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2026年贵州省遵义市红花岗区中考化学一模试卷
一、选择题
1.我国年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是( )
A. 倡导绿色低碳出行 B. 任意排放生活污水
C. 开发利用清洁能源 D. 推广使用可降解塑料
2.如图所示为“加热少量液体”的实验，其中没有用到的仪器是( )
A. 烧杯
B. 酒精灯
C. 试管夹
D. 试管
3.超临界水是一种气液交融的特殊状态，在一定条件下可以转化为体积更大的水蒸气，从微观角度解释发生改变的是( )
A. 分子的大小 B. 分子的种类 C. 分子的质量 D. 分子的间隔
4.嫦娥六号从月球上带回的月壤中含有氦气和钛铁矿等物质，下列有关铁元素的说法正确的是( )
A. 铁原子的质子数为
B. 铁元素属于非金属元素
C. 铁原子的核外电子数为
D. 铁原子的相对原子质量为
5.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A. 氮气难溶于水，可用作粮食的保护气 B. 石墨能导电，可用作电池的电极材料
C. 氧气具有助燃性，可用作燃料 D. 生石灰遇水放热，可用作食品干燥剂
6.下列实验方法能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法
验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体质量
鉴别炭粉和氧化铜固体 加足量水，观察固体是否溶解
验证蜡烛燃烧是否生成二氧化碳 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
除去溶液中少量的 加入适量溶液，过滤
A. B. C. D.
7.硫酸亚铁是常见的口服补铁剂的主要成分。某实验小组通过以下途径制备硫酸亚铁。
途径：
途径Ⅱ：
途径Ⅲ：
下列说法中不正确的是( )
A. 途径Ⅲ中含铁物质的铁元素化合价有种
B. 上述途径中稀硫酸参与的反应涉及种基本反应类型
C. 等质量的和与足量稀硫酸反应，制备的硫酸亚铁一样多
D. 硫酸亚铁是一种盐，可以通过不同类别的物质作为原料制备
二、非选择题
8.我国近年在能源、材料等领域的科技实力显著提升，让未来充满更多可能，化学在其中发挥着重要作用。
春晚舞台上，机器人表演的场景令人叹为观止，其轴承通常选用陶瓷等材料。陶瓷属于 填“金属”或“无机非金属”材料。
“爱达魔都号”是我国自主建造的首艘大型邮轮。钢结构船体表面涂刷油漆的主要作用是 。
中国天眼是现存世界最大的射电望远镜，对于探索宇宙有积极的意义。中国天眼反射面板的核心材质为铝合金，其经久耐用的原因是 用化学方程式表示。
我国深地塔科井钻探深度已突破万米。钻头中含有金刚石，构成它的微观粒子是 。填“分子”“原子”或“离子”。写出钻头材料具备的一种性质： 。
9.氢能是一种重要的绿色能源，在航天、交通等领域有广泛应用。
【制氢】
甲烷催化制氢的微观过程如图所示。
写出上述反应的化学方程式：______ 。
已知：，制氢时加入适量的，其目的是______ 。
【储氢与释氢】
氨硼烷是一种储氢材料，在一定条件下分解生成和固体氮化硼。若氨硼烷完全分解，理论上可生成的质量为______ 。
【用氢】
氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，______ 能转化为电能。
在催化剂的作用下，能还原氮氧化物实现氮污染的治理，产物随体积分数发生变化。如图为体积分数与含氮物质的体积分数关系图。此外，氨气是一种重要物质，可用作氮肥，比氢气更易液化储运、热值高，被广泛认为是未来国际航运的绿色“零碳”燃料。
的体积分数在范围内发生的是置换反应，其中一种生成物是水，其化学方程式是______ 。
请结合图像，从不同角度评价该反应在生产中的应用价值：______ 。
10.图是实验室制取常见气体的装置，图是探究可燃物燃烧条件的实验装置，根据要求回答下列问题。
用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为______ ，发生装置是______ 填字母；检验的方法是______ 。
加热高锰酸钾制取的化学方程式为______ ，收集装置是______ 填字母。
已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。打开装置的活塞，对比装置和中的实验现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是______ ；为了探究可燃物燃烧的另一个条件，装置Ⅰ中用到冷水，其目的是______ 。
11.海洋是巨大的资源宝库。下表是某海域海水的主要成分及某些盐的溶解度。
物质 淡水 盐 其他如氯化钙等
氯化钠 氯化镁 硫酸镁
含量
时溶解度
时溶解度
海水中含量最多的盐类物质是______ ；从物质分类的角度，海水属于______ 。
时，硫酸镁的饱和溶液降温至，析出固体的质量约为______ 。
农业上常用溶质质量分数为的氯化钠溶液选种，现配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，通过计算可知需要氯化钠的质量为______ ，称量过程中发现天平指针向左偏，应进行的操作是______ 。
取上述海水，在时进行恒温蒸发。所得粗盐中含少量、，工业上常用饱和食盐水洗涤进行进一步提纯，这样做的原因是______ 。
溶解于水中的总固体含量值检测笔能快速反映水质的纯净程度，常被用于初步判断水质的纯净度。某学习小组取海水，向其中加入氯化钠，搅拌，测定其变化情况，当加入氯化钠后，增大，再持续加入氯化钠，的变化趋势为______ ；写出一条爱护水资源的具体措施：______ 。
12.金属对人类的生产生活有着极其重要的作用。
下列用品中，主要利用金属导热性的是______ 填字母。
A.铂金饰品
B.铁锅
C.铜导线
铁是目前使用最广泛的金属，工业上常用赤铁矿主要成分是与在高温下炼铁，反应的化学方程式为______ 。
被誉为“世界第一高桥”的花江峡谷大桥已于年月日正式建成通车，在建设过程中用到了多种金属材料，其中有铁、铜、镁、铝等金属。某小组同学设计实验验证这四种金属的活动性顺序，做了以下实验：已知：四种金属活动性顺序为；金属片使用前均已打磨
实验中的现象是______ ，反应的化学方程式为______ 。
通过以上实验分析，不能验证四种金属的活动性顺序，理由是______ 。
若要得出四种金属的活动性顺序，需补充实验，你的实验方案是______ 包括操作、现象、结论。
通过以上实验归纳出金属的化学性质有______ 。
13.胃酸过多会引起胃部不适，常用抗酸药来缓解。某化学兴趣小组围绕几种抗酸药展开系列探究。资料：常见抗酸药的有效成分：氢氧化铝、碳酸氢钠。胃液的主要成分为盐酸，约为，胃蛋白酶在为时活性较好，时酶变性失活。
活动一：认识抗酸药物
以上常见的两种抗酸药物均含有的元素是______ ；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为______ 。
向胃液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变______ 色。
活动二：探究抗酸药物的效果
针对“碳酸氢钠和氢氧化铝哪种抗酸效果更好？”小组同学展开探究。查阅资料可知：抗酸效果好的药，能快速中和胃酸，并使胃液升至适宜范围。他们利用压强传感器和传感器，分别测定等质量的两种药片与等体积、等浓度稀盐酸反应时密闭容器内的压强和变化，如图、图所示。
胃溃疡患者胃壁受损，服用抗酸药时应避免引起胃内压强过大，防止对胃壁造成进一步损伤。结合本探究的结论你认为胃溃疡患者不宜服用的抗酸药物是______ ；理由是______ 。
对比图两物质的变化分析，更能维持胃蛋白酶活性的抗酸药物是______ 。
写出一条选择抗酸药物时还需要考虑的因素：______ 。
活动三：测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量
资料：碳酸氢钠片中的其它物质不与酸发生反应。
与反应生成沉淀。
如图所示，取碳酸氢钠片加入装置中，并向其中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间，然后将装置中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出碳酸氢钠的含量。
当装置充分反应后，通入一段时间，目的是______ ，装置的作用是______ 。
若称得沉淀的质量为，则该药片中碳酸氢钠的质量分数为______ 。
有同学认为不必测定沉淀的质量，只需测定装置反应前后的质量差，即可计算出碳酸氢钠的质量分数。你认为此方法是否合理并说明理由：______ 。
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.无机非金属
隔绝氧气和水，防止钢铁锈蚀或防锈
原子
硬度大答案不唯一

9.吸收反应生成的二氧化碳，得到纯净的氢气 化学 该反应能将氮氧化物转化为氮气和水，可以减少污染物的排放，保护环境，当氢气体积分数较高时，该反应可生成氨气，氨气可用作氮肥，也可作为绿色“零碳”燃料，实现了氮元素的资源化利用
10.将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 或 燃烧需要可燃物与氧气接触使温度低于白磷的着火点，与形成对比实验
11.氯化钠或混合物 减少氯化钠固体至天平平衡 饱和食盐水中氯化钠已达到饱和，不能继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁、硫酸镁等杂质，既可以除去杂质，又能减少氯化钠的损失 先增大，后保持不变用淘米水浇花或工业废水处理达标后排放等，合理即可
12. 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色无法确定铝与镁、铁的活动性关系将铝片放入试管中，再加入硫酸亚铁溶液，铝表面有银白色物质析出，溶液颜色逐渐变浅，证明，将镁片放入试管中，再加入与实验相等体积和浓度的稀盐酸，比实验反应的更剧烈，证明，得出结论：活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来
13.氢元素、氧元素或、 红 碳酸氢钠或碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，会使胃内压强明显升高，加重病情 氢氧化铝或 毒副作用、价格、安全性都是需要考虑的因素答案不唯一 反应生成的二氧化碳全部排入装置，使其被充分吸收吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置，干扰实验 不合理，反应过程中盐酸可能挥发，导致产生的二氧化碳中混有氯化氢，二氧化碳和氯化氢均能被装置中的溶液吸收，会导致测定的碳酸氢钠质量分数偏大
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