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(共13张PPT)
工作单位：高级中学
任课教师：化学教师
2025年11月22日星期六
——盐类的水解的影响因素
第三章 水溶液中的离子平衡
人教版选择性必修一
温故知新
电离平衡的影响因素有哪些？它们是否会影响水解平衡？
复
习
回
顾
浓度
同离子
酸碱性
温度
CH3COO
CH3COOH
H+
+
Ka
反应条件对FeCl3水解平衡的影响
【提出问题】
（1）FeCl3 溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3 发生水解的离子方程式。
（2）从反应条件考虑，影响FeCl3 水解平衡的因素可能有哪些？
【实验探究】
现有以下实验用品：
试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴； 0.01 mol/L FeCl3 溶液、FeCl3 晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。
请根据所提供的实验用品（可自行增加），参照下表设计实验，完成实验并记录现象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释。
探究
实验探究
反应条件对FeCl3水解平衡的影响
【结果和讨论】
总结温度、浓度对FeCl3 水解平衡的影响，并与同学讨论。
探究
实验探究
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
温度
反应物的浓度
生成物的浓度
加热FeCl3溶液
加入FeCl3固体
通入HCl气体
溶液逐渐变为红褐色
溶液颜色变深，pH减小
溶液颜色变浅
升高温度，平衡右移
增大盐浓度，平衡右移
酸性增强，平衡左移
水解过程
改变条件 加水稀释
移动方向
物理量 物质的量 浓度 水解程度 K 水的电离
A HA OH A HA OH
新平衡后
结论
浓度对水解平衡的影响
A + H2O
HA + OH
正向移动
减小
HA
A
增大
增大
减小
减小
减小
增大
增大
不变
减小
加水稀释促进水解（越稀越水解）
水解过程
改变条件 加少量NaA固体
移动方向
物理量 物质的量 浓度 水解程度 K 水的电离
A HA OH A HA OH
新平衡后
结论
浓度对水解平衡的影响
A + H2O
HA + OH
正向移动
增大
HA
A
增大
增大
增大
增大
增大
减小
减小
不变
增大
增大盐浓度抑制水解（越稀越水解）
水解过程
改变条件 加入少量HA
移动方向
物理量 物质的量 浓度 水解程度 K 水的电离
A HA OH A HA OH
新平衡后
结论
同离子效应
A + H2O
HA + OH
逆向移动
增大
HA
A
增大
减小
增大
增大
减小
增大
减小
不变
减小
弱电解分子质抑制水解（同离子效应）
水解过程
改变条件 滴加少量浓盐酸
移动方向
物理量 物质的量 浓度 水解程度 K 水的电离
A HA OH A HA OH
新平衡后
结论
酸碱性对水解的影响
A + H2O
HA + OH
正向移动
减小
HA
A
增大
减小
减小
增大
减小
增大
增大
不变
减小
异性离子促进水解
水解过程
改变条件 滴加少量NaOH溶液
移动方向
物理量 物质的量 浓度 水解程度 K 水的电离
A HA OH A HA OH
新平衡后
结论
A + H2O
HA + OH
逆向移动
增大
HA
A
减小
增大
增大
减小
增大
减小
减小
不变
减小
同性离子抑制水解
酸碱性对水解的影响
水解过程
改变条件 升高温度
移动方向
物理量 物质的量 浓度 水解程度 K 水的电离
A HA OH A HA OH
新平衡后
结论
温度对水解平衡的影响
A + H2O
HA + OH
正向移动
升温促进水解（越热越水解）
减小
HA
A
增大
增大
减小
增大
增大
增大
增大
增大
增大
练习与应用
B．加Na2CO3固体
D．滴加浓盐酸
A．加热
C．加水稀释
练：在Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH减小，应采取的措施是（ ）
A
练习与应用
B．加入适量的水
D．加热
A．加入少量盐酸
C．加入适量的KOH
练：0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中，如果要使c(CO32-)更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是（ ）
C
练习与应用
B．增大、减小、减小
D．增大、减小、减小
A．减小、增大、减小
C．减小、增大、增大
练：向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体，则CH3COO－浓度的变化依次为（ ）
A

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