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2025年11月10日星期一
——酸碱中和滴定
第三章 水溶液中的离子平衡
工作单位：高级中学
任课教师：化学教师
人教版选择性必修一
酸碱中和滴定
概念：依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。
深
化
理
解
实验原理
1
实验关键
2
c(H+) V(H+) = c(OH )· V(OH )
c(H+) =
c(OH )V (OH )
V(H+)
准确测定两种溶液的体积
准确判断何时恰好完全反应
认识主要实验仪器
滴定管：内径均匀，带有刻度和活塞的细长玻璃管
标有温度和容积
0刻度在上
最小刻度0.1，精确到0.01
最大刻度下仍有空间
滴定管的分类
酸式滴定管
碱式滴定管
通用滴定管
滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种
中性、酸性和氧化性溶液
滴定管的使用
和容量瓶、分液漏斗类似，滴定管在使用前要检查是否漏水
滴定管的使用
装液前，洗净的滴定管要用待装酸或碱溶液润洗
若不润洗，对所盛溶液的浓度会造成什么影响？
滴定管中装液体
分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
滴定管排气泡
在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，（注意排气泡）并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。
快速打开活塞，排出气泡
橡胶管向上弯曲，排出气泡
滴定过程
【实验活动】
1. 向润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol/L HCl溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数，并填入表中。
2. 向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的 NaOH溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶内滴入25.00 mL待测溶液，再向其中加入2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。
3. 把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心的滴入酸。边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴酸），直到因加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分内不变色。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入表中。
4. 重复实验两次，并记录相关数据，填入表中。
5. 计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度________________。
滴定次数 待测NaOH溶液的体积 0.103 2 mol/L HCl溶液
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL
1 25.00
2 25.00
3 25.00
实验数据的处理
滴定次数 待测NaOH溶液的体积 0.103 2 mol/L HCl溶液
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL
1 25.00 0.00 26.11
2 25.00 1.56 30.30
3 25.00 0.22 26.31
26.11
28.74
26.09
计
算
过
程
c(NaOH) =
= 0.107 7 mol/L
0.1032×26.10×10-3
25.00×10-3
c(NaOH) =
c(HCl) V(HCl)
V(NaOH)
滴定操作
左手控制活塞，右手握住锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化
绘制酸碱中和滴定曲线
V(NaOH)/mL 0 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98
pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
V(NaOH)/mL 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
pH
V(NaOH)/mL
5.00
10.00
15.00
20.00
25.00
30.00
35.00
40.00
0
2
4
6
8
10
12
滴定终点
为什么在终点附近pH变化幅度很大？
滴定突跃
pH
V(NaOH)/mL
5.00
10.00
15.00
20.00
25.00
30.00
35.00
40.00
0
2
4
6
8
10
12
滴定突跃
酚酞
甲基橙
甲基橙和酚酞作指示剂在突跃范围内变色，误差很小
滴定终点的现象
变色范围为碱性，终点中性或碱性使用
颜色变化不明显，不用
变色范围酸性，终点中性或酸性使用
颜
色
变
化
酚酞
8.2
酚酞
8.2
4.4
甲基橙
4.4
甲基橙
碱滴定酸，橙色变黄色
碱滴定酸，无色变粉红色
酸滴定碱，黄色变橙色
酸滴定碱，粉红色变无色
酚酞
石蕊
甲基橙
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
3.1
4.4
5
8
8.2
10
实验误差的分析
中和滴定实验中，若操作不当、读数不准等都会产生实验误差，使配制浓度偏高或者偏低
基
本
原
理
c(标准)·V(标准) = c(待测)· V(待测)
c(待测) =
c(标准) ·V(标准)
V(待测)
c(标准)已知，V(待测)预先量取，一切误差都可以认为由V(标准)引起
润洗不当引起的误差
错误操作：盛放标准液的滴定管未润洗
分
析
过
程
润洗不当引起的误差
错误操作：量取待测液的滴定管未润洗
分
析
过
程
润洗不当引起的误差
错误操作：将盛放待测液的锥形瓶润洗
分
析
过
程
气泡引起的实验误差
标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后消失
分
析
过
程
气泡引起的实验误差
标准液滴定管滴定前无气泡，滴定后进入气泡
分
析
过
程
气泡引起的实验误差
待测液滴定管量取前有气泡，量取后气泡消失
分
析
过
程
读数不规范引起的实验误差
错误操作：滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
分
析
过
程
读数不规范引起的实验误差
错误操作：滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
分
析
过
程
操作不当引起的实验误差
错误操作：标准液滴定管漏液或滴在锥形瓶外
分
析
过
程
错误操作：摇动锥形瓶用力过猛，将待测液摇出瓶外
分
析
过
程
操作不当引起的实验误差
变色后未等半分钟，直接读数，半分后颜色恢复
分
析
过
程
终点判定引起的实验误差
将甲基橙由黄色变为红色认定为滴定终点
分
析
过
程
终点判定引起的实验误差
接近终点时标准液滴入过快，反滴待测液无变化
分
析
过
程
终点判定引起的实验误差
错误操作：配制标准液时操作不当，使浓度配低
分
析
过
程
标准液浓度配制不准引起的误差
练习与应用
B．碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定
D．酸式滴定管尖嘴有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失
A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
练：用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果偏低的是（ ）
A
练习与应用
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗
D．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
C．滴定到终点读数时，俯视刻度线
练：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是(　　)
A

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