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第2章　物质的微观结构
第1节　走进微观世界
A组　基础训练
1. 下列关于分子的叙述，正确的是（　A　）
A. 分子是构成物质的一种微粒
B. 分子是构成物质的唯一微粒
C. 分子与分子之间没有空隙
D. 分子是静止不动的微粒
A
2. 消毒用的消毒液，是由多种固体和液体物质混合而成的，在配制过程中发
现配制前后总体积并不相等，造成这一现象的原因是（　B　）
A. 各种物质分子之间没有空隙，所以混合后总体积不变
B. 各种物质分子之间有空隙，所以混合后总体积减小
C. 各种物质分子之间有空隙，所以混合后总体积增加
D. 固体溶于液体后变成了液体，所以混合后总体积增大
B
3. 压缩气体可使气体液化，气体液化后（　D　）
A. 分子的质量变大 B. 分子的体积变小
C. 分子的数目减少 D. 分子的间隙变小
4. 关于黄豆和芝麻混合的实验，下列说法正确的是（　C　）
A. 该实验说明分子之间存在空隙
B. 该实验说明黄豆分子之间存在空隙
C. 该实验是用来模拟两种物质的分子间存在空隙，混合后总体积小于各体积
之和
D. 以上说法均不正确
D
C
5. 下列现象中，属于扩散现象的有（　B　）
①放在盐水中的鸡蛋被腌咸了
②在阳光照射下，看见空气中的尘土飞扬　③糖溶解在水中，使水变甜　④
在显微镜下，观察到水中的微生物在游动
A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. 以上都是
B
6. 航天员饮用水属于“小分子团水”，“小分子团水”中1个水分子团由5～
8个水分子构成，一次饮用125mL“小分子团水”可维持人体6h正常需水量。
下列说法正确的是（　A　）
A. “小分子团水”是由水分子构成的
B. “小分子团水”中的水分子是静止的
C. “小分子团水”中的水分子间没有间隔
D. “小分子团水”结冰后体积变大，是因为水分子的体积变大
A
7. 两只分别装有空气（密度小）和二氧化氮（密度大）气体的玻璃瓶瓶口相
对，中间用玻璃板隔开。抽去玻璃板，使两个瓶口相互贴紧。以下四种实验
方式不能得出气体扩散现象结论的是（　C　）
A. B. C. D.
C
8. 五一假期小明跟妈妈去青海游玩，车子开到祁连山顶时，小明发现家里带
来的袋装的苹果派、薯片都鼓得像皮球，下列解释正确的是（　D　）
A. 祁连山山顶的气温高
B. 苹果派、薯片袋子变鼓说明里面的食品变质了
C. 在祁连山山顶这个特定的环境下，苹果派、薯片袋子里的气体分子变大了
D. 如果不动这些食品包装，回家后它们还会变回原来的样子
D
9. 下列事例中，不属于分子运动的是（　A　）
A. 打扫室内卫生时，在阳光的照射下，可以看见灰尘飞扬
B. 水蒸发为水蒸气
C. 用食盐将青菜腌制成咸菜
D. 酒香不怕巷子深
A
10. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列事实的微观解
释不正确的是（　C　）
选项 事实 解释
A. 干冰升华 分子间隔增大
B. 一滴水中约含1021个水分子 水分子很小
C. 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小
D. 红墨水在水中散开 分子在不断运动
C
11. 用分子的特点回答下列问题。
（1）一滴水中大约有15万亿亿个水分子，说明 。
（2）50mL的水与50mL的酒精混合后的体积小于100 mL，说明
。
（3）春暖花开的季节里，人们在公园里通常能闻到宜人的花香，这是因为
。
（4）铁块不容易被压缩也不容易被拉伸，说明 。
（5）用热水洗碗比冷水洗碗更容易去油污，说明
。
分子很小　
分子间存在
空隙　
分子在不停地做无规则运动　
分子间有斥力和引力　
温度越高，分子无规则运
动越剧烈　
B组　自主提高
12. 两块纯净的铅压紧后会结合在一起，而将一块打破的玻璃细心地按原样
拼凑，且施加一定的压力，结果却并不能合成一块，其原因是（　B　）
A. 玻璃分子间不存在引力
B. 对接处玻璃分子间距离较大，引力很小
C. 玻璃一旦破了就相互排斥
D. 玻璃分子间的斥力大于引力
B
13. 学习了《物质的微观结构》后，小应设计以下实验：将染成红色的水和
酒精先后倒入量筒之中，并密封。静置一段时间后，记录整个混合液呈均匀
红色时的体积和所需的时间。
酒精和水温度/℃ 酒精 水（红色） 混合液 呈均匀 红色时 的总体 积/mL 混合液呈均匀红色所需的时间
体积/mL 质量/g 体积/mL 质量/g
A组 10 62.5 50 50 50 110 较长
B组 40 62.5 50 50 50 110 较短
（1）水和酒精都是由极微小的微粒构成，构成水的微粒是 。
（2）请对该实验中出现的混合液体积变小及两组实验时间上有差异的现象，
结合所学知识进行合理解释：

。
水分子　
混合液体体积变小是因为分子间存在空隙；
两组实验时间上的差异是因为温度不同，温度越高，分子无规则运动越剧
烈　
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第2章　物质的微观结构
第3节　建构原子模型
第2课时　相对原子质量、离子
A组　基础训练
1. 如图为三种原子的部分信息（质量数＝质子数＋中子数），下列说法正确
的是（　C　）
A. A与B是同种原子 B. A与B中子数相同
C. A与C的电子数相同 D. C的核外电子数为21
第1题图
C
2. 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的。今有一粒子，其原子核内有16
个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是（　C　）
A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 D. 分子
3. 如图，天平右盘中“▲”为一个C－12原子质量的，据图推断，A原子的
相对原子质量是（　D　）
A. 1 B. 144 C. 12 D. 9
第3题图
C
D
4. 已知“C－13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He－3”，解决地球能源危机。“He－3”所指的氦原子核内（　B　）
A. 含有3个质子，没有中子 B. 含有2个质子，1个中子
C. 含有1个质子，2个中子 D. 含有3个中子，没有质子
B
5. 一个碳原子的实际质量为m，它的相对原子质量为M，现有一个原子的实
际质量为a，则它的相对原子质量是（　B　）
A. B. C. D.
B
6. 如图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中正确的是（　A　）
A. 钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B. 钠原子与钠离子都不显电性
C. 氯化钠分子由氯原子和钠原子构成
D. 钠原子与钠离子的微观结构相同
第6题图
A
7. 某种原子可以失去2个电子或3个电子变成两种不同的阳离子，关于这个原
子和形成的两个离子的判断中正确的是（　A　）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等
③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等
⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等
A. ①④⑤ B. ①③⑤
C. ①②③④⑤ D. ②③④
A
8. 化学上用符号X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核
内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知Xn＋和Ym－的核
外电子数目相同，则下列关系正确的是（　C　）
A. b－a＝d－c B. a＋n＝c－m
C. a－n＝c＋m D. b－n＝d＋m
C
9. 认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为
（　B　）
A. 12 B. 16
C. 5 D. 10
第9题图
B
10. 已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg（假设SO2、
SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作
为标准，则氧原子的相对原子质量为（　B　）
A. B. C. D.
B
11. 合成化学元素113号（Nh ）、115号（Mc镆）。
（1）其中，“115号（Mc镆）”中115表示原子的 。
（2）镆的相对原子质量是288，其中子数为 。
12. 稀土元素有“工业的维生素”的美誉，镥是其中的一种。已知镥的原子
序数为71，相对原子质量为175，则镥的中子数为 ，核外电子数
为 ，镥原子总共含有的粒子数为 。
原子序数　
173　
104　
71　
246　
B组　自主提高
13. 相对原子质量是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历
经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
第13题图
（1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的
相对原子质量为 。
（2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是
。
　
氧有三种
同位素，斯达所制定的基准没有指定是氧的哪一种同位素　
（3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C－12原子质量的做比较，即
可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法与之相似的是 。
（可多选）
A. 衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准
B. 研究磁场的分布规律时，引入磁感线的概念进行描述
C. 研究星系间距离，以光在一年中传播的距离为1光年，则比邻星系距离太
阳系4.22光年
D. 研究影响通电螺线管磁场强弱的因素时，通过比较吸引的铁钉数量来反映
磁性强弱
AC　
14. 请回答下列问题。
（1）已知氧原子的相对原子质量是16。一个甲原子的质量是一个碳原子（含
6个质子和6个中子的碳原子）质量的12倍。则氧原子质量与甲原子质量之比
为 。
（2）已知一个A原子的质量为mkg，一个碳－12原子的质量为nkg，A原子的
核外有a个电子。则A原子所含的中子数为 。
1∶9　
－a　
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第2章　物质的微观结构
习题课5　建构微观粒子模型、元素
1.我们食用的碘盐中含有一定量的碘酸钾。我省要求每千克碘盐中必须含有“碘”25mg。这里的“碘”是指（　C　）
A. 碘原子 B. 碘分子
C. 碘元素 D. 碘单质
C
2. 以下四个模型中，能表示氯化氢分子的是（　D　）
A. B. C. D.
D
3. 取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和
水，用手指堵住注射器末端的小孔，将活塞慢慢推入，如图。实验发现：水
难以被压缩，空气容易被压缩，原因是（　D　）
A. 液体的分子大 B. 气体的分子大
C. 液体分子间的空隙大 D. 气体分子间的空隙大
第3题图
D
4. 如图为水电解的过程示意图，该化学变化中的最小微粒是（　C　）
第4题图
A. B.
C. D.
C
5. 考古学家常用碳－14（C－14）测定古代文物的年代。碳－14与普通的碳
－12（C－12）原子相比，不同的是（　C　）
A. 核电荷数 B. 质子数
C. 中子数 D. 电子数
C
6. 知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固和内化，下面是小金同学对物质
组成和微粒构成方面的知识进行了梳理，下列选项与图中甲、乙、丙相对应
的是（　A　）
A. 原子、离子、元素 B. 元素、离子、原子
C. 离子、元素、原子 D. 元素、原子、离子
第6题图
A
7. 氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个
Cl－同时吸引6个Na＋，结构向空间拓展形成晶体，所以晶体中Na＋数目与Cl－
数目之比为1∶1，晶体结构单元如图所示。则在氯化钠的晶体中，每个Na＋
周围与它最近的且距离相等的Na＋个数为（　C　）
A. 6 B. 4 C. 12 D. 8
第7题图
C
8. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。元素、物
质、微粒三者之间的关系如图所示，其中④为带正电荷的粒子。请将如
图补充完整。
第8题图
① ，② ，
③ ，④ 。
原子　
分子　
原子核　
质子　
9. 根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
A B C D E
第9题图
（1）属于同种元素的粒子是 （填字母，下同）。
（2）属于阴离子的是 。
（3）B和E两种原子的 相同，所以它们具有相似的化
学性质。
BD　
D　
最外层电子数　
10. 2025年3月28日，我国新一代人造太阳“中国环流三号”首次实现原子核
和电子温度均突破一亿度，可控核聚变技术取得重大进展。当一个氘原子核
和一个氚原子核发生聚合反应时，会生成一个氦原子核，并释放一个微粒和
巨大能量，如图所示。
第10题图
① ②
Li C ③ O Ne
Na ④ P Ar
（1）“ ”表示原子核中的 。
（2）请画出图中方框内“？”处的微粒： 。
（3）氘原子、氚原子所属的元素位于元素周期表中的位置是 （填序号）。
质子　
①　
11. 科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
第11题图
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理
论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有
不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对
原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳—12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 。
A. O－16 B. Cl－35.5 C. Ag－108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原
子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，
列出氖元素的相对原子质量的计算式子：
。
B　
中子　
21×a％＋22×b％＋20×c％　
第11题图
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 。
A. 19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没
有价值
B. 只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C. 元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有同
位素原子
C　
第11题图
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第2章　物质的微观结构
第4节　探究物质组成的奥秘
第1课时　认识元素概念、
同位素、元素分布
A组　基础训练
1. 据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚
焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气，据此可推测月球土壤中一定
含有（　A　）
A. 氧元素 B. 氧气
C. 含氧元素的化合物 D. 水
A
2. 下列说法错误的是（　C　）
A. 人类已知的元素有110多种
B. 一氧化碳由氧和碳两种元素组成
C. 在已知的元素中，非金属元素占大多数
D. 金属铁和非金属硫都属于单质
C
3. 有3种不同的原子，甲原子核内有8个质子和8个中子，乙原子核内有8个质
子和9个中子，丙原子核内有9个质子和9个中子。下列说法正确的是（　A　）
A. 甲和乙是同一种元素 B. 甲和乙的核电荷数不同
C. 乙和丙核外电子数相等 D. 乙和丙互为同位素原子
A
4. 在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有碳、氢两种元素，则这瓶
气体不可能是（　B　）
A. 一种化合物 B. 两种单质的混合物
C. 一种单质和一种化合物的混合物 D. 两种化合物的混合物
B
5.20世纪20年代就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子（O4），但一
直没有得到证实。2001年，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子
制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确
的是（　D　）
A. O4是一种新型的化合物 B. 一个O4分子中含有2个O2分子
C. O4和O2的性质完全相同 D. O4和O2混合后形成的是混合物
D
6. 下列元素分类正确的是（　A　）
A. 金属元素：金、银、铜、汞
B. 非金属元素：碳、氮、磷、钾
C. 固态非金属元素：碳、氧、硫、磷
D. 稀有气体元素：氦、氢、氖、氯
A
7. 下列图中，“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的
是（　C　）
A. B. C. D.
8. 下列有关元素存在的说法正确的是（　A　）
①地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是金属铝；②人体中只含有非金属
元素，不含金属元素；③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的
以上有关；④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
A. ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②
C
A
9. 地壳中含量居第二位，其单质是优良的半导体材料的元素是（　B　）
A. 铁 B. 硅 C. 铝 D. 氧
10. 下列说法错误的是（　D　）
A. 地壳中含量最多的元素是氧元素
B. 空气中含量最多的元素是氮元素
C. 人体中含量最多的元素是氧元素
D. 海水中含量最多的元素是钠元素
B
D
11. 核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（　D　）
A. 同种元素的不同原子
B. 同种元素的原子和离子
C. 两种不同元素的原子
D. 一种元素的原子和另一种元素的离子
D
12. 将下列物质的序号填在对应空格内。
A. 液氧 B. 水 C. 二氧化碳 D. 氯化钠
（1）含有氧元素的有 、 、 。
（2）分子中含有氧原子的有 、 、 。
（3）含有氧分子的有 。
（4）氧元素存在于单质中的是 。
（5）氧元素存在于化合物中的是 、 。
A　
B　
C　
A　
B　
C　
A　
A　
B　
C　
B组　自主提高
13. 从宏观组成和微观构成上看，氧气是单质，而水是化合物的原因是（　A　）
①氧气仅由一种元素组成，而水是由氢、氧两种元素组成的单一物质；②氧
气是单一物质，水是混合物；③氧气是由同种分子构成的，水是由氢、氧两
种分子构成的；④氧气分子是由同种原子构成的，水分子是由不同种原子构
成的
A. ①④ B. ②④ C. ②③ D. ①③
A
14. 下列说法正确的是（　C　）
A. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以它们的分子中没有相同
的原子
B. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，因为组成分子的原子数目不同
C. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以组成它们的分子种类不同
D. 在水、氧气、二氧化碳三种不同分子中，都含有氧原子，所以可视为同类
物质
C
15. 在横线上填相应的物质序号。
①盐水 ②液氧 ③洁净空气
④氖气 ⑤铜丝 ⑥硫粉
⑦冰水混合物 ⑧氯化钾
（1）属于化合物的是 。
（2）属于单质的是 。
（3）属于金属单质的是 。
（4）属于稀有气体的是 。
⑦⑧　
②④⑤⑥　
⑤　
④　
16. 下列各图中“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子。
第16题图
（1）能表示由两种化合物组成的混合物的是 （填序号）。
（2）能表示由两种元素组成的化合物的是 （填序号）。
B　
C　
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第2章　物质的微观结构
第5节　用化学式表示物质
第3课时　相对分子质量
A组　基础训练
1. 佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电
子附着在氧分子上形成负氧离子（），被称为“空气维生素”。的相对
分子质量是（　B　）
A. 16 B. 32 C. 31 D. 33
2. 燃放爆竹会产生多种污染气体，其中两种元素的质量比为1∶1的气体是
（　D　）
A. CO B. NO C. NO2 D. SO2
B
D
3. 奥运赛场上处处体现了高科技的存在。北京有世界一流的兴奋剂检测中
心。乙基雌烯醇是一种常见的兴奋剂，其化学式为C20H32O。下列说法错误的
是（　D　）
A. 乙基雌烯醇由C、H、O三种元素组成
B. 乙基雌烯醇中C、H、O三种元素原子个数比为20∶32∶1
C. 乙基雌烯醇的相对分子质量为288
D. 乙基雌烯醇中C、H、O三种元素的质量比为20∶32∶1
D
4. 明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，它的相对分子质量为（　D　）
A. 39×27×（32＋16×4）×2＋12×18
B. 39＋27＋（32＋16×4）×2＋12×2×1＋18
C. 39＋27＋（32＋16×4）×2×12×（1×2＋16）
D. 39＋27＋（32＋16×4）×2＋12×（1×2＋16）
D
5. “2MgO”的相对分子质量总和的计算式正确的是（　D　）
A. 2×24×16 B. 2×24＋16
C. 2＋24＋16 D. 2×（24＋16）
D
6. 要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（　C　）
A. 分别计算它们的相对分子质量 B. 计算所含SO42 质量分数
C. 比较Cu、Fe、Ca相对原子质量 D. 计算所含金属元素的质量分数
C
7. 有质量相同的四种气体：①氮气；②氢气；③氧气；④二氧化碳。它们所
含分子数由多到少的顺序是（　A　）
A. ②①③④ B. ②③④①
C. ④③①② D. ①②③④
8. 作为相对原子质量标准的碳－12可以写成12C。1个12C的质量为akg，1个
12CO2的质量为bkg，若以12CO2中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标
准，则12CO2的相对分子质量是（　A　）
A. B. C. D.
A
A
9. 西湖龙井是杭州的一张绿色名片，龙井茶叶中含茶氨酸
（C7H14N2O3），茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。其
中①表示的元素是（　A　）
A. 碳 B. 氢
C. 氧 D. 氮
第9题图
A
10. 菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是（　D　）
A. FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3
B. FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16
C. FeCO3的相对分子质量是56＋12＋16
D. FeCO3中Fe元素的质量分数是×100％
D
11. 如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化
学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　B　）
A. 六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
B. 苯中氢元素的质量分数小于10％
C. 六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1∶1
D. 苯分子由碳、氢两种元素组成
第11题图
B
12. α－亚麻酸（C18H30O2）是人体必需却又不能合成的物质，具有增强智
力，提高记忆力，保护视力，改善睡眠的生理作用。
（1）α－亚麻酸中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 。
（2）α－亚麻酸中碳、氧元素质量比为 。
9∶15∶1　
27∶4　
13. N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。
计算：
（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为 （填最简比）。
（2）N（NO2）3的相对分子质量是 。
（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是 （填字母）。
A. N（NO2）3 B. N2O3 C. N2O5
2∶3　
152　
C　
B组　自主提高
14. 某化合物的化学式为HnRO2n＋1，其相对分子质量为M，则R的相对原子质
量为 ，化合价为 。
M－33n－16　
＋（3n＋2）　
15. 桑葚味道酸甜可口，可以直接洗了生吃，还可以入药，是一种养生保健
效果良好的水果。桑葚内含有花青素（C15H11O6）可增强体内的抗氧化酶活
性，具有明显的抗衰老作用。
（1）花青素中含有 种元素。
（2）一个花青素分子中含有的原子个数是 。
（3）花青素中碳元素的质量分数是 （精确到0.1％）。
三　
32　
62.7％　
16. 不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入
量为1200mg。如图为某补钙药片说明书的一部分，请回答：
第16题图
（1）该药片的主要补钙成分为 。
（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的质量比
是 。
（3）每片药片含钙 mg。
（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，
还需另外补充600mg的钙，则她
每天需服上述药片 片。
碳酸钙（CaCO3）　
81∶11∶4　
600　
1　
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第2章　物质的微观结构
习题课8　用化学式表示物质
1. 如图所示，这四位同学描述的化学符号可能是（　C　）
A. O3 B. NO C. CO2 D. HClO
第1题图
2. 某物质的化学式为CaWOx，其中钨（W）元素为＋6价，则x值是（　C　）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
C
C
3. 在O2、CO2、SO2这三种物质中都含有（　A　）
A. 氧元素 B. 氧分子
C. 两个氧原子 D. 两个氧元素
4. 人体运动时产生的多巴胺（化学式为C8H11O2N）能让人振奋、快乐。有关
多巴胺的说法正确的（　D　）
A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 多巴胺分子中含有氧分子
C. 1个分子中含21个原子 D. 氢元素的质量分数最小
A
D
5. 我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解
决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是：①2FeTiO3＋6C＋
7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO；②2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。下列关
于FeTiO3的说法合理的是（　B　）
A. 属于单质
B. 由铁、钛、氧三种元素组成
C. 氧元素质量分数最大
D. 分子中铁、钛、氧的原子个数比为1∶3∶1
B
6. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功，该运载火箭使
用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，反应的微观示意图如下，下列说法正
确的是（　A　）
A. 偏二甲肼由三种元素组成 B. 偏二甲肼属于单质
C. N2O4分子中含有一个N2分子 D. 偏二甲肼属于混合物
第6题图
A
7. 用化学用语表示。
（1）银原子： 。
（2）3个钠离子： 。
（3）保持水化学性质的微粒： 。
（4）氦气： 。
（5）氯化铝： 。
Ag　
3Na＋　
H2O　
He　
AlCl3　
8. 每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子
式：C17H20N4O6），橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。
（1）一个核黄素分子中共有 个原子。
（2）核黄素中C、H元素的质量比是 。
（3）计算188g核黄素中含有 g氢元素。
47　
51∶5　
10　
9. 如图所示为甲、乙、丙三个原子的结构模型，请通过比较归纳回答下
列问题。
第9题图
（1）在上述原子中，按原子质量从大到小的顺序排序： 。
（2）甲、乙、丙都属于 元素。
甲、丙、乙　
氢　
10. 考古学家在对兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”，其主要
成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），制作原料主要为二氧化硅、硫酸钡和一
氧化铅等。
（1）硅酸铜钡（BaCuSi2O6）中含有 种元素，其中属于金属元素的
是 。
（2）二氧化硅的化学式为 。
（3）一氧化铅（PbO）中Pb的化合价为 。
四　
钡、铜　
SiO2　
＋2　
11. 填空。
第11题图
（1）金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去 形成带正电荷的钠离子。
（2）某同学利用凹角和凸角建立了氯化钠的模型，如图甲所示。请回答以下
问题：
①推测乙模型中的阳离子带 个单位正电荷。
②写出一种可用丙模型表示的物质的化学式： 。
电子　
2　
Fe2O3/Al2O3（合理即可）
12. 空气中的CO2含量很少，但起的作用是巨大的，它可以参与植物的光合作
用从而为人类提供氧气，但它含量过高时又会造成温室效应。
（1）CO2气体由 构成。
（2）已知每个CO2分子中一个氧原子的质量是m，请你列式计算每个碳原子
的质量M（用含m的式子表示）。
【答案】根据物质中元素质量比等于元素的相对原子质量和原子个数乘积之
比，可得＝，解得M＝m
二氧化碳分子　
13. 如图为某药品的说明书。如果儿童每日食物中铁元素过多，含量超过
200mg则不利于身体的发育。有位儿童一天吞食了8片此药，问：
第13题图
（1）FeSO4中铁、硫、氧元素的原子个数比为 。
（2）FeSO4中铁元素的质量分数为多少？（小数点后保留一位）
【答案】（2）FeSO4中铁元素的质量分数＝≈36.8％。
（3）请你通过计算判断该儿童当日所服用药片中铁元素是否过量。（假设当日其他食物中不含铁元素）
【答案】（3）8片此药中铁元素的质量是50mg×8×36.8％＝147.2mg。因为147.2mg＜200mg，所以铁元素没有过量。
1∶1∶4　
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第2章　物质的微观结构
第2节　建构分子模型
第2课时　水分子的构成
1. 最近很流行一款杯子——富氢养生水杯（如图所示）。广告称闭合开关，
3min快速改变水质，迅速生成高浓度氢气。如果广告是真实的，下列说法正
确的是（　D　）
A. 水是由氢气和氧气组成的
B. “水中产生氢气”属于物理变化
C. 氢气在与电源正极相连的一端产生
D. 杯中发生的化学反应的文字表达式为：水 氢气＋氧气
D
A组　基础训练
　第1题图
2. 水是最常见的物质，下面是同学们对水的认识，你认为正确的是
（　D　）
①水是由氧和氢组成的一种物质
②水通常以固、液、气三态存在
③水是生物生存所需的最基本的物质
④在生活中，水是最常用的溶剂
A. ①② B. ①②③
C. ②③④ D. ①②③④
D
3. 如图是电解水的简易装置，下列有关说法正确的是（　C　）
第3题图
①实验前可以向水中加入少量稀硫酸，目的是增强溶液的导电性
②a、b两极产生的气体的质量比为2∶1
③此实验可证明水是由氢和氧组成
④b极产生的气体能使带火星的木条复燃，说明其具有可燃性
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④
C
4. 如图是电解水的微观模型示意图，从中获得的信息，错误的是（　B　）
A. 两种生成物的分子个数比为2∶1
B. 生成物中两种分子大小相同
C. 反应前后原子的种类和数目没有变化
D. 化学反应中，分子分为原子，原子不能再分
第4题图
B
5. 如图是水的电解实验。该实验的主要目的是（　D　）
A. 观察水分解的现象 B. 研究水分解产物的性质
C. 探究水分解的条件 D. 验证水由氧元素和氢元素组成
第5题图
D
6. 理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2，某同学用碳棒作电极进行
电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想
不合理的是（　D　）
A. 氧气在水中比氢气溶解得多
B. 部分氧气与碳棒反应
C. 部分氧气被碳棒吸附
D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水
D
7. 水电解的过程可以用如图所示的模型表示。试根据模型回答下列问题。
第7题图
（1）下列说法错误的是（　C　）
A. 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
B. 水电解属于化学变化
C. 水电解过程中，分子的种类不变
D. 水电解过程中，原子的数目不变
C
（2）从微观粒子角度而言，水通电时，水分子分解产生 和
，分解产生的原子重新组合成分子，它们不再有水的化学性质。可
见， 是保持水化学性质的最小微粒。
（3）由水电解实验可知：分子是由 构成的。由分子构成的物
质， 是保持物质化学性质的最小粒子； 是参加化学变化的
最小粒子。
氢原子　
氧原
子　
水分子　
原子　
分子　
原子　
B组　自主提高
8. 同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进
行了如下实验。有关描述正确的是（无水CuSO4可以吸收水分，且不与氧气
反应）（　C　）
A. 无水CuSO4的作用是检验氢气燃烧的产物
B. 实验③中若在空气中点燃氢气，一定会发生爆炸
C. 实验③中集气瓶内壁上会出现小水滴
D. 以上说法都不正确
第8题图
C
9. 科学观念的建立需要经历曲折的探索。很长一段时间内，人们认为水是组
成世间万物的一种元素。请回答下列问题。
（1）1781年，卡文迪许用纯氧与氢气反应，生成水。推测水应该由 种
元素组成，从“化合”的角度，证明了“水不是单一元素”。
（2）1800年，卡莱尔和尼科尔森通过电解水的方式，从“ ”的角
度，证明了“水不是单一元素”。
两　
分解　
10. 如图1，在电解水的实验中，消耗水的质量为m，与电池负极相连的试管a
得到氢气，与电池正极相连的试管b得到氧气，两种气体的体积比是2∶1，实
验结束后，收集这两部分气体并置于同一密闭容器中点燃，完全反应后生成
水的质量为m。图2是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成液态水的实验
数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体
的体积，气体体积均在同温同压下测定）。
第10题图
试分析：
（1）实线部分表示剩余的气体是 。
（2）虚线部分表示剩余的气体是 。
（3）实线与虚线的交点表示的意义是
。
（4）反应前原有氢气 mL。
氢气　
氧气　
恰好完全反应　
6　
当氧气体积为3mL时，氢气与氧气
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第2章　物质的微观结构
习题课7　根据化学式进行计算
A组　基础训练
1. 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型
图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（　C　）
A. 其化学式可写为C3H7O2N
B. 在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小
C. 丙氨酸属于混合物
D. 丙氨酸中C、O元素质量比为9∶8
C
　第1题图
2. 现代社会较多的人处于亚健康状态，免疫力低下。中药是中华民族的瑰
宝，中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14On），能增强人体
免疫力，紫花前胡醇的相对分子质量为246。下列说法错误的是（　D　）
A. 紫花前胡醇化学式C14H14On中n为4
B. 紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比84∶7∶32
C. 紫花前胡醇中氢元素的质量分数是5.7％
D. 123g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为42g
D
3. 螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为
C3H7NO2S）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　D　）
A. 是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物
B. C、H、O元素质量比是3∶7∶2
C. 由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成
D. 碳元素质量分数最大
D
4. 某不纯的硝酸铵（NH4NO3）化肥样品中氮元素的质量分数为36％，则此
硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的（　D　）
A. NH4HCO3 B. （NH4）2SO4
C. NH4Cl D. CO（NH2）2
D
5. 已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质
量分数为（　B　）
A. 1－a％ B.
C. D. 无法计算
B
6. 某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是（　C　）
第6题图
C
A. 该消毒液为单一物质
B. NaClO是由钠、氯、氧三个原子构成
C. NaClO的相对分子质量为74.5
D. NaClO中氯元素的化合价为－1
7. 在氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁
的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（　B　）
A. Fe3O4、Fe2O3、FeO B. FeO、Fe3O4、Fe2O3
C. FeO、Fe2O3、Fe3O4 D. Fe2O3、Fe3O4、FeO
B
8. 室温下某气体可能是由SO2、SO3、N2中的一种或几种组成，测得该气体中
氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的（　D　）
①SO2 ②SO2、SO3 ③SO3、N2
④SO2、N2、SO3 ⑤SO2、N2
A. ①②③ B. ②③⑤
C. ①③⑤ D. ①③④
D
9. 为防止地震灾区的病菌传播，防疫人员使用了大量“漂白粉”来杀菌消
毒。“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]。请回答：
（1）次氯酸钙中金属元素是 （写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的
质量比为 。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 （精确到0.1％）。
（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（20kg）至少
需加漂白粉 g。
Ca　
40∶71∶32　
49.7％　
100　
10. 已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，试求：
（1）硝酸铵的相对分子质量。
【答案】（1）80　
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数。
【答案】（2）35％　
（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比。
【答案】（3）7∶1∶12
（4）100g硝酸铵跟多少克尿素[CO（NH2）2]的含氮量相等？
【答案】（4）75g
B组　自主提高
11. 当硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2]中所含氮元素的质量相等时，
它们的质量比是（　C　）
A. 1∶1 B. 2∶3 C. 4∶3 D. 8∶3
12. 经测定，某含有C、O两种元素的常见气体的混合气体中，C元素的质量
分数为30％，则该混合物中（　A　）
A. 一定有CO B. 一定有CO2
C. 一定有O2 D. 一定有CO2、CO
C
A
13. 用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，
已知固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则固体混合物中KH2PO4的质量
分数为（　A　）
A. 20％ B. 25％ C. 80％ D. 85％
14. 已知（NH4）2CO3和NH4Cl混合物中氮的质量分数为28％，则混合物中氢
元素的质量分数为（　B　）
A. 6％ B. 8％ C. 10％ D. 20％
A
B
15. 已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21∶8，则
混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（　B　）
A. 9∶10∶5 B. 18∶40∶33
C. 2∶5∶3 D. 5∶6∶3
B
16. 填空。
（1）相同质量的SO2和SO3中，氧元素质量比为 。
（2）相同质量的SO2和SO3中，所含分子数之比为 。
（3）当SO2和SO3中氧元素质量相等时，则SO2和SO3的质量比为 。
（4）nSO2和nSO3中，氧元素的质量比为 。
（5）mSO2和nSO3中，氧元素质量相等时，则m∶n为 。
5∶6　
5∶4　
6∶5　
2∶3　
3∶2　
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第2章　物质的微观结构
第2节　建构分子模型
第1课时　模型与符号、分子模型
A组　基础训练
1. 下列固态物质中，是由分子构成的是（　A　）
A. 干冰 B. 金刚石 C. 铜 D. 水银
2. 下列各项中，不属于模型的是（　C　）
ρ＝
A. 密度公式 B. 甲烷分子结构
C. 北京冬奥会会徽
D. 空气成分饼 状图
A
C
3. 用“ ”表示氧原子，用“ ”表示氢原子，能保持水的化学性质的粒子是
（　C　）
A. B. C. D.
C
4. 密封的烧瓶中装有某种气体，如图所示，图中的黑点表示气体分子，用抽
气筒抽出该烧瓶中部分气体后仍密封。描述烧瓶内剩余气体分子的四幅示意
图如图所示，其中正确的是（　D　）
第4题图
A. B. C. D.
D
5. 下列叙述中，正确的是（　B　）
A. 液态空气是由空气分子构成的
B. 氧气的化学性质是由氧气分子保持的
C. 当氮气和氧气混合后，它们的化学性质都会发生改变
D. 氧分子是保持氧气物理性质的最小微粒
B
6. 提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水汽化，如图所示。下列选项
中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是（　C　）
第6题图
A. B. C. D.
C
7. 下列各图中“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，其中表示同种分子的
是（　D　）
A. B. C. D.
D
8. 下列有关分子与原子的说法正确的是（　D　）
A. 分子的质量一定比原子的质量大
B. 分子可以直接构成物质，而原子不能
C. 分子能保持物质的化学性质，而原子不能
D. 分子在化学变化中可分，而原子不能
D
9. “超临界水”（水分子中含有一个氧原子和两个氢原子）因具有许多优良
特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态
完全交融在一起的状态。用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，下列模型
中，能表示“超临界水”分子的是（　C　）
A. B. C. D.
C
10. 下列对如图所示四种分子的分析错误的是（　B　）
A. 一个水分子由三个原子构成
B. 氮分子和氢分子由相同的原子构成
C. 比较水分子和二氧化碳分子，能说明分子可由种类不同的原子构成
D. 比较氮分子和氢分子，能说明分子可由种类相同的原子构成
第10题图
B
11. 某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示（已知： 代表氢原
子， 代表氧原子）。
第11题图
（1）A、B、C中表示混合物的是 （填字母）。
（2）上述变化Ⅰ、Ⅱ中，属于物理变化的是 ，从微观的角度分析，发生
变化的是 。
A　
Ⅱ　
分子间隔　
12. 用“分子”或“原子”填写下列空格。
（1）蔗糖是由蔗糖 构成的。
（2）铜是由铜 构成的。
（3）氧气是由氧 构成的。
（4）氧分子是由氧 构成的。
分子　
原子　
分子　
原子　
B组　自主提高
13. 如图为甲烷燃烧过程的微观示意图，图中出现的分子和原子的种类分别
为多少种（　A　）
A. 4和3 B. 2和3
C. 3和4 D. 3和3
第13题图
A
14. 从微观的角度来认识物质的构成和化学反应的本质，以及从微观的角度
来分析实验现象，都是学习化学的重要方法。
第14题图
（1）下列物质中，由分子构成的是 。
A. 蒸馏水 B. 汞 C. 硫酸铜 D. 金刚石
A　
（2）根据以下微观示意图回答。
以上反应的微观过程“Ⅰ”表示氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子；则
“Ⅱ”表示 ，在化学反应
中，参加反应的最小单位是 。
每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子　
原子　
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第2章　物质的微观结构
第4节　探究物质组成的奥秘
第2课时　元素符号
A组　基础训练
1. 下列所写的元素符号正确的是（　B　）
A. 铁　FE B. 铜　Cu
C. 铝　AL D. 银　ag
2. 银针是中医针灸常用器械，银的元素符号是（　B　）
A. Hg B. Ag C. Au D. Al
B
B
3. 下列各组元素符号均表示金属元素的一组是（　D　）
A. Fe、Cu、Si、Zn B. Ag、Cu、Al、S
C. Na、Al、Hg、P D. Fe、Cu、Ag、Zn
D
4. 下列化学用语中，既能用来表示宏观意义，又能表示微观意义的是（ C 　）
A. 2Zn B. mO C. H D. 5S
C
5. 国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大
写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为
（　A　）
A. Ni B. NI C. N D. Na
A
6. 2017年5月9日，中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、
118号元素的中文名称。如表所示是这四种元素的部分信息，以下有关说法正
确的是（　A　）
原子序数 中文名称 符号 汉语拼音
113 Nh nǐ
115 镆 Mc mò
117 钿 Ts tián
118 Og ào
A
A. 属于金属元素 B. 镆的元素符号是mò
C. 钿元素的质子数与中子数之和为117 D. 元素在自然界中含量丰富
7. 地壳中含量居第四位，其工业产量为世界第一的金属元素为（　A　）
A. Fe B. Si C. Al D. O
8. 如图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示
的是（　C　）
A. B. C. D.
A
C
9. 据报道铅（Pb）污染是目前土壤无机污染中较为严重而且广泛存在的问
题。长期暴露于低浓度铅污染环境可以严重影响儿童的成长，包括智力发
育。符号“Pb”不能表示（　D　）
A. 铅元素 B. 金属铅
C. 一个铅原子 D. 一个铅分子
D
10. 用元素符号表示：
（1）2个碳原子： 。
（2）硫元素： 。
（3）磷原子： 。
（4）一个铁原子： 。
（5）m个镁原子： 。
（6）钾元素： 。
2C　
S　
P　
Fe　
mMg　
K　
11. 下列元素符号书写上都有错误，请改正。
（1）锰mm： 。
（2）钙CA： 。
（3）氯CL： 。
（4）镁Ma： 。
（5）钠Ne： 。
（6）汞HG： 。
（7）溴Bi： 。
（8）氦Hi： 。
Mn　
Ca　
Cl　
Mg　
Na　
Hg　
Br　
He　
12. 请你说出下列符号分别表示什么意义：
（1）2O： 。
（2）5H： 。
（3）Na＋： 。
（4）C： 。
（5）3C： 。
（6）4N： 。
（7）Cl： 。
（8）5P： 。
2个氧原子　
5个氢原子　
钠离子　
碳元素或一个碳原子或碳这种物质　
3个碳原子　
4个氮原子　
氯元素或一个氯原子　
5个磷原子　
13. 飞船从月球上带回了土壤样品，经分析后，发现地球上含量较多的几种
元素月球上都有。下面是其中的一部分，请你分别写出它们的元素符号或元
素名称。
氧： ；硅： ；
Fe： ；铝： ；
Na： ；银： ；
Ca： ；镁： ；
氢： ；钡： 。
O　
Si　
铁　
Al　
钠　
Ag　
钙　
Mg　
H　
Ba　
14. 请你用两种不同的方法将下列8种元素（或元素符号）进行分类：
H　He　C　N　O　Na　Mg　Al
（1）① ，② ，分类依据：
。
（2）① ，② ，分类依据：
。
H、He、C、N、O　
Na、Mg、Al　
非金属
元素和金属元素　
H、N、O　
He、C、Na、Mg、Al　
单质由
分子构成还是由原子构成（其他答案合理即可）　
15. 按下列要求填写元素符号。
（1）空气中含量最多的元素是 。
（2）人体中含量最多的元素是 。
（3）地壳中元素含量第二的金属元素是 。
（4）海水中含量最多的金属元素是 。
N　
O　
Fe　
Na　
B组　自主提高
16. 1977年8月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从104号元素起，
不再以人名、国名来命名，一律采用新元素的原子序数（即核电荷数）的拉
丁文缩写来命名。即nil—0、un—1、bi—2、tri—3、quad—4、pent—5、
hex—6、sept—7、oct—8、enn—9。按照上述规定，第104号元素的拉丁文名
称按“un＋nil＋quad＋ium（词缀）”应为“Unnilquadium”，其元素符号定
为Unq；第105号元素拉丁文名称为Unnilpentium，元素符号为Unp；其余依此
类推。请你分别给下列元素命名：
（1）第109号元素，拉丁文名称为 ，元素符号为 。
（2）第111号元素，拉丁文名称为 ，元素符号为 。
Unnilennium　
Une　
Unununium　
Uuu　
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第2章　物质的微观结构
第5节　用化学式表示物质
第2课时　化合价
A组　基础训练
1. 钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。冶
炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4）。钨酸钙中钨
（W）的化合价为（　C　）
A. －6 B. ＋4 C. ＋6 D. ＋7
2. 在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如N2、NO2、NH3、NO、
N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有
（　C　）
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
C
C
3. 已知元素R在化合物中只有一种化合价，其硫酸盐的化学式为R2（SO4）3，
则下列化学式错误的是（　D　）
A. R（NO3）3 B. R（OH）3
C. R2O3 D. RCl2
4. 下列化学用语表达正确的是（　C　）
A. 2个氢原子：H2
B. 2个硫元素：2S
C. 五氧化二磷的化学式：P2O5
D. 单质硫中硫元素的化合价：
D
C
5. 下列符号表示的粒子中，各元素的化合价代数和不为零的是（　C　）
A. H2O B. CO2 C. S D. H2SO4
6. 如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（　C　）
A. a点物质可用于食品防腐 B. b点物质属于大气污染物
C. c点物质的化学式为HNO3 D. d点物质的化学式为NO
第6题图
C
C
7. 下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（　D　）
A. 、Na B. N． H4Cl、HN． O3
C. O2、K2O4 D. O5、Ca3（P． O4）2
D
8. 在化合物HmROn中，R的化合价是（　C　）
A. ＋（n－m） B. －（n－m）
C. ＋（2n－m） D. ＋（2m－n）
9. 为研究空气成分，许多科学家做了大量的研究。下面是普利斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为零的是（　D　）
A. “亚硝蒸气”（NO2） B. “亚硝空气”（NO）
C. “减缩的亚硝空气”（N2O） D. “燃素化空气”（N2）
C
D
10. 已知元素M只有一种化合价，下列化学式中书写错误的是（　B　）
A. MCl3 B. M（NO3）2
C. M2 D. M
11. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在特定条件下制
造出纳米级金刚石粉末。该成果被发表在世界权威杂志《科学》上，立即被
科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法中不正确的是（　B　）
A. 金刚石属于非金属单质
B. 制造金刚石的过程中碳元素的化合价没有改变
C. CCl4是一种化合物
D. 制造金刚石的变化属于化学变化
B
B
12. 某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它的氯化
物的化学式为（　C　）
A. R2Cl B. RCl C. RCl2 D. RCl3
13. 下列化学符号中数字“2”所表示的意义分别是什么？将其序号填在相应
的横线上。
①2N　②Fe2＋　③2SO3 ④SO4　⑤H2O　⑥2OH－
（1）表示分子个数的是 。
（2）表示一个离子所带电荷数的是 。
（3）表示元素化合价的是 。
（4）表示一个分子中所含原子个数的是 。
（5）表示离子个数的是 。
C
③　
②　
④　
⑤　
⑥　
14. 完成下列填空。
（1）2个氯原子： 。
（2）3个亚铁离子： 。
（3）三氧化硫中硫元素的化合价： 。
（4）NO2的名称为 。
（5）碳酸钠的化学式： 。
（6）地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成的化合物的化学
式： 。
2Cl　
3Fe2＋　
O3　
二氧化氮　
Na2CO3　
Al2O3　
B组　自主提高
15. 随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料。如植入生物体内的生
物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）n（OH）2]已被医疗上用于修补人的骨
骼和牙组织。HAP的化学式中n与m的关系式为（　C　）
A. n＝ B. n＝
C. n＝ D. n＝m－2
C
16. 酸根阴离子R2中R的化合价是（　C　）
A. ＋8 B. ＋7 C. ＋6 D. ＋5
17. X、Y、Z三种元素的化合价分别为＋1、＋4、－2，则这三种元素所组成
的化合物的化学式可能为（　C　）
A. XYZ B. X4YZ3 C. X2YZ3 D. X3YZ2
C
C
18. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，
经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各
元素的化合价无变化，则x的值为（　B　）
A. 12 B. 13 C. 15 D. 26
B
19.84消毒液被广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。84消毒液的主要成
分是次氯酸钠（NaClO），请回答：
（1）次氯酸钠由 种元素组成。
（2）次氯酸钠中氯元素的化合价为 。
（3）在Cl2、Ca（ClO）2、HClO4、CaCl2、KClO3五种物质中，按氯元素的
化合价由高到低排列依次为 。
3　
＋1　
HClO4、KClO3、Ca（ClO）2、Cl2、CaCl2　
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第2章　物质的微观结构
第4节　探究物质组成的奥秘
第3课时　探索元素周期表
A组　基础训练
1. 元素周期表的横行称为（　C　）
A. 族 B. 系列 C. 周期 D. 种类
2. 国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测定的数据。已知铟在元素周期表中的信息如图所示，则铟元素的核外电子数是（　A　）
A. 49 B. 115 C. 66 D. 164
第2题图
C
A
3. 科学家研制出一种以锶做钟摆的钟。锶的原子结构示意图及在元素周期表
中的某些信息如图所示，下列说法正确的是（　B　）
A. 锶原子属于非金属元素
B. 锶原子在化学反应中易失去电子
C. 锶的相对原子质量为87.62g
D. 锶原子核外电子数为2
第3题图
B
4. 氕、氘、氚三种不同原子在元素周期表中的位置情况是（　A　）
A. 占同一个位置 B. 占三个不同位置
C. 不占位置 D. 只有氕占位置
A
5. 元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期
表中获取的是（　D　）
A. 元素的原子结构 B. 元素单质的物理状态
C. 元素的原子序数 D. 元素在自然界的分布
D
6. 下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ Ar
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是 （填名称）元素，
属于非金属的是 （填序号），属于同一周期的元素是 （填序
号）。
（2）氕、氘、氚都属于表中的氢元素，原因是其原子的 相同，
但 不同。
（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电荷数为117的
元素的原子，该原子的核外电子数是 。
镁　
②　
①②　
质子数　
中子数　
117　
7. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图回答相应问题。
第7题图
（1）图甲是2017年中科院发布的某种新元素在元素周期表中的信息，则镆元
素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子
数为 ，核内中子数为 。
金属　
115　
173　
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以
下 判断正确。
A. X与Y属于同一周期
B. Y与Z的最外层电子数相同
C. Z的原子序数比Y要大
ABC　
B组　自主提高
8. 化学上常用左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中
子数与质子数之和，如C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关
于I和I的说法中错误的是（　B　）
A. 两种原子相比较，质子数相同
B. 两种原子相比较，中子数相同
C. 两种原子相比较，核外电子数相同
D. 属于同种元素
B
9. （1）人体中必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但
对健康至关重要。
图甲提供了几种微量元素的相关信息，由此可知：上述微量元素中属于金属
元素的有 种；锌元素的相对原子质量为 ，锌原子核外电子数
为 ；硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成 （填“阴”或
“阳”）离子。
（2）如图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以
下 （填字母）判断正确。
A. 原子序数：Z＞Y
B. 核外电子数：X＝Y
C. Y和Z处于同一周期
2　
65.4　
30　
阴　
AC　
第9题图
10. 星期日爸爸带小凯参观了科技馆，其中“物质之妙”展区蕴含着丰富的
化学知识。
第10题图
（1）A展示了金刚石的微观结构模型，构成金刚石的基本粒子是 。
（2）B介绍了14C测年法，14C是质子数为6，中子数为8的碳原子，该原子中
核外电子数为 。
碳原子
6　
（3）C介绍了化学家门捷列夫及元素周期表，如图所示是元素周期表中某一
周期元素的原子结构示意图：
①表中氟原子的质子数x为 ，上述元素在周期表中位于同一周期的原因
是 。
9　
电子层数相同　
②镁原子的结构示意图为 ，如图中与其化学性质相似的元素是 。
③图中从左到右排列所遵循的一条变化规律是 。
铍　
最外层电子数依次递增　
（4）1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学
式为F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈－1价。
F元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。科学家还用Xe
（氙气）和PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6，其中Pt为带
一个单位 电荷的原子团。
非金属　
负　
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第2章　物质的微观结构
第5节　用化学式表示物质
第1课时　化学式
A组　基础训练
1. 对下列物质的化学式，后边写出的读法正确的是（　A　）
A. N2O5五氧化二氮 B. Fe3O4三氧化四铁
C. Al2O3二铝化三氧 D. AlCl3铝化三氯
2. C除了表示木炭外，还可以表示（　A　）
①碳元素 ②一个碳原子 ③金刚石
④石墨 ⑤一个碳分子
A. ①②③④ B. ①②④⑤
C. ①②③ D. ②③④⑤
A
A
3. 下列物质中，含有氧分子的是（　A　）
A. O2 B. Na2O2 C. SO2 D. NO2
4. 用“ ”表示氢原子、“ ”表示氧原子。下列符合“2H2O”模型示意图
的是（　D　）
A. B. C. D.
A
D
5. 下列符号2N、N2、H2O、2CO、SO2中，数字“2”的意义能用来表示分子
个数的有（　B　）
A. 2个 B. 1个 C. 4个 D. 5个
B
6. 香椿可以当作蔬菜食用。它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，香
椿中含有的皂苷具有抗菌、防癌的作用，其化学式为C27H42O3，下列说法正
确的是（　C　）
A. 1个皂苷分子中含有21个氢分子
B. 皂苷分子由碳、氢、氧三种元素组成
C. 皂苷分子中碳、氢、氧原子个数比为9∶14∶1
D. 皂苷由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成
C
7. 天文工作者已在宇宙中发现了H3分子，以下关于H3分子的表达正确的是
（　C　）
A. H2和H3是同种物质
B. H2和H3的化学性质完全相同
C. H2和H3都是由同种元素组成的单质
D. 每个H3分子中含有一个H2分子和一个氢原子
C
8. 下列化学式书写正确的是（　D　）
A. MgO2 B. K2Cl
C. ZnCl3 D. Ca（NO3）2
9. 根据化学式的书写规则，写出下列物质的化学式。
氦气： 　氖气：
氢气： 　硅：
一氧化碳：
二氧化硫：
铁条： 　木炭：
硫黄： 　氧气：
氮气： 　氯气：
D
He　
Ne　
H2　
Si　
CO　
SO2　
Fe　
C　
S　
O2　
N2　
Cl2　
10. 写出下列符号所表示的意义：
（1）H： 。
（2）2H： 。
（3）H2： 。
（4）2H2： 。
氢元素或一个氢原子　
两个氢原子　
氢气或一个氢分子　
2个氢分子　
11. 用适当的化学符号填空：
（1）氖元素： 。
（2）2个铁原子： 。
（3）2个氧分子： 。
（4）3个铵根离子： 。
Ne　
2Fe　
2O2　
3N　
B组　自主提高
12. 下列化学用语中，表述正确的是（　D　）
A. Fe2＋、Fe3＋都属于铁元素，是同一种离子
B. NO2、N2O4中氮元素的化合价都是＋4价，是同一种物质
C. 少儿缺少微量元素“钙”，会影响生长发育，这个“钙”指的是单质钙
D. 缺碘或碘过量都会引起疾病，这里指的是“碘”元素
D
13. 2022年冬奥会在北京举行，历届奥运会开幕式都要进行隆重的“火炬接
力”。火炬的燃料是丁烷（分子式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮。下列
关于丁烷的叙述正确的是（　B　）
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的
②丁烷由丁烷分子构成
③丁烷分子由碳、氢两种元素构成
④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成
⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤
C. ②③④⑤ D. ①②④⑤
B
14. m个H3PO4分子与n个P2O5分子中磷原子的个数比是（　B　）
A. m∶n B. m∶2n C. 2n∶2 D. 2∶1
15. 如图是甲、乙分子的微观结构模型，试写出甲物质的化学式： ；
乙和甲 （填“是”或“不是”）同一种物质。
第15题图
B
C2H4O2　
不是　
16. 叶绿素的化学式为C55H70MgN4O6，该物质是由 种元素组成的，该物
质的一个分子中含有 个原子。
17. 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇进入人体
血液中。科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL
（每100mL血液中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的
能力。已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高
30mg/100mL。回答下列问题：
（1）乙醇中含有 种元素。
（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是 。
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理
论上）升高 mg， （填“影响”或“不影响”）其驾车或操作
机器的能力。
5　
136　
3　
2∶6∶1　
90　
影响　
18. 如图所示，碘－131能与水发生化学反应，生成两种酸。写出全部反应物
的化学式： ；
第18题图
写出全部生成物的化学式： 。
I2、H2O　
HI、HIO　
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第2章　物质的微观结构
习题课6　探究物质组成的奥秘
1. 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次
后以氧气为例进行的梳理，下列选项中a、b、c相对应的是（　C　）
A. 原子、核外电子、原子核 B. 原子核、原子、核外电子
C. 原子、原子核、核外电子 D. 核外电子、原子核、原子
第1题图
C
2. 在一定条件下，给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热
冰”），其微观变化如图所示。则水结成“热冰”后（　D　）
A. 水分子变成其他分子 B. 水分子的无规则运动停止
C. 水分子的大小发生改变 D. 水分子之间的空隙改变
第2题图
D
3. 在透明塑料袋中滴入几滴酒精，将袋挤瘪，排尽空气后用绳把口扎紧，然
后放入热水中发现袋子膨胀。下列说法正确的是（　D　）
A. 酒精分子体积变大 B. 酒精分子数量变多
C. 酒精分子质量变大 D. 酒精分子间隔变大
第3题图
D
4. 下列有关分子和原子的说法中，正确的是（　D　）
A. 分子可以再分，原子不能再分
B. 分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质
C. 分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
D. 分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子
D
5. “推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（　C　）
A. 分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
C. 由多种元素组成的纯净物是化合物，则化合物一定含有多种元素
D. 化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化
C
6. 科学兴趣小组在通风橱中进行钠在氯气（Cl2）中燃烧的实验，并在实验后
用如图所示的方法，从微观角度表示氯化钠的形成过程。下列关于该化学反
应分析正确的是（　C　）
A. 参与反应的最小微粒是分子
B. 参与反应的物质都由原子构成
C. 生成的氯化钠是由离子构成的
D. 生成的钠离子带一个单位负电荷
第6题图
C
7. 在盛有等量冷水和热水的两个相同的烧杯中同时各滴入一滴墨水，一段时
间后，杯中水的情况如图甲所示，该实验表明扩散快慢与 有关；如
图乙所示，在试管中装一半水并滴几滴红墨水，然后向试管中缓缓注满酒
精，塞紧塞子，一段时间后试管内液面下降且颜色趋于一致，要想加快混合
速度，结合第一个实验现象，可以对试管 ；如图丙所示，将两个表
面较光滑的铅块相互紧压，它们会粘在一起，这一现象证明分子间有 。
温度　
加热　
引力
第7题图
8. 如图为构成物质的粒子之间的关系。
第8题图
（1）字母b代表的是 。
（2）写出一种由a直接构成的物质名称： 。
（3）从微观角度看，c转化过程中，化学变化的实质是
。
核外电子　
铜（合理即可）　
分子分裂成原子，
原子再重新组合成新的分子（合理即可）　
9. 化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。
构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
第9题图
（1）图1中甲是 。
（2）构成氯化钠的微粒是 （填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表
示 种元素。
原子　
Na＋与Cl－　
2　
10. 碘是一种由碘分子构成的非金属，分析下列实验并回答相关问题：
第10题图
（1）小学《科学》上学过“淀粉遇碘变蓝色”。小乐据此进行了如下的
实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，馒头变蓝色；
②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，馒头变蓝色；
③取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒
头放在碘蒸气中，馒头变蓝色；
④用湿润的馒头蘸取加碘盐（盐中加入
了KIO3），馒头不变蓝色。请用分子
的观点解释④中馒头不变蓝的原因。

。
碘盐中只有KIO3而没有碘分子，所以
不能使淀粉变蓝　
（2）老师用图甲方式加热“碘锤”（内置固体碘颗粒、两端内凹的密闭空心
玻璃锤），看到锤内有紫红色气体产生，据此得出结论：碘发生了升华。小
乐对此有怀疑，她认为可能是碘先熔化再汽化。她查阅到下列资料：碘的熔
点是113.5℃、沸点是184.4℃，水的沸点是100℃。于是她采用图乙所示方法
用水给碘锤加热。能证明碘锤中的碘发生了升华的证据是：在图乙实验中观
察到 的现象。
碘锤中有紫红色气体产生　
第10题图
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第2章　物质的微观结构
第3节　建构原子模型
第1课时　原子结构模型的建立过程、
原子的构成
A组　基础训练
1. 汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再
分的。汤姆生发现的这一粒子是（　C　）
A. 原子核 B. 质子 C. 电子 D. 中子
2. 下列说法中错误的是（　A　）
A. 原子核由质子和电子构成
B. 化学变化中原子不能再分
C. 分子和原子都在不断运动
D. 原子的质量主要集中在原子核上
C
A
3. 下列三种粒子：①质子、②中子、③电子，在原子中一定存在的是
（　A　）
A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ①②③
4. 同一原子中，下列说法错误的是（　B　）
A. 质子和电子的数目相同 B. 原子和中子的电性不同
C. 原子核和电子的质量不同 D. 原子核和原子的体积不同
A
B
5. 日本政府在2023年8月24日将福岛核废水排入海里，核废水中含有大量的
氚。氚一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所
示，下列说法正确的是（　A　）
A. 氕原子与氚原子的核外电子数相同
B. 氕原子与氚原子的核电荷数不同
C. 氕原子与氚原子中子数相同
D. 氕原子与氚原子原子质量相同
第5题图
A
6. 在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；
②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。1909年卢瑟福用带正
电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极
少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示，分析实验结果，可以否定上述
观点中的（　C　）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
第6题图
C
7. 我国已启动“嫦娥工程”探月计划，该计划的一个重要目标是开发月球新
能源“氦－3”。已知“氦－3”原子的原子核内有1个中子、2个质子。若以
“ ”代表电子、“ ”代表质子、“ ”代表中子，则下列各微粒结构模型
图中，能表示“氦－3”原子结构的是（　D　）
A. B. C. D.
D
8. 探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦－3的储量。如图是
氦－3原子结构示意图，以下说法错误的是（　D　）
A. 原子核内质子数等于核外电子数
B. 氦－3原子由原子核和核外电子构成
C. 氦－3原子核内有2个质子
D. 质子和中子是不可再分的粒子
第8题图
D
9. 如图所示为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。
下列说法正确的是（　D　）
A. 该模型表示一种碳原子
B. 该原子的质量主要集中在2个电子上
C. 该原子的核电荷数为4
D. 该原子核由2个质子和2个中子构成
第9题图
D
B组　自主提高
10. 法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为
“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。
有关该粒子的说法不正确的是（　C　）
A. 不显电性
B. 相当于一个He－4原子的质量
C. 失去一个中子后也带正电
D. 它没有电子
C
11. 为探究原子的结构，1909年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金
箔实验。
第11题图
（1）卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”。这里的
“很小的结构”指的是 。
原子核　
（2）图甲为α粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图甲中补全A处α粒子的后半
段大致运动轨迹。
【答案】如图
（3）根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如
图乙所示。结合图乙，请举证说明原子内部大部分是空的：
。
绝大多数α粒子
穿过金箔后仍沿着原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转　
第11题图
12. 在①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥原子核这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有 。
（2）能保持物质化学性质的粒子有 。
（3）显示电中性的粒子有 。
（4）带正电的粒子有 。
（5）带负电的粒子有 。
（6）在同一原子里数目一定相等的是 。
（7）参加化学反应时，一定发生变化的是 。
（8）化学变化中的最小粒子是 。
①②　
①②　
①②④　
③⑥　
⑤　
③⑤　
①　
②　
谢谢观看！

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