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山西省太原市2024-2025学年高一下学期期中学业质量监测 化学试卷
一、单选题
1．“挖掘文物价值，讲好山西故事”。下列山西博物院镇馆之宝中，其主要材质与其他三项不同的是
A．晋候鸟尊 B．晋侯夫人玉佩 C．青铜兽形觥 D．彩绘雁鱼铜灯
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质与其名称匹配，且相关用途叙述不合理的是
A．石膏：，可用来调节水泥的硬化速率
B．液氨：，可用作制冷剂
C．甲烷：，可用作燃料
D．二氧化硅：，可用于硅太阳能电池
3．下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．灼烧黄铁矿前先将矿石粉碎
B．食盐中添加碘酸钾以预防碘缺乏病
C．中药丸用蜡壳密封既能防水分蒸发，又能防虫蛀和霉变
D．使用含有高分子蓄冷材料的“冰袋”和泡沫箱运输生鲜食品
4．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A．硫化钠 B．单质硫 C．二氧化硫 D．硫酸
5．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A．丙烷燃烧 B．高温下碳与二氧化碳反应
C．过氧化钠与水反应 D．晶体与晶体混合
6．利用锌片、铜片与稀硫酸组成如下两套装置。下列说法正确的是
A．（a）、（b）两装置均能将化学能转化为电能 B．（a）、（b）两装置中铜片表面均有气泡产生
C．（a）、（b）两装置中锌片质量均减小 D．（a）、（b）两装置中均向铜片移动
7．室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后倒立在水中并不断轻轻晃动试管。对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于挥发
D．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色是由于溶于水显酸性
8．下列说法错误的是
A．工业上利用与水的反应生产硝酸
B．常温下可用铁或铝制容器来盛装稀硝酸
C．硫酸铜可以用来检验酒精中是否含有水
D．硫酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，是因为其不溶于胃酸
9．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项 气体 a b
A 稀
B 溶液
C 浓 铁片
D 浓氨水
A．A B．B C．C D．D
10．一定条件下，在容积为1L的固定容器中发生反应：，反应过程部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。下列说法错误的是
A．表示的物质的量随时间变化的曲线是Y
B．时刻：正反应速率等于逆反应速率
C．达到化学平衡状态后，的含量保持不变
D．0~8min内，X的平均反应速率为
11．某实验小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应，设计实验探究化学反应速率的影响因素，实验数据如下表。下列叙述错误的是
实验编号 反应温度/℃ 稀硫酸的体积/mL 硫代硫酸钠溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 出现浑浊所需时间/s
① 20 2 1
② 30 1 2
③ 30 2
A．以上反应的化学方程式为
B．若，则
C．若，，则实验②③可探究反应物浓度对化学反应速率的影响
D．若，，则实验①③可探究反应温度对化学反应速率的影响
12．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是
A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B．E的水溶液能导电，所以E是电解质
C．Q和E可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
13．下图为一种催化剂催化处理汽车尾气的过程，其催化过程可分为储存和还原两个过程。下列说法正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）
A．在尾气处理过程中，催化剂不参与反应
B．常温下，中所含共用电子对数为
C．“还原”过程中，每生成，转移电子的物质的量为10mol
D．“储存”过程中，当中时，反应的NO和的物质的量之比为
14．“价类”二维图是梳理元素及其化合物知识的重要方法。如图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是
A．一定条件下木炭可以和e的浓溶液反应
B．c、g和h与酸雨的形成有关
C．将c和h同时通入到溶液中，会产生白色沉淀
D．g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化器生成无毒气体
二、解答题
15．氢能因其清洁的特性被认为是最有前途的可再生能源。回答下列问题：
(1)2024年7月，我国新一代载人运载火箭三级液氢液氧发动机完成了高空模拟环境长程试验，并取得圆满成功。
①该火箭燃料燃烧时，有关反应的化学方程式为______。
②以上反应过程中涉及键的______（填“断裂”或“形成”，下同）和键的______。
(2)氢氧交换膜燃料电池是一种具有潜在经济效益的能源转换技术。
①该燃料电池使用了多孔氮掺杂碳负载型催化剂PtRu/pN-C，该催化剂在碱性条件下具有较高的活性，催化过程示意图如下。若发生的电极反应为：，则在______（填“负极”或“正极”）上发生______（填“氧化”或“还原”）反应。
②该催化剂以添加作为模板来构建介孔，并将共价有机骨架/复合材料在900℃下进行热解，然后用NaOH溶液除去，得到pN-C．请用化学方程式表示除去的过程：______。
(3)2024年4月，我国浦项钢铁公司进行了氢还原电熔炼铁工艺试验。该工艺将“还原”和“熔化”设备分开。首先被注入还原炉（700℃）与反应生成还原铁，随即还原铁被运往电熔炉中熔化，生产出铁水。但当前该工艺的生产成本比传统钢铁生产工艺（CO还原铁矿石）高出30%以上。
①氢气直接还原炼铁的反应可表示为：，正反应为吸热反应。保持其他条件不变，若提高反应温度，正反应速率将______（填“增大”或“减小”，下同），逆反应速率将______。
②与传统钢铁生产工艺相比，新工艺的优点是______。（写出一点）
16．光催化甲烷无氧转化为乙烷受到了学术界和工业的广泛关注，其反应式可以表示为。回答下列问题：
(1)物质X是______（填化学式）。
(2)丁烷是甲烷的一种同系物，它有两种不同的结构（A和B），其中A用球棍模型可以表示为：
则A的结构简式是______，B的化学名称是______。
(3)①甲烷分子的空间结构名称为______。
②甲烷在空气中完全燃烧，生成在标准状况下的体积是______L。（用含a的代数式表示，无需化简）
(4)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。
①装置B有三种功能：a．监测气流速度；b．均匀混合气体；c．______。
②装置D的棉花中均匀混有KI粉末，其作用是______。
③装置E的作用是______（填标号）。
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
17．硝酸是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室模拟工业制的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。
回答下列问题：
(1)的电子式为______，盛放碱石灰的仪器名称是______。装置A中反应的化学方程式为______。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为______。
(3)装置C中浓硫酸的主要作用是______。
(4)装置E中生成硝酸的离子方程式为______。
(5)尾气的主要成分为NO，工业上可用NaClO溶液吸收。在酸化后的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成的离子方程式为_______；NaClO溶液也可用于吸收工业尾气中的，在其他条件相同时，NaClO浓度对脱硫脱硝效率（）的影响如图所示，的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因可能是______。
18．2025年“两会”关于碳达峰的议题，主要集中在积极稳妥推进碳达峰碳中和，以及加快发展绿色低碳经济方面。的资源化利用可以有效减少排放，充分利用碳资源有利于实现碳中和和碳达峰目标。回答下列问题：
(1)一定条件下与可发生反应生成甲醇：，正反应为放热反应。对于该反应，反应物的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
(2)恒温条件下，在容积为2L的密闭容器中，充入和发生上述反应，测得和的浓度（c）随时间（t）的变化曲线如下图所示。[提示：，]
①4~9min内，______。
②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．
B．的物质的量分数[]保持不变
C．单位时间内每消耗，同时生成
D．混合气体的平均相对分子质量[]保持不变
E．混合气体的平均密度[]保持不变
③下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。
A．升高温度 B．扩大容器容积 C．充入一定量氮气 D．加入催化剂
④平衡时的物质的量为______；该反应达平衡时的转化率[]为______。
⑤容器内起始时的压强与达到平衡时的压强之比（等于起始时反应物的总物质的量与平衡时各组分的总物质的量之比）______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B A B C D B B B
题号 11 12 13 14
答案 D A C C
15．(1) 断裂 形成
(2) 负极 氧化
(3) 增大 增大 减少的排放，减缓温室效应（或其他合理答案）
16．(1)
(2) 异丁烷或2-甲基丙烷
(3) 正四面体
(4) 干燥和 除去过量的，防止其污染环境（或使盐酸中引入杂质等其他合理答案） CD
17．(1) 球形干燥管
(2)
(3)除去过量的
(4)
(5) NO在水中的溶解度远小于
18．(1)大于
(2) BD AD 1.5mol 75%

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