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2025年12月18日星期四
——电解质溶液的图像分析
第三章 水溶液中的离子平衡
工作单位：高级中学
任课教师：化学教师
人教版选择性必修一
溶液体积
pH
a
b
c
HX
HY
弱电解质稀释图像
pH和体积相同的两种酸HX和HY分别加水稀释
主要考点
酸性的强弱：HX>HY
水的电离程度：a=b>c
酸根浓度的大小：a=b>c
中和能力：b>a=c
练习与应用
B．相同浓度的NaA溶液与NaB溶液中存在：
c(A －) + c(OH－)＞c(B－) + c(OH－)
D．pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系：c(A －)A．相同温度下，HA的电离常数小于HB的电离常数
C．a、c点时的氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a>c
练：25℃时两种一元弱酸HA、HB水溶液进行稀释时的pH变化如图所示，其中I为HA水溶液，II为HB水溶液。下列有关说法正确的是（ ）
B
V(H2O)/mL
pH
a
b
c
I
II
7
练习与应用
D．与盐酸恰好反应时，消耗盐酸的物质的量：bA．曲线I为NaF溶液稀释时的pH变化曲线
C．取a点、b点溶液等体积混合，ClO－和F－的水解程度均增大
练：已知25℃时HF的酸性强于HClO，现将pH和体积都相同的NaClO溶液和NaF溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A
V(H2O)/mL
pH
a
c
b
I
II
7
B．与a点相比，c点溶液中水的电离程度更大
酸碱中和滴定曲线
20 mL 0.1 mol/L HA溶液逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液
pH
V(NaOH)/mL
0
10
20
30
40
2
4
6
8
10
12
A
B
C
D
E
关键点 坐标 名称 溶质种类
A V = 0 起点
B V = 10 半点
C pH=7 中性点
D V = 20 中和点
E V = 40 二倍点
HA
HA、NaA
HA、NaA
NaA
NaA、NaOH
主要考点
起始点
pH
V(NaOH)/mL
0
10
20
30
40
2
4
6
8
10
12
A
B
C
D
E
图像解读 重要结论
V = 0 pH = 3
C
D
E
① 溶液pH>1，HA为弱酸
② 电离度：α=1%
③ 电离常数：K的数量级为10-5
④ 水的电离：c(H+)水=1×10-11，被抑制
⑤ 熟练掌握各种守恒和浓度大小关系
起点 A
20 mL 0.1 mol/L HA溶液逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液
中和点
pH
V(NaOH)/mL
0
10
20
30
40
2
4
6
8
10
12
A
B
C
D
E
图像解读 重要结论
V = 20 pH ＞ 7
C
D
① 溶液显碱性，A 水解，HA为弱酸
② 终点显碱性，用酚酞作指示剂
③ 水的电离：程度最大，被促进
④熟练掌握各种守恒和浓度大小关系
中和点 D
20 mL 0.1 mol/L HA溶液逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液
图像解读 重要结论
V=10 pH＜7
C
D
E
一半点
pH
V(NaOH)/mL
0
10
20
30
40
2
4
6
8
10
12
A
B
C
D
E
半点 B
① 溶液pH＜7，电离程度大于水解
② 浓度关系：c(A )＞c(HA)
③ 电离常数：K近似值为1×10-5
④ 水的电离：电离程度大，被抑制
⑤ 熟练掌握电荷守恒和浓度大小关系
20 mL 0.1 mol/L HA溶液逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液
图像解读 重要结论
pH = 7
C
D
E
中性点
pH
V(NaOH)/mL
0
10
20
30
40
2
4
6
8
10
12
A
B
C
D
E
中性点 C
② 离子浓度关系：c(A ) = c(Na+)
① 加入强碱的体积小于20 mL
③ 离子浓度关系：c(A ) ＞ c(HA)
④ 水的电离：不影响水的电离
⑤ 电离常数的计算：K=10-8x/(2 0.1x)
x
20 mL 0.1 mol/L HA溶液逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液
图像解读 重要结论
V=40
C
D
E
过量点
pH
V(NaOH)/mL
0
10
20
30
40
2
4
6
8
10
12
A
B
C
D
E
二倍点 E
② 水的电离：被抑制
① 溶质成分：等量的NaA和NaOH
③ 物料守恒：2c(A ) + 2c(HA) = c(Na+)
④ 质子守恒：2c(HA)+c(A )+c(H+) = c(OH )
⑤ 大小关系：c(Na+)＞c(OH )＞c(A )＞c(H+)
x
20 mL 0.1 mol/L HA溶液逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液
练习与应用
B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
D．滴定过程中会存在：c(Na+) > c(CH3COO-) = c(OH-) > c(H+)
A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol/L
C．点④所示溶液中存在：c(CH3COOH) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
练：25℃时，向20.00 mLNaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是（ ）
C
练习与应用
B．图中X＜7
D．b点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(R－)＞c(H＋)
A．HR的电离常数 Ka＝5×10－6
C．a点溶液中粒子浓度大小关系是：
c(Na＋)＞c(R－)＞c(HR)＞c(H＋)＞c(OH－)
练：HR是一元酸。室温时，用0.250 mol/L NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，b点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（ ）
A
多组中和滴定曲线
0
2
4
6
8
10
12
14
0.00
10.00
20.00
30.00
40.00
pH
V(NaOH)/mL
HA
HB
同等条件下，曲线在下方pH小的酸性更强，HB>HA
0.1 mol/L HA和HB溶液逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液
练习与应用
B．电离常数：Ka(HA)D．a点溶液：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
A．水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液
C．d点溶液：2c(Na＋)＝c(A－) ＋ c(HA)
练：室温下，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1 mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是(　　)
C
练习与应用
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(HB)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
A．同浓度的稀酸中：c(A－)>c(B－)>c(D－)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)
练：25℃时，用0.25mol·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是(　　)
D
分布系数图像
3
4
5
6
7
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
pH
δ
（4.75，0.5）
HA
A
主要考点
判断曲线代表离子的种类
根据交点求出电离常数
20 mL 0.1 mol/L HA溶液逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液
练习与应用
B．溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点
D．当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL
A．Ka(HA)的数量级为10－5
C．当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
练：常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1某酸(HA)溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A
δ
1
2
3
4
5
6
pH
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
分布系数图像
主要考点
判断曲线代表离子的种类
比较HA 的电离和水解程度
根据交点求出K1、K2
（1.2，0.5）
（4.2，0.5）
20 mL 0.1 mol/L H2A溶液逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液
练习与应用
B．A点对应溶液的pH=2.8
D．将等量的NaHC2O4和Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
A． Ka1=1×10－1.3 ，Ka2=1×10－4.3
C． NaHC2O4溶液抑制水的电离
练：常温下，0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是（ ）
D
A
对数图像
-2.0
-1.0
0
1.0
2.0
3.0
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
pH
lg
c(A-)
c(HA)
lg
c(B-)
c(HB)
或
HA
HB
分析方法
找到对数为0的点，求出两个K
根据K值大小判断曲线的对应关系
将NaOH溶液分别滴加到HA和HB（HA＜HB）的溶液中
对数图像
-1.2
1.2
-0.8
-0.4
0.0
0.4
0.8
4.2
4.0
5.6
5.4
5.2
5.0
4.8
4.6
4.4
M
N
pH
lg
c(X2-)
c(HX-)
lg
c(HX-)
c(H2X)
或
分析方法
找到对数为0的点，求出K1、K2
比较HX 的电离和水解程度
根据K1＞K2判断曲线的对应关系
H2X的溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液
练习与应用
B．当NaOH溶液与HB溶液混合至中性时：
c(B－)D．等浓度的HB和NaA的溶液中：c(Na＋)>c(A－) >c(B－)>c(OH－)>c(H＋)
A． Ka(HA)的数量级为10－5
C．等浓度的NaA和NaB溶液中，水的电离程度：NaA练：常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图。下列叙述正确的是(　　)
C
练习与应用
B．曲线M表示pH与lgc(HY－)/c(H2Y)的变化关系
D．交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)
A．Ka2(H2Y)＝10－4.3
C．d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
练：常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
D
V(NaOH)/mL
20
30
40
4
n/×10-3 mol
浓度变化曲线
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
主要结论
I、Ⅱ、Ⅲ代表的含A粒子
各步转化的离子方程式
判断HA－溶液的酸碱性
20 mL 0.1 mol/L H2A溶液逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液
练习与应用
B．当V(NaOH)＝20 mL时，
溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
A．V(NaOH)＜20 mL时，
主要发生反应：HA－ + OH－ = A2－+ H2O
C．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：
2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
练：向20mL0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液 , 含A粒子浓度变化如图，下列说法正确的是（ ）
B
练习与应用
B．A点溶液：c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)
D．B点：2c(Na＋)＝c(PO43－)＋c(H2PO4－)＋c(HPO42－)＋c(H3PO4)
A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
C．水的电离程度：A＜B＜C
练：常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
C
10-11
10-7
V(NaOH)/mL
c(OH-)水/mol·L-1
a
b
c
d
水的电离曲线
关键点 坐标 溶质 酸碱性
a V = 0 HA
b y=10-7 HA、NaA
c α水最大 NaA
d y=10-7 NaA、NaOH
酸性
中性
碱性
碱性
主要考点
20 mL 0.1 mol/L HA溶液逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液
练习与应用
B．M、P两点溶液对应的pH＝7
D．M点后溶液中均存在：c(Na＋)＞c(A－)
A．常温下，Ka(HA)约为10－5
C．b＝20.00
练：常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)
B
练习与应用
B．H、F点对应溶液中都存在：
c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．G点对应溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3
C．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
练：常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)的对数与NaOH溶液的体积之间的关系如图，下列推断正确的是(　　)
D
练习与应用
B．c点溶液：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
D．c(Na2A)=0.2000 mol/L
A．H2A的Ka1为10 10.25
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂
练：用0.1000 mol/L 盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA 、A2 的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是(　 )
C

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