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2025年11月10日星期一
——沉淀溶解平衡
第三章 水溶液中的离子平衡
工作单位：高级中学
任课教师：化学教师
人教版选择性必修一
氯化银的生成
将等体积等浓度的AgNO3和NaCl溶液混合充分反应，溶液中是否还存在Ag+和Cl 如何设计实验证明？
提
出
问
题
实验设计
【实验方案】
向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。静止后取上层清液，向其中分别滴加0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液，观察现象。
实验操作 滴加AgNO3溶液 滴加NaCl溶液
实 验 现 象
产生白色沉淀 产生白色沉淀
实验结论
沉淀反应没有进行到底
Ag+
Cl
Cl
Ag+
Cl
Ag+
Cl
Ag+
氯化银溶解的微观过程
AgCl饱和溶液中同时存在溶解和沉淀过程，且速率相等
沉淀溶解平衡
概念：沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，固体质量和各离子的浓度保持不变的状态。
此时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液
表
示
方
法
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl (aq)
书写溶解平衡方程式时应标注状态以区分电离平衡
练习：写出一定温度下 Mg(OH)2、CaCO3、Ag2S、Fe(OH)3的溶解平衡表示式。
练习与应用
沉淀溶解的特征
平衡体系
饱
等
动
定
变
沉淀反应不能进行到底，通常认为离子浓度＜10-5 mol/L时沉淀完全
溶解平衡的影响因素
溶解平衡
条件改变 移动方向 c(Ag+) c(Cl ) 溶解度/g 平衡常数
加AgCl
加水
升温
加AgNO3
加NaCl
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl (aq)
不移动
正向移动
正向移动
逆向移动
逆向移动
不变
不变
变大
变大
变小
不变
不变
变大
变小
变大
不变
不变
变大
变小
变小
不变
不变
变大
不变
不变
平衡常数只与温度有关，而溶解度还和溶剂的种类有关
溶度积常数
概念：沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
Ksp = cm(An+)· cn(Bm )
意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力
影响：对于同一沉淀，Ksp只与温度有关，与离子浓度无关
AmBn(s) mAn+(aq) + nBm (aq)
练习：写出一定温度下 Mg(OH)2、CaCO3、Ag2S、Fe(OH)3溶度积的表示式。
练习与应用
溶度积规则
离子积：生成沉淀的离子任意状态的浓度幂之积，用Q表示。
Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至饱和，建立平衡
Q=Ksp，溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态
Q1
2
3
AmBn(s) mAn+(aq) + nBm (aq)
Q = cm(An+)· cn(Bm )
化学式 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
Ksp 1×10-10 1×10-12 1×10-16 1×10-11
Ksp的计算与应用
计
算
练
习
练：比较四种物质在水中溶解度的大小
1、相同类型的沉淀，Ksp越大溶解度越大；
2、不同类型的沉淀，应把Ksp转化为溶解度再进行比较。
Ksp的计算与应用
计
算
练
习
练：将刚好饱和的AgCl溶液和AgBr等体积混合，判断有无沉淀生成 　
化学式 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
Ksp 1×10-10 1×10-12 1×10-16 1×10-11
Ksp的计算与应用
计
算
练
习
练：将2×10-4 mol/L AgNO3溶液与4×10-4 mol/L NaCl溶液等体积混合
① 通过计算说明是否生成AgCl沉淀
② 充分反应后，溶液中c(Ag+)是多少？
化学式 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
Ksp 1×10-10 1×10-12 1×10-16 1×10-11
Ksp的计算与应用
计
算
练
习
练：向浓度均为0.01mol/L的NaCl、KBr和K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液，产生沉淀的先后顺序是___________________
化学式 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
Ksp 1×10-10 1×10-12 1×10-16 1×10-11
Ksp的计算与应用
计
算
练
习
练：向AgCl悬浊液中滴加NaBr溶液
①当c(Br )达到多少时AgCl开始转化为AgBr？
②开始转化后溶液中c(Cl )与c(Br )的比值是多少？
化学式 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
Ksp 1×10-10 1×10-12 1×10-16 1×10-11
Ksp的计算与应用
计
算
练
习
练：向0.1mol/L MgCl2溶液中加碱调节溶液的pH
①计算镁离子开始沉淀的pH
②计算镁离子完全沉淀的pH
化学式 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp 1×10-11 1×10-19 1×10-38
化学式 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp 1×10-11 1×10-19 1×10-38
Ksp的计算与应用
计
算
练
习
练：欲除去 0.1mol/L Cu2+的溶液中混有的Fe3+，应如何调节pH
练习与应用
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp一定减小
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp一定增大
练：下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ）
D
练习与应用
A．2
练：常温时，Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱来调节pH，使溶液的pH大于（ ）
D
B．3
C．4
D．5
练习与应用
B．溶液中c(I－)减小
D．溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－7 mol·L－1
A．Ksp(PbI2)减小
C．产生PbI2沉淀
练：常温下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9。取适量PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I－)＝0.01 mol·L－1。下列说法正确的是（ ）
C

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