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2026年山东淄博市淄川区中考一模
化学试题 2026.04
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 C1-35.5 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。
1.化学就是一门中心的、实用的、创造性的自然科学，以下说法不正确的是
A.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化
B.我国在化学基础研究领域取得了长足发展
C.化学研究物质的组成、结构、性质、转化及应用
D.化学只能研究自然界已存在的物质，不能创造原本不存在的物质
2.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是
A.向试管中加入锌粒 B.塞紧橡皮塞 C.移走蒸发皿 D.称量氢氧化钠
3.锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法错误的是
A.锂位于元素周期表的第二周期
B.锂原子的核外电子数约为7
C.氧化锂的化学式为Li O
D.锂原子在化学反应中容易失去电子
4.制作饺子的原料有面粉、五花肉、食用油、蔬菜、食盐等，下列说法正确的是
A.饺子中只有面粉能够提供能量 B.食用饺子能为人体补充维生素
C.蛋白质和食用油组成元素相同 D. 饺子的营养成分中不含无机盐
5.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。葡萄糖酸锌的化学式为C H O Zn.下列说法正确的是
A.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成 B.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22 D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
6.代诗人于谦的《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述了开采石灰石烧制石灰的过程。下列说法正确的是
A.石灰石属于纯净物 B.生石灰是氢氧化钙
C.“千锤万凿出深山”发生了化学变化 D.烧制过程中有 CO 生成
7.下列对一些事实的解释不正确的是
A.事实：干冰升华是物理变化；解释：分子种类没有发生改变
B.事实：硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同；解释：阳离子颜色不同
C.事实：水银温度计测温度；解释：原子之间的间隔受热时增大
D.事实：稀盐酸、稀硫酸均显酸性；解释：溶液中都含氢元素
8.利用如图所示装置，可以模拟可燃粉尘爆炸。下列说法错误的是
A.吹入空气的作用仅是提供氧气
B.面粉加工厂内要谨防可燃粉尘发生爆炸
C.实验用的容器可用塑料瓶，不能用玻璃瓶
D.该实验中蜡烛的作用是使温度达到面粉的着火点
9.化学与生活息息相关，下列说法或做法正确的是
A.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B.玻璃、水泥、陶瓷都是无机非金属材料
C、焚烧废弃塑料可减少白色污染 D.煤气泄露，立即打开排气扇
10.往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀盐酸(如图一)，测得溶液的pH变化曲线如图二所示。下列说法错误的是
A.图二中，a点所示的溶液中含有的 Na 最多
B.图二中，b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
C.图二中，c点所示的溶液中含有HCl、NaCl
D.图一中，烧杯内的溶液由红色变为无色能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应
11.小明同学在化学实验比赛中设计了如图的实验，对实验结论的分析你认为正确的是
A.甲实验反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
B.乙实验可验证燃烧的条件之一——温度达到着火点
C.丙实验可除去 CO 、CO混合气体中的CO
D.丁实验电解水实验说明水由氢气和氧气组成的
12.化学兴趣小组设计如图实验装置进行实验，下列说法不正确的是
A.若X为水，Y为硝酸铵，红墨水左端上升右端下降
B.若想验证中和反应放热，X可能为稀硫酸，Y可能为氧化铜
C.若X为水，Y为氢氧化钠，可证明氢氧化钠溶于水放热
D.若红墨水左端下降右端上升，X可能为稀盐酸，Y可能为碳酸钠
13.下列关于物质的鉴别、检验、除杂、分离操作正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别HCl、H SO 取样，分别滴加溶液
B 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸
C 除去 CaCl 中的盐酸 取样，加过量的固体，过滤
D 分离 固体和CaCO 固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
14.根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 B7.3 38.4
13.3 31.6 63.9 110 169
A.若a是NaCl,则③中的溶液质量是27.46g
B.若a是NaCl,则④中溶质的质量分数约为27.2%
C.若a是KNO ，则③和④溶液均为不饱和溶液
D.NaCl和KNO 溶解度相等的温度范围为 40℃~60℃
15.取一定量由MgO和MgCO 组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是
A.混合物中镁元素的质量为4.0g B.步骤②中产生沉淀的质量为11.6g
C.a的值为5.85 D.所用稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%
二、非选择题：本题共6个小题，共35分。
16.(4分)能源是人类活动的物质基础。目前，人类以化石燃料为主要能源。
(1)家用燃气天然气的主要成分甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式 ，当燃烧不充分时，火焰呈黄色，同时产生有害气体，则需要调 (填“大”或“小”)燃烧设备的空气进入口，使燃料充分燃烧。
(2)如下图所示，甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应的化学方程式是 ，尾气中可循环利用的物质有 。
17.(3分)减少二氧化碳排放，实现碳中和，已成为全球共识。
右图是科学家建立的从2000年开始，在海洋中仍能储存的百分数的数据模型。
(1)海洋可以储存CO 的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)根据图像分析，影响海洋中存储CO 比例的因素除了年份还有 。
(3)下图为海水吸收CO 并进行碳循环的原理。钙化中释放CO 的反应为： X的化学式为 。
18.(6分)铜是人类最早使用的金属。兴趣小组的同学开展以“铜的冶炼”为主题的项目式学习活动，请你参与他们的活动。
(1)查阅资料得知：木炭与CuO反应产生的气体除CO 还可能有CO。同学们在实验室用图1装置进行三组实验(每组实验中木炭与 CuO 的质量比不同，其他条件相同)，测得产生 CO 的体积分数随时间变化如图2。
①气体产物中有 CO的原因可能是 (用化学方程式表示)。
②根据图示信息，该实验中要减少CO产生的措施是 。
(2)同学们走进工厂，了解现代炼铜工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程：
吹炼过程中，冰铜中的Cu S在高温下生成 Cu和SO ，该反应的化学方程式为 。炉气中含有的SO 收集后可用于工业制造一种酸，请写出这种酸 (填化学式)。
(3)某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，同学们按如图所示进行实验。请回答：
①加入金属M溶液变为无色，该反应的化学方程式为 (写一个即可)。
②该流程中涉及到的化学基本反应类型有 。
19.(6分)气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
(1)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，用装置E收集氧气时，气体应从导管口 (填“a”或“b”)通入。
(2)装置B和装置C都可用来制取氧气，与装置B相比，装置C的优点是 。
(3)利用该反应及C装置制取少量O 的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是 (填字母序号)。
A.①②③④⑤ B.①④②③⑤ C.②①④③⑤ D.②③④①⑤
(4)某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图所示。
实验内容 打开瓶塞，开始记录数据 180s后将塑料瓶保持倒置状态
实验装 置
①从微观角度分析AB 段曲线下降的原因是 。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。
20.(6分)兴趣小组开展“揭秘食品发热包”活动。
(1)认识发热包
下图为某食品发热包的标签，其中能与水反应放热的物质是 (填写化学式)。
【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】80g 【使用方法】撕开发热包塑料袋后放入外盒加常温水，不超过注水位，食材放入内盒，盖好盖子静置15 分钟 【贮存条件】存放于阴凉干燥处 【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用
(2)使用发热包
按使用方法加入常温水，产生大量气泡，小组同学探究产生气体的主要成分。查阅资料：Al与NaOH 反应: 反应中产生氢气并放出热量。小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有H 、O 、CO 等气体，设计如下装置并进行实验。
锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生。
实验结论：气体中除水蒸气外，还含有 (填写化学式)。
实验分析：发热包内粉末遇水后发生系列反应，生成NaOH，NaOH 与 Al 在水中发生反应产生 H ，写出生成 NaOH 所发生的复分解反应的化学方程式 。
(3)探究发热原理
各取3g固体样品，分别与 10mL 水混合，并于发热包粉末对照分析，测得各样品加水作用时，温度随时间变化如右图所示：
甲同学认为在实验中存在非化学反应放热，说出其中的一种 。
乙同学认为样品 (填序号)放热量多且快，直接用作发热包效果更好。
丙同学认为用原发热包粉末比样品①更安全，下列分析合理的是 。
a.NaOH固体具有强烈的腐蚀性
b.样品①与水反应过于剧烈
c.原发热包粉末与水作用温度升高
21.(10分)人体正常体温约37℃，胃液中的胃酸(盐酸)正常pH为0.9~1.5。而胃酸分泌过多，会损伤胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在5以下为宜，pH过高也会导致胃痛不适。
查阅资料：①钡离子(可溶盐)有毒，②BaSO 无毒。
(1)燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变为人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助，其化学反应方程式为 。
(2)胃镜检查时，患者需要服用钡餐(成分为BaSO )用于X射线造影，不选用BaCO 作钡餐的理由是 (用化学方程式表示)。
(3)不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。利用数字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片(NaHCO )和铝碳酸镁片(有效成分的化学式为 与“胃酸”反应时，pH随时间变化曲线。抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁，理由是 。
铝碳酸镁中含有 和CO ,该药物起抗酸作用(降低胃液酸性)的粒子是 (填写粒子符号)。
(4)探究 Na CO 是否适合作抗酸药。
室温下，先分别向烧杯中加入 100mL pH=1.5 的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以1mL/min的速度滴入 pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1gNa CO 和 1g NaHCO 固体,并持续搅拌。用pH传感器记录
加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如右图。
①由图可知 Na CO 不适合作抗酸药，因为 。
②碳酸氢钠与胃酸发生反应的化学方程式是 。
(5)复方氢氧化铝片可以用于治疗胃酸分泌过多引起的不适现象。如图是某复方氢氧化铝片的药品说明书。已知正常人胃液每日需要HCl约6.5g~7.3g，某患者每日分泌 HCl约 8.76g。计算该患者每天至少需服用 片复方氢氧化铝片。(根据化学方程式列式计算，写出计算过程)。
2 / 22026 年山东淄博市淄川区中考一模
化学试题 2026.04
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 C1-35.5 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共 15 个小题，1~10 小题每小题 1 分，11~15 小题每小题 2 分，共 20
分。每小题只有一个选项符合要求。
1.化学就是一门中心的、实用的、创造性的自然科学，以下说法不正确的是
A.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化
B.我国在化学基础研究领域取得了长足发展
C.化学研究物质的组成、结构、性质、转化及应用
D.化学只能研究自然界已存在的物质，不能创造原本不存在的物质
2.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是
A.向试管中加入锌粒 B.塞紧橡皮塞 C.移走蒸发皿 D.称量氢氧化钠
3.锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法错误的是
A.锂位于元素周期表的第二周期
B.锂原子的核外电子数约为 7
C.氧化锂的化学式为 Li O
D.锂原子在化学反应中容易失去电子
4.制作饺子的原料有面粉、五花肉、食用油、蔬菜、食盐等，下列说法正确的是
A.饺子中只有面粉能够提供能量 B.食用饺子能为人体补充维生素
C.蛋白质和食用油组成元素相同 D. 饺子的营养成分中不含无机盐
5.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液
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来补锌。葡萄糖酸锌的化学式为 C H O Zn.下列说法正确的是
A.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成 B.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最
大
C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为 12：22 D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为 455g
6.代诗人于谦的《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述了开采石灰
石烧制石灰的过程。下列说法正确的是
A.石灰石属于纯净物 B.生石灰是氢氧化钙
C.“千锤万凿出深山”发生了化学变化 D.烧制过程中有 CO 生成
7.下列对一些事实的解释不正确的是
A.事实：干冰升华是物理变化；解释：分子种类没有发生改变
B.事实：硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同；解释：阳离子颜色不同
C.事实：水银温度计测温度；解释：原子之间的间隔受热时增大
D.事实：稀盐酸、稀硫酸均显酸性；解释：溶液中都含氢元素
8.利用如图所示装置，可以模拟可燃粉尘爆炸。下列说法错误的是
A.吹入空气的作用仅是提供氧气
B.面粉加工厂内要谨防可燃粉尘发生爆炸
C.实验用的容器可用塑料瓶，不能用玻璃瓶
D.该实验中蜡烛的作用是使温度达到面粉的着火点
9.化学与生活息息相关，下列说法或做法正确的是
A.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B.玻璃、水泥、陶瓷都是无机非金属材料
C、焚烧废弃塑料可减少白色污染 D.煤气泄露，立即打开排气扇
10.往烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀盐酸(如图
一)，测得溶液的 pH 变化曲线如图二所示。下列说法错误的是
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A.图二中，a点所示的溶液中含有的 Na 最多
B.图二中，b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
C.图二中，c点所示的溶液中含有 HCl、NaCl
D.图一中，烧杯内的溶液由红色变为无色能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应
11.小明同学在化学实验比赛中设计了如图的实验，对实验结论的分析你认为正确的是
A.甲实验反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
B.乙实验可验证燃烧的条件之一——温度达到着火点
C.丙实验可除去 CO 、CO 混合气体中的 CO
D.丁实验电解水实验说明水由氢气和氧气组成的
12.化学兴趣小组设计如图实验装置进行实验，下列说法不正确的是
A.若 X 为水，Y为硝酸铵，红墨水左端上升右端下降
B.若想验证中和反应放热，X可能为稀硫酸，Y可能为氧化铜
C.若 X 为水，Y 为氢氧化钠，可证明氢氧化钠溶于水放热
D.若红墨水左端下降右端上升，X 可能为稀盐酸，Y 可能为碳酸 钠
13.下列关于物质的鉴别、检验、除杂、分离操作正确的是
选项 实验目的 实验方案
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A 鉴别 HCl、H SO 取样，分别滴加 溶液
B 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸
C 除去 CaCl 中的盐酸 取样，加过量的 ( ) 固体，过滤
D 分离 固体和 CaCO 固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
14.根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl 35.7 36.0 36.6 B7.3 38.4
溶解度/g
13.3 31.6 63.9 110 169
A.若 a 是 NaCl,则③中的溶液质量是 27.46g
B.若 a 是 NaCl,则④中溶质的质量分数约为 27.2%
C.若 a 是 KNO ，则③和④溶液均为不饱和溶液
D.NaCl 和 KNO 溶解度相等的温度范围为 40℃~60℃
15.取一定量由 MgO 和 MgCO 组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图
所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是
A.混合物中镁元素的质量为 4.0g B.步骤②中产生沉淀的质量为 11.6g
C.a 的值为 5.85 D.所用稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%
二、非选择题：本题共 6个小题，共 35 分。
16.(4 分)能源是人类活动的物质基础。目前，人类以化石燃料为主要能源。
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(1)家用燃气天然气的主要成
分甲烷，甲烷完全燃烧的化学方
程式 ，当燃烧不充分
时，火焰呈黄色，同时产生有害
气体，则需要调 (填“大”
或“小”)燃烧设备的空气进入口，使燃料充分燃烧。
(2)如下图所示，甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应的化学方程式是 ，
尾气中可循环利用的物质有 。
17.(3 分)减少二氧化碳排放，实现碳中和，已成
为全球共识。
右图是科学家建立的从2000年开始，在海洋中仍
能储存的 2百分数的数据模型。
(1)海洋可以储存 CO 的原因是 (用
化学方程式表示)。
(2)根据图像分析，影响海洋中存储 CO 比例
的因素除了年份还有 。
(3)下图为海水吸收 CO 并进行碳循环的原理。钙化中释放 CO 的反应为：2
3 + 2 = 3 ↓ + 2 ↑ +2 + 2 ,X 的化学式为 。
18.(6 分)铜是人类最早使用的金属。兴趣小组的同学开展以“铜的冶炼”为主题的
项目式学习活动，请你参与他们的活动。
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(1)查阅资料得知：木炭与 CuO 反应产生的气体除 CO 还可能有 CO。同学们在实
验室用图 1装置进行三组实验(每组实验中木炭与 CuO 的质量比不同，其他条件相
同)，测得产生 CO 的体积分数随时间变化如图 2。
①气体产物中有 CO 的原因可能是 (用化学方程式表示)。
②根据图示信息，该实验中要减少 CO 产生的措施是 。
(2)同学们走进工厂，了解现代炼铜工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程：
吹炼过程中，冰铜中的 Cu S 在高温下生成 Cu 和 SO ，该反应的化学方程式为
。炉气中含有的 SO 收集后可用于工业制造一种酸，请写出这种酸
(填化学式)。
(3)某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，同学们按
如图所示进行实验。请回答：
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①加入金属 M溶液变为无色，该反应的化学方程式为 (写一个即可)。
②该流程中涉及到的化学基本反应类型有 。
19.(6 分)气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
(1)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，用装置 E收集氧
气时，气体应从导管口 (填“a”或“b”)通入。
(2)装置 B和装置 C都可用来制取氧气，与装置 B相比，装置 C的优点是
。
(3)利用该反应及 C 装置制取少量 O 的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；
②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收
集气体。正确的操作顺序是 (填字母序号)。
A.①②③④⑤ B.①④②③⑤ C.②①④③⑤ D.②③④①⑤
(4)某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图所
示。
实 验 内打开瓶塞，开始记录180s后将塑料瓶保持
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容 数据 倒置状态
实验装
置
①从微观角度分析 AB 段曲线下降的原因是 。
②BC 段曲线下降幅度明显超过 AB 段，体现氧气的性质是 。
20.(6 分)兴趣小组开展“揭秘食品发热包”活动。
(1)认识发热包
下图为某食品发热包的标签，其中能与水反应放热的物质是 (填写化学式)。
【品名】食品发热包
【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠
【净含量】80g
【使用方法】撕开发热包塑料袋后放入外盒加常温水，不超过注水位，食材放入内盒，盖好
盖子静置 15 分钟
【贮存条件】存放于阴凉干燥处
【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用
(2)使用发热包
按使用方法加入常温水，产生大量气泡，小组同学探究产生气体的主要成分。查阅
资料：Al 与 NaOH 反应: 2 + 2 + 2 2 = 2 2 + 3 2 ↑, 反应中产生氢气并
放出热量。小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有 H 、O 、CO 等气体，设计如
下装置并进行实验。
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锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在 a
处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑
浊现象产生。
实验结论：气体中除水蒸气外，还含有 (填写化学式)。
实验分析：发热包内粉末遇水后发生系列反应，生成 NaOH，NaOH 与 Al 在水中发
生反应产生 H ，写出生成 NaOH 所发生的复分解反应的化学方程式 。
(3)探究发热原理
各取 3g 固体样品，分别与 10mL 水混合，并于发热包粉末对照分析，测得各样品加
水作用时，温度随时间变化如右图所示：
甲同学认为在实验中存在非化学反应放热，说出其中的一种 。
乙同学认为样品 (填序号)放热量多且快，直接用作发热包效果更好。
丙同学认为用原发热包粉末比样品①更安全，下列分析合理的是 。
a.NaOH 固体具有强烈的腐蚀性
b.样品①与水反应过于剧烈
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c.原发热包粉末与水作用温度升高
21.(10分)人体正常体温约37℃，胃液中的胃酸(盐酸)正常pH为 0.9~1.5。而胃酸分泌
过多，会损伤胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药
物发生疗效时胃液的 pH 保持在 5以下为宜，pH 过高也会导致胃痛不适。
查阅资料：①钡离子(可溶盐)有毒，②BaSO 无毒。
(1)燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变为人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸
的帮助，其化学反应方程式为 。
(2)胃镜检查时，患者需要服用钡餐(成分为 BaSO )用于
X射线造影，不选用 BaCO 作钡餐的理由是 (用化学
方程式表示)。
(3)不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反
应，从而降低胃液的酸性。利用数字化实验分别测定两种抗
酸药：碳酸氢钠片(NaHCO )和铝碳酸镁片(有效成分的化学
式为 2 6( )16 3 4 2 ) 与“胃酸”反应时，pH 随时间变化曲线。抗酸能力更
强的药物是铝碳酸镁，理由是 。
铝碳酸镁中含有 3+ ↓ 2+、 和CO ,该药物起抗酸作用(降低胃液酸性)的
粒子是 (填写粒子符号)。
(4)探究 Na CO 是否适合作抗酸药。
室温下，先分别向烧杯中加入 100mL pH=1.5
的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以 1
mL/min 的速度滴入 pH=1.5 的盐酸模拟人体分泌
胃酸，再分别加入 1gNa CO 和 1g NaHCO 固体,并
持续搅拌。用 pH 传感器记录
加入两种固体后溶液 pH 随时间的变化曲线如右图。
①由图可知 Na CO 不适合作抗酸药，因为 。
②碳酸氢钠与胃酸发生反应的化学方程式是 。
(5)复方氢氧化铝片可以用于治疗胃酸分泌过多引起的不适现象。如图是某复方氢
氧化铝片的药品说明书。已知正常人胃液每日需要 HCl 约 6.5g~7.3g，某患者每日分泌
10 / 11
HCl 约 8.76g。计算该患者每天至少需服用 片复方氢氧化铝片。(根据化学方程
式列式计算，写出计算过程)。
11 / 112026年山东淄博市淄川区中考一模化学试题答案
一、选择题
1.D
2.B
3.B
4.B
5.A
6.D
7.D
8.A
9.B
10.A
11.B
12.B
13.B
14.D
15.C
二、非选择题
16.
(1)CH +2O CO +2H O；大
(2)CH +H OCO+3H ；CO、H
17.
(1)CO +H O=H CO
(2)深度
(3)NaCl
18.
(1)①C+CO 2CO
②增大木炭与氧化铜的质量比（合理即可）
(2)Cu S+O 2Cu+SO ；H SO
(3)①Zn+2AgNO =Zn(NO ) +2Ag（或Zn+Cu(NO ) =Zn(NO ) +Cu）
②置换反应
19.
(1) ；b
(2)可以控制反应速率
(3)C
(4)①氧分子不断运动，扩散到空气中
②氧气密度比空气大
20.
(1)CaO
(2)H ；Ca(OH) +Na CO =CaCO ↓+2NaOH
(3)氢氧化钠溶于水放热；②；ab
21.
(1)Fe+2HCl=FeCl +H ↑
(2)BaCO +2HCl=BaCl +H O+CO ↑
(3)铝碳酸镁使胃液pH升高更慢，能较长时间保持在适宜范围；OH 、CO
(4)①碳酸钠使胃液pH升高过快过高，不符合治疗要求
②NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑
(5)解：设每天至少服用x片
Al(OH) + 3HCl = AlCl + 3H O
75 109.5
0.25x g 8.76g-6.5g=2.26g
75：109.5=0.25x：2.26g
解得：x≈6
答：每天至少需服用6片。

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