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第十单元　常见的酸、碱、盐
第1讲　常见的酸和碱
考点巩固
1．(2025·扬州)常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是(　　)
A．柠檬汁：pH＝2.5
B．食盐水：pH＝7
C．肥皂水：pH＝10.2
D．油污净：pH＝11.2
2．下列对实验现象的描述正确的是(　　)
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
B．铁与稀盐酸反应，产生气泡，溶液变为黄色
C．红磷在空气中燃烧，生成白色有刺激性气味的气体
D．氢氧化铜与稀硫酸反应，蓝色固体消失，溶液变为蓝色
3．下列物质不能与NaOH溶液反应的是(　　)
A．二氧化碳 B．硝酸
C．硫酸铜 D．氢氧化铁
4．(2025·昆明模拟)下列关于盐酸、硫酸的叙述错误的是(　　)
A．盐酸可用于制造药物
B．浓硫酸可作为某些气体的干燥剂
C．盐酸可用于除去铁锈
D．人体胃液中含有硫酸可帮助消化
5．(现代科技)2023年度中国科学十大进展之一“农作物耐盐碱机制解析及应用”，为我国约3.4亿亩盐碱地种植水稻提供了技术支持，适宜种植耐盐碱水稻土壤的pH为8.8～9.2。下列说法不正确的是(　　)
A．盐碱地土壤经大水浇灌，碱性会减弱
B．该盐碱地适宜施用铵态氮肥，提高水稻产量
C．可利用中和反应原理将土壤的pH控制在适宜作物生长的范围之内
D．该科学技术的应用有利于“保障粮食安全，端牢中国饭碗”
6．(2025·楚雄州三模)向盛有一定量HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液与生成的沉淀质量关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．c→d过程中，溶质种类增多
B．b→c过程中，溶液由无色变为蓝色
C．a点溶液的pH＞7
D．向d点对应的溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，会产生黄色沉淀
7．如图为NaOH的转化和资源化利用。下列说法正确的是(　　)
A．转化①为复分解反应
B．转化②可用于改良酸性土壤
C．转化③可证明中和反应放热
D．转化④可用于制烧碱
8．(2024·成都)皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1.草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2．碱有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
(1)选料：“过筛”的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
料浆浸出液中一定含有的阴离子有________(填离子符号)。
(3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为________________________________________________________________________。
(4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是_______________________________________________________________________________________________________________。
综合提升
9．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了KOH的四条化学性质，如图。请回答：
(1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________(填化学符号)。
(2)为了探究性质②，某化学小组的同学向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钾与硫酸发生了化学反应的结论。溶液颜色由红色变为________色，反应的化学方程式为______________________，反应过程中溶液的pH________(填“变大”“不变”或“变小”)。
(3)验证性质③可以选用的盐是________。
A．CuSO4 B．KCl
C．NH4NO3 D．Ba(NO3)2
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
第2讲　中和反应
考点巩固
1．及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下对中和反应应用的做法归纳不合理的是(　　 )
A．用氢氧化钠中和胃酸过多
B．用稀硫酸处理碱性废水
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用肥皂水擦拭蚊虫叮咬处
2．(2025·河南)用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
3．某化工厂产生的污水中pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是(　　)
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
4．(化学思想：宏微结合)某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。
(1)滴有酚酞的稀NaOH溶液呈______色。
(2)反应结束时，溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。
(3)由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是________________________________________________________________________。
5．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的日常生活、科学研究和生产密切相关。
(1)某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的Y溶液是________(填化学式)溶液。
②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是________(填字母)。
③图2中c点溶液所含溶质有____________(填化学式)。
(2)某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，观察并记录到的现象如表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱 溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿
请分析表格，并回答下列问题：
①该花汁________(填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。
②Na2CO3溶液也可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是______________。
③蚊子叮咬人时注入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的____________。
④胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分：Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，请写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式：________________________________________________________________________。
综合提升
6．(项目式探究)(2025·普洱模拟)环保部门每年不断加强对酸性废水的治理。在治理中经常用到酸碱中和反应的知识，初三的同学们积极地开展了有关的项目式探究。
探究一：酸和碱反应中的能量变化。盐酸和氢氧化钠溶液混合时的温度变化，同学们观察到溶液的温度不断升高，得出盐酸和氢氧化钠能发生中和反应的结论。有些同学认为此结论不严谨，因此设计了以下实验：
1．20 mL　30%的盐酸与20 mL蒸馏水混合，测量溶液温度变化
2．20 mL　30%的氢氧化钠溶液与20 mL蒸馏水混合，测量溶液温度变化
3．20 mL　30%的盐酸与20 mL　30%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。
利用数字化实验仪器测定3个实验中温度随时间变化的关系如图所示。
(1)盐酸能与氢氧化钠发生中和反应的证据是___________________________________。
(2)盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
(3)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于________(填离子符号)两种离子反应放出热量的缘故。
探究二：中和过程中的pH变化。在三支试管中分别取三份同体积同浓度的氢氧化钠溶液，各滴入2滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，测得溶液的pH随时间变化关系如图所示。
(4)a、b、c三种曲线所示实验中，所用盐酸的浓度由小到大的顺序是________。
(5)10分钟时，a、b、c三种曲线所示实验中，溶液呈无色的是________曲线对应的溶液。
(6)20分钟时，a曲线所示溶液中的溶质成分是____________________(写化学式)。
第3讲　盐　化肥
考点巩固
1．(文化传统)(2025·楚雄州三模)“时雨及芒种，四野皆插秧”描绘了插水稻秧苗的场景。为保证水稻秧苗长势良好、叶色浓绿，需要施加的肥料是(　　)
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2
C．KCl D．K2SO4
2．下列物质的用途描述错误的是(　　 )
A．钛合金可用于制造人造骨
B．石墨可用于切割玻璃
C．碳酸钙可作补钙剂
D．碳酸氢钠可作发酵粉
3．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是(　　 )
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜
B．铵态氮肥：硫酸铵、尿素、硝酸铵
C．盐类：高锰酸钾、小苏打、纯碱
D．溶液：盐酸、生理盐水、医用酒精
4．某兴趣小组在学习了酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列推断合理的是(　　)
A．反应①是稀盐酸与铜发生置换反应
B．反应②中的碱一定能溶于水
C．反应③中的盐可以是NaCl
D．反应④的生成物中有水
5．某果蔬无土栽培营养液配方的部分说明书如图，下列说法错误的是(　　)
A．硝酸钾和磷酸二氢钾(KH2PO4)都属于复合肥
B．化肥中的氮、磷、钾指的是原子
C．过量施用化肥会造成水体污染
D．营养液中有的成分被光照或受热会分解
6．(国学经典)《天工开物》中记载了我省古代劳动人民制盐的过程：“凡滇、蜀两省远离海滨……多可造井取盐。……牛曳盘转，辘轳绞力，汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”下列说法不正确的是(　　 )
A．“釜”相当于化学实验室中的蒸发皿
B．“汲水而上”中的“水”里含有氯化钠
C．食盐是一种白色固体
D．此方法获得的盐为纯净物
7．下列实验方案设计不合理的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别(NH4)2SO4和CO(NH2)2 取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味
B 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加入适量盐酸，充分反应后蒸发溶剂
C 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量灼热氧化铜
D 鉴别NaCl、NaOH和NH4NO3 取样，分别加适量水观察温度变化情况
综合提升
8．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠是实验室中常见的化学药品，在生活中用途广泛。
①盐酸、硫酸有一些相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有________(填符号)。
②氢氧化钠在生活中可用来除油污，是因为
________________________________________________________________________。
③碳酸钠中含有的阴离子的化学符号为________。
(2)为探究酸、碱的化学性质，化学小组的同学完成了如图所示实验：
将无色酚酞溶液滴入试管a中后，再将足量浓盐酸滴入试管b中。整个实验过程中，试管a中的现象是________________。该实验说明浓盐酸的性质有酸性和________________________________________________________________________。
(3)化学小组同学完成粗盐中难溶性杂质的去除实验，需要经过的步骤为溶解、过滤、蒸发。
①完成上述实验，下列仪器中无需用到的是________(填字母)。
②该实验中蒸发后所得的精盐没有完全蒸干，会导致氯化钠的产率________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
9．(综合应用)(2024·五华模拟)酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)同学们在劳动实践基地取少量红土样品，将红土样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用pH试纸测定其酸碱度。
①经测定pH约为5，说明红土显________(填“酸”“中”或“碱”)性。
②下列植物适宜在该红土中种植的是____(填字母)。
A．沙枣(适宜的pH：8.0～8.7)
B．甘草(适宜的pH：7.2～8.5)
C．马铃薯(适宜的pH：4.8～5.5)
D．小麦(适宜的pH：6.3～7.5)
(2)氢氧化钠是一种常见的碱，可用于制取肥皂等。
①氢氧化钠的俗名是__________(写一个)。
②氢氧化钠固体敞口放置一段时间后质量增加，原因之一是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应，化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上____(填字母)。
A．硼酸溶液 B．硫酸溶液
C．氢氧化钙溶液
(3)化学兴趣小组的同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图1所示的实验。
①甲烧杯中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的现象是________________________________________________________________________。
②图1所示甲、乙两实验结束后，将甲烧杯中的溶液逐滴加入乙烧杯中，反应过程中所得沉淀的质量变化如图2所示，下列说法正确的是________(填字母)。
A．图1所示实验结束后，甲烧杯溶液中的溶质除含有酚酞外，还含有氢氧化钠和氯化钠
B．a～b段没有发生化学反应
C．a～d的实验过程中，溶液中除含有酚酞外，最多含有三种溶质
D．d点溶液为红色
第4讲　复分解反应
考点巩固
1．(2025·绥化)把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是(　　)
A．NaCl、CuSO4、KOH
B．KNO3、BaCl2、NaOH
C．K2CO3、Na2SO4、CaCl2
D．MgCl2、KNO3、BaCO3
2．下列操作的试剂或方法错误的是(　　 )
选项 目的 方法
A 鉴别NaOH和Na2CO3溶液 分别加入稀盐酸
B 区分四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 分别取样，加适量水，观察现象
C 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤
D 从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾固体 先加水溶解，配制成热饱和溶液，再降温结晶，过滤，干燥
3.(2024·昭通威信模拟)甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们的反应和转化关系如图所示，下列推测正确的是(　　)
A．若丙是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则甲、乙中一定有酸
B．若甲是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定是复分解反应
C．若丙为蓝色溶液，则甲、乙中一定有CuO
D．若该反应为置换反应，丙为H2O，则甲、乙中一定有氢气
4．(2025·昆明模拟) 下列各组溶液，不用其他试剂，仅用同组物质不能鉴别出来的是(　　)
A.Na2CO3、K2SO4、BaCl2、稀盐酸
B．FeCl3、NaOH、稀盐酸、NaCl
C．MgSO4、无色酚酞溶液、NaOH、稀硝酸
D．NaNO3、稀盐酸、CaCl2、NaOH
综合提升
5．(2025·昆明八中模拟)锶(Sr)由于其很强的吸收X射线辐射功能和独特的物理化学性能，被广泛应用于电子、化工、冶金、军工、轻工、医药和光学等各个领域。
(1)金属锶是比钙更活泼的金属。由此推测，在自然界中，锶通常以________(选填“单质”或“化合物”)的形式存在。
(2)依据各类物质之间的反应规律，参考以下表格中锶的化合物的溶解性，写出一种利用复分解反应制备SrCl2的反应的化学方程式______________________。
物质 Sr(OH)2 SrCl2 SrCO3 SrSO4 Sr(NO3)2
溶解 性 微溶 于水 易溶 于水 难溶 于水 难溶 于水 易溶 于水
(3)Sr(OH)2和Ca(OH)2在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解 度/g
Sr(OH)2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2
Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09
①20℃时，将2 gSr(OH)2固体放入100 g水中，所得溶液为该温度下的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液质量为________g。
②工业上常用天青石制备Sr(OH)2，制备过程中可以获得Sr(OH)2和Ca(OH)2的固体混合物，通常采用加热水浸，趁热过滤的方式除去Ca(OH)2，这样做的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第十单元　常见的酸、碱、盐
第1讲　常见的酸和碱
1．A　2.D　3.D　4.D　5.B　6.A　7.D
8．(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体
(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH、K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH　OH－和Cl－
(3)用大量清水冲洗　(4)减少空气中的二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败　(5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应
9．(1)OH－　(2)无　2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O　变小
(3)AC　(4)分子构成不同
第2讲　中和反应
1．A　2.B　3.C
4．(1)红　(2)＜　(3)氢离子与氢氧根离子结合生成水
5．(1)①NaOH　②b　③Na2SO4和H2SO4
(2)①可以　②氢氧根离子　③肥皂水　④Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
6．(1)实验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(3)H＋、OH－　(4)c＞b＞a　 (5)a　(6)HCl、NaCl
第3讲　盐　化肥
1．A　2.B　3.B　4.D　5.B　6.D　7.B　
8．(1)①H＋　②NaOH能与油脂发生反应　③CO
(2)酚酞先变红，浓盐酸滴入后褪色　挥发性
(3)①D　②偏高
9．(1)①酸　②C
(2)①烧碱(或火碱或苛性钠)　②CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　③A
(3)①溶液由无色变为红色　②ACD
第4讲　复分解反应
1．B　2.C　3.D　4.D　
5．(1)化合物　(2)Sr(OH)2＋2HCl===SrCl2＋2H2O或SrCO3＋2HCl===SrCl2＋H2O＋CO2↑
(3)①饱和　101.77　 ②温度升高，Sr(OH)2的溶解度增大，而Ca(OH)2溶解度减小，可以让更多的Ca(OH)2析出

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