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2025-2026学年深圳外国语学校九年级下化学学科教学阶段性评估
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31
一、选择题（共 10小题，每小题 1.5分，共 15分）在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求）
1. 中国古籍中蕴藏着丰富的化学知识，下列描述不正确的是
A.“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”中只涉及化学变化
B. 《周礼·考工记》中记载用草木灰浸泡丝帛进行漂洗，是利用了草木灰的溶液呈碱性
C.“真金不怕火炼”中的金在加热条件下也不能与O2发生反应
D.“两蛹千斤白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜”属于金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A. 蜡烛燃烧生成新物质属于化学变化，同时蜡烛受热熔化只是状态改变，属于物理变化，并非
只涉及化学变化，描述错误。
B. 草木灰主要成分为碳酸钾，其水溶液呈碱性，可去除油污，能用于漂洗丝帛，描述正确。
C. 金的化学性质极不活泼，加热条件下也不与 O2发生反应，符合“真金不怕火炼”的表述，描述正确。
D. 青铜是铜的合金，合金属于金属材料，描述正确。
2. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是
A. 氧化铁：FeO B. 氧原子的结构示意图为：
+2
C. 2个氧原子：O2 D. MgO——在氧化镁中镁元素的化合价为+2价
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铁的化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁的化学式，说法错误，不符合题意；
B、氧原子的质子数、核外电子数均为 8，氧原子核外电子层数为 2，其电子排布分别是 2、6，故氧原子
的结构示意图为 ，说法错误，不符合题意；
C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数
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字，故 2个氧原子表示为 2O，说法错误，不符合题意；
+2
D、位于元素符号正上方的数字，表示元素的化合价，故MgO中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为
+2价，说法正确，符合题意。
故选：D。
3. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是
A. 测溶液 pH B. 稀释浓硫酸
C. 滴加石蕊试液 D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、测溶液 pH时，直接将 pH试纸浸入待测液会污染试剂，故图示操作不正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失。切
不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故图示操作不正确。
C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上
方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精
灯，故图示操作不正确。
4. 萤石（CaF2）是我国对美国禁运的战略资源之一、钙元素和氟元素在周期表中的信息如图所示。下列
说法正确的是
A. 两种元素都是金属元素 B. 钙原子的质子数为 40
C. Ca 1原子核外电子层数为 4 D. CaF2 中氟元素的化合价：Ca F2
【答案】C
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【解析】
【详解】A、氟的偏旁为“气”，属于非金属元素；钙带“钅”字旁，属于金属元素，错误；
B、在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钙原子的质子数为
20，错误；
C、钙原子的原子序数为 20，根据原子序数=核外电子数，则核外有 20个电子，核外电子排布为 2、8、
8、2，有 4个电子层，正确；
D、CaF2 中钙元素的化合价为+2，设氟元素的化合价为 x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，
则 2 x 2 0，解得 x 1，故CaF2 中氟元素的化合价为-1，化合价的表示方法：确定出化学式中
该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为 1时
不能省略，故CaF2 中氟元素的化合价为-1
1
表示为Ca F ，错误。2
5. 科学家通过在 DNA或 RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式
为C10H14N5O6P，下列有关说法正确的是
A. 一个核苷酸分子由 10个碳原子、14个氢原子、5个氮原子、6个氧原子和 1个磷原子构成
B. 一个核苷酸分子的相对分子质量为 331g
C. 核苷酸中碳、氢元素质量比为 5:7
D. 核苷酸由四种元素组成
【答案】A
【解析】
【详解】A、说法正确。
B、核苷酸分子的相对分子质量为 12×10+1×14+14×5+16×6+31=331，单位是“1”，不是“g”，说法不正确。
C、核苷酸中碳、氢元素质量比为 12 10 : 1 14 120 :14 60 : 7，说法不正确。
D、核苷酸由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成，说法不正确。
6. 我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇（甲醇完全燃烧生成二氧化碳和
水）的高效转化，其微观示意图如下。下列说法错误的是
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A. 该反应前后原子的种类、数目不变 B. 由图可知，甲醇的化学式为CH3OH
C. 此反应中所涉及的氧化物有 2种 D. 参加反应的甲烷与生成甲醇的分子个数比为 1:1
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，说法正确，故 A选项不符合题
意；
B、由微观示意图可知，1个甲醇分子由 1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，其化学式为
CH3OH，说法正确，故 B选项不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应涉及的物质中只有H2O属于氧化物，
仅 1种，说法错误，故 C选项符合题意；
催化剂
D、由微观图示可知，该反应的化学方程式为CH4 O2 H2 CH3OH H2O，可知参加反应的
甲烷与生成甲醇的分子个数比为 1：1，说法正确，故 D选项不符合题意。
故选 C。
7. 两个烧杯中分别盛装 X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有 NaOH和 NH4NO3固体，向两只试管中分
别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是
A. Y的溶解度曲线为 b曲线
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B. 降温可使 X的饱和溶液变浑浊
C. X的饱和溶液从 t2 ℃降温到 t1 ℃，溶质的质量分数变大
D. t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X>Y
【答案】D
【解析】
【详解】NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。A.Y的溶解度曲线为 a曲线，故 A错误；B.升温可使 X
的饱和溶液变浑浊，故 B错误；C. X的饱和溶液溶解度曲线是 b,从 t2℃降温到 t1℃，溶质的质量分数不变，
故 C错误；D. t3 ℃时，X溶解度小于 Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X＞Y，故 D正确。
点睛∶溶液由溶质和溶剂组成，NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。
8. 推理学习是化学学习的重要方法，如表推理合理的是
物质分类和性质 推理
A NaCl、MgSO4、AgNO3 都是盐 盐一定含有金属元素
B H2、O2、N2 都是单质 同种元素组成的纯净物一定是单质
C 稀盐酸和稀硫酸能使石蕊溶液变红 使石蕊溶液由紫色变红色的一定是酸的溶液
D 金属和酸反应生成气体 和酸反应生成气体的物质一定是金属
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，例如NH 4Cl属于盐但不含金属
元素，推理错误。
B. 单质的定义为同种元素组成的纯净物，H2 、O2、N2均符合单质定义，该推理符合概念，推理正确。
C. 只要是酸性溶液都能使紫色石蕊溶液变红，显酸性的溶液不一定是酸溶液，例如NH 4Cl是盐，其溶液
也显酸性，可使石蕊变红，推理错误。
D. 碳酸盐、碳酸氢盐等物质也能与酸反应生成CO2气体，因此和酸反应生成气体的物质不一定是金属，
推理错误。
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9. 物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去MnO2中 KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液
C 除去CO2气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的NaOH固体
D 除去 Cu粉中的 Fe 粉 加入足量的CuSO4溶液，过滤，洗涤，干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解、过滤后滤渣为MnO2，需洗涤、干燥得到MnO2，
蒸发结晶得到的是杂质 KCl，方案不合理。
B. NaOH溶液和 Na2CO3溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法鉴别，方案不合理。
C. NaOH固体除吸收水蒸气外，还会与 CO2反应生成碳酸钠和水，消耗了原物质 CO2，方案不合理。
D. Fe可与足量 CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的 Cu，不引入新杂
质、消耗被提纯的物质 Cu，方案合理。
10. 自救呼吸器是自救、互救的逃生器具，设计思路如图 1所示。常用生氧剂为超氧化钾（KO2）和超氧
化钠（NaO2），均为黄色固体，它们能与 CO2或 H2O反应，生成白色固体和 O2。等质量生氧剂的生氧性能
如图 2所示。已知人正常呼吸时需要生氧剂的生氧速度不低于 1L/min。下列分析正确的是
A. 生氧装置中实现了 O2向 CO2的转化
B. 10分钟内，KO2自救呼吸器生氧速度更快
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C. 可以通过观察生氧剂颜色变化判断其是否失效
D. 用 NaO2做生氧剂的自救呼吸器有效防护时间更长
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据题意可知，生氧装置能将二氧化碳转化为氧气，该选项分析不正确；
B、由图 2可知，相同条件下，NaO2的生氧速度更快，该选项分析不正确；
C、超氧化钾和超氧化钠均为黄色固体，反应后生成白色固体，则可以通过观察生氧剂颜色变化判断其是
否失效，该选项分析正确；
D、人正常呼吸时需要生氧剂的生氧速度不低于 1L/min，由图 2可知，用 NaO2做生氧剂的自救呼吸器有
效防护时间更短，该选项分析不正确。
故选 C。
二、非选择题
11. 酒，有效成分是乙醇，化学式为 C2H5OH。中国制酒历史源远流长，品种繁多，享誉中外。在《江盈
科集》中曾有记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒。”古法酿
酒的主要工艺如图所示：
西汉时期，张骞出使西域，将西域的葡萄及葡萄酒酿造技术引进中原，促进了中原地区葡萄酒酿造技术的
发展。至今，葡萄酒的酿造技术已经趋近成熟。酿酒的流程如图：
葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯
类、单萜等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的一步。发酵是指葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下
进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境 pH=4～5时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、
发酵速率减慢、且出酒率降低。其次，后续为防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活
动，葡萄酒酿制中还会适量添加 SO2。
依据文章内容回答下列问题：
（1）古法酿酒中第二步“发酵”属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）“蒸馏”过程中会闻到酒的香气，从微观角度解释这一过程______。
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（3）葡萄的发酵环境显______性(填“酸”或“碱”)，葡萄酿酒过程中添加 SO2的原因是______(写一
个)。
（4）利用葡萄 进一步产生乙醇的化学方程式为______。
（5）下列说法正确的是______(填字母序号，可多选)。
A. 古法酿酒中通常以米作为主要原料
B. 二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好
C. 乙醇和葡萄糖都属于有机物
（6）影响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图可知，发酵时间为______
天(填“4-6”“6-8”或“8-10”)，出酒率最高。
【答案】（1）化学变化
（2）分子在不断运动 （3） ①. 酸 ②. 防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化（或抑制葡萄汁中微生
物的活动）
酶
（4）C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑ （5）AC
（6）6-8
【解析】
【小问 1详解】
古法酿酒中第二步“发酵”过程有新物质酒精等生成，属于化学变化。
【小问 2详解】
“蒸馏”过程中会闻到酒的香气，从微观角度解释是因为分子在不断运动，酒精分子不断运动到空气中，被
人闻到。
【小问 3详解】
葡萄的发酵环境 pH为 4-5，呈酸性。 葡萄酒酿制过程中添加 SO2的原因是防止葡萄酒在贮藏过程中被氧
化（或抑制葡萄汁中微生物的活动）。
【小问 4详解】
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酶
葡萄糖在酶的作用下分解产生乙醇和二氧化碳，化学方程式为 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑。
【小问 5详解】
A、古法酿酒中通常以粮食（如米等）作为主要原料，该说法正确。
B、二氧化硫作为添加剂时，使用过多会对人体健康等造成危害，不是越多越好，该说法错误。
C、乙醇和葡萄糖都含有碳元素，都属于有机物，该说法正确。
故选 AC。
【小问 6详解】
由图可知，发酵时间为 6-8天，酒精浓度最高，即出酒率最高。
12. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
【查阅资料】K2SO4溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸
发生了反应，两组同学进行了如下实验。
（一）借助于传感器
甲组同学采取图 1实验装置，三颈烧瓶中盛放溶液 X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
（1）写出氢氧化钾溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式________。
（2）甲组同学在实验过程中用pH传感器测得 pH的变化如图 2所示，则溶液 X中溶质的化学式是
______；30s时溶液中的阳离子是______（填离子符号）。
（3）由图 3可知，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。
（二）借助于酸碱指示剂
（4）乙组同学通过图 4所示实验，观察到____，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。
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【继续探究】乙组同学实验后溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和 KOH
（5）小林同学认为猜想三是不合理的，理由是________。
【实验验证】
（6）为了验证其余猜想，请设计方案进行探究：______。
【反思交流】分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物之外，还需考虑剩余反应物。
【答案】（1） 2KOH+H2SO4＝K 2SO4+2H2O
（2） ①. H2SO4 ②. K+、H+
（3）放热 （4）溶液由红色变为无色
（5）溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾
（6）取少量反应后的溶液，向其中加入碳酸钠粉末，若有气泡产生，则证明溶液中含有硫酸，则猜想二成
立；反之，猜想一成立。
【解析】
【小问 1详解】
氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，方程式为： 2KOH+H2SO4＝K 2SO4+2H2O。
【小问 2详解】
由图 2可知，初始时溶液的 pH小于 7，显酸性，则溶液 X为稀硫酸，溶质的化学式为 H2SO4；
氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，30s时溶液的 pH小于 7，则此时溶液中的溶质为硫酸钾和硫酸，则
溶液中的阳离子是钾离子（K+）、氢离子（H+）。
【小问 3详解】
由图 3可知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，M点时温度最高，说明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的
反应属于放热反应。
【小问 4详解】
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碱性溶液能使酚酞变红，酸性或者中性溶液不能使酚酞变色。滴有酚酞的氢氧化钾溶液呈红色，随着硫酸
的滴加，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钾消失，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。
【小问 5详解】
略。
【小问 6详解】
验证其余猜想，即检验溶液中是否存在过量的硫酸，可利用酸的通性，选用酸碱指示剂、活泼金属、碳酸
盐等设计实验即可。
13. 氯化钙是一种重要的盐。在生活中可用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液，医疗上也可
用于补钙、抗过敏和消炎等。以块状大理石（主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）生产医
用氯化钙晶体工艺流程为：
查阅资料：①SiO2难溶于水，也不与酸反应。
②氯化钙的水溶液呈中性。
（1）为了使步骤①中的反应更充分，可采用的措施为_________。
（2）步骤①过程中有气体产生，写出该反应的化学方程式为_________。步骤①中， Fe2O3也可与稀盐酸
发生化学反应，可观察到_________（填反应现象）。
（3）滤渣Ⅱ的固体为一种难溶性的碱，其化学式为_____。
（4）调pH时往滤液 B中加适量稀盐酸的目的是_______。
（5）氢氧化钠是常见的碱，用途广泛，请列举一种_______。工艺流程中所使用的氢氧化钙___（填
“能”或“不能”）用氢氧化钠代替。
（6）在步骤②中经过蒸发浓缩、降温结晶、____、洗涤、干燥可得到CaCl2晶体。
【答案】（1）
将块状大理石粉碎（或搅拌、适当升高温度、适当增大盐酸浓度，合理即可）
（2） ①.
CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 ②.
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红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色
（3）
Fe OH 3
（4）
除去滤液中过量的氢氧化钙，得到中性氯化钙溶液
（5） ①.
制肥皂（或用于造纸、作某些气体的干燥剂等，合理即可） ②.
不能 （6）
过滤
【解析】
【小问 1详解】
增大反应物接触面积、搅拌都能加快反应使反应更充分，因此可将块状大理石粉碎，或搅拌等。
【小问 2详解】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为
CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 ；氧化铁是红棕色固体，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，
氯化铁溶液呈黄色，因此观察到的实验现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
【小问 3详解】
滤液 A中含有步骤①生成的氯化铁，加入石灰水后，石灰水中的氢氧化钙和氯化铁反应生成难溶性的碱氢
氧化铁和氯化钙，氢氧化铁的化学式为 Fe OH 3。
【小问 4详解】
之前加入的石灰水过量，会成为氯化钙溶液中的杂质，加适量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙
和水，可除去溶液中的氢氧化钙，且不引入新杂质。
【小问 5详解】
氢氧化钠常见用途有制肥皂、造纸、作某些气体的干燥剂等，合理即可。若用氢氧化钠代替氢氧化钙，反
应会生成新杂质氯化钠，导致最终的氯化钙晶体不纯，因此不能替代。
【小问 6详解】
降温结晶析出晶体后，需要通过过滤操作分离出晶体，再进行后续的洗涤、干燥操作。
14. 我国提出力争在 2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组
开展了“低碳有我”实践活动。
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任务一：调查碳排放
（1）“碳中和”、“低碳有我”中的碳指的是___。
A. 碳元素 B. 碳单质 C. 二氧化碳
（2）调查发现，全社会的碳排放 80%以上来自能源活动。将化石能源转化为清洁能源、开发可再生能源
等为能源利用开辟了新途径。请列举一种可再生能源：________。
任务二：探究碳固定
Ca OH 2 吸收CO2可以“固碳”。为了探究CO2浓度对固碳速率的影响，小组同学将Ca OH 2 粉末与
少量蒸馏水混合均匀，压制成形状一样的固碳样品块，在相同条件下进行实验，数据如图所示：
（3）Ca OH 2“固碳”的原理为_________（用化学方程式表示）。
（4）由上图曲线得出的结论是________，固碳速率越大。
任务三：计算碳转化
我国科学家利用CO2直接合成乙醇（C2H5OH）的研究已取得重大突破，其反应的化学方程式为：
一定条件
2CO2 6H2 C2H5OH 3H2O。
（5）用上述方法处理 44kgCO2，假设完全转化生成乙醇（C2H5OH）的质量为？（根据化学方程式计
算，写出计算过程）
【答案】（1）C （2）太阳能（或风能、地热能、氢能、生物质能等，任写一种即可）
（3）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 +H2O
（4）在相同条件下，二氧化碳浓度越大
（5）解：设生成乙醇的质量为 x；
一定条件
2CO2 +6H2 C2H5OH+3H2O
88 46
44kg x
88 = 44kg ，x=23kg。
46 x
答：处理 44kg二氧化碳，生成乙醇的质量为 23kg。
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【解析】
【小问 1详解】
“碳中和”、“低碳有我” 中的 “碳” 指的是二氧化碳，主要关注的是温室气体二氧化碳的排放与吸收，而非
碳元素或碳单质。
【小问 2详解】
可再生能源是指可以在自然界里源源不断地得到补充的能源。太阳能（或风能、地热能、氢能、生物质能
等，任写一种即可）
【小问 3详解】
氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，从而吸收二氧化碳，实现 “固碳”。化学方程式为
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 +H2O。
【小问 4详解】
从图中曲线可见，CO2浓度为 75% 的曲线吸收量最大，50% 次之，10% 最小，说明二氧化碳浓度越
大，固碳速率越大。
【小问 5详解】
见答案。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31
一、选择题（共 10小题，每小题 1.5分，共 15分）在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求）
1. 中国古籍中蕴藏着丰富的化学知识，下列描述不正确的是
A.“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”中只涉及化学变化
B. 《周礼·考工记》中记载用草木灰浸泡丝帛进行漂洗，是利用了草木灰的溶液呈碱性
C.“真金不怕火炼”中的金在加热条件下也不能与O2发生反应
D.“两蛹千斤白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜”属于金属材料
2. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是
A. 氧化铁：FeO B. 氧原子的结构示意图为：
+2
C. 2个氧原子：O2 D. MgO ——在氧化镁中镁元素的化合价为+2价
3. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是
A. 测溶液 pH B. 稀释浓硫酸
C. 滴加石蕊试液 D. 点燃酒精灯
4. 萤石（CaF2）是我国对美国禁运的战略资源之一、钙元素和氟元素在周期表中的信息如图所示。下列
说法正确的是
A. 两种元素都是金属元素 B. 钙原子的质子数为 40
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C. Ca原子核外电子层数为 4 D. CaF 12 中氟元素的化合价：Ca F2
5. 科学家通过在 DNA或 RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式
为C10H14N5O6P，下列有关说法正确的是
A. 一个核苷酸分子由 10个碳原子、14个氢原子、5个氮原子、6个氧原子和 1个磷原子构成
B. 一个核苷酸分子的相对分子质量为 331g
C. 核苷酸中碳、氢元素质量比为 5:7
D. 核苷酸由四种元素组成
6. 我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇（甲醇完全燃烧生成二氧化碳和
水）的高效转化，其微观示意图如下。下列说法错误的是
A. 该反应前后原子的种类、数目不变 B. 由图可知，甲醇的化学式为CH3OH
C. 此反应中所涉及的氧化物有 2种 D. 参加反应的甲烷与生成甲醇的分子个数比为 1:1
7. 两个烧杯中分别盛装 X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有 NaOH和 NH4NO3固体，向两只试管中分
别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是
A. Y的溶解度曲线为 b 曲线
B. 降温可使 X的饱和溶液变浑浊
C. X的饱和溶液从 t2 ℃降温到 t1 ℃，溶质的质量分数变大
D. t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X>Y
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8. 推理学习是化学学习的重要方法，如表推理合理的是
物质分类和性质 推理
A NaCl、MgSO4、AgNO3 都是盐 盐一定含有金属元素
B H2、O2、N2 都是单质 同种元素组成的纯净物一定是单质
C 稀盐酸和稀硫酸能使石蕊溶液变红 使石蕊溶液由紫色变红色的一定是酸的溶液
D 金属和酸反应生成气体 和酸反应生成气体的物质一定是金属
A. A B. B C. C D. D
9. 物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去MnO2中 KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液
C 除去CO2气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的NaOH固体
D 除去 Cu粉中的 Fe 粉 加入足量的CuSO4溶液，过滤，洗涤，干燥
A. A B. B C. C D. D
10. 自救呼吸器是自救、互救的逃生器具，设计思路如图 1所示。常用生氧剂为超氧化钾（KO2）和超氧
化钠（NaO2），均为黄色固体，它们能与 CO2或 H2O反应，生成白色固体和 O2。等质量生氧剂的生氧性能
如图 2所示。已知人正常呼吸时需要生氧剂的生氧速度不低于 1L/min。下列分析正确的是
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A. 生氧装置中实现了 O2向 CO2的转化
B. 10分钟内，KO2自救呼吸器生氧速度更快
C. 可以通过观察生氧剂颜色变化判断其是否失效
D. 用 NaO2做生氧剂的自救呼吸器有效防护时间更长
二、非选择题
11. 酒，有效成分是乙醇，化学式为 C2H5OH。中国制酒历史源远流长，品种繁多，享誉中外。在《江盈
科集》中曾有记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒。”古法酿
酒的主要工艺如图所示：
西汉时期，张骞出使西域，将西域的葡萄及葡萄酒酿造技术引进中原，促进了中原地区葡萄酒酿造技术的
发展。至今，葡萄酒的酿造技术已经趋近成熟。酿酒的流程如图：
葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯
类、单萜等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的一步。发酵是指葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下
进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境 pH=4～5时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、
发酵速率减慢、且出酒率降低。其次，后续为防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活
动，葡萄酒酿制中还会适量添加 SO2。
依据文章内容回答下列问题：
（1）古法酿酒中第二步“发酵”属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）“蒸馏”过程中会闻到酒的香气，从微观角度解释这一过程______。
（3）葡萄的发酵环境显______性(填“酸”或“碱”)，葡萄酿酒过程中添加 SO2的原因是______(写一
个)。
（4）利用葡萄 进一步产生乙醇的化学方程式为______。
（5）下列说法正确的是______(填字母序号，可多选)。
A. 古法酿酒中通常以米作为主要原料
B. 二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好
C. 乙醇和葡萄糖都属于有机物
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（6）影响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图可知，发酵时间为______
天(填“4-6”“6-8”或“8-10”)，出酒率最高。
12. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
【查阅资料】K2SO4溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸
发生了反应，两组同学进行了如下实验。
（一）借助于传感器
甲组同学采取图 1实验装置，三颈烧瓶中盛放溶液 X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
（1）写出氢氧化钾溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式________。
（2）甲组同学在实验过程中用pH传感器测得 pH的变化如图 2所示，则溶液 X中溶质的化学式是
______；30s时溶液中的阳离子是______（填离子符号）。
（3）由图 3可知，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。
（二）借助于酸碱指示剂
（4）乙组同学通过图 4所示实验，观察到____，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。
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【继续探究】乙组同学实验后溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和 KOH
（5）小林同学认为猜想三是不合理的，理由是________。
【实验验证】
（6）为了验证其余猜想，请设计方案进行探究：______。
【反思交流】分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物之外，还需考虑剩余反应物。
13. 氯化钙是一种重要的盐。在生活中可用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液，医疗上也可
用于补钙、抗过敏和消炎等。以块状大理石（主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）生产医
用氯化钙晶体工艺流程为：
查阅资料：①SiO2难溶于水，也不与酸反应。
②氯化钙的水溶液呈中性。
（1）为了使步骤①中的反应更充分，可采用的措施为_________。
（2）步骤①过程中有气体产生，写出该反应的化学方程式为_________。步骤①中， Fe2O3也可与稀盐酸
发生化学反应，可观察到_________（填反应现象）。
（3）滤渣Ⅱ的固体为一种难溶性的碱，其化学式为_____。
（4）调pH时往滤液 B中加适量稀盐酸的目的是_______。
（5）氢氧化钠是常见的碱，用途广泛，请列举一种_______。工艺流程中所使用的氢氧化钙___（填
“能”或“不能”）用氢氧化钠代替。
（6）在步骤②中经过蒸发浓缩、降温结晶、____、洗涤、干燥可得到CaCl2晶体。
14. 我国提出力争在 2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组
开展了“低碳有我”实践活动。
任务一：调查碳排放
（1）“碳中和”、“低碳有我”中的碳指的是___。
A. 碳元素 B. 碳单质 C. 二氧化碳
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（2）调查发现，全社会的碳排放 80%以上来自能源活动。将化石能源转化为清洁能源、开发可再生能源
等为能源利用开辟了新途径。请列举一种可再生能源：________。
任务二：探究碳固定
Ca OH 吸收CO2 2可以“固碳”。为了探究CO2浓度对固碳速率的影响，小组同学将Ca OH 2 粉末与
少量蒸馏水混合均匀，压制成形状一样的固碳样品块，在相同条件下进行实验，数据如图所示：
（3）Ca OH 2“固碳”的原理为_________（用化学方程式表示）。
（4）由上图曲线得出的结论是________，固碳速率越大。
任务三：计算碳转化
我国科学家利用CO2直接合成乙醇（C2H5OH）的研究已取得重大突破，其反应的化学方程式为：
一定条件
2CO2 6H2 C2H5OH 3H2O。
（5）用上述方法处理 44kgCO2，假设完全转化生成乙醇（C2H5OH）的质量为？（根据化学方程式计
算，写出计算过程）
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