资源简介

石嘴山市第一中学 2026 届高三年级高考第二次模拟
化学试题
一、单选题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
1．下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子，且都能在人体内被消化吸收
B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，所得高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分
C．核酸是生物大分子，其基本组成单元核苷酸通过氢键相互连接形成长链
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，此过程称为蛋白质的变性
2．下列化学用语或图示正确的是
A． 的电子式：
B． 分子的 VSEPR 模型：
C．能量最低的激发态氮原子的价电子排布式：
D． 分子中 σ键的形成示意图：
3．下列过程中，对应的反应方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．氮化硅 可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．60g SiO2 中含有 Si-O 键的数目为 2NA
B．标准状况下，2.24L 己烷含有碳原子的数目为 0.6NA
C．1mol 氯气和足量的 NaOH 溶液充分反应，转移电子的数目为 2NA
D．常温常压下，1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA
5．下列化学方程式书写正确的是
A．光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物：
B．溴乙烷在 NaOH 醇溶液中加热：
C．甲醛与足量新制 Cu(OH)2 悬浊液反应：
D．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2
6．2025 年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOFs)的科学家。如图化合物是 MOFs
研究中的一种有机分子。关于该化合物的说法不正确的是
A．仅含有官能团酰胺基 B．能发生取代和氧化反应
C．存在两种杂化方式的碳原子 D．与 NaOH 溶液反应可生成两种盐
7．磷酸铁锂电池的正极材料(主要成分： 、炭黑、铝箔)可通过湿法回收、再生修
复利用，其流程如图所示。
已知：① 难溶于水，不与强碱反应；② 微溶，其溶解度随温度升高而降低。
下列叙述错误的是
A．“碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物
B．“酸浸”时，主要反应的离子方程式：
C．“调 ”时， 不能过大，防止 转化为
D．“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低 的溶解损失
8．一种新型的电解质埋盐，被广泛用于日前的锂电池中，结构如图所示，其中元素 M，X，
Y，Z 均为第二周期元素且原子序数依次增大，X 原子核外的 s 轨道与 p 轨道上的电子总数
之比为 ，下列叙述正确的是
A．X，Y，Z 的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键
B． 分子为非极性分子
C．第一电离能：
D．该化合物中只有极性键，非极性键，配位键
9．以 和无机含氮化合物为氮源，电化学绿色合成氨基酸的关键步骤如下，下列说法正
确的是
A．从 到 过程中 C 元素化合价升高
B．从 到 的转化过程中有极性键的断裂
C．从 到 的转化中原子利用率为
D．催化剂可提高该电化学合成氨基酸过程的反应热
10．某课题组通过数字化实验对白磷燃烧时体系的温度变化进行探究，实验装置及数据曲线
如图，其中 时推入 溶液。下列说法不正确的是
A． 对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度
B． 可观察到大量白烟，气球可能膨胀
C． 对应温度升高说明过氧化氢分解放热
D．气球的作用是调节气压，同时使实验更环保
11．下列说法正确的是
A． 的键角小于 的键角
B． 和 空间结构均为平面三角形
C． 和 分子中的键长：
D． 型分子的空间构型相同，则中心原子的杂化方式也相同
12．研究人员利用芬顿反应（ 和 反应生成具有强氧化性的 ）合成 的一
种电化学方法的装置如图所示。下列说法错误的是
A．阳极的电极反应为
B．交换膜 M 为质子交换膜
C．芬顿反应在酸性环境下进行
D．每生成 电极消耗标准状况下氧气的体积为
13．钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为
，阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法错误的是
A．晶体的化学式为
B．晶体中钛离子的配位数是 6
C．晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为
D．若图中 A 的分数坐标为 ，则 B 的分数坐标为
14．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质：
实验 1：向 10 mL 溶液中加入一定量 溶液。
实验 2：向 10 mL 溶液中加入 10 mL 溶液。
25℃时，已知 的 ， ， ，混合后溶液
体积变化忽略不计。下列说法正确的是
A．实验 1，当溶液中 时，
B．实验 1，当加入 10 mLKOH 溶液时：
C．实验 2，过滤后的上层清液中存在
D．实验 2 的上层清液中存在：
二、解答题：本题共 58 分。
15．硫元素是生产生活中重要的元素之一，回答下列问题：
(1) 被广泛用作高压电器设备的绝缘介质，其分子空间构型为正八面体(见下图)，则该分
子中的键角为_______。
(2)下列说法正确的_______。
A．基态 O 原子的价电子排布图为
B． 通入 溶液中可能产生白色沉淀
C．已知 ，则向 的水溶液中加入石蕊试液溶液会变红
D． 分子的空间形状为平面三角形
(3)室温下 为橙黄色的固体，可用氨气与 反应制得。 受热分解生成物质的量之
比为 1：4 的两种单质。 分解的化学方程式为___。
(4)生物体的代谢过程中会产生自由基 ，其电子式为_______，S 元素的化合价为_______。
(5)用黄铜矿(主要含 )制备 和绿矾晶体( )的流程如下：
①在富氧环境中焙烧时发生的主要反应的化学方程式为_______。
②溶液 B 中存在的微粒有_______。
③流程中设计既加 的 又加 的 的可能的原因是_______。
④从溶液 B 中获得大颗粒的绿矾晶体的操作是_______。
16．实验室模拟以镍矿渣(主要含 NiS、CuS)为原料制备氯化镍( )的实验可分三
步完成：
Ⅰ．制备 溶液
镍矿渣制取 溶液的过程如下：
(1)“氧化”时反应的离子方程式为______。“氧化”步骤中，向反应装置通入一定量的空气可提
高 的利用率，其原因是_____。
(2)“除铜”时加入的试剂 a 选用 NiS 而不选用 ，其原因是_______。
II．制备 固体
将所得的 溶液与 混合反应，得到 沉淀同时有气体生
成，将沉淀过滤，洗涤干燥。
(3)写出生成该沉淀反应的离子方程式_______。
(4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
III．制备 晶体
(5)由步骤Ⅱ制得的 固体中混有少量 ，请补充完整由
制备 的实验方案：取一定质量的固体，____________，
过滤，洗涤，干燥得到 晶体。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、 )已
知：① 可除去溶液中的 ， 完全沉淀 pH 为 6.2； 开始沉淀 pH
为 7.7。②从溶液中获取 须控制 。③ 、 的溶解度曲线形状相
近，不能用结晶法分别析出。
17．甲醇是一种广泛使用的有机化工原料。“碳中和”背景下，利用工业废气中的 与 合
成甲醇是绿色化工技术，其核心反应及相关数据如下：
主反应：
副反应：
化学键 C=O H-H C-H C-O O-H
键能
745 436 413 326 463
回答下列问题：
(1)从热力学角度分析，主反应能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)；
若该条件下主反应能一步完成，且正反应活化能 ，则逆反应活化
能 _______ 。
(2)在 条件下， 表示 的平衡转化率； 表示 的收
率， ； 表示 的选择性，
。
①某温度下，压强对反应结果的影响如下图：
工业生产选择适宜的压强为_______；增大压强，甲醇的选择性增大，其原因为_______。
②一定温度下，向 刚性密闭容器中加入 和 ，起始压强为 。达
到平衡时， ， 的选择性为 ，该温度下副反应的平衡常数
_______(保留两位小数)；若此时向容器中再充入 和 ，再次平衡时
的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)兰州大学团队在电化学法合成甲醇的研究走在前列，该技术以 为碳源构建高效电解池。
甲醇在_______极生成，若电解质溶液为酸性体系，该电极反应式可表示为_______。
18．化合物 I 有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下：
某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：
①
②
③ ( 等)
请回答：
(1)化合物 I 中体现酸性的官能团名称是___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．化合物 A 的酸性比苯甲酸弱 B．化合物 B 既可与酸反应又可与碱反应
C．E→F 反应过程中只发生加成反应 D．化合物 H 中存在分子内氢键
(3)G 的结构简式是___________。
(4)C+D→E 的化学方程式是___________。
(5)任意写出两个同时符合下列条件的化合物 B 的同分异构体的结构简式___________。
①核磁共振氢谱表明：分子中有 4 种不同化学环境的氢原子；
②与过量 反应生成邻苯二酚( )。(已知
)
(6)以 、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物
的合成路线(用流程图表，无机试剂任选)___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B D A D B B B C
题号 11 12 13 14
答案 A D C A
15．(1)
(2)BC
(3)
(4) -1
(5)
避免产生氮的氧化物，造成污染 蒸发浓缩、缓慢冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
16．(1) 、
生成的 NO 会和氧气、水反应生成
硝酸，从而提高硝酸的利用率
(2)NiS 难溶，避免引入新的杂质离子，选用硫化钠会引入杂质离子钠离子
(3)
(4)取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，证明
沉淀洗涤干净；若出现白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净
(5)边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入 调节 pH 范围 6.2~7.7，使铜离子转化为
氢氧化铜沉淀，过滤后，向滤液中加入盐酸，调节 pH<2，蒸发浓缩，使用冰水冷却结晶
17．(1) 低温 251.0
(2) 主反应为气体体积减小的反应，副反应为气体体积不变的反应，增大压
强，更有利于主反应正向进行，故甲醇的选择性增大 0.04 增大
(3) 阴
18．(1)酚羟基
(2)BD
(3)
(4) +
(5) 、 、 (任写两个)
(6)

展开更多......

收起↑