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(共14张PPT)
2025年11月10日星期一
——盐类水解的应用
第三章 水溶液中的离子平衡
工作单位：高级中学
任课教师：化学教师
人教版选择性必修一
实验活动
盐类水解的应用
【实验目的】
加深对盐类水解原理的认识。
了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。
【实验用品】
试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、石棉网（或陶土网） 、酒精灯、火柴。
蒸馏水、FeCl3 晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3 溶液、饱和FeCl3 溶液、1 mol/L Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。
实验活动
盐类水解的应用
【实验步骤】
向一支试管中加入少量FeCl3 晶体，然后加入5 mL 蒸馏水，振荡，观察并记录现象。再向试管中加入2 mL 浓盐酸，振荡，观察并记录现象。
根据实验结果，说明实验室中应该如何配制FeCl3 溶液。
实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶解在浓盐酸中，再稀释到指定浓度
实验活动
盐类水解的应用
【实验步骤】
2. 向三支试管中分别加入5 mL 混有少量泥土的浑浊水，然后向其中的两支试管中分别加入2 mL 饱和FeCl3 溶液、2 mL 1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，振荡。把三支试管放在试管架 上，静置5 min，观察并记录现象，同时进行比较。
Fe3+、Al3+可水解产生胶体，胶粒吸附水中悬浮颗粒而达到净水目的
实验活动
盐类水解的应用
【实验步骤】
3. 向一个烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6 滴 饱和FeCl3 溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，观察制得的Fe(OH)3 胶体。
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体
实验活动
盐类水解的应用
【实验步骤】
4. 向两支试管中分别加入5 mL 饱和Na2CO3 溶液，然后各滴入2~3 滴植物油，振荡。将其中的一支试管加热煮沸一会儿，然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较哪支试管的内壁更干净。
纯碱水解呈碱性可以清洗油污，加热后水解程度变大，去污能力增强
盐类水解的其它应用
水解产物性质的相关应用
铵态氮肥与草木灰不能混合施用
NH4Cl和ZnCl2溶液可作除锈剂
Na2CO3等水解显碱性的盐不能贮存在磨口玻璃瓶中
NaF等水解产生氢氟酸的盐不能贮存在玻璃瓶中
1
2
3
4
盐类水解的其它应用
盐的水解程度大时，可制备某些无机化合物
应
用
举
例
所得产物焙烧可得白色颜料TiO2，也可用于SnO、SnO2的制备
该原理应用于泡沫灭火器，生成物可以将燃烧物与空气隔开
TiO2·xH2O↓
TiCl4 + (x+2)H2O
4HCl
+
1
Al(OH)3↓
Al3+ + 3HCO3－
3CO2↑
+
2
盐类水解的其它应用
蒸发结晶时要考虑水解平衡的移动
应
用
举
例
由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热
MgCl2·6H2O
Mg(OH)2 + 2HCl↑ + 4H2O
Fe(OH)3
FeCl3 + 3H2O
3HCl
+
加热FeCl3溶液，HCl挥发，平衡右移，得到Fe(OH)3
盐类水解的其它应用
利用盐类的水解可进行物质提纯
应
用
举
例
向溶液中加入MgO或Mg(OH)2，使平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀
除去MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质
Fe(OH)3
Fe3+ + 3H2O
3H+
+
盐类水解的其它应用
水解在化学实验中的应用
判断中和滴定终点的酸碱性，合理选择指示剂
判断溶液中的离子能否大量共存
根据盐溶液的酸碱性强弱比较电解质的强弱
根据最高价含氧酸根碱性强弱比较元素的非金属性
1
2
3
4
练习与应用
B．SnCl2(HCl)
D．NaAlO2(NaOH)
A．FeSO4(Fe)
C．FeCl3(HCl)
练：配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（ ）
A
练习与应用
B．4项
D．6项
A．3项
C．5项
练：下列事实：其中与盐类的水解有关的叙述有（ ）
C
①NaHSO4溶液呈酸性
②NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2-)
③长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结
④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体
⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑
⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
练习与应用
B．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
A．Al2(SO4)3溶液蒸发结晶会生成Al(OH)3
C．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
练：下列说法正确的是（ ）
B

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