资源简介

2025-2026 邗江区高二下学期期中考试答案：
1-5 BDACC 6-10 BDACD 11-13 BDA
14.（15分）
（1）C4H6O5 羟基、羧基 （位置可颠倒）
（2）
（3）AC
（4）2
（5） （3分）
15.（14分）
（1）C
（2）
（3）① （3分）
②
（4）25℃下，提供了克服活化能所需的能量，加快了生成 1,4-加成产物的速率，且生成的 1,4-加成产物能
量低，更稳定 （共 3分）
16（17 分）
（1）氧化反应 （2分）
（2）（平衡气压）冷凝回流甲苯，提高甲苯的转化率 （2分）
（3）后续加浓盐酸酸化时易产生有毒气体氯气 （2分）
3HSO —3 + 2MnO —4 = 2 MnO2 + 3SO 2—4 + H+ + H2O （2分）
（4）溶解滤渣中的苯甲酸，减少其损失 （2分）
（5）91.5% （3分）
（6）边搅拌边加热水，至沉淀不再溶解（1分），趁热过滤（1分，无趁热，该步不得分），将滤液(加热浓
缩后)冷却结晶，过滤，冷水洗涤晶体，(1分)至向最后一次洗涤滤液中加硝酸盐溶液无沉淀产生（1分）。
17．（15 分）（1）还原反应（2分）
（2） （3分）
（3）4（2分）
（4） 或 (3 分)
（5）
（5分）
2025-2026 学年度第二学期期中调研试题答题卡
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高二化学
注意事项 15．（本小题 14 分） （6）
1、请用 2B铅笔填涂选 2025.11
择题答案等选项；注意 考生条形码粘贴处 （1）
将所选项涂满涂黑，修
改时使用橡皮擦干净；
其它题用黑色水笔。 （2）
2、此卡不准弄脏、弄皱 。
或弄破，严禁折叠。 学校
（3）①
班级 姓名
填涂实例 17．（本小题 15 分）
准考证号
正确填涂■ 缺考□ ② ；
（1）
（2）
以下为选择题答题区（必须用 2B 铅笔将选中项涂满、涂黑，黑度以盖住框内字母为准） （4）
（3）
1 A 6 A 11 A
2 A 7 A 12 A
3 A 8 A 13 A （4）
4 A 9 A
5 A 10 A 16．（本小题 17 分）
（5）
第Ⅱ卷 非选择题 （用黑色墨水签字笔填写） （1）
非选择题（包括4小题，共61分） （2）
14．（本小题15分）
（3） ；
（1） 、
（4）
（2）
（5）
（3） （4）
（5）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2025-2026学年度第二学期期中调研试题
高二化学
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共 6页，包含选择题［第 1题～第 13题，共 39分］、非选择题［第 14题～第 17题，共
61分］两部分。本次考试时间为 75分钟，满分 100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5毫米的黑色签
字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用 2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，
再填涂其它答案。非选择题请用 0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿
纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单项选择题：共 13小题，每小题 3分，共计 39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．有机化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．开发氟氯代烷制冷剂，有利于保护臭氧层
B．乙二醇凝固点低、沸点高、易溶于水，可用作汽车防冻液
C．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料
D．吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物
2．下列表示不正确的是
A．乙烯的结构式： B．乙炔的球棍模型：
C． 和 是同种物质 D．聚丙烯的结构简式：
3. 下列物质转化在给定条件下能实现或说法正确的是
A． ―――――――→Na2CO3(aq)) B. ――――→Br2FeBr3
C. 与 互为同系物 D．CH3CH2CN与 互为同分异构体
4．对于物质 ，下列说法正确的是
高二化学试卷-1
A. 该物质可命名为 2，2-二甲基-4-乙基戊烷
B. 能与 H2加成生成该物质的单烯烃有 6种
C. 能与 H2加成生成该物质的单炔烃只有 1种
D. 该物质没有一氯代物只有 2种的同分异构体
5. 下列关于乙醇在各种化学反应中断键情况叙述错误的是
A．与醋酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，①键断裂
B．与金属钠反应时，①键断裂
C．与浓硫酸共热至 170℃时，②④键断裂
D．在加热和 Ag催化下与 O2反应时，①③键断裂
6．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 不纯物 除杂试剂 分离方法
A CH4(C2H4) 酸性 KMnO4溶液 洗气
B 硝基苯(浓 HNO3) NaOH溶液 分液
C 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和 Na2CO3溶液 蒸馏
7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4L乙醇中含分子数目为 NA
B.7.8g苯中含碳碳双键数目为 3NA
C.17g羟基(－OH)中含有的电子数为 10NA
D.28g乙烯和丙烯的混合气体中含原子数目为 6NA
8．构成有机物的基团之间存在相互影响。下列关于有机物基团影响的说法不正确的是
A．乙炔在空气中燃烧产生黑烟而乙烷燃烧没有黑烟，是由于碳碳三键更易断裂
B．苯酚能与溴水反应而苯不能，是由于羟基使苯环上邻、对位上的氢原子更活泼
C．乙酸有弱酸性而乙醇呈中性，是由于 使 O－H键的极性增强
D．HCOOH的酸性强于乙酸，是由于-CH3使羧基更难电离出氢离子
9. R-CHO既具有氧化性，又具有还原性。间接电解法合成苯甲醛的原理如题 9图所示：
高二化学试卷-2
题 9图
下列说法不正确的是
A．电极 a与电源正极相连
B．“氧化池”中发生反应：
C．电解一段时间后，电解池阴极区溶液 pH升高（忽略溶液体积变化）
D．用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应
10．有机物 G的部分合成路线如下，下列推断正确的是
A．X分子中所有原子可以共平面
B．Z→G的反应属于取代反应
C．1molX最多能与 2molH2发生加成反应
D．Y→Z转化时加入 K2CO3有利于反应的进行
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 乙醇中含有水
B 向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色 苯分子结构中没有碳碳双键
C 向某卤代烃中加入 NaOH的水溶液共热一段时间， 该卤代烃为氯代烃
冷却后加入少量 AgNO3溶液，产生白色沉淀
酸性强弱：
向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入到苯
D CH3COOH＞H2CO3＞
酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊
12. 格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下。下列说法不正确
高二化学试卷-3
的是
A. CH3CH2－中碳负离子采取 sp3杂化
B. CH3CH2MgBr水解可生成 CH3CH3与Mg(OH)Br
C. Z分子与水分子之间能形成氢键，Z比正丁烷易溶于水
D.以 CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料也可制得 Z
13. β苯基丙烯醛(结构简式如丁所示)可用于水果保鲜或制作食用香料，合成路线如图所示。下列说
法正确的是
A. 反应①为加成反应，反应②为消去反应
B. 1 mol丙与足量金属钠反应放出 2 g H2
C. 1 mol丁可被 1 mol新制 Cu(OH)2完全氧化
D.乙醛、丙醛混合物在一定条件下发生反应①类型，最多可以形成羟基醛的种类有 2种
二、非选择题：共 4题，共计 61分。
14.（15分）苹果酸，又名 2-羟基丁二酸（ ）。有较强的吸湿性，易溶于水、乙醇，
有特殊的酸味。主要用于食品和医药行业。
（1）苹果酸的分子式为 ▲ 。所含官能团的名称为 ▲ ， ▲ 。
（2）在答题卡上的分子中手性碳上标“*”。 ▲ 。
（3）若使苹果酸失去手性，下列方法可行的是 ▲
A. 一定条件下发生催化氧化反应
B. 一定条件下和乙醇发生酯化反应
C. 一定条件下发生消去反应
（4）1mol苹果酸与足量 NaHCO3反应可产生 ▲ mol CO2。
（5）按下列路线可合成苹果酸：
请写出第一步反应的化学方程式 ▲
15. （14分）已知：①1,3-丁二烯与乙烯可以发生 Diels-Alder反应，环化加成得到环己烯：
高二化学试卷-4
(也可表示为 )
②实验证明，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化，如：
试回答下列问题：
（1）下列不能与乙烯发生 Diels-Alder反应的有机物是 ▲ (填字母)。
A. B. C. D.
（2）直接通过 Diels-Alder反应合成 的原料是 CH2=CHCHO和 ▲
（3）现仅以 1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷。
1,3-丁二烯①A②B③CC7H14O④D⑤ 甲基环己烷
试回答：
①A分子式为 C8H12，结构简式是 ▲ 。
②写出下列反应的化学方程式：
反应③ ▲ 。 反应④ ▲ 。
（4）当 1,3-丁二烯和溴单质 1∶1加成时，其反应机理及能量变化如题 15图所示，
题 15图
不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如表：
产物中 A的物质 产物中 B的物质
实验编号 反应条件 反应时间
的量分数 的量分数
1 －15℃ 1 min 62% 38%
2 25℃ 1 min 12% 88%
从反应速率和产物稳定性角度分析，25 ℃时更有利于生成 B的原因是 ▲ 。
16．（17分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下：
高二化学试卷-5
物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
甲苯 92 －95 110.6 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤：
I. 向题 16图所示装置中加入甲苯、水和高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，加热回
流约 30min，溶液不分层后停止加热，并继续搅拌 1min。
II.冷却片刻后，加入适量饱和NaHSO3溶液，混合振荡，过滤除去不溶的MnO2，
用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化 题 16图
至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，干燥，得到粗产品。
III.纯度测定：称取 0.150g粗产品(杂质不与 NaOH反应)，配成溶液并置于 100mL容量瓶中定容。
移取 20.00mL溶液，用 0.01000mol·L－1的 NaOH标准溶液滴定，平均消耗 22.50mL的 NaOH标
准溶液。
回答下列问题：
(1)由甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为 ▲ 。
(2)仪器 B的作用是 ▲ 。
(3)加入适量饱和 NaHSO3溶液的目的是除去过量的 KMnO4，若不加该试剂产生的主要问题是
▲ ； 请写出 NaHSO3溶液与 KMnO4反应生成MnO2 的离子方程式， ▲ （不考虑有
机物参与反应）。
(4)步骤 II中“用少量热水洗涤滤渣”的目的是 ▲ 。
(5)粗品中苯甲酸的质量分数为 ▲ 。
(6)请设计粗苯甲酸(含有少量 NaCl和泥沙)的提纯方案：取粗苯甲酸， ▲ ，干燥，得到较纯
的苯甲酸晶体。（须用试剂：热水、冷水、AgNO3溶液）
17．（15分）帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体 E的合成路线如下：
（1）A→B的反应类型为 ▲ 。
高二化学试卷-6
（2）A→B反应过程中可能会产生副产物（C8H10O2），该副产物的结构简式为 ▲ 。
（3）化合物 D中 C-O σ键的个数为 ▲ 。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能发生银镜反应；
②分子中含有 3种不同化学环境的氢原子．
（5）已知：
写出以 和丙二酸二甲酯[CH2(COOCH3)2]为原料制备 的合成路线流程图
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 ▲
高二化学试卷-7

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