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备战2026中考2021-2025中考化学专题汇编精选 专题08 质量守恒定律和化学方程式
阅卷人 一、选择题
得分
1．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（　　）
A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
2． 某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是（　　）
A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线
C．该反应遵循质量守恒定律
D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律
3． 竖炉炼铁时，催化反应室中发生的反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．该反应前后的分子数目不变
B．该反应中所有元素的化合价均不变
C．反应前后，催化剂的化学性质发生变化
D．该反应既不是中和反应，也不是复分解反应
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素
B．氧化物是由氧元素和其它元素组成的，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碳酸盐中一定有碳酸根离子，所以含有碳酸根离子的物质一定是碳酸盐
D．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
5．利用氨气(NH3)处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为；4NH3+6X一定条件=5N2+6H2O。下列有关说法不正确的是（　　）
A．X 的化学式为 NO
B．该反应前后元素的化合价均无变化
C．该反应的产物均为无毒物质
D．氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：3
6． 某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和。取33.3克该样品与200克质量分数为14.6％的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为（　　）
A．29.2g B．33.3g C．46.8g D．62.5g
7．下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是（　　）
A．盐酸除铁锈：
B．用石灰乳配制波尔多液：
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧：
D．食醋除去水垢中的
8． 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（　　）
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
阅卷人 二、填空题
得分
9．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）红磷在空气中燃烧：　 　。
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：　 　。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：　 　。
（4）稀盐酸除去铁锈：　 　。
10．O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。
（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是　 　（填字母）。
a．O2分子质量变小 b．O2分子间间隔减小 c．O2分子转变为其他分子
（2）实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置（A~D）：
①仪器M的名称是　 　（填字母）。
a．长颈漏斗 b．锥形瓶 c．集气瓶
②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是　 　（填字母）。
③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是　 　（包括操作和现象）。
（3）气焊的化学原理为，X的化学式为　 　。
（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
①能向自然界中释放O2的是　 　（填字母）。
a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为　 　。
11．2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。
（1）我国在纪念海军成立70周年海上阅兵活动中，展示了航母、核潜艇等战舰。建造战舰时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质　 　。
（2）“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷（HSiCl3）还原法制取高纯硅，三氯硅烷含有　 　种元素。
（3）稀土是我国的战略资源。铈是稀土中的一种很珍贵的元素，如图是铈元素在元素周期表中的相关信息，则铈元素的相对原子质量是　 　。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”（曾青指硫酸铜溶液），该反应的化学方程式为　 　
12．发挥化学力量，抵御新冠疫情！请你回答相关问题。
（1）口罩作为防疫必需品：为防止病原微生物，颗粒物的直接透过提供一定的物理屏障。常用的一次性使用医用口罩由口罩体、鼻夹和口罩带组成。口罩体为三层结构，内外两层为纺粘无纺布（聚丙烯），中间层过滤材料为聚丙烯熔喷无纺布。鼻夹由金属裹塑材料制成，口罩带由氦纶弹性带制成。其中，三层材料为　 　（填“有机合成材料”或“合金”）。
（2）75%的酒精是常用消毒剂。酒精的学名叫乙醇，化学式为C2H5OH，它属于　 　（填“有机物”或“无机物”），其中C、H、O元素的质量比为　 　。使用时务必防燃防爆，其原因用化学方程式表示为　 　。
（3）84消毒液（有效成分为NaClO）也是常用消毒剂。使用时务必不能与“洁测灵”（有效成分为HCl）混用，原因是混用会产生一种有毒气体X，其原理： ，则X的化学式为　 　。
13．化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。
（1）下列化学储氢材料中含氢量最低的是____（填字母）。
A．NH3 B．N2H4 C．CH4
（2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。
①Ge2O3中锗元素的化合价为　 　。
②反应器Ⅰ中反应的化学方程式为　 　。
③反应器Ⅱ反应前后改变的是　 　，不变的是　 　；能量变化是　 　变成　 　。
（3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微观粒子恰好完全反应）
①丁的化学式为　 　。丁和一氧化碳的相同点有　 　。
②参加反应的甲与乙的质量比为　 　。
阅卷人 三、推断题
得分
14． 高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。
请回答下列问题：
（1）氧化钙的化学式为　 　。
（2）将废渣粉碎为细小颗粒的目的是　 　。
（3）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是　 　。
（4）步骤③中反应的化学方程式为　 　(写一个即可)。
（5）以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量　 　(填“提高”“不变”或“降低”)。
阅卷人 四、综合题
得分
15．在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题：
（1）图1是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后分子　 　，化学性质保持不变。
（2）图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图：
①请写出臭氧的化学式　 　；
②根据质量守恒定律，应在丙中补充1个　 　（填“A”或“B”）。变化后，氧气的化学性质不再保持。
A． B．
（3）结合（1）和（2）的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的　 　。
16．阅读下面的短文，回答有关问题
新型灭菌消毒剂——ClO2
目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。
（1）ClO2的名称是　 　，分子中氯元素的化合价是　 　。
（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是____________（填字母序号）。
A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水
C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3）
（3）ClO2的化学性质有　 　（写出两点即可）。
（4）下列有关ClO2的说法正确的是_____________（填字母序号）。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
D．ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差
（5）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式： 　 　+　 　+　 　。
阅卷人 五、实验探究题
得分
17． 根据如图所示装置，回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是　 　。
（3）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式　 　，反应的基本类型是　 　。若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是　 　。
（4）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为　 　。
（5）长途运输鱼时使用过氧化钙作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式　 　。
（6）实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。
取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为，不适合用于实验室制取氧气，知道了适合作供氧剂的原因是　 　。
18．同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
（1）【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
步骤2中生成的黑色固体是　 　。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
（2）【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
清想四：氢氧化钠。
大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是　 　。
（3）【设计方案与实验】
方案1：取该样品少里于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是　 　。
（4）方案3中加入过里CaCl2溶液的目的是　 　。
（5）【实验结论】
综上所述，你认为猜想　 　成立。
（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式　 　。
阅卷人 六、计算题
得分
19．过氧化钠（Na2O2）可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（无其它产生氧气的反应），测得产生氧气的质量与时间关系如右图所示：
（1）充分反应后，产生氧气的质量为　 　g。
（2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：假定质量都1克，设和氢气反应的氧气的质量是X，和甲烷反应的氧气的质量是Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是Z．
2H2+ O2 2H2O
4 32
1g X
═
得：X=8g
CH4+ 2O2 CO2+2H2O
16 64
1克 Y
═
得：Y=4克
2CO+ O2 2CO2
56 32
1克 Z
═
得：Z=0.57克
故选：C．
【分析】假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量．
2．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以 左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 ，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，所以反应结束后，天平指针指向分度盘中线，故B正确；
C、所有化学反应都遵循质量守恒定律，故C正确；
D、将氢氧化铜固体换成锌粒，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于装置没有密闭，生成的氢气逸散到空气中，反应后左边质量变轻，指针向右偏，不能用于验证质量守恒定律，有气体参加或生成的实验需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，含铜离子的溶液呈蓝色进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答‘
C、根据所有的化学反应都遵循质量守恒定律进行分析解答；
D、根据锌粒与稀硫酸反应生成氢气逸散到空气中，导致左边质量减轻，有气体参加或生成的实验需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由微观示意图可知，二氧化碳与甲烷中催化剂的催化下反应生成一氧化碳和氢气（）：
A、反应前2个分子，反应后4个分子，因此，该反应前后分子的数目改变，故A不符合题意；
B、碳元素由+4价降到+2价，-4价升高到+2价，因此，反应前后元素的化合价发生改变，故B不符合题意；
C、催化剂只能改变反应的速率，在反应前后的总质量和化学性质均不变，故C不符合题意；
D、该反应既不是中和反应也不是复分解反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据反应前后分子的数目变化进行分析解答；
B、根据在反应前后元素化合价的变化进行分析解答；
C、根据催化剂的特征进行分析解答；
D、根据反应类型的判断进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应后有N、H、Cl三种元素，则反应前元素种类应相同，反应物之一为氯气，因此该物质中一定含有N、H元素。故A符合题意；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。若物质只含有氧元素或含有三种或以上元素，均不属于氧化物。故B不符合题意；
C、碳酸也含有碳酸根，其属于酸。故C不符合题意；
D、部分无机物中也含有碳元素，如碳酸盐、一氧化碳、二氧化碳等，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析
B、根据氧化物的概念分析
C、根据碳酸的组成分析
D、根据有机物的概念分析
5．【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、所给方程式中反应前原子种类和个数：氮4、氢12，反应后：氮10、氢12、氧6，由反应前后原子种类和个数不变可知，6X中含有6个氮原子、6个氧原子，化学式NO，不符合题意；
B、该反应中有单质生成，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，该反应前后一定有元素化合价的变化，符合题意；
C、 该反应的产物均为无毒物质 ，不符合题意；
D、 氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：3 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据有单质参与的化学反应一定有元素化合价变化分析；
C、根据氮气和水无毒分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
6．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由反应前后元素种类和质量不变可知，生成的氯化钠中氯元素质量即为盐酸中氯元素质量，则生成氯化钠中氯元素质量为，则恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
7．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 铁锈主要成分是氧化铁，物质的化学式正确，化学方程式正确，故正确，不符合题意；
B. 石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式正确，故正确，不符合题意；
C. 铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，生成物错误，故错误，符合题意；
D. 食醋主要成分是乙酸，水垢主要成分是碳酸钙，化学方程式正确，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
8．【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、铜和氧气在密闭的容器内反应生成黑色固体氧化铜，该反应在密闭容器内进行，天平能称取各物质的质量，b点表示铜和氧气完全反应生成了氧化铜固体，d点表示氧气分子的个数不变，则铜已经完全反应，故bd点表示铜全部转换成氧化铜，质量相同，该说法正确，不符合题意；
B、c点表示氧气分子还在减少，说明铜还没有完全反应；b点表示铜已经完全反应消耗的氧气比没有完全时消耗的氧气多，故该说法正确，不符合题意；
C、铜和氧气反应生成氧化铜，空气中的氮气不参与反应；故氮气分子数目不变，氧气减少，氮气的体积分数增大，故a点氮气分子的体积分数比d点氮气的体积分数小，该说法错误，符合题意；
D、c点的铜还没有完全反应，e点是反应前后物质的总质量，在化学变化中元素守恒，物质的总质量不变，故反应前后铜元素的质量不变，则ce点铜的质量相等，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量不变；铜和氧气反应生成氧化铜的过程中氧气的质量不断减少，固体的质量不断增加；氮气不反应，则氮气的体积分数不断增大来解答。
9．【答案】（1）4P+5O2 2P2O5
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为 。（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为 （3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 （4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为
【分析】根据化学方程式的书写步骤进行解答。
（1）正确书写反应物与生成物的化学式，注意反应物写在左边，生成物写在右边。
（2）配上适当的化学计量数，一般为整数。
（3）注明反应发生的条件，如加热、高温、光照、催化剂、通电等。
（4）用等号将反应物和生成物连接起来。
（5）有些生成物中的沉淀和气体要分别用“↓”和“↑”标明。
10．【答案】（1）b
（2）a；B、C；将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃
（3）C2H2
（4）c；
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而分子本身的质量不变，也不会转变为其他分子，故选b；
（2）①仪器M的名称是长颈漏斗，故选a；②利用上述药品（过氧化氢溶液和二氧化锰固体）制取O2，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法活排水法收集，根据图示装置，收集装置可选择C，故应选择的两个装置是B、C；③氧气具有助燃性，检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则该无色气体是氧气；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有10个氧原子，反应后由于4个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，则2X中有4个碳原子和4个氢原子，X中有2个碳原子和2个氢原子，化学式为C2H2；
（4）氧气可以供给呼吸，动植物的呼吸吸收氧气释放二氧化碳，a不符合题意；氧气具有助燃性，可燃物的燃烧消耗氧气，b不符合题意；植物的光合作用消耗二氧化碳，释放氧气，c符合题意；
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3，化学方程式为：。
【分析】（1）根据物质状态的变化是分子间隔发生变化分析；
（2）根据常用仪器名称，二氧化碳制取原理、装置特点及氧气利用带火星木条检验分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据氧气帮助呼吸的性质、光合作用原理及在紫外线的作用下，O2转化为O3分析。
（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而分子本身的质量不变，也不会转变为其他分子，故选b；
（2）①仪器M的名称是长颈漏斗，故选a；
②利用上述药品（过氧化氢溶液和二氧化锰固体）制取O2，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法活排水法收集，根据图示装置，收集装置可选择C，故应选择的两个装置是B、C；
③氧气具有助燃性，检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则该无色气体是氧气；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有10个氧原子，反应后由于4个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，则2X中有4个碳原子和4个氢原子，X中有2个碳原子和2个氢原子，化学式为C2H2；
（4）a．氧气可以供给呼吸，动植物的呼吸吸收氧气释放二氧化碳，不符合题意；
b．氧气具有助燃性，可燃物的燃烧消耗氧气，不符合题意；
c．植物的光合作用消耗二氧化碳，释放氧气，符合题意；
故选c；
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3，化学方程式为：。
11．【答案】（1）不活泼
（2）三
（3）140.1；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】氮气及稀有气体的用途；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）建造战舰时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，体现了它们的化学性质不活泼；
（2）根据三氯硅烷（ HSiCl3）的化学式可知，三氯硅烷含有氢、硅、氯三种元素；
（3）在元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。铈元素的相对原子质量是140.1；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【分析】（1）氮气或稀有气体化学性质不活泼，不容易发生化学反应，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气。
（2）根据化学式可知，含有几种元素符号，就含有几种元素。
（3）根据元素周期表中可知，左上角的数字为原子序数，下面的数字是该元素的相对原子质量。
12．【答案】（1）有机合成材料
（2）有机物；12：3：8；
（3）Cl2
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）口罩体为三层结构，内外两层为纺粘无纺布（聚丙烯），中间层过滤材料为聚丙烯熔喷无纺布，三层材料属于有机合成材料；
（2）酒精含碳元素，属于有机物；其中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：6：16=12：3：8；酒精具有可燃性，能燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式 ，反应物中含1个钠原子、2个氢原子、3个氯原子、1个氧原子，生成物中含1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含2个氯原子，故X的化学式为：Cl2。
【分析】（1）塑料，合成橡胶，合成纤维属于有机合成材料。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
根据酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，写出化学方程式。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，推导X的化学式。
13．【答案】（1）B
（2）+3；H2O+Ge2O3H2+2CeO2；分子种类（或物质种类）；原子种类（或元素种类、原子个数等）；热能；化能
（3）H2O；都属于氧化物（合理即可）；3：22.
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） NH3中氢元素质量分数为， N2H4中氢元素质量分数为， CH4 中氢元素质量分数为，含氢量最低的是N2H4；
故选B。
（2） ①Ge2O3中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，锗元素的化合价为+3价。
②反应器Ⅰ中发生的是H2O与Ge2O3在 400oC条件下反应生成H2和CeO2，化学方程式为 H2O+Ge2O3H2+2CeO2。
③反应器Ⅱ是CH4与CeO2加热条件下反应生成H2、CO、Ge2O3，反应前后改变的是分子种类（或物质种类），不变的是原子种类（或元素种类、原子个数等）， 能量变化是热能变成化学能。
（3） ①由图示及反应前后原子种类和个数不变可知，丁的化学式为 H2O。 丁和一氧化碳的相同点有都属于氧化物、都由分子构成等。
②参加反应的甲与乙分子个数比为3：1，则甲乙的质量比为6：44＝3：22.
【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，由图示确定反应物、生成物和反应条件，从而写出反应方程式，化学反应实质及反应时能量的变化分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变，丁和CO的组成、构成，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
14．【答案】（1）CaO
（2）增大反应接触面积，加快反应速率
（3）引流
（4）
（5）降低
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）见答案；
（2）为加快反应速率，通常将废渣粉碎为细小颗粒；
（3）过滤时玻璃棒的作用为引流；
（4）由流程图可知，滤液Ⅰ的溶质为氯化钙和氢氧化钙，因此化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl和；
（5）石灰水中氢氧化钙中通过反应转化为碳酸钙，最终转化成产品，则将石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低。
【分析】1.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
15．【答案】（1）种类不变
（2）；A
（3）最小粒子
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)氧气变成液氧是物理变化，没有产生新物质，故在此变化前后分子种类不变；
(1)①由图可知，一个臭氧分子中含有3个氧原子，故臭氧化学式为：O3；
② 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，则丙中还缺少一个氧分子；
故选A；
(3)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
【分析】(1)根据物理变化定义及示意图分析；
(2)根据化学式书写、质量守恒定律分析；
(3)根据分子定义分析。
16．【答案】（1）二氧化氯；+4
（2）B；D
（3）ClO2受热或者见光易分解、有强氧化性、很强的腐蚀性（写出两点即可）
（4）B；C；D
（5）；； （不要求顺序）
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）ClO2的名称是二氧化氯，设氯元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价的代数和为零有：x+（-2）×2=0，解得x=+4；（2）含氯消毒剂必须含有氯元素，所以含氯消毒剂是84消毒液（含NaClO）和氯气（Cl2），双氧水、过氧乙酸（C2H4O3）不是含氯消毒剂，
故答案为：BD；（3）根据文章的叙述ClO2的化学性质有：ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性；（4）A、根据文章叙述，ClO2常温为黄绿色气体，ClO2熔点-59℃，沸点11℃，所以 0℃时，ClO2是液体，不正确；
B、根据文章叙述，常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2，正确；
C、ClO2受热或者见光易分解，用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，正确；
D、一般情况下消毒剂的有效浓度愈高，杀菌效果愈好，ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差，正确。
故答案为：BCD。（5）根据质量守恒定律：ClO2遇热水反应生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气；该反应的化学方程式： 。
【分析】充分阅读文献内容，获取信息；利用化学式计算化合价，根据质量守恒定律书写化学方程式。
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）增大药品受热面积，使其受热均匀
（3）；分解反应；集气瓶口有大气泡冒出
（4）BGFD
（5）
（6）与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据图示可知仪器 ①的名称为长进漏斗；
（2）药品平铺是为了增大药品受热面积，使反应更充分；
（3）装置A是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的发生装置，其反应的化学方程式为 ，该反应由一种物质生成两种或两种以上物质，符合”一变多“的特征，属于分解反应，用排水法收集气体，若气体收集满了，气体不能再进入集气瓶，气泡从瓶口逸出，所以看到集气瓶口有大气泡冒出，说明已经收集满；
（4）实验室用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，由于盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸吸收水蒸气，除杂和干燥气体都是长进短出，最后采用向上排空气法收集二氧化碳，故选用的装置依次为： BGFD ；
（5） 过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，这种碱是氢氧化钙，其反应的化学方程式为：；
（6）从题目信息” 取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生 “，可知适合作供氧剂的原因是 与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气 。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2） 增大药品受热面积，使其受热均匀 ；
（3）；分解反应； 集气瓶口有大气泡冒出 ；
（4）BGFD ；（5） ；
（6）与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气 。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据药品平铺是为了增大反应物的受热面积，使反应更充分进行分析解答；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写，分解反应的特征；排水法集满气体的标志进行分析解答；
（4）根据先除杂，后干燥，最后收集进行分析解答；
（5）根据过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据题目信息进行分析解答。
18．【答案】（1）碳
（2）反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠
（3）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色
（4）检验并除去碳酸钠
（5）二
（6）
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】实验探究一：
问题讨论：
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含Na、C、O，故生成的黑色固体可能是碳；
实验探究二：
猜想与假设：
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠，故猜想四是错误的；
反思与评价：
（3）由于碳酸钠显碱性，能使酚酞变红，故加水后溶液显碱性也有可能是因为碳酸钠的缘故，故方案1得出的结论不正确，故填：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；
（4）加入氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠；
实验结论：
（5）取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，说明只有碳酸钠，猜想二成立，故填：二；
（6）根据题意，钠和二氧化碳在点燃的条件下反应生成碳酸钠和碳，化学方程式为：。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠；
（3）碳酸钠溶液显碱性；
（4）氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（5）根据实验现象可知溶液中不含氢氧化钠，只有碳酸钠；
（6）钠和二氧化碳在点燃的条件下反应生成碳酸钠和碳.
19．【答案】（1）0.8
（2）解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 32
X 0.8g
X=3.9g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为：x100%=78.0%
答：该供氧剂样品中过氣化钠的质量分数为78.0%。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由图可知，充分反应后氧气的质量为0.8g；
故答案为：0.8g；
（2）已知氧气的质量，可求出过氧化钠的质量：
解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为
，
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为：
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为。
【分析】（1）根据产生氧气的质量与时间的关系图进行分析解答；
（2）根据化学方程式的简单计算进行分析解答。
1 / 1备战2026中考2021-2025中考化学专题汇编精选 专题08 质量守恒定律和化学方程式
阅卷人 一、选择题
得分
1．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（　　）
A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：假定质量都1克，设和氢气反应的氧气的质量是X，和甲烷反应的氧气的质量是Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是Z．
2H2+ O2 2H2O
4 32
1g X
═
得：X=8g
CH4+ 2O2 CO2+2H2O
16 64
1克 Y
═
得：Y=4克
2CO+ O2 2CO2
56 32
1克 Z
═
得：Z=0.57克
故选：C．
【分析】假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量．
2． 某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是（　　）
A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线
C．该反应遵循质量守恒定律
D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以 左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 ，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，所以反应结束后，天平指针指向分度盘中线，故B正确；
C、所有化学反应都遵循质量守恒定律，故C正确；
D、将氢氧化铜固体换成锌粒，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于装置没有密闭，生成的氢气逸散到空气中，反应后左边质量变轻，指针向右偏，不能用于验证质量守恒定律，有气体参加或生成的实验需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，含铜离子的溶液呈蓝色进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答‘
C、根据所有的化学反应都遵循质量守恒定律进行分析解答；
D、根据锌粒与稀硫酸反应生成氢气逸散到空气中，导致左边质量减轻，有气体参加或生成的实验需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律进行分析解答。
3． 竖炉炼铁时，催化反应室中发生的反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．该反应前后的分子数目不变
B．该反应中所有元素的化合价均不变
C．反应前后，催化剂的化学性质发生变化
D．该反应既不是中和反应，也不是复分解反应
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由微观示意图可知，二氧化碳与甲烷中催化剂的催化下反应生成一氧化碳和氢气（）：
A、反应前2个分子，反应后4个分子，因此，该反应前后分子的数目改变，故A不符合题意；
B、碳元素由+4价降到+2价，-4价升高到+2价，因此，反应前后元素的化合价发生改变，故B不符合题意；
C、催化剂只能改变反应的速率，在反应前后的总质量和化学性质均不变，故C不符合题意；
D、该反应既不是中和反应也不是复分解反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据反应前后分子的数目变化进行分析解答；
B、根据在反应前后元素化合价的变化进行分析解答；
C、根据催化剂的特征进行分析解答；
D、根据反应类型的判断进行分析解答。
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素
B．氧化物是由氧元素和其它元素组成的，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碳酸盐中一定有碳酸根离子，所以含有碳酸根离子的物质一定是碳酸盐
D．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应后有N、H、Cl三种元素，则反应前元素种类应相同，反应物之一为氯气，因此该物质中一定含有N、H元素。故A符合题意；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。若物质只含有氧元素或含有三种或以上元素，均不属于氧化物。故B不符合题意；
C、碳酸也含有碳酸根，其属于酸。故C不符合题意；
D、部分无机物中也含有碳元素，如碳酸盐、一氧化碳、二氧化碳等，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析
B、根据氧化物的概念分析
C、根据碳酸的组成分析
D、根据有机物的概念分析
5．利用氨气(NH3)处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为；4NH3+6X一定条件=5N2+6H2O。下列有关说法不正确的是（　　）
A．X 的化学式为 NO
B．该反应前后元素的化合价均无变化
C．该反应的产物均为无毒物质
D．氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：3
【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、所给方程式中反应前原子种类和个数：氮4、氢12，反应后：氮10、氢12、氧6，由反应前后原子种类和个数不变可知，6X中含有6个氮原子、6个氧原子，化学式NO，不符合题意；
B、该反应中有单质生成，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，该反应前后一定有元素化合价的变化，符合题意；
C、 该反应的产物均为无毒物质 ，不符合题意；
D、 氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：3 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据有单质参与的化学反应一定有元素化合价变化分析；
C、根据氮气和水无毒分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
6． 某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和。取33.3克该样品与200克质量分数为14.6％的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为（　　）
A．29.2g B．33.3g C．46.8g D．62.5g
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由反应前后元素种类和质量不变可知，生成的氯化钠中氯元素质量即为盐酸中氯元素质量，则生成氯化钠中氯元素质量为，则恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
7．下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是（　　）
A．盐酸除铁锈：
B．用石灰乳配制波尔多液：
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧：
D．食醋除去水垢中的
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 铁锈主要成分是氧化铁，物质的化学式正确，化学方程式正确，故正确，不符合题意；
B. 石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式正确，故正确，不符合题意；
C. 铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，生成物错误，故错误，符合题意；
D. 食醋主要成分是乙酸，水垢主要成分是碳酸钙，化学方程式正确，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
8． 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（　　）
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、铜和氧气在密闭的容器内反应生成黑色固体氧化铜，该反应在密闭容器内进行，天平能称取各物质的质量，b点表示铜和氧气完全反应生成了氧化铜固体，d点表示氧气分子的个数不变，则铜已经完全反应，故bd点表示铜全部转换成氧化铜，质量相同，该说法正确，不符合题意；
B、c点表示氧气分子还在减少，说明铜还没有完全反应；b点表示铜已经完全反应消耗的氧气比没有完全时消耗的氧气多，故该说法正确，不符合题意；
C、铜和氧气反应生成氧化铜，空气中的氮气不参与反应；故氮气分子数目不变，氧气减少，氮气的体积分数增大，故a点氮气分子的体积分数比d点氮气的体积分数小，该说法错误，符合题意；
D、c点的铜还没有完全反应，e点是反应前后物质的总质量，在化学变化中元素守恒，物质的总质量不变，故反应前后铜元素的质量不变，则ce点铜的质量相等，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量不变；铜和氧气反应生成氧化铜的过程中氧气的质量不断减少，固体的质量不断增加；氮气不反应，则氮气的体积分数不断增大来解答。
阅卷人 二、填空题
得分
9．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）红磷在空气中燃烧：　 　。
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：　 　。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：　 　。
（4）稀盐酸除去铁锈：　 　。
【答案】（1）4P+5O2 2P2O5
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为 。（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为 （3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 （4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为
【分析】根据化学方程式的书写步骤进行解答。
（1）正确书写反应物与生成物的化学式，注意反应物写在左边，生成物写在右边。
（2）配上适当的化学计量数，一般为整数。
（3）注明反应发生的条件，如加热、高温、光照、催化剂、通电等。
（4）用等号将反应物和生成物连接起来。
（5）有些生成物中的沉淀和气体要分别用“↓”和“↑”标明。
10．O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。
（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是　 　（填字母）。
a．O2分子质量变小 b．O2分子间间隔减小 c．O2分子转变为其他分子
（2）实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置（A~D）：
①仪器M的名称是　 　（填字母）。
a．长颈漏斗 b．锥形瓶 c．集气瓶
②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是　 　（填字母）。
③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是　 　（包括操作和现象）。
（3）气焊的化学原理为，X的化学式为　 　。
（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
①能向自然界中释放O2的是　 　（填字母）。
a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为　 　。
【答案】（1）b
（2）a；B、C；将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃
（3）C2H2
（4）c；
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而分子本身的质量不变，也不会转变为其他分子，故选b；
（2）①仪器M的名称是长颈漏斗，故选a；②利用上述药品（过氧化氢溶液和二氧化锰固体）制取O2，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法活排水法收集，根据图示装置，收集装置可选择C，故应选择的两个装置是B、C；③氧气具有助燃性，检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则该无色气体是氧气；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有10个氧原子，反应后由于4个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，则2X中有4个碳原子和4个氢原子，X中有2个碳原子和2个氢原子，化学式为C2H2；
（4）氧气可以供给呼吸，动植物的呼吸吸收氧气释放二氧化碳，a不符合题意；氧气具有助燃性，可燃物的燃烧消耗氧气，b不符合题意；植物的光合作用消耗二氧化碳，释放氧气，c符合题意；
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3，化学方程式为：。
【分析】（1）根据物质状态的变化是分子间隔发生变化分析；
（2）根据常用仪器名称，二氧化碳制取原理、装置特点及氧气利用带火星木条检验分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据氧气帮助呼吸的性质、光合作用原理及在紫外线的作用下，O2转化为O3分析。
（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而分子本身的质量不变，也不会转变为其他分子，故选b；
（2）①仪器M的名称是长颈漏斗，故选a；
②利用上述药品（过氧化氢溶液和二氧化锰固体）制取O2，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法活排水法收集，根据图示装置，收集装置可选择C，故应选择的两个装置是B、C；
③氧气具有助燃性，检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则该无色气体是氧气；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有10个氧原子，反应后由于4个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，则2X中有4个碳原子和4个氢原子，X中有2个碳原子和2个氢原子，化学式为C2H2；
（4）a．氧气可以供给呼吸，动植物的呼吸吸收氧气释放二氧化碳，不符合题意；
b．氧气具有助燃性，可燃物的燃烧消耗氧气，不符合题意；
c．植物的光合作用消耗二氧化碳，释放氧气，符合题意；
故选c；
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3，化学方程式为：。
11．2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。
（1）我国在纪念海军成立70周年海上阅兵活动中，展示了航母、核潜艇等战舰。建造战舰时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质　 　。
（2）“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷（HSiCl3）还原法制取高纯硅，三氯硅烷含有　 　种元素。
（3）稀土是我国的战略资源。铈是稀土中的一种很珍贵的元素，如图是铈元素在元素周期表中的相关信息，则铈元素的相对原子质量是　 　。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”（曾青指硫酸铜溶液），该反应的化学方程式为　 　
【答案】（1）不活泼
（2）三
（3）140.1；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】氮气及稀有气体的用途；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）建造战舰时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，体现了它们的化学性质不活泼；
（2）根据三氯硅烷（ HSiCl3）的化学式可知，三氯硅烷含有氢、硅、氯三种元素；
（3）在元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。铈元素的相对原子质量是140.1；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【分析】（1）氮气或稀有气体化学性质不活泼，不容易发生化学反应，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气。
（2）根据化学式可知，含有几种元素符号，就含有几种元素。
（3）根据元素周期表中可知，左上角的数字为原子序数，下面的数字是该元素的相对原子质量。
12．发挥化学力量，抵御新冠疫情！请你回答相关问题。
（1）口罩作为防疫必需品：为防止病原微生物，颗粒物的直接透过提供一定的物理屏障。常用的一次性使用医用口罩由口罩体、鼻夹和口罩带组成。口罩体为三层结构，内外两层为纺粘无纺布（聚丙烯），中间层过滤材料为聚丙烯熔喷无纺布。鼻夹由金属裹塑材料制成，口罩带由氦纶弹性带制成。其中，三层材料为　 　（填“有机合成材料”或“合金”）。
（2）75%的酒精是常用消毒剂。酒精的学名叫乙醇，化学式为C2H5OH，它属于　 　（填“有机物”或“无机物”），其中C、H、O元素的质量比为　 　。使用时务必防燃防爆，其原因用化学方程式表示为　 　。
（3）84消毒液（有效成分为NaClO）也是常用消毒剂。使用时务必不能与“洁测灵”（有效成分为HCl）混用，原因是混用会产生一种有毒气体X，其原理： ，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）有机合成材料
（2）有机物；12：3：8；
（3）Cl2
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）口罩体为三层结构，内外两层为纺粘无纺布（聚丙烯），中间层过滤材料为聚丙烯熔喷无纺布，三层材料属于有机合成材料；
（2）酒精含碳元素，属于有机物；其中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：6：16=12：3：8；酒精具有可燃性，能燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式 ，反应物中含1个钠原子、2个氢原子、3个氯原子、1个氧原子，生成物中含1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含2个氯原子，故X的化学式为：Cl2。
【分析】（1）塑料，合成橡胶，合成纤维属于有机合成材料。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
根据酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，写出化学方程式。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，推导X的化学式。
13．化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。
（1）下列化学储氢材料中含氢量最低的是____（填字母）。
A．NH3 B．N2H4 C．CH4
（2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。
①Ge2O3中锗元素的化合价为　 　。
②反应器Ⅰ中反应的化学方程式为　 　。
③反应器Ⅱ反应前后改变的是　 　，不变的是　 　；能量变化是　 　变成　 　。
（3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微观粒子恰好完全反应）
①丁的化学式为　 　。丁和一氧化碳的相同点有　 　。
②参加反应的甲与乙的质量比为　 　。
【答案】（1）B
（2）+3；H2O+Ge2O3H2+2CeO2；分子种类（或物质种类）；原子种类（或元素种类、原子个数等）；热能；化能
（3）H2O；都属于氧化物（合理即可）；3：22.
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） NH3中氢元素质量分数为， N2H4中氢元素质量分数为， CH4 中氢元素质量分数为，含氢量最低的是N2H4；
故选B。
（2） ①Ge2O3中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，锗元素的化合价为+3价。
②反应器Ⅰ中发生的是H2O与Ge2O3在 400oC条件下反应生成H2和CeO2，化学方程式为 H2O+Ge2O3H2+2CeO2。
③反应器Ⅱ是CH4与CeO2加热条件下反应生成H2、CO、Ge2O3，反应前后改变的是分子种类（或物质种类），不变的是原子种类（或元素种类、原子个数等）， 能量变化是热能变成化学能。
（3） ①由图示及反应前后原子种类和个数不变可知，丁的化学式为 H2O。 丁和一氧化碳的相同点有都属于氧化物、都由分子构成等。
②参加反应的甲与乙分子个数比为3：1，则甲乙的质量比为6：44＝3：22.
【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，由图示确定反应物、生成物和反应条件，从而写出反应方程式，化学反应实质及反应时能量的变化分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变，丁和CO的组成、构成，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
阅卷人 三、推断题
得分
14． 高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。
请回答下列问题：
（1）氧化钙的化学式为　 　。
（2）将废渣粉碎为细小颗粒的目的是　 　。
（3）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是　 　。
（4）步骤③中反应的化学方程式为　 　(写一个即可)。
（5）以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量　 　(填“提高”“不变”或“降低”)。
【答案】（1）CaO
（2）增大反应接触面积，加快反应速率
（3）引流
（4）
（5）降低
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）见答案；
（2）为加快反应速率，通常将废渣粉碎为细小颗粒；
（3）过滤时玻璃棒的作用为引流；
（4）由流程图可知，滤液Ⅰ的溶质为氯化钙和氢氧化钙，因此化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl和；
（5）石灰水中氢氧化钙中通过反应转化为碳酸钙，最终转化成产品，则将石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低。
【分析】1.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
阅卷人 四、综合题
得分
15．在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题：
（1）图1是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后分子　 　，化学性质保持不变。
（2）图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图：
①请写出臭氧的化学式　 　；
②根据质量守恒定律，应在丙中补充1个　 　（填“A”或“B”）。变化后，氧气的化学性质不再保持。
A． B．
（3）结合（1）和（2）的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的　 　。
【答案】（1）种类不变
（2）；A
（3）最小粒子
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)氧气变成液氧是物理变化，没有产生新物质，故在此变化前后分子种类不变；
(1)①由图可知，一个臭氧分子中含有3个氧原子，故臭氧化学式为：O3；
② 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，则丙中还缺少一个氧分子；
故选A；
(3)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
【分析】(1)根据物理变化定义及示意图分析；
(2)根据化学式书写、质量守恒定律分析；
(3)根据分子定义分析。
16．阅读下面的短文，回答有关问题
新型灭菌消毒剂——ClO2
目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。
（1）ClO2的名称是　 　，分子中氯元素的化合价是　 　。
（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是____________（填字母序号）。
A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水
C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3）
（3）ClO2的化学性质有　 　（写出两点即可）。
（4）下列有关ClO2的说法正确的是_____________（填字母序号）。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
D．ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差
（5）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式： 　 　+　 　+　 　。
【答案】（1）二氧化氯；+4
（2）B；D
（3）ClO2受热或者见光易分解、有强氧化性、很强的腐蚀性（写出两点即可）
（4）B；C；D
（5）；； （不要求顺序）
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）ClO2的名称是二氧化氯，设氯元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价的代数和为零有：x+（-2）×2=0，解得x=+4；（2）含氯消毒剂必须含有氯元素，所以含氯消毒剂是84消毒液（含NaClO）和氯气（Cl2），双氧水、过氧乙酸（C2H4O3）不是含氯消毒剂，
故答案为：BD；（3）根据文章的叙述ClO2的化学性质有：ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性；（4）A、根据文章叙述，ClO2常温为黄绿色气体，ClO2熔点-59℃，沸点11℃，所以 0℃时，ClO2是液体，不正确；
B、根据文章叙述，常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2，正确；
C、ClO2受热或者见光易分解，用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，正确；
D、一般情况下消毒剂的有效浓度愈高，杀菌效果愈好，ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差，正确。
故答案为：BCD。（5）根据质量守恒定律：ClO2遇热水反应生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气；该反应的化学方程式： 。
【分析】充分阅读文献内容，获取信息；利用化学式计算化合价，根据质量守恒定律书写化学方程式。
阅卷人 五、实验探究题
得分
17． 根据如图所示装置，回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是　 　。
（3）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式　 　，反应的基本类型是　 　。若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是　 　。
（4）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为　 　。
（5）长途运输鱼时使用过氧化钙作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式　 　。
（6）实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。
取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为，不适合用于实验室制取氧气，知道了适合作供氧剂的原因是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）增大药品受热面积，使其受热均匀
（3）；分解反应；集气瓶口有大气泡冒出
（4）BGFD
（5）
（6）与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据图示可知仪器 ①的名称为长进漏斗；
（2）药品平铺是为了增大药品受热面积，使反应更充分；
（3）装置A是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的发生装置，其反应的化学方程式为 ，该反应由一种物质生成两种或两种以上物质，符合”一变多“的特征，属于分解反应，用排水法收集气体，若气体收集满了，气体不能再进入集气瓶，气泡从瓶口逸出，所以看到集气瓶口有大气泡冒出，说明已经收集满；
（4）实验室用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，由于盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸吸收水蒸气，除杂和干燥气体都是长进短出，最后采用向上排空气法收集二氧化碳，故选用的装置依次为： BGFD ；
（5） 过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，这种碱是氢氧化钙，其反应的化学方程式为：；
（6）从题目信息” 取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生 “，可知适合作供氧剂的原因是 与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气 。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2） 增大药品受热面积，使其受热均匀 ；
（3）；分解反应； 集气瓶口有大气泡冒出 ；
（4）BGFD ；（5） ；
（6）与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气 。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据药品平铺是为了增大反应物的受热面积，使反应更充分进行分析解答；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写，分解反应的特征；排水法集满气体的标志进行分析解答；
（4）根据先除杂，后干燥，最后收集进行分析解答；
（5）根据过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据题目信息进行分析解答。
18．同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
（1）【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
步骤2中生成的黑色固体是　 　。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
（2）【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
清想四：氢氧化钠。
大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是　 　。
（3）【设计方案与实验】
方案1：取该样品少里于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是　 　。
（4）方案3中加入过里CaCl2溶液的目的是　 　。
（5）【实验结论】
综上所述，你认为猜想　 　成立。
（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式　 　。
【答案】（1）碳
（2）反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠
（3）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色
（4）检验并除去碳酸钠
（5）二
（6）
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】实验探究一：
问题讨论：
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含Na、C、O，故生成的黑色固体可能是碳；
实验探究二：
猜想与假设：
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠，故猜想四是错误的；
反思与评价：
（3）由于碳酸钠显碱性，能使酚酞变红，故加水后溶液显碱性也有可能是因为碳酸钠的缘故，故方案1得出的结论不正确，故填：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；
（4）加入氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠；
实验结论：
（5）取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，说明只有碳酸钠，猜想二成立，故填：二；
（6）根据题意，钠和二氧化碳在点燃的条件下反应生成碳酸钠和碳，化学方程式为：。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠；
（3）碳酸钠溶液显碱性；
（4）氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（5）根据实验现象可知溶液中不含氢氧化钠，只有碳酸钠；
（6）钠和二氧化碳在点燃的条件下反应生成碳酸钠和碳.
阅卷人 六、计算题
得分
19．过氧化钠（Na2O2）可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（无其它产生氧气的反应），测得产生氧气的质量与时间关系如右图所示：
（1）充分反应后，产生氧气的质量为　 　g。
（2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0.8
（2）解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 32
X 0.8g
X=3.9g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为：x100%=78.0%
答：该供氧剂样品中过氣化钠的质量分数为78.0%。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由图可知，充分反应后氧气的质量为0.8g；
故答案为：0.8g；
（2）已知氧气的质量，可求出过氧化钠的质量：
解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为
，
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为：
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为。
【分析】（1）根据产生氧气的质量与时间的关系图进行分析解答；
（2）根据化学方程式的简单计算进行分析解答。
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