资源简介

玉树州2026届高三第二次联考
化学
（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，请将答题卡上交。
4．本卷主要命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科技的发展离不开化学材料的助力。下列说法错误的是（ ）
A.石墨烯与金刚石互为同位素
B.聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料
C.氮化硅（）陶瓷耐高温、抗氧化、耐磨蚀，可用于制作火箭发动机
D.高纯硅可用于制造芯片和硅太阳能电池，二氧化硅可用来生产光导纤维
2．下列化学用语或图示错误的是（ ）
A.的价层电子对互斥模型：
B.NaCl溶液中的水合离子：
C.基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：
D.用电子式表示的形成过程：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.具有两性，可用作耐火材料
B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
C.能与酸反应，可用作铁磁性材料
D.受热易分解，可用作抗酸药物
4．洋椿苦素是一种天然存在的三萜类化合物，可诱导癌细胞凋亡，并具有抗肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.洋椿苦素能与溶液发生显色反应 B.洋椿苦素含有4种官能团
C.洋椿苦素能使酸性溶液和溴水褪色 D.洋椿苦素分子中有7个手性碳原子
5．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（杯酚用“”表示）分离和。下列说法错误的是（ ）
A.杯酚在空气中易发生氧化反应
B.操作①、②、③用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒
C.杯酚与分子之间难以形成分子间氢键
D.杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯
6．由结构不能推测出对应性质的是（ ）
选项 结构 性质
A 的VSEPR模型为平面三角形，分子的空间结构为V形 具有还原性
B 铍和硼的价层电子排布不同 铍的第一电离能大于硼
C 乙醛和葡萄糖均含有醛基 两者均可发生银镜反应
D 钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化物是分子晶体 NaF的熔点（995℃）远高于的熔点（）
A.A B.B C.C D.D
7．下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是（ ）
A.加热和浓盐酸的混合物：
B.将灼热的铜丝插入乙醇中：
C.将溴乙烷与NaOH水溶液共热：
D.酚酞滴入溶液中，溶液变红：
8．某锂离子电池电极材料结构如图所示。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是（ ）
A.结构1钴硫化物的化学式为 B.晶胞2中S与S的最短距离为
C.晶胞2中距Li最近的S有8个 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有1个电子。下列说法正确的是（ ）
A.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B.Y与Z两种元素只能形成一种离子化合物
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性： D.简单离子半径：
10．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A.制备并收集 B.制备无水
C.制备溴苯并验证有HBr产生 D.铜的电解精炼
11．M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法正确的是（ ）
A.单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸
B.N的阳离子都不能与单质M反应
C.1 mol M在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍
D.X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子
12．用下图装置实现乙醇催化氧化制乙醛（夹持装置省略）。已知乙醛的沸点为，能与水混溶。下列说法错误的是（ ）
A.当铜网由黑色变为红色时，说明乙醇被氧化
B.两个反应中均有键的断裂
C.装置①③反应中氧化剂分别为和
D.装置④吸收的有机物有2种
13．一种用双氧水去除酸性废水中的持久性有机污染物（如苯酚）的工作原理如图所示（表示羟基自由基）。下列说法错误的是（ ）
A.电流方向：Pt电极电解质溶液HMC-3电极
B.电解一段时间后，Pt电极附近pH减小
C.羟基自由基产生的原理为
D.若处理4.7 g苯酚，电路中最少需通过4 mol电子
14．25℃时，向含有1 mol甘氨酸盐酸盐（）的溶液中加入固体，体系中、、三种粒子的分布系数随溶液变化的关系如图所示。
已知：。
下列说法错误的是（ ）
A.曲线a、b、c分别代表、、
B.的的数量级为
C.n点溶液中，
D.反应的
15．（14分）连二硫酸锰（，其中为价）可缓慢释放，起到对水果灭菌、保鲜的作用。实验室用与水悬浊液（反应前后体积不变）反应制备，装置如图（夹持装置等略）。
回答下列问题：
（1）b仪器中所盛的液体为________，装置乙中反应器的名称为________。
（2）装置甲中发生的化学方程式为________。
（3）为提高产率，装置乙中反应温度需保持在应控制在。则乙中缺少的仪器为温度计和________。实验时需向装置乙中通入稍过量目的是________。
（4）装置乙中生成等物质的量的和，则反应的化学方程式为________，反应完成时的实验现象为：________。
（5）反应结束后用传感器监测到生成物中硫酸根离子浓度为，为除去副产物，需加入的试剂为________溶液，其物质的量为________mol，过滤后真空蒸发浓缩候，低温下结晶，即可得到。
【已知：和均易溶于水，】
（6）取产品15 g溶于水配成250 mL溶液，取25 mL用重铬酸钾溶液滴定（重铬酸钾难以氧化二价锰离子），记录消耗重铬酸钾溶液的体积，重复三次实验，平均消耗重铬酸钾溶液17 mL，计算所得产品中含的质量分数为________（保留三位有效数字）。
16．（14分）一种从石煤灰渣（主要含、、及等）中提取钒的工艺流程如下：
已知：萃取剂（HR）与阳离子的结合能力：；萃取的原理为标；“中间盐”中的金属阳离子均为标价；含的硫酸盐难溶于水；。
回答下列问题：
（1）基态V原子的价层电子轨道表示式________。
（2）“酸浸”前，将石煤灰渣粉碎的目的是________。
（3）“浸渍”中的在通信中可用来生________。
（4）溶液中所有离子浓度从大到小的顺序为________。
（5）“中间盐”的一种含钒物质为，“溶解”后所得溶液中钒主要以的形式存在，该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为________。
（6）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为________，其主要目的是________。
（7）已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于________。
17．（15分）氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义，回答下列问题：
（1）催化还原生成和可消除污染。已知：的燃烧热为； 。催化还原的热化学方程式为________。
（2）将恒定组成的和混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：，。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图所示（曲线Ⅰ代表）。
①Ⅱ、Ⅳ两条曲线所表示的物质分别是________、________（填分子式）。
②消除污染物和的反应温度应选择________（填“低温”或“高温”）。
③已知NO的脱除率=。时，该时间段内NO的脱除率=________。
（3）某学习小组将2 mol 、3 mol NO和一定量的充入2 L恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应： ，一段时间内，连续测得NO生成的转化率随温度变化的情况如图所示。
则________0（填“>”或“<”）。若在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时间段内用表示的平均反应速率为________。NO生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小，原因是________。
（4）实验室产生的尾气NO可先用氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将2 mol NO（g）、和1 mol He（g）通入密闭容器中，在T℃、压强为p kPa条件下发生反应：
反应①：
反应②：
平衡时，反应②的平衡常数=________（用含p的代数式表示）。
18．（15分）伊贝沙坦（D）是一种治疗高血压的药物，其主要合成路线如下（部分条件已省略）：
已知：。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________，B中官能团的名称为________。
（2）的化学方程式为________。
（3）E的结构简式为________。F→H的反应类型为________。
（4）在化合物A的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应；
②一定条件下，与足量氢气发生加成反应，1 mol该同分异构体最多消耗2 mol 。
其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为________。
（5）参照上述合成路线，设计以正丙醇（）为原料，制备的合成路线：________（无机试剂任选）。
玉树州2026届高三第二次联考·化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 石墨烯与金刚石互为同素异形体，A错误；聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，B正确；氮化硅（）陶瓷耐高温、抗氧化、耐腐蚀，可用于制作火箭发动机，C正确；高纯硅可用于制造芯片和硅太阳能电池，二氧化硅可用来生产光导纤维，D正确。
2．C 的价层电子对互斥模型为平面三角形，A正确：钠离子半径小于氯离子半径，钠离子带正电荷，水分子中的氧原子带负电荷，故水分子中的氧原子靠近钠离子，氯离子带负电荷，水分子中的氢原子带正电荷，故水分子中的氢原子靠近氯离子，B正确；Cr是24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式为，故基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为：，C错误；是离子化合物，用电子式表示的形成过程正确，D正确。
3．B 具有高熔点，可用作耐火材料，与具有两性无关，A错误；青铜为铜锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，性质与用途具有对应关系，B正确；具有磁性，可用作铁磁性材料，与能与酸反应无关，C错误；能与胃酸反应，且的碱性较弱，对人体无害，故可用作抗酸药，与受热易分解无关，D错误。
4．A 洋椿苦素分子中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，A错误；洋椿苦素含有羟基、酮羰基、碳碳双键、醚键4种官能团，B正确；洋椿苦素含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，C正确；洋椿苦素分子中有7个手性碳原子，D正确。
5．B 杯酚中含有酚羟基，酚羟基易被空气中的氧气氧化，A正确；由图可知，操作①、②均为分离固液混合物，应该为过滤操作，所需仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，但操作③为分离互溶的液体混合物，操作方法为蒸馏，蒸馏操作所需仪器为蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，B错误；杯酚中虽然含有键，但原子电负性小，根据氢键的形成条件可知，杯酚与分子之间难以形成分子间氢键，C正确；由图可知，操作①中加入甲苯时得到盛有分子的杯酚固体，操作②中加入氯仿时得到杯酚的氯仿溶液，说明杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯，D正确。
6．A 的还原性是因为中的硫元素处于中间价态价，与的结构没有关系，结构与性质没有对应关系，A符合题意；铍的价层电子排布式为，2s轨道上的电子排布处于全充满状态，比较稳定，铍的第一电离能较高；硼的价层电子排布式为，2p轨道上的电子相对容易失去，硼的第一电离能相对较低；结构与性质具有对应关系，B不符合题意；乙醛和葡萄糖均含有醛基，醛基具有还原性，能和银氨溶液发生银镜反应，结构与性质具有对应关系，C不符合题意；离子晶体的熔点远高于分子晶体的熔点，是离子晶体，是分子晶体，所以的熔点远高于的熔点，结构与性质具有对应关系，D不符合题意。
7．C 加热和浓盐酸的混合物，生成氯化锰、氯气和水，A正确；乙醇与氧气在催化条件下加热生成乙醛和水，B正确；将溴乙烷与水溶液共热，发生取代反应，生成乙醇和，化学方程式为，C错误；水解产生和，溶液呈碱性，使酚酞变红，D正确。
8．D 根据均摊原则，结构1中Co原子数为，S原子数为，钴硫化物的化学式为，A错误；晶胞2中S与S的最短距离为晶胞面对角线长度（）的一半，所以S与S的最短距离为，B错误；晶胞2中Li原子数为8，S原子数为，距S最近的Li有8个，根据原子个数比，则距Li最近的S有4个（或由右图可知，距Li最近的S有4个），C错误；把2个晶胞2左右放在一起（互相接触的晶胞面共用），然后去掉左侧晶胞的，去掉右侧晶胞的，剩余的部分就是晶胞3，所以晶胞2和晶胞3表示同一晶体，D正确。
9．D 根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Al。简单气态氢化物的热稳定性：，A错误；O与Na两种元素能形成两种离子化合物，B错误；最高价氧化物对应的水化物的碱性：，C错误；简单离子半径：，D正确。
10．B 氯化铵分解后，在试管口HCl与氨气遇冷又化合生成氯化铵，应选氯化铵与熟石灰混合加热制备氨气，A错误；HCl气体可抑制水解，无水氯化钙可吸收氯化铁晶体分解生成的水，可制备无水，B正确；溴易挥发，溴、HBr均能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，应用四氯化碳除去挥发出来的溴，再用硝酸银溶液检验，C错误；粗铜应与直流电源的正极相连，粗铜作阳极失去电子，而纯铜为阴极，纯铜应与直流电源的负极相连，D错误。
11．B 由图可知，M是Cu，N是Fe，是，是，X是，Y是，Z是。、在常温下都不溶于浓硫酸，A正确；具有强氧化性，能将单质Cu氧化为，B错误；反应①的化学方程式为，反应③的化学方程式为在①中完全溶解转移的电子数是，在③中完全反应转移的电子数是，故1 mol Cu在①中完全溶解转移的电子数是在③中完全反应转移的电子数的2倍，C正确；向溶液中加入KSCN溶液生成，使溶液呈红色，向溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀，都可用来检验中的，D正确。
12．C 装置①中制备氧气，装置②中热水浴使乙醇挥发，装置③中乙醇发生催化氧化生成乙醛，装置④吸收乙醛和未参加反应的乙醇。当铜网由黑色变红色时，氧化铜被乙醇还原为铜，乙醇被氧化为乙醛，发生的反应为，A正确；装置①双氧水中的键、键断裂生成水和氧气，装置③乙醇中键、键断裂生成乙醛，B正确；装置①中双氧水分解为水和氧气，是催化剂，双氧水既是氧化剂又是还原剂；装置③中氧气和乙醇反应生成乙醛和水，反应中氧气是氧化剂，金属铜是催化剂，C错误；乙醛、乙醇均易溶于水，采用倒置的漏斗可充分吸收生成的乙醛和未参加反应的乙醇，并可防倒吸，吸收的有机物有2种，D正确。
13．D 由图可知，HMC-3|电极为阴极，电极反应式分别为、，然后发生反应，OH氧化苯酚，反应为，Pt电极为阳极，电极反应式为。电流方向：Pt电极→电解质溶液→HMC-3电极，A正确；电解一段时间后，Pt电极附近pH减小，B正确；羟基自由基产生的原理为，O正确；4.7 g苯酚的物质的量为0.05 mol，由反应、、和可得出关系式：，故处理4.7 g（即0.05 mol）苯酚，电路中最少需通过4.2 mol电子，D错误。
14．D 溶液中存在电离平衡：和，，。由图可知，曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表，A正确；由图可知，当时，，则，故的的数量级为，B正确；n点溶液中存在电荷守恒关系：，n点溶液中还存在物料守恒关系：，由图可知，n点溶液中，整理可得：，C正确；由图可知，当时，，即，则，反应的，D错误。
15．（1）浓硫酸（或左右的浓硫酸或中等浓度的硫酸）（1分） 三颈烧瓶（1分）
（2）（2分）
（3）pH计（1分） 提高的转化率（1分）
（4）（2分） 浊液变澄清（1分）
（5）（或）（1分） 0.4（2分）
（6）（2分）
解析：（5）除去一般用，生成沉淀。除去副产物，可以用溶液或溶液，发生的反应为或。已知溶液体积为200 mL，生成物中，因此需要加入或的物质的量为0.4 mol。
（6）设与12.00 mL酸性重铬酸钾溶液反应的的物质的量为，反应的离子方程式为
解得。故产品中的质量分数。
16．（1）（1分）
（2）增大固体与硫酸溶液的接触面积，加快反应速率，提高浸取率（2分）
（3）光导纤维（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分） 萃取剂与的结合能力大于，将转化为，避免影响的萃取（2分）
（7）3（2分）
解析：（4）由于碱性：，所以的水解程度大于，溶液呈酸性，离子浓度从大到小的顺序为。
（7）已知的溶度积为，溶液中浓度为，根据溶度积公式，解得：，则，。
17．（1）2 （2分）
（2）①（1分） （1分）
②高温（1分）
③80%（2分）
（3）<（1分） 0.15（2分） 温度低于580 K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，NO生成的转化率逐渐增大；温度高于580 K以后，反应达到平衡状态，升温，平衡逆向移动，NO生成的转化率逐渐减小（2分）
（4）（3分）
解析：（2）③，450℃时，该时间段内的脱除率。
（3）温度大于580 K以后，反应达到平衡状态，升高温度，生成的转化率逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，。5 min内，温度从420 K升高到580 K，，此时间段内用表示的平均反应速率。
（4）
平衡时，，，，，。因为平衡时，则，解得：，。平衡时，，，。平衡时，混合气体的总物质的量为3 mol。平衡时，，反应②的平衡常数。
18．（1）环戊酮（1分） 氨基、氰基（2分）
（2）（2分）
（3）（2分） 取代反应（1分）
（4）8（2分） （2分）
（5）（3分）
（5）解析：（4）在环戊酮的同分异构体中，①能发生银镜反应；②一定条件下，与足量氢气发生加成反应，1 mol该同分异构体最多消耗2 mol 。满足条件的同分异构体有：、、、、、、、，共8种（不考虑立体异构）。

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