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2025年11月22日星期六
——溶解平衡的图像分析
第三章 水溶液中的离子平衡
工作单位：高级中学
任课教师：化学教师
人教版选择性必修一
10-6
10-6
c(Cl )/mol·L-1
c(Ag+)/mol·L-1
a
b
c
d
阴阳离子单曲线图像
AgCl的溶解平衡曲线如图
基本要点
曲线上的任一点（c、d）为饱和溶液
曲线上方任一点（b）为过饱和溶液
曲线下方任一点（a）为不饱和溶液
a→c:加入Ag+；c→d:滴加Cl
a点溶液蒸发掉部分水，则a→d
1
2
3
4
5
练习与应用
B．T ℃时，X点的溶液将有沉淀析出
D．图中a≈1.4×10－4
A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
练：在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
C
c(Cl )/mol·L-1
c(Ag+)/mol·L-1
a
b
c
T1
阴阳离子双曲线图像
基本要点
AgCl的溶解为吸热过程，T2>T1
T1时c点溶液过饱和，T2时c点溶液未饱和
a点为T1的饱和溶液；b点为T2饱和溶液
1
2
3
T2
AgCl的溶解平衡曲线如图
练习与应用
B．a、b、c、d四点对应的溶度积 Ksp相等
D．25 ℃时，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9
A．
C．25 ℃时，水分挥发，可使a点移动到c点
练：在25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
D
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32 (aq) H＜0
20
25
15
10
5
0
25
20
15
10
5
0
（-12，-12）
ZnS
CuS
对数图像
金属硫化物溶解平衡曲线如图
lg c(M2+)
lg c(S2 )
a
b
c
基本要点
由图确定Ksp(CuS)＝1.0×10－35
由b点确定Ksp(ZnS)＝1.0×10－24
由图确定a、b、c溶液的饱和程度
1
2
3
练习与应用
B．363 K时Ksp(SrSO4)＝1.0×10－3.20
D．313 K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液
A．图像中a、c两点的溶度积：Ksp(a)C．SrSO4的溶解度随温度升高而增大
练：如图表示不同温度下，SrSO4溶液中lg c(Sr2＋)与lg c(SO42－)之间的关系，下列有关说法正确的是（ ）
B
A
负对数图像
碳酸盐溶解平衡曲线如图
p (M2+)
p (CO32 )
基本要点
由横纵坐标确定Ksp：A>B>C
由截距确定Ksp的具体数值
由图确定各点溶液的饱和程度
1
2
3
B
C
练习与应用
B．M点溶液中Ba2＋、 CO32－能形成BaCO3沉淀
C．BaSO4不可能转化为BaCO3
A．p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO42－)>c(CO32－)
D．相同条件下， SO42－比CO32－更易与Ba2＋结合形成沉淀
练：已知p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)、p(X2－)＝－lgc(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
D
沉淀滴定图像
0.1 mol/L NaCl溶液滴定0.1 mol/L AgNO3溶液
lg c(Ag+)
V(NaCl)/mL
基本要点
a点恰好1:1沉淀，Ksp=1.0×10 12
曲线上任一点c(Ag+)·c(Cl )= Ksp
改变NaCl溶液浓度，a点纵坐标不变
NaCl→NaBr或NaI， a点纵坐标变大
1
2
3
4
6
a
练习与应用
B．图中x点的坐标为(100，6)
C．图中x点表示溶液中Ag＋恰好被完全沉淀
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI，则图像在终点后变为虚线部分
练：向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg+随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是（ ）
B
练习与应用
B．曲线上各点均满足c(Ag+)·c(Cl－)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.04 mol/L Cl－，反应终点c移到a
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10
D．相同实验条件下，若改为0.05 mol/L－1 Br－，反应终点c向b方向移动
练：用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.05 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）
C
练习与应用
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
A．Ksp[Fe(OH)3] < Ksp[Cu(OH)2]
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
练：某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子的浓度变化如图所示。下列判断错误的是（ ）
B
多离子沉淀滴定图像
AgNO3溶液滴定NaCl和Na2CrO4混合溶液
基本要点
根据斜率确定曲线的含义
由截距确定两个Ksp的具体数值
由图像直接确定离子沉淀的先后顺序
1
2
3
p(Cl )或p(CrO42 )
p(Ag+)
11.7
9.7
走进高考
C．滴定Cl 时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10 2.0 mol L 1
A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线
D．滴定Br 达终点时，溶液中c(Br )/c(CrO42 ) = 10 0.5
(2024·东三省卷) 25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl 水样、含Br 水样。已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；
③25℃时，pKa1 (H2CrO4 )=0.7，pKa2(H2CrO4 )=6.5。下列说法错误的是（ ）
D
B．反应 Ag2CrO4 + H+ 2Ag+ + HCrO4
的平衡常数K=10 5.2

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