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2025年12月13日星期六
——盐类的水解
第三章 水溶液中的离子平衡
工作单位：高级中学
任课教师：化学教师
人教版选择性必修一
【实验2-4】
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，分别向试管中加入5 mL水，用力振荡，观察现象。再分别向两支试管中滴入1~2滴酚酞，观察现象。
复习回顾—必修一实验活动
为什么盐溶液会呈现碱性？为什么Na2CO3溶液碱性更强？
实验探究
盐溶液的酸碱性
【提出问题】
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？
【实验探究】
（1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
（2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。
探究
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性
盐的类型
中性
强酸强碱盐
碱性
强碱弱酸盐
酸性
强酸弱碱盐
中性
强酸强碱盐
碱性
强碱弱酸盐
酸性
强酸弱碱盐
盐溶液的酸碱性
【结果和讨论】
酸分析上面的结果，归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系。
结果和讨论
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性
盐的类型
中性
强酸强碱盐
碱性
强碱弱酸盐
酸性
强酸弱碱盐
中性
强酸强碱盐
碱性
强碱弱酸盐
酸性
强酸弱碱盐
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性
中性
碱性
酸性
思考与讨论
根据前面的探究结果，对三类不同的盐溶液（NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液）中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H+)和c(OHˉ)的相对大小

Na+ Clˉ H+ OHˉ
不能
c(H+ ) = c(OHˉ)
c(H+ ) ＞ c(OHˉ)
c(H+) ＜ c(OHˉ)
NH4+ Clˉ H+ OHˉ
能，生成NH3·H2O
Na+ CH3COOˉ H+ OHˉ
能，生成CH3COOH
结果和讨论
NH4Cl溶液显酸性的原因
OH
H2O
H+
+
NH4+
NH4Cl ═
Cl
+
NH3·H2O
NH3·H2O
NH4++ H2O
H+
+
CH3COONa溶液显碱性的原因
OH
H2O
H+
+
Na+
CH3COONa ═
CH3COO
+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO + H2O
OH
+
概念：盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH 结合生成弱电解质的反应。
盐类的水解
实质：生成弱酸或弱碱，促进了水的电离
条件：盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子
特点：可逆、吸热、微弱
显性：阳离子水解显酸性，阴离子水解显碱性
练习与应用
② ．NaOH
④．Al2(SO4)3
⑥．KNO3
①．CH3COONa
③．HCl
⑤．H2SO4
练：等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是_________________________
⑤＜③＜④＜⑥＜①＜②
盐类水解方程式的书写
NaOH
HClO
+
NH3·H2O
HNO3
+
NaClO + H2O
NH4NO3 + H2O
水解程度很小，用可逆号连接，产物不标沉淀和气体符号
酸
盐 + 水
碱
+
化学方程式：
盐类水解方程式的书写
HClO
OH
+
NH3·H2O
H+
+
ClO + H2O
NH4+ + H2O
弱酸(弱碱)
弱离子 + 水
OH (H+)
+
离子方程式：
盐类水解方程式的书写
HCO3
OH
+
H2CO3
OH
+
CO32 + H2O
HCO3 + H2O
多元弱酸的酸根分步水解，但以第一步水解为主
Na2CO3溶液中，c(CO32 )、c(HCO3 )、c(H2CO3)的大小关系如何？
盐类水解方程式的书写
Mg(OH)2
2H+
+
Fe(OH) 3
3H+
+
Mg2+ + 2H2O
Fe3+ + 3H2O
多元弱碱的阳离子一步水解，不生成沉淀
水解平衡常数
A + H2O
HA + OH
含义：水解平衡时，弱离子水解所生成的各种粒子子浓度的乘积，与溶液中弱离子的浓度之比。
B+ + H2O
BOH + H+
Kh=
c ( HA) ·c( OH )
c(A )
Kh=
c (BOH)·c(H+)
c(B+)
弱酸根
1
弱碱离子
2
逐级水解常数
K1=
c(HCO3 )·c(OH )
c(CO32 )
K2=
c (H2CO3) ·c(OH )
c(HCO3 )
=2.1×10 4
=2.2×10 8
CO32 + H2O
HCO3 + OH
HCO3 + H2O
H2CO3 + OH
多元弱酸根分步水解，且 K1＞K2＞K3
水解常数的意义
意义：表明弱离子水解能力的强弱，一定温度下，K值越大，水解能力越强。
深
化
理
解
不同弱离子：相同条件下，K值越大性质越强
同一弱离子： K值只与温度有关，与浓度等条件无关
水解和电离的关系
CH3COOH
CH3COO + H2O
OH
+
Kh
CH3COO
CH3COOH
H+
+
Ka
H+
H2O
OH
+
Kw
电离常数与其弱离子水解常数的乘积是水的离子积常数，电解质越弱，其离子的水解程度越大。
水解常数的应用
常温下，部分弱电解质电离常数
CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O
K=1.8×10 5 K1=4.4×10 7 K2=4.7×10 11 K=4.0×10 8 K=1.8×10 5
对
比
分
析
浓度相同时，下列溶液的pH由大到小的顺序为____________
1
① CH3COONa ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ NaClO
③＞④＞②＞①
水解常数的应用
对
比
分
析
判断下列溶液的酸碱性以及对水的电离的影响
2
① CH3COOH和CH3COONa 1:1 混合溶液
② NaHCO3溶液
③ CH3COONH4溶液
酸性，抑制
碱性，促进
中性，促进
常温下，部分弱电解质电离常数
CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O
K=1.8×10 5 K1=4.4×10 7 K2=4.7×10 11 K=4.0×10 8 K=1.8×10 5
酸式盐酸碱性的判断
多元弱酸的酸式酸根既能电离又能水解，酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。
若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性
若酸式酸根的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性
H2A
HA + H2O
OH
+
水解呈碱性
A2
HA
H+
+
电离呈酸性
练习与应用
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
D．Na2CO3水解的实质是Na+与OH 结合生成了NaOH
A．盐类的水解促进了纯水的电离
C．醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大于醋酸分子的浓度
练：当下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ）
D
练习与应用
B．Na2CO3
D．NaHSO4
A．FeCl3
C．CH3COOH
练：下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是（ ）
A

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