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2026年湖南邵阳市中考适应性考试化学试卷
一、单选题
1．桂丁茶的下列制作过程主要发生化学变化的是
A．采摘茶叶 B．发酵茶叶 C．晾干水分 D．包装茶叶
2．桂丁茶中含有磷、钙、钾、镁等元素，其中属于非金属元素的是
A．磷 B．钙 C．钾 D．镁
3．桂丁茶中含有的镁元素有关信息如图所示，下列说法正确的是
A．镁原子的质子数为12 B．镁原子核外电子数为10
C．镁原子在化学反应中容易得到电子 D．镁的相对原子质量为24.30 g
4．下列做法不符合“安全、健康、绿色”生活理念的是
A．均衡膳食，合理用药 B．适量运动，增强体质
C．废旧电池，随意丢弃 D．污水处理，达标排放
某校化学学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。回答下面2个小题。
5．活动一：测定土壤的pH。部分同学的下列实验操作正确的是
A．取土壤样品 B．溶解土壤
C．倾倒土壤浸出液 D．测定土壤浸出液的pH
6．活动二：选择农作物。该组同学测出土壤的pH为5，下表中的农作物最不适宜在该土壤中种植的是
农作物 茶树 马铃薯 油菜 甘草
pH
A．茶树 B．马铃薯 C．油菜 D．甘草
7．下列物质的性质与用途关联错误的是
A．金刚石硬度大——裁玻璃 B．石墨质软——电极
C．浓硫酸具有吸水性——某些气体干燥剂 D．熟石灰具有碱性——改良酸性土壤
8．下列有关水的说法错误的是
A．构成：水是由水分子构成 B．组成：水是由氢元素和氧元素组成
C．净化：活性炭能吸附水中全部杂质 D．用途：洗涤仪器、作溶剂
9．下列选项中，表示两个钠离子的是
A． B．2Na C． D．
科学家发现以为催化剂，可以使二氧化碳转化为甲醇。回答下面2个小题。
10．该反应的微观过程如图，下列说法正确的是
A．乙的化学式为CO
B．反应中原子的种类发生改变
C．参加反应的甲、乙两种分子的个数比是3：1
D．该反应可以缓解酸雨带来的危害
11．下列关于甲醇()说法正确的是
A．甲醇由三种元素组成 B．甲醇属于氧化物
C．1个甲醇分子中含有2个氢分子 D．甲醇中碳、氧元素的质量比为1：1
12．硫、木炭、铁丝与氧气反应的实验如图，下列说法正确的是
A．实验①观察到硫燃烧时发出淡蓝色火焰
B．实验②观察到木炭燃烧生成黑色固体
C．实验③观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射
D．实验①和③集气瓶中水的主要作用相同
13．下列关于铁及其合金说法错误的是
A．生铁和钢都属于铁的合金
B．钢的硬度比纯铁小
C．刷油漆可以防止铁制品锈蚀
D．炼铁主要原理是在高温下利用一氧化碳把铁从氧化物中还原出来
14．“一勤天下无难事”。下列劳动实践与化学知识不匹配的是
选项 劳动实践 化学知识
A 烧烤时用扇子扇木炭 降低木炭的着火点
B 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量
C 用淘米水浇花 节约用水
D 炒菜时使用加碘食盐 适量补碘能预防甲状腺疾病
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验方案能达到实验目的是
A．区分氮气和二氧化碳——用燃着的木条分别伸入集气瓶中
B．区分蒸馏水和过氧化氢溶液——取样，分别加入少量二氧化锰
C．检验甲烷中含有碳元素——点燃甲烷，在火焰上方罩干燥的烧杯
D．除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠——加入过量的稀硫酸
二、填空题
16．用所学化学知识品读下列有关春的谚语，会有不一样的收获。
(1)“春雨贵如油”。雨水中常溶有多种物质，雨水属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)“春分到，蛋儿俏”。鸡蛋中含有的主要营养物质是___________。
(3)“春种一粒粟，秋收万颗子”。合理使用等化肥，可保证粟(小米)增产，其中KCl属于___________(填“钾”或“氮”)肥。
17．中华文明源远流长，蕴藏着丰富的化学知识。
(1)古法制墨是我国非物质文化遗产项目，用墨书写的字画历经千年而不褪色，是因为碳在常温下化学性质___________。
(2)古法造纸术常用极稀的碳酸氢钠溶液进行脱酸处理，避免纸张变黄变硬。碳酸氢钠俗称___________。
(3)古代湿法炼铜“曾青(溶液)得铁则化为铜”，该方法可比较出铁和铜的金属活动性由强到弱的顺序是___________。
三、实验题
18．时，配制62.5 g溶质质量分数为的氯化钠溶液，配制过程如图1，氯化钠的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题。
(1)需要氯化钠的质量是___________g，水的质量是___________g。
(2)实验中，玻璃棒的作用是___________。
(3)该溶液为时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
四、填空题
19．阅读下列短文。
氨气是一种重要的化工原料，常用来制氮肥、硝酸和纯碱；同时还能作燃料，氨气在氧气中充分燃烧生成水和氮气，广泛应用于工业、电力、交通等领域。
合成氨气的原料为氮气和氢气。氮气常用液态空气分离法(如图1)、膜分离法和分子筛吸附法获取。氢气的生产常有煤气化、天然气重整和可再生能源电解水三种方法，根据氢气的这三种来源，所合成的氨气依次称为棕氨、蓝氨和绿氨。图2是一种合成氨气的流程示意图。
已知：标准状况下，氮气的沸点为，氧气的沸点为。
依据短文内容，回答下列问题。
(1)空气中含量最多的气体是___________。
(2)如图1液态空气分离法制氮气，利用了氮气与氧气的___________不同实现分离。
(3)如图2流程所获得的氨气属于___________(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。
(4)写出氨气在氧气中充分燃烧的化学方程式___________。
20．纯铜箔因具有优异的性能广泛应用于锂电池、太阳能电池的生产。下图为工业电解法制取纯铜箔的简易流程，回答下列问题。
(1)“氧化”前，将原铜料粉碎的目的是___________。
(2)“氧化”时，铜与氧气反应的化学方程式是___________。
(3)“操作1”将溶液与难溶性杂质分离，其原理与初中化学实验中的___________(填操作名称)相似。
(4)“电解制箔”时发生的反应比较复杂，其中主要反应可表示为，X的化学式为___________。
五、实验题
21．用高锰酸钾制取氧气、探究白磷(着火点为)燃烧条件的实验，可选用的实验装置(部分仪器省略)如图，回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称___________。
(2)制取氧气时反应化学方程式是，该反应属于___________反应(填基本反应类型)，应选择的发生装置是___________(填“A”或“B”)。
(3)从m端往充满水的C装置缓慢通入氧气，使水面下降至如图所示位置，观察到露出水面的白磷燃烧，未露出水面的白磷没有燃烧，得出可燃物燃烧需要___________的结论。
22．某化学学习小组利用所学知识对质量守恒定律进行再次探究，请一起参与。
探究一：验证质量守恒定律
甲、乙两组同学分别开展如表所示实验。
组别 甲组 乙组
实验过程
实验数据
实验结论 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【实验分析】
(1)甲组同学在实验后揭开杯盖，称得总质量为，发现，其原因是___________。
(2)乙组同学的实验没有明显现象，有同学质疑可能只是两种溶液混合，不能判断出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应。请设计方案证明氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应：___________(要求写出实验操作、实验现象、结论)。
(3)写出乙组同学实验中反应的化学方程式___________。
探究二：混合溶液中溶质成分的揭秘
甲、乙两组同学将实验后的溶液全部倒入同一个大烧杯中，再滴加几滴无色酚酞溶液，发现混合溶液为无色。
【提出问题】混合溶液中溶质除酚酞外还有哪些物质。
【查阅资料】①氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。②目前，氢氧化钠固体价格为元/吨，氢氧化钙固体价格为元/吨。
【做出猜想】猜想1： 猜想2：
【设计实验，得出结论】
(4)将下列表格填写完整。
实验编号 实验操作 现象 结论
1 取少量混合溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液 ___________ 猜想2成立
2 另取少量混合溶液于试管中，加入适量___________ 有气泡产生
【拓展与应用】
(5)从经济角度考虑，工厂处理酸性废水时，选用___________(填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”)更适宜。
六、计算题
23．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应化学方程式为，这个反应可用于工业制备盐酸。回答：
(1)已知氢为+1价，则氯化氢中氯元素的化合价是___________。
(2)若20 kg氢气在足量氯气中完全燃烧，计算理论上可以生成氯化氢的质量(要求写出详细的计算过程)。
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．C
5．D 6．D
7．B
8．C
9．C
10．C 11．A
12．C
13．B
14．A
15．B
16．(1)混合物
(2)蛋白质
(3)钾
17．(1)稳定(或不活泼)
(2)小苏打
(3)铁>铜
18．(1) 12.5 50
(2)搅拌，加速溶解(只写搅拌或加速溶解都给分)
(3)不饱和
19．(1)氮气/
(2)沸点
(3)绿氨
(4)
20．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分(或提高原铜料的利用率或使反应更快)
(2)
(3)过滤
(4)
21．(1)试管
(2) 分解 A
(3)氧气(或)
22．(1)二氧化碳气体逸散到空气中使称得的质量减轻
(2)取氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至红色褪去，则氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。
(3)
(4) 溶液变成红色 铁(或锌或镁或铝或碳酸钙或碳酸钠)
(5)氢氧化钙
23．(1)-1
(2)
解：设理论上生成氯化氢的质量为。
答：理论上生成氯化氢的质量为730 kg。

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