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2025年11月10日星期一
——溶液的酸碱性与pH
第三章 水溶液中的离子平衡
工作单位：高级中学
任课教师：化学教师
人教版选择性必修一
溶液的酸碱性的判断
溶 液 c(H+) c(OH-) 大小关系 酸碱性
0.01 mol/L NaCl
0.01 mol/L HCl
0.01 mol/L NaOH
10 7
10 7
c(H+)=c(OH )
中性
10 2
10 12
酸性
10 12
10 2
c(H+)＞c(OH )
c(H+)＜c(OH )
碱性
填写下列表格，并分析判断溶液酸碱性的依据
溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH )的相对大小
溶液的酸碱性的表示
在稀溶液中，常用pH表示溶液的酸碱度
pH = lgc(H+)
pOH = lgc(OH )
25℃时，pH + pOH = 14
酸碱性 酸 性 中性 碱 性
c(H+) 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
c(OH-) 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 1
pOH 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
pH越小，pOH越大，溶液的酸性越强，反之，碱性越强
pH的测定方法—酸碱指示剂
酚酞
石蕊
甲基橙
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
3.1
4.4
5
8
8.2
10
资料卡片
酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，它们在溶液中存在电离平衡，其分子与电离出的离子呈现不同的颜色。因此，当pH改变时，分子、离子相对含量的变化会引起溶液颜色的变化。例如，石蕊（以HIn表示）的电离平衡和颜色变化如下：
酸碱指示剂的变色范围
HIn
H+ + In
红色
蓝色
（酸色）
（碱色）
指示剂的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。几种常用指示剂的变色范围如图所示。
pH的测定方法—pH试纸
广泛pH试纸
精密pH 试纸
标准比色卡
使
用
方
法
用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央
不能用水湿润，不能测漂白性溶液（如氯水、NaClO溶液）的pH
广泛试纸可识别的pH差约为1，精密试纸可以判别0.2或0.3的pH差
pH的测定方法—pH计
pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，量程为0~14
pH计算的基本依据
pH = lgc(H+)
Kw = c(H+)·c(OH ) = 1×10 14(常温)
基
本
情
况
pOH = lgc(OH )
若溶液酸性，直接利用公式求pH
0.05 mol/L H2SO4溶液的pH = _______
若溶液碱性，先根据c(H+) = Kw/c(OH )求出c(H+) ，再计算pH
0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH = _______
酸溶液的稀释
将pH = 3 的HCl和醋酸溶液稀释，完成表格
稀释倍数 pH=3盐酸 pH=3醋酸
10
100
1000
105
pH = 4
pH = 5
pH = 6
pH ≈ 7
3＜pH＜4
3＜pH＜5
3＜pH＜6
3＜pH＜7
稀释倍数
pH
7
HCl
CH3COOH
酸溶液稀释pH增大，稀释程度越大pH越接近7
弱酸稀释pH变化幅度比强酸小
练习与应用
B. HX的电离度: c>a
D. 物质的量浓度：b>a>c
A. HX的酸性强于HY
C. 水的电离程度：b>c>a
C
练：某温度下，相同pH的弱酸HX和HY溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（ ）
溶液体积
pH
a
b
c
HX
HY
碱溶液的稀释
将pH = 12 的NaOH溶液和氨水稀释，完成表格
稀释倍数 NaOH溶液 氨水
10
100
1000
106
pH = 11
pH = 10
pH = 9
pH ≈ 7
11＜pH＜12
10＜pH＜12
9＜pH＜12
7＜pH＜12
稀释倍数
pH
7
NaOH
氨水
碱溶液稀释pH减小，稀释程度越大pH越接近7
弱碱稀释pH变化幅度比强碱小
练习与应用
B .水的电离程度：b>a>c
D. b和c同时升温，c(M+):c(R+)变大
A. 加水前，ROH的浓度为0.1mol/L
C. 物质的量浓度：a>b=c
练：将浓度相同、体积均为V0 的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
c
D
课堂总结
溶 液 种 类 酸（pH=a） 碱（pH=b）
强酸 弱酸 强碱 弱碱
稀释10n倍
pH
无限稀释
稀释倍数
pH
7
弱碱
强酸
强碱
弱酸
a+n
＜a+n
b-n
＞b-n
pH趋近7
pH分别相等的强弱酸、强弱碱稀释，pH的变化规律
混合溶液pH的计算—酸酸混合
跟
踪
练
习
c(H+)1、V1的强酸与c(H+)2、V2的强酸混合
c(H+)混 =
c(H+)1V1 + c(H+)2V2
V1 + V2
练2：将pH = 2 和pH = 4 的H2SO4混合至pH = 3，求体积比
练1：将pH = 2 和pH = 4 的H2SO4等体积混合，求溶液的pH
混合溶液pH的计算—碱碱混合
跟
踪
练
习
c(OH )1、V1的强碱与c(OH )2、V2的强碱混合
c(OH )混 =
c(OH )1V1 + c(OH )2V2
V1 + V2
练2：将pH = 8 和pH = 10 的H2SO4混合至pH = 9，求体积比
练1：将pH = 8 和pH = 10 的NaOH等体积混合，求溶液的pH
混合溶液pH的计算—强酸强碱混合
若混合后溶液呈中性，c(H+)·V(H+) =c(OH )· V(OH )
练：25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的NaOH溶液，取a L该盐酸与b L该NaOH溶液反应，恰好完全中和，求：
=________（用含x、y的代数式表示）
若 x+y=14，则 =______(填数值)
1
2
3
若 x+y=13，则 =______(填数值)
混合溶液pH的计算—强酸强碱混合
若强酸强碱混合后溶液呈酸性
跟
踪
练
习
练：将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，则溶液的pH为_______
c(H+)混 =
c(H+)V酸 c(OH-)V碱
V酸 + V碱
混合溶液pH的计算—强酸强碱混合
若强酸强碱混合后溶液呈碱性
跟
踪
练
习
练：将pH＝3的盐酸与pH＝12的NaOH溶液混合至pH = 11，则两溶液的体积比为_______
c(OH )混 =
c(OH )V碱 c(H+)V酸
V酸 + V碱
练习与应用
2. 相同浓度的醋酸和NaOH溶液等体积混合（ ）
1. 相同浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合（ ）
3. 相同浓度的盐酸和氨水等体积混合（ ）
练：判断下列溶液在常温下的酸碱性
酸碱恰好中和形成正盐时，反应后强者显性
4. pH = 2的硫酸和pH = 12的NaOH溶液等体积混合（ ）
5. pH = 3的盐酸和pH = 10的NaOH溶液等体积混合（ ）
6. pH = 3的盐酸和pH = 12的NaOH溶液等体积混合（ ）
练习与应用
练：判断下列溶液在常温下的酸碱性
强酸和强碱等体积混合，pH之和小于14呈酸性，反之呈碱性
7. pH = 3的醋酸和pH = 11的NaOH溶液等体积混合（ ）
8. pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合（ ）
练习与应用
练：判断下列溶液在常温下的酸碱性
pH和为14的酸碱等体积混合，反应后弱者显性

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