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2024级高二第二学期期中考试
化学科试卷
命题人： 审题人：
第Ⅰ卷(选择题共44分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ga 70 As 75
一、单选题（本大题 16小题，1～10题每小题 2分，11～16题每小题 4分，共 44分。）
1．汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物
主要成分为合金的是
选项 A B C D
文物
实木粿印 铜制煤油灯 白玉国际象棋 邮票分拣桌
2．已知①②两种物质的结构如图所示，下列说法正确的是
A．②的一氯代物只有 2种（不考虑立体异构）
B．①和②两种物质的分子式均为 C9H11
C．②分子中所有碳原子可能处于同一平面上
D．①分子中最多有 4个碳原子共直线
3．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界。下列说法错误的是
A．2024年中国新一代载人登月飞船“梦舟”使用的碳纤维属于无机非金属材料
B．第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化
C．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究者，直径为 2~20 nm的硅量子点是胶体
D．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸、ClO2等
4．“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A．北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大
B．人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为 SiO2
C．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃
D．多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源
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5．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含 N、P等元素
B 家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀
C 工厂实践：用氧炔焰切割金属 乙炔燃烧产生高温使金属熔化
D 社区服务：更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性
6．下列实验装置能达到实验目的的是
图 1
A．图 1：制备 Fe(OH)3胶体 B．图 2：比较 C、Si、S非金属性大小
图 4
C．图 3：用乙醇萃取碘水中的碘 D．图 4：盐酸滴定 NaOH溶液
7．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A FeS O． 22 高温 SO
H2O
3 H2SO4
B TiCl．饱和 NaCl溶液 通 电 Na 4 高温 Ti
C Fe O CO Fe H 2O( g)． 2 3 高温 高温 Fe3O4
D．NH3(g) O2 H2OΔ / 催化剂 NO2(g) HNO3(aq)
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8．下列实验操作中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将乙烯分别通入高锰酸钾酸性溶液 二者均褪色 二者褪色原理相同
和溴的四氯化碳溶液中
B 甲烷与氯气在光照下反应后将其生 生成的甲烷氯代物具紫色石蕊试液变红
成物通入紫色石蕊试液中 有酸性
C 木炭一定与浓硝酸发将红热的木炭与少量浓 HNO3反应 产生红棕色气体
生了反应
D 向盛有 FeCl
黄色逐渐消失，加
3溶液的试管中加过量铁 KSCN 铁粉将 Fe
3+还原为
溶液后无明
粉，充分振荡后加 1滴 KSCN溶液 Fe2+
显现象
9．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，构成的一种共价化合物 R的结构如
图所示。其中W的一种同位素没有中子，X、Z、M的最外层电子数之和为 16，Z、M同主族。
下列说法正确的是
A．五种元素均位于周期表的 p区
B．第一电离能：Z＞Y＞X＞W
C．简单离子半径：M＞Y＞Z
D．W、Y、Z形成的化合物中均只含共价键
10．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．60 g SiO2中含有 Si-O键的数目为 2NA
B．标准状况下，2.24 L己烷含有碳原子的数目为 0.6NA
C．1 mol氯气和足量的 NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为 2NA
D．常温常压下，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA
11．某粗苯甲酸样品中含有少量 NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常
温下，苯甲酸易溶于乙醇：25℃和 75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为 0.34 g和 2.2 g)。
下列说法不．正．确．的是
A．“过滤 1”需趁热，减少苯甲酸的析出
B． 为除去 NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶
C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂
D．“洗涤”时，为检验苯甲酸中含有的 NaCl是否除净，可选用硝酸酸化的 AgNO3溶液
12．25℃时，下列说法不．正．确．的是
A — —．氢硫酸的电离平衡常数为：Ka1=1.1×10 7，Ka2=1.3×10 13。
0.1 mol·L—1 —氢硫酸中：c(H2S)>c(HS )>c(S2—)
B．pH — —相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl )=c(CH3COO )
13
C．pH=4.5的番茄汁中 c(H )是 pH=6.5的牛奶中 c(H )的 倍
9
D．pH=2的 HCOOH溶液加水稀释至 pH=3，稀释后溶液体积大于原溶液体积的 10倍
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13．结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是
选项 事实 解释
A HF比 HCl稳定 HF分子间存在氢键
B 盐酸酸性大于碳酸 氯的非金属性大于碳
C 金刚石熔点大于 C60 金刚石中碳碳键的键能大于 C60中碳碳键的键能
D 石墨能导电 未杂化的 p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
14．“84”消毒液可有效杀死物体表面的新冠病毒。氯碱工业的产品 Cl2和 NaOH可用于生产“84”
消毒液。如图为模拟氯碱工业的简易装置，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是
A．通电过程中，A室 c(Na＋)逐渐增大，
B室 c(Na＋)逐渐减小
B．阴极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
C．“84”消毒液的有效成分是 NaClO和 NaCl
D．若电路中通过电子 0.2 mol，理论上两极共得到气体 2.24 L
15．用 FeCl3·6H2O晶体制取无水 FeCl3的实验装置如图所示，已知无水 FeCl3易水解、易升华。
下列说法错误的是
A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B．f装置中上层为苯，下层为 NaOH溶液
C．d装置起到冷凝收集产物的作用 D．b装置中盛装的试剂是浓硫酸
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16．某温度下，将 0.10 mmolAg2CrO4配制成 1.0 mL悬浊液，向其中缓慢滴加 2.0mL 0.10 mol·L-1
NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag —2CrO4)=10 11.96，K —sp(AgCl)=10 9.75。下列叙述正确的是
c(CrO2 4 )A．当有 AgCl生成时， 2 10
7.54
c (Cl )
B．若往 Ag2CrO —4悬浊液加少量水稀释，CrO42 的浓度一定下降
C —．在 Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中 c(Ag+)=2c(CrO42 )
D — — —．滴入 NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c(CrO42 )+c(Cl )+c(OH )
第Ⅱ卷(非选择题共 56 分)
二、非选择题（本题包括 4小题，共 56分）
17．（14分）某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的
应用。
(1)配制 100 mL 1.0 mol·L—1稀 HNO3，需用量筒量取______mL
13.7 mol·L—1浓 HNO3，用到右图中的仪器有_______________
_____________________(填仪器名称)。
(2) —小组成员将 13.7 mol·L 1 浓 HNO3、铜片和铁片组成如图 1所示装置。闭合开关，电流表读数
随时间变化如图 2所示（已知：电流从哪一侧接线柱流入，指针就向哪一侧偏转，即左进左偏，
右进右偏。）。请分别解释电流强度先显示为正值，然后变为负值的原因_________。
(3)小组成员发现铁片表面有黑色固体生成，查阅资料得知是 Fe3O4，生成 Fe3O4的化学方程式为
___________________________________________________。
(4)将图 1装置中的 Cu改为 Al，并进行如下实验。
实验序号 电解质 温度 电流表指针偏转方向
1 1.0 mol·L—1硝酸 30℃ 持续向左偏转
2 13.7 mol·L—1硝酸 30℃ 先向左偏转，然后持续向右偏转
3 13.7 mol·L—1硝酸 5℃ 先向左偏转，然后缓慢恢复至零
根据表格信息，日常生产中储存浓 HNO3的槽罐材质最好选用______(填“Fe”或“Al”)。
(5)学习小组尝试利用原电池原理设计酒精检测仪，装置如图 3所示。
实验室可提供的电解质有：HCl、H2SO4、KMnO4、FeSO4等。
请完成下列问题：
①该装置需安装呼气装置，呼气装置应选择在______区
(填“正极”或“负极”)。
②电解质 d应选择______(限选题干中电解质)。
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18．（14分）金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，
还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4 )的工艺流程如图所示。
已知：该条件下，金属阳离子开始沉淀和刚好完全沉淀的 pH 如表：
金属阳离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀时的 pH 8.1 6.5 1.5 3.6
刚好完全沉淀时的 pH — 8.5 3.2 4.9
回答下列问题：
(1)为提高“浸取”效率，可采取的措施是______ (写一条即可)，滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填
化学式)。
(2)“精制”时，H2O2加入的量应大于理论值，原因是________________________________；
“精制”时应调 pH的范围为__________________。
(3)“控温、氧化”时，Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4均被氧化为MnO2，将“锂化”过程中发生反应的化
学方程式补充完整。______MnO2 ______Li2CO3 ______LiMn2O4 ______CO2 ______
(4)原子晶体GaAs的晶胞参数 a=x pm，它的晶胞结构如图所示。
该晶胞内部存在的共价键数为___________；
该晶胞的密度为___________g·cm—3。
（阿伏加德罗常数用 NA表示，已知相对原子质量 Ga: 70 As: 75）。
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19．（14分）CH4 、C2H4 均是重要的化工原料，二者均可由 CO2制备。
I．制备 CH4
CO2与 H2反应制备 CH4时发生反应：
主反应： CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H1= —165.0 kJ·mol—1；
副反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2=+40.7 kJ·mol—1。
(1)根据主反应的能量与反应过程的关系图（图 1）可知，E2=___________ kJ·mol—1；利于该反应
自发进行的条件为___________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
(2)在恒容密闭容器中，CO2与 H2的起始浓度分别为 2.00 mol·L—1和 8.00 mol·L—1，发生主反应和
副反应，650℃时 CO2、CH4的平衡浓度分别为 0.70 mol·L—1 和 0.78 mol·L—1 ，则 650℃时，CH4
生成CH的物质的量
的选择性S%= ___________（CH4的选择性S%= 4 100%
转化的CO ）。2的物质的量
Ⅱ．制备 C2H4
CO2的乙烯化反应为 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H<0。将 CO2和 H2以物质的量之
比 1：3充入 VL恒容密闭容器中，发生该反应，平衡时 n(H2)和 n(H2O)随温度的变化如图 2所示。
(3)L1代表平衡时___________(填“H2O”或“H2”)的物质的量随温度的变化。
(4)一定温度下，下列能说明反应达到化学平衡的有___________(填字母)。
A．容器内气体压强不变 B．气体密度不变
C．C2H4与 H2O的物质的量之比不变 D．3v正 CO2 =v逆 H2
(5)393 K 时该反应的平衡常数 K=_____________________(列出算式)。
(6)M 点时，CO2的平衡转化率为___________。
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20．（14分）碳原子不仅能与氢、氧、氮、氯等元素原子形成化学键，且碳原子之间还能相互结
合，并连接形成直链、支链以及各种环状化合物。
根据下列几种烃的结构式，回答下列问题：
(1)结构 D 显然是不可能合成的，原因是______________________；在结构 A 的每两个碳原子之
间插入一个 CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，则金刚烷的分子式是_______________。
(2)B 的一种同分异构是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单键和双键交替排列的
事实是_________（填字母）。
a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
C 的一种同分异构体 E 是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：
已知：连苯环的碳原子上有氢原子的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。
(3)下列关于有机化合物 E 的说法正确的是______（填字母）。
a．属于芳香烃 b．属于苯的同系物
c．苯环上有烷基 d．侧链中含碳碳双键
(4)请写出 E→F 反应的化学方程式为_______________________，反应类型为____________。
(5)H 具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以 E 为原料生产。请
写出相关化学反应方程式________________________________________________________。
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2024 级高二第二学期期中考化学科(参考答案)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C A D B C D C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C D A B A
17．（14分）（每空 2分）
(1) 7.3 胶头滴管、100 mL容量瓶
(2)开始时 Fe未钝化，Fe活泼性强于 Cu，Fe作负极；一段时间后 Fe被浓硝酸钝化，形成致密氧
化膜阻止 Fe继续反应，Cu变为负极，钝化后的 Fe变为正极，原电池的正负极反转。
(3)3Fe+8HNO3(浓)=Fe3O4 +8NO2↑+4H2O
(4) Al
(5)① 负极 ② H2SO4
18．（14分）（每空 2分）
(1)适当提高硫酸浓度(或适当提高浸取温度或搅拌等合理即可) SiO2
(2)H2O2在 Fe3+、Mn2+的催化作用下易分解损耗 4.9≤pH<8.1
(3)8MnO2 2Li2CO3 4LiMn2O4 2CO2 O2
(4)16
19．（14分）（每空 2分）
(1) 243.9 低温 (2)60% (3)H2 (4)AD
5.8
4
1.45
V V(5) (6) 60%
4.2
6
1.4
2


V V
20．（14分）（每空 2分）
(1)碳原子不能形成 5个共价键 C10H16
(2)bc (3)ad
(4) 加成反应
(5)
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