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2025-2026-2第7周化学周练
(aq)=H,0(1)△H
—BaS04(s)+2H20(1)
正确
。浓氨水(
一。选择题（共15小题）
=-57.3kJ.mol1,将
△H=-114.6kJ·mol
1.化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无
稀硫酸与稀氢氧化钡
机非金属材料的是()
溶液混合
A.芯片制造所用的硅晶片
B
A.装置甲中不能换成NaOH或CaO
稀酷酸与稀氢氧化钠
CH3 COOH (aq)+NaOH
不正确：因为醋
B.潜艇降噪所用的橡胶消声瓦
B.装置乙的作用是干燥，可以用无水CaCl2
溶液混合
(aq)=NaCl(ag)+HO(1)
酸状态为“，
C.耐高温陶瓷生产所用的碳化硅
D.通信信号传输所用的光导纤维
C.装置丁中观察到白烟，主要成分为NHNO,
△H=-57.3kJ·molP
而不是“aq”.
D.反应较长时间后，戊中紫色石蕊溶液变为无色
160gS0,气体与适量
S03(g)+H20(1—H2S04
不正确：因为反
2.已知反应C0(g)+H,0(g)=C0(g)+H(g)的平衡常数与温度的关系如下：
7.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=
水恰好完全反应生成
aq)△H=-130.3kJ·
应热为△H
温度℃
700
800
830
1000
2c(g),2min后反应达到平衡时，测得混合气体共4mol且生成了0.4molC,
H,S04,放出热量260
mol-i
=-260.6kJ·
平衡常数
0.6
0.9
1.0
1.7
则下列说法错误的是(
6kJ
mol-1
830℃下，t,时刻向某恒容密闭体系中投入3molC0、3molH,0、2molC0,和
A.x等于1
D
己知25℃、101kPa
C(s+02(g)=C02(g
不正确：同素异
2molH2。下列说法正确的是()
B.平衡时，n(A):n(B):n(C)=5:28:4
下，120g石墨完全燃
△H=-393.51kJ·mol-
形体要注名
A,t时刻，反应向逆反应方向进行
C.A的转化率为20%
烧放出热量3935.1kJ
称：C(石墨，S)
B.反应达到平衡状态，n(C0)=2.5mol
D.B的平均反应速率为0.0lmol·L.min
C.其他条件不变，若提高反应温度，C0的平衡转化率减小
8.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是()
12.研究表明N,O与CO在F+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所
D,混合气体平均密度不变可作为该体系达到平衡状态的判据
示，下列说法错误的是(
选项
陈述I
陈述Ⅱ
3.已知下列反应的平衡常数：①s0(g)+0(g)一S0,(gK
浓硝酸见光易分解
浓硝酸一般保存在棕色试剂
瓶中
N0+C0
Qd
②NO(g+2O,(g一NO,(g)K,·则反应SO,(g)+NO,(g一sO,(g)+N0
N2+C02
(g)的平衡常数为()
常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸
铝不与浓硫酸反应
工业上用焦炭还原石英砂制粗硅
A.Ki+K2
B.K2-K1
D.K×K2
Si0,+C高温Si计C0,↑
ooQ
Na的金属性比K强
a+KC1高温K↑+NaC
Fe+N:0→Fe04N:EFe01C0→Fe4CO
反应历程
4.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可实现
HS的利用进而回收S,其转化如图所示。下列说法正确的是()
9.表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(
A.反应总过程△H<0
0
B.Fe使反应的活化能减小
族/周期
IA
ⅡA
IIIA
IVA
VA
VIA VIIA
C.Fe+N,0→Fe0t+N2、Fe0++C0→Fe+C02两步反应均为放热反应
2
d
D.FeO+也是该反应的催化剂
3
a
e
Fe)
13.下列说法可以证明H(g)+I(g)一2Π(g)已达平衡状态的是()
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成nmolⅡ
B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
②一个H一H键断裂的同时有两个H-I键断裂
A.过程①中，生成CS的反应为S2-+Cu2+一CuSJ
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
③百分含量w(I)=w(L,)
B.过程②中，Fe++CuS一Cu2++Fe2++S
D.e、c、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
④c(HΠ)：c(H):c(L)=2:1:1
C.过程③中，溶液的酸性增强
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
D.该反应中Cu2+、Fe+为催化剂
10.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是()
⑥温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
5.加热N0,依次发生的分解反应为：①N,0,(g)一N,0,(g)+0(g),②N,O
①Cs)+O,(g)一C0,(g)△HC(s)+O,(g)一C0(g)△H,
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
(g)一N20(g)+O(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8moN0,加热到
②S(s)+0,(g)=S0(g△H3S(g+0,(g—S0(g)△H
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
t℃，达到平衡状态后02为9mol,203为3.4mol,则t℃时反应①的平衡常
③H(g)+)0(g—H,0(①△H;2H,(g)+0(g)一2H,0(1△H
数为()
A.②⑤⑨
B.①②③④C.② ⑨
D.③⑤⑥⑦8
④CaCo,(s)-CaO(s)+Co,(g)△H,CaO(s)+H01)一Ca(OH)z(s)△Hg
A.10.7
B.8.5
C.17
D.10.2
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
14.在2L的恒容密闭容器中充入1molC0和2molH2,一定温度下发生反应：
C0(g)+2H,(g)一CH,OH(g),测得部分物质的物质的量变化如图所示。下
6.某同学设计实验制备硝酸探求其性质，装置如图所示（装置内空气均已排
11.下列有关热化学方程式的评价合理的是（
列说法正确的是()
尽)。下列说法错误的是()
实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H+(aq)+OH-
H2SO(aq)+Ba(OH)2(ag)

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