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2025年11月10日星期一
——水的电离
第三章 水溶液中的离子平衡
工作单位：高级中学
任课教师：化学教师
人教版选择性必修一
提出问题
醋酸溶液中离子浓度大小关系为:
c(H+)＞c(CH3COO ) ＞c(OH )
水可以电离出OH
水的电离程度更微弱
为什么醋酸溶液是酸溶液却含有OH ？
为什么OH 的浓度小于CH3COO ？
H2O
H3O+
H2O
OH
水的电离
H+
H2O
OH
H3O+
H2O
OH
水的电离常数
K电离 =
c(H+) · c(OH )
c(H2O)
c(H2O) =
= 常数
1 L
1000 g
18 g·mol 1
K电离 × c(H2O) = c(H+) · c(OH ) = 常数
根据水的电离方程式，写出电离常数的表达式
水的离子积常数
当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH 浓度乘积是一个常数，记作 Kw，叫做水的离子积。
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
Kw/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
Kw只与温度有关，温度越高Kw越大，25℃ Kw=1×10 14
Kw = c(H+) · c(OH )
课堂思考
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。常温下，水溶液中c(H+) · c(OH ) = 1.0×10 14
常温时，向水中滴入盐酸至氢离子浓度达到0.01 mol/L，此时溶液中氢氧根离子的浓度为_____________。
形
成
结
论
10 12 mol/L
水的电离的特点
由水电离出的H+和OH 浓度相同
10 13 mol/L
1、H+浓度为0.1 mol/L的盐酸中，水电离产生的H+浓度是______________
2、OH 浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液中，水电离产生的OH 浓度是______________
10 12 mol/L
水的电离的特点
水的电离是中和反应的逆反应，是吸热过程
升高温度，水的电离平衡将向______方向移动？
电离过程
改变条件 升高温度
移动方向
物理量 电离度 c(H+) c(OH ) Kw 酸碱性
新平衡后
结论
温度对电离平衡的影响
H2O
H+ + OH
正向移动
增大
增大
增大
增大
中性
升温促进了水的电离（越热越电离）
电离过程
改变条件 滴加盐酸，使c(H+)= 0.1 mol/L
移动方向
物理量 电离度 c(H+) c(OH ) Kw 酸碱性
新平衡后
溶液中c(H+) = ____________ 溶液中c(OH ) = ____________
水电离c(H+) = ____________ 水电离c(OH ) = ____________
结论
加酸对水的电离的影响
H2O
H+ + OH
逆向移动
减小
增大
减小
不变
酸性
酸抑制水的电离， c(离子)水= c(OH )溶液
0.1 mol/L
1×10 13 mol/L
1×10 13 mol/L
1×10 13 mol/L
练习与应用
练1：判断或比较下列溶液中水的电离程度
0.1 mol/L HCl溶液______0.1 mol/L CH3COOH溶液
0.1 mol/L HCl溶液______等氢离子浓度的CH3COOH溶液
c(H+) = 0.1 mol/LHCl溶液 c(H+) = 0.01 mol/LHCl溶液水的电离程度之比为___________。
1
2
3
醋酸溶液加水稀释，水的电离程度的变化为_____________
4
＜
=
1:10
变大
电离过程
改变条件 滴加NaOH溶液，使c(OH )= 0.01 mol/L
移动方向
物理量 电离度 c(H+) c(OH ) Kw 酸碱性
新平衡后
溶液中c(H+) = ____________ 溶液中c(OH ) = ____________
水电离c(H+) = ____________ 水电离c(OH ) = ____________
结论
加碱对水的电离的影响
H2O
H+ + OH
逆向移动
减小
减小
增大
不变
碱性
碱抑制水的电离， c(离子)水= c(H+)溶液
1×10 12 mol/L
0.01 mol/L
1×10 12 mol/L
1×10 12 mol/L
练习与应用
练2：判断或比较下列溶液中水的电离程度
＜
=
＞
变大
0.1 mol/L NaOH溶液______0.1 mol/L 氨水
1
0.1 mol/L NaOH溶液______0.1 mol/L HCl溶液
2
3
0.1 mol/L NaOH溶液______0.1 mol/L Ba(OH)2溶液
氨水加水稀释，水的电离程度的变化为_____________
4
练3：25℃，某溶液由水电离出的c(H+)=1×10 12，判断该溶液的酸碱性。
练习与应用
电离过程
改变条件 滴加NH4Cl溶液，使c(H+)= 1×10 4 mol/L
移动方向
物理量 电离度 c(H+) c(OH ) Kw 酸碱性
新平衡后
溶液中c(H+) = ____________ 溶液中c(OH ) = ____________
水电离c(H+) = ____________ 水电离c(OH ) = ____________
结论
H2O
H+ + OH
正向移动
增大
增大
减小
不变
酸性
1×10 4 mol/L
1×10 10 mol/L
1×10 4 mol/L
1×10 4 mol/L
加入盐溶液对水的电离的影响
弱碱离子促进了水的电离， c(离子)水= c(H+)溶液
电离过程
改变条件 滴加CH3COONa溶液，使c(OH )= 1×10 5 mol/L
移动方向
物理量 电离度 c(H+) c(OH ) Kw 酸碱性
新平衡后
溶液中c(H+) = ____________ 溶液中c(OH ) = ____________
水电离c(H+) = ____________ 水电离c(OH ) = ____________
结论
H2O
H+ + OH
正向移动
增大
减小
增大
不变
碱性
1×10 9 mol/L
1×10 5 mol/L
1×10 5 mol/L
1×10 5 mol/L
加入盐溶液对水的电离的影响
弱酸根离子促进了水的电离， c(离子)水= c(OH )溶液
练习与应用
练4：判断或比较下列溶液中水的电离程度
c1 mol/L NaOH溶液______ c1 mol/L NaCl
0.1 mol/L 氨水______ 0.1 mol/L Na2CO3溶液
1
2
3
向盐酸中滴加NaOH溶液，水的电离度的变化____________
4
＜
＜
先变大后变小
0.1 mol/L CH3COONa______ 0.1 mol/L Na2CO3溶液
＜
练习与应用
练5：判断下列物质或离子对水的电离的影响
HF
CO2
S2
NO3
Na
AlCl3
Fe3+
NH3
NaHSO4
SO42
Ca2+
HCO3

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