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郸城一高2025-2026学年下期高二年级第一次月考
化学试题
注意事项：1.本试卷共8页，共20题，满分100分，考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量：：1C:12N:140:16Cu:64Se:79
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是
A.中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的NaOH溶液
B.配制一定物质的量浓度的溶液时，取下的容量瓶瓶塞应倒置在桌面上
C.中和滴定实验中润洗后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中
D.元素定量分析法中有机物燃烧法测定有机物实验式，燃烧产物的吸收顺序为H20、C02
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.丁烷的分子结构模型：
B.34Se基态原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p
,的核磁共振氢谱图：
C.HCOOCHCH,
D.2-甲基丁烷的键线式：
剪言方方广5广210m
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.28g乙烯和环丁烷(CH8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B.1.0 mol CH4与1.0 molCI2在光照下反应生成的CH3C1分子数为1.0NA
C.0.1molL1NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA
D.标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子
4.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B.酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
饱和食盐水
C.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔
燃烧过程不充分
D.若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用
石
CuSO
KMnO,
溶液
溶液（阳）
硫酸铜溶液除杂
5.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
A.苯甲酸常温下是固体，可用重结晶法提纯苯甲酸
B.CCl4难溶于水、比水易溶解I2,可用CCL4萃取碘水中的12
C.乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素
D.NaCI易溶于热水，可通过将NaCl溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的操作得NaCI晶体
高二月考化学试卷1/8
6.我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如左下图；
右下图是2025年明星分子之三“缠结烷”的分子结构。下列有关说法你认为错误的是
索烃及其示意图
缠结烷及其示意图
A.该索烃属于芳香烃，要彻底解开/解除该索烃的机械彑锁结构，需要断裂环上的共价键
B.该索烃的两个大环之间存在范德华力，实际上是一种超分子
C.“缠结烷”是一个分子，这类分子具有极度复杂的结构
D.“缠结烷”的相对分子质量不能用质谱仪测定
7.咖啡中含有兴奋剂咖啡因，具有提升注意力、提神作用。
100
经元素分析测定，咖啡因中各元素的质量分数分别为碳
60
49.5%、氢5.2%、氮28.9%、氧16.4%，其质谱图如右。
40
则咖啡因的实验式为
20
194
A.CsHi0N402 B.CaHsN2O C.CsH6N204 D.C4H3NO2
80120160200
质荷比
8.某合成尿素的总反应为2NH,(g)+CO(g)=C0(NH,)2(g)+H,O(g)△H,其反应的机理及能
量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法错误的是
A.基元反应I为
4E/(kJ-mol-)
CO,+NH,=H,NCOOH
TS,
TS,
0=0—00
30+NH,+A
(154)1
B.基元反应II中A为
TS
000
H20,该反应为总反应的
(59.5).tNH
(87.5)
+2NH1
36.8)
(0.0)
决速步
反应I
反应Ⅱ
反应Ⅲ
+A
C.若△E=240kJmo1,合
成尿素的总反应△H=-86kJmo1
D.合成尿素的总反应在高温下可自发进行
9.下图是实验室进行苯制备溴苯，并验证反应类型的实验，下列说法正确的是
A.分液漏斗中的试剂是苯和溴水的混合物
B.B中NaOH用于反应后萃取产品溴苯
C.CCl4中可观察到分层现象
铁丝
D.反应结束后还需向D中加入AgNO溶液或紫色石蕊
NaOH
B
才能验证反应类型
高二月考化学试卷28高二下期第一次月考化学参考答案
一、（每小题3分，共48分）
1-5 BDADB
6-10 DBDDA
11-16 DCDABB
二、非选择题（共4小题，共52分）
17.(12分)(1)氧化反应(2)sp2、5p3(3)浓硫酸、浓硝酸
(4)N>0>C
(5)2(6)3
18.(14分)(1)第四周期第VIA族
(2)
GuSc+4H,S0,(依)@0℃3s0,↑+Se0,↑+0uS0,+4H,0
冷凝
(3)2[AuC1,]+3S0+3H,0=2Au↓+3S0+8C+6I
(4)中和酸，使溶液呈碱性，抑制NH,H,o的电离，增加H,的浓度，促进配位形成[Ag(NH,2]
(5)Cu
(6×64+4×79)×102
acxp
19.（12分)(1)碳碳双键、碳溴键
(2)②③⑤①
(3)
Br
(4)AC
(5)B
(6
20.(14分)(1)①-49.1
②h99.1
(2)ACD
(3)①0.02
②反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度使反应I平衡逆向移
动，反应Ⅱ平衡正向移动，CH,OH产量下降，CO的产量上升
③
0.02×0.1
0.9×2.74
解析：
16.【详解】A.向1L0.ol/L的H,A溶液中加入氢氧化钠固体，随着pH的增大，H,A的浓度
先减小，转化为HA,HA的浓度升高，之后再转化为A2，HA的浓度减小，A:的浓度增大。
而pC越大，其浓度越小，所以曲线I、IⅡ、分别代表的粒子为HA、A、HA,A错误；
B.对式子变形，结合电离常数定义：
度不变，K:、K:不变，因此该比值保持不变。由图pH=4.19时，c(H,A)=c(HA),得
K=c()=104”;pH=5.57时，c(H4)=c(A-）,得K:=c(H)=10s”。因此：
1/2
L=10
:10710，B正确；
C.c点c(HA)=c(A2),溶液电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(HA)+2c(A)+c(OH)代入
c(HA)=c(A)得：c(a)+c(H*)=3c(A)+c(OH),因此
c(Na*)=3c(A2)+c(OH-)-c(H)<3c(A2-)+c(OH),C错误；
D.从pH=4.19到pH=5.57,加入NOH中和酸，生成弱酸强碱盐，盐的水解促进水的电离，
酸对水的抑制作用逐渐减弱，因此水的电离程度逐渐增大，D错误；
故选B
20(3)③由第(3)问第①小问分析可知，当温度为240℃时，反应消耗C0,的物质的量
(C02)=1molx10%=0.1mol,生成CH0H和c0的物质的量分别为0.08mol和0.02mol,据此可
列三段式：
反应I
CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g)
起始量mo)
1
3
0
0
转化量mol
0.08
0.24
0.08
0.08
平衡量mo0
0.08
CO,(g)+H,(g)CO(g)+H,O(g
起始量(mo0
1
3
0
0
转化量mo)0.02
0.02
0.02
0.02
平衡量(mol)
0.9
2.74
0.02
0.1
平衡时，体系内气体总物质的量为
n(C0,)+nH)+H,0)+(CH,0H)+(C0)=(0.9+2.74+0.1+0.08+0.02)mo43.84mol,对气体有
0.02
.0.1
p-,2B,则反应Ⅱ的x=(C))-38Ps34PQ02x01
p(C0)p(H,)09
2.74
卫总
3.84×P6*3.84
0.9×2.74
2/2

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