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于洪区2025-2026学年度下学期第一次模拟测试
九年级化学试卷
第一部分 选择题(共10分)
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
1.低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是
A.米饭 B.苹果 C.鸡蛋 D.花生油
2.开发和利用可再生能源已成为人类的迫切需求。下列属于可再生能源的是
A. 天然气 B. 煤 C.太阳能 D.石油
3.空气是人类生产活动的重要资源。下列说法正确的是
A.植树造林可改善空气质量 B.臭氧层破坏与空气污染无关
C.空气中氧气的质量分数为 D.空气中的稀有气体没有用途
4.在加油站、面粉厂、煤矿矿井内，需要张贴的图标是
5.下列常见材料中，属于合成材料的是
A.陶瓷 B.铝合金 C.塑料 D.钢材
6.下列有关水的说法正确的是
A.我国人均可利用淡水资源丰富
B.水由氢气和氧气组成
C.净化水的方法有沉降、吸附、电解等
D.下雨后空气潮湿是因为水分子数目增多
7.为了验证铁、铜的金属活动顺序，某同学进行如图所示的实验。下列说法正确的是
A.该实验能得出铁比铜活泼
B.试管B中没有新物质生成
C.实验前不需要打磨金属
D.试管A中实验作为对比实验
8.下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度发生变化的是
A.增加水的质量 B.升高溶液的温度
C.增加硝酸钾的质量 D.在溶解过程中不断搅拌
9.为探究物质燃烧的条件，化学兴趣小组设计了如图所示的实验，将氧气通入V形玻璃管中。观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列说法合理的是
A.热水只有隔绝空气的作用
B.气球变大说明燃烧放出热量
C.该实验说明氧气是可燃物
D.该实验说明燃烧只需要氧气
10.下列有关溶液的说法中，正确的是
A.溶液的溶质都是固体
B.可以通过恒温蒸发饱和溶液来获得溶质
C.降温结晶后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
D.一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
第二部分 非选择题(共40分)
本部分共包括4小题。
11.(10分)实验是学习化学的重要途径。根据下图回答问题：
Ⅰ.气体的制取和性质
(1)实验室利用装置A、B制取和收集O ，发生反应的化学方程式为 。若收集的氧气用于铁丝在氧气中燃烧的性质实验，集气瓶中留有少量水的目的是 。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集干燥的H ，选择CED装置，C中锥形瓶中先加入的药品是 ；该实验中使用的干燥剂为 (填字母)。
A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钙溶液
Ⅱ.粗盐的初步提纯
(3)粗盐提纯的正确操作顺序为 (填字母)。
(4)操作B中当观察到蒸发皿中有 时停止加热；最终蒸发皿中得到的固体属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(5)操作C中，玻璃棒的作用是 ；若得到的滤液仍浑浊，其可能原因有 (写一条)。
(6)制得精盐的产率(精盐质量与粗盐质量之比)偏低，可能的原因是 (填字母)。
A.蒸发时有液体溅出 B.所得精盐比较潮湿
12.(10分)化学是一门应用性极强的实用科学，为社会的繁荣昌盛做出了巨大贡献。
Ⅰ.化学助力科技发展
(1)二硫化钼(MoS )作为机器人的润滑剂在新兴技术领域有广泛应用。目前制备二硫化钼的方法是高温硫化法，其原理是高温下将钼单质(Mo)与硫蒸气(硫在高温下以S 的形式存在)直接反应生成二硫化钼。请回答：
①写出高温硫化法制取二硫化钼的化学反应方程式： 。
②如图为钼元素的相关信息，可知钼原子核内的质子数为 ，其相对原子质量为 。
③写出二氧化钼的一条用途： 。
Ⅱ.化学助力解决粮食危机
(2)化学家通过模拟自然固氮，在一定条件下用氮气和氢气为原料合成氨。
①自然固氮其主要过程如下图，其中涉及到的化合物有 种；N 中N元素的化合价为 价。
②氯化铵在施用时避免与熟石灰混用的原因是 。
Ⅲ.化学助力碳中和
(3)二氧化碳甲醇化助力我国更早实现“碳中和”，反应的微观示意图如下图。
①请把图中反应物的微观示意图补画完整 (体现反应前后原子个数不变)。
②构成二氧化碳分子的微观粒子是 。
(4)反应物完全转化为产品使原子利用率达到100%是“绿色化学”的重要体现。若二氧化碳和氢气反应符合“绿色化学”的理念，该产物可能是 (填字母序号)。
A.甲酸(CH O ) B.乙醇(C H O) C.乙酸(C H O )
13.(8分)阅读下列短文，回答相关问题。
催化剂在化学反应中能加快反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后均不变。常用反应快慢比较不同催化剂的催化效果，反应越快，催化效果越好。某些化学反应并非只有唯一的催化剂，且不同的催化剂对同一反应的催化效果也不同。某小组同学设计如下三个实验进行有关催化剂对化学反应速率的影响，不同催化剂的催化效果的探究(如图1图2和图3所示)。
催化剂的作用是降低化学反应发生所需要的活化能。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快。催化剂在使用过程中受种种因素的影响，会急剧地或缓慢地失去活性，称为催化剂中毒。
(1)如图1实验Ⅳ称得的固体质量为 g。
(2)图1中证明二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解速率的实验现象是 。
(3)二氧化锰催化过氧化氢制氧气时，若恰好完全反应，与生成氧气的质量有关的量是 。
(4)小组同学设计如图2所示装置制取氧气，铂丝做催化剂。若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是 (写出一条即可)。
(5)如图3，对比活性炭和二氧化锰对过氧化氢的催化效果。分别称取相同质量的催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入，测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，若发现活性炭比二氧化锰的催化效果差，则用活性炭作催化剂用时比二氧化锰 (选填“多”“少”或“相同”)。
(6)催化剂能加快化学反应速率的原因是 。
(7)下列说法中，正确的是 (填字母)。
A.一个反应只有一种催化剂
B.催化剂中毒后会失去活性
C.没有催化剂化学反应不能发生
D.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
(8)化学实验和实际生产中有其他加快化学反应速率的方法，如工业炼铁时把铁矿石加工成粉末，其目的是 。
14.(12分)酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
Ⅰ.了解浓盐酸
(1)打开浓盐酸瓶盖观察到的现象 。
(2)实验中皮肤不慎沾上少量浓盐酸，应 ，再用碳酸氢钠溶液清洗。
Ⅱ.实验室配制稀盐酸
(3)用质量分数为 37%的浓盐酸配制 1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。
①所需浓盐酸的质量为_____g。
②已知浓盐酸密度为 1.19g/cm ，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_____(填标号)。
A.10mL量筒 B.5mL量筒 C.试管 D.胶头滴管
Ⅲ.盐酸的性质
(4)如图1将注射器内的液体缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图2 所示。
①图1烧瓶中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的现象是 ；其中发生反应的基本反应类型是 反应。
②图2中a点到b点质量增大的物质 (水除外)。
(5)如图3，向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你的理由是 (忽略加入液体装置内气压的变化)。
(6)利用气球、试管、紫甘蓝汁探究稀盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠的反应，实验装置如图所示 (夹持装置略)。已知紫甘蓝汁在不同酸碱性溶液中呈现的颜色如下表：
溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性
颜色 红色 蓝色 绿色
①将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管 (填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大 (忽略温度影响)。
②实验结束后，观察到试管A 中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中的溶质为____ 。
③实验结束放置一段时间后，发现试管A 上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪 (不存在漏气情况)。某同学猜想CO 溶于水并与水反应导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是 。
④试管 A 中生成的二氧化碳的质量为 g。
2 / 2于洪区 2025-2026 学年度下学期第一次模拟测试
九年级化学试卷
第一部分 选择题(共 10 分)
本部分共包括 10 小题，每小题 1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
1.低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是
A.米饭 B.苹果 C.鸡蛋 D.花生油
2.开发和利用可再生能源已成为人类的迫切需求。下列属于可再生能源的是
A. 天然气 B. 煤 C.太阳能 D.石油
3.空气是人类生产活动的重要资源。下列说法正确的是
A.植树造林可改善空气质量 B.臭氧层破坏与空气污染无关
1
C.空气中氧气的质量分数为 5 D.空气中的稀有气体没有用途
4.在加油站、面粉厂、煤矿矿井内，需要张贴的图标是
5.下列常见材料中，属于合成材料的是
A.陶瓷 B.铝合金 C.塑料 D.钢材
6.下列有关水的说法正确的是
A.我国人均可利用淡水资源丰富
B.水由氢气和氧气组成
C.净化水的方法有沉降、吸附、电解等
D.下雨后空气潮湿是因为水分子数目增多
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7.为了验证铁、铜的金属活动顺序，某同学进行如图所示的实验。下列说法正确
的是
A.该实验能得出铁比铜活泼
B.试管 B中没有新物质生成
C.实验前不需要打磨金属
D.试管 A中实验作为对比实验
8.下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度发生变化的是
A.增加水的质量 B.升高溶液的温度
C.增加硝酸钾的质量 D.在溶解过程中不断搅拌
9.为探究物质燃烧的条件，化学兴趣小组设计了如图所示的实验，将氧气通
入V形玻璃管中。观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列说法合理的
是
A.热水只有隔绝空气的作用
B.气球变大说明燃烧放出热量
C.该实验说明氧气是可燃物
D.该实验说明燃烧只需要氧气
10.下列有关溶液的说法中，正确的是
A.溶液的溶质都是固体
B.可以通过恒温蒸发饱和溶液来获得溶质
C.降温结晶后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
D.一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
第二部分 非选择题(共 40 分)
本部分共包括 4小题。
11.(10 分)实验是学习化学的重要途径。根据下图回答问题：
Ⅰ.气体的制取和性质
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(1)实验室利用装置 A、B制取和收集 O ，发生反应的化学方程式为
。若收集的氧气用于铁丝在氧气中燃烧的性质实验，集气瓶中留有少量水
的目的是 。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集干燥的H ，选择CED装置，C中锥形
瓶中先加入的药品是 ；该实验中使用的干燥剂为 (填字母)。
A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钙溶液
Ⅱ.粗盐的初步提纯
(3)粗盐提纯的正确操作顺序为 (填字母)。
(4)操作 B中当观察到蒸发皿中有 时停止加热；最终蒸发皿中得
到的固体属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(5)操作 C中，玻璃棒的作用是 ；若得到的滤液仍浑浊，其可能
原因有 (写一条)。
(6)制得精盐的产率(精盐质量与粗盐质量之比)偏低，可能的原因是
(填字母)。
A.蒸发时有液体溅出 B.所得精盐比较潮湿
12.(10 分)化学是一门应用性极强的实用科学，为社会的繁荣昌盛做出了巨大
贡献。
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Ⅰ.化学助力科技发展
(1)二硫化钼(MoS )作为机器人的润滑剂在新兴技术领域有广泛应用。目前
制备二硫化钼的方法是高温硫化法，其原理是高温下将钼单质(Mo)与硫蒸气(硫
在高温下以 S 的形式存在)直接反应生成二硫化钼。请回答：
①写出高温硫化法制取二硫化钼的化学反应方程式： 。
②如图为钼元素的相关信息，可知钼原子核内的质
子数为 ，其相对原子质量为 。
③写出二氧化钼的一条用途： 。
Ⅱ.化学助力解决粮食危机
(2)化学家通过模拟自然固氮，在一定条件下用氮气和氢气为原料合成氨。
①自然固氮其主要过程如下图，其中涉及到的化合物有 种；N 中
N元素的化合价为 价。
②氯化铵在施用时避免与熟石灰混用的原因是 。
Ⅲ.化学助力碳中和
(3)二氧化碳甲醇化助力我国更早实现“碳中和”，反应的微观示意图如下图。
①请把图中反应物的微观示意图补画完整 (体现反应前后原子个
数不变)。
②构成二氧化碳分子的微观粒子是 。
(4)反应物完全转化为产品使原子利用率达到 100%是“绿色化学”的重要体
现。若二氧化碳和氢气反应符合“绿色化学”的理念，该产物可能是
(填字母序号)。
A.甲酸(CH O ) B.乙醇(C H O) C.乙酸(C H O )
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13.(8 分)阅读下列短文，回答相关问题。
催化剂在化学反应中能加快反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后
均不变。常用反应快慢比较不同催化剂的催化效果，反应越快，催化效果越好。
某些化学反应并非只有唯一的催化剂，且不同的催化剂对同一反应的催化效果也
不同。某小组同学设计如下三个实验进行有关催化剂对化学反应速率的影响，不
同催化剂的催化效果的探究(如图 1图 2 和图 3所示)。
催化剂的作用是降低化学反应发生所需要的活化能。活化能可以用于表示一
个化学反应发生所需要的最小能量。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，
活化能越低，反应速率越快。催化剂在使用过程中受种种因素的影响，会急剧地
或缓慢地失去活性，称为催化剂中毒。
(1)如图 1实验Ⅳ称得的固体质量为 g。
(2)图 1 中证明二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解速率的实验现象
是 。
(3)二氧化锰催化过氧化氢制氧气时，若恰好完全反应，与生成氧气的质量
有关的量是 。
(4)小组同学设计如图 2所示装置制取氧气，铂丝做催化剂。若观察到安全
管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是
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(写出一条即可)。
(5)如图 3，对比活性炭和二氧化锰对过氧化氢的催化效果。分别称取相同质
量的催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将 3mL5%过氧化氢溶液快速注
入，测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，若发现活性炭比二氧化锰的催化效
果差，则用活性炭作催化剂用时比二氧化锰 (选填“多”“少”或
“相同”)。
(6)催化剂能加快化学反应速率的原因是 。
(7)下列说法中，正确的是 (填字母)。
A.一个反应只有一种催化剂
B.催化剂中毒后会失去活性
C.没有催化剂化学反应不能发生
D.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
(8)化学实验和实际生产中有其他加快化学反应速率的方法，如工业炼铁时
把铁矿石加工成粉末，其目的是 。
14.(12 分)酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
Ⅰ.了解浓盐酸
(1)打开浓盐酸瓶盖观察到的现象 。
(2)实验中皮肤不慎沾上少量浓盐酸，应 ，再用碳酸氢钠溶液清洗。
Ⅱ.实验室配制稀盐酸
(3)用质量分数为 37%的浓盐酸配制 1000g 质量分数为 0.37%(pH 约为 1)的
稀盐酸。
①所需浓盐酸的质量为_____g。
②已知浓盐酸密度为 1.19g/cm ，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_____
(填标号)。
A.10mL 量筒 B.5mL 量筒 C.试管 D.胶头滴管
Ⅲ.盐酸的性质
(4)如图 1 将注射器内的液体缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液 pH 变化曲线如图 2
所示。
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①图 1烧瓶中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的现象是 ；其中发
生反应的基本反应类型是 反应。
②图 2中 a点到 b点质量增大的物质 (水除外)。
(5)如图 3，向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，该实验不足以
说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你的理由是 (忽略加入液体装置内气压的
变化)。
(6)利用气球、试管、紫甘蓝汁探究稀盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠的反应，
实验装置如图所示 (夹持装置略)。已知紫甘蓝汁在不同酸碱性溶液中呈现的
颜色如下表：
溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性
颜色 红色 蓝色 绿色
①将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管 (填“A”
或“B”)上的气球膨胀更快更大 (忽略温度影响)。
②实验结束后，观察到试管A 中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管
B中的溶质为____ 。
③实验结束放置一段时间后，发现试管 A 上的气球大小无明显变化，试
管 B 上的气球明显变瘪 (不存在漏气情况)。某同学猜想 CO 溶于水并与水反
应导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是 。
④试管 A 中生成的二氧化碳的质量为 g。
7 / 72026年辽宁沈阳市于洪区中考一模
化学试题答案
一、选择题
1.C
2.C
3.A
4.A
5.C
6.D
7.A
8.B
9.B
10.B
二、非选择题
11.
(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
(2)锌粒；A
(3)DACB
(4)较多固体；混合物
(5)引流；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、仪器不干净）
(6)A
12.
(1)①Mo+S2MoS2
②42；95.94
③作润滑剂
(2)①3；0
②氯化铵与熟石灰反应生成氨气，降低肥效
(3)①
②碳原子和氧原子
(4)A
13.
(1)0.1
(2)带火星的木条复燃
(3)过氧化氢溶液的质量
(4)将铂丝向上抽出液面
(5)多
(6)降低化学反应的活化能
(7)B
(8)增大反应物接触面积，加快反应速率
14.
(1)瓶口出现白雾
(2)立即用大量水冲洗
(3)①10；②AD
(4)①溶液由红色变为无色；复分解
②氯化钠
(5)氢氧化钠固体溶于水放热，也会使气球变大
(6)①A
②氯化钠、碳酸钠
③试管A中溶液显酸性，二氧化碳在酸性溶液中溶解度很小
④0.44
催化剂
氢原子
○
氧原子
CO,
H2
●
碳原子

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