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第九单元　溶液
第1讲　溶液与溶质质量分数
考点巩固
1．下列名称中有“水”字的物质属于溶液的是(　　)
A．硬水 B．水银
C．泥水 D．蒸馏水
2．(2025·保山腾冲二模)下列关于溶液的说法错误的是(　　)
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
3．现有100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是(　　)
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为1∶9
C．取出50 g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
4．中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是(　　)
A．硝石属于混合物
B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子
C．向大容器中加入NaCl也能制冰
D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量
5．(2025·昭通威信模拟)粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。以下说法错误的是(　　)
A．溶解、过滤、蒸发操作中都用到玻璃棒
B．固体X中所含的难溶物有3种
C．加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质
D．加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序可以互换
6．(2025·昆明晋宁区三模)粗盐提纯的有关操作如图所示。
【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表(室温)：
物质 氯化镁 碳酸镁 氢氧化镁
溶解性 溶 微 难
(1)粗盐提纯的正确操作步骤是________(填字母)。
(2)步骤C中，玻璃棒的作用是________。
(3)若步骤A中未用到玻璃棒，在其它操作正确的情况下，则实验结束后得到的精盐产率比理论值________(选填“高”“不变”或“低”)。
(4)通过上述操作得到的食盐中含有氯化镁，加入适量的________溶液可将氯化镁转化为氯化钠。
综合提升
7．T ℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．该温度下，甲的溶解度为20 g
B．乙溶液在B点属于饱和溶液
C．降低温度一定能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．该温度下，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
8．(科普阅读题)(2025·西双版纳二模)阅读下面科普短文。
日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。
实验人员向硬度为150 mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、AESA)的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2所示。
除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成二次污染和土壤破坏。
依据文章内容回答下列问题。
(1)用下图所列的操作配制100 g质量分数为5%的NaCl溶液。
①需称量NaCl的质量是________g。
②正确的操作顺序是________(填字母)；量取水的体积为________mL。
(2)分析图1，在NaCl的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
A．未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力
B．为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好
(4)由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl的质量分数范围内，NaCl的质量分数越大，________。
9．(2024· 陕西)小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80 g待测溶液分别进行了如下实验。已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
(1)20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量是______g。
(2)20 ℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比________(填“相等”或“不相等”)。
(4)x的值等于________。
(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为________。
第2讲　溶解度与溶解度曲线
考点巩固
1．下列关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是(　　)
A．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g
B．20 ℃时，把31.6 g硝酸钾溶解在水中制成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g
C．把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6 g
D．20 ℃时，把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中，恰好形成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g
2．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是(　　)
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C．打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季下午时，池塘里的鱼浮出水面
3．(2024·玉溪二模)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A．t1 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞c
B．t2 ℃时，a、b两种物质的溶解度相等
C.将t2 ℃的a、b两物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃时均不会析出晶体
D．c物质的不饱和溶液降温可变成饱和溶液
4．(传统文化)(2025·遂宁)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，分析下列说法中不正确的是(　　)
A．P点表示t1 ℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．t2 ℃时，向100 g水中加80 g硝酸钾固体可形成180 g硝酸钾溶液
C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶
D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2 ℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
5．(2025·西双版纳三模)40 ℃时，某同学将一定量的氯化钾固体按如图所示步骤进行实验，下列说法正确的是(　　)
A．溶液的溶质质量分数：③>④
B．烧杯②中溶液的质量为50 g
C．40 ℃时，氯化钾的溶解度为20 g
D．烧杯④中溶质与溶剂的质量比为1∶5
6．t3 ℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后，温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是(　　)
A．乙烧杯中的溶质为a
B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C．a的溶解度大于b的溶解度
D．t2 ℃时，a和b的饱和溶液中溶质质量分数相等
7．(2024·武汉)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)a1 ℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是________。
(2)将a3 ℃乙的饱和溶液降温至a2 ℃，溶液的质量________(填“减小”“不变”或“增大”)。
(3)a2 ℃时，60.0 g甲溶液中含10.0 g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为____________。
(4)某温度下，甲、乙、丙各m g分别加入100.0 g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是________(填字母)。
A．甲＝乙＝丙 B．乙＞甲＝丙
C．乙＝丙＞甲 D．丙＞甲＞乙
综合提升
8．(2025·文山、西畴模拟)回答下列问题。
(1)从海水中提取粗盐的主要过程如图所示：
①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐________(填“变大”或“变小”)。
②析出晶体后的母液是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤如下：
Ⅰ.溶解　Ⅱ.过滤　Ⅲ.蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是________。
(2)我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
①40 ℃时，100 g水中最多溶解碳酸钠固体的质量是________g。
②盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产习俗，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠，碳酸钠属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，冬天适合“捞碱”的原因是______________________________________________。
第九单元　溶液
第1讲　溶液与溶质质量分数
1．A　2.C　3.C　4.A　5.B
6．(1)BCA
(2)引流　(3)低
(4)氢氧化钠(或NaOH)
7．B
8．(1) 5　 CBDA　95　(2)MES　(3)A
(4)去油率越低
9．(1)36　(2)不饱和　(3)相等　(4)2.4　(5)25%
第2讲　溶解度与溶解度曲线
1．D　2.C　3.B　4.D　5.A　6.D
7．(1)甲　(2)减小　(3)5 g　(4)ACD
8．(1)①变大　②饱和　③玻璃棒
(2)①49.6　②盐　碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出

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