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海林市朝鲜族中学2025-2026学年度第二学期高一年级化学学科第一次月考试卷
(考试时间:60分钟 满分:100分 考试范围：人教版必修第二册5-6章)
一、选择题(每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)
1.下列气体的颜色为红棕色的是 ( )
A．氯气 B．氮气
C．二氧化氮 D．二氧化硫
2.中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。制造太阳能电池板的主要材料是 ( )
A. 锂 B. 硅 C. 铜 D. 硫
3.下列哪种物质不是制造玻璃的原料 ( )
A.纯碱（） B.烧碱（NaOH）
C.石灰石（） D.石英（）
4.下列物品的主要成分不为的是 ( )
A．石英坩埚 B．玛瑙饰物 C．砖瓦 D．水晶花瓶
5.SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有 ( )
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．漂白性
6.下列物质中可用来干燥NH3的是( )
A. 浓H2SO4 B. P2O5 C. 碱石灰 D. 稀硫酸
7.下列过程不属于氮的固定的是 ( )
A. B.
C.C. D.
8.利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
下列说法错误的是 ( )
整个过程实现了光能向化学能的转换 B．过程Ⅰ是氧化还原反应
C. 过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量 D．反应物总能量小于生成物的总能量
9.某溶液中可能含有.为了检验其中是否含有,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是 ( )
A.HCl B.H2SO4 C.NaOH D.NaNO3
10.氨是一种重要的致冷剂，这是因为( )
A．它在常温下是一种气体 B．氨极易溶于水C．液氨汽化时吸收大量的热量 D．氮的化合价为-3
11.下列对于硝酸的认识不正确的是 ( )
A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.铜与硝酸的反应属于置换反应
C.金属与硝酸反应不产生氢气 D.可用铁或铝制容器盛装浓硝酸
12.洗涤附着在试管内壁上的硫黄,可选用的方法是 ( )
A.用CS2洗涤 B.用澄清石灰水洗涤 C.用饱和食盐水洗涤 D.用水洗涤
13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，下列操作顺序错误的是 ( )
A. ②⑤④①③ B．⑤④②①③ C．①④②⑤③ D．⑤②④①③
14.下列过程中，发生吸热反应的是 ( )
A．金属镁和盐酸的反应 B．乙醇在空气中燃烧的反应
C． 与 D．盐酸和氢氧化钠溶液混合
15.下列装置中，能构成原电池的是 ( )
A.只有甲 B.只有乙 C.只有丙 D.除乙之外均可以
16.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为 ( )
A. B. C. D.
17.可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是( )
A.化石燃料是可再生能源 B.氢能、太阳能是清洁能源
C.化石燃料都是清洁能源 D.海洋能、地热能是不可再生的清洁能源
18.化学与环境密切相关，下列说法错误的是 ( )
A. pH小于5.6的雨水属于酸雨 B. 温室气体只有CO2
C. NO、SO2均会导致酸雨的形成 D. PM2.5浓度越大，空气质量越差
19.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、 B、C应是下列各组中的（ ）
A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag, C为稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
20.在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是( )
A．v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
二、非选择题(除标外每空2分，共40分）
21.（8分）（1）Cu与浓HNO3反应的化学方程式 ，
在该反应中浓硝酸表现 性和 性。
（2）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)： NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3
①NH3 → NO的化学方程为 。
②NO2 → HNO3的化学方程式为 。
22．（11分）根据原电池原理，人们研制出性能各异的化学电池。
（1）锌铜原电池装置示意图如图所示，Zn片作 (填“正极”或“负极”)。
（2）铜片上观察到的实验现象是 ，锌片上的电极反应式为 。
（3）电流表指针发生偏转，说明该装置实现了化学能向 的转化。
（4）若把反应仿照上图设计成原电池，则两个电极分别为铜、 (填材料名称)，电解质溶液为 (填化学式)。
23．（9分）铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀。试回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)B试管现象是______ ，实验完毕后取对B溶液加热，可观察到的现象是 。
(3)湿碱棉团的作用是 ，反应的离子方程式为 。
(4)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应则反应方程式为 。
24.（12分）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)。开始时加人4molA, 6mol B, 2 mol C，在2 min末测得C的物质的量是3mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率： 。
(2)在2min末，B的浓度为 。
（3）2 min时物质A的转化率为 。
(4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填"增大""减小"或"不变"):
①升高温度，化学反应速率 ；
②充人1molB，化学反应速率 ;
③将容器的容积变为3L，化学反应速率 。
1-10 CBBCD CBCAC 11-20 BACCC ABBDA
21.（8分）
（1）Cu + 4HNO3（浓） Cu(NO3）2 + 2NO2↑ +2H2O 强氧化（1分） 酸（1分）
（2）
22. （11分）
（1）负极
（2）有气泡产生
（3）电能 （1分）
（4）银(或铂、石墨等其它合理答案) (或)
23.（9分）
(1) Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
(2) 溶液红色褪去 （1分） 溶液又恢复红色（1分）
(3) 吸收SO2尾气，防止环境污染 （1分） SO2 + 2OH- = SO + H2O
(4) C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
24.（12分）
(1) 0.375mol/(L·min)
(2) 2.75mol/L
(3) 37.5%
(4) 增大 增大 减小

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