元弱碱
2
逐级电离常数
K1=
c(H+)·c( HCO3 )
c(H2CO3)
K2=
c ( H+) ·c( CO32-)
c(HCO3-)
= 4.4×10 7
= 4.7×10 11
H2CO3
H+ + HCO3
HCO3
H+ + CO32
形
成
结
论
多元弱酸分步电离，且 K1＞K2＞K3
电离常数的意义
意义：表明弱电解质的强弱，一定温度下，K值越大，酸（碱）性越强。
深
化
理
解
不同电解质：相同条件下K值大的性质强
同一电解质： K值只与温度有关，与浓度等条件无关
电离常数的意义
已知常温下，部分弱电解质电离常数
CH3COOH H2CO3 HClO
K=1.8×10 5 K1=4.4×10 7 K2=4.7×10 11 K=3.2×10 8
练：根据表中数据，比较相同浓度的下列溶液的酸性
①CH3COOH ②H2CO3 ③ NaHCO3 ④HClO
练习与应用
练2：根据表格数据，写出下列反应的离子方程式：
1
2
Na2CO3溶液中滴入过量的HClO溶液
NaClO溶液中通入少量的CO2
已知常温下，部分弱电解质电离常数
CH3COOH H2CO3 HClO
K=1.8×10 5 K1=4.4×10 7 K2=4.7×10 11 K=3.2×10 8
练3：常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液中，H+浓度为10 3 mol/L，计算醋酸的电离度和电离常数。
练习与应用
一元强弱酸的比较
体积和物质的量浓度均相同的强酸和弱酸
强酸比弱酸电离出H+浓度更大，但产出H+的能力相同
一元强弱酸的比较
体积和浓度相同的强酸和弱酸与金属反应对比
时间
V(H2)
HCl
HA
与足量金属反应时，产生H2的量相同，但强酸速率快
一元强弱酸的比较
体积和pH均相同的强酸和弱酸
电离出H+浓度相同，但弱酸产出H+的能力比强酸强
一元强弱酸的比较
时间
V(H2)
HCl
HA
体积和pH相同的强酸和弱酸与金属反应对比
与足量金属反应时，弱酸产生氢气的量多且速率快
练习与应用
B. 醋酸中放出氢气量最多
C. 盐酸中放出的氢气量最多
A. 硫酸中放出氢气量最多
D. 盐酸和硝酸中放出的氢气量相等
练：在同体积0.3 mol/L的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是(　　)
A
练习与应用
① 当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是________________
② 同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________
③ 当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________
练：一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液 (用a、b、c、<、=、>号填写)
④ 当c(H+)相同、体积相同时，与足量锌产生的H2由多到少的顺序为____________
⑤ 将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为__________________
练习与应用
练：下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 (　 )
B. ②⑤
C. ③⑥
A. ①⑤
D. ③④
B
①. 滴入酚酞，NaNO2溶液显红色
④. 25 ℃时0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2
②. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
⑤. HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
③. 等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强
⑥. 加水稀释10倍，c(H+)大于原来的十分之一

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