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2024级高二第二学期期中考试 化学科试卷
2024级高二第二学期期中考化学科(参考答案)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C A D B C D C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C D A B A
17．（14分）（每空2分）
(1) 7.3 胶头滴管、100 mL容量瓶
(2)开始时Fe未钝化，Fe活泼性强于Cu，Fe作负极；一段时间后Fe被浓硝酸钝化，形成致密氧化膜阻止Fe继续反应，Cu变为负极，钝化后的Fe变为正极，原电池的正负极反转。
(3)3Fe+8HNO3(浓)=Fe3O4 +8NO2↑+4H2O
(4) Al
(5) ① 负极 ② H2SO4
18．（14分）（每空2分）
(1)适当提高硫酸浓度(或适当提高浸取温度或搅拌等合理即可) SiO2
(2)H2O2在Fe3+、Mn2+的催化作用下易分解损耗 4.9≤pH<8.1
(3)
(4)16
19．（14分）（每空2分）
(1) 243.9 低温 (2)60% (3)H2 (4)AD
(5) (6) 60%
20．（14分）（每空2分）
(1) 碳原子不能形成5个共价键 C10H16
(2)bc (3)ad
(4) 加成反应
(5)
第1页，共1页2024级高二第二学期期中考试 化学科试卷
2024级高二第二学期期中考试
化学科试卷
命题人： 审题人：
第Ⅰ卷(选择题 共44分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ga 70 As 75
一、单选题（本大题16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。）
1．汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是
选项 A B C D
文物
实木粿印 铜制煤油灯 白玉国际象棋 邮票分拣桌
2．已知①②两种物质的结构如图所示，下列说法正确的是
A．②的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）
B．①和②两种物质的分子式均为C9H11
C．②分子中所有碳原子可能处于同一平面上
D．①分子中最多有4个碳原子共直线
3．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界。下列说法错误的是
A．2024年中国新一代载人登月飞船“梦舟”使用的碳纤维属于无机非金属材料
B．第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化
C．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究者，直径为2~20 nm的硅量子点是胶体
D．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸、ClO2等
4．“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A．北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大
B．人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为SiO2
C．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃
D．多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源
5．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素
B 家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀
C 工厂实践：用氧炔焰切割金属 乙炔燃烧产生高温使金属熔化
D 社区服务：更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性
6．下列实验装置能达到实验目的的是
图1
A．图1：制备Fe(OH)3胶体 B．图2：比较C、Si、S非金属性大小
图4
C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘 D．图4：盐酸滴定NaOH溶液
7．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A．FeS2SO3H2SO4
B．饱和NaCl溶液NaTi
C．Fe2O3FeFe3O4
D．NH3(g)NO2(g) HNO3(aq)
8．下列实验操作中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将乙烯分别通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中 二者均褪色 二者褪色原理相同
B 甲烷与氯气在光照下反应后将其生成物通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液变红 生成的甲烷氯代物具有酸性
C 将红热的木炭与少量浓HNO3反应 产生红棕色气体 木炭一定与浓硝酸发生了反应
D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液后无明显现象 铁粉将Fe3+还原为Fe2+
9．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，构成的一种共价化合物R的结构如图所示。其中W的一种同位素没有中子，X、Z、M的最外层电子数之和为16，Z、M同主族。下列说法正确的是
A．五种元素均位于周期表的p区
B．第一电离能：Z＞Y＞X＞W
C．简单离子半径：M＞Y＞Z
D．W、Y、Z形成的化合物中均只含共价键
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．60 g SiO2中含有Si-O键的数目为2NA
B．标准状况下，2.24 L己烷含有碳原子的数目为0.6NA
C．1 mol氯气和足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2NA
D．常温常压下，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
11．某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸易溶于乙醇：25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34 g和2.2 g)。
下列说法不正确的是
A．“过滤1”需趁热，减少苯甲酸的析出
B． 为除去NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶
C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂
D．“洗涤”时，为检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用硝酸酸化的AgNO3溶液
12．25℃时，下列说法不正确的是
A．氢硫酸的电离平衡常数为：Ka1=1.1×10—7，Ka2=1.3×10—13。
0.1 mol·L—1氢硫酸中：c(H2S)>c(HS—)>c(S2—)
B．pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl—)=c(CH3COO—)
C．pH=4.5的番茄汁中是pH=6.5的牛奶中的倍
D．pH=2的HCOOH溶液加水稀释至pH=3，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍
13．结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是
选项 事实 解释
A HF比HCl稳定 HF分子间存在氢键
B 盐酸酸性大于碳酸 氯的非金属性大于碳
C 金刚石熔点大于C60 金刚石中碳碳键的键能大于C60中碳碳键的键能
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
14．“84”消毒液可有效杀死物体表面的新冠病毒。氯碱工业的产品Cl2和NaOH可用于生产“84”消毒液。如图为模拟氯碱工业的简易装置，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是
A．通电过程中，A室c(Na＋)逐渐增大，
B室c(Na＋)逐渐减小
B．阴极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
C．“84”消毒液的有效成分是NaClO和NaCl
D．若电路中通过电子0.2 mol，理论上两极共得到气体2.24 L
15．用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是
A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液
C．d装置起到冷凝收集产物的作用 D．b装置中盛装的试剂是浓硫酸
16．某温度下，将0.10 m mol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10—11.96，Ksp(AgCl)=10—9.75。下列叙述正确的是
A．当有AgCl生成时，
B．若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，CrO42—的浓度一定下降
C．在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c(CrO42—)
D．滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c(CrO42—)+c(Cl—)+c(OH—)
第Ⅱ卷(非选择题 共 56 分)
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 56 分）
17．（14分）某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的
应用。
(1)配制100 mL 1.0 mol·L—1稀HNO3，需用量筒量取______mL
13.7 mol·L—1浓HNO3，用到右图中的仪器有_______________
_____________________(填仪器名称)。
(2)小组成员将13.7 mol·L—1 浓HNO3、铜片和铁片组成如图1所示装置。闭合开关，电流表读数随时间变化如图2所示（已知：电流从哪一侧接线柱流入，指针就向哪一侧偏转，即左进左偏，右进右偏。）。请分别解释电流强度先显示为正值，然后变为负值的原因_________。
(3)小组成员发现铁片表面有黑色固体生成，查阅资料得知是Fe3O4，生成Fe3O4的化学方程式为___________________________________________________。
(4)将图1装置中的Cu改为Al，并进行如下实验。
实验序号 电解质 温度 电流表指针偏转方向
1 1.0 mol·L—1硝酸 30℃ 持续向左偏转
2 13.7 mol·L—1硝酸 30℃ 先向左偏转，然后持续向右偏转
3 13.7 mol·L—1硝酸 5℃ 先向左偏转，然后缓慢恢复至零
根据表格信息，日常生产中储存浓HNO3的槽罐材质最好选用______(填“Fe”或“Al”)。
(5)学习小组尝试利用原电池原理设计酒精检测仪，装置如图3所示。
实验室可提供的电解质有：HCl、H2SO4、KMnO4、FeSO4等。
请完成下列问题：
①该装置需安装呼气装置，呼气装置应选择在______区
(填“正极”或“负极”)。
②电解质d应选择______(限选题干中电解质)。
18．（14分）金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂()的工艺流程如图所示。
已知：该条件下，金属阳离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表：
金属阳离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀时的pH 8.1 6.5 1.5 3.6
刚好完全沉淀时的pH — 8.5 3.2 4.9
回答下列问题：
(1)为提高“浸取”效率，可采取的措施是______ (写一条即可)，滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)。
(2)“精制”时，H2O2加入的量应大于理论值，原因是________________________________；
“精制”时应调pH的范围为__________________。
(3)“控温、氧化”时，Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4均被氧化为MnO2，将“锂化”过程中发生反应的化学方程式补充完整。______________________________
(4)原子晶体的晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如图所示。
该晶胞内部存在的共价键数为___________；
该晶胞的密度为___________g·cm—3。
（阿伏加德罗常数用NA表示，已知相对原子质量Ga: 70 As: 75 ）。
19．（14分）CH4 、C2H4 均是重要的化工原料，二者均可由CO2制备。
I．制备CH4
CO2与H2反应制备CH4时发生反应：
主反应： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) △H1= —165.0 kJ·mol—1；
副反应： CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2=+40.7 kJ·mol—1。
(1)根据主反应的能量与反应过程的关系图（图1）可知，E2=___________ kJ·mol—1；利于该反应自发进行的条件为___________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
(2)在恒容密闭容器中，CO2与H2的起始浓度分别为2.00 mol·L—1 和8.00 mol·L—1 ，发生主反应和副反应，650℃时CO2、CH4的平衡浓度分别为0.70 mol·L—1 和0.78 mol·L—1 ，则650℃时，CH4的选择性___________（CH4的选择性）。
Ⅱ．制备C2H4
CO2的乙烯化反应为2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H<0。将CO2和H2以物质的量之比1：3充入V L恒容密闭容器中，发生该反应，平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图2所示。
(3)L1代表平衡时___________(填“H2O”或“H2”)的物质的量随温度的变化。
(4)一定温度下，下列能说明反应达到化学平衡的有___________(填字母)。
A．容器内气体压强不变 B．气体密度不变
C．C2H4与H2O的物质的量之比不变 D．
(5)393 K时该反应的平衡常数K=_____________________(列出算式)。
(6)M点时，CO2的平衡转化率为___________。
20．（14分）碳原子不仅能与氢、氧、氮、氯等元素原子形成化学键，且碳原子之间还能相互结合，并连接形成直链、支链以及各种环状化合物。
根据下列几种烃的结构式，回答下列问题：
(1)结构D显然是不可能合成的，原因是______________________；在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，则金刚烷的分子式是_______________。
(2)B的一种同分异构是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单键和双键交替排列的事实是_________（填字母）。
a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
C的一种同分异构体E是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：
已知：连苯环的碳原子上有氢原子的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。
(3)下列关于有机化合物E的说法正确的是______（填字母）。
a．属于芳香烃 b．属于苯的同系物
c．苯环上有烷基 d．侧链中含碳碳双键
(4)请写出E→F反应的化学方程式为_______________________，反应类型为____________。
(5)H具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以E为原料生产。请写出相关化学反应方程式________________________________________________________。
第1页，共8页

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