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江苏南京一中2025-2026学年度第二学期4月阶段性检测试卷 高一化学试题
一、单选题
1．2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，下列说法不正确的是
A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，其硬度大于纯铝
B．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素的加入能够改善合金性能
C．晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅
D．春晚舞台使用的干冰特效，是CO2分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．分子的结构模型：
B．的电子式：
C．的结构示意图可表示为
D．中子数为8的氮原子：
3．冰晶石的主要成分为，含少量等。下列说法正确的是
A．半径： B．S在周期表中的位置：第三周期第ⅣA族
C．碱性： D．热稳定性：
4．列关于物质之间的关系说法正确的是
A．和互为同素异形体
B．和互为同分异构体
C．异丁烷和正戊烷互为同系物
D．与化学性质相同，互为同位素
5．碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：，下列相关原理、装置及操作正确的是
A．制取(g) B．制取(g)
C．制备(aq) D．获得(s)
6．下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
7．液化气的主要成分之一是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是
A．丙烷是链状烷烃，但分子中碳原子不在同一直线上
B．在光照条件下能够与发生取代反应
C．1 mol丙烷完全燃烧消耗
D．丙烷的一氯代物有3种
8．关于反应，下列说法正确的是
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．发生反应，转移电子
9．下列离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．氢氧化镁溶于稀醋酸：
C．Fe与在高温下反应：
D．电解饱和食盐水的反应：
10．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 B．铝具有导热性，可用于制备铝热剂
C．石墨烯导电性好，可用作电极材料 D．碳化硅密度小，可用作耐高温材料
11．实现按一定方向转化是科学领域研究的重要课题。一定条件下，在催化剂作用下发生的一系列转化如图所示。
下列叙述不正确的是
A．在催化剂a表面解离成原子
B．催化剂a作用下，发生氧化反应
C．催化剂b表面发生的反应为
D．保持其他条件不变，使用催化剂一般可以加快反应速率
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作和现象 结论
A 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭，溶液上方产生红棕色气体 红棕色气体一定是木炭与浓硝酸反应生成的
B 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中，无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应
C 将气体通入和的混合溶液中，溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有还原性
D 向溶液中滴加溶液无明显现象，再向其中加入稀硫酸，有黄色沉淀生成 该反应中硫酸作氧化剂
A．A B．B C．C D．D
13．处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质
二、解答题
14．S和SO2是自然界中硫循环的重要组成部分。
Ⅰ．S的产生与去除
(1)水体中的与在微生物作用下可转化为N2和S，该反应的离子方程式为___________。
(2)废水中的硫化物可用H2O2将其氧化为单质S进行回收。
在1 L废水中单质S回收率随H2O2加入量的变化如图所示。H2O2加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是___________。
Ⅱ．烟气中SO2的处理与利用
(3)大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。
(4)SO2的脱除
用氨水吸收过量SO2可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是___________(结合相关离子方程式分析)。
Ⅲ．烟气中，SO2含量的测定
如图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为)。
(5)判断碘水中恰好完全反应的现象为___________。
15．亚硝酸钠(NaNO2)应用广泛。
(1)NaNO2的制备。利用溶液吸收硝酸工业的尾气(含、)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2固体。
①下列措施能提高尾气中和吸收率的有___________(填字母)。
A．采用气、液逆流的方式 　　B．加快通入尾气的速率　　C．定期补加溶液
②得到的NaNO2晶体中的主要杂质是___________(填化学式)。
(2) NaNO2的纯度测定。取样品(杂质不参与反应)配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入酸性溶液充分反应，再0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2用溶液滴定剩余至终点。重复上述实验3次，平均消耗溶液10.00 mL。
滴定时发生的反应有：
试计算样品中NaNO2的纯度___________(写出计算过程)。
(3)NaNO2的应用。NaNO2能用于铁制品的防腐处理、制备铁黄。
①将铁制品浸入热的NaNO2碱性溶液中，其表面可形成致密氧化膜，同时有生成，反应的离子方程式为___________。
②NaNO2、产生的NOx作催化剂，使精制溶液被氧化为铁黄(FeOOH)。其中NO作催化剂时分两步进行：第一步反应为，第二步反应的离子方程式为___________。
③实验测得铁黄产率随反应液温度变化情况如图所示。当温度高于40 ℃时，铁黄产率下降的原因可能是___________。
16．以废锌铁合金(含Zn、ZnO及少量Fe、、Cu、CuO和油污)为原料制备的流程如下：
(1)“洗涤”的目的是___________。
(2)“酸溶”所得滤液中不含，证明滤液中不含的实验操作为___________。
(3)“氧化”过程控制体系温度为80℃的方法是___________。“氧化”后的溶液中，阳离子有___________。
(4)三价铁在不同温度和pH下沉淀的形式如图1所示，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域，硫酸锌溶解度曲线如图2所示。
已知：
以“氧化”后所得溶液制备的方案如下：
在80℃下，用pH计测定“氧化”后所得溶液的pH为4.1，滴加___________调节溶液pH至2.0；边搅拌边向溶液中滴加溶液，同时用溶液控制溶液pH保持在2.0左右，产生大量沉淀：___________，停止滴加溶液；趁热过滤；将滤液在80℃下蒸发浓缩至有晶膜出现，降温至___________，___________，冷却至室温，过滤，冷水洗涤，低温干燥得产品。
实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液。
(5)加热晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如图3所示。A点物质为___________(填化学式)。
17．氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、Cu2S和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：
(1)“氧化浸取”。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。
①Cu2S、和硫酸反应生成、和S，其化学方程式为___________。
②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有___________(写一点)。
(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水混合溶液沉锰。向除铁后的溶液中滴加氨水-混合溶液，反应生成的离子方程式为___________。
(3)“还原”。溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀。已知：CuCl易被O2氧化，易与形成可溶的。
①反应生成CuCl的离子方程式为___________。
②如图1所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是___________。
③如图2所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是___________。
参考答案
1．D
2．A
3．A
4．C
5．C
6．C
7．D
8．B
9．D
10．C
11．B
12．C
13．D
14．(1)
(2)硫(或硫元素)被氧化成更高价态的或(或者“硫被氧化到更高价态的含氧酸盐”，或者“将硫化物氧化到更高价态的或、更高价态的含氧酸盐)
(3) NaOH
(4)空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中浓度增大，酸性增强，未被氧化的和反应：，有逸出
(5)溶液蓝色刚好完全褪去(或者“溶液蓝色刚好变为无色”)
15．(1) AC NaNO3
(2)69%
(3) 温度高于40 ℃时，NO在溶液中的溶解度减小，导致第一步反应的反应物浓度降低，进而影响第二步反应使产率下降（或温度高于40 ℃时，O2在溶液中的溶解度减小，导致氧化反应的反应物浓度降低，产率下降；或温度高于40 ℃时，
16．(1)除去废锌铁合金中的油污
(2)取少量滤液(或溶液)于试管内，滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3+
(3) 80℃水浴加热 、、、
(4) 溶液 向上层清液中继续滴加溶液，不再出现沉淀时 60℃ 蒸发浓缩至出现晶膜
(5)
17．(1) 将铜矿粉碎、加速搅拌、适当提高硫酸浓度、适当提高温度、延长反应时间(任写一点)
(2)
(3)
增大，溶液中浓度增大(这句话要写，不写不给分)，使得更容易生成CuCl；继续增大，CuCl易与过多的形成可溶的，产率下降 反应时间越长，CuCl被空气中的氧气氧化，产率下降

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