资源简介

绝密★启用前
2027 届高二年级下学期教学质量检测
化学试卷
考试时间：75 分钟 试卷总分：100 分
考生注意:
1.答题前,考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑;非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出
答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 S-32 Cr-52
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法错误的是（ ）
A．德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时粗铜作阳极
B．浮梁县朱溪钨铜矿是世界最大钨矿，金属钨可用铝热法冶炼
C．宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属
D．樟树岩盐资源丰富，盐矿中的主要成分氯化钠属于分子晶体
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B． 的VSEPR模型：
C． 的 键的形成：
D．基态N原子的轨道表示式：
3．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A． 分子中含有的 键数为
B． 中 键的数目为
C． 乙二胺( )中 杂化的原子数为
D． 中硼的价层电子对数为
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4．我国科学家屠呦呦等人从青蒿中提取青蒿素并测定其分子结构，青蒿素分子结构如图所示，已知连有
4个不同的原子或原子团的碳原子叫作手性碳原子。下列叙述错误的是（ ）
A．通过质谱仪可确定青蒿素含酯基和醚键
B．X射线衍射法可用于测定青蒿素的分子结构
C．青蒿素含有过氧键，可能具有较强的氧化性
D．1个青蒿素分子含7个手性碳原子
5．下列关于微粒间的作用力说法正确的是（ ）
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．离子键的强弱只和离子所带电荷有关
C．在晶体中有阳离子一定有阴离子
D．石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
6．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（ ）
选项 物质的结构与性质 解释
A O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子
B 酸性： 电负性：F>Cl
C 熔点：碳化硅 > 金刚石 C-Si键能大于C-C键能
D 沸点：H2S > H2O H2O分子间作用力小于H2S分子间作用力
7．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
A．图①装置为重结晶法提纯苯甲酸
B．图②装置可以制取明矾晶体
C．图③装置可以分离苯和 的混合物
D．图④装置可以分离 和 固体
8．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ）
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和N
C．1 mol配合物中σ键数目为6NA
D．该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA阴阳离子
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9．下列叙述中错误的个数有（ ）
①σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p →1s22s22p 过程中形成的是发射光谱
③金属键和氢键都有方向性和饱和性
④NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
⑤用红外光谱能确定有机物中的官能团
⑥具有规则几何外观的固体一定是晶体
⑦电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
⑧分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
⑨稀有气体元素都在p区
⑩利用“杯酚”可分离 和 利用了超分子具有自组装的特征
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素， 的原子序数
等于 、 原子序数之和， 为非金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．键角：
B．第一电离能：
C．沸点：
D．分子的极性：
11. 用含少量 的 溶液制备 的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：①当 ，可认为 已沉淀完全。
②室温下，
A. 保存 溶液需加少量铁粉防止 被氧化
B. 溶液中：
C. 为确保 沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为
D. “沉铁”时发生反应的离子方程式：
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12．钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二是该电
池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图。下列说法错误的是（ ）
A．C电极接钙钛矿太阳能电池的B极
B．D电极发生的电极反应式为
C．图二中的离子交换膜I为阳离子交换膜，Ⅱ为质子交换膜
D．当太阳能电池有3 mol电子转移时，酸性 溶液质量减轻196 g
13．常温下，向 溶液中不断通入 。 在溶液中所占物质的量分数( )与
的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．当 时， 的
B．当溶液呈中性时
C．保持温度不变，一直通入 ， 先增大后减小
D．将等浓度等体积的 与 溶液混合后，体系内粒子浓度大小的顺序：
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14． 是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为 。 原子占据
形成的所有四面体空隙，储氢后， 分子占据 形成的八面体空隙，化学式为 。（ 为
阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023）
下列说法正确的是（ ）
A． 晶胞中， 的配位数为4
B．储氢时，
C．氢气储满后， 和 的最短距离为
D． 单位体积中含氢的质量的计算公式为
二、非选择题：共 4 题，共 58 分。
15．（14分）某烃的几种同分异构体如下：
回答下列问题：
(1)该烃的分子式为_______，上述同分异构体中，一氯代物只有一种的是_______(填序号，下同)。
(2)属于炔烃的有_______， ⑧在一定条件下最多能与 发生加成反应，其反应的化学方程式为
__________________________________________。
(3)碳原子仅采用 、 杂化的烃有_______。
(4)②分子中所有碳原子_______(填“能”或“不能”)共平面，判断依据是____________________________。
(5)⑦中 键与 键的数目之比为_______。
(6)⑤在一定条件下能与 发生加成反应，写出所有可能的产物的结构简式：_____________________。
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16．（15 分）Ⅰ．利用二氧化碳可合成低碳烯烃的新技术，实现碳中和成为研究热点。
已知：①
②
③
(1)反应③的反应温度、投料比 对 平衡转化率的影响如图所示。
① 下，向 恒温恒容的密闭容器中加入 、 ，反应 达到平衡。计算 M 点乙烯
体积分数为 (保留 2 位有效数字)。
② a 3(填“>”“<”或“=”，下同)。
③推断 M、N 两点反应的平衡常数 。
Ⅱ．W、X、Y、Q、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。W 的基态原子有 3 个不同能级，各能级中的
电子数相等；Y 原子核外电子有 8 种不同的运动状态；Q 和 具有相同数目的未成对电子， 的价电
子数是 的二分之一， 的核外电子充满三个电子层。请回答下列问题：
(2)基态 X 原子的核外电子轨道表示式为 。
(3)W、X、Y 的第一电离能由小到大的顺序是 。(用对应元素符号作答)
(4)X、Y 的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。(用对应化学式作答)
(5)基态 Q 原子核外有 种能量不同的电子，R 元素在周期表中处于 区。
(6) 分子的结构式为 。
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17．（14 分）配合物在医药科学、材料科学等领域有广泛的应用。
Ⅰ．一种有机补铜剂二甘氨酸合铜 的制备过程如下：
步骤 1：制备
（1）第 4 周期元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的有 种。
（2）①中反应的离子方程式为 。
（3）不采用 溶液和 直接反应制备 的原因是 。
步骤 2：制备二甘氨酸合铜
（4） 的配位原子为 。
（5）在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色鳞状晶体。反
式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小的主要原因是 。
Ⅱ．1-甲基咪唑（ ）可作为配体，常用于配合物的制备。
（6） 在酸性环境中的配位能力将 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
（7）苯中存在六中心六电子的大 键，表示为 。 中也存在大 键，其大 键可
表示为 。
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18．（15分）将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化
剂。回答下列问题：
(1)酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中P轨道能提供一对电子的N原子
是___________(填图1酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________，氮原子提供
孤对电子与钴离子形成配位键。
(2)①气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为
___________。
②AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，原因为___________。
③AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F-的配位数为___________。若晶胞参数为apm，晶体密度
ρ=___________g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
(3)如图，在NaCl的晶体中，Na+和Cl-互相占据对方的正八面体空隙，CaF2晶体中，F-占据由Ca2+构成的所
有正四面体空隙。钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为2:1的合金的晶体结构为镍原子呈
面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙和一半的四面体空隙中，若最近的钛原子
和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为___________。
(4)钯(Pd)晶胞为面心立方结构，其中顶点钯原子与面心钯原子紧邻，如图所示。该晶胞中原子空间利用率
为___________ (用含π的式子表示，提示：原子空间利用率等于原子总体积与晶胞体积之比)。
高二化学 第 8 页 共 8 页2027属高二年级下学期教学质量检测化学试卷答案
一、选择题（42分)
题号
1
2
3
4
5
6
8
10
答案
D
Y
D
A
D
B
B
C
C
D
题号
11
12
13
14
答案
B
c
C
B
二、非选择题(58分，除标注外每空2分)
15.(14分)
(1)C,H
(1分)
②(1分)
(2)⑦⑧
+2H,
催化剂
或CHCCMM+g
CH
CH,
CH.CH.CHCH,
(3)⑦⑧
(4)不能(1分)
中心碳原子采用即杂化，与4个碳原子形成四面体形，最多有3个碳原子共
平面（合理即可）
(5)6:1(1分)
Br
(写结构简式也可)
Br
16.(15分)
(1)9.7%
1s 2s
2p
②团团
个
(1分)
(3)C(4)HzO>NH3(1分)
(5)7
ds(1分)
(6)N≡C-C≡N
17.(14分)
(1)4
(2)CI+4NH,·H,O=[C(NH),了+4H,C或Q2+4NH,=[Qu(NH,),]了”
(3)CuSO,和NaoH快速生成的Cu(OH),絮状沉淀易裹挟杂质（如So)
(4)N、O
(5)水是极性溶剂，反式二甘氨酸合铜极性比顺式小，在水中溶解度低
(6)减弱
(7)π
18.(15分)
(1)
③
+2(1分)
A1Cl为分子晶体，A1F为离子晶体
84×1030
(2)sp3
2
Nxa
(3)4
高二化学第1页共11页

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